2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)講義-質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式（解析版）

專(zhuān)題02質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式

知火導(dǎo)索

1.掌握質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用

2.能掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

3.能利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

知織詳解

【知識(shí)點(diǎn)一】質(zhì)量守恒定律

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

2.實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子，新分子聚集形成新物質(zhì)

3、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)—數(shù)且一質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變嘰

4、化學(xué)反應(yīng)前后特點(diǎn)

（1）一定不變r(jià)宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)不變

t微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變r(jià)宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變

I微觀：分子種類(lèi)一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

5.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證：通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后容器內(nèi)質(zhì)量不變來(lái)驗(yàn)證。涉及氣體或煙的反應(yīng)必

須在密閉環(huán)境進(jìn)行驗(yàn)證。

Ps:注意事項(xiàng)：

①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)（化學(xué)變化）不能用于物理變化。

②質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守恒。有氣體之間的反應(yīng)，其反應(yīng)前后，氣體體積

可能發(fā)生變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。

③質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)參加反應(yīng)的各物質(zhì),沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)。

④“質(zhì)量總和”包括生成的固體、液體、氣體的物質(zhì)質(zhì)量總和。

【知識(shí)點(diǎn)二】化學(xué)方程式

1.化學(xué)方程式的含義：

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比

③各物質(zhì)的質(zhì)量比（化學(xué)計(jì)量數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）★★★化學(xué)考試最后一道計(jì)算題的計(jì)算依據(jù)！

例如：2HZ+OZ===2H2。

（1）宏觀：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水。

（2）微觀：每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子，分子個(gè)數(shù)比或：02：H2O=2：

1：2

（3）質(zhì)量：每4份質(zhì)量氫氣與32份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，質(zhì)量比為1：

8：9

2.依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算

步驟注意事項(xiàng)化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）

設(shè)根據(jù)題意設(shè)未知量為X,不帶單位例：工業(yè)上，高溫燃燒石灰石（主要成分是CaC03）可

寫(xiě)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平制得生石灰（CaO）和二氧化碳。請(qǐng)問(wèn)制取It氧化鈣，需

寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量要碳酸鈣多少?lài)崳?/p>

帶入已知量、未知量的實(shí)際質(zhì)量解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為X

**

列出比例式，求解CaCO3CaO+CO2T

列10056

xIt

10056

x1t

x=1.8t

答簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案答：需要碳酸鈣1.8t。

Ps：計(jì)算時(shí)的注意事項(xiàng)

1.計(jì)算過(guò)程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫(xiě)、三列、四解、五答”。

2.設(shè)未知數(shù)X時(shí)，不能在X后面帶上單位。

3.只寫(xiě)出已知條件和未知量相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量比。

4.計(jì)算過(guò)程中已知量一定要帶上單位。

5.一定要將化學(xué)方程式配平后才能進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。

6.計(jì)算出的結(jié)果一定要帶上單位。

7.不純物質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

習(xí)題講解

一、選擇題

知識(shí)點(diǎn)：【質(zhì)量守恒定律】

1?化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）

軟塑

料瓶

A瓶B瓶

—C02一

20mL20mL

NaOH溶液水

實(shí)驗(yàn)三

A.實(shí)驗(yàn)一可以驗(yàn)證濃硫酸具有腐蝕性

B.實(shí)驗(yàn)二可以驗(yàn)證硝酸鏤固體溶解時(shí)吸熱

C.實(shí)驗(yàn)三可以驗(yàn)證C02與NaOH發(fā)生反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)四可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

【答案】D

【解析】A、小木棍上沾上濃硫酸時(shí)，一會(huì)兒小木棍沾上濃硫酸的部分變成黑色，說(shuō)明濃硫酸具有腐蝕

性，說(shuō)法正確;

B、將硝酸鏤放入水中，并用溫度計(jì)測(cè)量液體的溫度，觀察到溫度降低，由此說(shuō)明硝酸鏤固體溶解時(shí)吸

熱，說(shuō)法正確;

