第2章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課后練習 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2++

第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后練習高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、下列有機分子結(jié)構(gòu)中，肯定既有σ鍵也有π鍵的是()A．C2H4B．C2H5OHC．C6H6D．C3H82、N—H鍵鍵能的含義是()A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共價鍵全部拆開所吸收的熱量C．拆開約6.02×1023個N—H鍵所吸收的熱量D．形成1個N—H鍵所放出的熱量3、下列含有共價鍵和離子鍵的氧化物是（）A．NaOHB．MgOC．Al2O3 D．CaO24、下列說法中正確的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′C．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強5、下列配合物或配離子的配位數(shù)是6的是()A．K2[Co(SCN)4]B．[Fe(CN)5(CO)]3－C．[Zn(CN)4]2－D．Na[Al(OH)4]6、向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是()A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后消失7、如圖化合物Q是一種表面涂層材料，其中W、X、Y、Z是分別處于三個短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且不相鄰，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A．電負性：Y＞Z＞X＞W(wǎng)B．X的基態(tài)原子有6種空間運動狀態(tài)的電子C．Y的氫化物的沸點較高，主要是因為分子間存在氫鍵D．Q在酸性條件下水解生成的氣體為非極性分子8、下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是()A．范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學鍵B．范德華力和化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱問題C．任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量9、下列說法不正確的是()A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱B．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點升高，對物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間D．氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛存在于自然界中10、氨氣溶于水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為()11、下列說法中正確的是()A．在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵B．烯烴比烷烴的化學性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含有σ鍵，而烯烴還含有π鍵C．等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)相同D．共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系12、大氣中臭氧層被破壞的機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—O—ClB．氧氣在反應中作催化劑C．臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成過氧化氯分子D．反應①、②、③中均有氧原子間共價鍵的斷裂13、生活中的化學無處不在，下列關(guān)于生活中的化學描述錯誤的是（）A．可以用光譜分析的方法來確定太陽的組成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因為壁虎的腳與墻體之間有范德華力C．碘易溶于四氯化碳，難溶于水，因為碘、四氯化碳都是非極性分子D．“挑盡寒燈夢不成”所看到的燈光和原子核外電子躍遷無關(guān)14、常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形。以下關(guān)于三氯化氮的說法中正確的是()A．分子中N—Cl鍵是非極性鍵B．分子中不存在孤電子對C．NCl3分子是極性分子D．因N—Cl鍵的鍵能大，它的沸點高15、HBr氣體的熱分解溫度比HI氣體的熱分解溫度高的原因是()A．HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長短，鍵能大B．HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長長，鍵能小C．HBr的相對分子質(zhì)量比HI的相對分子質(zhì)量小D．HBr分子間作用力比HI分子間作用力大16、下列關(guān)于CH4、CH3CH3和的敘述正確的是（）A．均能用通式CnH2n＋2來表示B．與所有烷烴互為同素異形體C．它們都是烷烴，結(jié)構(gòu)中都既有極性共價鍵又有非極性共價鍵D．它們的性質(zhì)完全相同17、下列說法正確的是（）A．中夾角比中的小B．常溫下，乙酸易溶于水，則苯甲酸也易溶于水C．酸性：，則堿性：D．氫原子核外只有一個電子，它產(chǎn)生的原子光譜中只有一根或明或暗的線18、下列事實與氫鍵無關(guān)的是()A．