高考化學分類匯編（1月）H單元 水溶液中的離子平衡

H單元水溶液中的離子平衡目錄H單元水溶液中的離子平衡 1H1弱電解質(zhì)的電離 1H2水的電離和溶液的酸堿性 11H3鹽類的水解 16H4膠體的性質(zhì)及其運用 25H5難溶電解質(zhì)的溶解平衡（課標新增內(nèi)容） 30H6水溶液中的離子平衡綜合 42H1弱電解質(zhì)的電離【理綜卷（化學解析）·屆湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調(diào)考（01）WORD版】26．（13分）水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：（1）純水在100℃時，pH＝6，該溫度下0.1mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的pH＝。（2）25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為，由水電離出的c(OH－)＝mol·L－1。2010030050020100300500HClHXpHV/mL加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則HX是（填“強酸”或“弱酸”），理由是。（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離常數(shù)(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為（填化學式）。②25℃時，在0.5mol/L的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的倍?！局R點】弱電解質(zhì)的電離離子濃度比較溶液的pHH1H2H6【答案解析】（13分）（1）11（2分）（2）COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－（2分）10－3（2分）（3）弱酸（1分）稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說明HX存在電離平衡，故HX為弱酸。（2分）（4）①Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（2分）②9×108（2分）解析：（1）純水在100℃時，pH＝6，該溫度下Kw=10-12，0.1mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的c(H+)=10-12/0.1=10-11，pH＝11（2）碳酸鈉水解的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，由水電離出的c(OH－)＝10-14/10-11=10-3mol·L－1。（3）pH相等的強酸和弱酸等倍稀釋，強酸pH變化大些，即HX是弱酸⑷①酸性越弱，其鹽水解程度越大，pH越大，根據(jù)電離常數(shù)知酸性：CH3COOH>HCN>HCO3-,則水解程度：Na2CO3>NaCN>CH3COONa,pH由大到小的順序為Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa②Ka=c2(H+)/0.5=1.8×10-5,c(H+)=3×10-3,c（OH－）=10-14/3×10-3=c(H+)H2O，c(H+)÷c(H+)H2O=9×108?！舅悸伏c撥】根據(jù)電離常數(shù)可判斷酸性強弱；由水電離的c(H+)H2O與由水電離的c(OH－)H2O相等?！纠砭C卷（化學解析）·屆湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調(diào)考（01）WORD版】11．某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是①pH＝3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個單位②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)④pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/LA．①②B．②③C．①③D．②④【知識點】弱電解質(zhì)的電離離子濃度比較H3H6H1【答案解析】D解析：pH＝3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH升高2個單位，①錯誤；②正確；NaHCO3溶液的pH＝8.3，表明其水解程度大于電離程度，即c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，③錯誤；根據(jù)物料守恒知有c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.2mol/L，根據(jù)電荷守恒有2c(CH3COO－)+2c（OH-）＝2c(Na+)+2c(H+)=0.2mol/L+2c(H+)，c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/L，④正確?！舅悸伏c撥】強酸或強堿稀釋10倍，則pH變化1個單位，但強酸稀釋，pH增大，離子濃度比較可運用電荷守恒、物料守恒及運用數(shù)學方法變形解答?！净瘜W卷（解析）·屆遼寧省沈陽二中高三12月月考（1）】14．下列實驗與對應(yīng)的圖象符合的是()A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至過量B．向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量C．C表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B飽和溶液升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B=AD．D表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液【知識點】物質(zhì)化學反應(yīng)性質(zhì)綜合、弱電解質(zhì)的電離B4C2H1【答案解析】【解析】C解析：A、醋酸是弱酸，通入氨氣生成鹽醋酸銨導(dǎo)電能力增大，，故A錯誤；B、向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，之后鋁鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化鋁，二者消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量之比是1:3，故圖像不符，故B錯誤；C、t1℃時A、B飽和溶液中二者質(zhì)量分數(shù)相等，升溫溶解度都增大，故升溫至至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，B=A，故C正確；D、D表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，說明HB酸性比HA弱，鹽類水解中“越弱越水解”，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了化學與性質(zhì)圖像題，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識，D選項難一點，其它選項難度中等?！净瘜W卷（解析）·屆吉林省東北師大附中高三上學期第三次摸底考試（01）】26．（14分）=1\*ROMANI．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11(1)25℃時，將20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：OtOt反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：。(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是____（填序號）。a.c(CH3COO－)b.c(H+)c.Kwd.醋酸電離平衡常數(shù)II．某溫度(t℃)時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb=

