高考化學(xué) 專題35 規(guī)范使用化學(xué)用語(yǔ)熱點(diǎn)題型和提分秘籍（含解析）

專題35規(guī)范使用化學(xué)用語(yǔ)熱點(diǎn)題型和提分秘籍【高頻考點(diǎn)解讀】1.能正確書寫常見元素、離子的名稱和符號(hào)。2.了解常見元素的化合價(jià)；能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式的表示方法?！緹狳c(diǎn)題型】題型一考查物質(zhì)的表示方法例1、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是 ()A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的比值為3∶2C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D．NaHCO3水解反應(yīng)的離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)【提分秘籍】1．明確物質(zhì)表示法的含義(1)元素符號(hào)周圍數(shù)字的含義(2)幾種常見的物質(zhì)表示法①最簡(jiǎn)式——即實(shí)驗(yàn)式，只表示組成物質(zhì)的元素的原子個(gè)數(shù)比，不能表示物質(zhì)的分子組成，最簡(jiǎn)式中涉及的原子個(gè)數(shù)互為質(zhì)數(shù)，如乙烷的最簡(jiǎn)式為CH3。②分子式——表示物質(zhì)的分子組成，分子式中各原子數(shù)不一定互為質(zhì)數(shù)，如H2O2。③結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式——省略部分碳?xì)滏I和碳碳鍵的有機(jī)物表示方法，但一定要突出官能團(tuán)，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能寫成CH2CH2，而應(yīng)該寫成CH2==CH2。④結(jié)構(gòu)式——表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中原子的排列和結(jié)合情況，要求每一條共價(jià)鍵都要用短線標(biāo)出。2．牢記幾種常考易錯(cuò)物質(zhì)的表示方法(1)電子式中漏寫非成鍵電子對(duì)N2和NH3的電子式：和錯(cuò)寫成和。(2)混淆羥基與氫氧根羥基(—OH)，電子式為，氫氧根(OH－)電子式為。(3)結(jié)構(gòu)式中不符合成鍵規(guī)則次氯酸(HClO)的結(jié)構(gòu)式H—O—Cl，錯(cuò)寫成H—Cl—O；聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，錯(cuò)寫成CH2—CH2—CH2；羧基(—COOH)，錯(cuò)寫成COOH；醛基(—CHO)，錯(cuò)寫成CHO—。(4)模型圖①甲烷的球棍模型：，比例模型：②二氧化碳的比例模型：③乙酸的比例模型：【舉一反三】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來描述，現(xiàn)有下列化學(xué)用語(yǔ)：①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：；②羥基的電子式：；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2O；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：eq\o\al(18,8)O。其中說法正確的是 ()A．①②⑦ B．④⑤⑥C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦【熱點(diǎn)題型】題型二考查表示物質(zhì)變化的方程式例2、請(qǐng)訂正下面的錯(cuò)誤。(1)硫在足量氧氣中燃燒：2S＋3O2===2SO3。________________________________________________________________________。(2)AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。________________________________________________________________________。(3)NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2H＋＋2OH－===2H2O。________________________________________________________________________。(4)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H2eq\o(――――→,\s\up7(高溫催))2NH3。________________________________________________________________________。(5)工業(yè)上用氧化鋁為原料制備金屬鋁：2Al2O3eq\o(=====,\s\up7(高溫),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑。________________________________________________________________________。(6)NH4Cl溶液和NaOH溶液加熱反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2O。________________________________________________________________________。(7)鋼鐵吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)：O2＋2H2O===4OH－＋4e－。________________________________________________________________________。(8)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。________________________________________________________________________。(9)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3eq\o(=====,\s\up7(△))Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。________________________________________________________________________。(10)1g肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放出熱?6.7kJ。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4＋O2===N2＋2H2OΔH＝＋16.7kJ。________________________________________________________________________。(11)用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。________________________________________________________________________。(12)Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O。________________________________________________________________________。(13)鋁—海水電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－。________________________________________________________________________。(14)碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)。________________________________________________________________________。(15)HCOeq\o\al(－,3)的水解方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)。________________________________________________________________________。(16)NaHSO4熔化時(shí)電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。________________________________________________________________________。(17)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH4OH＋H＋。________________________________________________________________________。(18)銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。________________________________________________________________________。(19)NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋H2O。________________________________________________________________________。(20)實(shí)驗(yàn)室制Cl2：4HCl(濃)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。________________________________________________________________________。(21)實(shí)驗(yàn)室利用H2O2分解制O2：2H2O2eq\o(=====,\s\up7(△))2H2O＋O2↑。________________________________________________________________________。(22)1g氫氣在足量氧氣中燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出熱量142.9kJ，熱化學(xué)方程式可表示為eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,4)O2(g)eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))eq\f(1,2)H2O(l)ΔH＝－142.9kJ。________________________________________________________________________?！咎岱置丶繒鴮懟瘜W(xué)方程式時(shí)注意事項(xiàng)：(1)切記“答非所問”，看清題目要求是讓寫化學(xué)方程式還是寫離子方程式。(2)方程式不能漏寫小分子物質(zhì)，如酯化反應(yīng)生成的水。(3)方程式必須配平，各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能有公約數(shù)；離子方程式要滿足電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒；熱化學(xué)方程式要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)要與焓變相對(duì)應(yīng)。(4)有反應(yīng)條件的必須準(zhǔn)確注明反應(yīng)條件，如：“點(diǎn)燃、△、電解、催化劑、高溫等”。(5)分清是“===”還是“可逆號(hào)”，如鹽溶液中一種離子水解方程式一定用“可逆號(hào)”不能用“===”，其產(chǎn)物也不能標(biāo)“↓”或“↑”，弱酸、弱堿的電離一定要用“可逆號(hào)”，完全的雙水解反應(yīng)就不能用“可逆號(hào)”，必須用“===”，若有氣體或沉淀則標(biāo)“↓”或“↑”；有機(jī)化學(xué)方程式都用“→”?！