水和乙醇可以以任意比例互溶B．氨容易液化C．液態(tài)氟化氫的化學式有時寫成(HF)n的形式D．甲烷難溶于水而易溶于四氯化碳二、填空題。（4題）19、已知：①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物——PCl3和PCl5；氮與氫也可形成兩種化合物——NH3和NH5。②PCl5分子中，P原子的1個3s軌道、3個3p軌道和1個3d軌道發(fā)生雜化形成5個sp3d雜化軌道；PCl5分子呈三角雙錐形()。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外層電子數(shù)都是8個的是________(填分子式)，該分子的立體構(gòu)型是________。(2)有同學認為，NH5與PCl5類似，N原子的1個2s軌道、3個2p軌道和1個2d軌道可能發(fā)生sp3d雜化。請你對該同學的觀點進行評價：_________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)經(jīng)測定，NH5中存在離子鍵，N原子的最外層電子數(shù)是8，所有氫原子的最外層電子數(shù)都是2，則NH5的電子式是________。20、單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟可行的途徑，其中單晶氧化鎂負載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。(1)基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為___________。(2)下列碳原子最外層電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是___________；A．B．C．D．(3)氧化鎂載體及鎳催化反應中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序為___________；在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是___________，三種物質(zhì)中沸點最高的是CH3OH，其原因是___________。21、數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是目前空氣和原始大氣的主要成分：目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、H2O及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填寫下列空白。(1)含有10個電子的分子有________________________(填化學式，下同)。(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有______________。(3)與H＋可直接形成配位鍵的分子有______________。(4)分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有________，它的立體構(gòu)型為______________。(5)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是________，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成了________。(6)CO的結(jié)構(gòu)可表示為Oeq\o(\s\up7(→,=)C，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是__________，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫________。22、回答下列問題：(1)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子_______。(2)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：H2S中心原子的雜化方式為_______雜化，VSEPR構(gòu)型為_______，分子的立體構(gòu)型為_______。(4)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于_______；H2O比H2S更穩(wěn)定，這是由于_______。三、綜合解答題。23、鋁、鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題:(1)某同學寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖其中能量最低的是___________(填字母)，電子由狀態(tài)B到狀態(tài)C所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)，狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài)，但該電子排布圖有錯誤，主要是不符合__________________________。A．B．C．D．(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗Fe2+,生成沉淀的離子方程式為______________________________。與CN-互為等電子體的化合物是______（寫名稱）。(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素，其原子中未成對電子數(shù)為____。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子的結(jié)構(gòu)簡式為________。SO42-的立體構(gòu)型為____，中心原子的雜化軌道類型為____。

