福建省廈門市化學中考2025年仿真試題及解答參考

2025年福建省廈門市化學中考仿真試題及解答參考一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列關于膠體的敘述正確的是()A.膠體具有介穩(wěn)性，是由于膠體粒子做不停的無規(guī)則運動B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應C.用平行光照射NaClD.FeOH解析：A選項，膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子帶有電荷，它們之間互相排斥，使得粒子不容易聚集成較大的顆粒而沉淀下來，而不是由于膠體粒子做不停的無規(guī)則運動。因此，A選項錯誤。B選項，膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的大小，而不是丁達爾效應。丁達爾效應只是膠體的一種性質，可以用于鑒別膠體和溶液，但不是本質特征。因此，B選項錯誤。C選項，當用平行光照射NaClD選項，Fe2、在標準狀況下，將224L的HCl氣體溶于635mL的水（密度為A.11.8mol/LB.11.0m解析：首先，我們需要計算HCl的物質的量。在標準狀況下，224Ln接著，我們需要計算HCl的質量和水的質量。m水的質量為：mH2O=ρ水×V水=然后，我們計算所得鹽酸的總質量：m接著，我們計算所得鹽酸的體積。由于所得鹽酸的密度為1.18gV總=m總ρ鹽酸=但是，在化學計算中，我們通常將溶液的體積保留到小數點后一位或整數位，因此我們可以將847.5mL近似為848mL（或0.848L最后，我們計算鹽酸的物質的量濃度：c所以，正確答案是A選項。3、下列物質中屬于純凈物的是：A.空氣B.水泥砂漿C.蒸餾水D.海水【答案】C.蒸餾水【解析】純凈物是由一種物質組成的，而混合物是由兩種或兩種以上的物質組成?？諝庥傻獨?、氧氣等多種氣體組成；水泥砂漿由水泥、砂等混合而成；蒸餾水僅由H?O分子構成；海水含有多種礦物質。因此，蒸餾水屬于純凈物。4、已知某元素的原子序數為17，下列關于該元素的說法錯誤的是：A.該元素位于周期表的第三周期B.該元素最外層電子數為7C.該元素是非金屬元素D.該元素的單質在常溫下是固體【答案】D.該元素的單質在常溫下是固體【解析】原子序數為17的元素是氯(Cl)，它位于周期表的第三周期，第七主族。氯原子最外層有7個電子，是一種非金屬元素。常溫下，氯是以氣態(tài)存在的，而非固態(tài)。因此選項D描述錯誤。5、下列關于化學反應速率的描述，正確的是（）A、反應速率越快，反應的平衡位置越靠左B、增加反應物濃度，反應速率一定增加C、降低溫度，反應速率一定減慢D、催化劑的加入，會改變反應的平衡常數答案：C解析：A選項錯誤，反應速率的快慢與平衡位置沒有直接關系；B選項錯誤，雖然增加反應物濃度可以增加反應速率，但并非一定增加，還要考慮其他因素；D選項錯誤，催化劑的加入不會改變反應的平衡常數，只會加快達到平衡的速度；C選項正確，降低溫度會使分子動能減小，從而減慢反應速率。6、下列物質中，不屬于有機高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、葡萄糖C、淀粉D、蛋白質答案：B解析：A選項錯誤，聚乙烯是一種常見的有機高分子化合物；B選項正確，葡萄糖是一種單糖，不是高分子化合物；C選項錯誤，淀粉是一種天然有機高分子化合物；D選項錯誤，蛋白質是由氨基酸通過肽鍵連接而成的高分子化合物。7、下列關于元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表是按照元素的相對原子質量大小排列而成的B.元素周期表共有七個周期、十六個族C.過渡元素全部是金屬元素，位于周期表中第8、D.主族元素原子的最外層電子數都等于其族序數答案：B解析：A．