。=3\*ROMANIII．如圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見圖。（1）關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為_____極，通電開始時，濾紙d端的電極反應(yīng)式是：；（2）已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如右上圖所示。則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是；D裝置中溶液是H2SO4，則此裝置電極C端的實驗現(xiàn)象是：_____________________。【知識點】弱電解質(zhì)的電離、PH的計算、電解、原電池原理F3F4H1【答案解析】【解析】=1\*ROMANI、（1）HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快；(2)b;II．10:1；=3\*ROMANIII．(1)負；2H++2e-=H2↑（2）開始有無色無味氣體生成，后來有紅色物質(zhì)生成解析：=1\*ROMANI、（1）由Ka（CH3COOH）=1.8×10-5和Ka（HSCN）=0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H+的濃度大于CH3COOH溶液中H+的濃度，濃度越大反應(yīng)速率越快；又酸越弱，反應(yīng)生成的相應(yīng)的鈉鹽越易水解，即c（CH3COO-）＜c（SCN-），故答案為：HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快；(2)a．加入氨氣，促進醋酸的電離，則c（CH3COO-）增大，故a錯誤；b．加入氨氣，氫氧根濃度增大，c（H+）減小，故b正確；c．由于溫度不變，則Kw不變，故c錯誤；d．由于溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，故d錯誤．故答案為：b；II．某溫度時0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=11，則c（H+）=1×10-11mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=0.01×1×10-11=1×10-13；此溫度下將pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c（H+）=0.01mol/L，若所得混合溶液呈中性，則反應(yīng)后的溶液的n（OH-）=n（H+）,即：0.01mol/L·VaL=0.1mol/L·VbL，Va︰Vb=10:1=3\*ROMANIII．(1)據(jù)題意KMnO4紫紅色液滴向c端移動，說明高錳酸根離子向c端移動，可推出c極為陽極，進一步可確定電源a端為正極，b端為負極，通電一段時間后，濾紙d端為陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；（2）打開K1，關(guān)閉K2，為電解硝酸銀和硝酸銅的串聯(lián)電路，C裝置中右端Pt電極為陰極，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示，表示轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2mol，說明只有銅離子先放電，后氫離子放電，故氧化順序為：Cu2+>H+>X3+，D裝置中Cu為陽極，放電生成銅離子，C為陰極，氫離子放電生成氫氣，后來銅離子放電生成銅，所以現(xiàn)象為：開始有無色無味氣體生成，后來有紅色物質(zhì)生成；【思路點撥】本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化以及燃料電池等知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度中等.【化學卷（解析）·屆吉林省東北師大附中高三上學期第三次摸底考試（01）】16．標準狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是A．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C．b點水的電離程度比c點水的電離程度大D．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強【知識點】弱電解質(zhì)的電離、化學方程式的計算H1【答案解析】【解析】C解析：A．b點時H2S恰好反應(yīng)，消耗SO20.112mL÷22.4L/mol=0.005mol，由反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，n（H2S）=0.005mol×2=0.01mol，則c（H2S）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，故A錯誤；B．d點時，亞硫酸濃度約是0.1mol/L，酸性比同濃度硫化氫強，H2S的酸性比H2SO3弱，故B錯誤；C．b點溶液為中性，水的電離不受影響，而c點溶液顯酸性，水的電離受到抑制，故C正確；D．H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強，故d點溶液導(dǎo)電性強，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題考查了化學反應(yīng)圖象、化學方程式有關(guān)計算、水的電離、溶液酸堿性、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力，注意B選項中應(yīng)根據(jù)溶液物質(zhì)的濃度相等時pH大小進行判斷，學生容易根據(jù)已有知識回答，為解答易錯點，題目難度中等?！净瘜W卷（解析）·屆吉林省東北師大附中高三上學期第三次摸底考試（01）】15．已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A．水的電離程度始終增大B．先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)【知識點】酸堿混合的定性判斷H1【答案解析】【解析】D解析：A.酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；B．當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=[c(H+)?c(NH3?H2O)]/c(NH4+),隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則c(NH4+)/c(NH3?H2O)變小，當加氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數(shù)Kb=[c(OH?)?c(NH4+)]/c(NH3?H2O),c（OH-）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數(shù)K不變，所以c(NH4+)/c(NH3?H2O)逐漸減小，即c(NH4+)/c(NH3?H2O)始終減小，故B錯誤；C．n（CH3COOH）與n（CH3COO-）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和逐漸減小，故C錯誤；D．當加入氨水的體積為10mL時，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查了酸堿混合時溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解比較溶液中離子濃度大小的方法.【化學卷（解析）·屆吉林省東北師大附中高三上學期第三次摸底考試（01）】8．已知HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是A．對比等濃度的兩種酸溶液的pHB．對比等濃度的兩種酸溶液，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．對比等濃度、等體積的兩種酸溶液，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量D．對比等濃度、等體積的兩種酸溶液，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積【知識點】弱電解質(zhì)在水中的電離平衡H1【答案解析】【解析】D解析：A．對比等濃度的兩種酸的pH，如醋酸pH比鹽酸pH大，說明醋酸沒有完全電離，可說明為弱酸，A不選；B．氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，可對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率判斷酸性的強弱，故B不選；C．電解質(zhì)的電離為吸熱過程，如醋酸為弱酸，也發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量少于鹽酸，可證明酸性的強弱，故C不選；D．等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積相等，不能證明酸性的強弱，故D選故答案選D【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的實驗方法設(shè)計，題目難度中等，注意判斷弱電解質(zhì)的角度，把握正確的判斷方法。【化學卷（解析）·屆福建省泉州五校高三聯(lián)考（01）】16.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的（）A．SiO2既能與HF溶液反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，說明SiO2是兩性氧化物B．用大理石和濃鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42-D．