2024年高考重點復(fù)習知識點之“化學反應(yīng)速率”

復(fù)習材料

考點37化學反響速率

電知識整今

一、化學反響速

1.定義

化學反響速率是用來衡量化學反響進行快慢的物理量。

2.表示方法

通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。

Nc

數(shù)學表達式為v=—，單位為mol/(Lmin)>mol/(L，s)或mol/(Lh)

△to

3.化學反響速率與化學計量數(shù)的關(guān)系：

對于已知反響加A(g)+〃B(g)=^C(g)+qD(g),其化學反響速率可用不同的物質(zhì)來表示，當單位相同

時，化學反響速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，即v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n:

p?q。

例如：在一個2L的容器中發(fā)生反響：3A(g)+B(g)=2C(g),參加2moiA,Is后剩余1.4mol,則

v(A)=0.3mol-L_1-s_1,v(B)=0.1molL^s-1,v(C)=0.2molL-1s-1o

給過關(guān)秘籍

[1)在同一化學反響中，無論選用反響物還是生成物表示化學反響速率，其值均為正值。

[2)化學反響速率通常是指在某一段時間內(nèi)的平均反響速率，而不是某一時刻的瞬時反響速率。

13)同一化學反響中，在相同的反響時間內(nèi)，不同的物質(zhì)表示的反響速率的數(shù)值可能不同。但表示的

意義相同。因此表示化學反響速率時，必須指明是用反響體系中的哪種物質(zhì)作依據(jù)。

〔4〕固體或純液體的濃度恒為常數(shù)，不能用固體或純液體的濃度表示化學反響速率。但是化學反響速

率與固體和純液體參與反響的外表積有關(guān)，因此，通常增大固體或純液體參與反響的外表積(如將固體粉

碎，將液體變成霧狀，加速攪拌等)可加快化學反響速率。

15)同一化學反響中，各物質(zhì)表示的化學反響速率之比=化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比=各物

質(zhì)的濃度變化量之比。

4.化學反響速率的測定

⑴測定原理

復(fù)習材料

測定不同反響時刻反響物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進行

適當?shù)霓D(zhuǎn)換和計算到達測定目的。

⑵測定方法

①量氣法：對于反響2H2O2===2H2O+O2t，CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2T+H2O等有氣體生成的反響，

可測量反響在肯定溫度和壓強下釋放出來的氣體的體積。

②比色法：有些反響物(或生成物)有顏色，隨著反響的進行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法

測定溶液的顏色深淺，換算成反響物(或生成物)在不同反響時刻的濃度。

二、化學反響速率的計算與大小比較方法

1.依據(jù)定義求化學反響速率

Ac

v=—

At

2.依據(jù)反響速率與化學方程式中各物質(zhì)化學計量數(shù)的關(guān)系計算

同一個化學反響，同一段時間內(nèi)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反響速率，數(shù)值可能不同，但意義相

同，其數(shù)值之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。

例如：對于化學反響wA(g)+zjB(g)=^9C(g),即v(A)：v(B)：v(C)—mnp,或

v(A)_v(B)_v(C)

mnp

3.由于同一反響的化學反響速率用不同的物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反響的快慢不能只看數(shù)值的

大小，而要進行肯定的轉(zhuǎn)化。

〔1〕單位是否統(tǒng)一，假設(shè)不統(tǒng)一，換算成相同的單位。

〔2〕換算成同一物質(zhì)表示的反響速率，再比較數(shù)值的大小。

13)比較反響速率與化學計量數(shù)的比值，即對于一般的化學反響aA(g)+6B(g)==cC(g)+加(g),比較

3與乎，假設(shè)必＞挈，則用A表示的反響速率比B的大。

abab

三、影響化學反響速率的因素

1.內(nèi)因［主要因素)反響物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。

2.外因(其他條件不變，只改變一個條件)

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濃度〉一增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，反之減慢

對于有氣體參加的反應(yīng)，增大參加反應(yīng)氣體

的壓強，反應(yīng)速率加快，反之減慢

溫度A升高溫度，反應(yīng)速率加快，反之減慢

催化肥-使用催化劑，能改變化學反應(yīng)速率，且正、

r

7少逆反應(yīng)速率的改變程度相同

其他因機反應(yīng)物間的接觸面積、光輻射、超聲波等

單位體積內(nèi)

