全國(guó)名校高考化學(xué)試題分類匯編（12月）D單元 非金屬及其化合物（含解析）

D單元非金屬及其化合物目錄D單元非金屬及其化合物 III，氯氣未干燥，則SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，由水解原理可知，應(yīng)生成Sn（OH）4、HCl，或者Sn（OH）4分解生成SnO2與H2O（6）令錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～1/3K2Cr2O7119g1/3molm·xvc/1000mol解得x=357vc/1000m【思路點(diǎn)撥】本題考查了氯氣的制備、對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的理解與評(píng)價(jià)分析、實(shí)驗(yàn)操作、常用化學(xué)用語書寫等，難度中等，理解制備原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合利用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（1240）word版】12．茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下A、B、C、D四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不會(huì)全都用上的是A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③和⑧【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分離鑒別的基本實(shí)驗(yàn)方法A1D2K1【答案解析】【解析】B解析：A．將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈，故A不選；B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故B選；C．過濾時(shí)用到④、⑤和⑦，故C不選；D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選．故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題側(cè)重于物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的考查，著重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，落腳于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)儀器，難度不大。【化學(xué)卷（解析）·屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（1240）word版】11．（原創(chuàng)）下列說法錯(cuò)誤的是A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,可向溶液中通入足量CO2B．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大C．制備Fe(OH)2時(shí)將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸到FeSO4溶液底部再擠出NaOH溶液D．為配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，需稱取1.8gNaOH固體，應(yīng)放在紙上稱取【知識(shí)點(diǎn)】鈉、鐵、氯及其化合物的性質(zhì)基本實(shí)驗(yàn)操作C1C3D2【答案解析】【解析】D解析：A、碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則可向NaHCO3溶液中通入足量CO2氣體除去其中混有的Na2CO3，故A正確；B、新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，達(dá)到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增加，故B正確；C、制備Fe(OH)2時(shí)將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸到FeSO4溶液底部再擠出NaOH溶液，以防止氫氧化亞鐵被氧化，故C正確；D、NaOH固體易潮解，不能放在紙上稱取，故D錯(cuò)誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)、鐵及其化合物的性質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理，難度不大，注意知識(shí)的積累?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（1240）word版】7．（原創(chuàng)）下列說法正確的是A．將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe(OH)3膠體B．CaO和SO3的水溶液均能導(dǎo)電，它們都屬于電解質(zhì)C．硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，不能用作防火材料D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高【知識(shí)點(diǎn)】膠體、電解質(zhì)、硅化合物、鹵素元素性質(zhì)B1D1D2【答案解析】【解析】D解析：A、將FeCl3飽和溶液逐滴滴加到沸水中得到紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體，故A錯(cuò)誤；B、CaO和SO3的水溶液均能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪藲溲趸}和硫酸，電解出自由移動(dòng)離子，但SO3不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，也能用作防火材料，故C錯(cuò)誤；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)隨著分子量的增加逐漸升高，故D錯(cuò)誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的類別及性質(zhì)，膠體的制備等，難度不大，注意平時(shí)積累?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省嘉興一中等五校屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】18．工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO－、ClOeq\o\al(－,3)等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸【知識(shí)點(diǎn)】氯及其化合物的化學(xué)性質(zhì)D2D5【答案解析】【解析】D解析：A．工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中ClO3－與ClO－離子濃度相等，反應(yīng)的方程式為：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3+4H2O，故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈堿性，而水解程度是微弱的，故c（OH－）＞c（H＋），故B正確；C．t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－，故C正確；D．使用漂白液時(shí)，起漂白作用的是與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則增強(qiáng)漂白能力，應(yīng)加入酸，但是濃鹽酸具有腐蝕性，故D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了含氯化合物的重要應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，主要相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省嘉興一中等五校屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】4．化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（）①過量的鋅與18mol·L－1的硫酸反應(yīng)；②過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥【知識(shí)點(diǎn)】硫酸、硝酸的性質(zhì)氟氯溴碘化學(xué)性質(zhì)D2D3D4D5【答案解析】【解析】A解析：①鋅和濃硫酸、稀硫酸都反應(yīng)，所以過量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸不剩余，故不選；②氫氣和氮?dú)庵g存在可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能轉(zhuǎn)化為生成物，故選；③Mn02與濃鹽酸（加熱）反應(yīng)生成氯氣，和稀鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化錳過量時(shí)鹽酸有剩余，故選；④銅與濃硫酸（加熱）反應(yīng)，但和稀硫酸不反應(yīng)，所以銅過量時(shí)有硫酸剩余，故選；⑤銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和NO，所以當(dāng)銀剩余時(shí)硝酸完全反應(yīng)，故不選；⑥硫酸和石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣附著在石灰石表面而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以當(dāng)稀硫酸剩余時(shí)有石灰石剩余，故選；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)置換出碘，當(dāng)氯氣過量時(shí)，碘化鉀反應(yīng)完全；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)、銅和稀硫酸不反應(yīng)，且銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，為易錯(cuò)點(diǎn)?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】27.（10分）海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素．如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分．回答下列問題：（1）步驟①、③的操作分別是▲▲。（2）步驟②的離子反應(yīng)方程式：▲。步驟②中Cl2應(yīng)▲（填少量或適量或過量）。（3）在步驟②中若不用Cl2，則下列氧化劑中最好選用（填代號(hào)）：▲。A．濃硫酸B．新制氯水C．高錳酸鉀溶液D．雙氧水（4）步驟③中應(yīng)加入的有機(jī)溶劑是▲，而不能用▲等有機(jī)溶劑。（5）能否用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)有否進(jìn)行完全▲（填能或否），其理由是：▲。【知識(shí)點(diǎn)】工藝流程題D2J1J2【答案解析】（共10分，每小題2分）（1）過濾、萃取（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2、適量（3）D（4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等，（5）否；因?yàn)榈庥龅矸圩兯{(lán)色，碘離子和淀粉不反應(yīng)，所以淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在不能檢驗(yàn)碘離子。解析：⑴根據(jù)步驟①得到殘?jiān)沁^濾操作，根據(jù)步驟③得到碘的有機(jī)溶液知是萃取與分液⑵步驟②是氯氣置換出碘Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯氣有毒，因此應(yīng)該適量（3）在步驟②中若不用Cl2，最好選用D，因?yàn)殡p氧水的還原產(chǎn)物是水。⑷萃取劑不能和溶質(zhì)反應(yīng)，且萃取劑和原溶劑不能互溶，因此選用苯、四氯化碳等，不能選用與水互溶的乙醇、乙酸等，也不能選用與碘發(fā)生加成反應(yīng)的裂化汽油。（5）檢驗(yàn)反應(yīng)完全，即檢驗(yàn)溶液中沒有了碘離子，但碘離子和淀粉不反應(yīng)，所以淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在不能檢驗(yàn)碘離子?！舅悸伏c(diǎn)撥】裂化汽油中含有不飽和烴，所以不能作碘水中碘的萃取劑，選用氧化劑時(shí)最好是對(duì)環(huán)境友好的，不會(huì)引入新雜質(zhì)的物質(zhì)?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（11）】10．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%【知識(shí)點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；氯氣的化學(xué)性質(zhì)D3D2【答案解析】B解析：A．CO不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是與氧氣反應(yīng)或氫氣反應(yīng)，都有化合價(jià)升降，均為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用石灰乳，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H2反應(yīng)Ⅱ中不是所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物，原子利用率不為100%，故D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了酸性氧化物、氧化還原反應(yīng)、漂白粉的制取、原子利用率，難度不大，注意澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，不利于制取漂白粉?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第四次月考（11）】19．（共11分）無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下：（1）下列方法中,可制得Cl2的正確組合是。