C、向裝有等體積二氧化碳的軟塑料瓶?jī)?nèi)加入等體積的氫氧化鈉溶液和水，振蕩，觀察到A瓶變癟的程

度比B瓶大，由此說(shuō)明CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)法正確;

D、鋅粒與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)是在燒杯中進(jìn)行的，生成的氫氣逸出，天平不能再保持

平衡，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：D。

2.甲、乙、丙三位同學(xué)用三個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律如圖。他們的方法是，先將下圖裝置分別

放在天平上調(diào)節(jié)至平衡，然后分別取下，甲、乙將試管中的液體與錐形瓶中的物質(zhì)混合，丙將氣球中的

鎂粉倒入錐形瓶中充分反應(yīng)后，再放入各自的天平上，下列結(jié)論你認(rèn)為正確的是（）

A.甲、乙、丙三個(gè)都平衡

B.甲、乙、丙三個(gè)都不平衡

C.甲不平衡，乙、丙平衡

D.只有乙仍然平衡

【答案】D

【解析】甲實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w跑掉了，反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量要小于反

應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量，故天平不平衡；乙實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，

沒(méi)有生成氣體，反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變，天平平衡；丙實(shí)驗(yàn)中，足量的鎂和稀硫酸反應(yīng)生成較多

氫氣，生成的氫氣被氣球收集了起來(lái)，沒(méi)有跑掉，所受的浮力較大，天平不平衡；

故選：D。

3.在用白磷（白磷與紅磷的組成相同，著火點(diǎn)為40℃）探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，曉涵同學(xué)將橡皮塞

上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過(guò)

程如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.B中氣球脹大說(shuō)明此反應(yīng)有氣體產(chǎn)生

B.C中的壓強(qiáng)小于外界的大氣壓

C.此反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律

D.用天平稱(chēng)量A系統(tǒng)的質(zhì)量，天平保持平衡后，換成B系統(tǒng)，指針向右偏轉(zhuǎn)

【答案】A

【解析】A、B中氣球脹大，是因?yàn)榘琢兹紵^(guò)程中放熱，導(dǎo)致錐形瓶中的氣體壓強(qiáng)增大，從而導(dǎo)致氣

球膨脹，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有產(chǎn)生氣體，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、C中的氧氣被消耗后，冷卻至室溫時(shí)，壓強(qiáng)小于外界的大氣壓，從而導(dǎo)致氣球變癟，該選項(xiàng)說(shuō)法正

確；

C、化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、用天平稱(chēng)量A系統(tǒng)的質(zhì)量，天平保持平衡后，換成B系統(tǒng)時(shí)，由于氣球收到浮力的作用，指針向

右偏轉(zhuǎn)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：A。

4.下列裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)苡脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（)

【解析】A、裝置內(nèi)發(fā)生磷與氧氣的反應(yīng)，內(nèi)部氣體在密閉裝置內(nèi)，不會(huì)發(fā)生氣體的逸出，反應(yīng)后，也

可以定量，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，A符合題意；

B、鎂可與氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等反?yīng)，置于空氣中，氣體無(wú)法定量，反應(yīng)后無(wú)法進(jìn)行定律，無(wú)法驗(yàn)

證質(zhì)量守恒定律，B不符合題意；

C、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，而二氧化碳又被氫氧化鈉吸收，存在兩個(gè)反應(yīng)，驗(yàn)證鹽酸與碳

酸鈉反應(yīng)時(shí)，由于減少了二氧化碳的質(zhì)量，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，驗(yàn)證氫氧化鈉溶液前后質(zhì)量，則氫

氧化鈉吸收二氧化碳，則氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加，也無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，因此涉及多個(gè)反應(yīng)的不適

合進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證，C不符合題意；

D、過(guò)氧化氫和二氧化鋪反應(yīng)生成氧氣和水，裝置敞口設(shè)置，氧氣逸出到空氣中，反應(yīng)后質(zhì)量減小，無(wú)

