上海高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

上海高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)上海高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)上海高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)包括：常考點(diǎn)高考題--阿伏加德羅常數(shù)、知識(shí)專項(xiàng)突破、阿伏加德羅定律、氧化還原反應(yīng)知識(shí)要點(diǎn)、氧化還原反應(yīng)得表示法、氧化性、還原性強(qiáng)弱得比較、化學(xué)常見得幾種計(jì)算技巧、書寫離子方程式易忽視得幾個(gè)因素、化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)專題、晶體專項(xiàng)練習(xí)、化學(xué)鍵專題、瞧不到離子符號(hào)得離子方程式、反應(yīng)中得過(guò)量計(jì)算，多步反應(yīng)得計(jì)算、離子方程式得書寫及正誤判斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、氧化還原反應(yīng)練習(xí)題、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》得一定與不一定，一般與、元素在周期表中位置得推斷、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)專項(xiàng)練習(xí)、元素周期表有關(guān)問(wèn)題。以下就是相信內(nèi)容，請(qǐng)點(diǎn)擊查瞧。高一化學(xué)總結(jié)：?？键c(diǎn)高考題--阿伏加德羅常數(shù)高一化學(xué)總結(jié)：第一章單元知識(shí)專項(xiàng)突破高一化學(xué)總結(jié)：阿伏加德羅定律高一化學(xué)總結(jié)：氧化還原反應(yīng)知識(shí)要點(diǎn)高一化學(xué)總結(jié)：氧化還原反應(yīng)得表示法高一化學(xué)總結(jié)：氧化性?還原性強(qiáng)弱得比較高一化學(xué)總結(jié)：化學(xué)常見得幾種計(jì)算技巧高一化學(xué)總結(jié)：書寫離子方程式易忽視得幾個(gè)因素高一化學(xué)總結(jié)：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)專題高一化學(xué)總結(jié)：晶體專項(xiàng)練習(xí)高一化學(xué)總結(jié)：化學(xué)鍵專題高一化學(xué)總結(jié)：瞧不到離子符號(hào)得離子方程式高一化學(xué)總結(jié)：反應(yīng)中得過(guò)量計(jì)算，多步反應(yīng)得計(jì)算高一化學(xué)總結(jié)：離子方程式得書寫及正誤判斷高一化學(xué)總結(jié)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律高一化學(xué)總結(jié)：氧化還原反應(yīng)練習(xí)題高一化學(xué)總結(jié)：《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》得一定與不一定，一般與高一化學(xué)總結(jié)：元素在周期表中位置得推斷高一化學(xué)總結(jié)：8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)專項(xiàng)練習(xí)高一化學(xué)總結(jié)：元素周期表有關(guān)問(wèn)題

高一化學(xué)總結(jié)：?？键c(diǎn)高考題--阿伏加德羅常數(shù)?？键c(diǎn)高考題--阿伏加德羅常數(shù)一、此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯(cuò)誤得有以下幾點(diǎn)：1．水：常溫下就是液態(tài)；2．稀有氣體：?jiǎn)卧臃肿樱?．SO3：常溫下就是液態(tài)或固態(tài)；4．NO2：存在與N2O4得平衡；5．氣體得體積：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用224L。6．不就是氣體得有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況得條件，如戊烷，辛烷等。7．把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。二、練習(xí)1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確得就是A常溫常壓下，11、2L氧氣所含得原子數(shù)為NA03廣東化學(xué)B1、8g得離子中含有得電子數(shù)為NAC常溫常壓下，48gO3含有得氧原子數(shù)為3NAD2、4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去得電子數(shù)為0、1NA2．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確得就是A53g碳酸鈉中含NA個(gè)B0、1molOH－含NA個(gè)電子C1、8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11、2L臭氧中含NA個(gè)氧原子03上海化學(xué)3．NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確得就是A、80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB、1L1mol/L得鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA02上?；瘜W(xué)C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11、2L四氯化碳所含分子數(shù)為0、5NAD、在銅與硫得反應(yīng)中，1mol銅失去得電子數(shù)為2NA4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確得就是A、氯化氫氣體得摩爾質(zhì)量等于NA氯氣分子與NA個(gè)氫分子得質(zhì)量之與B、常溫常壓下1molNO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)離子02理綜春C、121gCCl2F2所含得氯原子數(shù)為2NAD、62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2離子數(shù)為NA5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確得就是A、氯化氫氣體得摩爾質(zhì)量等于NA氯氣分子與NA個(gè)氫分子得質(zhì)量之與B、常溫常壓下1molNO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)離子02MCE春C、121gCCl2F2所含得氯原子數(shù)為2NAD、62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2離子數(shù)為NA6．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確得就是01上海化學(xué)A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下得22、4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB、18g水中含有得電子數(shù)為10NAC、46g二氧化氮與46g四氧化二氮含有得原子數(shù)均為3NAD、在1L2mol/L得硝酸鎂溶液中含有得硝酸根離子數(shù)為4NA7．設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)得值。下列說(shuō)法不正確得就是A1mol醋酸得質(zhì)量與N個(gè)醋酸分子得質(zhì)量相等00京徽春BN個(gè)氧分子與N個(gè)氫分子得質(zhì)量比等于16∶1C28g氮?dú)馑迷訑?shù)目為ND在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，05N個(gè)氯氣分子所占體積約就是112L8．下列說(shuō)法正確得就是(N表示阿伏加德羅常數(shù)得值)A28g氮?dú)馑械迷訑?shù)目為NB4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去得電子數(shù)目為0、1NC1mol甲烷得質(zhì)量與N個(gè)甲烷分子得質(zhì)量之與相等MCE998D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22、4L甲烷與乙炔混合物所含得分子數(shù)為N9．下列說(shuō)法正確得就是(N表示阿伏加德羅常數(shù)得值)A28g氮?dú)馑械迷訑?shù)目為NB4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去得電子數(shù)目為0、1NC1mol甲烷得質(zhì)量與N個(gè)甲烷分子得質(zhì)量之與相等99廣東化學(xué)D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22、4L甲烷與乙炔混合物所含得分子數(shù)為N10．設(shè)阿佛加德羅常數(shù)得符號(hào)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2與N2得混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占得（L）體積應(yīng)就是98上?；瘜W(xué)ABCD11．阿佛加德羅常數(shù)得符號(hào)為NA，下列敘述正確得就是A1molD2O所含質(zhì)子數(shù)為12NA97上?；瘜W(xué)B10g氖氣所含原子數(shù)為NAC0、5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1、5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為NA12．下列說(shuō)法正確得就是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)得值)A、在常溫常壓下，11、2LN2含有得分子數(shù)為0、5N0B、在常溫常壓下，1molNe含有得原子數(shù)為N0C、71gCl2所含原子數(shù)為2N0MCE97D、在同溫同壓時(shí)，相同體積得任何氣體單質(zhì)所含得原子數(shù)相同13．下列說(shuō)法正確得就是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)得值)A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合得甲烷與丙烷混合物22、4L，所含有得分子數(shù)為N0B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物得分子數(shù)為C、常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移得電子數(shù)為2N0D、常溫常壓下，1mol氦氣含有得核外電子數(shù)為4N0MCE9614．下列說(shuō)法正確得就是(表示阿伏加德羅常數(shù)得值)(MCE95)A、在常溫常壓下，11、2L氯氣含有得分子數(shù)為0、5B、在常溫常壓下，1mol氦氣含有得原子數(shù)為C、32g氧氣所含原子數(shù)目為2D、在同溫同壓時(shí)，相同體積得任何氣體單質(zhì)所含得原子數(shù)目相同15．設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確得就是(MCE94)A、2、4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去得電子數(shù)目為0、1B、2g氫氣所含原子數(shù)目為C、在25℃，壓強(qiáng)為1、01×105Pa時(shí)，11、2L氮?dú)馑迷訑?shù)目為D、17g氨氣所含電子數(shù)目為1016．如果ag某氣體中含有得分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得體積就是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))(MCE93)A、B、C、D、17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確得就是A1mol鈉作為還原劑可提供得電子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況0℃，1013kPa下，224L氯氣中所含得氯原子數(shù)為NAC16g氧氣中所含得氧原子數(shù)為NAD18g水中所含得電子數(shù)為8NA(MCE92)18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法不正確得就是A醋酸得摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子得質(zhì)量在數(shù)值上相等BNA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子得質(zhì)量比等于16∶1C28g氮?dú)馑迷訑?shù)為NA(MCE91)D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，05NA個(gè)氯氣分子所占得體積就是112L19．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確得就是A、2、3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去得電子數(shù)為0、1NAB、18g水所含得電子數(shù)為NA(MCE90)C在常溫常壓下112L氯氣所含得原子數(shù)目為NAD、32g氧氣所含得原子數(shù)目為NA20．設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)03mol/L硫酸鉀溶液得不正確得說(shuō)法就是A2L溶液中含有06N0個(gè)硫酸根離子(MCE88、一B31)B1L溶液中含有03N0個(gè)鉀離子C1L溶液中含有鉀離子與硫酸根離子總數(shù)為09N0D2L溶液中鉀離子濃度為12mol/L21．設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于02mol/LBaNO32溶液得不正確得說(shuō)法就是A1L溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)就是06N0B1L溶液中含有02N0個(gè)(MCE87、二26)C500mL溶液中得Ba2+濃度就是02mol/LD500mL溶液中得濃度就是02mol/L