活化分子單位時間內(nèi)有化學反響

條件變化活化能分子活化

百分數(shù)效碰撞的次數(shù)速率

總數(shù)分子數(shù)

增大不變增多增多不變增多增大

濃度

減小不變減少減少不變減少減小

加壓〔減小容

不變增多增多不變增多增大

器體積）

壓強

減壓〔增大容

不變減少減少不變減少減小

器體積）

升高不變不變增多增大增多增大

溫度

降低不變不變減少減小減少減小

使用催化劑減小不變增多增大增多增大

3.理論解釋——有效碰撞理論

[1）活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

②活化能：如圖

圖中所為正反響的活化能，邑為使用催化劑時的活化能，及為逆反響的活化能，反響熱為昂-瓦。

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③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反響的碰撞O

（2）活化分子、有效碰撞與反響速率的關(guān)系口

13）濃度、壓強、溫度、催化劑與活化分子的關(guān)系:

影響單位體積內(nèi)有效碰撞次化學反

外因分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)數(shù)響速率

增大反響物濃度增加增加不變增加加快

增大壓強增加增加不變增加加快

升高溫度不變增加增加增加加快

使用催化劑不變增加增加增加加快

（1）催化劑有正催化劑和負催化劑之分，正催化劑即通常所說的催化劑，負催化劑又稱為抑制劑。催

化劑只有在適宜的溫度下催化活性才最高，反響速率才到達最大。

12）固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，其物質(zhì)的量的變化不會引起反響速率的變化，但固體顆粒的大

小會影響接觸面積的大小，從而影響反響速率的大小。

13）改變壓強，對反響速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對于有氣體參加的反響體系，有

以下幾種情況：

①恒溫時：增大壓強一體積縮小T濃度增大T反響速率增大。

②恒溫恒容時：

a.充入氣體反響物—反響物濃度增大—反響速率增大。

b.充入稀有氣體〔或非反響氣體）-總壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反響速率不變。

③恒溫恒壓時：充入稀有氣體〔或非反響氣體）一體積增大一各物質(zhì)濃度減小一反響速率減小。

14）增加反響物的濃度，v正急劇增大（突變），v逆逐漸增大（漸變）。

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[5）催化劑能同時同等程度地改變正逆反響速率。

四、化學反響速率圖象及其應(yīng)用

（-）全程速率一時間圖象

例如：Zn與足量鹽酸的反響，反響速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖情況。

原因解釋：42段（v漸大），因反響為放熱反響，隨反響的進行，溫度逐漸升高，導致反響速率逐漸增大;

2C段（v漸?。?，則主要因為隨反響的進行，溶液中c（H+）減小，導致反響速率減小。

（二）物質(zhì)的量（或濃度）一時間圖象

例如：某溫度時，在定容（「L）容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下列圖。

1.由圖象得出的信息是

[1）X、Y是反響物，Z是生成物;

（2）4時反響達平衡，X、Y沒有全部反響。

2.依據(jù)圖象可進行如下計算:

U）求某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如

n,-n,

v(X)=——mol/(L-s)；

/-f3

Y的轉(zhuǎn)化率=嗎"xJOO%o

〃2

[2）確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為（勺一肛）：（肛一

的）：〃2。

（三）速率一外界條件圖象及反響

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以N2(g)+3H2(g),——J2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol為例。

