人教版(2024)2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)上冊提升講義5.1質(zhì)量守恒定律(學(xué)生版+解析)

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題1質(zhì)量守恒定律板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。2．理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。3．能選取實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明質(zhì)量守恒定律，并闡釋其微觀本質(zhì)。重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和微觀解釋。難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。一、實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)1．探究銅粉加熱前后質(zhì)量的變化實(shí)驗(yàn)步驟（1）銅粉鋪在錐形瓶底部，系有氣球的玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞，橡膠塞塞進(jìn)瓶口，稱量質(zhì)量為m1。（2）加熱錐形瓶，觀察現(xiàn)象，一段時間后停止加熱，冷卻后稱量質(zhì)量為m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。天平兩次顯示示數(shù)。表達(dá)式文字表達(dá)式：；符號表達(dá)式：實(shí)驗(yàn)分析（1）氣球的作用是；（2）氣球變癟是因?yàn)?。?shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和m2反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和m1；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)2：探究鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的變化實(shí)驗(yàn)步驟（1）錐形瓶中加入潔凈的鐵絲和裝有硫酸銅溶液的小試管，塞上橡膠塞，稱量質(zhì)量為m1。（2）取下錐形瓶，傾斜，讓試管內(nèi)的溶液進(jìn)入錐形瓶，觀察現(xiàn)象，一段時間后再稱量質(zhì)量為m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；天平兩次顯示示數(shù)。表達(dá)式文字表達(dá)式：；符號表達(dá)式：實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和m2反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和m1；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量。二、質(zhì)量守恒定律1．內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的，等于。2．解讀：（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；一切都遵守質(zhì)量守恒定律。（2）“參加”：的物質(zhì)和的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；（3）“各物質(zhì)”：參加反應(yīng)或反應(yīng)生成所有物質(zhì)，特別注意、不能遺漏。（4）“質(zhì)量總和”指的是守恒，不是體積或分子個數(shù)守恒。三、質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析1．鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量變化的分析實(shí)驗(yàn)步驟（1）小燒杯放碳酸鈉粉末，小試管盛稀鹽酸放入燒杯稱量質(zhì)量m1。（2）傾斜試管，倒入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)。（3）反應(yīng)完成，稱量m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有。天平示數(shù)，m2m1。表達(dá)式文字表達(dá)式：；符號表達(dá)式：分析“不守恒”的原因。2．鎂條燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量變化的分析實(shí)驗(yàn)步驟（1）砂紙打磨過的長鎂條和陶土網(wǎng)一起稱量，質(zhì)量為m1。（2）在陶土網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條，觀察現(xiàn)象。（3）將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與陶土網(wǎng)一起稱量，質(zhì)量為m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)出，放出，產(chǎn)生白煙。天平示數(shù)（或沒有變化），m2m1（或m2=m1）。表達(dá)式文字表達(dá)式：；符號表達(dá)式：實(shí)驗(yàn)分析（1）鎂條燃燒后，生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于和質(zhì)量總和。固體質(zhì)量應(yīng)該，m2m1。（2）鎂條燃燒過程中，一部分氧化鎂以的形式擴(kuò)散到空氣中，且坩堝鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，均會造成氧化鎂損失，導(dǎo)致固體質(zhì)量。（3）如果逸散的白煙質(zhì)量小于增加的氣體質(zhì)量，m1m2，若相等，m1m2，若逸散質(zhì)量大于增加的氣體質(zhì)量，m1>m2。3．歸納總結(jié)：由上述實(shí)驗(yàn)可知，有或（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在容器（不易變形的密閉容器）里進(jìn)行。四、質(zhì)量守恒的原因（微觀解釋）以電解水反應(yīng)的微觀過程為例分析：反應(yīng)前后，改變的粒子是；反應(yīng)前后，不變的粒子是。1．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的分子破裂成原子，原子而生成新物質(zhì)（生成物）的過程。2．從微觀角度解釋質(zhì)量守恒的原因微觀上，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的均不變，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3．化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”微觀宏觀一定不變一定改變可能改變1．判斷題（1）所有化學(xué)反應(yīng)不一定都遵循質(zhì)量守恒定律。()（2）質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，活性炭吸附水中雜質(zhì)也遵循質(zhì)量守恒定律()（3）2L氫氣與18L氧氣反應(yīng)生成20L的水()（4）500g涼水煮沸變成500g沸水及水蒸氣，能用質(zhì)量守恒定律解釋()（5）9g水電解后生成lg氫氣和8g氧氣，可用質(zhì)量守恒定律解釋()（6）在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變，元素的種類也不會改變。(_______)（7）煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量，這一現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋()（8）要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)(如氣體)有無遺漏，利用有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，要在密閉容器中進(jìn)行。(_______)（9）向68g過氧化氫溶液中加入2gMnO2，充分反應(yīng)后將混合物過濾，剩余液體的質(zhì)量為42g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為26g。()（10）ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量不大于（a＋b）g。()（11）化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。()（12）我們?nèi)庋劭吹靡姷暮暧^變化，實(shí)際是因肉眼看不到的微觀變化引起的，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變，因此質(zhì)量守恒。()（13）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。()（14）對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，要在密閉容器中進(jìn)行。()（15）在一定條件下，可用氮?dú)夂蜌錃庾髟现频盟?。?6）某化合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，則該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素()（17）化學(xué)反應(yīng)后，分子的數(shù)目和原子的數(shù)目都一定不變()（18）鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和()（19）12g碳完全反應(yīng)時只能消耗32g氧氣，則12g碳在64g氧氣中充分反應(yīng)生成76g二氧化碳()（20）高錳酸鉀加熱分解后固體質(zhì)量變小，能用質(zhì)量守恒定律解釋()（21）銅片受熱變黑后，銅片的質(zhì)量增大了，這一變化符合質(zhì)量守恒定律()（22）化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類、分子的種類一定變，分子的數(shù)目不一定變()（23）化學(xué)反應(yīng)前后同種元素的化合價(jià)一定相等()（24）用含有氧元素的物質(zhì)反應(yīng)才有可能產(chǎn)生氧氣()2．比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“＞”“＝”或“＜”填空。(1)木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。(2)硫粉在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量原硫粉的質(zhì)量。(3)加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量原反應(yīng)物的質(zhì)量。3．請根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：(1)蠟燭燃燒后質(zhì)量減小。(2)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。4．小紅同學(xué)用鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。