相同體積PH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強【知識點】元素化合物酸性比較離子檢驗D1H1J2【答案解析】D解析：兩性氧化物的定義是與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水,而SiO2與HF反應(yīng)生成的SiF4不是鹽,所以A錯誤；B項生成的二氧化碳含鹽酸也可與硅酸鈉反應(yīng)而干擾實驗，B錯誤；C項可能含SO32-，被硝酸氧化為SO42-而干擾實驗，C錯誤；相同體積pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HA的物質(zhì)的量大，HB的酸性比HA的酸性強，D正確?！舅悸伏c撥】堿性氧化物的概念中的酸不是特殊的酸，是具有酸的通性的酸；物質(zhì)的檢驗要防止干擾?！纠砭C卷（化學解析）·屆安徽省屯溪一中高三第四次月考（12）】27．（15分）次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性?；卮鹣铝袉栴}：（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_______________________。（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價為__________；②利用H3PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為___________（填化學式）；③NaH2PO2為___________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學方程式______________________。（4）H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：①寫出陽極的電極反應(yīng)式____________________________________；②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________________________________；③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是?！局R點】弱電解質(zhì)的電離鹽的水解電解原理H1H3F4【答案解析】（1）H3PO2H+＋H2PO2-(2)①+1。②H3PO4。③正鹽，堿性。（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.②由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，通過陽膜擴散進入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2.③H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有還原性，電解時就會有H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4。解析：（1）根據(jù)一元酸只發(fā)生一步電離，中強酸是弱電解質(zhì)得：H3PO2H+＋H2PO2-(2)①利用元素化合價代數(shù)和為零，得出H3PO2中P元素為+1價。②H3PO2做還原劑，Ag+是氧化劑，二者1︰4反應(yīng)，則H3PO2失去4個電子，P元素變?yōu)?5價，生成H3PO4。③由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正鹽，弱酸強堿鹽水解顯堿性。（3）反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物都給出，是P元素的歧化反應(yīng)，配平得：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①陽極室電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的是OH-。2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑.②由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，H+通過陽膜進入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進入產(chǎn)品室，生成H3PO2.③由于H3PO2具有還原性，電解時就會有H3PO2在陽極放電而生成H3PO3?！舅悸伏c撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、電解原理，注意將電化學與氧化還原反應(yīng)原理相聯(lián)系?！纠砭C卷（化學解析）·屆安徽省屯溪一中高三第四次月考（12）】11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液的c(Na＋)：③＞②＞①【知識點】溶液中的離子濃度關(guān)系H3H1H6【答案解析】C解析：A、H2S溶液中，c(H+)＞c(HS－)，故A錯誤；B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，由于稀釋促進氨水的電離，稀釋后pH減小，但減小的值小于1，故B錯誤；C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合都滿足電荷守恒式：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)，故C正確；D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液，NaHCO3的濃度最大，NaOH的濃度最小，c(Na＋)濃度應(yīng)該為：②＞①＞③，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，理解任何溶液都滿足電荷守恒，弱電解質(zhì)加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離?！净瘜W卷（解析）·屆四川省成都市高中畢業(yè)班第一次診斷性檢測（12）word版】2某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度下列分析正確的是A.實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.實驗②、③均為放熱反應(yīng)D.實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)【知識點】反應(yīng)熱氧化還原反應(yīng)B2F1H1【答案解析】B解析：③反應(yīng)制得的是氫氧化鐵膠體，是混合物，A錯誤；實驗②的反應(yīng)是水解反應(yīng)，B正確；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯誤；實驗①所涉及的物質(zhì)：鐵、氯氣不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤?！舅悸伏c撥】膠體、溶液、濁液是混合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)的是化合物。【化學卷（解析）·屆河南省洛陽市高三第一次統(tǒng)一考試（12）】10.下列說法正確的是A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡：向正反應(yīng)方向移動，則溶液pH增大B．室溫時，0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4C.NH3.H2O溶液加水稀釋后，溶液中的值增大D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同【知識點】離子濃度比較H1H2【答案解析】B解析：A、由于碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，故A錯誤；B、溶液中的氫離子濃度是0.1mol×0.1%=1×10-4mol/L，pH=4，故B正確；C、NH3.H2O溶液加水稀釋后，溶液中的n（NH3.H2O）減小，n（NH4+）增大，的值減小，故C錯誤；D、鹽酸是強酸，抑制水的電離，氯化銨是強堿弱酸鹽，水解，促進水的電離，故D錯誤。故選B?！舅悸伏c撥】若電解質(zhì)加水稀釋促進電離；酸溶液或堿溶液中，水的電離被抑制，水解鹽促進水的電離?！净瘜W卷（解析）·屆福建省廈門市高三上學期質(zhì)檢檢測（01）word版】13．25℃時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B.a點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液C.a點的c(HA)大于b點的c(HB)D.HA的酸性強于HB【知識點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡H1【答案解析】D解析：pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，據(jù)此得出酸性：HA＞HB。A、根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c（A-）

