高考化學一輪復習 第2節(jié) 鹵族元素練習 新人教

第四章鹵素第二節(jié)鹵族元素1．(廣州2月考題)警方提取犯罪嫌疑人指紋是破獲案件的重要方法，其原理是：人的手上有汗?jié)n，用手摸過白紙后，指紋就留在紙上。將溶液①涂在紙上，溶液①中的溶質與汗?jié)n中物質②反應生成物質③，物質③在光照下分解出褐色顆粒，最后變成黑色的指紋線。用下列化學式表示①②③這三種物質都正確的是()A．NaCl、AgNO3、AgClB．AgNO3、NaCl、AgClC．AgCl、NaCl、AgNO3D．NaCl、AgCl、AgNO3解析：汗中的NaCl與AgNO3反應生成白色AgCl，AgCl分解最終產生黑色指紋線。故①為AgNO3，②為NaCl，③為AgCl。答案：B2．(哈爾濱質量檢測)下列各組物質性質比較中，正確的是()A．氫化物沸點：HI>HBr>HCl>HFB．分子穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIC．離子半徑：K+>Cl->S2-D．單質的熔點：Li<Na<K<Rb解析：A不正確，由于HF分子間存在氫鍵，故它的沸點最高；B正確，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C不正確，具有相同電子層結構的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越?。籇不正確，堿金屬元素單質的熔點隨著原子序數(shù)的遞增而減小。答案：B3．(湖北十所高中聯(lián)考)次氯酸鹽最大的用途是漂白和消毒。這類漂白劑的氧化能力是以“有效氯”的含量來標志的。“有效氯”的含量定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數(shù)表示。請問純LiClO的“有效氯”的含量為()A．121%B．100%C．89%D．21%解析：氧化得到1molI2需氯氣1mol，需LiClO1mol(Cl的化合價從+1→-1價)，則純LiClO的“有效氯”的含量=100%=121%，故選A。答案：A4．(模擬題)某校化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣的用途進行了調查，在調查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，得知該游泳池每周一上午8∶00換水，然后通入氯氣消毒，如上圖是該小組每天19∶00時測定的游泳池中水的氯含量，由此推測天氣炎熱、陽光強烈最有可能的一天是()A．周一B．周二C．周三D．周四解析：根據游泳池水中氯的含量變化，周四減少得最多，說明周四消耗氯最多，根據氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸見光分解，推測周四氯含量的大幅度降低的可能原因是陽光強烈。答案：D5．(壽光高級中學期中考題)氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是()A．由反應可確定：氧化性HClO4>HClOB．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是因為發(fā)生了如下的反應：5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IOC．若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質量為47.6g，則反應可表示為：26HClO3=15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移10e-解析：A中，由反應不能確定氧化性HClO4>HClO，A項不正確；B項，褪色就說明了I2分子被破壞，B項正確；C項，由反應所得混合氣體的摩爾質量為：45.6所以C項不正確；D項，反應中轉移20e-。答案：B6．(鄭州47中期中考題)氰(CN)2被稱為擬鹵素，其性質與氯氣相似，但也有不同，如(CN)2(g)在O2(g)中燃燒生成兩種空氣成分氣體。氰化物有毒，電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉，可將有毒的CN-氧化成氮氣。下列說法中正確的是()A．CN-的電子式為C??NB．可用氰與石灰乳反應制備漂白粉，用于日常漂白、消毒C．漂白粉中能與CN-反應的物質是CaCl2D．氰在氧氣中燃燒的化學方程式為：(CN)2+2O22CO2+N2解析：CN-的電子式為[C??N]-，制漂白粉是Cl2與石灰乳反應，B項錯誤；氰化物有毒，氯化鈣無強氧化性，不能將CN-氧化成氮氣；(CN)2(g)在O2(g)中燃燒生成兩種空氣成分氣體，反應方程式為(CN)2+2O22CO2+N2，D項正確。答案：D7．已知三角錐形分子E和直線型分子G反應，生成兩種直線型分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，如下圖所示，則下列判斷錯誤的是()A．G是最活潑的非金屬單質B．L是極性分子C．E能使紫色石蕊試液變藍色D．M化學性質活潑解析：結合題意和圖示可知該反應為：2NH3+3F2=6HF+N2，則E為NH3，G為F2，L為HF，M為N2。F2是最活潑的非金屬單質，HF是極性分子，NH3能使紫色石蕊試液變藍，A、B、C均正確；N2分子中含有3個共價鍵而不易斷裂，化學性質不活潑，D錯。答案：D8．(浙江五校5月)現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質可以發(fā)生化學反應。下列判斷不合理的是()A．X一定為H2SO4B．Y一定為K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能為FeSO4解析：H2SO4能與BaCl2、K2CO3反應；BaCl2能與H2SO4、K2CO3、FeSO4反應；K2CO3能與H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反應；FeSO4能與BaCl2、K2CO3、氯水反應；氯水能與K2CO3、FeSO4反應，所以根據圖形只能判斷出Y一定是K2CO3，其他物質不能準確判斷，A項錯誤。