①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱；②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；④K2Cr2O7和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合。A．①②⑥ B．①②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．全部可以（2）寫出實(shí)驗(yàn)室(1)中方法①制取Cl2的離子方程式。（3）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是___________（填代號(hào)）。（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)。（簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論___________________________________。（儀器自選）可供選擇試劑如下：①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液

②氯化亞鐵溶液

③硫氰化鉀溶液

④品紅溶液(5）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)。①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。②寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。③充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。實(shí)驗(yàn)II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。實(shí)驗(yàn)III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀。上述實(shí)驗(yàn)中能證明二氧化硫具有還原性的是________（填實(shí)驗(yàn)代號(hào)）?！局R(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，氯元素、硫元素的性質(zhì)J4D2D3【答案解析】（5）①b中出現(xiàn)淡黃色渾濁。（1分）②2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）③Ⅰ和Ⅱ（2分）解析：（1）①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱，②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱，③次氯酸鈉和濃鹽酸混合，④KClO3和濃鹽酸混合共熱，⑤KMnO4和濃鹽酸混和，都是實(shí)驗(yàn)室常用制備氯氣的方法。（4）二氧化硫溶液與氯水都可以漂白品紅溶液，據(jù)此設(shè)計(jì)；取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng)。（3）焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣主要是二氧化硫氣體，在吸收時(shí)吸收劑選擇堿液，由于二氧化硫在被吸收時(shí)有可能會(huì)發(fā)生倒吸，故應(yīng)選擇具有防止倒吸的裝置。(5）①二氧化硫可以把硫化鈉中的二價(jià)硫氧化為單質(zhì)硫，體現(xiàn)氧化性，觀察到的現(xiàn)象為b中出現(xiàn)淡黃色渾濁。②硫酸鐵溶液中的三價(jià)鐵具有氧化性，能把二氧化硫氧化，發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+。③實(shí)驗(yàn)I中現(xiàn)象生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明剛開始生成的是氫氧化亞鐵，二價(jià)鐵的生成是由于在原溶液中硫酸鐵把二氧化硫氧化，自身被還原為二價(jià)鐵，說明了二氧化硫的還原性；實(shí)驗(yàn)II中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，說明高錳酸鉀被還原，說明了二氧化硫的還原性。實(shí)驗(yàn)III中加入BaC12溶液，生成白色沉淀為硫酸鋇，而原溶液中含有硫酸根?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了二氧化硫性質(zhì)及檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，正確分析題干信息為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第四次月考（11）】18．（共11分）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去?；卮鹣铝袉栴}：（1）若甲、乙是兩種常見金屬，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。①反應(yīng)Ⅰ中甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是。A．熱分解法B．熱還原法C．電解法②反應(yīng)Ⅱ中乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是。（2）若甲、乙是離子化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)。①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是。②若反應(yīng)Ⅰ是氣體實(shí)驗(yàn)室制備的反應(yīng)，該氣體分子為14電子結(jié)構(gòu)。則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是。③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是；寫出HClO的結(jié)構(gòu)式?！局R(shí)點(diǎn)】無機(jī)物的推斷；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物D2C2C3【答案解析】（1）①C②第四周期Ⅷ族（2）①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O②CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2③2Cl2+H2O+CaCO3==Ca2++2Cl-+2HClO+CO2HOCl解析：（1）若甲是金屬，和水反應(yīng)生成堿，堿和氯氣反應(yīng)，乙在Cl2中燃燒能觀察到蒼白色火焰，判斷乙為氫氣，則甲是能和水發(fā)生反應(yīng)的活潑金屬。①甲和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物中除氫氣外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，證明是氫氧化鈉，判斷甲為鈉，在工業(yè)生產(chǎn)中利用電解氯化鈉的方法得到金屬鈉。②當(dāng)甲與H2O在高溫下反應(yīng)時(shí)，除乙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則甲為鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）①若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。②氣體分子為14電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是乙炔，故反應(yīng)Ⅰ應(yīng)為碳化鈣和水的反應(yīng)。③氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題以化合物的推斷為載體考查了化合物的性質(zhì)，同時(shí)考查學(xué)生邏輯推理、判斷能力，明確化合物的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意思考問題時(shí)不僅要考慮無機(jī)物還要考慮有機(jī)物，防止考慮問題的片面性，綜合性較強(qiáng)，難度較大。