大于c（B-），錯誤；B、在這兩種酸溶液中，C（H+）≈C（A-），C（H+）≈C（B-），而a點的C（H+）小于b點的C（H+），故a點的C（A-）小于b點的C（B-），即a點的離子濃度小于b點的離子濃度，故a點的導(dǎo)電能力小于b點，錯誤；C、在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA＞HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度C（HA）＜C（HB），故將溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸的濃度仍有：C（HA）＜C（HB），錯誤；D、pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，故HA的酸性強于HB的酸性，正確。【思路點撥】本題考查了強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH及濃度的變化，注意加水促進弱電解質(zhì)電離的特點，屬于易錯試題。H2水的電離和溶液的酸堿性【理綜卷（化學解析）·屆湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調(diào)考（01）WORD版】26．（13分）水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：（1）純水在100℃時，pH＝6，該溫度下0.1mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的pH＝。（2）25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為，由水電離出的c(OH－)＝mol·L－1。2010030050020100300500HClHXpHV/mL加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則HX是（填“強酸”或“弱酸”），理由是。（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離常數(shù)(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為（填化學式）。②25℃時，在0.5mol/L的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的倍?！局R點】弱電解質(zhì)的電離離子濃度比較溶液的pHH1H2H6【答案解析】（13分）（1）11（2分）（2）COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－（2分）10－3（2分）（3）弱酸（1分）稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說明HX存在電離平衡，故HX為弱酸。（2分）（4）①Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（2分）②9×108（2分）解析：（1）純水在100℃時，pH＝6，該溫度下Kw=10-12，0.1mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的c(H+)=10-12/0.1=10-11，pH＝11（2）碳酸鈉水解的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，由水電離出的c(OH－)＝10-14/10-11=10-3mol·L－1。（3）pH相等的強酸和弱酸等倍稀釋，強酸pH變化大些，即HX是弱酸⑷①酸性越弱，其鹽水解程度越大，pH越大，根據(jù)電離常數(shù)知酸性：CH3COOH>HCN>HCO3-,則水解程度：Na2CO3>NaCN>CH3COONa,pH由大到小的順序為Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa②Ka=c2(H+)/0.5=1.8×10-5,c(H+)=3×10-3,c（OH－）=10-14/3×10-3=c(H+)H2O，c(H+)÷c(H+)H2O=9×108?！舅悸伏c撥】根據(jù)電離常數(shù)可判斷酸性強弱；由水電離的c(H+)H2O與由水電離的c(OH－)H2O相等。【化學卷（解析）·屆遼寧省沈陽二中高三12月月考（1）】12．能大量共存于同一溶液中，且當加入另一種強電解質(zhì)使水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L時又一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是（）①Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-③Ca2+、Cu2+、NO3-、SO32-④Fe3+、Na+、SCN-、Cl-⑤Al3+、Na+、HCO3-、NO3-⑥Fe2+、Na+、NO3-、I-⑦Ag+、NH4+、OH-、NO3-⑧Na+、K+、CH3COO-、NO3-A．①②⑥B．②③⑥C．①②D．③⑤⑦【知識點】離子共存、水的電離B1H2【答案解析】【解析】A解析：①離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可存在于同一溶液中，HCO3-既能與OH-反應(yīng)也能與H+反應(yīng)而不能大量存在，故①選；②離子可大量共存于同一溶液中，堿性條件下NH4+不能大量存在，酸性條件下CH3COO-不能大量存在，故②選；③Ca2+、Cu2+與SO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故③不選；④Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故④不選；⑤Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故⑤不選；⑥離子可大量共存于同一溶液中，但在酸性條件下Fe2+、I-與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，在堿性條件下Fe2+不能大量存在，故⑥選；⑦Ag+、NH4+、OH-不能大量共存，故⑦不選；⑧無論在酸性還是堿性條件下離子之間都不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故⑧不選故答案選A【思路點撥】本題考查了離子共存問題，題目難度中等，本題注意把握題目所給信息，解答該題的關(guān)鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)?！净瘜W卷（解析）·屆河北省衡水中學高三上學期第四次聯(lián)考（01）】13．常溫下1體積pH=2．5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng),則該堿溶液的pH等于（） A．9．0 B．9．5 C．10．5 D．11．0【知識點】pH的簡單計算H2【答案解析】C解析：據(jù)題意，一元強酸和一元強堿恰好反應(yīng)，故有H+與OH-的物質(zhì)的量相等，設(shè)強酸的體積為V，則強堿的體積為10V，有V?10-2.5=10V?10pH-14，解得pH=10.5，故選C?！舅悸伏c撥】本題考查了強酸和強堿混合后溶液PH的計算，解此類題型的要點是根據(jù)反應(yīng)H++OH-=H2O計算溶液中的H+或OH-的濃度，進而計算PH，難度不大?！净瘜W卷（解析）·屆河北省衡水中學高三上學期第四次聯(lián)考（01）】5．PH試測定溶液pH的正確操作是（）A．將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照C．將一小條試紙在待測液中蘸一下,取出后放在表面皿上,與標準比色卡對照D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后,在待測液中蘸一下,取出后與標準比色卡對照【知識點】pH試紙的使用H2【答案解析】A解析：：pH試紙的正確使用方法是：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH；故A正確。【思路點撥】本題考查了pH試紙的使用，難度不大?！纠砭C卷（化學解析）·屆河北省衡水中學高三上學期五調(diào)考試（12）word版】13．常溫下，下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是A.pH=5．6的由CH3COOH與CH3COONa組成的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3C00-)B．將PH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c(OH-)不斷增大C．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14D．