答案：A9．(蘇州中學期中考題)已知氯化碘(ICl)的性質類似于鹵素，有很強的化學活性。ICl與Zn、H2O分別發(fā)生如下反應：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2、ICl+H2O=HCl+HIO。下列說法正確的是()A．在Zn與ICl的反應中，ZnI2既是氧化產物又是還原產物B．在Zn與ICl的反應中，ZnCl2既不是氧化產物又不是還原產物C．在H2O與ICl的反應中，ICl既是氧化劑又是還原劑D．在H2O與ICl的反應中，ICl是氧化劑解析：ICl中I為+1價，Cl為-1價，分析反應中元素化合價的變化就可以得出結論。答案：A10．(原創(chuàng)題)某學生對甲鹽進行以下實驗操作：下列結論不正確的是()A．甲中一定含有Br-和Fe2+或Fe3+或Fe2+和Fe3+至少有一種B．丙中一定含有Fe3+C．乙為AgID．丁中含有[Fe(SCN)2]+解析：向甲中加入酸化的AgNO3(aq)，即使甲中不含F(xiàn)e3+，含F(xiàn)e2+時，也會導致丙中一定含有Fe3+；乙為AgBr，AgI為黃色。答案：C11．(模擬題)碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑，微溶于水。制備碘酸鈣的實驗流程如下。中間產物碘酸氫鉀的合成原理為：I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl2↑?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備碘酸氫鉀的實驗裝置(支撐儀器及加熱裝置略去)如圖，請在方框中補充必要的裝置圖并注明試劑。(2)若為上圖增添加熱裝置，所需儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網外還有_______________________________________________________________________。(3)實驗中判斷碘反應完全的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。(4)“調pH至10”_______________________________________________________________________。(5)加入CaCl2時反應的化學方程式為________________________。(6)從水溶液中分離出碘酸鈣時，可能得到無水鹽、一水合物、六水合物等，本實驗得到的產品是Ca(IO3)26H2O，上述流程中與此結果密切相關的步驟是_______________________________________________________________________。解析：本題考查物質的制備。(1)氯氣用NaOH溶液來吸收；(2)從流程看出反應條件需要恒溫，所以需要溫度計；(3)碘單質反應完全時，碘水的顏色會褪去；(4)因為實驗的目的是為了制備碘酸鈣，所以要將生成的KH(IO3)2轉化為KIO3；(6)切記不能蒸發(fā)，否則產物會分解。答案：(1)(2)酒精燈、燒杯、溫度計(或恒溫電爐等)(3)反應混合溶液變?yōu)闊o色(4)將KH(IO3)2轉化為KIO3(5)2KIO3+CaCl2=Ca(IO3)2↓+2KCl(6)冰水中靜置12．(濟寧市育才中學期中考題)堿式氯化銅(CupricChloride，不溶于水的綠色結晶)是一種農藥，分子式：CuCl23Cu(OH)2xH2O(x=1/2,1,2)。為驗證其組成并確定x值，某學生設計了以下幾步實驗：①取ag晶體研成粉末。②晶體在空氣中加熱至確認質量不再變化為止(銅仍為二價)，冷卻后稱其質量為bg。③另取ag晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為cg。若以上操作均正確，試回答下列問題：(1)以上實驗中用到玻璃棒的步驟有________(填序號)。(2)步驟②中晶體應放在________(填儀器名稱)中灼燒，灼燒后得到的固體應為________(填化學式)。(3)步驟③所用的溶液可能是________。(4)步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→________→________→晾干→稱量。(5)若組成符合通式，則可以計算x的物理量組合是________(填序號)。A．a、bB．a、cC．b、cD．a、b、c缺一不可解析：本題考查化學實驗的基本技能。難度中等。(1)在出現(xiàn)的操作中，②需要玻璃棒加以攪拌以防止固體飛濺，③中用到玻璃棒以加快溶解，④中用到玻璃棒是過濾時的導流作用，故選擇②③④；(2)對固體的加熱應該在坩堝中進行，灼燒時CuCl2水解生成Cu(OH)2，Cu(OH)2發(fā)生分解生成CuO，所以經過灼燒后得到的固體應該只有CuO；(3)要將堿式氯化銅溶解，并測定相關成分，顯然不能使用鹽酸，而氯離子的測定是通過AgNO3來進行的，所以不能選擇硫酸，只能選擇硝酸；(4)先生成沉淀，然后再過濾、洗滌、干燥即可；(5)要得到x，必須將樣品質量與加熱后的固體或者是生成的AgCl沉淀相聯(lián)系，故需要的數(shù)據是a、b或者是a、c，選擇A、B。答案：(1)②③④(2)坩堝CuO(3)HNO3(4)過濾洗滌(5)AB13．(華師一附中期中考題)間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性條件下，Cu2+與I-作用可生成I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-=I3-，又知氧化性：Fe3+>Cu2+>I2>FeF-；生成的I2可用cmolL-1Na2S2O3標準溶液滴定，其反應為：2S2O-+I3-=S4O-+3I-。