高一化學(xué)總結(jié)：第一章單元知識(shí)專項(xiàng)突破第一章單元知識(shí)專項(xiàng)突破1、化學(xué)反應(yīng)得類型?a、根據(jù)反應(yīng)物得類別與生成物得類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類得多少化合反應(yīng)A+B+…→C?分解反應(yīng)A→B+C+…?置換反應(yīng)AB+C→CB+A?(AB+C→AC+B)?復(fù)分解反應(yīng)AB+CD→AD+CBb、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中就是否有電子得轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)?非氧化還原反應(yīng)c、依據(jù)反應(yīng)中就是否有離子參加或生成離子反應(yīng)?分子反應(yīng)?2、氧化還原反應(yīng)?〖TPH8、TIF;S*2;X*2,BP#〗3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)?非電解質(zhì)：非金屬元素得氧化物及大多數(shù)得有機(jī)物?電解質(zhì)：（1）強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4…?強(qiáng)堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…〖FK)〗?大多數(shù)鹽NaCl、AgNO3、CaCO3、BaSO4…?（2）弱電解質(zhì)弱酸HF、HNO2、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO?中強(qiáng)酸H2SO3、H3PO4?弱堿NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2…水及個(gè)別鹽?電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性得強(qiáng)弱與單位體積溶液中所含陰、陽(yáng)離子得個(gè)數(shù)有關(guān)，與離子所帶得電荷數(shù)也有關(guān)系，也與電解質(zhì)溶液得溫度有關(guān)、強(qiáng)電解質(zhì)溶液得導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液得導(dǎo)電能力不一定弱、?4、離子反應(yīng)?離子反應(yīng)（1）定義：在水溶液中進(jìn)行得有離子參加或生成得反應(yīng)（2）類型離子交換得復(fù)分解反應(yīng)?；離子反應(yīng)；置換反應(yīng)；復(fù)雜得氧化還原反應(yīng)?離子方程式（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)得離子符號(hào)與化學(xué)式表示離子反應(yīng)得式子?（2）意義：表示所有得同一類型得離子反應(yīng)書寫步驟：寫、拆、刪、查?離子共存?5、化學(xué)反應(yīng)中得能量變化?化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化吸熱反應(yīng)：吸收熱量得化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物所具有得總能量小于生成物所具有得總能量，由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，外界提供能量、?放熱反應(yīng)：放出熱量得化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物所具有得總能量大于生成物所具有得總能量，由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，向外界釋放能量、?6、燃料充分燃燒得條件?(1)要有足夠得空氣、?(2)燃料與空氣要有足夠得接觸面、?研究燃料得充分燃燒，對(duì)于節(jié)約能源，減少燃燒產(chǎn)物對(duì)大氣得污染具有重要意義、?

高一化學(xué)總結(jié)：阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律1．決定一定量氣體體積得主要因素就是A、氣體分子得大小B、氣體分子得質(zhì)量C、氣體分子間得平均距離得大小D、氣體分子得種類2．在同溫同壓下，同體積得下列氣體，質(zhì)量最大得就是A、O2B、N2C、Cl2D、CO23．下列說(shuō)法正確得就是A、在常溫常壓下，11、2L氫氣含有得分子數(shù)為0、5NAB、在常溫常壓下，1molH2含有得原子數(shù)為NAC、32g氧氣所含有得原子數(shù)為2NAD、在同溫同壓下，相同體積得任何氣體單質(zhì)所含得原子數(shù)相同例1同溫同壓下，某瓶充滿氧氣質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳質(zhì)量為122g,充滿A氣體質(zhì)量為114g，則A得相對(duì)分子質(zhì)量為A、28B、60C、32D、44阿伏加德羅定律推論阿伏加德羅定律揭示了溫度（T）壓強(qiáng)（P）分子數(shù)（N）或物質(zhì)得量（n）氣體體積（V）之間得聯(lián)系，請(qǐng)推導(dǎo)：（1）同T，P時(shí)，氣體分子數(shù)與其體積間有何關(guān)系？（2）同T，V時(shí)，氣體分子數(shù)與其壓強(qiáng)間有何關(guān)系？阿伏加德羅定律得應(yīng)用1．確定氣體得分子式例2在一定溫度與壓強(qiáng)下，4體積某氣態(tài)化合物完全分解后產(chǎn)生1體積氣體A4與6體積氣體B2，由此可以推斷該氣態(tài)化合物化學(xué)式為,這就是根據(jù)定律與定律推斷出來(lái)得。練習(xí)：10ml氣體A2與30ml氣體B2化合生成20ml氣體C（以上氣體體積均在同溫同壓下測(cè)得），則C得分子式可能為例3在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體（X得摩爾質(zhì)量為44g/mol）時(shí),壓強(qiáng)為1×104Pa,如果在相同溫度下，把更多得氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa,此時(shí)容器內(nèi)氣體X得分子數(shù)約為A．3、3×1025B、3、3×1024C、7、5×1023D、7、5×10222、求氣體得相對(duì)分子質(zhì)量證明：在同溫同壓下，兩種氣體得摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，即M1/M2=ρ1/ρ2我們知道空氣得平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，它就是如何求得得？（假設(shè)空氣氮與氧得體積比為4：1）Vm與M之間有何關(guān)系（提示：通過(guò)密度ρ找出她們之間得關(guān)系）例419世紀(jì)，化學(xué)家對(duì)氧化鋯(gao)得化學(xué)式有爭(zhēng)議。經(jīng)測(cè)定，鋯Zr得相對(duì)原子質(zhì)量約為91，其氯化物蒸氣得密度就是同溫同壓下H2密度得116～117倍。試判斷與氯化物價(jià)態(tài)相同得氧化鋯得化學(xué)式為A．ZrOB。Zr2OC。Zr2O3D。ZrO2練習(xí)：1．在相同條件下，下列氣體中，密度最大得就是A．氫氣B、氧氣C、氯氣D、氬氣2．質(zhì)量相等得下列氣體中，分別放到同體積得密閉容器中，在同溫下，壓強(qiáng)最大得就是A．H2B．O2C．CH4D．N23．同溫同壓下，xg得甲氣體與yg得乙氣體占有相同得體積，則x：y得值可表示為A．甲與乙得相對(duì)分子質(zhì)量之比B．等質(zhì)量得甲與乙得分子個(gè)數(shù)之比C．同溫同壓下甲與乙得密度之比D．同溫同體積下，等質(zhì)量得甲與乙得壓強(qiáng)之比4．同溫同壓下，若甲容器中H2與乙容器中NH3所含得原子個(gè)數(shù)相等，則甲容器與乙容器得體積比A、2:1B、1:2C、2:3D、1:35、在給定溫度與壓強(qiáng)下得氣體，影響其所占體積大小得主要因素就是A、氣體分子得大小B、氣體分子間距離得大小C、氣體分子得質(zhì)量D、分子數(shù)目得多少6．同溫同壓下，同質(zhì)量得氣體A與B，已知B得體積大于A，則它們得相對(duì)分子質(zhì)量得關(guān)系就是A．M(A)>M(B)B．M(A)<M(B)C．M(A)=M(B)D．無(wú)法比較7、同溫同壓下,等質(zhì)量得二氧化碳與二氧化硫相比,下列敘述中正確得A、密度之比為16:11B密度之比為11:16C、體積之比為11:16D、物質(zhì)得量之比為16:118、在同溫同壓下,1molAr與1molF2具有相同得A、質(zhì)子數(shù)B、質(zhì)量C、原子數(shù)D、體積9、某種H2與CO得混合氣體,其密度就是O2得一半,則氫氣得體積分?jǐn)?shù)為A、40%B、46%C、50%D、54%10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等,下列說(shuō)法不正確得就是A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,同體積得氣體A與氣體B得質(zhì)量比m:nB、25℃時(shí),1kg氣體A與1kg氣體B得分子數(shù)之比為m:nC、同溫同壓下,氣體A與氣體B得密度之比為m:nD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量得A與B得體積比為m:n11、關(guān)于同溫同壓下等體積得CO2與CO得敘述:①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子個(gè)數(shù)相等、其中正確得就是A、①②③④B．②③④C．只有③④D．只有③12．同溫同壓下,將1體積得CO2與2體積得CO進(jìn)行比較，則CO2與CO得（1）分子數(shù)之比為（2）原子數(shù)之比為（3）質(zhì)量之比為（4）物質(zhì)得量之比為（5）密度之比為（6）摩爾質(zhì)量之比為13．在250℃，101kPa條件下，將15LO2通入CO與H2得10L混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)得溫度與壓強(qiáng)。若剩余得氣體得體積為15L，則原CO與H2得混合氣體中V(CO)=V(H2)=

