湖北省襄陽市化學(xué)高三上學(xué)期試題及解答參考(2025年)

2025年湖北省襄陽市化學(xué)高三上學(xué)期復(fù)習(xí)試題及解答參考一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是（）A、共價鍵只存在于非金屬元素之間B、離子鍵只存在于金屬元素與非金屬元素之間C、金屬元素與非金屬元素之間可能形成共價鍵D、非金屬元素之間可能形成離子鍵答案：C解析：選項A錯誤，因為共價鍵不僅存在于非金屬元素之間，也可以存在于金屬和非金屬元素之間。選項B錯誤，因為離子鍵確實主要存在于金屬元素與非金屬元素之間，但并非只存在于這些元素之間。選項D錯誤，因為非金屬元素之間通常形成共價鍵，而不是離子鍵。因此，只有選項C正確，金屬元素與非金屬元素之間可能形成共價鍵。例如，在AlCl3中，鋁和氯之間就形成了共價鍵。2、下列說法正確的是()A.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)C.增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，從而使反應(yīng)速率增大答案：B解析：A選項，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，但催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，即不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B選項，升高溫度，反應(yīng)物分子的平均動能增大，部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C選項，對于氣體反應(yīng)，增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。但需要注意的是，如果反應(yīng)中沒有氣體參與，增大壓強對反應(yīng)速率無影響，故C錯誤；D選項，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子百分數(shù)不變（因為活化分子百分數(shù)只與溫度有關(guān)），從而使反應(yīng)速率增大，故D錯誤。綜上所述，正確答案是B。3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L??1·s??1是指1B.對于任何化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時，增大壓強都一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率。C.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0。D.其他條件不變時，升高溫度可以提高活化分子的百分數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。答案：D解析：選項A描述了瞬時速率的概念，但實際上化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是平均速率，而不是某一時刻的具體速率；選項B僅適用于有氣體參與的反應(yīng)，并非所有反應(yīng)都適用；選項C中的描述是錯誤的，化學(xué)平衡狀態(tài)是指正、逆反應(yīng)速率相等，而不是為0；選項D正確，因為升高溫度能夠增加分子的動能，使得更多的分子具備足夠的能量越過能壘，從而提高了反應(yīng)速率。這就是所要求的題目內(nèi)容。4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)所需的活化能就越小B、反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，但反應(yīng)速率與濃度成正比C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，因為反應(yīng)物分子的平均動能越大D、催化劑能降低反應(yīng)活化能，但不會影響反應(yīng)的平衡常數(shù)答案：C解析：選項A錯誤，反應(yīng)速率與活化能之間沒有直接的正比關(guān)系；選項B錯誤，雖然反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，但反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系不一定成正比；選項C正確，溫度越高，反應(yīng)物分子的平均動能越大，有效碰撞的次數(shù)增加，從而反應(yīng)速率越快；選項D錯誤，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不會影響反應(yīng)的平衡常數(shù)。