1.速率一濃度?圖象

條件變化速率變化速率變化曲線

正

增大反響物的濃度v正、y逆均增大，且v%＞v'逆

0t\t

>

減小反響物的濃度v正、v逆均減小，且/逆＞?'正

0t\t

逆

>

增大生成物的濃度v正、y逆均增大,且丫'逆＞丫'正

0t\t

>

減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且MIE＞V'逆

0t\t

2.速率一溫度CO的圖象

條件變化速率變化速率變化曲線

升高溫度v正、v逆均增大，且M逆＞?'正

0?1t

復(fù)習材料

降低溫度v正、y逆均減小，且逆

q正

0?1t

3.速率一壓強防)圖象

條件變化速率變化速率變化曲線

弋正

>

增大壓強v正、y逆均增大，且v%>v'逆

01t

減小壓強v正、y逆均減小，且/逆>丫,正

逆

7^正，

01t

4.速率一催化劑圖象

使用催化劑，v正、v逆同等倍數(shù)增大，圖象為

說明：［1)條件增強，曲線在原圖象的上方；條件減弱，曲線在原圖象的下方。

12〕濃度改變時，圖象曲線一條連續(xù)，一條不連續(xù)；其他條件改變，圖象曲線不連續(xù)。

(3)對于反響前后氣體的體積不變的反響，改變壓強時，v正、v逆同等倍數(shù)增大或減小。

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飛空點考向,

考向一化學反響速率的理解與計算

典例引領(lǐng)

典例1將4molA氣體和2moiB氣體在2L的容器中混合并在肯定條件下發(fā)生如下反響：2A(g)+B(g)

『^2C(g)。假設(shè)經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL-1,現(xiàn)有以下幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反響的平均速率為0.3molL-^s-1

②用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為0.6molL-i-s-1

③2s末時物質(zhì)B的濃度為0.7molL1

④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

其中正確的選項是

A.①④B.①③

C.②④D.③④

【解析】2s末C的濃度為0.6mol-LT,則2s末〃(C)=0.6mol[Tx2L=1.2mol,由三段式表示

2A(g)+B(g)2C(g)

開始的物質(zhì)的量/mol420

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/mol1.20.61.2

2s末的物質(zhì)的量/mol2.81.41.2

v(A)=I，=0.3molL^'-s-1,

2Lx2s

0.6mol

v(B)==0.15mol-L-1-s-1

2Lx2s

1.2mol

A的轉(zhuǎn)化率為xl00%=30%,

4mol

14mol

-1

2s末時B的濃度c(B)=—............=0.7molLo

2L

【答案】B

變式拓展

1.把0.6molX氣體和04moiY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反響：3X(g)+Y(g)q=J"

復(fù)習材料

Z(g)+2W(g),在5min時已經(jīng)生成0.2molW,假設(shè)測知以Z的濃度變化表示平均反響速率為0.01

molL-1min-1,則上述反響中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是

A.1B.2C.3D.4

3化學反響速率計算的三個方法

11)定義式法：v(B尸包回=4回。

(2)比例關(guān)系法：化學反響速率之比等于化學計量數(shù)之比，如aA(g)+〃B(g)0c(g)中，v(A)：

v(B)：v(C)=m:〃：p。

(3)三段式法：列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再依據(jù)定義式或比例關(guān)系計算。

例如：反響冽A(g)+〃B(g)-pC(g)

起始濃度(mol-LT)abC

nxpx

轉(zhuǎn)化濃度(mol-LT)x—

mm

nx

某時刻濃度(mol【T)a-xb------C+絲

mm

考向二化學反響速率的比較

典例引領(lǐng)

典例1對反響A+B^—'AB來說，常溫下按以下情況進行反響：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②

50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol[T的A、B溶液各10mL④0.5mollT的A、B溶液

各50mL?四種情況下反響速率的大小關(guān)系是

A.②>①>④>③B.④>③>②>①

C.①，②〉④〉③D.①〉②④

【解析】①中c(A)=c(B)=。北％=0.5molL-1；

0.05mol_

②中c(A)=c(B)=1mol-L-1；

0.05L

Olmoll-

③中c(A)=c(B)==0.05molL^1；

2

復(fù)習材料

④中c(A)=c(B)=85m；L=0.25mol-L-1o

在其他條件肯定的情況下，濃度越大，化學反響速率越大，所以反響速率由大到小的順序為②，①〉④〉③。

【答案】A

變式拓展

2.反響A+3B.'2C+2D在四種不同情況下的反響速率分別為

①v(A)=0.15molL-1s-1

②v(B尸0.6mol-LT?s-i

③v(C尸0.4mol-L^-s-1

@v(D)=0.45molL''s^1

該反響進行的快慢順序為

A.②③>①B.