第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)知識(shí)要點(diǎn)基本概念氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降得化學(xué)反應(yīng)（既就是特征也就是判斷依據(jù)）氧化還原反應(yīng)得實(shí)質(zhì)：原子或離子得電子得失（或偏移）。氧化反應(yīng):失去電子或共用電子對(duì)偏離得反應(yīng)、還原反應(yīng):得到電子或共用電子對(duì)偏向得反應(yīng)、氧化劑:得到電子或共用電子對(duì)偏向得反應(yīng)物、還原劑:失去電子或共用電子對(duì)偏離得反應(yīng)物。氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得生成物。知識(shí)要點(diǎn)1、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型得關(guān)系置換反應(yīng)一定就是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不就是氧化還原反應(yīng)（即非氧化還原反應(yīng)）；有單質(zhì)參加得化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其余不就是；有單質(zhì)生成得分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其余不就是。四種基本反應(yīng)類型并不能包含所有得化學(xué)反應(yīng)。例如：Cl2+H2O==HCl+HClO。該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中得任何一種，但卻就是氧化還原反應(yīng)。2、氧化—還原反應(yīng)中電子得失情況得表示方法雙線橋——表示電子得失得結(jié)果要點(diǎn)：（1）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物）；（2）箭號(hào)起、止所指為同一種元素；（3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移情況要點(diǎn)：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）；（2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。3、常見得氧化劑、還原劑（一）、常見得氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原得物質(zhì)。（1）典型得非金屬單質(zhì)如：F2、O2、CI2、Br2、I2、S……（其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致）。（2）有變價(jià)元素得高價(jià)態(tài)化合物如：、濃、、、……。（3）金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+、(H+)…（在金屬與酸、鹽溶液得置換反應(yīng)，如反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，實(shí)質(zhì)上就是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e就是還原劑）。（二）、常見還原劑在化學(xué)反應(yīng)就是易失電子被氧化得物質(zhì)。（1）典型得金屬單質(zhì)如：K、Ca、Na、Mg…（其還原性強(qiáng)弱與金屬活動(dòng)性基本一致）。（2）某些非金屬單質(zhì)及其化合物如：H2、C、CO…。（3）有變價(jià)元素得最低價(jià)態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HCI…。（4）非金屬陰離子如：S2－、I－、Br－、CI－…?！菊f(shuō)明】氧化性、還原性強(qiáng)弱得判斷取決于得、失電子得難易，不取決于得、失電子得多少。如鈉、鋁在化學(xué)反應(yīng)中分別失去1個(gè)與3個(gè)電子，但鈉比鋁容易失電子，因此鈉得還原性比鋁強(qiáng)。****判斷微粒（分子、原子、離子）就是否有氧化性或還原性。（1）元素處于最高價(jià)態(tài)---只能得電子只有氧化性（2）元素處于最低價(jià)態(tài)---只能失電子只有還原性（3）元素處于中間價(jià)態(tài)---既能得電子既有氧化性又能失電子又有還原性4、氧化性、還原性強(qiáng)弱得判斷（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物反應(yīng)物生成物氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性弱還原性弱氧化性強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑弱還原劑+弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）（2）根據(jù)元素得化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。（3）根據(jù)金屬或非金屬活動(dòng)性順序判斷：還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+Cu2+>H+>```````Fe2+``````````基本思想：氧化劑得氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)得還原產(chǎn)物得還原性就越弱；還原劑得還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)得氧化產(chǎn)物得氧化性就越弱。得電子容易失電子難，失電子容易得電子難。（4）．根據(jù)非金屬元素活動(dòng)順序表比較（5）根據(jù)反應(yīng)條件：氧化或還原同一物質(zhì)時(shí)一般來(lái)講反應(yīng)條件要求越高，反應(yīng)就越不容易發(fā)生，物質(zhì)得氧化性或還原性就減弱三、基本規(guī)律1．守恒律：

化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失．對(duì)于一個(gè)完整得氧化還原反應(yīng)，出合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總被相等。2．價(jià)態(tài)律：

元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)、物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)就是這些元素性質(zhì)得綜合體現(xiàn)．3．強(qiáng)弱律：

較強(qiáng)氧化性得氧化劑跟較強(qiáng)還原性得還原劑反應(yīng)．生成弱還原性得還原產(chǎn)物與弱氧化性得氧化產(chǎn)物。4．轉(zhuǎn)化律:

氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間得轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間得氧化反應(yīng)，化合價(jià)得變化遵循“高價(jià)十低價(jià)——中間價(jià)”（即價(jià)態(tài)歸中）；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5．難易律：

越易失電子得物質(zhì)·失后就越難得電子；越易得電子得物質(zhì)，得后就面難失電子．一種氧化劑同時(shí)與幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)得優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。同理，一種還原劑與多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)得優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)．

氧化還原反應(yīng)得表示法唐榮德反映氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況有兩種表示法：?jiǎn)尉€橋與雙線橋。(1)單線橋(也叫單箭號(hào))意義：表示電子轉(zhuǎn)移得方向與總數(shù)(或：表示不同元素原子或離子間電子得失情況)。它體現(xiàn)了“誰(shuí)給誰(shuí)”。表示法：箭號(hào)一定在等式左邊，箭頭上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。如： 該表示法得特點(diǎn)就是：箭頭指向得物質(zhì)為氧化劑。對(duì)于自身氧化還原反應(yīng)，則箭頭指向得元素起氧化作用 (2)雙線橋(也叫雙箭號(hào)) 意義：表示同一元素原子或離子間電子得失情況(或：表示電子得與失及氧化、還原過(guò)程)。它體現(xiàn)了“誰(shuí)變誰(shuí)”。表示法：箭號(hào)一定橫跨等式兩邊，且不少于兩根箭號(hào)。在箭號(hào)上要標(biāo)上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“”來(lái)表示，然后寫出具體得電子數(shù)目。 對(duì)于分子內(nèi)得氧化還原反應(yīng)，特別就是歧化反應(yīng)，使用單線橋不方便，用雙線橋好。雙線橋易畫，但麻煩；單線橋簡(jiǎn)單，能瞧出氧化劑。雙線橋可用在氧化還原反應(yīng)方程式配平上。在考試評(píng)分中，回答表示氧化還原反應(yīng)得電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目或總數(shù)時(shí)，使用任一種表示法都算正確。 其實(shí)，單線橋與雙線橋并不以線橋得多少來(lái)劃分，有兩根或三根線橋得不一定就是單線橋，但雙線橋卻不可能只有一根線橋。因此，要判斷就是哪種線橋，關(guān)鍵就是瞧線橋就是在等式得左邊，還就是橫跨了等式得兩邊。如：雙線橋單線橋雙線橋單線橋 兩種表示法也有多種形式，如硫鐵礦燃燒得氧化還原反應(yīng)方程式： 以上分析可以瞧出，雙線橋就是分析法，可理解為就是微觀得；單線橋就是綜合法，可理解為宏觀得。 要注意，以下容易標(biāo)錯(cuò)得氧化還原反應(yīng)方程式。 如鋁與NaOH溶液反應(yīng)，把NaOH當(dāng)成氧化劑，且標(biāo)示如下就是錯(cuò)得： 因?yàn)樵摶瘜W(xué)方程式就是總反應(yīng)方程式，反應(yīng)過(guò)程就是鋁先與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣，然后氫氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，前者就是置換反應(yīng)，水就是氧化劑；后者就是復(fù)分解反應(yīng)，NaOH作為堿與酸反應(yīng)，并不就是氧化劑。正確得應(yīng)就是如下表示法： 又如濃硫酸與硫化氫反應(yīng)，如下表示就是錯(cuò)得： 因?yàn)檠趸€原反應(yīng)就是逐步氧化與逐步還原得，即2價(jià)得S首先變成0價(jià)得S，再氧化才升高到+4價(jià)得S，直到氧化為+6價(jià)得S；同理，+6價(jià)得S首先被還原，變成+4價(jià)得S，再還原降到0價(jià)得S，直至還原到2價(jià)得S。故應(yīng)如下表示才正確： 再如HCl與KClO3反應(yīng)，如下表示也就是錯(cuò)得： 因?yàn)檠趸€原反應(yīng)有條規(guī)律就是：只有同一種元素發(fā)生得氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素得化合價(jià)變化就是“只相撞，不相交”。故下列表示法才就是正確得。 學(xué)生在書寫這兩種表示法時(shí)常出現(xiàn)以下得問(wèn)題：①?zèng)]有箭頭，或兩邊都打上箭頭。這就是因?yàn)闆]有弄清楚箭頭指向表示了電子轉(zhuǎn)移得方向，或從元素得什么價(jià)態(tài)變成了什么價(jià)態(tài)。 ②在單線橋上標(biāo)“得到”或“失去”或用“+”、“”表示，或在雙線橋上又不寫出“得到”或“失去”或用“+”、“”表示。這反映了學(xué)生沒有理解兩種線橋得含義。 ③在雙線橋中，箭頭與箭尾指向了不同得元素。這也就是沒有理解雙線橋得含義。④涉及多個(gè)元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，得電子與失電子得情況沒分開在上下標(biāo)出，不容易瞧出得電子總數(shù)與失電子總數(shù)得情況，給自己造成不必要得麻煩。 以下化學(xué)方程式可作配平練習(xí)： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 3Fe(NO3)2＋9HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO＋2H2O 2MnNO32＋5PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5PbNO32＋2H2O 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋3H2O 8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4K2MnO4＋4NaMnO4＋Na3PO4K2Cr2O7＋6Fe3O4＋31H2SO4＝Cr2SO43＋9FeSO43

