人教版高二上學(xué)期化學(xué)（選擇性必修一）《第四章化學(xué)反應(yīng)與電能》單元測(cè)試卷-帶答案

第第頁(yè)人教版高二上學(xué)期化學(xué)（選擇性必修一）《第四章化學(xué)反應(yīng)與電能》單元測(cè)試卷-帶答案一、單選題1．利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是A．在鐵片上鍍銅時(shí)，X是純銅B．電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2+濃度不變C．氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑D．制取金屬鎂時(shí)，Z是氯化鎂溶液2．煙氣中的可以用鈉堿循環(huán)法加以處理。用溶液作為吸收液，當(dāng)吸收液與反應(yīng)至降低為6左右時(shí)，將吸收液通入如圖所示的電解槽進(jìn)行再生。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)電極接電源負(fù)極 B．電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解后左室的吸收液pH大于6 D．當(dāng)電極生成時(shí)，a電極上生成3．一種雙陰極微生物燃料電池的裝置如圖所示(燃料為)，假設(shè)氣體全部逸出，下列說法正確的是A．電池工作時(shí)，從左向右遷移B．電池工作時(shí)，“缺氧陰極”區(qū)域溶液增大C．電池工作時(shí)，好氧陰極每消耗就有被還原D．“厭氧陽(yáng)極”若流出電子，該區(qū)域“出水”比“進(jìn)水”減輕了4．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A鍍鋅鐵皮出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象鋅對(duì)鐵依然具有保護(hù)作用B將5mL0.005mol/L的FeCl3溶液與5mL0.015mol/L的KSCN溶液混合，再加入適量還原鐵粉溶液顏色先變紅，后紅色褪去KSCN與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性C常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定0.1mol/L和1mol/L的兩種CH3COONH4溶液測(cè)得溶液的pH都等于7醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)近似相等D將SO2分別通入到4mL0.01mol/L和4mL0.1mol/L的KMnO4溶液中，分別記錄溶液褪色所需時(shí)間0.01mol/LKMnO4溶液褪色時(shí)間更短4mL0.01mol/LKMnO4溶液與SO2反應(yīng)速率更快A．A B．B C．C D．D5．下列離子方程式書寫正確的是A．過氧化鈉在潛水艇中作為的來源：B．用NaClO溶液吸收少量：C．熱堿去油污：D．用兩個(gè)銀電極，電解溶液：6．間接電解法合成苯甲醛的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極a與電源負(fù)極相連B．氧化池中產(chǎn)生的苯甲醛對(duì)a極反應(yīng)沒有干擾C．電解結(jié)束后，電解池陰極區(qū)溶液pH升高(忽略溶液體積變化)D．“氧化池”中發(fā)生反應(yīng)：7．以苯甲醛為有機(jī)原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應(yīng)可制備苯甲酸。其陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是A．與反應(yīng)，每生成轉(zhuǎn)移B．苯甲醛與反應(yīng)的離子方程式為C．制備苯甲酸的過程中，保持不變D．含少量的苯甲酸粗品可用重結(jié)晶法提純8．中國(guó)科學(xué)院物理研究所發(fā)明了一種以對(duì)苯二甲酸二鈉復(fù)合材料和硬碳（多孔形態(tài)，化學(xué)式為C）為電極材料的有機(jī)鈉離子電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時(shí)，a電極發(fā)生如下變化：下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，a電極電勢(shì)高于b電極B．充電時(shí)，向b電極移動(dòng)C．充電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為D．用該電池為一個(gè)的充電寶充滿電，a電極質(zhì)量增加（，一個(gè)電子的電量，為）9．乙醛酸(OHC-COOH)是一種重要的化工中間體。工業(yè)上以乙二醛為原料制備乙醛酸的裝置如圖所示，通電后，陽(yáng)極產(chǎn)物將乙二醛氧化為乙醛酸。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)極電勢(shì)高于b極B．離子交換膜為陰離子交換膜C．當(dāng)有0.5mol離子通過離子交換膜時(shí)，理論上最多可生成乙醛酸的質(zhì)量為18.5gD．乙二醛被氧化的化學(xué)方程式：+H2O+Cl2→+2HCl10．鈣鈦礦太陽(yáng)能電池被稱為第三代太陽(yáng)能電池，圖一是鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的工作示意圖，圖二是該電池作電源電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質(zhì)和硫酸的工作示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．C電極接鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的B極B．D電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為C．