濃度均為0.1mol．L-1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后：(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)【知識點】酸與堿反應(yīng)規(guī)律溶液中的離子濃度關(guān)系H2H3H6【答案解析】C解析：A、根據(jù)電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3C00-)+c(0H-)，pH=5．6說明c(0H-)<c(H+)，則c(Na+)<c(CH3C00-)，故A正確；B、醋酸稀釋過程中c(H+)減小，由于水的離子積一定，所以c(OH-)不斷增大，故B正確；C、a+b=14時，醋酸過量，不會恰好中和，故C錯誤；D、符合電荷守恒式，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了酸與堿反應(yīng)規(guī)律及溶液中的離子濃度關(guān)系，易錯點是酸堿的強弱問題，注意中和與中性的區(qū)別。【理綜卷（化學解析）·屆安徽省屯溪一中高三第四次月考（12）】10．在不同溫度下，水溶液中c（H＋）與c（OH－）有如右圖所示關(guān)系。1010-710-6下列關(guān)于離子共存說法中正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中只大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．b點對應(yīng)的溶液中只大量存在：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、OH－、I－C．c點對應(yīng)的溶液中只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．d點對應(yīng)的溶液中只大量存在：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－【知識點】溶液的酸堿性離子共存問題H2B1H3【答案解析】D解析：A、a點對應(yīng)的溶液中c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性，F(xiàn)e3＋不能大量存在，故A錯誤；B、b點對應(yīng)的溶液呈酸性不能大量存在OH－，故B錯誤；C、如果只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)，溶液應(yīng)該呈堿性，而c點對應(yīng)的溶液呈中性，故C錯誤；D、SOeq\o\al(2－,3)水解使溶液呈堿性，符合題意，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了溶液的酸堿性和離子共存問題，明白圖像上各點溶液的酸堿性是關(guān)鍵?！净瘜W卷（解析）·屆四川省綿陽中學高三上學期第五次月考（12）】1、下列說法中正確的是A、冰和干冰均為分子晶體，冰的沸點、密度都高于干冰B、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)的△H>0，所以該反應(yīng)不可能自發(fā)進行C、常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標準狀況其體積小于22.4LD、在蒸餾水中加入等體積的濃H2SO4，c(H＋)會增大，水的電離程度減小，但KW不變【知識點】反應(yīng)熱和焓變，水的電離，氮的氧化物的性質(zhì)H2D4F1【答案解析】C解析：A、水的相對分子質(zhì)量為18，干冰的相對分子質(zhì)量為44，冰的密度比干冰小，故A錯誤；B、△H-T△S＜0的反應(yīng)就能夠自發(fā)進行，△H＞0時△S＞0，也可以使△H-T△S＜0，也可自發(fā)進行，故B錯誤；C、2NO2=N2O4是放熱反應(yīng)，降溫時平衡正向移動，分子總數(shù)減少，即氣體物質(zhì)的量減少，體積減小，故C正確；D、濃硫酸溶解時放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高KW變大，故D錯誤。故選C?！舅悸伏c撥】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的條件、平衡的移動、水的離子積受溫度影響等知識點，題目難度中等?！净瘜W卷（解析）·屆山東省日照市日照一中高三12月校際聯(lián)合檢測（12）】13．下列說法正確的是A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等B．若NaHA溶液的pH<7，則H2A一定是強酸C．將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)D．常溫下，將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12【知識點】電解質(zhì)及弱電解質(zhì)在水溶液中的電離、pH的簡單計算H2【答案解析】A解析：A、鹽酸與醋酸都是一元酸，與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)，等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸中n（HCl）=n（HAc），故消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，正確；B、如NaHA的水溶液呈酸性，說明HA-電離程度大于水解程度，但不能確定HA-是否完全電離，則不能確定H2A是否強酸，錯誤；C．將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時，溶液中c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl一)，錯誤；D.常溫下，將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=10，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、酸式鹽的性質(zhì)、pH的簡單計算溶液中的電荷守恒和元素守恒的關(guān)系等知識點，涉及的內(nèi)容較多，但是基礎(chǔ)性較強，難度不大?！净瘜W卷（解析）·屆河南省洛陽市高三第一次統(tǒng)一考試（12）】10.下列說法正確的是A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡：向正反應(yīng)方向移動，則溶液pH增大B．室溫時，0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4C.NH3.H2O溶液加水稀釋后，溶液中的值增大D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同【知識點】離子濃度比較H1H2【答案解析】B解析：A、由于碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，故A錯誤；B、溶液中的氫離子濃度是0.1mol×0.1%=1×10-4mol/L，pH=4，故B正確；C、NH3.H2O溶液加水稀釋后，溶液中的n（NH3.H2O）減小，n（NH4+）增大，的值減小，故C錯誤；D、鹽酸是強酸，抑制水的電離，氯化銨是強堿弱酸鹽，水解，促進水的電離，故D錯誤。故選B?！舅悸伏c撥】若電解質(zhì)加水稀釋促進電離；酸溶液或堿溶液中，水的電離被抑制，水解鹽促進水的電離。H3鹽類的水解【理綜卷（化學解析）·屆湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調(diào)考（01）WORD版】11．某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是①pH＝3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個單位②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)④pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/LA．①②B．②③C．①③D．②④【知識點】弱電解質(zhì)的電離離子濃度比較H3H6H1【答案解析】D解析：pH＝3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH升高2個單位，①錯誤；②正確；NaHCO3溶液的pH＝8.3，表明其水解程度大于電離程度，即c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，③錯誤；根據(jù)物料守恒知有c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.2mol/L，根據(jù)電荷守恒有2c(CH3COO－)+2c（OH-）＝2c(Na+)+2c(H+)=0.2mol/L+2c(H+)，c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/L，④正確?！