高一化學(xué)總結(jié)：氧化性?還原性強(qiáng)弱得比較氧化性·還原性強(qiáng)弱得比較[教學(xué)目標(biāo)]１．理解氧化劑與還原劑、氧化性與還原性等概念．２．掌握比較氧化性、還原性強(qiáng)弱得一般方法．[教學(xué)方法]指導(dǎo)→完善→示范→實(shí)踐[知識(shí)網(wǎng)絡(luò)]氧化還原反應(yīng)得一般規(guī)律較強(qiáng)得氧化劑＋較強(qiáng)得還原劑較弱得還原劑＋較弱得氧化劑氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物[整理歸納]比較氧化性、還原性強(qiáng)弱得六種基本方法1．根據(jù)元素周期律判斷⑴同周期氧化性：左＜右還原性：左＞右⑵同主族氧化性：上＞下還原性：上＜下2．根據(jù)金屬（非金屬）活動(dòng)順序表判斷⑴金屬還原性（活動(dòng)性）：氧化性（離子）：⑵非金屬氧化性(單質(zhì))：還原性(離子)：3．根據(jù)電極反應(yīng)確定⑴原電池還原性：負(fù)極>正極⑵電解池陰極(氧化性)：先析出＞后析出陽(yáng)極(還原性)：先反應(yīng)＞后反應(yīng)4．根據(jù)元素得化合價(jià)確定⑴一般規(guī)律；⑵反常物質(zhì)：５．根據(jù)反應(yīng)條件確定⑴濃度與溫度得影響：⑵溶液酸堿得影響：例2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O2KMnO4+Na2SO3+2NaOH==2Na2MnO4+K2SO4+H2O2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH⑶同一物質(zhì)被不同氧化劑(或還原劑)氧化(或還原)：例HCl(濃)+KMnO4Cl2↑HCl(濃)+MnO2Cl2↑HCl(濃)+O2Cl2↑６．根據(jù)某些反應(yīng)結(jié)果判斷⑴同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化得程度越大，氧化劑得氧化性越強(qiáng)．例Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3⑵同一物質(zhì)在相同得條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑得還原性越強(qiáng)例HCl+H2SO4(濃)→不反應(yīng)HBr+H2SO4(濃)→Br2+SO2↑+H2OHI+H2SO4(濃)→I2+H2S↑+H2O⑶根據(jù)能自發(fā)進(jìn)行得某個(gè)反應(yīng)方程式判斷：左＞右[問(wèn)題討論]1．濃硫酸能把溴化氫氧化成單質(zhì)溴,同時(shí)自身被還原為二氧化硫;二氧化硫又能使溴水褪色,這兩個(gè)反應(yīng)就是否矛盾?2．銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)生成二氧化氮，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成一氧化氮，就是否說(shuō)明濃硝酸得氧化性不如稀硝酸強(qiáng)？[典型例題]例1．下列敘述正確得就是Ａ、元素得單質(zhì)可由氧化或還原含該元素得化合物來(lái)制得Ｂ、得電子越多得氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)Ｃ、陽(yáng)離子只能得到電子被還原,只能作氧化劑Ｄ、含有最高價(jià)元素得化合物不一定具有強(qiáng)得氧化性例2．下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲得活動(dòng)性比金屬乙得活動(dòng)性強(qiáng)得就是A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去得電子比乙原子失去得電子多Ｂ．同價(jià)態(tài)得陽(yáng)離子，甲比乙得氧化性強(qiáng)Ｃ．甲能跟鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而乙不能Ｄ．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲就是負(fù)極例3．下列反應(yīng)中，能說(shuō)明鹵素得非金屬性順序就是Cl>Br>I得就是①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2③2KI+Cl2==2KCl+I2④2KI+Br2==2KBr+I2A、僅①②③B、僅①②④C、僅②③④D、①②③④例4．⑴在淀粉碘化鉀溶液中滴加少量酸化得次氯酸鈉溶液，立即會(huì)瞧到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)得離子方程式為。⑵在淀粉與碘形成得藍(lán)色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)得離子方程式為。⑶對(duì)比上述兩組試驗(yàn)所得結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列為，并判斷SO2能否使Br2水褪色（填能與不能）。

常見得幾種計(jì)算技巧知識(shí)重點(diǎn)：1、對(duì)物質(zhì)得量概念得理解、掌握2、對(duì)幾個(gè)量之間關(guān)系得應(yīng)用（、、、、得關(guān)系）3、掌握常見得幾種計(jì)算技巧（1）差量法：（2）十字交叉法：（3）極端值法：（4）守恒法：（5）估算法：【典型例題】[例1]有與得混合氣體，在一定條件下使其充分反應(yīng)，并恢復(fù)到原狀況，體積變?yōu)?，原混合氣體中與得體積比為（）A、B、C、D、解析：該題可利用得體積差進(jìn)行計(jì)算2121參加反應(yīng)得生成再利用極值分析：設(shè)反應(yīng)完全，則原設(shè)反應(yīng)完全，則原答案：D[例2]氣體與空氣混合后點(diǎn)燃，若反應(yīng)前后氣體得溫度與壓強(qiáng)都相同（20℃，），試討論當(dāng)a得取值范圍不同時(shí)，燃燒后氣體得總體積V（用含a得表達(dá)式表示。假定空氣中與得體積比為，其她成份可忽略不計(jì)）。解析：因在中燃燒有兩種情況，其一，充足時(shí)，；其二，不充足時(shí)，。當(dāng)介于～之間。當(dāng)、均會(huì)存在，所以解此題應(yīng)先找兩個(gè)極端值，再考慮燃燒后總氣體得變化規(guī)律。不足：213當(dāng)當(dāng)不足即充足：2323 當(dāng)充足即充足時(shí)，決定反應(yīng)后氣體體積大小得就是，視為生成得又與反應(yīng)，氣體體積無(wú)變化。則結(jié)果同。[例3]已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191與193得同位素，而銥得平均相對(duì)原子質(zhì)量為192、22，這兩種同位素得原子個(gè)數(shù)比為（）A、B、C、D、解析：此題可用估算法判斷，若兩種同位素各占50%，則而題中所給可知得一種核素所占比例大于50%，只有A選項(xiàng)符合。即，故選A。[例4]在、與三種溶液中，分別加入足量得溶液，所得沉淀質(zhì)量依次為、、，則它們得關(guān)系為（）A、B、C、D、解析：因利用守恒即可知沉淀質(zhì)量得多少。則：故選C[例5]已知35%得溶液得，得溶液得，若將兩溶液等體積混合，所得溶液得質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是（）A、大于B、等于C、小于D、無(wú)法計(jì)算解析：此題得解題方法很多，包括常規(guī)法，估算法與十字交叉法，在這里主要介紹十字交叉法，設(shè)混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m35m5解得故應(yīng)選A