圖二中的離子交換膜I為質(zhì)子交換膜，Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜D．當(dāng)太陽(yáng)能電池有9mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Cr棒上增重的質(zhì)量為156g11．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：，電池放電時(shí)，鋰離子從石墨晶體中脫嵌出來，通過隔膜遷移到磷酸鐵鋰晶體表面，然后重新嵌入到磷酸鐵鋰的晶格內(nèi)，放電工作示意圖如圖。下列敘述正確的是A．充電時(shí)，銅箔為陰極B．該電池充放電過程中，C、Fe元素化合價(jià)發(fā)生了變化C．放電時(shí)，電流由鋁箔流向銅箔放電D．電池總反應(yīng)為：12．四甲基氫氧化銨常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨為原料，采用電滲析法合成，其工作原理如圖所示(a、b為石墨電極，c、d、e為離子交換膜)，下列說法正確的是A．電流方向?yàn)镸→a，b→NB．a(chǎn)、b兩極均有氣體生成，且同溫同壓下體積比為1∶2C．c為陽(yáng)離子交換膜，d、e為均陰離子交換膜D．線路中通過1mol時(shí)，兩極室電解液質(zhì)量變化差值為42g13．為落實(shí)“雙碳”目標(biāo)，科學(xué)家發(fā)明了一種新型水介質(zhì)二次電池。電極分別為金屬鋅和表面涂上催化材料的導(dǎo)體，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池示意圖如圖所示。放電時(shí)，轉(zhuǎn)化為乙醇等。已知：Zn是像Al一樣的金屬元素，失電子能力大于。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為B．放電時(shí)，生成0.5mol，電路中轉(zhuǎn)移6mol電子C．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為D．充電時(shí)，陰極生成2molZn，陽(yáng)極區(qū)溶液增加36g14．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．b極為該電池的負(fù)極 B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2OC．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極 D．OH－由a電極通過離子交換膜向b電極移動(dòng)二、非選擇題15．黨的二十大報(bào)告提出，加強(qiáng)基礎(chǔ)研究，突出原創(chuàng)，鼓勵(lì)自由探索。一氧化氮-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電環(huán)保三位一體的結(jié)合。如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)用該電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4的原理和粗銅的精煉原理。(1)燃料電池放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式。(2)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，CuSO4溶液的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)乙裝置中物質(zhì)A是(填化學(xué)式)；陰極的電極反應(yīng)式是。(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲裝置有11.2LO2參加反應(yīng)，則乙裝置中轉(zhuǎn)化SO2和NO的物質(zhì)的量共有mol；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為g。16．鋰系電池包括鋰電池和鋰離子電池，鋰電池是一類由鋰金屬或鋰合金為正/負(fù)極材料、使用非水電解質(zhì)溶液的電池。1912年鋰金屬電池最早由GilbertN。Lewis提出并研究。20世紀(jì)70年代時(shí)，M。S。Whittingham提出并開始研究鋰離子電池。(1)全固態(tài)鋰離子電池放電時(shí)電池發(fā)生反應(yīng)：，寫出充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為。(2)上述鋰離子電池可用于電解精煉法提純鎵，具體原理如圖所示。已知：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篫n>Ga>Fe>Cu，鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。①M(fèi)為電源的極，電解精煉鎵時(shí)產(chǎn)生的，陽(yáng)極泥的主要成分是。②電解過程中陽(yáng)極產(chǎn)生的離子遷移到陰極并在NaOH溶液陰極析出高純鎵。請(qǐng)寫出電解過程中陰極析出高純鎵的電極反應(yīng)式。③電解過程中需控制合適的電壓，若電壓太高，陰極會(huì)產(chǎn)生H2導(dǎo)致電解效率下降。若外電路通過，陰極得到3.5g的鎵，則該電解裝置的電解效率η=(η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)÷轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))。(3)上述鋰離子電池也可用于氫碘酸“電解法”制備，裝置下圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成和；A、B為離子交換膜。B膜最佳應(yīng)選擇。少量的因濃度差通過BPM膜，若撤去A膜，其缺點(diǎn)是。17．如下圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：(1)電源電極X的名稱為。(2)B中陽(yáng)極電極反應(yīng)式：，溶液pH變化：(填“增大”、“減小”或“不變)。