(1)鎂條完全燃燒后，稱量石棉網(wǎng)上留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條質(zhì)量大（只考慮與氧氣反應(yīng)），請分析其原因是什么？(2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)是什么？5．如圖所示裝置，某化學(xué)興趣小組對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡。

（1）同學(xué)們通過討論認(rèn)為，雖然天平不平衡，但是該反應(yīng)仍然符合質(zhì)量守恒定律，他們的理由是什么？（2）同學(xué)們通過對質(zhì)量守恒定律的研究，得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號）。①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類?問題一質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍【典例1】下列對質(zhì)量守恒定律的理解錯誤的是A．質(zhì)量守恒定律適合于所有的化學(xué)變化B．鐵絲在氧氣中燃燒后，固體質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律C．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)D．有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【解題必備】質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)?！咀兪?-1】下列說法中正確的是A．蠟燭燃燒后生成物的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和B．煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律C．10g水全部蒸發(fā)變成10g水蒸氣，因此符合質(zhì)量守恒定律D．只要做一個“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實(shí)驗(yàn)就能得出質(zhì)量守恒定律【變式1-2】質(zhì)量守恒定律是人類探索世界的偉大發(fā)現(xiàn)之一、下列認(rèn)識不正確的是A．質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不能用來解釋物理變化B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目一定都發(fā)生改變C．通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目一定不發(fā)生改變?問題二實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律【典例2】建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好的理解化學(xué)知識。如形成守恒的觀念，可以讓我們更好的理解質(zhì)量守恒。(1)銅粉在空氣中加熱后，生成物質(zhì)量比原來銅粉質(zhì)量增加的原因是什么？(2)如圖，為什么不能用A實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？(3)若用B裝置圖驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，該如何改進(jìn)？【解題必備】驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉體系中進(jìn)行?！咀兪?-1】同學(xué)們用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)在以上三個實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，能直接用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)(2)實(shí)驗(yàn)二中，反應(yīng)前后天平不平衡，用解釋其原因：?！咀兪?-2】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個實(shí)驗(yàn)裝置(天平略)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。A．紅磷燃燒