元素周期表是按照元素原子的核電荷數大小排列而成的，而不是相對原子質量，故A錯誤；B．元素周期表有7個橫行，18個縱列，每一個橫行叫一個周期，每一個縱列叫一個族（8、9、10三個縱列共同組成一個族，稱為第VIIIC．過渡元素包含副族和第VIIID．主族元素原子的最外層電子數等于其族序數，但O、F元素除外，O元素沒有最高正化合價+68、下列說法正確的是()A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.分子晶體的穩(wěn)定性由分子間作用力的大小決定C.離子晶體在熔化時離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時化學鍵不被破壞D.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子答案：C解析：A．原子晶體中不一定只存在非極性共價鍵，如二氧化硅晶體中存在SiB．分子晶體的穩(wěn)定性與分子內的共價鍵的強弱有關，共價鍵越強分子越穩(wěn)定，與分子間的作用力無關，故B錯誤；C．離子晶體由離子構成，熔化時離子鍵被破壞，而分子晶體由分子構成，分子間存在分子間作用力，熔化時分子間作用力被破壞，化學鍵不被破壞，故C正確；D．金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構成，含有陽離子，但不含陰離子，故D錯誤；9、在下列反應中，屬于復分解反應的是：A.2H?+O?→2H?OB.NaOH+HCl→NaCl+H?OC.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑D.CaCO?→CaO+CO?↑答案：B解析：復分解反應是指兩種化合物互相交換成分形成兩種新的化合物的反應。選項B中，氫氧化鈉(NaOH)與鹽酸(HCl)反應生成氯化鈉(NaCl)和水(H?O)，符合復分解反應的特點。其他選項分別屬于化合反應(A項)、置換反應(C項)、分解反應(D項)。10、下列物質中，既能與稀鹽酸反應放出氣體，又能與氫氧化鈉溶液反應生成水的是：A.CuOB.Na?CO?C.Mg(OH)?D.KCl答案：B解析：碳酸鈉(Na?CO?)能夠與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體和水，同時也能與氫氧化鈉(NaOH)反應生成水和相應的鹽。具體來說，與鹽酸反應時，Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑；而與NaOH反應時，則是酸堿中和反應的一部分，但通常碳酸鈉與NaOH不直接反應生成水，此處更準確地理解為碳酸鈉作為兩性物質的性質描述。因此正確答案應基于題目要求尋找一個能與酸反應放出氣體且能與堿作用的物質，這在標準中學化學知識體系下主要是指某些特殊的兩性化合物或具備類似行為的鹽類?？紤]到這一點，B選項是最符合題意的答案。11、題干：下列物質中，不屬于電解質的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.鹽酸（HCl）C.氯化鈉（NaCl）D.水玻璃（Na2SiO3）答案：D解析：電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。氫氧化鈉、鹽酸和氯化鈉在水中都能電離出自由移動的離子，因此它們都是電解質。而水玻璃（Na2SiO3）在水中溶解時不會產生自由移動的離子，因此它不屬于電解質。故選D。12、題干：下列關于化學反應速率的描述，正確的是（）A.化學反應速率與反應物的濃度無關B.增大壓強，化學反應速率一定增大C.提高溫度，化學反應速率一定增大D.增加反應物表面積，化學反應速率一定增大答案：C解析：化學反應速率受多種因素影響，包括反應物的濃度、溫度、壓強、催化劑和反應物的表面積等。A選項錯誤，因為化學反應速率通常與反應物的濃度成正比。