第08周-2024-2025學年高一化學人教版（2019）必修第一冊周周測

第八周——2023-2024學年高一化學人教版（2019）必修第一冊周周測1.不銹鋼是常見的合金。關于合金，下列說法不正確的是()A.多數合金熔點低于其組分中任意一種組成金屬的熔點B.人類使用最早的合金是青銅C.儲氫合金可用于以為燃料的汽車D.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金2.下列關于鋁的敘述不正確的是()A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.在化學反應中，鋁容易失去電子，作氧化劑C.在常溫下，鋁能與NaOH溶液反應D.鋁是一種比較活潑的金屬3.足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是()A.鹽酸 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鈉溶液4.鐵及其合金在生活中使用較廣，純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，可用于制發(fā)電機和電動機的鐵芯。鋼鐵是鐵碳合金的總稱，其強度高，價格便宜，應用廣泛。下列對于碳素鋼和合金鋼的認識中正確的是()A.都屬于鋼，物理性質相同B.它們的組成元素相同C.地鐵列車的車體材質為含Ni、Cr的不銹鋼，具有較強的耐腐蝕能力D.碳素鋼和合金鋼都是由鐵合金組成的，因此它們的化學性質完全相同5.純鐵的熔點為1535℃，而高爐中煉鐵時，生鐵（含碳量較高的鐵合金）在1200℃左右就熔化了，這是因為()A.鐵的純度越高，熔點越低B.合金的熔點比各成分金屬的熔點高C.形成了鐵碳合金，所以熔點降低D.在高爐中熔化的過程發(fā)生了化學反應6.下列關于鋁的說法中，正確的是()A.鋁不與酸、堿反應B.鋁是地殼中含量最多的元素C.鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護膜D.鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬7.鎂鋁合金質優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域。下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，不正確的是()A.此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都低B.此合金能全部溶解于足量稀鹽酸中C.此合金能全部溶解于足量氫氧化鈉溶液中D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大8.Al分別與足量鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，產生的在相同狀態(tài)下體積相等時，消耗Al的質量比為()A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:19.將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況）與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是()A.x=2.24B.曲線b表示Mg與鹽酸的反應C.反應時，Na、Mg、Al均過量D.鈉的物質的量為0.2mol10.將鈉、鋁混合物投入足量水（質量為100g）中進行反應，若鈉、鋁的質量分別為46g和27g，充分反應后，下列說法正確的是()A.產生的物質的量為2.5molB.溶液中的溶質只有C.金屬未完全溶解D.的質量分數是11.鋁鎂合金是飛機制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鋁的質量分數，將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸反應，設計了下列實驗方案進行探究。填寫下列空白：（1）同學們擬選用下列實驗裝置中的某些裝置完成實驗：最簡易裝置的連接順序是A→_____→_____→_____；連接好裝置首先應進行的操作是_____。（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。①裝置中導管a的作用除______以外，從精確測量氫氣體積的角度分析，還有一個作用是滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。②已知金屬與酸的反應是放熱反應，為了較準確測量室溫、一個標準大氣壓下氫氣的體積，在讀反應前后量氣管乙中液面的示數求氫氣體積的過程中，除視線平視外還應注意______（填字母）。A.冷卻至室溫再讀數B.乙管中液面不再上升時應該及時讀數C.讀數時應上下移動量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平D.