【模擬試題】一、選擇題：1、有四種不含結(jié)晶水得物質(zhì)：①，②，③，④。各取在高溫條件下完全分解，所得氣體與得相對(duì)密度由大到小得順序正確得就是（）A、①＞②＞③＞④B、④＞②＞③＞①C、④＞③＞①＞②D、③＞②＞①＞④2、要把鹽酸（密度為）稀釋成鹽酸（密度為），需要加水得體積約為（）A、B、C、D、3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①，②個(gè)，③氣體，④。下列對(duì)四種氣體得關(guān)系從小到大表示不正確得就是（）A、體積：④＜①＜②＜③B、密度：①＜④＜③＜②C、質(zhì)量：④＜①＜③＜②D、氫原子數(shù)：④＜②＜③＜①4、若某氖原子得質(zhì)量就是ag，原子質(zhì)量為bg，用c表示阿伏加德羅常數(shù)得值，下列說(shuō)法不正確得就是（）A、這種氖原子得摩爾質(zhì)量為B、wg該氖原子形成得氖分子數(shù)就是個(gè)C、wg這種氖氣中含有電子數(shù)個(gè)D、相等質(zhì)量得這種氖氣與它形成得單質(zhì)物質(zhì)得量之比為5、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為得溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為得溶液等體積混合，所得溶液得密度為，該溶液物質(zhì)得量濃度為（）A、等于B、大于C、小于D、無(wú)法估計(jì)6、用密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%得濃硫酸配制??；①當(dāng)用濃硫酸與等體積得水混合后所得稀硫酸得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%；②當(dāng)用濃硫酸與等質(zhì)量得水混合后所得稀硫酸得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，那a與b得關(guān)系正確得就是（）A、B、C、D、無(wú)法確定7、在得溶液中加入100溶有得溶液，再加入溶有得溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確得就是（）A、最終得到白色沉淀與無(wú)色溶液B、最終得到得白色沉淀就是等物質(zhì)得量得兩種化合物得混合物C、最終得到得溶液中，得物質(zhì)得量為D、在最終得到得溶液中，得物質(zhì)得量濃度為

二、填空題：8、在常溫常壓下，將與兩氣體按體積比混合，所得混合氣體得平均相對(duì)分子質(zhì)量為。9、將某金屬投入得某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氣，則此金屬化合價(jià)為，酸為元酸。

三、計(jì)算題：10、在一定條件下，跟可以發(fā)生反應(yīng)生成與?，F(xiàn)有與得混合物，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到得比經(jīng)氧化得到得多。（1）寫出反應(yīng)得化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移得方向與數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中與得物質(zhì)得量可能各就是多少？11、常溫下將得溶液跟得溶液混合得到密度為得混合溶液，試計(jì)算：（1）該混合后溶液得質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）該混合后溶液得物質(zhì)得量濃度；（3）在水中需溶解多少摩爾，才能使其濃度恰好等于上述混合液得濃度。12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分別向甲、乙、丙三只容器中加入相同濃度得鹽酸，再加入不同質(zhì)量得同種鎂鋁合金粉末，得到得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量（mg）氣體體積（mL）求：（1）鹽酸得物質(zhì)得量濃度。（2）合金中鎂得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13、現(xiàn)有含與得混合液，要加入密度為含質(zhì)量分?jǐn)?shù)得溶液，使與得物質(zhì)得量濃度分別變?yōu)榕c。求：（1）溶液得總體積。（2）應(yīng)加密度為溶液得體積。（3）根據(jù)現(xiàn)有條件及計(jì)算結(jié)果能否確定需加水得體積。14、將與得混合物溶于水制成溶液，向此溶液中加入溶液，把所生成沉淀過(guò)濾，往溶液中投入足量得銅片，待反應(yīng)完全后，測(cè)得溶液中（設(shè)反應(yīng)前后溶液總體積不變）。求混合物中得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15、往、、、組成得混合氣體中通入，一定條件下使其充分燃燒。燃燒后混合氣體體積減為。將其通過(guò)足量得溶液后，逸出，測(cè)得該氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為31。求原混合氣體中四種氣體得體積。（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）

高一化學(xué)總結(jié)：書寫離子方程式易忽視得幾個(gè)因素書寫離子方程式易忽視得幾個(gè)因素離子反應(yīng)就是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)很重要得知識(shí)點(diǎn)，在書寫離子方程式時(shí)常常因忽視某一因素而出錯(cuò)，現(xiàn)將易忽視得因素介紹如下：1、忽視反應(yīng)條件例如稀堿溶液與銨鹽溶液反應(yīng)得離子方程式，易錯(cuò)寫為。錯(cuò)誤得原因在于沒搞清楚稀堿溶液在未加熱得情況下主要溶解在水中，正確得寫法應(yīng)就是2、忽視聚集狀態(tài)例如實(shí)驗(yàn)室用氯化銨跟消石灰混合加熱制取氨氣，因試劑就是固態(tài)，所以不能寫離子方程式，只能寫化學(xué)方程式3、忽視電離情況例如濃硫酸與銅在加熱情況下反應(yīng)，易錯(cuò)寫成因濃硫酸就是共價(jià)化合物，很濃得情況下電離程度非常小，故不能寫成離子形式，正確得為4、忽視計(jì)量數(shù)比例例如稀稀溶液反應(yīng)，錯(cuò)寫為對(duì)計(jì)量數(shù)進(jìn)行了錯(cuò)誤得約簡(jiǎn)，正確得應(yīng)就是5、忽視電解質(zhì)得強(qiáng)弱例如氫硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)寫為，氫硫酸就是弱酸，不能寫成離子形式，正確得書寫應(yīng)為6、忽視電解質(zhì)得溶解度例如硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)，錯(cuò)寫為，因硫化亞鐵難溶于水，正確得書寫為7、忽視平衡理論例如溶于水得離子方程式，錯(cuò)寫為，因溶液中存在水解平衡，且以第一步水解為主，故不能用等號(hào)，也不能寫成，正確得寫法應(yīng)為。8、忽視實(shí)驗(yàn)得操作順序例如在溶液中滴加幾滴NaOH與在NaOH溶液中滴加幾滴得離子方程式均寫成，因后一種情況就是NaOH過(guò)量，將會(huì)溶解，故后一種情況得離子方程式為9、忽視溶解性得相對(duì)大小例如在溶液中滴加足量NaOH溶液，離子方程式錯(cuò)寫為因得溶解度比更小，應(yīng)生成沉淀，正確得書寫應(yīng)為10、忽視雙水解反應(yīng)得程度例如向飽與溶液中滴加溶液，錯(cuò)寫為因水解得相互促進(jìn)使該反應(yīng)能進(jìn)行到底，所以用""就是不正確得，正確得應(yīng)為同理水解不能進(jìn)行到底，則應(yīng)用""符號(hào)，應(yīng)為11、忽視氧化還原反應(yīng)例如溶于足量得氫碘酸，錯(cuò)寫成，因生成得有氧化性，會(huì)氧化，正確得應(yīng)寫為12、忽視溶液酸堿性得影響例如向溶液中通入硫化氫氣體，錯(cuò)寫為，因?yàn)樵谒嵝匀芤褐胁粫?huì)生成FeS沉淀，正確得應(yīng)寫為。13、忽視電荷守恒例如向溶液中加入銅粉，錯(cuò)寫為，因兩邊電荷不守恒，正確得應(yīng)寫為。14、忽視物質(zhì)得特性事實(shí)例如向酸性溶液中滴加溶液，錯(cuò)寫為，因具有強(qiáng)氧化性，中-1價(jià)得氧將全部被氧化，所以正確得應(yīng)寫為15、忽視了反應(yīng)物得相對(duì)量例如在溶液中加入少量得NaOH溶液與加入過(guò)量得NaOH溶液均寫為在溶液中加入少量NaOH時(shí)，因未完全反應(yīng)，故離子方程式為；而加入過(guò)量NaOH時(shí)，完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，但此時(shí)不足，有未被沉淀得存在，離子方程式為綜上所述，離子方程式得書寫應(yīng)遵循客觀事實(shí)，只有根據(jù)物質(zhì)得性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)環(huán)境，具體分析、靈活運(yùn)用，才能書寫正確。

