四川省成都實驗中學2025屆高三化學下學期第四次周考試題含解析

PAGE14-四川省成都試驗中學2025屆高三化學下學期第四次周考試題（含解析）一、選擇題：本題共8個小題，每小題6分,共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.生活中遇到的某些問題，常涉及到化學學問，下列分析不正確的是（）A.Mg（OH）2和Al（OH）3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅除O2、稀釋可燃氣體，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為將來發(fā)展方向的無機阻燃劑B.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分純棉織物和純毛織物C.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2D.蒙古牧民喜愛用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質【答案】C【解析】【詳解】A、Mg（OH）2和Al（OH）3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅除O2、稀釋可燃氣體，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為將來發(fā)展方向的無機阻燃劑，A正確；B、純棉織物的主要成分是纖維素，純毛織物的主要成分是蛋白質，燃燒時燒焦羽毛的氣味，B正確；C、某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為酸雨中弱酸亞硫酸被氧化生成強酸硫酸造成的，C錯誤；D、牛奶中溶入極微量銀離子，細菌的蛋白質結構遇銀離子（重金屬離子）變性，從而殺死細菌，D正確。答案選C。2.下列說法正確的是A.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B.纖維素可以被人體消化汲取，因為它在人體內可以水解成葡萄糖C.石油裂解、煤的干餾、玉米釀酒、紫外線消毒等過程都有化學改變發(fā)生D.乙烯使溴水褪色與乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同【答案】C【解析】A．聚乙稀和苯分子中均不含有碳碳雙鍵，故A錯誤；B．人體內沒有消化纖維素的酶，即纖維素在人體內不能被消化而供應能量，故B錯誤；C．石油裂解、煤的干餾、玉米釀酒、蛋白質變性等都存在新物質生成，都屬于化學改變，故C正確；D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液，是因為酸性高錳酸鉀氧化乙烯，自身被還原；乙烯與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，褪色原理不同，故D錯誤；答案為C。3.萜類化合物廣泛存在于動植物體內。下列關于萜類化合物a、b的說法正確的是A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構)B.b的分子式為C10H12OC.a和b都能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應D.只能用鈉鑒別a和b【答案】C【解析】A、a中六元環(huán)上有5個碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)，故A錯誤；B、b的分子式為C10H14O，故B錯誤；C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反應、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b，還可以用溴水來鑒別，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查有機物的結構與性質，側重分析實力和應用實力的考查，解題關鍵：官能團與性質的關系、有機反應類型，難點：選項D為解答的難點，醇能與鈉反應。題目難度中等。4.在20L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH。測得CO的轉化率隨溫度的改變及不同壓強下CO的改變如圖所示，p2和195℃時n(H2)隨時間的改變結果如下表所示。下列說法正確的是()p2和195℃時n(H2)t/min0135n(H2)/mol8544A.p2和195℃時，0～3min，反應速率v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1B.p1＜p2，ΔH＞0C.195℃、p2時，在B點：v正＞v逆D.在p2和195℃時，該反應的平衡常數(shù)為25【答案】D【解析】【詳解】A．0～3min，Δn(H2)＝4mol，Δc(H2)＝＝0.2mol·L－1，v(H2)＝，v(H2)：v(CH3OH)=2：1，則v(CH3OH)≈0.033mol·L－1·min－1，故A錯誤；B．由隨意一條曲線知，隨溫度上升，CO轉化率減小，故ΔH<0，由于增大壓強時，平衡右移，故p1<p2，故B錯誤；C．從B點到A點，CO轉化率減小，反應向左進行，故v正<v逆，故C錯誤；D．達到平衡時，CO、H2、CH3OH的平衡濃度分別為0.1mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1，則平衡常數(shù)K＝＝＝＝25，故D正確；答案選D?！军c睛】計算平衡常數(shù)時，代入的肯定是平衡時的濃度，表格中4min時，物質的量保持不變，即達到平衡狀態(tài)。5.依據(jù)反應2NaIO3＋5SO2＋4H2O=I2＋3H2SO4＋2NaHSO4，并利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達到試驗目的的組合是()A.①②③④ B.①②③C.②④ D.