【化學(xué)卷（解析）·屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試（11）】18（8分）．已知存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。（1）該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。①若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)A的摩爾質(zhì)量小于B時(shí)，物質(zhì)B的名稱為，鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是。a．Ba(OH)2溶液b．酸性KMnO4溶液c．紫色石蕊試液d．H2O2與BaCl2混合液e．酸化的Ba(NO3)2溶液②若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出在常溫下滿足該條件的離子方程式：_____。（2）該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C。當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為3∶4時(shí)，則C與D物質(zhì)的量之比為?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)方程式D2C1【答案解析】（1）①濃硫酸；ac；②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)1:2解析：（1）①據(jù)C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁知C、D分別為CO2和SO2，所以反應(yīng)是碳和濃硫酸的反應(yīng)，當(dāng)A的摩爾質(zhì)量小于B時(shí)，物質(zhì)B的名稱為濃硫酸；a.Ba(OH)2溶液不能用于鑒別CO2和SO2兩種氣體，因兩種氣體均能使Ba(OH)2溶液先變渾濁后變澄清，b．SO2使酸性能KMnO4溶液褪色，而CO2不能；c．兩種氣體均能使紫色石蕊試液變紅，不能用于鑒別CO2和SO2；d．SO2通入H2O2與BaCl2混合液出現(xiàn)沉淀，CO2通入H2O2與BaCl2混合液不會(huì)出現(xiàn)沉淀，可用用于鑒別CO2和SO2，e．酸化的Ba(NO3)2溶液能氧化SO2，有沉淀出現(xiàn)，而CO2通入H2O2與BaCl2混合液不反應(yīng)；能用于鑒別CO2和SO2兩種氣體；不能選用的試劑是ac②據(jù)A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，常溫下滿足該條件的是氯氣與堿的反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2)若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一則A是CO2，C、D均為鈉鹽，則反應(yīng)是CO2與NaOH，D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C，D是NaHCO3。當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為3∶4時(shí)，反應(yīng)方程式為3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+H2O，則C與D物質(zhì)的量之比為1:2?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，注意總結(jié)A+B→C+D+H2O型的反應(yīng)，結(jié)合題目限定條件進(jìn)行解答。【化學(xué)卷（解析）·屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試（11）】14．室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是（）A．③=④＞①＞②B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞②＞①D．④＞③＞①＞②【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)間的反應(yīng)D2D3D4【答案解析】B解析：假設(shè)氣體M和N的物質(zhì)的量均是1mol，則①中反應(yīng)為2H2S＋SO2=3S＋2H2O，剩余氣體是SO2，物質(zhì)的量是0.5mol；②中發(fā)生的反應(yīng)是：NH3＋HCl=NH4Cl，沒有氣體剩余。③中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2HI=2HCl+I2，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是1.5mol；④中反應(yīng)為2NO＋O2=2NO2，由于存在2NO2N2O4，剩余氣體小于1.5mol，結(jié)合相同體積的容器中，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是③＞④＞①＞②；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，④中容易忽略2NO2N2O4存在?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)（12月）（12）】16.(12分)海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如下圖所示：（1）工業(yè)制取鎂的方法是▲法。（2）試劑Ⅰ一般選用▲（填化學(xué)式）。（3）右圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為▲（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2▲MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。②依上圖數(shù)據(jù)寫出MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式▲。（4）金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體生成。寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式▲?！局R(shí)點(diǎn)】海水資源及其綜合利用D2【答案解析】（1）電解法或電解熔融氯化鎂（2）Ca(OH)2（3）①放熱，＜②MgBr2(s)+Cl2(g)==MgCl2(s)+Br2(l)ΔH=-117kJ·mol－1（4）2CH3MgCl+H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2或CH3MgCl+H2O=CH4↑+Mg(OH)Cl↓解析：（1）鎂化學(xué)性質(zhì)比較活潑，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂。（2）因?yàn)楹０渡嫌胸S富的貝殼資源，其主要成分為石灰石，鍛燒貝殼可以得到氧化鈣，而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液，所以試劑Ⅰ應(yīng)是氫氧化鈣溶液，其化學(xué)式為Ca（OH）2。（3）①由圖象可知，Mg與鹵素單質(zhì)的能量高于鹵化物，依據(jù)能量守恒判斷，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2。②Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，將第一個(gè)方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=-117KJ?mol-1。（4）CH3MgCl水解化合價(jià)不變，CH3MgCl中，Cl元素的化合價(jià)是-1價(jià)，H元素的化合價(jià)是+1價(jià)，C元素的化合價(jià)是-4價(jià)，鎂元素的化合價(jià)是+2價(jià)，所以CH3MgCl水解生成氫氧化鎂、氯化氫和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式為：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或

