高考化學 第11章 化學與技術(shù)1雙基限時練（含解析）

【備考新思路】高考化學第11章化學與技術(shù)1雙基限時練（含解析）一、選擇題1．(·阜陽市第一中學模擬)“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認為下列行為不符合這個要求的是()A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B．加快太陽能、風能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用C．研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料D．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產(chǎn)生解析將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料，不能減少碳的含量，故不能減少CO2氣體產(chǎn)生，D項錯誤。答案D2．(·黑龍江哈師大月考)海帶中含有碘離子，某化學興趣小組設(shè)計如下的步驟從海帶中提取單質(zhì)碘：①通足量氯氣；②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；③加CCl4振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為()A．①→③→⑤→②→④B．②→①→③→④→⑤C．②→④→①→③→⑤D．③→①→②→⑤→④解析提取海帶中的碘，過程為海帶eq\o(→,\s\up17(灼燒))海帶灰eq\o(→,\s\up17(水),\s\do15(過濾))含I－溶液eq\o(→,\s\up17(通Cl2))碘水eq\o(→,\s\up17(加CCl4萃取),\s\do15(分液))I2，故C項正確。答案C3．(·開封十七中模擬)鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別()A．先后通入溴水和澄清的石灰水B．點燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯C．點燃，先后罩上干燥的冷燒杯和內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯D．點燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水解析鑒別CH4、CO、H2可將三種氣體點燃，通過檢驗燃燒產(chǎn)物來鑒別，H2燃燒后在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，CO燃燒后，使涂澄清石灰水的燒杯變渾濁，CH4燃燒后干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，涂澄清石灰水的燒杯變渾濁，故C項正確。答案C4．(·通州區(qū)永樂店中學模擬)化學工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是()A．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣B．電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2＋)基本保持不變C．工業(yè)上用電解熔融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以是到鉀單質(zhì)解析氯堿工業(yè)中陽極得到Cl2，A項錯誤；工業(yè)制取金屬鎂是電解熔融的氯化鎂，C項錯誤；海水中的鉀元素是化合態(tài)，轉(zhuǎn)化為鉀單質(zhì)，要發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤；只有B項正確。答案B5．(·宿州市泗縣二中模擬)潔凈煤技術(shù)(CleanCoalTechnology，簡稱CCT)的含義是：旨在減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉(zhuǎn)化和污染控制等新技術(shù)的總稱。下列措施不屬于潔凈煤技術(shù)的是()A．選煤廠用溶劑萃取脫硫B．煤的氣化(產(chǎn)物主要為CO和H2)C．將煤在氫氣和催化劑作用下通過加氫裂化轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w燃料的過程D．發(fā)電廠用燃煤發(fā)電解析選煤廠用溶劑萃取脫硫，可以減少SO2的產(chǎn)生，煤的氣化、煤的液化均屬于潔凈煤技術(shù)，而發(fā)電廠直接用燃煤發(fā)電，不能減少有害氣體的產(chǎn)生，不屬于潔凈煤技術(shù)。答案D6．(·黑龍江哈師大附中月考)下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是()A．海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸B．工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度C．工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅D．火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰解析工業(yè)制硫酸提高尾氣排放的煙囪高度，不能減少有毒氣體SO2等的含量，不能體現(xiàn)“綠色化學”思想。答案B7．下列工業(yè)生產(chǎn)所發(fā)生的化學反應不涉及氧化還原反應的是()A．用侯氏制堿法合成純堿B．用SO2制硫酸C．工業(yè)合成氨D．從海水中提取單質(zhì)溴解析聯(lián)合制堿法利用的是生成溶解度更小的NaHCO3，不屬于氧化還原反應；B、C、D中都有氧化還原反應。答案A8．下列敘述不正確的是()A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法B．海水提鎂的主要步驟為：海水eq\o(→,\s\up17(CaCO3s))Mg(OH)2(s)eq\o(→,\s\up17(鹽酸))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up17(電解))Mg(l)＋Cl2(g)C．工業(yè)上可用食鹽、石灰石等為主要原料生產(chǎn)純堿D．煤的干餾和石油的裂解均為化學變化解析工業(yè)生產(chǎn)鎂先期加入的是生石灰，而不是石灰石，后期電解氯化鎂溶液得不到鎂，而應電解熔融的氯化鎂，故B項錯誤。答案B9．(·安徽望江中學月考)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷AC可以置換出SiC的非金屬性比硅強Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D硫酸工業(yè)中使用了熱交換器降低溫度平衡向吸熱的方向移動Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有解析A項陳述Ⅰ、Ⅱ之間沒有因果關(guān)系；B項陳述Ⅰ錯；C項陳述Ⅰ、Ⅱ沒有因果關(guān)系；D項陳述Ⅰ、Ⅱ均對，二者有因果關(guān)系，故只有D項正確。答案D10．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的原因二者都正確的是()A．硫鐵礦燃燒前需將礦粒粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B．爐氣進入接觸室之前需要凈化，因為爐氣中的雜質(zhì)易與SO2反應C．SO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．接觸室的反應溫度控制在400～500℃，因為在這個溫度范圍內(nèi)，反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率都比較理想，且催化劑的活性也較高解析燃燒前需將礦粒粉碎，是為了增大礦石與空氣的接觸面積，A項錯誤；爐氣進入接觸室之前需要凈化，是為了防止催化劑中毒，B項錯誤；SO2氧化為SO3，使用催化劑是為了加快反應速率，但使用催化劑，不能使平衡發(fā)生移動，不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；只有D項正確。答案D二、非選擇題11．煤和石油等化石燃料對促進經(jīng)濟、社會發(fā)展起到了重要的作用，這些燃料合理的綜合利用是當前節(jié)能減排的要求。請回答下列問題。(1)石油分餾是石油煉制的重要環(huán)節(jié)，這種操作是在________(填設(shè)備名稱)內(nèi)完成的。