C.④，③:②〉①D.②嗎=④〉①

3化學反響速率大小的比較方法

U)歸一法：將同一反響中的不同物質(zhì)的反響速率轉(zhuǎn)化成同一單位、同一種物質(zhì)的反響速率，再進行

速率的大小比較。

(2)比值法：將各物質(zhì)表示的反響速率轉(zhuǎn)化成同一單位后，再除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學計量數(shù)，然后對

求出的數(shù)值進行大小排序，數(shù)值大的反響速率快。如反響冽A(g)+〃B(g)----^C(g)+^D(g),假設(shè)叨,

mn

則反響速率A>B。

考向三外界條件對化學反響速率的影響

典例引領(lǐng)

典例1少量鐵片與100mL0.01mol1T的稀鹽酸反響，反響速率太慢。為了加快此反響速率而不改變H?

的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

①加H2O②加KNC>3溶液③滴入幾滴濃鹽酸

④參加少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

復(fù)習材料

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol-L-1鹽酸

A.①⑥⑦B.②③⑤⑧

C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

【解析】鐵片與稀鹽酸反響的實質(zhì)是Fe+2H+===Fe2++H2T。加水稀釋，c(H+)減小，反響速率減慢，①

錯誤：加KNO3溶液，溶液中含有NO；、H+,與Fe發(fā)生反響生成NO,得不到H2，②錯誤；滴加濃鹽酸

后，c(H+)增大，反響速率加快，由于鐵片缺少量，產(chǎn)生H2的量不變，③正確；參加少量鐵粉，c(H+)不變，

反響速率不變，F(xiàn)e的質(zhì)量增加，則生成H2的量增加，④錯誤；加NaCl溶液，相當于加水稀釋，c(H+)減小，

反響速率減慢，⑤錯誤；滴加CuSC＞4溶液，F(xiàn)e與CuSC＞4發(fā)生置換反響析出Cu,形成原電池，反響速率加

快，但由于置換Cu時消耗一局部Fe粉，生成H2的量減少，⑥錯誤：升高溫度，反響速率加快，〃(HC1)不

變，則生成H2的量不變，⑦正確；改用lOmLO.lmol-LT鹽酸，c(H+)增大，”(H+)不變，反響速率加快，

“(Fe)不變，則生成H2的量不變，⑧正確；故可使用的方法有③⑦⑧。

【答案】C

變式拓展

3.2sC＞2(g)+O2(g)=2sC)3(g)是制備硫酸的重要反響。以下表達正確的選項是

A.催化劑V2O5不改變該反響的逆反響速率

B.增大反響體系的壓強，反響速率肯定增大

C.該反響是放熱反響，降低溫度將縮短反響到達平衡的時間

。—c\

D.在某時刻，SO3(g)的濃度分別是。1，。2，則時間間隔才1?/2內(nèi)，SC)3(g)生成的平均速率為"=-----

t2-t\

1分析外界因素對化學反響速率的影響時要注意以下幾點

1.對于固體和純液體反響物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。

2.壓強對速率的影響有以下幾種情況：

〔1〕恒溫時：增大壓強引起＞體積縮小引起＞濃度增大引起＞反響速率加快。

[2)恒容時：

①充入氣體反響物引起＞濃度增大引起＞速率加快。

②充入惰性氣體引起＞總壓增大,但各氣體物質(zhì)的量濃度不變，反響速率不變。

復(fù)習材料

13）恒壓時：充入惰性氣體引起〉體積增大引起〉各物質(zhì)濃度減小引起〉反響速率減慢。

考向四化學反響速率的變量操作

典例引領(lǐng)

典例1其他條件相同時，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反響2A+B===3C+D中產(chǎn)物D的濃度隨時

