四川省眉山市仁壽第一中學(xué)校（北校區(qū)）高一下學(xué)期化學(xué)周考試題（一）

仁壽一中北校區(qū)高2023級化學(xué)周考試題（一）出題人：吳佳軒做題人：謝偉審題人：陳甘雨第I卷（選擇題）1．下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是A．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中B．反應(yīng)①，反應(yīng)②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，兩反應(yīng)是相互矛盾的，不可能都發(fā)生C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料D．雖然能與、反應(yīng)，但不是兩性氧化物2．某無色溶液既可能呈強(qiáng)酸性又可能呈強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．下列化學(xué)用語表示正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－OC．中子數(shù)為16的磷原子： D．用電子式表示HCl的形成過程為4．某小組同學(xué)探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下所示：下列說法不正確的是A．配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管B．裝置B的作用是監(jiān)控SO2流速，其中試劑可以用飽和NaHSO4溶液C．反應(yīng)開始時(shí)C中出現(xiàn)磚紅色沉淀，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應(yīng)后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，證明反應(yīng)中SO2作還原劑5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)B．元素Z、W只能形成一種化合物C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物6．工業(yè)上以溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”“脫硝”，可以將煙氣中的轉(zhuǎn)化為。實(shí)驗(yàn)室利用模擬煙氣(模擬煙氣中和的物質(zhì)的量之比為1：2)探究該方法“脫硫”、“脫硝”的效果，一定時(shí)間內(nèi)，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．與反應(yīng)的離子方程式為B．用此方法“脫硫”、“脫硝”的最佳溫度為C．的脫除率高于，原因是的還原性比強(qiáng)且易溶于水D．時(shí)，吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的和的物質(zhì)的量之比為1：27．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中不一定含有Fe2+B分別向盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的試管中滴加澄清石灰水盛有Na2CO3溶液的試管出現(xiàn)渾濁澄清石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液C用潔凈的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH試紙上pH試紙變紅，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡pH＜7新制氯水顯酸性D取少量溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量鹽酸，觀察沉淀變化白色沉淀不溶解該溶液中含有A．A B．B C．C D．D8．應(yīng)用元素周期律可預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)，下列預(yù)測合理的是A．P與S同周期，PH3比H2S穩(wěn)定 B．At與Cl同主族，AgAt可溶于水C．Rb有較強(qiáng)的還原性 D．Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是9．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：＋Ba2＋=BaSO4↓B．溶液與少量的溶液混合：C．通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2＋+4H＋D．向硫酸酸化的溶液中通入O2：10．下列各組物質(zhì)中，含有化學(xué)鍵類型都相同的是A．HI和NaIB．NaI和KOHC．CO2和HClD．Cl2和NaBr11．微型實(shí)驗(yàn)藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖所示為探究性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，濾紙①～④分別浸泡了相關(guān)試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法正確的是A．濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了具有漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)B．濾紙②、③褪色均證明具有還原性C．濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性D．若濾紙④上析出了固體，則在濾紙④上發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移了電子12．已知反應(yīng)：①

②

其他數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是化學(xué)鍵鍵能/798413463615A．乙烯的燃燒熱為B．上表中的x用a的代數(shù)式表示為C．當(dāng)有個(gè)C—H鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)②放出熱量一定為bkJD．反應(yīng)

13．1800年，伏特用鹽水作電解質(zhì)溶液，鋅為負(fù)極，銀為正極，設(shè)計(jì)出了被稱為伏打電堆的裝置。如圖給出的原電池簡易裝置，下列給出的電極材料為M、N，電解質(zhì)溶液為P三種物質(zhì)與相關(guān)表述正確的是MNP表述A鋅銅稀硫酸電流方向：M→NB鋁銅濃硝酸負(fù)極反應(yīng)：C鎂鋁氫氧化鈉溶液電子方向：N→MD銅鐵硫酸鐵溶液在溶液中，F(xiàn)e3+移向Fe極附近14．多硫化鈉在堿性溶液中可被NaClO氧化為，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶10，則x值為A．6 B．5 C．4 D．3第II卷（非選擇題）15．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用，請完成下列問題。(1)向25mL沸水中逐滴加入飽和溶液：煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。該反應(yīng)化學(xué)方程式為，欲除去膠體中混有的NaCl溶液的操作名稱是。(2)為除去粗鹽中的、、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：①鹽全部溶解，得到粗鹽水；②向粗鹽水中滴加過量的溶液；③向粗鹽水中滴加稍過量的溶液；④向粗鹽水中滴加稍過量的NaOH溶液；⑤將燒杯靜置，然后過濾；⑧滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌；⑦將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌?；卮鹣铝袉栴}：上述步驟②中如何判斷已經(jīng)完全沉淀？。該實(shí)驗(yàn)操作過程中，下列儀器不需要的是。a．

b．

c．

d．

e．

f．

(3)利用一定濃度的HCl溶液和制備進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。為了防止制備的逸散，某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置Ⅰ。

發(fā)生裝置選擇(填“圖甲”、“圖乙”)。若用所選的發(fā)生裝置和裝置Ⅰ制取氯氣，b瓶加入的液體一般為。16．X、Z、Q、R、T、U為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素周期表中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子數(shù)之比為1∶1和2∶1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：(1)T元素在元素周期表中的位置是；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為(寫出其中一種物質(zhì)的名稱)。(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)?填元素符號)。(3)T、U兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。(4)下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是(填字母)。a．單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)R比T少c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)(5)某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2，R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì)。R2Q2的電子式為，其中含有的化學(xué)鍵種類為，R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．I、為了探究元素周期律，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II取a中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。(1)a中反應(yīng)的離子方程式是。(2)實(shí)驗(yàn)I中b可以得出的氧化性強(qiáng)弱是Cl2>I2。(3)①甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到現(xiàn)象，得出氧化性Br2>I2。②乙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II不能充分證明氧化性Br2>I2，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)Ⅲ．實(shí)驗(yàn)III另取a中黃色溶液少許，加入足量NaBr固體，振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是。綜合實(shí)驗(yàn)I和Ⅲ，得出氧化性Cl2>Br2>I2.由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸減弱II、某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、、、、CuO(其余成分與酸堿都不反應(yīng))和可燃性有機(jī)物，為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收Al、Cu，綠礬等?；卮鹣铝袉栴}：(1)操作I和II均為。(2)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)濾渣II的化學(xué)成分為。(4)濾液II制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌，干燥得到綠礬晶體。(5)綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵和氧化鐵，現(xiàn)取被部分氧化的綠礬晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀18.64g；再通入224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將其中的完全氧化。①為確定綠礬部分被氧化，應(yīng)選擇的最佳試劑是(填標(biāo)號)。A．NaOH溶液

B．酸性溶液

C．氯水

D．KSCN溶液18．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關(guān)性質(zhì)探究(不考慮水蒸氣)。(已知：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2↑+2H2O)(1)有同學(xué)認(rèn)為制得的SO2中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為。為驗(yàn)證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。(2)為驗(yàn)證并吸收SO2，裝置B中加入的試劑為；裝置C中品紅溶液的作用是。(3)裝置H的作用為。興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。(4)能驗(yàn)證SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；為驗(yàn)證SO2的還原性，取試管b中充分反應(yīng)后的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；方案Ⅲ：