福建省廈門科技中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期8月份階段性測(cè)試化學(xué)試題

2024-2025學(xué)年第一學(xué)期8月階段性測(cè)試高三化學(xué)試卷考試時(shí)間：75分鐘；滿分：100分；班級(jí)：______座號(hào)：______姓名：______命題：Yx審核：Lmj可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．我國有著雄渾醇厚的青銅（銅錫合金）文化，包括冶煉、鑄造、雕刻和造型紋飾等一系列的技術(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．現(xiàn)代工藝采用電解精煉提純銅，用粗銅作陽極 B．青銅的硬度比純銅大C．青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用 D．銅易導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)2．下列關(guān)于元素與物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．中金屬元素均為過渡金屬元素B．SiO2可與氫氟酸反應(yīng)，故SiO2為堿性氧化物C．NaH2PO2為正鹽，故H3PO2為一元酸D．直徑介于1～100nm的氮化鎵（GaN）為膠體3．下列關(guān)于NaCl相關(guān)狀態(tài)圖示的敘述正確的是（）A．NaCl固體中含有能自由移動(dòng)的離子 B．圖2中a離子是Na+C．NaCl在水分子作用下發(fā)生電離是化學(xué)變化 D．熔融NaCl通電后發(fā)生了電離4．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①；②；③。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A．溶液中可發(fā)生： B．Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?D．X2+是的還原產(chǎn)物5．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)條件下可能大量共存的是（）A．加入Mg能放出H2的溶液中：、Na+、、B．pH=11的溶液中：、Na+、、S2-、C．水電離的H+濃度為10-12mol/L的溶液中：Cl-、、、、D．澄清透明的無色溶液中：Al3+、Na+、、6．FeCl3與H2O制得膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為（如圖）。下列說法正確的是（）A．Fe（OH）3膠體有較大的比表面積，可用于水體的殺菌消耗B．往Fe（OH）3膠體中滴加鹽酸至過量，直接變黃色溶液C．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為6.02×1022D．在U形管中注入Fe（OH）3膠體，插入石墨電極通電，陰極周圍顏色加深7．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用，下圖為不同電池的構(gòu)造示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A．圖Ⅰ：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄B．圖Ⅱ：放電時(shí)正極反應(yīng)式為C．圖Ⅲ：如消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2，電路中理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4D．圖Ⅳ：放電時(shí)，溶液中Li+向鋰電極遷移8．某溶液可能含有Cl-、、、、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此得出的結(jié)論正確的是（）A．至少存在3種離子 B．Cl-一定存在，且C．一定存在，Al3+不存在 D．K+可能存在，可通過焰色試驗(yàn)驗(yàn)證9．下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是（）選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A過量SO2通入NaClO溶液中：正確；說明酸性H2SO3強(qiáng)于HClOB溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水C的溶液和的HCl溶液等體積互相均勻混合：正確；與H+產(chǎn)物由二者物質(zhì)的量之比決定D將2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：正確：Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化10．利用活性石墨電極電解含有酚酞的飽和食鹽水，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。閉合K1，一段時(shí)間后（）A．U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，左側(cè)電極附近溶液變紅B．a(chǎn)處布條褪色，說明Cl2具有漂白性C．b處出現(xiàn)藍(lán)色，說明還原性：D．?dāng)嚅_K1，立刻閉合K2，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．（15分）Ⅰ．現(xiàn)有以下八種物質(zhì)：①CO2；②溶液；③銅單質(zhì)；④固體；⑤熔融NaCl；⑥H2SO4；⑦O2；⑧稀硝酸（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白：（填序號(hào)）分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電非電解質(zhì)電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)（2）上述物質(zhì)之間有兩種物質(zhì)可發(fā)生如下的離子反應(yīng)：，則該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：______（3）少量的①通入④的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：______（4）②在水中的電離方程式為：______（5）用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級(jí)Ag2O2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：______Ⅱ．按照題目要求完成下列小題（6）用高錳酸鉀（KMnO4）測(cè)定室內(nèi)甲醛含量，發(fā)生反應(yīng)如下，配平該方程式：______+______HCHO+______H+→______Mn2++______CO2↑+______H2O（7）鋁與在酸性或堿性條件下均可反應(yīng)，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，完善并配平該反應(yīng)：（產(chǎn)物中鋁元素以四羥基合鋁酸根離子形式存在）______Al+______+______OH-+______H2O=______+______N2↑（8）KlO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為：（完善并配平該反應(yīng)方程式）______I2+______KClO3+______→______+5KCl+3Cl2↑（9）寫出Na2SO4和NaCl混合溶液中Cl-的檢驗(yàn)方法：______12．（18分）電化學(xué)在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中發(fā)揮著越來越重要的作用。Ⅰ．（1）如下圖所示裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的五塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是______．