(3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的pH為(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。(4)一氧化氮—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如圖所示，寫出放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：，若過程中產(chǎn)生2molHNO3，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為。18．鐵的用途非常廣泛。主要用于建筑及工程用結(jié)構(gòu)鋼，用于建筑、橋梁、船舶、鍋爐或其他工程上制作金屬結(jié)構(gòu)件的鋼。(1)依據(jù)下列鐵制品腐蝕的有關(guān)示意圖回答問題。①圖1插入海水中的鐵棒(含碳量為10.8%)越靠近燒杯底部發(fā)生電化學(xué)腐蝕就越(填“輕微”或“嚴(yán)重”)。②圖2為保護(hù)法，鋼閘門應(yīng)與外接電源的極相連。③圖3在反應(yīng)過程中U形管內(nèi)左側(cè)液面的變化是：。(2)鐵及其化合物在處理工業(yè)廢水、廢氣過程中發(fā)揮著重要作用。①電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有)時(shí)，以鐵板作陽(yáng)極，石墨為陰極(圖4)，處理過程中存在反應(yīng)，最后以形式除去，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，處理的廢水，電路中轉(zhuǎn)移mol電子。②工業(yè)上用鐵的化合物除硫化氫：，可通過圖5用電解方法使再生，電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH(填“變大”“變小”或“不變”)。參考答案題號(hào)12345678910答案ADBDBDCDBC題號(hào)11121314答案DDCB1．A【分析】由圖中電源的正負(fù)極可知，X是陽(yáng)極、Y是陰極；【詳解】A．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，所以在鐵片上鍍銅時(shí)，陽(yáng)極為Cu發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，陽(yáng)離子移動(dòng)到鐵電極，生成Cu，A正確；B．電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極上Cu和其它活性金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上Cu2+得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，陽(yáng)極上溶解Cu的質(zhì)量小于陰極析出Cu的質(zhì)量，所以溶液中Cu2+濃度變小，B錯(cuò)誤；C．氯堿工業(yè)中，X電極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂制取Mg，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2．D【分析】吸收液與反應(yīng)至降低為6左右時(shí)，溶液中主要成分為；根據(jù)電解裝置圖可知，a電極通入約為6的吸收液，生成氫氣，則發(fā)生的電極反應(yīng)為；b電極為失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極方程式為。【詳解】A．a(chǎn)電極發(fā)生反應(yīng)，屬于電解池的陰極，應(yīng)接電源負(fù)極，A正確；B．根據(jù)分析，電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，B正確；C．電解后左室生成，溶液呈堿性，則電解后的吸收液pH大于6，C正確；D．根據(jù)分析，當(dāng)電極生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，結(jié)合得失電子守恒可知a電極上生成0.5mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，D錯(cuò)誤；答案選D。3．B【分析】該裝置為雙陰極微生物燃料電池，中間“厭氧陽(yáng)極”為原電池的負(fù)極，草酸失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，左側(cè)“缺氧陰極”電極發(fā)生硝酸根轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾姆磻?yīng)，該反應(yīng)過程氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)態(tài)，為得電子，還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2+10e?+12H+=N2↑+6H2O，該電極為原電池正極，右側(cè)“好氧陰極”電極發(fā)生氧氣得電子生成水，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，該電極也為正極，原電池中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線移向正極，溶液中的陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極?！驹斀狻緼．電池工作時(shí)，左側(cè)H+通過質(zhì)子交換膜1從右向左遷移，右H+通過質(zhì)子交換膜2從左向右遷移，故A錯(cuò)誤；B．“厭氧陽(yáng)極”中產(chǎn)生的H+移向“缺氧陰極”，所以“缺氧陰極”發(fā)生的反應(yīng)為：2+10e?+12H+=N2↑+6H2O，由電荷守恒，生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，由10molH+從右側(cè)移向左側(cè)，但是卻要消耗12molH+，“出水”與“進(jìn)水”相比，“缺氧陰極”區(qū)域溶液pH增大，故B正確；C．