3.4.2 離子反應(yīng) 第2課時(shí) 名師課件

離子反應(yīng)（1）

高二年級化學(xué)【聯(lián)想?質(zhì)疑】離子間相互反應(yīng)H2O?H＋＋OH－

CH3COOH?H＋＋CH3COO－

MgCO3(s)?Mg2＋(aq)＋CO3

(aq)NH4

＋H2O?NH3·H2O＋H＋

？加一種電解質(zhì)溶劑水加多種電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中的行為電離平衡:水解平衡:沉淀溶解平衡:2－＋【交流?研討】

以下兩種物質(zhì)混合時(shí)，溶液中存在哪些離子？哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)？寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)Na2C03溶液與BaCl2溶液(2)

Na2C03溶液與鹽酸(3)CH3COONa溶液與鹽酸(4)金屬鋅與鹽酸(5)KI溶液與溴水【交流?研討】以下兩種物質(zhì)混合時(shí)，溶液中存在哪些離子？哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)？寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)Na2C03溶液與BaCl2溶液(2)

Na2C03溶液與鹽酸(3)CH3COONa溶液與鹽酸(4)金屬鋅與鹽酸(5)KI溶液與溴水CO3

＋Ba2＋＝BaCO3↓CO3

＋2H＋＝H2O＋CO2↑CH3COO－＋H＋＝CH3COOH2I－＋Br2＝2Br－＋I(xiàn)2

2H＋＋Zn＝Zn2＋＋H2↑有沉淀生成有氣體生成有弱電解質(zhì)生成有氧化還原反應(yīng)發(fā)生2-2－【交流?研討】

以下兩種物質(zhì)混合時(shí)，溶液中存在哪些離子？哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)？寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)Na2C03溶液與BaCl2溶液(2)

Na2C03溶液與鹽酸(3)CH3COONa溶液與鹽酸(4)金屬鋅與鹽酸(5)KI溶液與溴水CH3COO－＋H＋＝CH3COOH2I－＋Br2＝2Br－＋I(xiàn)2

Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑這些反應(yīng)的共同點(diǎn)：都有離子參加，都屬于離子反應(yīng)。CO3＋Ba2＋＝BaCO3↓2－CO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑2－【交流?研討】

以下兩種物質(zhì)混合時(shí)，溶液中存在哪些離子？哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)？寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)Na2C03溶液與BaCl2溶液(2)

Na2C03溶液與鹽酸(3)CH3COONa溶液與鹽酸(4)金屬鋅與鹽酸(5)KI溶液與溴水CO3＋Ba2＋＝BaCO3↓CO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑CH3COO－＋H＋＝CH3COOH2I－＋Br2＝2Br－＋I(xiàn)2

Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑2－2－滿足哪些條件時(shí)，離子反應(yīng)能發(fā)生呢？【交流?研討】

以下兩種物質(zhì)混合時(shí)，溶液中存在哪些離子？哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)？寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)Na2C03溶液與BaCl2溶液(2)

Na2C03溶液與鹽酸(3)CH3COONa溶液與鹽酸(4)金屬鋅與鹽酸(5)KI溶液與溴水CH3COO－＋H＋＝CH3COOH2I－＋Br2＝2Br－＋I(xiàn)2

Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑CO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑2－離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或氣體或弱電解質(zhì)，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)。CO3＋Ba2＋＝BaCO3↓2－【交流?研討】

以下兩種物質(zhì)混合時(shí)，溶液中存在哪些離子？哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)？寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)Na2C03溶液與BaCl2溶液(2)

Na2C03溶液與鹽酸(3)CH3COONa溶液與鹽酸(4)金屬鋅與鹽酸(5)KI溶液與溴水CH3COO－＋H＋＝CH3COOH2I－＋Br2＝2Br－＋I(xiàn)2

Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑有沉淀生成有氣體生成有弱電解質(zhì)生成有氧化還原反應(yīng)發(fā)生為什么滿足這些條件離子反應(yīng)就能夠發(fā)生呢？其本質(zhì)是什么？CO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑2－CO3＋Ba2＋＝BaCO3↓2－【交流?研討】

以下兩種物質(zhì)混合時(shí)，溶液中存在哪些離子？哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)？寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)Na2C03溶液與BaCl2溶液(2)

Na2C03溶液與鹽酸(3)CH3COONa溶液與鹽酸(4)金屬鋅與鹽酸(5)KI溶液與溴水CH3COO－＋H＋＝CH3COOH2I－＋Br2＝2Br－＋I(xiàn)2

Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑有沉淀生成有氣體生成有弱電解質(zhì)生成有氧化還原反應(yīng)發(fā)生CO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑2－CO3＋Ba2＋＝BaCO3↓2－離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)：能使溶液中某種或某些離子濃度降低。對離子反應(yīng)的概括性認(rèn)識1．概念：溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。2.條件：生成沉淀或弱電解質(zhì)或氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）或離子參與氧化還原反應(yīng)等。3．實(shí)質(zhì)：溶液中某種或某些離子濃度降低。4．表示方法：常用離子方程式表示。【歸納?小結(jié)】【分析?理解】離子反應(yīng)發(fā)生的條件——生成沉淀例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，觀察到有白色沉淀生成結(jié)合離子方程式解釋該反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)原因是什么？【分析?理解】離子反應(yīng)發(fā)生的條件——生成沉淀例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，觀察到有白色沉淀生成反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)原因：SO4

＋Ba2＋＝BaSO4↓，從而使溶液中SO4和Ba2＋濃度顯著降低。

2－

2－

【分析?理解】離子反應(yīng)發(fā)生的條件——生成沉淀例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，觀察到有白色沉淀生成SO4

＋Ba2＋

BaSO4↓可逆？等號？BaSO4(s)?

Ba2+(aq)+SO4

(aq)2－

2－

例1：向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，觀察到有白色沉淀生成SO4

＋Ba2＋＝BaSO4↓Ksp=1×10-10

mol2·L-2

K=1/Ksp=1×1010

mol-2·L2BaSO4(s)?

Ba2+(aq)+SO4

(aq)【分析?理解】離子反應(yīng)發(fā)生的條件——生成沉淀2－

2－

化學(xué)平衡常數(shù)K的意義：K值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大；一般來說，K>105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了；K<10-5時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度就很小，則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行?！净瘜W(xué)工具】例2：向MgCO3懸濁液中加入NaOH溶液，能生成Mg(OH)2沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并解釋該離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)。【分析?理解】離子反應(yīng)發(fā)生的條件——生成沉淀離子方程式為：MgCO3+2OH-＝Mg(OH)2+CO3【分析?理解】離子反應(yīng)發(fā)生的條件——生成沉淀例2：向MgCO3懸濁液中加入NaOH溶液，會(huì)生成Mg(OH)2沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并解釋該離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)。2－

MgCO3在水中電離出Mg2+,與OH-結(jié)合生成了更難溶的Mg(OH)2沉淀，從而使Mg2+濃度降低，促進(jìn)MgCO3繼續(xù)溶解，轉(zhuǎn)化為新的沉淀Mg(OH)2。【分析?理解】離子反應(yīng)發(fā)生的條件——生成沉淀例2：向MgCO3懸濁液中加入NaOH溶液，會(huì)生成Mg(OH)2沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并解釋該離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)。MgCO3+2OH-＝Mg(OH)2+CO32－

【分析?理解】離子反應(yīng)發(fā)生的條件——生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)包括水、弱酸和弱堿，它們的電離程度都很小。H2O?H＋＋OH－

CH3COOH?CH3COO－＋H＋NH3·H2O?NH4＋＋OH－K電離=1.0×10-14K電離=1.7×10-5K電離=1.7×10-5注：在此省略平衡常數(shù)的單位K=1/K電離=1.0×1014K=1/K電離

=5.9×104K=1/K電離

=5.9×104H++OH-

?H2OH++CH3COO-

?CH3COOHOH-+NH4+?

注：在此省略平衡常數(shù)的單位【分析?理解】離子反應(yīng)發(fā)生的條件——生成弱電解質(zhì)NH3·H2O例1.NaOH溶液與鹽酸混合時(shí)，H++OH-＝H2O，離子濃度迅速降低。例2.鹽酸與CH3COONa溶液混合時(shí)，H++CH3COO-＝CH3COOH，CH3COO-、H+離子濃度均降低，強(qiáng)酸變成弱酸。例3.NH4Cl溶液與NaOH溶液混合時(shí)，NH4++OH-＝NH3·H2O，離子濃度降低，強(qiáng)堿變?nèi)鯄A?！痉治?理解】離子反應(yīng)發(fā)生的條件——生成弱電解質(zhì)例1：Na2CO3溶液與稀硫酸混合?！痉治?理解】離子反應(yīng)發(fā)生的條件——生成氣體（或揮發(fā)性物質(zhì)）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O2H++CO3