(4)某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，若合金的密度為ρg·cm-3,則晶胞中Al與Fe的最小距離為___pm。人教（2019）選擇性必修二第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題。（18題）1、下列有機分子結(jié)構(gòu)中，肯定既有σ鍵也有π鍵的是()A．C2H4B．C2H5OHC．C6H6D．C3H8【答案】A2、N—H鍵鍵能的含義是()A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共價鍵全部拆開所吸收的熱量C．拆開約6.02×1023個N—H鍵所吸收的熱量D．形成1個N—H鍵所放出的熱量【答案】C3、下列含有共價鍵和離子鍵的氧化物是（）A．NaOHB．MgOC．Al2O3 D．CaO2【答案】D4、下列說法中正確的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′C．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強【答案】D5、下列配合物或配離子的配位數(shù)是6的是()A．K2[Co(SCN)4]B．[Fe(CN)5(CO)]3－C．[Zn(CN)4]2－D．Na[Al(OH)4]【答案】B6、向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是()A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后消失【答案】B7、如圖化合物Q是一種表面涂層材料，其中W、X、Y、Z是分別處于三個短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且不相鄰，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A．電負性：Y＞Z＞X＞W(wǎng)B．X的基態(tài)原子有6種空間運動狀態(tài)的電子C．Y的氫化物的沸點較高，主要是因為分子間存在氫鍵D．Q在酸性條件下水解生成的氣體為非極性分子【答案】B8、下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是()A．范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學鍵B．范德華力和化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱問題C．任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量【答案】B9、下列說法不正確的是()A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱B．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點升高，對物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間D．氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛存在于自然界中【答案】D10、氨氣溶于水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為()【答案】B11、下列說法中正確的是()A．在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵B．烯烴比烷烴的化學性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含有σ鍵，而烯烴還含有π鍵C．等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)相同D．共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系【答案】B12、大氣中臭氧層被破壞的機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—O—ClB．氧氣在反應中作催化劑C．臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成過氧化氯分子D．反應①、②、③中均有氧原子間共價鍵的斷裂【答案】A13、生活中的化學無處不在，下列關(guān)于生活中的化學描述錯誤的是（）A．可以用光譜分析的方法來確定太陽的組成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因為壁虎的腳與墻體之間有范德華力C．碘易溶于四氯化碳，難溶于水，因為碘、四氯化碳都是非極性分子D．“挑盡寒燈夢不成”所看到的燈光和原子核外電子躍遷無關(guān)【答案】D14、常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形。以下關(guān)于三氯化氮的說法中正確的是()A．分子中N—Cl鍵是非極性鍵B．分子中不存在孤電子對C．NCl3分子是極性分子D．因N—Cl鍵的鍵能大，它的沸點高【答案】C15、HBr氣體的熱分解溫度比HI氣體的熱分解溫度高的原因是()A．HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長短，鍵能大B．HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長長，鍵能小C．HBr的相對分子質(zhì)量比HI的相對分子質(zhì)量小D．HBr分子間作用力比HI分子間作用力大【答案】A16、下列關(guān)于CH4、CH3CH3和的敘述正確的是（）A．均能用通式CnH2n＋2來表示B．與所有烷烴互為同素異形體C．它們都是烷烴，結(jié)構(gòu)中都既有極性共價鍵又有非極性共價鍵D．它們的性質(zhì)完全相同【答案】A17、下列說法正確的是（）A．中夾角比中的小B．常溫下，乙酸易溶于水，則苯甲酸也易溶于水C．酸性：，則堿性：D．氫原子核外只有一個電子，它產(chǎn)生的原子光譜中只有一根或明或暗的線【答案】A18、下列事實與氫鍵無關(guān)的是()A．水和乙醇可以以任意比例互溶B．氨容易液化C．液態(tài)氟化氫的化學式有時寫成(HF)n的形式D．甲烷難溶于水而易溶于四氯化碳【答案】D二、填空題。（4題）19、已知：①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物——PCl3和PCl5；氮與氫也可形成兩種化合物——NH3和NH5。②PCl5分子中，P原子的1個3s軌道、3個3p軌道和1個3d軌道發(fā)生雜化形成5個sp3d雜化軌道；PCl5分子呈三角雙錐形()。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外層電子數(shù)都是8個的是________(填分子式)，該分子的立體構(gòu)型是________。(2)有同學認為，NH5與PCl5類似，N原子的1個2s軌道、3個2p軌道和1個2d軌道可能發(fā)生sp3d雜化。請你對該同學的觀點進行評價：_________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)經(jīng)測定，NH5中存在離子鍵，N原子的最外層電子數(shù)是8，所有氫原子的最外層電子數(shù)都是2，則NH5的電子式是________。【答案】(1)PCl3三角錐形(2)不對，因為N原子沒有2d軌道(3)20、單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟可行的途徑，其中單晶氧化鎂負載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。(1)基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為___________。(2)下列碳原子最外層電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是___________；A．B．C．D．(3)氧化鎂載體及鎳催化反應中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序為___________；在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是___________，三種物質(zhì)中沸點最高的是CH3OH，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2

（2）C

（3）Mg＜C＜O

CO2

CH3OH分子間存在氫鍵21、數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是目前空氣和原始大氣的主要成分：目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、H2O及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填寫下列空白。(1)含有10個電子的分子有________________________(填化學式，下同)。(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有______________。(3)與H＋可直接形成配位鍵的分子有______________。(4)分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有________，它的立體構(gòu)型為______________。(5)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是________，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成了________。(6)CO的結(jié)構(gòu)可表示為Oeq\o(\s\up7(→,=)C，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是__________，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫________。【答案】(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)CH4正四面體形(5)NH3氫鍵(6)N2不相同配位鍵22、回答下列問題：(1)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子_______。(2)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：H2S中心原子的雜化方式為_______雜化，VSEPR構(gòu)型為_______，分子的立體構(gòu)型為_______。(4)H2O的沸點(100℃)比