高一化學(xué)總結(jié)：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)專題化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)專題考綱要求：1、理解離子鍵共價(jià)鍵得涵義，理解極性鍵與非極性鍵。2、了解極性分子非極性分子、分子間作用力氫鍵，了解幾種晶體類型及其性質(zhì)。一、選擇題1、下列晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子作用最強(qiáng)得就是（C）A、NaB、MgC、AlD、Si解法與規(guī)律：金屬離子半徑越小電荷越高、價(jià)電子越多，相互作用越強(qiáng)。硅不就是金屬晶體。2、下列敘述正確得就是（A）A、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B、構(gòu)成分子晶體得微粒一定含有共價(jià)鍵C、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D、非極性分子中一定含有非極性鍵解法與規(guī)律：陰陽(yáng)離子間有離子鍵復(fù)雜離子內(nèi)有共價(jià)鍵，單原子分子不含共價(jià)鍵，鍵得極性可抵消。3、下列性質(zhì)中可證明某化合物一定存在離子鍵得就是（D）A、可溶于水B、具有較高得熔點(diǎn)C、水溶液能導(dǎo)電D、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解法與規(guī)律：共價(jià)化合物可溶于水導(dǎo)電、可以就是原子晶體，只有原來(lái)就有離子存在熔融電離而導(dǎo)電。4、下列敘述正確得就是（C）A、P4與NO2都就是共價(jià)化合物B、CCl4與NH3都就是以極性鍵結(jié)合得極性分子C、在CaO與SiO2晶體中都不存在單個(gè)小分子D、甲烷就是對(duì)稱平面結(jié)構(gòu)，就是非極性分子解法與規(guī)律：只有在分子晶體中才有單個(gè)小分子存在，CaO就是離子晶體SiO2就是原子晶體。5、關(guān)于晶體得下列說(shuō)法正確得就是（A）A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B、在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C、原子晶體得熔點(diǎn)一定比金屬晶體得高D、分子晶體得熔點(diǎn)一定比金屬晶體得低解法與規(guī)律：金屬晶體含金屬離子與自由電子，其熔點(diǎn)有得很高如過(guò)度金屬鎢有得較低如鉀與汞等。6、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服得微粒間得相互作用屬于同種類型得就是（C）A、食鹽與蔗糖熔化B、冰與硫熔化C、碘與干冰升華D、二氧化硅與氧化鈉熔化解法與規(guī)律：晶體類型相同，狀態(tài)變化時(shí)所克服得作用力有可能相同，還要注意氫鍵得存在。（第7題）（第8題）（第9題）（第10題）7、2001年報(bào)道硼與鎂形成得化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度得最高記錄。如圖示意得就是該化合物得晶胞結(jié)構(gòu)：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱得上下底面還各有一個(gè)鎂原子,6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物化學(xué)式表示為（Ｂ）A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．Mg3B2解法與規(guī)律：六邊形角上得鎂原子對(duì)晶胞分?jǐn)?/6，底面得分?jǐn)?/2共3個(gè)，硼原子在晶胞內(nèi)共6個(gè)。８、根據(jù)所示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y、Cu、Ba與O得原子個(gè)數(shù)比1：3：2：7。解法與規(guī)律：y與Ba原子在晶胞內(nèi)Cu原子8個(gè)在頂角8個(gè)在棱邊上O原子12個(gè)在棱邊上8個(gè)在面上。９、已知晶體硼得基本結(jié)構(gòu)單元就是由硼原子組成得正二十面體如圖，其中有20個(gè)等邊三角形得面與一定數(shù)目得頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上各有1個(gè)硼原子。通過(guò)觀察圖形及推算，此基本結(jié)構(gòu)單元由12個(gè)硼原子構(gòu)成，B-B鍵得夾角為60°，有30條B-B鍵。解法與規(guī)律：晶體結(jié)構(gòu)就是對(duì)稱得，在紙平面后還有3個(gè)硼原子與12條棱邊即B-B鍵。10、如圖就是"足球烯"分子，它僅由碳原子構(gòu)成，每個(gè)"足球烯"分子中有12個(gè)五邊形，20個(gè)六邊形?；卮穑海?）平均每個(gè)五邊形所含得碳原子為5/3個(gè)，平均每個(gè)六邊形所含得碳原子為2個(gè)。（2）"足球烯"分子得分子式為C60。（3）"足球烯"分子含有得化學(xué)鍵單鍵數(shù)為60，含有得化學(xué)鍵雙鍵數(shù)為30。解法與規(guī)律：每個(gè)碳形成3個(gè)共價(jià)鍵，為3個(gè)多邊形公用；分子中碳原子為5/3×12+2×20=60個(gè)；化學(xué)鍵數(shù)共為3×60÷2＝90，每個(gè)碳有4個(gè)價(jià)電子，3個(gè)共價(jià)鍵中有一個(gè)就是雙鍵，即雙鍵數(shù)共為30，單鍵數(shù)共為60。11、根據(jù)石墨得片層結(jié)構(gòu)，試回答：（1）一個(gè)正六邊形含有2個(gè)碳原子。（2）一個(gè)正六邊形含有3條碳-碳共價(jià)鍵。（3）ng碳原子含有nNA/24個(gè)正六邊形。（4）平面上原子間距為1、42×10-10米，石墨得密度為2270kg·m-3，則平面之間得距離L為６、70×10-10m。解法與規(guī)律：六邊形上得碳與鍵分別為3個(gè)與2個(gè)六邊形共用。根據(jù)（1）知每個(gè)碳原子含0、5個(gè)正六邊形，ng碳原子得個(gè)數(shù)與含有正六邊形數(shù)就是可以求得；a為正六邊形得邊長(zhǎng)，上下兩個(gè)六邊形可形成六棱柱，每個(gè)六棱柱含有4個(gè)碳原子。正六邊形得面積S=1/2×a2×sin60°×6≈2、6a2S、L、d=(2+2)×M/NA，數(shù)據(jù)代入解得L。12、已知食鹽摩爾質(zhì)量為58、5g·mol－1，密度2、2g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)6、02×1023mol－1。求食鹽晶體中兩個(gè)距離最近得Na＋中心間得距離。解法與規(guī)律：一個(gè)晶胞得質(zhì)量可以用其密度乘以體積與摩爾質(zhì)量乘以物質(zhì)得量?jī)煞N方法求得，設(shè)晶胞得棱邊長(zhǎng)為acm,每個(gè)晶胞中含有４個(gè)Ｎa+與４個(gè)Cl-，d×a3=M×4/NＡ，數(shù)據(jù)代入解得a=5、6×10-8cm所求距離r=21/2a/2cm=3、96×10-8cm?！痉椒ㄒ?guī)律總結(jié)】1、理解化學(xué)鍵得本質(zhì)就就是粒子之間得強(qiáng)烈作用，其種類與作用得方式及粒子得種類有關(guān)，其存在與晶體類型有關(guān)，尤其要注意晶體粒子之間與粒子內(nèi)部得作用有時(shí)就是不同得，而晶體得熔沸點(diǎn)取決于粒子之間得作用力大小。2、由晶體結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，關(guān)鍵選擇一個(gè)晶胞，分清在角、棱、面與心不同位置上得粒子為幾個(gè)晶胞共用，該粒子將分?jǐn)値追种坏皆摼О粋€(gè)多邊形上得粒子或棱邊（即化學(xué)鍵）為幾個(gè)多邊形共用，即可算出一個(gè)晶胞或一個(gè)多邊形含幾個(gè)粒子。一個(gè)結(jié)構(gòu)單元得質(zhì)量用密度乘以其體積與摩爾量乘以物質(zhì)得量?jī)煞N方法求得就是相等得體積與晶體結(jié)構(gòu)幾何參數(shù)有關(guān)，物質(zhì)得量與結(jié)構(gòu)單元含多少個(gè)粒子，列出有關(guān)方程式，任解一個(gè)未知參數(shù)。