5、在下列反應(yīng)中，既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)的是：A.CaCOB.FeC.NaOHD.H答案：B解析：選項A是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，這是一個分解反應(yīng)，并沒有元素的氧化態(tài)發(fā)生變化，因此不是氧化還原反應(yīng)；選項B中鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，此過程中鐵元素從0氧化態(tài)變?yōu)?2氧化態(tài)，而銅元素從+2氧化態(tài)變?yōu)?氧化態(tài)，是一個典型的氧化還原反應(yīng)，同時也是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的置換反應(yīng)；選項C和D都是酸堿中和反應(yīng)，生成鹽和水，這類反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A、共價鍵只能存在于非金屬元素之間B、金屬元素和非金屬元素之間只能形成離子鍵C、離子鍵的形成與電子得失有關(guān)，共價鍵的形成與原子核之間的相互吸引有關(guān)D、在共價鍵中，原子間是通過共用電子對形成的答案：D解析：A選項錯誤，因為共價鍵不僅存在于非金屬元素之間，也可以存在于某些金屬和非金屬元素之間。B選項錯誤，金屬元素和非金屬元素之間除了形成離子鍵，也可以形成共價鍵。C選項錯誤，離子鍵的形成與電子得失有關(guān)，但共價鍵的形成也與原子核之間的相互吸引有關(guān)，因為原子核吸引共用電子對，使得原子間形成穩(wěn)定的共價鍵。D選項正確，共價鍵確實是通過原子間共用電子對形成的。7、下列關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）性質(zhì)遞變規(guī)律的說法正確的是：A.單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)增加而增強B.單質(zhì)的顏色隨原子序數(shù)增加而加深C.氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)增加而不變D.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度隨原子序數(shù)增加而增加答案：B解析：鹵素族元素從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，導(dǎo)致有效核電荷減弱，非金屬性減弱。因此：A選項錯誤，因為單質(zhì)的氧化性實際上是隨原子序數(shù)增加而減弱。B選項正確，鹵素單質(zhì)的顏色確實是從淺到深，由F2的淡黃綠色到I2的紫黑色。C選項錯誤，氫化物的穩(wěn)定性是隨著原子序數(shù)的增加而減弱，因為鍵長增加，鍵能減小。D選項錯誤，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度也是隨原子序數(shù)增加而減弱，如F2能爆炸性地與水反應(yīng)，而I2幾乎不與水反應(yīng)。8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)B.增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率一定增大C.增大壓強，反應(yīng)速率一定增大D.增大反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率一定增大答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指在單位時間內(nèi)反應(yīng)物消耗或生成物生成的量。選項A錯誤，因為化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)；選項B錯誤，因為增大反應(yīng)物的濃度并不一定導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，還需要考慮其他因素；選項C錯誤，因為增大壓強對反應(yīng)速率的影響取決于反應(yīng)中氣體分子的摩爾數(shù)；選項D正確，因為增大反應(yīng)溫度可以增加反應(yīng)物分子的平均動能，從而提高反應(yīng)速率。9、在下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、2H?+O?→2H?OB、Cu+2AgNO?→Cu(NO?)?+2AgC、C+CO?→2COD、CaCO?→CaO+CO?答案：D解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)。A選項中氫元素的化合價從0變?yōu)?1，氧元素的化合價從0變?yōu)?2，屬于氧化還原反應(yīng)；B選項中銅元素的化合價從0變?yōu)?2，銀元素的化合價從+1變?yōu)?，屬于氧化還原反應(yīng)；C選項中碳元素的化合價從0變?yōu)?2，二氧化碳中的碳元素的化合價從+4變?yōu)?2，屬于氧化還原反應(yīng)。而在D選項中，CaCO?分解生成CaO和CO?，元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。因此，正確答案是D。10、下列物質(zhì)中，沸點最高的是：A.H2O（水）B.CH4（甲烷）C.HF（氟化氫）D.CO2（二氧化碳）答案：C解析：沸點與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，沸點越高。