2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2，【思路點(diǎn)撥】本題考查了鎂的性質(zhì)、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算、平衡原理等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握影響沉淀平衡，注意讀圖的方法，題目難度中等?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（11）】19．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(e處反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)（1）e處反應(yīng)中被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為。（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________________。（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（4）通過該實(shí)驗(yàn)比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是?！局R(shí)點(diǎn)】氯氣的性質(zhì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律D2B3【答案解析】(1）5∶8（2）溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色（3）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O0.01（4）KMnO4＞Cl2＞FeCl3解析：(1）根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，每消耗16摩爾HCl，生成5摩爾Cl2，即有10摩爾HCl被氧化，所以被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為5∶8；（2）b處KI與氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍(lán)，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，當(dāng)有1摩爾Cl2被NaOH溶液吸收轉(zhuǎn)移電子1摩爾，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L（0.01摩爾）Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01摩爾；（4）根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，結(jié)合高錳酸鉀能氧化鹽酸得氯氣，氯氣能氧化氯化亞鐵得氯化鐵，三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：KMnO4＞Cl2＞FeCl3?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了氯氣的性質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律即可解答?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（11）】14.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化C1C2D1D2【答案解析】D解析：A、依次與二氧化錳、水、氫氧化鈉反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)；B、依次與氧化氣、二氧化碳、二氧化碳反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)；C、依次與氫氧化鈉溶液、二氧化碳、加熱分解反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)；D、SiO2轉(zhuǎn)化成H2SiO3，SiO2要先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，再與酸反應(yīng)得硅酸，不能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要掌握鈉、鋁、氯、硅及其化合物的性質(zhì)?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（11）】5．下列敘述中正確的是（）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)試劑存放J2D2【答案解析】A解析：A、液溴易揮發(fā)，為防止液溴揮發(fā)存放液溴的試劑瓶中常加水封，故A正確；B、凡是能將KI氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液可能含有Ag＋、SO42-、SO32-等離子，故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)和試劑存放，檢驗(yàn)離子時(shí)注意排除其它離子的干擾?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（12）word版】19．下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所有產(chǎn)物都是可溶的。現(xiàn)將其中的一種化合物A配成溶液，稀釋后分成幾份，分別加入一系列0．1mol．L-l的試劑。（已知氟化鈣難溶于水）列表如下： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（） A．實(shí)驗(yàn)結(jié)論（a）一定含有Br-、可能含有Cl- B．實(shí)驗(yàn)結(jié)論（b）排除F— C．實(shí)驗(yàn)討論（c）排除I— D．該化合物的化學(xué)式是SOBr2【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)D2J2【答案解析】D解析：A、溶液中加硝酸銀生成淡黃色沉淀，說明溶液中含溴離子，可能有氯離子，故A正確；B、根據(jù)氟化鈣難溶于水，無明顯現(xiàn)象說明溶液中無氟離子，故B正確；C、假設(shè)溶液中有碘離子，遇到氯化鐵會(huì)生成碘單質(zhì)，而四氯化碳層不顯紫色，說明溶液中不含碘離子，故C正確；D、綜合上述分析該化合物的化學(xué)式可能是SOBr2或SOBrCl，故D錯(cuò)誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)，需要理解常見的離子的檢驗(yàn)方法。D3硫及其化合物（涉及綠色化學(xué)）【化學(xué)卷（解析）·屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（1240）word版】4．（15分）（原創(chuàng)）火力發(fā)電廠釋放出的大量NO2、CO2、SO2會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的。（1）脫硝。①方案一：將NO2氧化為硝酸加以利用。硝酸可用于溶解某些金屬，溶解過程中硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是。②方案二：用NaOH溶液吸收。已知NaOH溶液可吸收NO2，但不能吸收NO。若燃煤廢氣中混有一定量NO，為使NO也能被NaOH溶液完全吸收，可將廢氣與足量的某種氣體同時(shí)通入NaOH溶液中，該氣體的化學(xué)式是。（2）脫碳。①利用氫氣和二氧化碳反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）和水，當(dāng)反應(yīng)物和生成物全都處于氣態(tài)時(shí)，每生成1g水放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②右圖是用于筆記本電腦的甲醇燃料電池工作示意圖，在該燃料電池中電極c是作極。（3）脫硫。①某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣、水反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品氮肥。設(shè)處理后的廢氣中SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②驗(yàn)證上述副產(chǎn)品氮肥中存在銨根離子的方法是?！局R(shí)點(diǎn)】N、S元素及其化合物性質(zhì)、原電池正負(fù)極判斷D3D4F3【答案解析】【解析】（1）強(qiáng)氧化性、酸性O(shè)2（2）3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-18aKJ/mol負(fù)極（3）12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3；取產(chǎn)品于試管中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有銨根離子。解析：（1）脫硝①硝酸可用于溶解某些金屬，溶解過程中硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性；NO與氧氣混合生成NO2，被氫氧化鈉溶液吸收，所以氣體的化學(xué)式是O2。