法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，D不符合題意；

故選：Ao

5.侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)，其主要反應(yīng)為：X+NH3+H2O+CO2一

NaHCO3；+NH4CI,其中X的化學(xué)式是（）

A.NaClB.NaClOC.NaClO3D.Na2O2

【答案】A

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式X+NH3+H2O+CO2

-NaHCCh+NH4cl可知，反應(yīng)后有1個(gè)Na,5個(gè)H,1個(gè)C,3個(gè)0,1個(gè)N,1個(gè)C1,反應(yīng)前有0個(gè)

Na,5個(gè)H,1個(gè)C,3個(gè)O,1個(gè)N,0個(gè)C1,則X中含有1個(gè)Na,1個(gè)C1,所以X的化學(xué)式為：NaCl?

故選：Ao

6.一定條件下，在密閉容器內(nèi)放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量

如表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量/g1051220

反應(yīng)后質(zhì)量/g8530X

A.x的值為4B.乙可能是催化劑

C.該反應(yīng)為分解反應(yīng)D.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1：9

【答案】C

【解析】A、x=10+5+12+20-8-5-30=4,該選項(xiàng)正確。

B、乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，該選項(xiàng)正確。

C、反應(yīng)后甲和丁質(zhì)量減小，發(fā)生反應(yīng)物，丙質(zhì)量增大，是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確。

D、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為（10g-8g）：（30g-12g）=1：9,該選項(xiàng)正確。

故選：Co

7.2023年5月30日“神舟十六號(hào)”由被譽(yù)為“神箭”的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十六運(yùn)載火箭托舉躍入蒼穹。推力

來(lái)自偏二甲朋（C2H8N2）與四氧化二氮（N2O4）反應(yīng)放出的巨大能量，化學(xué)方程式為

占燃

C2H8N2+2N2O4'3N2f+4H2O+2Xt,則X的化學(xué)式為（）

A.COB.CH4C.CO2D.CH2O

【答案】C

【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前碳、氫、氧、氮原子個(gè)數(shù)分別為2、8、8、6,反應(yīng)后的生成物

中碳、氫、氧、氮原子個(gè)數(shù)分別為0、8、4、6,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則2X分子中含有

2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C02o

故選：Co

知識(shí)點(diǎn)：【化學(xué)方程式】

8.通過(guò)煮沸可將某類(lèi)硬水軟化，原理用化學(xué)方程式表示為：Ca（HCO3）2=CaCO3；+H2O+CO2f,下列

說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.生成物均是氧化物B.CaCO3中碳元素的化合價(jià)為價(jià)+4

C.該反應(yīng)為分解反應(yīng)D.生成H2O和CO2的質(zhì)量比為18：44

【答案】A

【解析】A、氧化物是指含有兩種元素，其一種元素為氧元素的純凈物，碳酸鈣中含有三種元素，不屬

于氧化物，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、碳酸鈣中，鈣元素化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)為x,根據(jù)“化合物

中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零”，則+2+x+（-2）X3=0,解得x=+4,該選項(xiàng)說(shuō)法正確：

C、該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、由方程式可知，生成HzO和CO2的質(zhì)量比為（1X2+16）：（12+16X2）=18：44,該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

故選：Ao

占燃

9.下列關(guān)于H2+CI22HC1的說(shuō)法不正確的是（）

A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

B.表示氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫

C.參加反應(yīng)的H2與生成的HC1的分子個(gè)數(shù)比為1：1

D.表示每2份質(zhì)量的H2與71份質(zhì)量的Cb完全反應(yīng)，生成73份質(zhì)量的HC1

【答案】C

【解析】A、該反應(yīng)符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、該反應(yīng)可讀作：氫氣與氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化氫，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每1個(gè)氫分子和1個(gè)氯分子反應(yīng)生成2個(gè)氯化氫分子，參加反應(yīng)的H2和