在選項中，氟化氫（HF）分子間存在氫鍵，而水（H2O）和甲烷（CH4）分子間主要存在范德華力。二氧化碳（CO2）是分子晶體，分子間作用力相對較弱。氫鍵比范德華力更強，因此氟化氫的沸點最高。11、下列關(guān)于同位素的敘述正確的是（）A.同位素是不同種元素B.同位素具有相同的原子序數(shù)，不同的質(zhì)量數(shù)C.同位素是同種元素，但原子核內(nèi)的中子數(shù)不同D.同位素是同種元素，但核外電子數(shù)不同答案：C解析：同位素指的是具有相同原子序數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）但質(zhì)量數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和）不同的原子。因此，選項C“同位素是同種元素，但原子核內(nèi)的中子數(shù)不同”是正確的。選項A、B、D的敘述都有誤。12、下列物質(zhì)中，屬于有機高分子化合物的是（）A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.乙烯（C2H4）D.聚乙烯（PE）答案：D解析：有機高分子化合物是指由大量小分子單體通過化學(xué)鍵連接形成的大分子化合物。氯化鈉和氫氧化鈉都是無機物，乙烯是小分子有機化合物，而聚乙烯是由乙烯單體聚合形成的高分子化合物，因此選D。13、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的說法正確的是：A、所有金屬元素形成的化合物都是離子化合物。B、共價鍵形成的化合物一定是分子晶體。C、所有的單質(zhì)都是由同種元素的原子通過非極性共價鍵形成的。D、離子化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說明其內(nèi)部沒有自由移動的離子。答案：C解析：A選項錯誤，因為不是所有金屬元素形成的化合物都是離子化合物，例如金屬鋁與氯氣形成的氯化鋁（AlCl3）是共價化合物。B選項錯誤，因為共價鍵形成的化合物不一定是分子晶體，例如金剛石是由碳原子通過共價鍵形成的三維網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，是原子晶體。D選項錯誤，因為離子化合物在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，說明其內(nèi)部有自由移動的離子。只有C選項正確，因為所有單質(zhì)都是由同種元素的原子通過非極性共價鍵形成的。14、某金屬元素R的最高價氧化物的水化物為R(OH)_3，該金屬元素R在周期表中的位置是：A.第二周期，第IIA族B.第三周期，第IIIA族C.第四周期，第IIA族D.第五周期，第IIIA族答案：C解析：根據(jù)題目給出的金屬元素R的最高價氧化物的水化物為R(OH)_3，可以知道R的最高價為+3。在周期表中，主族元素的最高正價通常等于其族序數(shù)。因此，R位于第IIA族。同時，由于R(OH)_3中R的最高價為+3，可以推斷R的原子序數(shù)大于2（因為氫的原子序數(shù)為1），所以R位于第四周期。因此，答案選C。15、在一定條件下，1摩爾某氣體分解生成2摩爾A和3摩爾B。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：1氣體→2A+3BB.反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為1：5C.若分解氣體質(zhì)量為6g，則生成A和B的總質(zhì)量也為6gD.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案：C解析：根據(jù)題意，1摩爾氣體分解生成2摩爾A和3摩爾B，因此反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為1：5。選項A中，化學(xué)方程式未平衡，錯誤；選項B正確；選項C中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的總質(zhì)量應(yīng)相等，故正確；選項D無法從題目中得出，錯誤。因此，正確答案為C。16、下列關(guān)于化學(xué)鍵和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A、共價鍵只能存在于兩個非金屬元素之間。B、所有離子晶體都具有高熔點和高硬度。C、分子間作用力與化學(xué)鍵相比，對物質(zhì)的熔點、沸點影響較小。D、所有原子晶體都具有較高的熔點和硬度。答案：C解析：選項A錯誤，因為共價鍵也可以存在于某些金屬元素與非金屬元素之間；選項B錯誤，因為并非所有離子晶體都具有高熔點和高硬度，例如NaCl晶體；選項C正確，分子間作用力確實對物質(zhì)的熔點、沸點影響較小；選項D錯誤，因為并非所有原子晶體都具有較高的熔點和硬度，例如石墨。