氫氣和二氧化碳反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）和水,方程式：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)每生成1g水放熱akJ，則生成1mol水，放熱18aKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-18aKJ/mol燃料電池中，負(fù)極失電子，則C電極為負(fù)極；（3）①煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．則有12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3，取產(chǎn)品于試管中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有銨根離子?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了題考查非金屬之間的反應(yīng)、熱化學(xué)方程式的書寫以及電化學(xué)知識(shí)，綜合考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，把握電極的判斷，難度中等。命題人：李盛森審題人：雷平洪朝剛【化學(xué)卷（解析）·屆浙江省嘉興一中等五校屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】7．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（）序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④【知識(shí)點(diǎn)】氮的氧化物及性質(zhì)、硫碳的氧化物及性質(zhì)D3D4D5【答案解析】【解析】D解析：①由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①正確；②同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正確；③CO2氣體與Ba（N03）2不反應(yīng)，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增強(qiáng)，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③正確；④NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故④正確；⑤當(dāng)NH3過量時(shí)溶液中CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；當(dāng)NH3不足時(shí)，最終無沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca（HCO3）2+2NH4C1，故⑤錯(cuò)誤．故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素化合物知識(shí)，題目難度中等，注意丙過量，對(duì)相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)要掌握到位．解題時(shí)要認(rèn)真審題、一一排查，同時(shí)要掌握NO2的氧化性，SO2具有還原性，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)、SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增強(qiáng)，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，此時(shí)有BaSO4沉淀生成?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省嘉興一中等五校屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】4．化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（）①過量的鋅與18mol·L－1的硫酸反應(yīng)；②過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥【知識(shí)點(diǎn)】硫酸、硝酸的性質(zhì)氟氯溴碘化學(xué)性質(zhì)D2D3D4D5【答案解析】【解析】A解析：①鋅和濃硫酸、稀硫酸都反應(yīng)，所以過量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸不剩余，故不選；②氫氣和氮?dú)庵g存在可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能轉(zhuǎn)化為生成物，故選；③Mn02與濃鹽酸（加熱）反應(yīng)生成氯氣，和稀鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化錳過量時(shí)鹽酸有剩余，故選；④銅與濃硫酸（加熱）反應(yīng)，但和稀硫酸不反應(yīng)，所以銅過量時(shí)有硫酸剩余，故選；⑤銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和NO，所以當(dāng)銀剩余時(shí)硝酸完全反應(yīng)，故不選；⑥硫酸和石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣附著在石灰石表面而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以當(dāng)稀硫酸剩余時(shí)有石灰石剩余，故選；⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)置換出碘，當(dāng)氯氣過量時(shí)，碘化鉀反應(yīng)完全；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)、銅和稀硫酸不反應(yīng)，且銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，為易錯(cuò)點(diǎn)?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】30.（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能：▲；（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為▲mol；（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：▲，D：▲；②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象是：B：▲，D：▲；（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：▲。如果用0.01molSO2與0.01molCl2同時(shí)非常緩慢地通入100mL水中，假如得到的溶液體積仍為100mL，則所得溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為▲。【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)計(jì)算A3B3D3J3J1【答案解析】（共10分，每小題2分）（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下（2）0.3（3）①品紅褪色，品紅褪色②褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，無明顯現(xiàn)象（5）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO40.4mol.L-1（單位不寫或?qū)戝e(cuò)都不給分）解析：（1）使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流出；（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，有4mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2mol，因此若有0.6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3mol；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來的紅色．氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，（4）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，氫離子的物質(zhì)的量濃度約為（0.02mol+0.01mol×2）÷0.1L=0.4mol.L-1【思路點(diǎn)撥】利用二氧化硫和氯氣的性質(zhì)的異同解答；根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（11）】11．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)【知識(shí)點(diǎn)】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；硫酸根離子的檢驗(yàn)；硅酸的性質(zhì)M2D3D4H5【答案解析】D解析：A、因濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和硫酸鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故A錯(cuò)誤；B、溶液X

中滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液時(shí)生成硫酸鋇白色沉淀，則溶液X中可能含有SO42-或SO32-，故B錯(cuò)誤；C、向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2，反應(yīng)方程式為：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，因CO2是用鹽酸制備的，故在CO2中有可能含有氯化氫氣體，也可能會(huì)發(fā)生2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，不能說明H2CO3的酸性比2SiO3

的酸性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、同類型的沉淀，溶度積小的沉淀先析出，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的基本性質(zhì)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（11）】10．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%【知識(shí)點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；氯氣的化學(xué)性質(zhì)D3D2【答案解析】B解析：A．CO不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是與氧氣反應(yīng)或氫氣反應(yīng)，都有化合價(jià)升降，均為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用石灰乳，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H2反應(yīng)Ⅱ中不是所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物，原子利用率不為100%，故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了酸性氧化物、氧化還原反應(yīng)、漂白粉的制取、原子利用率，難度不大，注意澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，不利于制取漂白粉。【化學(xué)卷（解析）·屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第四次月考（11）】19．（共11分）無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下：（1）下列方法中,可制得Cl2的正確組合是。

①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱；②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；④K2Cr2O7和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合。A．①②⑥ B．①②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．全部可以（2）寫出實(shí)驗(yàn)室(1)中方法①制取Cl2的離子方程式。（3）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是___________（填代號(hào)）。（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)。（簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論___________________________________。（儀器自選）可供選擇試劑如下：①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液

②氯化亞鐵溶液

③硫氰化鉀溶液

④品紅溶液(5）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)。①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。②寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。③充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。實(shí)驗(yàn)II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。實(shí)驗(yàn)III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀。上述實(shí)驗(yàn)中能證明二氧化硫具有還原性的是________（填實(shí)驗(yàn)代號(hào)）?！局R(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，氯元素、硫元素的性質(zhì)J4D2D3【答案解析】（5）①b中出現(xiàn)淡黃色渾濁。（1分）②2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）③Ⅰ和Ⅱ（2分）解析：（1）①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱，②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱，③次氯酸鈉和濃鹽酸混合，④KClO3和濃鹽酸混合共熱，⑤KMnO4和濃鹽酸混和，都是實(shí)驗(yàn)室常用制備氯氣的方法。（4）二氧化硫溶液與氯水都可以漂白品紅溶液，據(jù)此設(shè)計(jì)；取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng)。（3）焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣主要是二氧化硫氣體，在吸收時(shí)吸收劑選擇堿液，由于二氧化硫在被吸收時(shí)有可能會(huì)發(fā)生倒吸，故應(yīng)選擇具有防止倒吸的裝置。(5）①二氧化硫可以把硫化鈉中的二價(jià)硫氧化為單質(zhì)硫，體現(xiàn)氧化性，觀察到的現(xiàn)象為b中出現(xiàn)淡黃色渾濁。②硫酸鐵溶液中的三價(jià)鐵具有氧化性，能把二氧化硫氧化，發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+。③實(shí)驗(yàn)I中現(xiàn)象生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明剛開始生成的是氫氧化亞鐵，二價(jià)鐵的生成是由于在原溶液中硫酸鐵把二氧化硫氧化，自身被還原為二價(jià)鐵，說明了二氧化硫的還原性；實(shí)驗(yàn)II中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，說明高錳酸鉀被還原，說明了二氧化硫的還原性。實(shí)驗(yàn)III中加入BaC12溶液，生成白色沉淀為硫酸鋇，而原溶液中含有硫酸根?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了二氧化硫性質(zhì)及檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，正確分析題干信息為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。【化學(xué)卷（解析）·屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第四次月考（11）】7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【知識(shí)點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，鎂、鋁的重要化合物，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，鐵的氧化物和氫氧化物C5D3【答案解析】A解析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，錯(cuò)誤；③堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，電解氯化銅溶液可以得到金屬銅，正確；④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，得不到無水FeCl3，錯(cuò)誤；⑤在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化合物的性質(zhì)，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第四次月考（11）】1．隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列說法不正確的是（）A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染B．對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理主要是為了防止重金屬污染水源和土壤C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)可將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體D．CO2和SO2是造成酸雨的主要污染物，因此我們要提倡節(jié)能減排【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與環(huán)境D3D4【答案解析】D解析：D、氮的氧化物和SO2是造成酸雨的主要污染物，而CO2不是造成酸雨的污染物，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系，掌握重要物質(zhì)的性質(zhì)是解答此類試題的關(guān)鍵，本題難度不大，屬于易錯(cuò)試題?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試（11）】14．室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是（）A．③=④＞①＞②B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞②＞①D．④＞③＞①＞②【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)間的反應(yīng)D2D3D4【答案解析】B解析：假設(shè)氣體M和N的物質(zhì)的量均是1mol，則①中反應(yīng)為2H2S＋SO2=3S＋2H2O，剩余氣體是SO2，物質(zhì)的量是0.5mol；②中發(fā)生的反應(yīng)是：NH3＋HCl=NH4Cl，沒有氣體剩余。③中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2HI=2HCl+I2，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是1.5mol；④中反應(yīng)為2NO＋O2=2NO2，由于存在2NO2N2O4，剩余氣體小于1.5mol，結(jié)合相同體積的容器中，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是③＞④＞①＞②；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，④中容易忽略2NO2N2O4存在。【化學(xué)卷（解析）·屆江西省臨川一中高三上學(xué)期期中考試（11）】6．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，，則X、W可能是（）①C、O2