②③【答案】D【解析】【詳解】①銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，裝置①缺少加熱部分，故①錯誤；②將二氧化硫通入碘酸鈉溶液中實施上述反應，由于二氧化硫易溶于水，需通過倒扣的漏斗以防止倒吸，故②正確；③用四氯化碳萃取出溶液中的碘，然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分別，故③正確；④從硫酸氫鈉溶液中提取硫酸氫鈉固體應采納的方法是蒸發(fā)，應當將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用坩堝，故④錯誤；答案選D。【點睛】蒸發(fā)皿適用于除去溶液中的溶劑的裝置，坩堝適用于高溫灼燒某種物質。6.下圖所示轉化關系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質B含共用電子對數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個電子。下列說法錯誤的是（）A.Z元素位于其次周期第VIA族B.可用排水法收集化合物乙C.元素X、Y、Z的原子半徑大小關系為X<Z<YD.化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5種【答案】D【解析】【分析】單質B含共用電子對數(shù)最多，B為氮氣。甲和丙分子中均含有10個電子，甲為氨，相應A為氫。從反應關系可知丙為水，C為氧氣，乙為一氧化氮?！驹斀狻緼.氧元素位于其次周期第VIA族，故A正確；B.一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，故B正確；C.氫元素原子半徑在全部元素原子半徑中最小，同周期元素從左到右原子半徑減小，所以原子半徑N>O，因此，元素X、Y、Z的原子半徑大小關系為X<Z<Y，故C正確；D.化合物甲溶于化合物丙中，形成氨水，存在微粒有NH3、H2O、NH3·H2O、、-、H+等共6種，故D錯誤。故選D。7.H3BO3(一元弱酸)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是A.M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+B.N室中：a％<b％C.b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸D理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體【答案】D【解析】【詳解】A．M室為陽極室，發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H2O－4e－=O２↑＋4H＋，選項A正確；B．N室為陰極室，溶液中水電離的H+得電子發(fā)生還原反應，生成H2，促進水的電離，溶液中OH-濃度增大，即a%<b%，選項B正確；C．陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）4-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3BO3，則b膜為陰膜，選項C正確；D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，M、N室電極反應式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成1molH+、N室生成0.5molH2，陰極生成的氣體體積在標況下是11.2L，選項D錯誤；答案選D。8.某溫度下，向20.00mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]關系如圖所示。下列說法正確的是A.在該溫度下，0.1mol·L-1NaOH溶液的pH=2a+1B.F點對應苯甲酸溶液體積V=20.00mLC.在G與F之間某點對應的溶液中水的電離程度最大D.溫度不變，加水稀釋E點溶液，增大【答案】C【解析】【分析】向20.00mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1苯甲酸，反應是逐步進行的，氫氧化鈉溶液先變?yōu)闅溲趸c和苯甲酸鈉混合溶液，再變?yōu)楸郊姿徕c溶液，進而變?yōu)楸郊姿徕c和苯甲酸混合溶液，溶液由堿性變?yōu)橹行?，再變?yōu)樗嵝浴Ｓ蓤D可知，G點溶液顯堿性，F(xiàn)點為中性溶液，E點溶液顯酸性，該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw為10—2a?！驹斀狻浚?）0.1mol·L-1NaOH溶液中c（OH—）為0.1mol·L-1，由F點可知水的離子積常數(shù)Kw為10—2a，則溶液中c(H+)為10—2a+1，則pH為2a—1，A錯誤；F點為中性溶液，是苯甲酸和苯甲酸鈉的混合溶液，所以F點對應苯甲酸溶液體積V大于20.00mL，B錯誤；苯甲酸和氫氧化鈉溶液恰好反應生成苯甲酸鈉溶液時，水的電離程度最大，恰好反應點在G與F之間，C正確；E點為苯甲酸鈉和苯甲酸混合溶液，溶液顯酸性，加水稀釋時，苯甲酸的電離平衡右移，n（C6H5COOH）減小，n（C6H5COO—）增大，則減小，D錯誤。故選C?！军c睛】本試題主要考查酸堿中和圖像中關于離子濃度大小比較問題，包含中和反應、鹽類水解學問的運用。對于此類試題，常?？疾榈挠蠳aOH~HA弱酸以及氨水~鹽酸兩類試題。所以，應當記住幾個重要的點：起點可以推斷是否是弱電解質或者是起始pH；恰好反應點酸堿依據(jù)化學計量數(shù)之比反應，詳細的酸堿性取決于鹽的水解；pH=7點；等濃度鹽與酸（或堿）點。假如能夠將上述的四點分析清晰，此類試題迎刃而解。二、非選擇題：本題包括3小題，共52分。9.氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學試劑。某化學愛好小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。已知：①氮化鈣極易與水反應；②試驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2；③焦性沒食子酸溶液用于汲取少量O2。I．