高中二年級上學(xué)期化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計

《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計一、課標(biāo)解讀本節(jié)是新課程標(biāo)準(zhǔn)選擇性必修1模塊主題2：化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率的內(nèi)容。內(nèi)容要求知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解測定化學(xué)反應(yīng)速率的簡單方法。2．學(xué)業(yè)要求能進行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。二、教材分析1.本節(jié)內(nèi)容的功能價值（素養(yǎng)功能）本節(jié)內(nèi)容是在必修第二冊第六章的基礎(chǔ)上的進一步學(xué)習(xí)，主要發(fā)展學(xué)生由定性上升到定量的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率，實現(xiàn)由感性上升到理性的思維發(fā)展。在化學(xué)反應(yīng)速率的測定中，通過實驗培養(yǎng)學(xué)生形成“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。2.新舊教材（不同版本教材差異）的主要變化人教版2019年選擇性必修1教材與2003年人教版選修四教材相比，在內(nèi)容的選擇和編排順序上總體保持一致：化學(xué)反應(yīng)速率的概念→定量表示方法→化學(xué)反應(yīng)速率的測定。但在細(xì)節(jié)上有所不同：一是新版教材在速率的定量表示方法中，反應(yīng)物的濃度變化量取負(fù)值，表示反應(yīng)物的速率時加上負(fù)號，保證結(jié)果為正值。二是新教材在介紹反應(yīng)速率的測定時，刪去了“測量鋅和稀硫酸反應(yīng)速率”的實驗。3.變化（差異）帶來的教學(xué)啟示以上變化啟示我們在進行教學(xué)時，仍然要以“化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法”為教學(xué)重點。在介紹公式時，注意解釋反應(yīng)物濃度的變化量取負(fù)值的含義。三、學(xué)情分析1．學(xué)生已有知識、能力：在必修第二冊第六章第二節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》中，學(xué)生已經(jīng)了解了生活、生產(chǎn)中與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的現(xiàn)象，知道可以用化學(xué)反應(yīng)速率來描述反應(yīng)的快慢，并且知道反應(yīng)速率的表示方法。2．學(xué)生有待提升的能力：速率的定量表示方法，速率的簡單計算，定性與定量研究相結(jié)合來測定化學(xué)反應(yīng)速率。四、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。2．能進行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算?！驹u價目標(biāo)】1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。2．能進行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。五、教學(xué)重點、難點1．重點：化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法和計算。2．難點：化學(xué)反應(yīng)速率的計算。六、教學(xué)方法啟發(fā)式教學(xué)法、講練結(jié)合法七、教學(xué)思路能進行反應(yīng)速率的簡單計算知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法教學(xué)能進行反應(yīng)速率的簡單計算知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法目標(biāo)反應(yīng)速率的應(yīng)用—計算反應(yīng)速率的應(yīng)用—計算速率的定量表示方法環(huán)節(jié)回顧舊知，使學(xué)生由定性認(rèn)識上升到定量表示化學(xué)反應(yīng)速率回顧舊知，使學(xué)生由定性認(rèn)識上升到定量表示化學(xué)反應(yīng)速率通過講述提高學(xué)生對表示方法的理解；熟練公式計算，掌握“三段式”的計算模型設(shè)計意圖水平2水平水平2水平1水平八、教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動復(fù)習(xí)引入在必修二的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)了解化學(xué)反應(yīng)有快慢之分，可以用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量。那么，如何定量表示化學(xué)反應(yīng)速率？思考、回答一、化學(xué)反應(yīng)速率【講述】任何化學(xué)反應(yīng)的快慢都表現(xiàn)為有關(guān)物質(zhì)的量隨時間變化的多少，因此，當(dāng)反應(yīng)體積恒定時，化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。公式為v=?c?t【板書】第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量公式：v=?c【講述】式中?c表示反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化，用物質(zhì)的某一時刻的濃度ct減去起始濃度c0。因此當(dāng)?c表示反應(yīng)物濃度變化時要注意，由于隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減少，因而?c取負(fù)值。當(dāng)表示生成物濃度變化時，?c取正值。為保證速率是取正值的，因而用反應(yīng)物表示該反應(yīng)的速率時，?c?t的前面要加上負(fù)號。對于化學(xué)v（A）=-?c（A）?t，v（B）=-?c（B）?t，v（C）?c的單位常用mol/L表示，?t的單位常用s表示，因而速率的單位可用mol/（L·s）或mol/（L·min）表示?！景鍟?.單位：mol/（L·s）或mol/（L·min）【舉例】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2=2NH3，開始時N2的濃度為0.8mol/L，五分鐘后濃度變?yōu)?.7mol/L。因此?c（N2）=-0.1mol/L，則v（N2）=-?c【練習(xí)】下面請同學(xué)們計算?c（H2）、?c（NH3）、v（H2）、v（NH（在學(xué)生間巡視、指導(dǎo)）【學(xué)生上臺展示】【點評、解釋】指出學(xué)生的錯誤之處并解釋，肯定其優(yōu)點。【追問1】v（N2）=0.02mol/（L·min）與v（H2）=0.06mol/（L·min）、v（NH3）=0.04mol/【追問2】其數(shù)值比為？?c（N2）、?c（H2）、?c（【講述】在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)的濃度變化之比和速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。【小結(jié)】注意點歸納：1.利用基本公式：v＝?c?t＝?n?t×V。2.利用速率之比＝化學(xué)計量數(shù)之比＝各物質(zhì)濃度的變化量(Δc)之比＝各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量(Δn)之比。3.計算出的反應(yīng)速率為平均速率。4聽講聽講、做筆記聽講、回答計算學(xué)生上臺演示其計算過程思考計算、思考聽講聽講、理解、做筆記化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用【過渡】下面我們來通過幾道練習(xí)題來熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算。【課堂練習(xí)】1.在2L容積不變?nèi)萜髦邪l(fā)生N2＋3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入0.8molH2和0.4molN2，2min后生成了0.12molNH3，求v(H2)、v(N2)、v(NH3)?！窘夥ㄖ笇?dǎo)】運用“三段式”法進行計算的步驟：第一步：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；第二步：設(shè)未知數(shù)，列出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；第三步：根據(jù)已知條件列方程式計算，得出各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度(Δc)；第四步：根據(jù)v=?c?t【板書】v＝?c?t＝α（A）=2．反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①V(A)=0.15mol·L-1·s-1②V(B)=0.6mol·L-1·s-1③V(C)=0.4mol·L-1·s-1④V(D)=0.45mol·L-1·s-1則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是__________?！窘夥ㄖ笇?dǎo)】對于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示的數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的大小不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化，具體比較方法如下：1.歸一法：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。2.比值法：比較同一物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之后的數(shù)值。數(shù)值越大，反應(yīng)進行得越快。3．某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_________________________________?！局v解】tmin內(nèi)，X2的物質(zhì)的量濃度由1mol/L減小到0.4mol/L，則Δc＝-0.6mol/L。Δc（Y2）＝0.8mol/L-1mol/L＝-0.2mol/L，Δc（z）＝0.4mol/L-0＝0.4mol/L，反應(yīng)方程式