＝H2O+CO2↑

H+與CO3

能反應(yīng)的本質(zhì)原因是：二者結(jié)合生成了弱電解質(zhì)H2CO3，H2CO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生CO2氣體脫離溶液，使溶液中H+、CO3

的濃度降低。2－

2－

2－

例2：將pH=12的NaOH溶液與0.01mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，測得溶液pH明顯降低。微熱，能聞到刺激性氣味。用化學(xué)用語解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！痉治?理解】離子反應(yīng)發(fā)生的條件——生成氣體（或揮發(fā)性物質(zhì)）例2：將pH=12的NaOH溶液與0.01mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，測得溶液pH明顯降低。微熱，能聞到刺激性氣味。用化學(xué)用語解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。OH-+NH4+=

NH3·H2OpH明顯降低：微熱，有刺激性氣味：【分析?理解】離子反應(yīng)發(fā)生的條件——生成氣體（或揮發(fā)性物質(zhì)）NH3·H2ONH3+H2O【分析?理解】離子反應(yīng)發(fā)生的條件——生成氣體（或揮發(fā)性物質(zhì)）小結(jié)：

生成氣體的離子反應(yīng)與生成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)本質(zhì)上是相同的，它們生成的也是弱電解質(zhì)，只有由于某些弱電解質(zhì)不穩(wěn)定或易揮發(fā)，進(jìn)一步生成氣體逸出。【分析?理解】離子反應(yīng)發(fā)生的條件——發(fā)生氧化還原反應(yīng)如下這些反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)。

反應(yīng)發(fā)生的原因，從離子反應(yīng)角度看，是能使某種或某些離子濃度降低。從氧化還原反應(yīng)的角度看，是因?yàn)檠趸瘎┑难趸源笥谘趸a(chǎn)物的氧化性；或說是因?yàn)檫€原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性?！痉治?理解】離子反應(yīng)發(fā)生的條件——發(fā)生氧化還原反應(yīng)

離子型氧化還原反應(yīng)發(fā)生的途徑，既可以如圖a,在同一容器中進(jìn)行，氧化劑與還原劑直接接觸，同一區(qū)域發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；也可以如圖b,借助于原電池裝置，可以使氧化劑與還原劑在不直接接觸的情況下，分別在兩極發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)?！痉治?理解】離子反應(yīng)發(fā)生的條件——發(fā)生氧化還原反應(yīng)裝置a、b中，總反應(yīng)均為：Zn+Cu2+

＝Zn2++Cu如果溶液中存在多種還原性離子并且濃度相近的，向其中加入強(qiáng)氧化劑，有可能是還原性最強(qiáng)的離子優(yōu)先被氧化。同樣，多種氧化性離子共存并且濃度相同時(shí)，向其中加入強(qiáng)還原劑，有可能是氧化性最強(qiáng)的離子首先被還原?！痉治?理解】離子反應(yīng)發(fā)生的條件——發(fā)生氧化還原反應(yīng)左圖溶液中含有等濃度的Br-和I-,通入少量氯氣，優(yōu)先反應(yīng)的可能是哪一種離子？Cl2很可能優(yōu)先氧化I-，因?yàn)镮-的還原性強(qiáng)于Br-?！痉治?理解】離子反應(yīng)發(fā)生的條件——發(fā)生氧化還原反應(yīng)左圖溶液中含有等濃度的Br-和I-,通入少量氯氣，優(yōu)先反應(yīng)的可能是哪一種離子？例如，電解飽和食鹽水時(shí)陰極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑陽極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑【分析?理解】離子反應(yīng)發(fā)生的條件——發(fā)生氧化還原反應(yīng)在電解、電鍍過程中，在電流作用下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)往往也是離子反應(yīng)。

無論是原電池反應(yīng)，還是電解池反應(yīng)，本質(zhì)上都是電極上發(fā)生的得失電子的反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)。同時(shí)，這些電極反應(yīng)大多數(shù)在電解質(zhì)溶液中發(fā)生，有離子參加或生成，都屬于離子反應(yīng)?！痉治?理解】離子反應(yīng)發(fā)生的條件——發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶劑水加入電解質(zhì)有離子參加的各種反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀生成弱電解質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)某些或某種離子濃度的降低【歸納?小結(jié)】【交流?研討】根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，舉例說明哪些常見離子在溶液中不能大量共存。【交流?研討】根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，舉例說明哪些常見離子在溶液中不能大量共存。離子不能共存離子反應(yīng)發(fā)生生成沉淀生成弱電解質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)【交流?研討】根據(jù)離