電池工作時(shí)，好氧陰極每消耗即1mol，O元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為4NA，中中N由+5價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，但是由于兩極都是正極，失去的電子數(shù)并不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．“厭氧陽(yáng)極”的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，若流出1.2mol電子，則生成的二氧化碳為0.2mol，同時(shí)有1.2molH+移向負(fù)極，故該區(qū)域“出水”比“進(jìn)水”減輕了8.8+1.2g=10g,故D錯(cuò)誤；故選：B。4．D【詳解】A．K3[Fe(CN)6]溶液用于檢驗(yàn)亞鐵離子的存在，若無現(xiàn)象，說明無亞鐵離子產(chǎn)生，因此說明鋅對(duì)鐵依然具有保護(hù)作用，A正確；B．將5mL0.005mol/L的FeCl3溶液與5mL0.015mol/L的KSCN溶液混合時(shí)恰好完全反應(yīng)：，溶液顏色變紅，加入適量還原鐵粉溶液紅色變淺，說明鐵粉和鐵離子反應(yīng)，溶液中存在鐵離子，說明KSCN與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，B正確；C．0.1mol/L和1mol/L的兩種CH3COONH4溶液均顯中性，說明銨根離子與醋酸根水解程度相當(dāng)，進(jìn)而說明醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)近似相等，C正確；D．4mL0.01mol/L和4mL0.1mol/L的KMnO4溶液顏色深淺不一致，無法通過褪色快慢來判定反應(yīng)速率大小，D錯(cuò)誤；故選D。5．B【詳解】A．過氧化鈉是金屬過氧化物，在離子方程式中不能拆，A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈉溶液吸收少量有次氯酸生成，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．油污的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，不是乙酸乙酯，C錯(cuò)誤；D．銀是活性電極，陽(yáng)極銀失電子生成銀離子，陰極銀離子得電子生成單質(zhì)銀，不會(huì)生成氧氣，D錯(cuò)誤；故答案為：B。6．D【分析】根據(jù)裝置圖，a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：，則a電極為陽(yáng)極，與電源正極相連，b為陰極，與電源負(fù)極相連?！驹斀狻緼．據(jù)分析可知電極a是陽(yáng)極，與電源正極相連，A錯(cuò)誤；B．苯甲醛有強(qiáng)還原性容易在電解池陽(yáng)極上放電，所以用有機(jī)溶劑分離出苯甲醛，避免其在電解池中放電發(fā)生副反應(yīng)引起干擾，B錯(cuò)誤；C．電解過程中陰極電極b發(fā)生反應(yīng)：，同時(shí)電解質(zhì)溶液中有等量的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，從而電解池陰極區(qū)溶液的pH幾乎不變(忽略溶液體積變化)，C錯(cuò)誤；D．陽(yáng)極電解生成的進(jìn)入“氧化池”，將甲苯氧化為苯甲醛，化學(xué)方程式：，D正確；答案選D。7．C【分析】陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：據(jù)此作答。【詳解】A．根據(jù)，每生成1molHBrO，理論上電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，A正確；B．根據(jù)分析可知，苯甲醛與反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．反應(yīng)中存在，消耗2個(gè)溴離子的同時(shí)，也可以產(chǎn)生2個(gè)溴離子，但反應(yīng)消耗水，因此會(huì)增大，C錯(cuò)誤；D．粗苯甲酸中混有可溶性雜質(zhì)，先在較高溫度下溶于水制成濃溶液，再降低溫度，讓苯甲酸結(jié)晶析出，再通過重結(jié)晶法提純，D正確；故答案選C。8．D【分析】放電時(shí)，a電極發(fā)生反應(yīng)：，說明Na+移向a電極，a電極為正極，b電極為負(fù)極，以此解答。【詳解】A．由分析可知，放電時(shí)，a電極為正極，b電極為負(fù)極，a電極電勢(shì)高于b電極，A正確；B．由分析可知，放電時(shí)，a電極為正極，b電極為負(fù)極，則充電時(shí)，a電極為陽(yáng)極，b電極為陰極，Na+向陰極移動(dòng)，B正確；C．由分析可知，充電時(shí)，b電極為陰極，電極反應(yīng)式為：，C正確；D．a(chǎn)電極為正極，電極方程式為：+2e-+2Na+=，若a電極質(zhì)量增加82.8g時(shí)，參與反應(yīng)的n(Na+)=，轉(zhuǎn)移3.6mol電子，則充入電量為mAh，D錯(cuò)誤；故選D。9．B【分析】由題中信息：通電后，陽(yáng)極產(chǎn)物將乙二醛氧化為乙醛酸，結(jié)合題中裝置圖，可知陽(yáng)極生成的Cl2通入盛放鹽酸和乙二醛混合液一側(cè)，Cl2與乙二醛發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cl-移向與a電極相連的電極，與b電極相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)，生成H2，a為電源正極，b為電源負(fù)極。根據(jù)電解原理，可知陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為。【詳解】A．