生成的HC1的分子個(gè)數(shù)比為1：2,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、從質(zhì)量角度看，每2份質(zhì)量的氫氣與71份質(zhì)量的氯氣完全反應(yīng)生成73份質(zhì)量的氯化氫，故選項(xiàng)說(shuō)

法正確；

故選：Co

10.卡塔爾世界杯指定用球的芯片傳感器產(chǎn)自中國(guó)。制取芯片的主要材料是硅，其生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化

學(xué)反應(yīng)為2C+SiO2亙遇Si+2cOt。關(guān)于該反應(yīng)敘述正確的是（）

A.2c表示2個(gè)碳元素B.該過(guò)程涉及兩種單質(zhì)

C.反應(yīng)前后硅元素的化合價(jià)不變D.參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為2：1

【答案】B

【解析】A、由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加

上相應(yīng)的數(shù)字，故2c表示2個(gè)碳原子，元素只講種類(lèi)、不講個(gè)數(shù)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)。由化學(xué)方程式可知，該過(guò)程中涉及C和Si兩種單質(zhì)，故B說(shuō)

法正確；

C、反應(yīng)前二氧化硅中氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)在化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則硅元素的

化合價(jià)為+4,反應(yīng)后硅單質(zhì)中硅元素的化合價(jià)為0,反應(yīng)前后硅元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故C說(shuō)法錯(cuò)

誤；

D、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為（12X2）：60=2：5W2：1,故D說(shuō)法錯(cuò)誤;

故選：B。

11.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的合成，其中利用二氧化碳制取甲醇（CH4O）的化學(xué)方程

催化劑

式：CO2+3H2田、“JCH4O+H2O。下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)守恒

B.反應(yīng)物的式量之和等于生成物的式量之和

C.1克二氧化碳和1克氫氣反應(yīng)時(shí)，生成甲醇和水總質(zhì)量為2克

D.生成的甲醇和水中氫元素質(zhì)量之和等于參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量

【答案】D

【解析】A、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)物的式量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之和等于生成物的式量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之和，故B錯(cuò)誤；

C、由方程式可知，44g二氧化碳與6氫氣恰好反應(yīng)，因此1克二氧化碳和1克氫氣反應(yīng)時(shí)，生成甲醇

和水總質(zhì)量不為2克，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的質(zhì)量不變，因此生成的甲醇和水中氫元素質(zhì)量之和等于參

加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量，故D正確；

故選：D。

12.對(duì)以下化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行歸納；得出的結(jié)論不正確的是（）

_占燃…占燃占燃

①2co+02塵絲2c02②2H2+O2=^2H2。③CH4+O2a分■CCh+ZIhO

A.CO、H2、CH4均可用作燃料B.反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃

C.反應(yīng)都放出熱量D.反應(yīng)均屬于化合反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、CO、H2、CH4都具有可燃性，可作為常用燃料，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、由化學(xué)方程式可知，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、三種物質(zhì)與氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)都放出熱量，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、①②都是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，③的產(chǎn)物有兩種，不屬于化合反應(yīng)，故

選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選：D。

13.嫦娥五號(hào)計(jì)劃于2018年發(fā)射，發(fā)射火箭所用的燃料液態(tài)偏二甲陰（C2H8N2）與N2O4發(fā)生的反應(yīng)可

占燃

寫(xiě)作：C2H8N2+2N2O4“3N2t+2c02t+nH2O,則n等于（）

A.2B.3C.4D.5

【答案】C

【解析】由題意，火箭所用的燃料液態(tài)偏二甲月井（C2H8N2）與N2O4發(fā)生的反應(yīng)可寫(xiě)作：

占燃

C2H8N2+2N2O4八3N2t+2CO2t+nH20,根據(jù)反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目相等，則8=2n,n=4。

故選：Co

14.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，參加反應(yīng)的鋁、氧氣與生成的氧化鋁之間的質(zhì)量比為（）

A.27：32：102B.108：96：204

C.4：3：2D.27：32：59

【答案】B

【解析】鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

占燃

4A1+3O2"2A12O3

10896204

在此反應(yīng)中鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為108：96：204=9：8：17。

故選：B?