②Fe、HNO3

③S、O2④N2、O2A．①②③ B．①② C．③④ D．②③④【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化C3D3D4【答案解析】B解析：①、碳在少量的氧氣中燃燒得一氧化碳，一氧化碳與氧氣繼續(xù)反應(yīng)得二氧化碳，碳在過量氧氣氧氣中反應(yīng)得二氧化碳，故①正確；②、根據(jù)鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵少量得三價(jià)鐵，鐵過量的二價(jià)鐵：X、W、Y、Z分別是硝酸、鐵、硝酸鐵、硝酸亞鐵，故②正確；③硫與氧氣反應(yīng)無法直接得到三氧化硫，故③錯(cuò)誤；④、氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)無法直接得到二氧化氮，故④錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，注意碳氧化能得一氧化碳也能得二氧化碳，但硫與氧氣反應(yīng)只能得二氧化硫?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)（12月）（12）】8.常溫下，甲組中的某種物質(zhì)能與乙組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，甲組中的該物質(zhì)是()甲組①Al(OH)3②SiO2③FeCl3溶液④SO2乙組a.NaOH溶液b.濃HNO3c.氨水d.氯水e.H2O2A．①B．②C．③D．④【知識(shí)點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物C2C3D1D3【答案解析】D解析：①氫氧化鋁具有兩性，但只能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，所以不與氨水、H2O2反應(yīng)；②二氧化硅屬于酸性氧化物，不與濃硝酸、氨水、氯水、雙氧水反應(yīng)；③三氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，不與濃硝酸、氯水、雙氧水反應(yīng)；④二氧化硫即有酸性氧化物的性質(zhì)可以與氫氧化鈉和氨水反應(yīng)，又具有還原性可以與強(qiáng)氧化性反應(yīng)即濃硝酸、氯水、雙氧水反應(yīng)；故選D。【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素合物知識(shí)，關(guān)鍵要熟悉基本物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆湖南省長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（1260元）word版】18．（6分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計(jì)算的，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（CB2760—）規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0．25g·L－1。為測(cè)定某葡萄酒中SO2含量設(shè)計(jì)方案如下：用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實(shí)驗(yàn)時(shí)B中加入100．00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分。 ①若C中盛裝H2O2溶液，則SO2與其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：除去C中過量的H2O2，然后用0．04000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖二中的（填字母序號(hào)）。②滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25．00mL，據(jù)此計(jì)算葡萄酒中SO2）含量為g．L－l。（2）由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：①將圖一裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發(fā)，改用0．01000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)I2：溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2十2H2O==H2SO4十2HI，可選擇作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②鹽酸雖然對(duì)此實(shí)驗(yàn)無干擾，但由于在上述實(shí)驗(yàn)過程中，存在空氣的氧化作用，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）?！局R(shí)點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量A4D3【答案解析】【解析】（1）SO2+H2O2=H2SO4C；0.32；（2）碘淀粉溶液；最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入時(shí)藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不褪色，偏低解析：（1）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用C的方法；根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0400mol/L×0.025L）×64g/mol=0.032g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.032g÷0.1L=0.32g/L；（2）碘遇淀粉變藍(lán)，用淀粉溶液作指示劑；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入時(shí)藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不褪色，證明終點(diǎn)到達(dá)；②若有部分HI被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，故測(cè)定二氧化硫的量偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低；【思路點(diǎn)撥】本題考查了探究物質(zhì)的組成、測(cè)量物質(zhì)的含量的方法，題目難度中等，試題涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計(jì)算，要求學(xué)生掌握探究物質(zhì)組成、測(cè)量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。【化學(xué)卷（解析）·屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（11）】21.某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2，并依次檢驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）：查閱資料可知，HSO3－

的酸性強(qiáng)弱與H2CO3相近。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A

（2）上述裝置的接口連接順序依次是a→→→→→g→h→d（填導(dǎo)管接口字母）。（3證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是

；證明SO2具有還原性的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的離子方程式是

。（4）C試管中NaOH溶液的作用是

，CCl4的作用是

?！局R(shí)點(diǎn)】二氧化硫性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)D3J1J5【答案解析】（1）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）afecbghd（全對(duì)給2分，否則給0分）（3）E試管中溶液變渾濁

SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+（4）吸收未反應(yīng)完的SO2，以免污染空氣

防止溶液倒吸解析：（1）銅與濃硫酸在加熱時(shí)生成CuSO4、SO2、H2O，即Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）B中浸品紅的棉團(tuán)用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，浸溴水的棉團(tuán)用于檢驗(yàn)SO2的還原性，裝置C是尾氣吸收裝置，裝置D用于檢驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，裝置E用于檢驗(yàn)SO2的氧化性，根據(jù)題目實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊来螜z驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所以裝置的接口順序是：afecbghd；（3）由反應(yīng)SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O，證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是E試管中溶液變渾濁