據(jù)分析，a電極為正極，b電極為負(fù)極，因此a極電勢(shì)高于b極，故A正確；B．根據(jù)題意氫離子由左側(cè)經(jīng)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，則離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)得失電子守恒有1molOHC—COOH~1molCl2~2mole-，則當(dāng)有0.5mol離子通過離子交換膜時(shí)，理論上最多可生成乙醛酸的質(zhì)量為，故C正確；D．氯氣將乙二醛氧化為乙醛酸，自身被還原為氯離子，化學(xué)方程式為：+H2O+Cl2→+2HCl，故D正確；故選B。10．C【分析】據(jù)鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的工作原理圖可知，電子從B極流出，說明B極為負(fù)極，A極為正極，圖二為電解池，由該裝置可電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質(zhì)和硫酸可知，C極為陰極，電極反應(yīng)式為，D極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為?！驹斀狻緼．電解池的陰極接電源的負(fù)極，由鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的工作原理圖可知，B極為負(fù)極，故C電極接鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的B極，A正確；B．由分析可知，D極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，B正確；C．電解池中，陰離子移向陽(yáng)極，則離子交換膜I為陰離子交換膜，D電極為陽(yáng)極，產(chǎn)生，陽(yáng)離子移向陰極，故離子交換膜Ⅱ?yàn)橘|(zhì)子交換膜，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)太陽(yáng)能電池有9mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，根據(jù)得失電子守恒可知，Cr棒上有3molCr單質(zhì)生成，則增重的質(zhì)量為52g/mol×3mol=156g，D正確；故選C。11．D【分析】充電電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，陽(yáng)極反應(yīng)式為，xLiFePO4-xe-=xLi++xFePO4，鋁箔電極為陰極，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為：xLi++xe-+6C=LixC6；原電池放電時(shí)，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式相反，電流由正極銅箔經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極鋁箔，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，充電時(shí)，銅箔為陽(yáng)極，鋁箔為陰極，A錯(cuò)誤；B．由于隔膜的作用，Li+通過隔膜形成閉合回路，完成電池的充放電，電池總反應(yīng)為xFePO4+LixC6xLiFePO4+6C，其中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，C、P元素化合價(jià)均不變，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，充電時(shí)，銅箔為陽(yáng)極，鋁箔為陰極，則放電時(shí)，銅箔為正極，鋁箔為負(fù)極，故電流由銅箔流向鋁箔放電，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為xLiFePO4-xe-=xLi++xFePO4，陰極反應(yīng)式為：xLi++xe-+6C=LixC6，故該電池的總反應(yīng)為：，D正確；故答案為：D。12．D【分析】以四丁基氯化銨(CH3)4NCl為原料，采用電滲析法合成(CH3)4NOH的過程中，根據(jù)第三個(gè)池中濃度變化得出：鈉離子從第四池通過e膜，氯離子從第二池通過d膜，得到c、e均為陽(yáng)離子交換膜，a為陰極b為陽(yáng)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O?！驹斀狻緼．由分析，a為陰極連接電源負(fù)極M，b為陽(yáng)極連接電源正極N，故電流方向a→M，N→b，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)電極為氫離子放電生成氫氣，故電極反應(yīng)方程式為2H++2e-=H2↑，b電極為氫氧根離子放電生成氧氣4OH--4e-=O2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移電子是1mol，a、b兩極產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量分別為0.5mol和0.25mol，同溫同壓下體積比為2∶1，故B錯(cuò)誤；C．鈉離子從第四池通過e膜，[(CH3)4N]+從第二池通過c膜，氯離子從第二池通過d膜，得到c、e均為陽(yáng)離子交換膜，d為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D．線路中通過1mole?時(shí)，由電極反應(yīng)，B室產(chǎn)生0.25molO2，同時(shí)有1mol鈉離子從第四池通過e膜造成質(zhì)量減小，Δmb=8+23=31g，同時(shí)有1mol[(CH3)4N]+從第二池通過c膜，并生成0.5molH2，Δma=74-1=73g，Δma?Δmb=42g，故D正確；本題選D。13．C【分析】放電時(shí)，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，表面涂上催化材料的導(dǎo)體為正極，反應(yīng)式為?！