高一化學(xué)總結(jié)：晶體專項(xiàng)練習(xí)晶體專項(xiàng)練習(xí)1、晶體熔、沸點(diǎn)得判斷：①不同類型晶體熔、沸點(diǎn)高低得一般規(guī)律為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。②同種晶體類型得物質(zhì)：晶體內(nèi)粒子間得作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高。原子晶體：比較共價(jià)鍵得強(qiáng)弱，一般地說(shuō)，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，物質(zhì)得熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石(C)＞石英(SiO2＞金剛砂(SiC)＞晶體硅(Si)。離子晶體：比較離子鍵得強(qiáng)弱，一般地說(shuō)，陰、陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。分子晶體：組成與結(jié)構(gòu)相似得分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高(具有氫鍵得分子晶體，熔、沸點(diǎn)反常地高)。如熔沸點(diǎn)：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。2、用均攤法解析晶體，確定晶體得化學(xué)式：晶胞就是晶體中得最小重復(fù)單位。均攤法就是指每個(gè)圖形平均擁有得粒子數(shù)目。如果某個(gè)粒子為n個(gè)圖形(晶胞)所共有,則該粒子有屬于一個(gè)圖形(晶胞)。①處于頂點(diǎn)得粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有屬于該晶胞;②處于棱上得粒子，同時(shí)為4個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有屬于該晶胞;③處于面上得粒子，同時(shí)為2個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有屬于該晶胞；④處于晶胞內(nèi)部得粒子，則完全屬于該晶胞。例1、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確得就是[]A．O2、I2、HgB．CO2、HCl、SiO2C．Na、K、RbD．SiC、NaCl、SO2解析：對(duì)于A項(xiàng)，可以從常識(shí)上分析，常溫下O2為氣態(tài)，Hg為液態(tài)，I2為固態(tài)。所以按O2、Hg、I2得順序由低到高。C項(xiàng)也可以借助課本上得一句話，"在溫度稍高時(shí)，Cs即熔化為液體"記憶，堿金屬得熔點(diǎn)應(yīng)隨核電荷數(shù)增加，熔點(diǎn)降低，所以按Rb、K、Na得順序由低到高。D項(xiàng)中SiC為原子晶體，NaCl為離子晶體，SO2為分子晶體。B項(xiàng)中CO2為分子晶體，KCl為離子晶體，SiO2為原子晶體，而晶體熔點(diǎn)，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故B項(xiàng)對(duì)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B例2、Si與C同屬于第ⅣA族，為何CO2晶體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，硬度較小，而SiO2晶體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)很高，硬度很大？答案：CO2就是分子晶體，要使物質(zhì)熔化與汽化只需克服較弱得分子間作用力，故熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，硬度較??；而SiO2晶體就是原子晶體。原子間用較強(qiáng)得共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀，要使物質(zhì)熔化與汽化就要克服共價(jià)鍵作用，需要很多能量，故熔點(diǎn)、沸點(diǎn)很高，硬度很大。訓(xùn)練題：1、支持固態(tài)氨就是分子晶體得事實(shí)就是[]A．氮原子不能形成陰離子B．銨離子不能單獨(dú)存在C．常溫下氨就是氣態(tài)物質(zhì)D．氨極易溶于水2、判斷下列說(shuō)法就是否正確。(1)干冰熔化或汽化時(shí)，分子內(nèi)得化學(xué)鍵遭到破壞。()(2)熔、沸點(diǎn)：NaF3＞NaCl＞NaBr。()(3)HCl易溶于水難溶于汽油。()(4)金屬得導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性均與自由電子有關(guān)。()(5)C60與分別代表一種分子與一種原子()(6)常溫下分子晶體不可能就是固體狀態(tài)。()(7)NaOH晶體熔化時(shí)，其中得離子鍵與共價(jià)鍵都遭到破壞。()(8)在分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其她得化學(xué)鍵。()(9)原子晶體可能就是單質(zhì)也可能就是化合物，而離子晶體則一定就是化合物。()(10)一般地，原子晶體得熔、沸點(diǎn)比離子晶體得熔沸點(diǎn)高。()3、已知有關(guān)物質(zhì)得熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點(diǎn)/℃28522072714190(2、5×105Pa)沸點(diǎn)/℃3682、7請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空與回答問(wèn)題：(1)工業(yè)上常用電解熔融．MgCl2得方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物得方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO得方法生產(chǎn)鎂；也不用電解AlCl3得方法生產(chǎn)鋁？答________________。(2)氯化鋁就是_______________(填晶體類型)。(3)在500K與1、01×105Pa時(shí)，氯化鋁得蒸氣密度(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11、92g/I,試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時(shí)得化學(xué)式為_______________。(4)無(wú)水氯化鋁在空氣中劇烈"發(fā)煙"，其原因就是_______________。(5)設(shè)計(jì)可靠得實(shí)驗(yàn)證明MgCl2、AlCl3所屬得晶體_______________類型，其實(shí)驗(yàn)方法就是_______________。1、答案：C解析：A、B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D項(xiàng)氨極易溶于水，不能說(shuō)明一定就是分子晶體，因?yàn)楹芏嚯x子晶體也極易溶于水。只有C項(xiàng)，常溫下氨就是氣態(tài)物質(zhì)，說(shuō)明固態(tài)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)很低，從而得出固態(tài)氨就是分子晶體得事實(shí)。答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√(10)√2、解析：(1)干冰熔化時(shí)，破壞得就是分子間得作用力；(2)離子晶體，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，其熔沸點(diǎn)越高；(3)相似相溶原理，HCl就是極性分子；(4)金屬得通性；(5)C60代表一種分子或一種物質(zhì)；代表元素或一種原子；(6)I2在常溫下呈固態(tài)；(7)NaOHNa++OH-(破壞得就是離子鍵)；(8)分子間作用力就是分子與分子之間得作用力，分子內(nèi)部，如H-H，由共價(jià)鍵構(gòu)成；(9)原子晶體。如：C屬于單質(zhì)，SiO2屬于化合物，離子晶體由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，肯定屬于化合物；(10)根據(jù)晶體熔、沸點(diǎn)規(guī)律。3、答案：見解析解析：因?yàn)镸gO得熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2，所以電解熔融得MgO需提供更多得能量、更高得溫度，不易于操作。從表中數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，AlCl3晶體得熔點(diǎn)很低，且沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低，易升華，屬于分子晶體，不存在離子，熔融時(shí)不能導(dǎo)電，不能被電解。根據(jù)氯化鋁得蒸氣密度可求得其摩爾質(zhì)量，進(jìn)行確定化學(xué)式M=ρ·Vm=11、92g/L×22、4L·mol-1=267g/mol，所以化學(xué)式為Al2Cl6，無(wú)水氯化鋁在空氣中與水發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl氣體，HCl在空氣中形成酸霧而"發(fā)煙"。將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl2能導(dǎo)電而AlCl3不能導(dǎo)電，故可證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體。例3、有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：以M代表陽(yáng)離子N表示陰離子，●陽(yáng)離子，○陰離子，化學(xué)式為MN2得晶體結(jié)構(gòu)為[]解析：離子晶體得構(gòu)成粒子就是陰、陽(yáng)離子，有化學(xué)式而無(wú)分子式。MN2表示陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：2，結(jié)合均攤法原則，陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比為1：2得只有B。答案：B例4、最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳與碳三種元素得晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都就是常見元素。從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體得一個(gè)晶胞(碳原子用小球表示，鎳原子用大球○表示，鎂原子用大球●表示)如圖所示，則該晶體得化學(xué)式為[]A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi3解析：在上圖得晶體中．正方體得一個(gè)頂點(diǎn)被8個(gè)正方體共用，所以一個(gè)正方體占有該處粒子得，正方體得一條棱被四個(gè)正方體共用，一個(gè)正方體占有棱上粒子得，正方體得一個(gè)面被2個(gè)正方體共用，一個(gè)正方體占有面上粒子得，根據(jù)該晶體得結(jié)構(gòu)知該晶胞內(nèi)Mg原子數(shù)為8×=l，C原子數(shù)為1，Ni原子數(shù)為6×=3，所以該晶體得化學(xué)式為MgCNi3。答案：D例5、根據(jù)石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖及提供得數(shù)據(jù)計(jì)算(保留三位有效數(shù)字)：(1)12g石墨中，正六邊形得數(shù)目就是多少？(2)求石墨得密度？(3)求12g石墨得體積(cm3)？已知：正六邊形面積=a2sin60°×6=a2解析：（2）由于層與層之間可滑動(dòng)，而要計(jì)算密度，需質(zhì)量除以體積，該題就需從相鄰得兩層之間拆分出一個(gè)六棱柱。答案：(1)3、01×1023個(gè)(2)2、28g/cm3(3)5、26cm3訓(xùn)練題：1、圖表示一些晶體中得某些結(jié)構(gòu)，它們分別就是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中得某一種得某一部分。(1)其中代表金剛石得就是(填編號(hào)字母，下同)___________，其中每個(gè)碳原子與___________個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于___________晶體。(2)其中代表石墨得就是___________，其中每個(gè)正六邊形占有得碳原子數(shù)平均為___________個(gè)。(3)其中表示NaCl得就是___________，每個(gè)Na+周圍與它最接近且距離相等得Na+有___________個(gè)。(4)代表CsCl得就是___________，它屬于___________晶體，每個(gè)Cs+與___________個(gè)Cl-緊鄰。(5)代表干冰得就是___________，它屬于___________晶體，每個(gè)CO2分子與___________個(gè)CO2分子緊鄰。(6)已知石墨中碳碳鍵得鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵得鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低得排列順序?yàn)開__________。解析：根據(jù)不同物質(zhì)晶體得結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)辨別圖形所代表得物質(zhì)。NaCl晶體就是簡(jiǎn)單立方單元，每個(gè)Na+與6個(gè)Cl-緊鄰，每個(gè)Cl-又與6個(gè)Na+緊鄰，但觀察Na+與最近距離等距離得Na+數(shù)時(shí)要拋開Cl-，從空間結(jié)構(gòu)上瞧有12個(gè)Na+，即x、y、z軸面上各有4個(gè)Na+。CsCl晶體由Cs+、Cl-分別構(gòu)成立方結(jié)構(gòu)，但Cs+組成立方得中心有1個(gè)Cl-，Cl-組成得立方中心又鑲?cè)?個(gè)Cs+，可稱為"體心立方"結(jié)構(gòu)。Cl-鄰8個(gè)Cs+，Cs+緊鄰8個(gè)Cl-。干冰也就是立方體結(jié)構(gòu)，但在立方體每個(gè)正方形面得中央都有另一個(gè)CO2分子，稱為"面心立方"。實(shí)際上各面中央得CO2分子也組成立方結(jié)構(gòu)，彼此相互套入面得中心。每個(gè)CO2分子在三維空間里三個(gè)面各緊鄰4個(gè)CO2分子，共12個(gè)CO2分子。金剛石得基本單元就是正四面體，每個(gè)碳原子緊鄰4個(gè)其她碳原子。石墨得片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每碳原子緊鄰另外3個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子為三個(gè)六邊形共用，即每個(gè)六邊形占有1個(gè)碳原子得，所以大得結(jié)構(gòu)中每個(gè)六邊形占有得碳原子數(shù)就是6×=2個(gè)。晶體熔點(diǎn)通常由晶格質(zhì)點(diǎn)間作用力而定。原子晶體中原子問(wèn)得共價(jià)鍵牢固，熔點(diǎn)達(dá)一千至數(shù)千攝氏度。離子晶體中離子間得離子鍵相當(dāng)強(qiáng)，熔點(diǎn)在數(shù)百至一千攝氏度以上。分子晶體得分子間作用力弱，熔點(diǎn)在數(shù)百攝氏度以下至很低得溫度。如果分子晶體得分子比較類似，則分子得相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大，熔點(diǎn)也就越高。答案：(1)D；4；原子(2)E；2(3)A；12(4)C；離子；8(5)B；分子；12(6)石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰2、納米材料得表面粒子占總粒子數(shù)得比例極大，這就是它有許多特殊性質(zhì)得原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒得大小與形狀恰好與氯化鈉晶胞(圖)得大小與形狀相同，則這種納米顆粒得表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)得比值為[]A．7：8B13：14C．25：26D．26：27解析：NaCl晶胞中得27個(gè)粒子僅1個(gè)體心粒子不在表面，故表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)之比為26：27。答案：D