間變化的關(guān)系如圖。則以下有關(guān)說法正確的選項是

力

D菖

3

等

海

A.pH=8.8時，升高溫度，反響速率不變

B.保持外界條件不變，反響一段時間后，pH越小，D的濃度越大

C.為了實驗取樣，可以采納調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反響

D.減小外界壓強，反響速率肯定減小

【解析】pH=8.8時，升高溫度，活化分子之間的有效碰撞概率增大，反響速率肯定增大，A錯誤；保

持外界條件不變，反響初期，pH=7.5和pH=8.2時D的濃度相同，B錯誤；pH=8.8時，反響速率接近于

0,可認為反響停止，所以調(diào)節(jié)pH可迅速停止反響，C正確；對于沒有氣體參加的反響，減小壓強，反響

速率幾乎不變，不了解參與此反響的物質(zhì)的狀態(tài)，故該反響速率不肯定減小，D錯誤。

【答案】C

變式拓展

4.為研究硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反響生成氫氣速率的影響，某同學設(shè)計了如下一系列實驗。表中所給的

混合溶液分別參加到6個盛有過量Zn粒的反響瓶中，搜集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需

時間。以下說法正確的選項是

實驗

ABcDEF

混合溶液

4mol-L-1H2so4溶液/mL30

復(fù)習材料

飽和CuSCU溶液/mL00.52.5520

V6

H2O/mL嶼%「10100

A.匕=30,r6=10

B.反響一段時間后，實驗A、E中的金屬呈暗紅色

C.參加MgSC)4與Ag2s。4可以起到與硫酸銅相同的加速作用

D.硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快

二/利用”操作變量法〃的解題策略

蕊西解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探

確定變量卜究結(jié)果的因素有哪些

探究時，先確定只變化一種因素，其他因素不變,

定多變一看這種因素和探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣

確定一種以后，再確定另一種，從而得出相應(yīng)的

實驗結(jié)論

數(shù)據(jù)有效解答時要注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實驗)要有效，且變

量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷

考向五化學反響速率的圖象問題

典例引領(lǐng)

典例1向某密閉容器中參加0.3molA、0.1molC和肯定量的B三種氣體?？隙l件下發(fā)生反響，各物質(zhì)

的濃度隨時間變化如圖1所示1°?友階段的c(B)變化未畫出］。圖2為友時刻后改變條件時平衡體系中

正、逆反響速率隨時間變化的情況，四個階段都各改變一種反響條件且互不相同，為?以階段為使用催

化劑。以下說法中正確的選項是

圖2

A.假設(shè)A=15s,則用A的濃度變化表示的電?4階段的平均反響速率為0.004moll-?s-i

復(fù)習材料

B.以?4階段改變的條件肯定為減小壓強

C.該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D.玄?給階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,

該反響的熱化學方程式為3A(g).*B(g)+2C(g)A77=-50akJmol-1

【解析】C的濃度變化為0.11mol-LT-0.05moi工-1=0.06131011-1,(?玄與〃?玄，條件改變時,平

衡不發(fā)生移動，只可能是兩種情況：一是參加了催化劑；二是該反響是一個反響前后氣體分子數(shù)相等的反

響，改變的條件是體系的壓強。打?以階段為使用催化劑，則〃?4階段改變的條件肯定為減小壓強。前15s

內(nèi)A的濃度變化為0.15molL1-0.06molL-^0.09molL-1,A的反響速率為0.006molL-1^-1,A項錯

誤；A與C的化學計量數(shù)之比為3：2,且該反響為反響前后氣體分子數(shù)相等的反響，故B只能為生成物,

且B與C的化學計量數(shù)之比為1：2,則B的濃度改變?yōu)?.03molL-1,B的平衡濃度為0.05molL-1,則其

起始濃度為0.02mol[T,物質(zhì)的量為0.04mol,C項錯誤；4?希改變的條件為升高溫度，這時反響正向進

行，所以正反響為吸熱反響，D項錯誤。

【答案】B

變式拓展

5.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,肯定溫度下發(fā)生反響A(g)+xB(g)-=i2C(g),到達平衡后，在

不同的時間段，分別改變反響的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反響速率分別隨時間的

變化如下列圖：

以下說法中正確的選項是

復(fù)習材料

A.30?40min間該反響使用了催化劑

B.反響方程式中的x=l,正反響為吸熱反響

C.30min時降低溫度，40min時升高溫度

D.30min時減小壓強，40min時升高溫度

1練后總結(jié)