（2）如上右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖。①該電池工作時(shí)，燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______②若用該電池電解精煉銅，氧氣放電的電極應(yīng)接______（填“純銅”或“粗鋼”），消耗標(biāo)況下22.4LO2能生成的純銅______g。Ⅱ．電鍍不僅能讓鐵制品更美觀還能保護(hù)其不被腐蝕，下左圖裝置中電極a、b分別為純Ag電極和鐵制品，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩個(gè)電極上收集到氣體如圖。（3）直流電源中，M為______極，電極c、d所在池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式______（4）電極（b）的電極反應(yīng)式為______，通電一段時(shí)間后AgNO3溶液的濃度______（填“增大”“減小”或“不變”）。Ⅲ．上右圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）。已知：鉛蓄電池的總反應(yīng)為：。（5）鉛蓄電池工作時(shí)，兩極增重______（填“相等”或“不相等”），當(dāng)外電路上有2mol電子通過時(shí)，溶液中消耗H2SO4______mol。（6）氯堿工業(yè)中采用______（填“陰”或“陽”）離子交換膜電解槽，若在電解池中D電極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后溶液呈紅色，寫出C電極的電極反應(yīng)式______．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______（7）鉛蓄電池充電時(shí)，B電極與外接電源的______（填“正”或“負(fù)”）極連接，其電極反應(yīng)式為______13．（11分）【查閱資料】電極電勢(shì)越高，氧化性越強(qiáng)。電極電勢(shì)如下表：氧化還原電對(duì)（氧化型/還原型）電極反應(yīng)式（氧化型+還原型）電極電勢(shì)（E0/V）+0.77+0.54+1.09（1）利用FeBr2和氯水，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性：，實(shí)驗(yàn)如上右圖所示，實(shí)驗(yàn)過程中，能證明氧化性：的現(xiàn)象是______，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______、。（2）利用0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/L的KI溶液，不用任何試劑證明氧化性：，F(xiàn)eCl3溶液和碘水顏色相近，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)過程中，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說明反應(yīng)發(fā)生。①外電路中電流的方向是______流向______（用C1和C2表示），可證明氧化性：。②也可通過甲池中顏色變化證明，甲池中顏色變化為______。③鹽橋中K+向______池（填“甲”或“乙”）移動(dòng)。（3）有同學(xué)認(rèn)為還可以通過電解反應(yīng)來證明氧化性：，為此設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：利用惰性電極電解0.1mo/L的FeI2溶液，探究外界條件對(duì)電極反應(yīng)產(chǎn)物的影響，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：電壓Ph陽極現(xiàn)象陰極現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)11.55.5滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，滴加KSCN溶液不顯紅色無氣泡，銀白色金屬析出實(shí)驗(yàn)23.05.5滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，滴加KSCN溶液顯淺紅色無氣泡，銀白色金屬析出實(shí)驗(yàn)31.51.0滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，滴加KSCN溶液不顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出①實(shí)驗(yàn)1中，陽極反應(yīng)式是______，陰極反應(yīng)式為______。②實(shí)驗(yàn)1、3調(diào)節(jié)溶液的pH宜選用______（填“硝酸”或“硫酸”）。③由實(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可得出的結(jié)論為：增大電壓，______優(yōu)先于______放電；由實(shí)驗(yàn)1、3可得出的結(jié)論為______。14．（16分）Ⅰ．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的制備流程如下：（1）“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為______（2）濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和______（填化學(xué)式）；Fe3+被FeS2還原的離子方程式為______（3）“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為______（4）濾液Ⅱ中溶質(zhì)是和______（填化學(xué)式）：“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是______Ⅱ．硼酸溶于水、酒精、甘油、醚類及香精油中，水溶液呈弱酸性，大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機(jī)械強(qiáng)度，縮短熔融時(shí)間。H3BO3可以通過電解溶液的方法制備，其工作原理如圖：（5）請(qǐng)書寫M室發(fā)生的電極反應(yīng)式______。（6）比較N室中a%和b%的大小關(guān)系______。（7）b膜為______離子交換膜。（8）理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是______。2024-2025學(xué)年（上）高三化學(xué)8月階段測(cè)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說明：化學(xué)方程式、離子方程式或電極反應(yīng)式中，化學(xué)式寫錯(cuò)的不給分：化學(xué)式對(duì)而未配平或重要條件錯(cuò)誤扣1分，氣體或沉淀符號(hào)未標(biāo)扣1分，以上扣分不累計(jì)。一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。題號(hào)12345678910答案DCBBBDCDCD二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．（15分）（1）②③⑤⑧；①；④⑤⑥（1分/空）（2）（2分）（3）（2分）（4）（1分）（5）（2分）（6）（1分）（7）（1分）（8）（1分）（9）取少量待測(cè)液于試管中，加入過量硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后向上層清液加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Cl-。（2分）12．（18分）（1）②①⑤④③（1分）（2）①（2分）②粗銅（1分）128（1分）（3）正（1分）（2分）（4）（1分）不變（1分）（5）不相等（1分）2（1分）（6）陽（1分）（1分）（2分）（7）負(fù)（1分）（1分）13．（11分）（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2分）（2）①C1→C