制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設計試驗(裝置可重復運用)：(1)試驗室將鈣保存在________中(填物質名稱)。氮化鈣中所含化學鍵類型是_________。(2)氣體從左至右，裝置連接依次為____________________________。(填代號)(3)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。(4)用化學方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca，設計試驗方案：________。Ⅱ.測定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油)。(5)當產(chǎn)品與蒸餾水完全反應后，冷卻至室溫、調平液面、讀數(shù)。調平液面的操作是___________________________________。(6)取產(chǎn)品質量為wg，起先量氣管讀數(shù)為V1mL，最終量氣管讀數(shù)為V2mL(折合成標準狀況)，則該樣品純度為________________________(用代數(shù)式表示)。假如起先仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮?1).煤油(2).離子鍵(3).A、D、C、B、C(4).2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O(5).取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣，否則不含鈣(6).上下移動水準瓶(7).(8).偏低【解析】【分析】(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物；(2).金屬鈣與氮氣反應生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應，所以裝置B前后都應加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應，所以須要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應生成氮氣；(4)氮化鈣與水反應放出氨氣，鈣與水反應生成氫氣。(5)調平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平。(6)氮化鈣與水反應的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑，依據(jù)氨氣的體積計算樣品純度。假如起先仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小?！驹斀狻?1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應，所以試驗室將鈣保存在煤油中；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物，所以氮化鈣含有離子鍵；(2).金屬鈣與氮氣反應生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應，所以裝置B前后都應加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應，所以須要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣，裝置連接依次為A→D→C→B→C。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應生成氮氣，反應化學方程式是2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；(4)氮化鈣與水反應放出氨氣，鈣與水反應生成氫氣。檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca方法是取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣，否則不含鈣。(5)調平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平，操作方法是上下移動水準瓶；(6)樣品與水反應生成氨氣的體積是(V2mL－V1mL)，設樣品中Ca3N2的質量為xg；Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑148g44.8Lxg(V2－V1)×10-3Lx=則該樣品純度為；假如起先仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小，所以測得結果偏低?！军c睛】本題考查物質的制備試驗，把握試驗裝置的作用、發(fā)生的反應及制備原理為解答的關鍵，側重分析與試驗實力的考查，留意物質性質的綜合應用。10.氯化亞銅(CuCl)微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被快速氧化，其制備有許多方法，工業(yè)上可以廢舊銅為原料生產(chǎn)氯化亞銅。方法一：(1)CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請寫出該反應的離子方程式是：____。(2)還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫動身生反應的化學方程式是__________，過濾操作用到的玻璃儀器有_______________________________。(3)制備結束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是_________________。方法二：(4)a.寫出過程①的主要反應的化學方程式_____________________。b.為了更好體現(xiàn)綠色化學思想，有人提出如下方案：方案一：可將上述X稀溶液用于廢銅的處理(如圖所示)，則Y可以為________(填化學式)。