操作：準確稱取ag膽礬試樣[可能含少量Fe2(SO4)3]，置于250mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加50mL蒸餾水、5mL3molL-1H2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共用去VmL標準溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是______________________________；加3molL-1H2SO4溶液的作用可能是________________________________________________________________________。(2)滴定實驗中所用指示劑是________；滴定終點的判斷方法為_______________________________________________________________________。(3)本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為_______________________________________________________________________。(4)硫酸銅與碘化鉀反應后，Cu2+被還原成白色的碘化亞銅沉淀，該反應的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________。(5)根據實驗結果，寫出膽礬中銅含量的表達式________________。解析：本題考查膽礬中銅含量的測定原理與方法，屬中檔題。其原理是Cu2+先與I-反應生成I2，然后再用Na2S2O3滴定，計算出I2的量即可算出Cu的含量。(1)當溶液中有Fe3+時，也可以將I-氧化，最終影響Cu2+含量的測定。(2)選用淀粉作指示劑的原因是，當Na2S2O3將I2全部反應時，顏色將發(fā)生改變，由藍色而變成無色。(3)I-易被氧化，所以要避免O2的接觸。(4)根據題意，寫出產物，然后抓化合價升降總值相等的原則配平。(5)找出物質的關系為2Cu2+—I2—2S2O-，則可順利求解。答案：(1)使氧化性強的Fe3+轉化為弱氧化性的FeF-，防止其氧化I-而影響Cu2+量的測定提供酸性環(huán)境，抑制Cu2+水解。(2)淀粉溶液當加入最后一滴標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由藍色轉變?yōu)闊o色且半分鐘內顏色不再變化即到達滴定終點(3)加蓋磨口塞可防止空氣進入錐形瓶氧化I-，影響I2的量的測定(4)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(或2Cu2++5I-=2CuI↓+I)(5)100%14．(模擬題)溴酸鉀(KBrO3)為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，工業(yè)上用電解飽和食鹽水生成氯氣生產溴酸鉀的工藝流程如下：(1)電解飽和食鹽水的離子方程式為_______________________________________________________________________。(2)“合成Ⅰ”發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________________________；“合成Ⅲ”發(fā)生反應的原因是_______________________________________________________________________。(3)加入MgO目的是_______________________________________________________________________。(4)“過濾Ⅰ”得到的濾渣主要成分為________。(5)溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷，加熱到370℃鉀和氧氣。然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量溴酸鉀，以改善薯片的口感。我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于年7月開始全面禁止在食品中使用溴酸鉀。從化學原理分析推測，有關國家認為在油炸薯片中添加溴酸鉀是“安全”的理由是(用化學方程式表示)_________________________________________________，而我國認為不安全的理由是_______________________________________________________________________。解析：本題以溴酸鉀的制備和在食品中的應用為載體，主要考查電解飽和食鹽水、單質溴的性質、氯化鎂的性質、溴酸鉀的性質等，綜合性很強，有利于培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，較難。“合成Ⅰ”中發(fā)生的反應，很容易根據思維定勢寫成溴與水或氯氣與水的反應，應該結合實驗目的(制備溴酸鉀)和物質的性質(氯氣和溴具有很強的氧化性)，寫出發(fā)生反應；加入過量MgO后，MgO被生成的兩種酸(HCl、HBrO3)溶解，根據流程圖可推知“合成Ⅲ”反應后生成了溴酸鉀，故此時一定發(fā)生了下列反應：2KCl+Mg(BrO3)2=2KBrO3+MgCl2，因為流程圖中有“過濾Ⅱ”，所以可推知溴酸鉀留在溶液中，再結合復分解反應發(fā)生的條件，可以推斷此時應有晶體析出且晶體是氯化鎂；結合信息寫出方程式，并解釋造成“不安全”的原因還是溴酸鉀的存在。答案：(1)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-(2)5Cl2+Br2+6H2O=2HBrO3+10HClMgCl2在飽和溶液中易結晶析出，有利于KBrO3的生成(3)中和“合成Ⅰ”溶液中H+，促進BrO3-的生成，有利于“合成Ⅲ”中KBrO3與Cl-(MgCl2)的分離，提高產品純度(4)MgO(5)2KBrO32KBr+3O2↑油炸或烘焙的溫度條件下不能保證KBrO3完全分解生成無毒的KBr，殘留KBrO3會引起食物中毒15．(長沙市5月聯(lián)考題)鹽R的化學式為XmYnZp(X、Y、Z三種不同離子)，其組成元素均為短周期元素，取兩份等質量等濃度R的水溶液各5mL進行