15.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁(AI2O3)。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是()

A.108：96：204B.27：24：43

C.4：3：2D.27：32：102

【答案】A

【解析】鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

占燃

4A1+3O2八2Al2O3

10896204

在此反應(yīng)中鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為108：96：204=9：8：17。

故選：Ao

二、填空題

知識(shí)點(diǎn)：【化學(xué)方程式】

16.2023年7月12日，我國(guó)“朱雀”二號(hào)遙二運(yùn)載火箭發(fā)射升空，它是全球首枚成功入軌的液氧甲烷火

刖。

(1)氧氣由氣態(tài)變成液態(tài)，從分子的角度看改變的是氧分子間的間隔。

占燃

(2)配平液氧甲烷燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：1CH4+20?八、'4、1CO?+2H7Oo

【答案】(1)氧分子間的間隔；

(2)1；2；1；2o

【解析】(1)氧氣由氣態(tài)變成液態(tài)，從分子的角度看改變的是氧分子間的間隔。

(2)本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把CH4的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,則02、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)

量數(shù)分別為：2、1、2。

故答案為：

(1)氧分子間的間隔；

(2)1；2；1；2o

17.建立“宏觀一微觀”之間的聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。電池是生活中常見(jiàn)的儲(chǔ)能備，圖甲是鋰元

素在元素周期表中的信息，圖乙是粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

ABCD

圖甲圖乙

(1)冬奧會(huì)中冰壺機(jī)器人的電池選用質(zhì)量輕且能提供足夠能量的鋰電池。

①鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量為6.941o

②鋰電池工作時(shí)，鋰原子釋放出電子變?yōu)殇囯x子。圖乙中能表示鋰離子的是B(填字母)。

③圖乙中化學(xué)性質(zhì)相似的微粒是AC(填字母)。

④動(dòng)力電池領(lǐng)域?qū)溲趸嚨男枨罅吭絹?lái)越大，寫(xiě)出氫氧化鋰的化學(xué)式LiOHo

(2)現(xiàn)階段汽車(chē)、船只、電子設(shè)備使用最廣的是鉛酸蓄電池，鉛酸蓄電池兩極的主要成分為二氧化鉛

(PbO2)和鉛(Pb)。請(qǐng)配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：PbO7+Pb+2H7SO4=2PbSO4+2H?O=

(3)已知NH4NO3和H3P04固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,則混合物中H3P04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

60%o

【答案】(1)①6.941；②B；③AC；④LiOH；

(2)2；2；

(3)60%0

【解析】(1)①由元素周期表中一個(gè)格的含義可知，鋰原子的相對(duì)原子質(zhì)量為6.941；

②鋰原子最外層有1個(gè)電子，小于4,易失去，所以鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為圖乙中的B；

③最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，AC的最外層電子數(shù)都為1,化學(xué)性質(zhì)相似；

④氫氧化鋰中鋰元素顯+1價(jià)，氫氧根顯-1價(jià)，根據(jù)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，氫氧化鋰的化學(xué)式為：LiOH；

(2)在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)與數(shù)目不變，反應(yīng)前有兩個(gè)鉛原子，則硫酸鉛化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)

量數(shù)為2,反應(yīng)前有4個(gè)氫原子，因此水的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2；

(3)由于硝酸鏤中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為----魚(yú)二---------X100%=罵X100%,

14X2+4+16X380

由于在混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,則硝酸俊在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則為族1烏4.%一=40%,