工業(yè)上通常使用的分餾石油的方法有常壓分餾和__________________，分餾的目的是_______________________________________________________________。(2)石油不僅是重要的燃料，還是重要化工原料的來源，如利用石油生產(chǎn)乙烯。為了使石油分餾產(chǎn)物進一步生成更多的乙烯、丙烯等短鏈烴而采取________措施。(3)目前石油資源逐漸匱乏，人們把目光聚集到儲量相對豐富的煤上。煤綜合利用的主要方法是________、________和煤的氣化，煤氣化涉及的化學方程式有：C＋O2eq\o(=,\s\up17(△))CO2,2C＋O2eq\o(=,\s\up17(△))2CO，____________________________(寫出第三個化學方程式)。解析(1)石油分餾是在分餾塔中完成的，分餾的種類有常壓分餾和減壓分餾，分餾是物理變化。(2)為了獲得化工原料乙烯，往往對石油進行裂解，需要較高的溫度，這種反應屬于化學反應。(3)煤的干餾是化學變化，這是煤的綜合利用；而煤的氣化、液化也是近年來煤綜合利用的重要方法。答案(1)分餾塔減壓分餾獲得沸點不同的各種餾分(2)高溫裂解(3)煤的干餾煤的液化C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up17(高溫))CO＋H212．(·沈陽市第二十中學模擬)純堿是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長一段時間純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個世紀初我國著名的工業(yè)化學家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的反復研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下：(1)侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件(舉兩例說明)________、________。(2)合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別為______________、______________(填化學式)。這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序：________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________。(3)在沉淀池中發(fā)生的反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(4)使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應用是________(舉一例)。解析(1)選擇天津作為制堿廠的廠址有以下便利條件，NaCl、水等原料豐富，運輸方便等。(2)根據(jù)反應原理NaCl＋H2O＋CO2＋NH3=NH4Cl＋NaHCO3↓，可知合成氨廠向制堿廠提供的原料氣體為NH3、CO2，這兩種氣體在使用過程中有添加的先后順序，應先通NH3，后通CO2，因NH3在水中溶解度大，先通NH3使吸收的CO2更多，產(chǎn)生NH4HCO3更多，有利于NaHCO3析出。(4)循環(huán)Ⅰ的設(shè)計使NaCl的利用率得以提高。副產(chǎn)品NH4Cl可用作化肥等。答案(1)原料豐富運輸便利(其他合理答案均可)(2)CO2NH3是氨氣在水中溶解度大，先通氨氣后通CO2產(chǎn)生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉析出(3)NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl(4)Ⅰ作化肥(其他合理答案均可)13．(·北京通州區(qū)永樂店中學模擬)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：成分含量/(mg·L－1)成分含量/(mg·L－1)Cl－18980Ca2＋400Na＋10560HCOeq\o\al(－,3)142SOeq\o\al(2－,4)2560Br－64Mg2＋1272(1)電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。①陽極主要電極反應式是_______________________________________________________________________。②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是________________________________________________________________________。③淡水的出口為________(填“a”“b”或“c”)。(2)利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是____________________________，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________。解釋通空氣的目的是________________________________________________________________________。②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是________、過濾、洗滌、干燥。③依據(jù)上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為________L(忽略Cl2解析(1)在電解海水中Cl－在陽極失去電子，電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑。陰極放出H2，該極附近溶液呈堿性，Mg2＋與OH－生成Mg(OH)2沉淀，OH－與Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)生成CaCO3和H2O。在電解過程中陽離子通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，陰離子通過陰離子交換膜進入陽極區(qū)，故淡水的出口為b口。(2)Cl2通入后發(fā)生反應Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，根據(jù)該離子方程式可計算出實現(xiàn)2次Br－→Br2通入的Cl2(標況)體積為eq\f(103L×10×64mg·L－1×10－3g/mg,2×80g·mol－1)×2×22.4L·mol－1＝179.2L。答案(1)①2Cl－－2e－=Cl2↑②Mg(OH)2Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O③b(2)①對溴元素進行富集SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)通入空氣將Br2蒸氣帶出，使Br2(g)Br2(aq)或Br2＋H2OHBr＋HBrO平衡向左移動②加熱濃縮、冷卻結(jié)晶③179.214．(·銀川一中月考)煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。下列是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分。試用所學知識，解決下列問題。(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和煤的液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為________和________。(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：FeS2eq\o(→,\s\up17(在微生物作用下),\s\do15(O2/H2O))Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)eq\o(→,\s\up17(在微生物作用下),\s\do15(O2/H＋))Fe3＋這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應的離子方程式為____________________，第二步反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上γ{n(O2)/n(NH3)}＝________，實際生產(chǎn)要將γ值維護在1.7～2.2之間，原因是________________________________________________________________________。解