緹狳c(diǎn)題型】題型三書寫不規(guī)范例3、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)。(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。(4)X2M的燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1，寫出X2化學(xué)方程式：。(5)ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。(6)熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如右)，反應(yīng)原理為2Z＋FeG2eq\o(,\s\up7(放電),\s\do7(充電))Fe＋2ZG放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為；充電時(shí)，(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為?！咎岱置丶?.從歷年高考理綜化學(xué)卷常見錯(cuò)誤分析，學(xué)生答題不規(guī)范主要表現(xiàn)在以下方面：(1)書寫不規(guī)范；(2)化學(xué)方程式?jīng)]配平或漏掉生成物或抄錯(cuò)；(3)錯(cuò)別字多；(4)字符書寫潦草難以辨認(rèn)；(5)書寫有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式多氫或少氫。出現(xiàn)以上情況并非說明學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)欠缺，而是平時(shí)沒有養(yǎng)成良好的習(xí)慣。因此，同學(xué)們有必要培養(yǎng)自己嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度，養(yǎng)成良好的書寫習(xí)慣，減少非智力因素丟分。2.下列物質(zhì)俗名的主要成分或化學(xué)式物質(zhì)俗名主要成分及化學(xué)式鋇餐、重晶石BaSO4綠礬FeSO4·7H2O明礬KAl(SO4)2·12H2O生石膏CaSO4·2H2O膽礬、藍(lán)礬CuSO4·5H2O磁性氧化鐵Fe3O4剛玉(藍(lán)寶石、紅寶石)天然產(chǎn)Al2O3晶體大理石(方解石、石灰石)CaCO3孔雀石(銅綠)Cu2(OH)2CO3水晶、石英SiO2鋁熱劑鋁粉＋某些金屬氧化物福爾馬林35%～40%的甲醛的水溶液高爐煤氣CO，CO2等混合氣體水煤氣CO，H2天然氣(沼氣)CH4液化石油氣C3H8，C4H10為主光化學(xué)煙霧NOx、烴類在光照下產(chǎn)生的有毒氣體純堿、蘇打Na2CO3小蘇打NaHCO3燒堿、苛性鈉NaOH熟石灰、消石灰Ca(OH)2堿石灰NaOH與CaO的混合物雙氧水H2O2干冰CO2【舉一反三】(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【高考風(fēng)向標(biāo)】1．(·江蘇，2)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 ()A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：eq\o\al(146,92)U2．(·江蘇化學(xué)，2)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()。A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClD．NH3的電子式：Heq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up6(,\o(\s\up12(··),\s\do12(H))))eq\o\al(·,·)H3．（·天津）下列敘述正確的是A．乙酸與丙二酸互為同系物B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)4.（·海南）9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：【隨堂鞏固】1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)以及化學(xué)基本概念的表述中正確的一組是()A.過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團(tuán)相同，兩者互為同分異構(gòu)體B.日本福島核電站泄露的放射性核素eq\o\al(131,53)Ⅰ和eq\o\al(137,55)Cs，前者比后者少4個(gè)中子C.亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉的電離方程式都表示為NaHRO3?Na＋＋HROeq\o\al(－,3)(R＝C或S)D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，過氧化氫的電子式為H＋[OO]2－H＋2．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OC．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為D.羥基的電子式：3．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H6OC．丙烷的實(shí)驗(yàn)式為C3H8D．羥基的電子式：4．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A．K37ClO3與濃HCl在加熱條件下生成Cl2的化學(xué)方程式:K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2OB．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/molC．將1～2mlFeCl3飽和溶液滴入到20ml沸水中所發(fā)生的離子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+D.電解氯化鈉溶液：2Cl—+2H+Cl2↑+H2↑5．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl—－2e—==Cl2↑B．明礬凈水時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為：Al3+＋3H2O==Al(OH)3↓＋3H+C．氫硫酸的電離方程式為：H2S2H+＋S2—D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e—Fe2+6．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是①用電子式表示HCl的形成過程：，②MgCl2的電子式：，③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs④乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2，⑤鋅錳干電池在放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為：Zn→Zn2++2e－A．①②③④⑤ B．④⑤ C．③④ D．③7．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．NH4＋的水解反應(yīng)離子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓C．鍍銅時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－==CuD．某反應(yīng)⊿H＜0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。8．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O＝4OH—D．表示氫硫酸呈酸性的方程式為：H2S2H++S2-9．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是（）A．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△S>0C．用純堿溶液洗滌餐具的原因，用離子方程式表示：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．BaSO4懸濁液中存在平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)【答案】C10．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A.鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)(正極)：2H2O+O2－4e－=4OH－B.1L、0.5mol/L稀硫酸與1L、1mol/LNaOH溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱，則其中和熱的熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=－114.6kJ/molC.碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD.氫氧化鐵沉淀可被氫溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋6H2O11．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-B．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/molC．純堿水解的離子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-D．Ca(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O12．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是A.鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e－＝4OH一B.明礬水解的離子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH－+HCO3一=H2O+CO32－D.表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·mol－1【答案】CD13．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．NH4＋的水解反應(yīng)離子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓C．鍍銅時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－==CuD．某反應(yīng)⊿H＜0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。14．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓C．某反應(yīng)⊿H＜0,ΔS>0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。D．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S15．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是：（）A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式：SiC．1H2、2H2、3H2互為同位素D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I16．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化鈉的電子式：C．純堿的化學(xué)式：Na2CO3