的XI。。％

所以固體混合物中H3P。4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-40%=60%。

故答案為：⑴①6.941；②B；③AC；④LiOH；

(2)2；2；

(3)60%0

18.配平下列化學(xué)方程式。

(1)3Fe+4H2O旦理1Fe3Q4+4H?：

占燃

(2)2C4H10+130,上空8CO?+10H?O=

【答案】(1)3；4；1；4；

(2)2；13；8；IO-

【解析】(1)設(shè)Fe3O4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,由Fe3O4的1個(gè)粒子中含有3個(gè)鐵原子，可確定Fe的化學(xué)式

前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3；由Fe3O4的1個(gè)粒子中含有4個(gè)氧原子，可確定H20的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為

4；由H20的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)4,可確定H,的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)也是4。

(2)設(shè)C4H10的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，則CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是4,H20的化學(xué)計(jì)量數(shù)是5,右邊O原子個(gè)

數(shù)=2X4+5=13,則02的化學(xué)計(jì)量數(shù)是」旦，然后兩邊乘以2即可；則C4H10、。2、C02>H2O前面的

2

化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、13、8、10。

故答案為：

(1)3；4；1；4；

(2)2；13；8；10o

19.按要求填空：

(1)寫(xiě)出氫氧化鈣的化學(xué)式Ca(OH)2。

(2)兩個(gè)水分子2H2。。

(3)配平下列化學(xué)方程式。

?4A1+30?=2AbO^-

②1FeaCM43Fe+4CO-

【答案】(1)Ca(OH)2；(2)2H2O；(3)①4、3、2；②1、4、3、4。

【解析】(1)氫氧化鈣中鈣元素顯+2價(jià)，氫氧根顯-1價(jià)，所以氫氧化鈣的化學(xué)式為：Ca(OH)2；

(2)由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)

字，則兩個(gè)水分子可表示為：2H2。；

(3)①利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，氧氣、氧化鋁前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別

為：3、2,最后調(diào)整氧化鋁前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4；

②本題可從得失氧的角度配平，一個(gè)CO分子反應(yīng)中獲得一個(gè)氧原子變?yōu)槎趸挤肿?，由于一個(gè)Fe3O4

分子中氧原子的數(shù)目為4個(gè)，所以CO與CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為4,最后配平其它元素的原子,Fe3O4、

Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、3。

故答案為：(1)Ca(OH)2；

(2)2H2O；

(3)①4、3、2；②1、4、3、4o

知識(shí)點(diǎn)：【質(zhì)量守恒定律有關(guān)實(shí)驗(yàn)】

20.某化學(xué)興趣小組，結(jié)合教材實(shí)驗(yàn)，研究了一些改進(jìn)裝置，如圖所示，按要求回答下列問(wèn)題。

【查閱資料】1.溫度高于40℃,白磷就可以燃燒

2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳

-注射器

粗銅絲

3彈簧夾

酚酸溶液

濾紙條試管

（改進(jìn)后）（改進(jìn)后）

圖三

（1）圖一：改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)中，一段時(shí)間后燒杯甲中可觀察到的現(xiàn)象為溶液變紅改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中可

將濃氨水滴加在脫脂棉上，觀察到濾紙條顏色變化也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)為』

約藥品，比較環(huán)保

（2）圖二：改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中，白磷燃燒的表達(dá)式為白磷+氧氣型五氧化二磷或P+O2型P2O5不

關(guān)閉彈簧夾，加熱粗銅絲引燃白磷后，能觀察到注射器如何移動(dòng)B（填序號(hào)）。

A.向下方移動(dòng)

B.先向上移動(dòng)后向下移動(dòng)

C.先向下移動(dòng)后向上移動(dòng)

（3）圖三：改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)中，觀察到燒杯中產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右（選填“左”或“右”）

偏，該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律：遵循（選填“遵循”或“不遵循”）。使用改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)時(shí)，能觀察到氣球的現(xiàn)象氣球脹大。

（4）結(jié)合圖三實(shí)驗(yàn)中改進(jìn)前和改進(jìn)后裝置對(duì)比，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)效果，最好