外界條件改變后，化學反響速率的變化圖象可分為以下幾類：

U）漸變型：在圖象上呈現(xiàn)為反響速率從平衡速率逐漸發(fā)生變化，則改變的條件肯定是濃度。速率增

大則為增大濃度；速率減小則為減小濃度。

12）突變型：在圖象上呈現(xiàn)為反響速率從平衡速率跳躍性發(fā)生變化，然后逐漸到達平衡，改變的條件

是溫度或壓強。速率增大，則為升高溫度或增大壓強；速率減小，則為降低溫度或減小壓強。

13）平變型：在圖象上呈現(xiàn)為正、逆反響速率同等程度地增大或減小，平衡不變。增大則是使用了催

化劑或反響前后氣體體積不變的反響增大了壓強（容器體積減?。?；減小則是反響前后氣體體積不變的反響減

小了壓強（容器體積增大）。

聲點沖高上

1.中國首條“生態(tài)馬路〃在上海復(fù)興路隧道建成，它運用了“光觸媒"技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料,

可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2o以下對此反響的表達中正確的選項是

A.使用光催化劑不改變反響速率

B.使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率

C.升高溫度能加快反響速率

D.改變壓強對反響速率無影響

2.反響3Fe（s）+4H2O（g）=^Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，以下條件的改變對其反響

速率幾乎無影響的是

A.保持容積不變，增加H2O（g）的物質(zhì)的量

B.將容器的容積縮小一半

C.保持容積不變，充入Ar使壓強增大

D.保持壓強不變，充入Ar使容積增大

復(fù)習材料

3.以下表格中的各種情況，可以用對應(yīng)選項中的圖像表示的是

選項反響甲乙

A外形、大小相近的金屬和水反響NaK

4mL0.01molL-1KM11O4溶液分別和不同濃0.1molL—的0.2molL—的

B

度的2mLH2c2。4(草酸)溶液反響H2c2。4溶液H2c2。4溶液

1

5mL0.1mol-L-Na2S2O3溶液和5mL0.1

C熱水冷水

mol-L-1H2so4溶液反響

D5mL4%的過氧化氫溶液分解放出。2無MnCh粉末加MnO2粉末

4.在肯定溫度下，向一個2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化齊IJ)通入1molN2和3molH2，發(fā)生反響：

N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)o經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)壓強是起始的0.9倍，在此時間內(nèi)，用H2表

示的平均反響速率為01mol/(Lmin),則所經(jīng)過的時間為

A.2minB.3minC.4minD.5min

5.對可逆反響：A(g)+B(s)i=sC(s)+D(g)A^>0o如下列圖為正、逆反響速率(v)與時間(。關(guān)系的示意圖，

如果在“時刻改變條件：①參加A；②參加催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C,符合圖示條件的是

W（正）=?'（逆）

(正)斗(逆)

A.②③B.①②

C.③④D.④⑤

6.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化復(fù)原反響：ClOf+3HSOr===3SOF+Cl-+3H+o已知該反響的速

率隨c(H+)的增大而加快。如圖為用CIO屋在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反響v—t圖。以下說

法中不正確的選項是

v（C103）

tltl

復(fù)習材料

A.反響開始時速率增大可能是c（H+）所致

B.縱坐標為v（Cr）的v—t曲線與圖中曲線完全重合

C.圖中陰影局部的面積表示〃?乃時間內(nèi)CIOi■的物質(zhì)的量的減少量

D.后期反響速率下降的主要原因是反響物濃度減少

7.肯定條件下，用FezCh、NiO或CnCh作催化劑對燃煤煙氣進行回收，使SO2轉(zhuǎn)化生成為So催化劑不

同，其他條件（濃度、溫度、壓強）相同情況下，相同時間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反響溫度的變化如圖，以下

說法不正確的選項是

A.不考慮催化劑價格因素，選擇FezOs作催化劑可以節(jié)約能源

B.其他條件相同時，選擇ChCh作催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最小

C.a點后SO2的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

D.選擇FezOs作催化劑，最適宜溫度為340?380。（2溫度范圍

8.已知NO?與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NC）2（g）=^N2C）4（g）AH=-24.2kJ-molT,在恒溫下，將肯定量NO?