讀數時不必使甲、乙中液面左右相平③若實驗用鋁鎂合金的質量為5.1g，測得氫氣體積為5.6L（已轉換成標準狀況），則合金中鋁的質量分數為______（保留兩位有效數字）。（3）有同學提出把分液漏斗中的稀硫酸換成氫氧化鈉溶液也可以測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量，若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bL（已換算為標準狀況），錐形瓶中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為_____（用a、b、c表示）。12.（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用______（填字母）。a.鹽酸b.溶液c.氨水d.NaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為______。

答案以及解析1.答案：D解析：目前世界上使用量最大的合金是鋼鐵，故D錯誤。2.答案：B解析：在化學反應中，鋁容易失去電子，作還原劑，故B錯誤。3.答案：C解析：假設Al的物質的量為2mol，氯化鈉溶液與Al不反應，由，可知2molAl反應消耗的物質的量分別是6mol、3mol、2mol，消耗溶質的物質的量最少的是氫氧化鈉溶液，故選C。4.答案：C解析：碳素鋼和合金鋼都是鐵合金，合金鋼是在碳素鋼中加入其他合金元素，改變了其組織結構，從而表現(xiàn)出不同的物理性能，化學性質也不完全相同，故選C。5.答案：C解析：鐵的純度越高，熔點越高，故A不符合題意；一般合金的熔點比各成分金屬的熔點低，故B不符合題意，C符合題意；生鐵熔化的過程發(fā)生物理變化，未發(fā)生化學變化，故D不符合題意。6.答案：C解析：鋁與酸、強堿都能反應，A項錯誤；地殼中含量最多的元素為O元素，鋁為含量最多的金屬元素，B項錯誤；常溫下鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化膜可保護鋁進一步被腐蝕，C項正確，D項錯誤。7.答案：C解析：一般合金的熔點比各成分金屬的低，A項正確；該合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應，能全部溶于稀鹽酸中，B項正確；鋁能與氫氧化鈉反應，但鎂不能與氫氧化鈉反應，該合金不能全部溶于氫氧化鈉溶液中，C項錯誤；一般合金的硬度比各成分金屬的硬度大，D項正確。8.答案：A解析：Al分別與足量鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為，根據化學方程式可知，產生的在相同狀態(tài)下體積相等（即物質的量相等）時，消耗的Al的物質的量相同，則消耗Al的質量比為1：1，故選A。9.答案：C解析：A項，由于酸不足，因此生成的物質的量，即標準狀況下的體積為2.24L，正確；B項，按照金屬活動性順序：Na>Mg>Al，可知反應速率：Na>Mg>Al，故曲線b表示Mg與鹽酸的反應，正確；C項，反應時，Na不可能過量，如果過量會與反應，生成的的量會比Mg、Al生成的的量多，應該是HCl和Na恰好反應完全，而Mg、Al還有剩余，錯誤；D項，生成0.1mol的需0.2mol的鈉，正確。10.答案：A解析：，由關系式，，可知，，產生的物質的量為2.5mol，A項正確；2molNa與足量水反應得到2molNaOH，1molAl消耗1molNaOH，Na、Al全部溶解，溶液中的溶質有和未消耗的NaOH，B、C項錯誤；由Al原子守恒可知：，生成的2.5mol的質量為5g，的質量分數是100%，D項錯誤。11.答案：（1）E；D；F；檢查裝置氣密性（2）①平衡氣體壓強，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下；②AC；③53%（3）解析：（1）合金與稀硫酸反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的廣口瓶導管一定要短進長出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，故連接順序為A→E→D→F。（2）②反應放熱導致反應體系溫度升高，氣壓增大，故應冷卻后再讀取氫氣的體積，不能在乙管中液面不再上升時就讀數，A項正確，B項錯誤；讀取實驗中生成氫氣的體積時應上下移動量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平，以保證甲中氣體壓強與大氣壓相等，C項正確，D項錯誤。③氫氣體積為5.6L（標準狀況下）即0.25mol。設5.1g鋁鎂合金中鋁的物質的量為xmol，鎂的物質的量為ymol，則27x+24y=5.1，3x+2y=0.5，解得x=0.1，y=0.1，則合金中鋁的質量分數為。（3）把分液漏斗中的稀硫酸換成氫氧化鈉溶液，合金中只有鋁與氫氧化鈉反應產生氣體，根據反應的離子方程式，設鋁的相對原子質量為M，鋁鎂合金的