驹斀狻緼．放電時(shí)，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，A正確；B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為，則生成0.5mol，電路中轉(zhuǎn)移6mol電子，B正確；C．充電時(shí)，環(huán)境為堿性，不能生成氫離子，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陰極生成2molZn，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，陽(yáng)極區(qū)增加4mol，陽(yáng)極有4mol放電：，則溶液增加的質(zhì)量是2mol水的質(zhì)量，即36g，D正確；故選C。14．B【分析】該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答?！驹斀狻緼．通入氧化劑空氣的電極b為正極，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)極通入燃料，為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B正確；C．放電時(shí)電流從正極流向負(fù)極，即由b極經(jīng)過負(fù)載流向a極，故C錯(cuò)誤；D．該原電池中，正極上生成氫氧根離子，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式，生成的氫氧根離子需要移向負(fù)極，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，OH－由b電極通過離子交換膜向a電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。15．(1)(2)減小(3)H2SO4(4)1.464【詳解】（1）甲池為燃料電池，通入的一級(jí)為負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)為：；（2）丙裝置為電解精煉銅，如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，在陽(yáng)極上鋅等活潑金屬失去電子發(fā)生反應(yīng)：，等，陰極上發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)陽(yáng)極失去的電子數(shù)和陰極得到的電子數(shù)相等，所以反應(yīng)一段時(shí)間，CuSO4溶液中的濃度將減??；（3）乙裝置中通入的石墨電極接甲裝置中的正極，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：，所以A為H2SO4；通入的石墨電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：；（4）甲裝置正極發(fā)生反應(yīng)：，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2LO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：，根據(jù)得失電子守恒，乙裝置中轉(zhuǎn)化SO2物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)化NO的物質(zhì)的量為0.4mol，共有1.4mol；丙裝置中陰極發(fā)生反應(yīng)，析出銅的質(zhì)量為64g。16．(1)(2)負(fù)Fe、Cu或者75%(3)Na+交換膜會(huì)在陽(yáng)極失電子得到碘單質(zhì)，沉積在陽(yáng)極表面，損傷陽(yáng)極板【詳解】（1）充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)題干總反應(yīng)可知，陰極電極反應(yīng)式：；（2）①電解精煉法提純鎵類比電解精煉銅，粗鎵作陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則N極為電源正極，M極為電源負(fù)極；根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篫n>Ga>Fe>Cu可知，Zn優(yōu)先失電子，然后Ga失電子，則陽(yáng)極泥的主要成分Fe、Cu；②電解過程中陽(yáng)極產(chǎn)生的離子遷移到陰極并在NaOH溶液陰極析出高純鎵，且鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，則電解過程中陰極析出高純鎵的電極反應(yīng)式：或者；③陰極得到3.5g的鎵，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為，根據(jù)電極反應(yīng)可知生成0.05molGa時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15mol，則電解效率η=75％；（3）裝置右端連接電源負(fù)極，作陰極，陽(yáng)離子向陰極斷移動(dòng)，結(jié)合反應(yīng)過程中有NaOH生成，可知應(yīng)有鈉離子透過B膜移動(dòng)，所以B膜最佳應(yīng)選擇Na+交換膜；少量的因濃度差通過BPM膜，若撤去A膜，其缺點(diǎn)：會(huì)在陽(yáng)極失電子得到碘單質(zhì)，沉積在陽(yáng)極表面，損傷陽(yáng)極板。17．(1)負(fù)極(2)4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+減小(3)13(4)NO-3e-+2H2O=NO+4H+33.6【分析】該裝置為電解池，通電5min后，銅電極質(zhì)量增加2.16g，則說明銅電極為陰極，溶液中的Ag+在銅電極上得到電子生成銀單質(zhì)：Ag++e-=Ag，2.16gAg的物質(zhì)的量為0.02mol，所以電路中轉(zhuǎn)移電子為0.02mol?！驹斀狻浚?）由分析知，銅電極處發(fā)生還原反應(yīng)