，SO2能被溴水氧化，證明SO2有還原性，離子方程式是：SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+；（4）C試管中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2，以免污染空氣，CCl4的作用是防止溶液倒吸；【思路點(diǎn)撥】本題考查了二氧化硫性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵是理解二氧化硫與不同物質(zhì)反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)的性質(zhì)?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（11）】15.化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中，屬干這種情況的是①過量鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)；②過量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)。A.②③④⑥ B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤⑥【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D3D4【答案解析】A解析：①由于鋅與濃硫酸、稀硫酸都能反應(yīng)，鋅過量時(shí)18mol/L的硫酸能完全反應(yīng)反應(yīng)；②氫氣氮?dú)夂铣砂钡姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，過量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)，兩種氣體均不能完全反應(yīng)；③濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣時(shí)對(duì)鹽酸的濃度有要求，當(dāng)鹽酸的濃度太低時(shí)反應(yīng)將停止；④過量銅與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)硫酸的濃度太低時(shí)反應(yīng)將停止；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)，銀能完全反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)時(shí)由于生成的硫酸鈣會(huì)覆蓋在石灰石表面而使反應(yīng)停止。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，理解對(duì)濃度有特殊要求的反應(yīng)以及可逆反應(yīng)等存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（12）word版】25．中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。下列敘述不正確的是（） A．若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C．若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g．mol-1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mol．L-1。 D．若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O【知識(shí)點(diǎn)】特征反應(yīng)的推斷C3D4D3【答案解析】C解析：A、Fe可溶于c溶液中，可知C溶液為Fe3＋的溶液，故A正確；B、可使澄清石灰水變渾濁的氣體為SO2和CO2，其中SO2氣體可以使溴水褪色，a與b的反應(yīng)是碳和濃硫酸反應(yīng)，故B正確；C、C氣體為NH3，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)進(jìn)入燒瓶中水的體積等于原混合氣體中氨氣的體積，因此有c(NH3)=（v/22．4）/v=1/22.4=0．045mol·L－1，故C錯(cuò)誤；D、造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w為CO2，c、d均為鈉鹽可判定其分別為Na2CO3和NaHCO3，因此結(jié)合物質(zhì)的量之比為4：5書寫出化學(xué)方程式:4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了特征反應(yīng)的推斷，要求學(xué)生有一定的發(fā)散思維，計(jì)算噴泉實(shí)驗(yàn)后形成溶液的濃度時(shí)難點(diǎn)。第Ⅱ卷（非選擇題共60分）請(qǐng)將答案填寫到答題紙的相應(yīng)位置上三、非選擇題（本大題包括6小題，共60分）【化學(xué)卷（解析）·屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（12）word版】21．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（） A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④【知識(shí)點(diǎn)】硫、氮及其化合物的性質(zhì)D3D4【答案解析】D解析：二氧化碳和二氧化硫都能與過量石灰水生成沉淀，①正確；氯化氫和二氧化碳同時(shí)通入石灰水，氯化氫先反應(yīng)，二氧化碳后反應(yīng)，石灰水過量，最終有沉淀，②正確；二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫被酸性條件下的硝酸根氧化成硫酸根再與鋇離子形成沉淀，③正確；二氧化硫、二氧化氮混合氣體通入氯化鋇溶液生成沉淀硫酸鋇，④正確；過量的二氧化碳、氨氣通入水中生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鈣不反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，注意二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)，無沉淀生成。D4氮及其化合物（氮、磷及其化合物）【化學(xué)卷（解析）·屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（1240）word版】4．（15分）（原創(chuàng)）火力發(fā)電廠釋放出的大量NO2、CO2、SO2會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的。（1）脫硝。①方案一：將NO2氧化為硝酸加以利用。硝酸可用于溶解某些金屬，溶解過程中硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是。②方案二：用NaOH溶液吸收。已知NaOH溶液可吸收NO2，但不能吸收NO。若燃煤廢氣中混有一定量NO，為使NO也能被NaOH溶液完全吸收，可將廢氣與足量的某種氣體同時(shí)通入NaOH溶液中，該氣體的化學(xué)式是。（2）脫碳。①利用氫氣和二氧化碳反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）和水，當(dāng)反應(yīng)物和生成物全都處于氣態(tài)時(shí)，每生成1g水放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②右圖是用于筆記本電腦的甲醇燃料電池工作示意圖，在該燃料電池中電極c是作極。（3）脫硫。①某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣、水反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品氮肥。設(shè)處理后的廢氣中SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②驗(yàn)證上述副產(chǎn)品氮肥中存在銨根離子的方法是?！局R(shí)點(diǎn)】N、S元素及其化合物性質(zhì)、原電池正負(fù)極判斷D3D4F3【答案解析】【解析】（1）強(qiáng)氧化性、酸性O(shè)2（2）3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-18aKJ/mol負(fù)極（3）12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3；取產(chǎn)品于試管中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有銨根離子。解析：（1）脫硝①硝酸可用于溶解某些金屬，溶解過程中硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性；NO與氧氣混合生成NO2，被氫氧化鈉溶液吸收，所以氣體的化學(xué)式是O2。氫氣和二氧化碳反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）和水,方程式：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)每生成1g水放熱akJ，則生成1mol水，放熱18aKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-18aKJ/mol燃料電池中，負(fù)極失電子，則C電極為負(fù)極；（3）①煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．則有12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3，取產(chǎn)品于試管中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有銨根離子?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了題考查非金屬之間的反應(yīng)、熱化學(xué)方程式的書寫以及電化學(xué)知識(shí)，綜合考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，把握電極的判斷，難度中等。命題人：李盛森審題人：雷平洪朝剛【化學(xué)卷（解析）·屆重慶市巴蜀中學(xué)高三12月月考（12）】1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．淀粉溶液、豆?jié){、霧和飽和食鹽水均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．氮化硅Si3N4)、氧化鋁(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化鋯(ZrO2)都可用作制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染D．光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關(guān)【知識(shí)點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)，無機(jī)非金屬材料及氮氧化物的性質(zhì)H4D5D4【答案解析】B解析：A．飽和食鹽水不是膠體，均不會(huì)可生丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B．氮化硅Si3N4)和碳化硅(SiC)是原子晶體，氧化鋁(Al2O3)和二氧化鋯(ZrO2)是離子晶體，熔點(diǎn)高，都可用作制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料，正確；C．綠色化學(xué)的核心是從源頭消除污染，錯(cuò)誤；D．溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，與氮氧化物無關(guān)，故D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查較為綜合，涉及膠體、材料、環(huán)境等問題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【化學(xué)卷（解析）·屆浙江省嘉興一中等五校屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】7．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（）序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④【知識(shí)點(diǎn)】氮的氧化物及性質(zhì)、硫碳的氧化物及性質(zhì)D3D4D5【答案解析】【解析】D解析：①由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①正確；②同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正確；③CO2氣體與Ba（N03）2不反應(yīng)，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增強(qiáng)，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③正確；④NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故④正確；⑤當(dāng)NH3過量時(shí)溶液中CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；當(dāng)NH3