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某有機化合物A，分子式為C5H10O，其結(jié)構(gòu)可能為以下幾種：1.1-戊烯2.2-戊烯3.2-甲基-1-丁烯4.3-甲基-1-丁烯5.2,2-二甲基丙烷請根據(jù)以下信息，判斷化合物A的結(jié)構(gòu)，并說明理由：（1）化合物A在酸性條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成醇B。（2）醇B可以發(fā)生氧化反應(yīng)，生成酮C。（3）酮C與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。答案：化合物A的結(jié)構(gòu)為2-甲基-1-丁烯。解析：1.由于化合物A在酸性條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成醇B，說明A中存在碳碳雙鍵（C=C）。2.醇B能被氧化成酮C，說明醇B的分子中有一個羥基（-OH）連接在二級碳原子上。3.酮C與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說明酮C中的羰基（C=O）連接的碳原子與一個甲基（-CH3）相連。結(jié)合以上信息，可以排除1-戊烯、2-戊烯和2,2-二甲基丙烷，因為它們不符合醇B氧化成酮C的條件。而3-甲基-1-丁烯的羥基連接在一級碳原子上，不能被氧化成酮，所以只剩下2-甲基-1-丁烯符合所有條件。因此，化合物A的結(jié)構(gòu)為2-甲基-1-丁烯。第二題題目：實驗室需要配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液?，F(xiàn)有以下試劑和儀器：試劑：固體NaOH、蒸餾水儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶（100ml）請回答以下問題：（1）配制100ml1.0mol/L的NaOH溶液需要稱取多少克固體NaOH？（2）稱量固體NaOH時，為什么要在燒杯中進行？（3）在溶解NaOH固體時，為什么要在燒杯中進行攪拌？（4）在轉(zhuǎn)移溶液時，為什么要在玻璃棒引流？（5）如何檢查所配制的溶液濃度是否符合要求？答案：（1）配制100ml1.0mol/L的NaOH溶液需要稱取4.0克固體NaOH。解析：根據(jù)n=cV和m=nM的關(guān)系，其中n為物質(zhì)的量（mol），c為濃度（mol/L），V為體積（L），m為質(zhì)量（g），M為摩爾質(zhì)量（g/mol）。NaOH的摩爾質(zhì)量M(NaOH)=23(Na)+16(O)+1(H)=40g/mol所需NaOH的物質(zhì)的量n=cV=1.0mol/L×0.1L=0.1mol所需NaOH的質(zhì)量m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g（2）稱量固體NaOH時，要在燒杯中進行，因為NaOH具有強腐蝕性，直接接觸天平托盤可能會腐蝕天平，同時也可以避免NaOH吸濕后稱量不準(zhǔn)確。（3）在溶解NaOH固體時，要在燒杯中進行攪拌，是為了加速NaOH固體的溶解過程，因為攪拌可以增大NaOH固體與水的接觸面積，提高溶解速率。（4）在轉(zhuǎn)移溶液時，要在玻璃棒引流，是為了防止溶液沿?zé)诹魇В瑫r玻璃棒可以起到引流作用，使溶液平穩(wěn)地流入容量瓶中。（5）檢查所配制的溶液濃度是否符合要求，可以通過以下方法：使用酸堿指示劑（如酚酞）滴定一定量的NaOH溶液，與已知濃度的酸溶液進行滴定，根據(jù)滴定結(jié)果計算實際濃度。使用pH計測量所配溶液的pH值，根據(jù)NaOH的濃度和水的離子積計算實際濃度。使用標(biāo)準(zhǔn)溶液進行對照實驗，比較所配溶液與標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度是否一致。第三題題目：某有機化合物A，分子式為C6H10O2，可以發(fā)生以下反應(yīng)：（1）與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生具有香味的氣體；（2）與溴水反應(yīng)，溶液褪色；（3）與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生銀鏡。請回答以下問題：（1）根據(jù)上述反應(yīng)，推斷有機化合物A的可能結(jié)構(gòu)簡式；（2）寫出化合物A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）化合物A與銀氨溶液反應(yīng)時，生成的有機物B的結(jié)構(gòu)簡式是什么？答案：（1）化合物A可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2COOCH2CH3（丙酸乙酯）。（2）化合物A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2COOCH（3）化合物A與銀氨溶液反應(yīng)時，生成的有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2COONH4（丙酸銨）。解析：（1）化合物A能與NaOH溶液共熱產(chǎn)生具有香味的氣體，說明A中含有酯基（-COO-）。酯基在堿性條件下水解生成醇和酸，生成的醇具有香味。與溴水反應(yīng)褪色，說明A中含有碳碳雙鍵或