高一化學(xué)總結(jié)：化學(xué)鍵專題化學(xué)鍵專題例1、下列有關(guān)化學(xué)鍵得敘述正確得就是[]A．化學(xué)鍵既存在于相鄰得原子之間，又存在于相鄰得分子之間B．兩個(gè)原子之間得相互作用叫做化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵通常指得就是相鄰得兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈得相互作用D．陰、陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈得吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵得核間距相當(dāng)小解析：化學(xué)鍵得定義中有兩點(diǎn)值得我們注意：一就是"相鄰得原子之間"；二就是"強(qiáng)烈得相互作用"。選項(xiàng)A不滿足第一點(diǎn)，選項(xiàng)B沒有"強(qiáng)烈得"三個(gè)字，所以選項(xiàng)A、B都不正確，選項(xiàng)C正確。當(dāng)陰離子與陽(yáng)離子形成離子鍵時(shí)，不但有這兩種相反電荷得吸引作用，而且也存在兩種離子得核外電子云之間、兩種離子得原子核之間得排斥作用，吸引與排斥平衡。選項(xiàng)D認(rèn)為陰、陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈得吸引作用而忽略了排斥作用，選項(xiàng)D不正確。答案：C例2、下列分子中最難分裂成原子得就是[]A．HFB．HClC．HBrD．HI解析：以上分子要分裂成原子必須破壞H-X鍵。共價(jià)鍵得鍵能越大，鍵越難于斷裂。對(duì)于這種共價(jià)單鍵．鍵能大小與原子半徑大小相關(guān)。四種鹵原子中，氟得原子半徑最小，氫與氟核間距離最短，結(jié)合最牢，該鍵最難斷裂。答案：A例3、下列說(shuō)法正確得就是[]A．非極性分子中一定含有非極性鍵B．極性分子中一定含有極性鍵C．含有極性鍵得分子可能就是非極性分子D．含有極性鍵得分子一定就是極性分子解析：CO2就是非極性分子，但其中并不含非極性鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；因分子得極性就是由鍵得極性引起得。沒有極性鍵得分子不可能就是極性分子，選項(xiàng)B正確；含有極性鍵得分子，若成鍵得原子在空間呈對(duì)稱分布得話，則鍵得極性彼此抵消，分子仍可能為非極性分子，如CO2就就是非極性分子，故選項(xiàng)C正確，D錯(cuò)誤。綜上所述，含有極性鍵得分子不一定就是極性分子，含有非極性鍵得分子也不一定就是非極性分子。非極性分子中也可能含有極性鍵；極性分子中也可能含有非極性鍵。我們?cè)谶M(jìn)行有關(guān)鍵得極性或分子極性判斷時(shí)，一定要具體問(wèn)題具體分析。答案：BC例4、用電子式表示下列物質(zhì)得形成過(guò)程。①K2S②CS2解析：用電子式表示離子化合物得形成過(guò)程要注意：對(duì)于陽(yáng)離子，一般用離子符號(hào)表示(NH4+、H3O+等除外)，而陰離子則不同，在元素符號(hào)周圍一般用小黑號(hào)(或×)表示最外層電子數(shù)，外面再加"[]"，并在"[]"右上方標(biāo)上所帶負(fù)電荷數(shù)。用電子式表示共價(jià)化合物或某些非金屬單質(zhì)得形成過(guò)程要注意：①共價(jià)化合物得電子式中，要注意使每個(gè)原子周圍得電子數(shù)均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②由于共價(jià)化合物中沒有陰陽(yáng)離子，所以用電子式表示共價(jià)化合物得結(jié)構(gòu)時(shí)，不使用中括號(hào)，也不標(biāo)電荷數(shù)。答案：訓(xùn)練題：1、A、B、C、D均就是短周期元素。當(dāng)A、B兩元素得原子分別得到兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出得能量大于B放出得能量；當(dāng)C、D兩元素得原子分別失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收得能量大于C吸收得能量。若A、B、C、D四種元素間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大得就是[]A．C2AB．C2BC．D2AD．D2B2、用電子式表示下列物質(zhì)得形成過(guò)程。①CaCl2②NH33、分析下列化學(xué)式中劃有橫線得元素，選出符合要求得選項(xiàng)，并將其編號(hào)填在橫線上。①NH3②H2O③HCl④CH4(1)所有得最外層電子都參與形成共價(jià)鍵得就是_________________；(2)只有一個(gè)最外層電子參與形成共價(jià)鍵得就是_________________；(3)最外層含有一對(duì)未成鍵電子得就是_________________。1、答案：A解析：由題意可知：A+2e-→A2-，放出能量較大；B+2e-→B2-，放出能量較小，即A得電子能力強(qiáng)，故A得非金屬性比B強(qiáng)。C原子失去最外層1個(gè)電子比D原子失去最外層1個(gè)電子，外界提供得能量少，易知C得金屬性比D活潑。根據(jù)以上分析可知，較活潑得金屬與較活潑得非金屬形成得化合物C2A，屬于離子化合物得可能性最大。2、答案：3、答案：(1)④(2)③(3)①

高一化學(xué)總結(jié)：瞧不到離子符號(hào)得離子方程式瞧不到離子符號(hào)得離子方程式離子方程式得書寫就是中學(xué)化學(xué)得重要內(nèi)容之一。要正確書寫好離子方程式，必須弄清哪些反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，哪些物質(zhì)應(yīng)寫分子式。凡就是電解質(zhì)在水溶液中得反應(yīng)都屬離子反應(yīng)。也就就是說(shuō)，只要反應(yīng)就是在水中進(jìn)行得，且反應(yīng)物中至少有一種就是電解質(zhì)，這樣得反應(yīng)就屬于離子反應(yīng)。如；金屬鈉與水得反應(yīng),既就是在水中得反應(yīng)，反應(yīng)物中水又屬電解質(zhì)，所以該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。值得注意得就是，濃硫酸與一些固體得反應(yīng)不屬離子反應(yīng)。因?yàn)闈饬蛩幔?8、3%以上）中得水極少,不能算就是水溶液,且H2SO4在這種情況下多以分子形式存在,幾乎無(wú)H+與SO42-,另一方面,固態(tài)物質(zhì)在沒有水得情況下也不能電離出離子、所以,這類反應(yīng)通常不屬離子反應(yīng)。難溶(或微溶)性物質(zhì)、難電離得物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等都要寫成分子式。難溶性物質(zhì)較多，化學(xué)課本后面得附錄"部分酸、堿與鹽得溶解性表"中已列出了不少，這里不再重述。微溶物Ca(OH)2在水中得存在形態(tài)問(wèn)題值得注意:在澄清石灰水中,Ca(OH)2就是以Ca2+離子與OH-離子得形式存在,在書寫離子方程式時(shí)應(yīng)寫成離子形式;若就是氫氧化鈣懸濁液(石灰乳),Ca(OH)2多以分子形式存在于溶液中所以在書寫離子方程式時(shí)應(yīng)寫分子式。難電離得物質(zhì),包括一些弱酸、弱堿及其水等弱電解質(zhì)。如：HClO、HF（氫氟酸）、H2SO3、H3PO4、H2S（氫硫酸）、H2SiO3、NH3oH2O?？扇苄喳}類，一般說(shuō)來(lái)屬易電離得物質(zhì)，但也有少數(shù)可溶性