方案二：過程①中Cu與濃H2SO4反應所得SO2和CuSO4用于過程②中CuCl的制備，理論上________(填“須要”或“不須要”)另外補充SO2，緣由是_______________________(結合化學方程式回答)?！敬鸢浮?1).CuCl＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋＋Cl－(2).CuCl2＋2NaCl＋Cu=2Na[CuCl2](3).燒杯、漏斗、玻璃棒(4).除去表面可溶性雜質，使CuCl盡快干燥，削減溶解損失(5).2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O(6).O2(7).不須要(8).過程①中生成CuSO4和SO2的物質的量之比為1∶1，而過程②發(fā)生反應：CuSO4＋CuCl2＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4，須要的CuSO4和SO2的物質的量之比也恰好為1∶1，所以理論上不須要補充SO2(其他合理答案均可)【解析】分析】(1)氯化亞銅與氯化鐵反應，氯化亞銅被鐵離子氧化成銅離子；(2)流程分析可知，銅和氯氣反應生成氯化銅，加入銅、氯化鈉和鹽酸還原得到產(chǎn)物為Na[CuCl2]，結合原子守恒配平書寫方程式；過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；(3)酒精沸點低，易揮發(fā)，易晾干，所以即可以除去表面可溶性雜質又易干燥；(4)a．濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應；b．由生產(chǎn)氯化亞銅的流程可知X的稀溶液為稀硫酸，由于銅與稀硫酸不反應，故加入的單質Y應具有氧化性，將銅氧化為氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液?！驹斀狻?1)氯化亞銅與氯化鐵反應，氯化亞銅被鐵離子氧化成銅離子，反應的離子方程式為CuCl＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋＋Cl－；(2)由題給流程分析可知，銅和氯氣反應生成氯化銅，加入銅、氯化鈉和鹽酸還原得到產(chǎn)物Na[CuCl2]，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：CuCl2＋2NaCl＋Cu=2Na[CuCl2]；(3)酒精沸點低，易揮發(fā)，易晾干，所以即可以除去表面可溶性雜質又易干燥，防止被空氣氧化；(4)a．濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式為:Cu+2HSO(濃)CuSO+SO↑+2HO；b．方案一：由生產(chǎn)氯化亞銅的流程可知X的稀溶液為稀硫酸，由于銅與稀硫酸不反應，故加入的單質Y應具有氧化性，將銅氧化為氧化銅，Y為O；方案二：過程①中生成CuSO4和SO2的物質的量之比為1∶1，而過程②發(fā)生反應：CuSO4＋CuCl2＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4，須要的CuSO4和SO2的物質的量之比也恰好為1∶1，所以理論上不須要補充SO2(其他合理答案均可)。11.對溫室氣體二氧化碳的探討始終是科技界關注的重點。Ⅰ.在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一，相關反應如下：主反應：CO2(g)＋4H2(g)?CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1①副反應：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1已知：H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ·mol－1和890.0kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1。(1)ΔH1＝________kJ·mol－1。(2)有利于提高CH4產(chǎn)率的反應條件是(至少寫兩條)______________________________工業(yè)上提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是________________________________。(3)T℃時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應，將物質的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應，結果如圖1所示。若a、b表示反應物的平衡轉化率，則表示H2平衡轉化率的是________，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分數(shù)，由圖1可知＝________時，甲烷產(chǎn)率最高。若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0，則T℃時①的平衡常數(shù)K＝___________________。Ⅱ.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中，通過圖2鈣化作用實現(xiàn)碳自凈。(4)寫出鈣化作用的離子方程式________________。(5)電解完成后，a室的pH________(填“變大”、“變小”或“幾乎不變”)；b室發(fā)生反應的離子方程式為________________________?！敬鸢浮?1).－1640(2).降低溫度、增大壓強(3).催化劑(4).b(5).4(6).100(7).2HCO3-＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(8).幾乎不變(9).H＋＋HCO3-=CO2↑＋H2O【解析】【分析】Ⅰ(1)依據(jù)蓋斯定律解答；(2)該主反應為氣體分子數(shù)減小的放熱反應，依據(jù)外界條件平衡移動的影響分