舅悸伏c撥】強酸或強堿稀釋10倍，則pH變化1個單位，但強酸稀釋，pH增大，離子濃度比較可運用電荷守恒、物料守恒及運用數(shù)學方法變形解答?！净瘜W卷（解析）·屆福建省泉州五校高三聯(lián)考（01）】11．下列說法正確的是 () A．分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液 B．可利用反應(yīng)2CO=2C+O2（此反應(yīng)H>O、S<0）來消除CO污染 C．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥【知識點】分散系反應(yīng)熱水解F1H3H4【答案解析】C解析：分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液,A錯誤；根據(jù)題意2CO=2C+O2不是自發(fā)反應(yīng)，B錯誤；根據(jù)越弱越水解知水解程度NaA<NaB，C正確；Cu、CuO，都可與稀硝酸反應(yīng)，因此不能稀硝酸除去CuO，應(yīng)該用稀硫酸，D錯誤?！舅悸伏c撥】根據(jù)分散系微粒直徑的大小給分散系分為濁液、膠體和溶液。根據(jù)水解規(guī)律解答C項。【理綜卷（化學解析）·屆河北省衡水中學高三上學期五調(diào)考試（12）word版】13．常溫下，下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是A.pH=5．6的由CH3COOH與CH3COONa組成的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3C00-)B．將PH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c(OH-)不斷增大C．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14D．濃度均為0.1mol．L-1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后：(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)【知識點】酸與堿反應(yīng)規(guī)律溶液中的離子濃度關(guān)系H2H3H6【答案解析】C解析：A、根據(jù)電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3C00-)+c(0H-)，pH=5．6說明c(0H-)<c(H+)，則c(Na+)<c(CH3C00-)，故A正確；B、醋酸稀釋過程中c(H+)減小，由于水的離子積一定，所以c(OH-)不斷增大，故B正確；C、a+b=14時，醋酸過量，不會恰好中和，故C錯誤；D、符合電荷守恒式，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了酸與堿反應(yīng)規(guī)律及溶液中的離子濃度關(guān)系，易錯點是酸堿的強弱問題，注意中和與中性的區(qū)別?！纠砭C卷（化學解析）·屆安徽省屯溪一中高三第四次月考（12）】28. (14分)下圖為細菌冶銅和火法冶銅的主要流程。(1)硫酸銅溶液一般不呈中性，原因是_______(用離子方程式表示）。寫出電解硫酸銅溶液的化學方程式：______________(電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生)。(2)細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為________________(寫出一點即可)。(3)用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成。下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究①有同學認為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認為他的猜測是否正確？______(填“正確”或“不正確"），原因是___________。資料1:一般具有混合價態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3O4中的Fe元索)的物質(zhì)的顏色比單一價態(tài)的物質(zhì)的顏色要深。資料2:CuCl微溶于水,能溶于濃鹽酸。②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是________(填3種主要離子符號）。③驗證猜想:完成實驗方案(配制棕褐色溶液）。取少量________固體于試管中，加入_______使其溶解，再加入_______溶液，觀察現(xiàn)象。④已知電解前，U形管中加入了1OOmLO.5mol.L－1CuCl2溶液，電解結(jié)束時電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅,則形成的低價陽離子的物質(zhì)的量為_____mol。【知識點】鹽類的水解電解原理的應(yīng)用H3F4J4【答案解析】(1)酸（1分）；Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+（2分）；2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4（2分）；（2）節(jié)約能源、環(huán)保、設(shè)備簡單、操作方便；工藝條件易控制、投資少、成本低；適宜處理爐渣；（3）①不正確；陰極不會產(chǎn)生氯氣；（1分）；②Cu2+、Cu+、Cl-；（2分）；③氯化亞銅；濃鹽酸；氯化銅；（各1分）；④0.01mol（2分）；解析：(1)硫酸銅溶液中銅離子水解，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+；使溶液呈酸性；電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4；（2）濕法煉銅需在溶液中進行，而細菌冶銅在常溫下用生物冶銅，節(jié)約能源、環(huán)保、設(shè)備簡單、操作方便；工藝條件易控制、投資少、成本低，適宜處理爐渣，（3）用惰性電極電解氯化銅溶液，第一階段：陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，第二階段：2H2O2H2↑+O2↑；電解硫酸銅溶液時第一階段：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二階段：2H2OH2↑+O2↑，①用惰性電極電解氯化銅溶液，電解過程中陽離子向陰極移動，所以陰極第一階段發(fā)生：Cu2++2e-=Cu，第二階段：2H++2e-=H2↑，陰極不可能生成氯氣，所以陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液，并不是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，②根據(jù)題干信息，混合價態(tài)的物質(zhì)的顏色比單一價態(tài)的物質(zhì)的顏色深，銅有Cu2+、Cu+離子，所以棕褐色溶液中可能含有的離子是Cu2+、Cu+，溶液中還可能存在陰離子Cl-；③為了驗證溶液中是否存在Cu2+、Cu+，取少量氯化亞銅固體于試管中，加入濃鹽酸使其溶解，再加入氯化銅溶液，觀察現(xiàn)象，進行對照即可。④100mL0.5mol?L-1

CuCl2溶液中含0.05molCuCl2，Cu2++2e-=Cu，生成0.64g銅轉(zhuǎn)移0.02mol電子，電解結(jié)朿時電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，根據(jù)題干信息，混合價態(tài)的物質(zhì)的顏色比單一價態(tài)的物質(zhì)的顏色深，所以還有0.01mol電子為Cu2+離子得電子生成Cu+離子，Cu2++e-=Cu+，則形成的低價陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol，【思路點撥】本題考查了鹽類的水解、電解原理的應(yīng)用等知識，理解電解原理、順利書寫電極反應(yīng)是關(guān)鍵。【理綜卷（化學解析）·屆安徽省屯溪一中高三第四次月考（12）】27．（15分）次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性?；卮鹣铝袉栴}：（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_______________________。（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價為__________；②利用H3PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為___________（填化學式）；③NaH2PO2為___________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學方程式______________________。