和NzOKg）的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如下列圖。以下

推理分析合理的是

A.前l(fā)Omin內(nèi),用v（NC）2）表示的反響速率為。.。2mol-LT，min-l

B.反響進行到10min時，體系汲取的熱量為9.68kJ

C.a、b、c、d四點中v（正）與v（逆）均相等

D.25min時，正反響速率減小

9.在肯定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反響：2sO2（g）+O2（g）=^2SC）3（g）。

11）降低溫度，化學反響速率（填"增大"、"減小"或"不變〃）o

復(fù)習材料

〔2）600。（2時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反響進行至10min和20min

時，分別改變了影響反響的一個條件，反響過程中SO?、。2、SC>3物質(zhì)的量變化如下列圖，前l(fā)Omin正

反響速率逐漸（填"增大"、"減小”或"不變"）；前15min內(nèi)用SO3表示平均反響速率為

〔3）圖中反響進程，表示正反響速率與逆反響速率相等的時間段是.

14）依據(jù)如圖推斷，10min時改變的反響條件可能是.（填寫編號，下同）；20min時改變的反響

條件可能是.

a.參加催化劑b.縮小容器容積

c.降低溫度d.增加。2的物質(zhì)的量

10.某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下列

圖。依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫以下空白:

°123456”min

[1）該反響的化學方程式為o

12）反響開始至2min,氣體Z的反響速率為。

13）假設(shè)X、Y、Z均為氣體，反響到達平衡時：

①壓強是開始時的倍；

②假設(shè)此時將容器的體積縮小為原來的;倍，到達平衡時，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進行熱交換）,

則該反響的正反響為反響（填"放熱"或"吸熱"）。

復(fù)習材料

(4)假設(shè)上述反響在2min后的人?％內(nèi)反響速率與反響時間圖象如下，在每一時刻均改變一個影響反

響速率的因素，則以下說法正確的選項是o

A.在6時增大了壓強

B.在B時參加了催化劑

C.在以時降低了溫度

D.辦?玄時A的轉(zhuǎn)化率最高

昌通高

I.[2024年4月浙江選考]高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的。(H+)或弱堿的c(OH)油脂在其中能以

較快的反響速率水解。與常溫常壓水相比，以下說法不正確的選項是

A.高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反響速率加快

B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反響速率加快

C.高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反響，且產(chǎn)生的酸進一步催化水解

D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當于常溫下在體系中參加了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的堿的水

解

2.[2024江蘇]叢。2分解速率受多種因素影響。實驗測得70。(2時不同條件下比。2濃度隨時間的變化如下列

圖。以下說法正確的選項是

o30

一

(((

口

一oZ5□-實驗條件:pH=13

口o20

O二Oo

UU

Io15E

、I

XXX

Z二Z

Oo10Od

Z

」Z

Hoo5Hx

)二)r

。。

OO0

一

O漓

4050

丙

A.圖甲說明，其他條件相同時，印。2濃度越小，其分解速率越快

復(fù)習材料

B.圖乙說明，其他條件相同時，溶液pH越小，%。2分解速率越快

C.圖丙說明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，氏。2分解速率越快

D.圖丙和圖丁說明，堿性溶液中，M/+對H2O2分解速率的影響大

3.［2024江蘇］以下列圖示與對應(yīng)的表達不相符合的是

A.圖甲表示燃料燃燒反響的能量變化

B.圖乙表示酶催化反響的反響速率隨反響溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

4.［2024海南］［雙選］濃度為Imol-LT的鹽酸與過量的鋅粉反響，假設(shè)參加適量的以下溶液，能減慢反響速

率但又不影響氫氣生成量的是

A.K2s。4B.CH3coONaC.CuSO4D.Na2CO3

5.［2024新課標全國I］已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量「的溶液中，壓。2分解的機理為：

H2O2+r^H2O+IO-慢

H2O2+IO-^H2O+O2+r快

以下有關(guān)該反響的說法正確的選項是

A.反響速率與「濃度有關(guān)B.IO-也是該反響的催化劑

C.反響活化能等于98moi［TD.V(H2O2)=V(H2O)=V(O2)

復(fù)習材料

最參考答案,

變式拓展

Lz^----------------

1.【答案】A

0.2mol

【