應(yīng)該在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【答案】（1）溶液變紅；節(jié)約藥品，比較環(huán)保。

（2）白磷+氧氣型五氧化二磷或P+O2W?P2O5；Bo

（3）右；遵循；氣球脹大。

（4）密閉。

【解析】（1）改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)中，濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨分子不斷運(yùn)動(dòng)，當(dāng)運(yùn)動(dòng)到甲中時(shí)，氨氣

溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無(wú)色酚醐試液變紅，故現(xiàn)象為：溶液變紅；

改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)可以節(jié)約藥品，且在密閉容器中進(jìn)行，比較環(huán)保；

(2)白磷燃燒生成五氧化二磷，該反應(yīng)的文字表達(dá)式或符號(hào)表達(dá)式為白磷+氧氣型五氧化二磷或

P+02點(diǎn)細(xì)。5；

不關(guān)閉彈簧夾，加熱粗銅絲引燃白磷后，白磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，注射器

活塞向上移動(dòng)，待完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，故注射器活塞下

移，故注射器活塞先向上移動(dòng)后向下移動(dòng)。

故選B；

(3)改進(jìn)前實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會(huì)散逸到空氣

中，導(dǎo)致質(zhì)量減小，故觀察到燒杯中產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)；

該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律；

使用改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)生成了氣體，

裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，故氣球脹大；

(4)由圖三實(shí)驗(yàn)可知，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)效果，最好應(yīng)該在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)，否則如果反應(yīng)產(chǎn)生氣體，會(huì)導(dǎo)致無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

故答案為：(1)溶液變紅；節(jié)約藥品，比較環(huán)保。

(2)白磷+氧氣豆壁五氧化二磷或P+02圖為P2O5；Bo

(3)右；遵循；氣球脹大。

(4)密閉。

21.實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要途徑。

(1)利用裝置甲探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，已知紅磷足量，圖甲中試管容積為40mL。其反應(yīng)的化

占燃

學(xué)方程式為4P+5O2八'_2P2。5;反應(yīng)結(jié)束，待裝置冷卻至室溫后，打開(kāi)彈簧夾。若測(cè)得最終結(jié)

果偏小，則可能得原因是裝置漏氣；若操作正確，理論上注射器活塞從10mL.刻度處緩慢移動(dòng)到

2__mL刻度處停止(誤差忽略不計(jì))。

紅磷彈蕈夾注臂鹽酸

<

碳酸鈉［巴

1

試管活塞在10mL刻度處粉末

容積40mL)

甲乙

(2)利用裝置乙，我們可以探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

①反應(yīng)前天平保持平衡，反應(yīng)結(jié)束后天平向右傾斜(填“左”或“右

②該裝置不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)說(shuō)明理由反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置，導(dǎo)致天平失去平衡

占燃

【答案】（1）4P+5O2'、'風(fēng)、2P2。5；裝置漏氣；2。

（2）①右。

②反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置，導(dǎo)致天平失去平衡。

占燃

【解析】（1）其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2q^=2P2。5；反應(yīng)結(jié)束，待裝置冷卻至室溫后，打開(kāi)彈

簧夾。若測(cè)得最終結(jié)果偏小，則可能得原因是裝置漏氣；若操作正確，理論上注射器活塞從10mL.刻度

處緩慢移動(dòng)到10mL-40mLXA=2mL刻度處停止。

5

占燃

故答案為：4P+5O2八2P2。5；裝置漏氣；2。

（2）①反應(yīng)前天平保持平衡，反應(yīng)結(jié)束后天平向右傾斜。

故答案為：右。

②該裝置不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，是因?yàn)榉磻?yīng)生成的二氧化碳逸出裝置，導(dǎo)致天平失去平衡。

故答案為：反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置，導(dǎo)致天平失去平衡。

22.下列實(shí)驗(yàn)均為教材中的實(shí)驗(yàn)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，小明和同學(xué)們進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

（1）實(shí)驗(yàn)一探究空氣的組成:

①用A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，取下橡膠塞，點(diǎn)燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，此時(shí)觀察到的現(xiàn)

占燃

象是紅磷燃燒放熱并產(chǎn)生大量的白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)4P+50。立與22簿口_。

②小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖B所示的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)結(jié)果更加準(zhǔn)確（寫(xiě)一條）。從理論上分

析，玻璃管內(nèi)液面最終將上升至1處（填“1”“2”“3”或“4"），但實(shí)測(cè)結(jié)果液面偏低，其原因

可能是紅磷太少（寫(xiě)一條）。

（2）實(shí)驗(yàn)二探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒：

①實(shí)驗(yàn)A中玻璃管上端的小氣球的作用除了密閉裝置還有平衡裝置內(nèi)氣壓；

②在實(shí)驗(yàn)B中，燒杯中的實(shí)驗(yàn)完成后再次稱(chēng)量時(shí)觀察到天平指針向偏轉(zhuǎn)，其原因是稀鹽酸

與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳逸散到空氣中，使得左盤(pán)質(zhì)量減少、天平右偏；小紅對(duì)B裝置進(jìn)行了改

進(jìn)，如圖所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)天平平衡后，將氣球中的石灰石倒入錐形瓶中，看到的現(xiàn)象是有氣泡生成，

氣球變大，待反應(yīng)完成后再次稱(chēng)量，天平仍平衡。

③反思?xì)w納：探究或驗(yàn)證反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若選用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)注

意:反應(yīng)處在封閉體系中。

占燃

【答案】（1）①紅磷燃燒放熱并產(chǎn)生大量的白煙；4P+50/52P00T

實(shí)驗(yàn)結(jié)果更加準(zhǔn)確；1;紅磷太少；

（2）①平衡裝置內(nèi)氣壓；

②右；稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳逸散到空氣中，使得左盤(pán)質(zhì)量減少、天平右偏；有氣泡生成,

氣球變大；

③反應(yīng)處在封閉體系中。

【解析】（1）①紅磷燃燒時(shí)發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙；紅磷與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)生成五氧化

占燃

二磷，化學(xué)方程式為4P+507庫(kù)2P亦一

②圖B中紅磷在裝置中點(diǎn)燃，避免了點(diǎn)燃紅磷時(shí)打開(kāi)裝置空氣受熱膨脹逸出，使得結(jié)果更準(zhǔn)確；紅磷

燃燒時(shí)消耗氧氣，氧氣在空氣中體積分?jǐn)?shù)約21%,故玻璃管內(nèi)液面最終將上升至1處；紅磷量不足，使

得裝置在氧氣未被完全消耗，故結(jié)果偏低；

（2）①白磷燃燒放熱使氣體膨脹，氣球可以調(diào)節(jié)裝置內(nèi)氣壓，避免錐形瓶氣壓過(guò)大導(dǎo)致橡膠塞彈出或

錐形瓶破裂；

②稀鹽酸與石灰石（主要成分是碳酸鈣）反應(yīng)生成二氧化碳逸散到空氣中，使得左盤(pán)質(zhì)量減少、故天

平右偏；稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，使得裝置中壓強(qiáng)增大，故錐形瓶中有氣泡生成，氣球變大;

③若選用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)注意：反應(yīng)處在封閉體系中，避免氣體引起結(jié)果不準(zhǔn)確。

_占燃

故答案為：（1）①紅磷燃燒放熱并產(chǎn)生大量的白煙；4P+50°=^2P,0R；

實(shí)驗(yàn)結(jié)果更加準(zhǔn)確；1;紅磷太少；

（2）①平衡裝置內(nèi)氣壓；

②右；稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳逸散到空氣中，使得左盤(pán)質(zhì)量減少、天平右偏；有氣泡生成,

氣球變大；

③反應(yīng)處在封閉體系中。

知識(shí)點(diǎn)：【利用方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算】H-10-16S-32C-12Ca