（4）H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：①寫出陽極的電極反應(yīng)式____________________________________；②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________________________________；③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是?！局R點】弱電解質(zhì)的電離鹽的水解電解原理H1H3F4【答案解析】（1）H3PO2H+＋H2PO2-(2)①+1。②H3PO4。③正鹽，堿性。（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.②由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，通過陽膜擴散進入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2.③H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有還原性，電解時就會有H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4。解析：（1）根據(jù)一元酸只發(fā)生一步電離，中強酸是弱電解質(zhì)得：H3PO2H+＋H2PO2-(2)①利用元素化合價代數(shù)和為零，得出H3PO2中P元素為+1價。②H3PO2做還原劑，Ag+是氧化劑，二者1︰4反應(yīng)，則H3PO2失去4個電子，P元素變?yōu)?5價，生成H3PO4。③由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正鹽，弱酸強堿鹽水解顯堿性。（3）反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物都給出，是P元素的歧化反應(yīng)，配平得：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①陽極室電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的是OH-。2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑.②由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，H+通過陽膜進入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進入產(chǎn)品室，生成H3PO2.③由于H3PO2具有還原性，電解時就會有H3PO2在陽極放電而生成H3PO3?！舅悸伏c撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、電解原理，注意將電化學與氧化還原反應(yīng)原理相聯(lián)系?！纠砭C卷（化學解析）·屆安徽省屯溪一中高三第四次月考（12）】11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液的c(Na＋)：③＞②＞①【知識點】溶液中的離子濃度關(guān)系H3H1H6【答案解析】C解析：A、H2S溶液中，c(H+)＞c(HS－)，故A錯誤；B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，由于稀釋促進氨水的電離，稀釋后pH減小，但減小的值小于1，故B錯誤；C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合都滿足電荷守恒式：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)，故C正確；D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液，NaHCO3的濃度最大，NaOH的濃度最小，c(Na＋)濃度應(yīng)該為：②＞①＞③，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，理解任何溶液都滿足電荷守恒，弱電解質(zhì)加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離。【理綜卷（化學解析）·屆安徽省屯溪一中高三第四次月考（12）】10．在不同溫度下，水溶液中c（H＋）與c（OH－）有如右圖所示關(guān)系。1010-710-6下列關(guān)于離子共存說法中正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中只大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．b點對應(yīng)的溶液中只大量存在：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、OH－、I－C．c點對應(yīng)的溶液中只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．d點對應(yīng)的溶液中只大量存在：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－【知識點】溶液的酸堿性離子共存問題H2B1H3【答案解析】D解析：A、a點對應(yīng)的溶液中c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性，F(xiàn)e3＋不能大量存在，故A錯誤；B、b點對應(yīng)的溶液呈酸性不能大量存在OH－，故B錯誤；C、如果只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)，溶液應(yīng)該呈堿性，而c點對應(yīng)的溶液呈中性，故C錯誤；D、SOeq\o\al(2－,3)水解使溶液呈堿性，符合題意，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了溶液的酸堿性和離子共存問題，明白圖像上各點溶液的酸堿性是關(guān)鍵。【理綜卷（化學解析）·屆安徽省屯溪一中高三第四次月考（12）】7．下列過程沒有發(fā)生化學反應(yīng)的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿溶液清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝【知識點】化學與生活O1H3B3【答案解析】A解析：A、用活性炭去除冰箱中的異味利用的是吸附作用，沒發(fā)生化學變化，故A正確；B、熱堿去油污利用溫度升高時碳酸根離子的水解程度增大，溶液堿性增強，涉及化學變化；C、高錳酸鉀有強氧化性能殺菌消毒，屬于化學變化；D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝利用鐵粉的還原性，防止食物氧化，涉及化學變化。故答案選A【思路點撥】本題考查了化學與生活，注意食品包裝袋中的干燥劑與還原劑的區(qū)別，平時注意這方面知識的積累。【化學卷（解析）·屆四川省綿陽中學高三上學期第五次月考（12）】4．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是A．將5mL0.02mol/L的H2SO4溶液與5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=2B．某溶液中由水電離的c(OH--)=1×10-amol/L，若a﹤7，則pH可能為aC．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：④＞①＞③＞②D．CH3COONa溶液中加入少量KCl固體后的堿性溶液一定有：c(Na+)—c(CH3COO-)=c(OH-)—c(H+)【知識點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算，鹽類水解的應(yīng)用H3H6【答案解析】C解析：A、將5mL

0.02mol/L的H2SO4與5mL

0.02mol/L