B選項錯誤，因為增大壓強對氣體反應速率有影響，但對固體或液體反應沒有影響。D選項錯誤，增加反應物表面積可以加快反應速率，但這取決于反應物的狀態(tài)。C選項正確，因為提高溫度可以增加反應物分子的動能，從而增加有效碰撞的頻率，進而加快化學反應速率。故選C。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列關于金屬鈉(Na)的說法中，正確的是：A.鈉在自然界中主要以單質形式存在。B.鈉是一種銀白色金屬，在空氣中易氧化。C.鈉可以與冷水劇烈反應放出氫氣。D.鈉離子(Na+)比鈉原子少一個電子。E.鈉放置于空氣中會發(fā)出耀眼的黃光。【答案】BCD【解析】選項A錯誤，因為鈉在自然界中幾乎不存在單質形式，通常與其他元素形成化合物；選項B正確，鈉確實是一種銀白色的金屬，暴露在空氣中會迅速氧化；選項C正確，鈉能與水發(fā)生劇烈反應產生氫氣和氫氧化鈉；選項D正確，鈉原子失去一個電子變成鈉離子(Na+)；選項E錯誤，鈉燃燒時火焰呈黃色，但這不是鈉在空氣中放置的自然現象。2、在實驗室制備二氧化碳(CO2)氣體的過程中，下列說法正確的是：A.可以使用碳酸鈣(CaCO3)與稀鹽酸(HCl)反應來制備CO2。B.制備CO2時，可用濃硫酸代替稀鹽酸。C.收集CO2可以用排水法。D.CO2可以用澄清石灰水檢驗，它能使澄清石灰水變渾濁。E.反應過程中，可以通過加熱來加快CO2的生成速率?！敬鸢浮緼D【解析】選項A正確，實驗室常用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳；選項B錯誤，因為濃硫酸與碳酸鈣反應不會生成二氧化碳，且濃硫酸具有強氧化性；選項C錯誤，由于二氧化碳能溶于水，不宜用排水法收集；選項D正確，二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成難溶的碳酸鈣沉淀，使溶液變渾濁；選項E錯誤，加熱會使碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，而不是促進與鹽酸的反應。3、以下物質中，哪些屬于有機化合物？（）A、CH4（甲烷）B、H2O（水）C、CO2（二氧化碳）D、C6H12O6（葡萄糖）答案：A、D解析：有機化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物（如CO2）、碳酸鹽（如Na2CO3）、碳酸（H2CO3）及其鹽類（如NaHCO3）等通常被視為無機化合物。根據這個定義，CH4（甲烷）和C6H12O6（葡萄糖）都是有機化合物，而H2O（水）和CO2（二氧化碳）是無機化合物。因此，正確答案是A、D。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學反應A+B→注意：實際上，根據提供的反應式來看，這個反應可以是多種類型的組合，但是為了符合中學教學大綱中的分類，我們假設這是一個復分解反應的例子。2、已知某元素X的原子序數為17，那么X的最外層電子數為_________，屬于元素周期表中的_________族。（答案：7，鹵族；解析：此題考察學生對元素周期表的認識以及對原子結構的理解。原子序數為17的元素是氯（Cl），它位于第三周期VIIA族，即鹵族。其電子排布為2,8,7，因此最外層電子數為7。）3、在化學中，下列物質中屬于無機酸的是______。答案：H2SO4（硫酸）解析：無機酸是指不含碳元素或碳元素以簡單形式存在的酸。H2SO4（硫酸）是一種常見的無機酸，它由氫、硫和氧元素組成，不含碳元素，因此屬于無機酸。4、在一定條件下，將NaOH溶液滴入稀硫酸中，發(fā)生中和反應，生成Na2SO4和水。請寫出該中和反應的化學方程式：______。答案：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O解析：這是一個典型的酸堿中和反應。