NaOH溶液充分混合，硫酸過量，混合溶液中剩余氫離子濃度=（0.005L×0.02mol/L×2-0.02mol/L×0.005L）/0.01L=0.01mol/L，溶液PH=2，正確；B、水電離的c（OH--）=1×10-amol/L=水電離的c（H+）=1×10-amol/L，若溶液中氫離子濃度為c（H+）=1×10-amol/L，則溶液的pH=a，正確；C、已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，則根據(jù)越弱越水解可知，相同條件下，濃度相同的五種溶液的pH由大到小的順序為①④②③，當pH相等時，溶液的濃度即c(Na+)大小關(guān)系：③②④①，錯誤；D、CH3COONa溶液中加入少量KCl固體后，溶液中的電荷守恒關(guān)系為：c(Na+)+c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl—)，而c(K+)=c(Cl—)，故c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)—c(CH3COO-)=c(OH-)—c(H+)，正確。【思路點撥】本題考查了溶液中離子濃度的關(guān)系，溶液中pH的計算，是水溶液中的電離平衡中常見到的題型，熟練掌握基本理論是解答的關(guān)鍵?！净瘜W卷（解析）·屆山東省日照市日照一中高三12月校際聯(lián)合檢測（12）】12．T℃時，某濃度醋酸鈉溶液的pH=10，下列說法一定正確的是A．溶液中由水電離出的OH一離子濃度c(OH一)=1×10一10·LB．溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10mol2·LC．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)【知識點】鹽類水解的應(yīng)用H3【答案解析】D解析：A．CH3COONa溶液中C（OH-）=Kw/c(H+)=10-4mol/L，錯誤；B．因水的離子積是溫度的函數(shù)，溫度未知，故離子積的數(shù)值未知，錯誤；C.溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(CH3COOH)>c(H+)，錯誤；D．根據(jù)元素守恒可以得到：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)，正確。【思路點撥】本題考查了鹽類水解，明確鹽類水解特點、C（H+）及C（OH-）的計算方法即可解答，注意鹽溶液、堿溶液中水電離出C（OH-）的計算方法，為易錯點?！净瘜W卷（解析）·屆山東省日照市日照一中高三12月校際聯(lián)合檢測（12）】5．下列有關(guān)說法正確的是A．純堿溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小B．鍍錫鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更易被腐蝕C．將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕D．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動【知識點】金屬的電化學腐蝕與防護、催化劑的作用、溶液的稀釋F5H3【答案解析】B解析：A、加水稀釋，促進了碳酸鈉的水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，錯誤；B、鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，正確；C、地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連，錯誤；D、催化劑只改變反應(yīng)速率不影響平衡移動，所以催化劑不能促進該平衡向生成氨的方向移動，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了外界因素對鹽類的水解的影響，金屬的腐蝕及防護、催化劑對平衡的影響等知識內(nèi)容，基礎(chǔ)性較強，難度不大?！净瘜W卷（解析）·屆江蘇省南通中學高三上學期期中考試（11）】14．常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是A．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH—)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)【知識點】溶液中的離子濃度H3H6【答案解析】A解析：A、Na2CO3溶液中CO32－第一步水解得HCO3－，第二步水解得H2CO3，以第一步水解為主，故A正確；B、Na2CO3溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H＋)，故B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，故C錯誤；D、根據(jù)鈉、碳原子守恒得：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故D錯誤。故答案選A【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，需要理解鹽類的水解，掌握溶液中的守恒關(guān)系?！净瘜W卷（解析）·屆河北省唐山一中等五校高三上學期第二次聯(lián)考（01）】7．化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實解釋錯誤的是選項現(xiàn)象或事實解釋A明礬用于凈水鋁離子水解產(chǎn)生的膠體具有很強吸附雜質(zhì)的作用BSO2能使品紅溶液褪色SO2具有漂白性C“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂“地溝油”主要成分為油脂屬于酯類可以發(fā)生皂化反應(yīng)D用氯水和淀粉溶液鑒別食鹽是否加碘目前加碘食鹽中含碘元素物質(zhì)為KI【知識點】化學與社會化學與生活O1H3L6【答案解析】D解析：A、明礬凈水的原理是鋁離子水解得到的氫氧化鋁膠體有吸附作用，故A正確；B、SO2能使品紅溶液褪色是SO2漂白性的體現(xiàn)，故B正確；C、利用油脂在堿性條件下水解可以制肥皂，故C正確；D、目前加碘食鹽中含碘元素物質(zhì)為KIO3，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查了化學與社會、化學與生活，平時要注意化學知識的應(yīng)用，加深知識的理解。H4膠體的性質(zhì)及其運用【化學卷（解析）·屆福建省泉州五校高三聯(lián)考（01）】11．下列說法正確的是 () A．分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液 B．可利用反應(yīng)2CO=2C+O2（此反應(yīng)H>O、S<0）來消除CO污染 C．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥【知識點】分散系反應(yīng)熱水解F1H3H4【答案解析】C解析：分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液,A錯誤；根據(jù)題意2CO=2C+O2不是自發(fā)反應(yīng)，B錯誤；根據(jù)越弱越水解知水解程度NaA<NaB，C正確；Cu、CuO，都可與稀硝酸反應(yīng)，因此不能稀硝酸除去CuO，應(yīng)該用稀硫酸，D錯誤?！舅悸伏c撥】根據(jù)分散系微粒直徑的大小給分散系分為濁液、膠體和溶液。根據(jù)水解規(guī)律解答C項?！纠砭C卷（化學解析）·屆山東省實驗中學高三第三次診斷考試（12）】8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB．PH=2的醋酸沖稀10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001NAC．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，膠體粒子的數(shù)目小于NAD．1.8g重水（D2O）中含NA個質(zhì)子和NA個中子【知識點】阿伏加德羅常數(shù)分子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)膠體A1E3E4H4【答案解析】C解析：A、7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；B、缺少溶液體積，無法解答溶液中H+數(shù)目，PH=2的醋酸沖稀10倍后，溶液中H+濃度大于0.001mol/L，故B錯誤；C、1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，許多的氫氧化鐵才能形成一個膠體粒子，氫氧化鐵的數(shù)目小于NA，故C正確；D、1.8g重水（D2O）的物質(zhì)的量是0.09mol，含0.9NA個質(zhì)子和0.9NA個中子，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題借阿伏加德羅常數(shù)考查了分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、膠體等知識，各選項難度不大，但屬于易錯問題，A中不能把原子個數(shù)當離子個數(shù)，B中不能把溶液的物質(zhì)的量濃度當做物質(zhì)的量，C中不能把一個氫氧化鐵當做一個膠體粒子?！净瘜W卷（解析）·屆浙江省重點中學協(xié)作體高三上學期第二次適應(yīng)性測試（01）word版】27．（14分）納米碳酸鈣應(yīng)用非常廣泛。實驗室中利用下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)，向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣。供選擇的藥品：①石灰石②氯化銨③氫氧化鈣④飽和氯化鈣溶液⑤濃硫酸⑥6mol·L-1鹽酸⑦飽和食鹽水⑧飽和NaHCO3溶液（1）裝置A中，儀器a的名稱是，儀器b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。裝置B中盛放的溶液是（填藥品序號）。（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級。