在反應中，氫氧化鈉（NaOH）作為堿，與稀硫酸（H2SO4）中的氫離子（H+）結合生成水（H2O），同時硫酸中的硫酸根離子（SO4^2-）與鈉離子（Na+）結合生成硫酸鈉（Na2SO4）。根據化學方程式的配平原則，反應物和生成物的原子數需要相等，因此需要2個NaOH分子與1個H2SO4分子反應。5、在化學反應2H?+O?→2H?O中，氫氣與氧氣反應生成水。根據化學方程式的計量關系，如果消耗了4克氫氣，那么生成的水的質量為______克。答案：36克解析：首先，根據化學方程式，氫氣與氧氣的摩爾比為2:1，即2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應生成2摩爾水。根據氫氣的摩爾質量（2g/mol），4克氫氣相當于2摩爾氫氣。因此，根據化學方程式的比例，2摩爾氫氣將生成4摩爾水。水的摩爾質量為18g/mol，所以4摩爾水的質量為4摩爾×18g/mol=72克。因此，生成的水的質量為72克。然而，題目中要求的是氫氣與氧氣反應生成的水的質量，根據化學方程式的比例，氫氣與水的摩爾比為2:2，即1:1。因此，4克氫氣將生成與它等摩爾數的2克水，即2摩爾水。所以，生成的水的質量為2摩爾×18g/mol=36克。四、計算題（5分）題目：已知某溫度下，硫酸銅（CuSO?）的溶解度為20g，若將20g硫酸銅加入100g水中，恰好達到飽和狀態(tài)。求：（1）該溫度下硫酸銅的溶解度（以g/100g水為單位）是多少？（2）若此時再加入10g無水硫酸銅，能否繼續(xù)溶解？請說明理由。答案：（1）該溫度下硫酸銅的溶解度為20g/100g水。（2）不能繼續(xù)溶解。解析：（1）根據題目描述，已知在該溫度下，20g硫酸銅恰好溶解于100g水中，達到飽和狀態(tài)。因此，該溫度下硫酸銅的溶解度為20g/100g水。（2）當硫酸銅溶液達到飽和狀態(tài)時，再加入無水硫酸銅，由于溶解度已經達到最大值，所以無法繼續(xù)溶解。因此，再加入10g無水硫酸銅后，不會發(fā)生溶解，仍保持飽和狀態(tài)。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：某工廠生產一種新型環(huán)保材料，其主要成分是氧化鎂（MgO）。為了檢測該材料的質量，實驗室進行了以下實驗：1.取一定量的氧化鎂樣品，加入足量的稀鹽酸，完全反應后得到氯化鎂溶液。2.將氯化鎂溶液進行蒸發(fā)結晶，得到無水氯化鎂固體。3.將無水氯化鎂固體在高溫下加熱至恒重，得到白色粉末。請回答以下問題：（1）寫出氧化鎂與稀鹽酸反應的化學方程式。（2）如果取5.00克氧化鎂樣品，最終得到無水氯化鎂1.54克，請計算氧化鎂的純度（精確到小數點后兩位）。（3）無水氯化鎂在高溫加熱時的分解反應方程式是什么？該反應中鎂的化合價如何變化？答案：（1）MgO+2HCl→MgCl?+H?O（2）首先計算無水氯化鎂中鎂的質量：無水氯化鎂的摩爾質量=24.31(Mg)+2×35.45(Cl)=95.21g/mol得到無水氯化鎂的物質的量=1.54g/95.21g/mol≈0.0161mol鎂的質量=0.0161mol×24.31g/mol≈0.391g氧化鎂的純度=(鎂的質量/氧化鎂樣品的質量)×100%=(0.391g/5.00g)×100%=7.82%（3）無水氯化鎂在高溫加熱時的分解反應方程式：MgCl?→MgO+2HCl↑在該反應中，鎂的化合價沒有變化，鎂在反應前后的化合價都是+2。分解產生的HCl以氣體形式逸出，而MgO作為固體殘留。第二題題目：某化工廠在生產過程中產生了以下幾種廢棄物：A廢棄物，其主要成分是硫酸銅溶液；B廢棄物，其主要成分是含有大量氯化鈉的工業(yè)廢水；C廢棄物，其主要成分是含磷的洗滌劑。請回答以下問題：（1）設計一個方案，將A廢棄物中的硫酸銅轉化為無害物質，并說明轉化過程中可能生成的產物及其環(huán)境