B．酒精與水混合

C．過氧化氫與二氧化錳混合

(1)實(shí)驗(yàn)B不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的原因是什么？(2)若要使實(shí)驗(yàn)C能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)如何改進(jìn)？(3)從微觀角度解釋化學(xué)變化遵守質(zhì)量守恒定律的原因。?問題三用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象【典例3】根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（1）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大；（2）紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減??；（3）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。【解題必備】1．一切化學(xué)反應(yīng)都能用質(zhì)量守恒定律解釋，但物理變化不能。2．有氣體參加或生成的一定要記得加上氣體的質(zhì)量?！咀兪?-1】下列事實(shí)能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．水結(jié)冰體積變大，質(zhì)量不變B．50mL水中加入50mL酒精，總體積小于100mLC．5g蔗糖溶于95g水中，總質(zhì)量為100gD．木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比木材的質(zhì)量小【變式3-2】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．溫度升高冰融化成水，變化前后的物質(zhì)質(zhì)量不變B．木炭燃燒成為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量小C．過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加?問題四用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)組成【典例4】可燃物X完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為，則X不可能是A． B． C． D．【解題必備】抓住化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類守恒、元素的質(zhì)量守恒進(jìn)行解題?！咀兪?-1】將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷不正確的是A．R中碳、氫原子的個數(shù)比為1：4 B．消耗氧氣64gC．R中只含碳、氫元素 D．R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%【變式4-2】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將3.2g某純凈物在足量氧氣中點(diǎn)燃，待其充分燃燒后，測得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列關(guān)于該純凈物的說法正確的是①該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，且這兩種元素的原子個數(shù)比為②該物質(zhì)中一定不含有氧元素③該物質(zhì)燃燒過程中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量比為A．①③ B．①② C．①②③ D．②③?問題四有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算【典例4】現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【解題必備】發(fā)生在密閉容器中的反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。反應(yīng)后質(zhì)量與反應(yīng)前相比質(zhì)量增加的是反應(yīng)物，質(zhì)量減小的是生成物?！咀兪?-1】在一密閉容器中，有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g22654反應(yīng)后的質(zhì)量/g9619xA．x=3 B．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為13gC．該反應(yīng)為化合反應(yīng) D．Y一定是這個反應(yīng)的催化劑【變式4-2】密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲和丁一定是化合物 B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．乙和丁的質(zhì)量變化之比為3：2 D．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律1．下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是A．某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)一定含有碳、氫元素B．木炭燃燒后灰燼的質(zhì)量比原來木炭的質(zhì)量小C．10g水加熱可以變成10g水蒸氣D．酒精燈長時間不蓋燈帽后，酒精質(zhì)量變小2．現(xiàn)將和足量混合加熱，與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成和10gD，則反應(yīng)中的B與的質(zhì)量比A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．5：13．燒堿是一種重要的化工原料，工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，下列物質(zhì)不可能是電解飽和食鹽水產(chǎn)品的是A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO34．如圖所示實(shí)驗(yàn)，能夠直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A．酒精與水混合 B．加熱銅絲C．紅磷燃燒 D．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)5．6.3g某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氫兩種元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素6．鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，下圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是A． B．C． D．7．在一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g364264反應(yīng)后的質(zhì)量/gX45224下列說法中不正確的是A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量是26g B．丁是生成物C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比是1：4 D．物質(zhì)乙可能是反應(yīng)的催化劑8.密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑9．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種純凈物，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。則下列說法正確的是A．X=2.9 B．丁一定是單質(zhì) C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑10．某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)的值為12 B．丙一定是催化劑C．丁屬于化合物 D．當(dāng)丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為11g11．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)發(fā)展史上的一個重要里程碑，請用相關(guān)知識回答問題。（1）紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量。（2）植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水淀粉+氧氣。根據(jù)以上信息可確定淀粉中一定含有的元素是（填寫元素符號），依據(jù)是在化學(xué)反應(yīng)前后不變；（3）15.8g高錳酸鉀中含有氧元素的質(zhì)量為6.4g，則加熱15.8g高錳酸鉀至完全分解，理論上可以得到氧氣的質(zhì)量（選填“大于”、“等于”或“小于”）6.4g。12．化學(xué)興趣小組的同學(xué)用右圖所示反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)小明點(diǎn)燃5g鎂條使其燃燒完全后，稱量石棉網(wǎng)上剩余的固體物質(zhì)時發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了，有同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為這種說法正確嗎？(填“正確”或“不正確”)。(2)小明重新稱得5g鎂條，放在密閉容器中點(diǎn)燃，待反應(yīng)完全后稱得全部剩余固體質(zhì)量為a，則a5g。(填“>”“<”或“＝”)(3)要使該反應(yīng)能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，最合理的實(shí)驗(yàn)裝置是(填字母序號)。A． B． C． D．13．某化學(xué)興趣小組同學(xué)對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，甲組同學(xué)用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來探究，如圖1所示，乙組同學(xué)用圖2所示裝置進(jìn)行探究。請回答下列問題。(1)鎂帶燃燒的符號表達(dá)式為。(2)甲組同學(xué)待鎂帶燃燒后，稱量留在石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量相比（選填“變大“變小”或“相等”），原因是。(3)已知碳酸鈉與稀鹽酸（化學(xué)式為HCl）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：天平（選填“保持平衡”“向左偏轉(zhuǎn)”或“向右偏轉(zhuǎn)”）。(4)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號）。①原子種類；②原子數(shù)目；③分子種類；④分子數(shù)目；⑤元素種類；⑥物質(zhì)種類。1．下列有關(guān)內(nèi)容能用質(zhì)量守恒定律解釋且正確的是A．10g水和10g酒精混合后，總質(zhì)量是20gB．將10g高錳酸鉀加熱反應(yīng)一段時間后，所得固體質(zhì)量一定小于10gC．紙張燃燒后產(chǎn)生的灰燼的質(zhì)量一定等于燃燒了的紙張的質(zhì)量D．將10gA和6gB混合后發(fā)生化合反應(yīng)，一定能生成16gC2．現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：113．下列驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，能得出正確結(jié)論的是A．白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（不考慮外力影響）B．蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定C．鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定4．18世紀(jì)末，為探究水的組成，法國科學(xué)家拉瓦錫將水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，一段時間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實(shí)驗(yàn)后稱量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)中水減少的質(zhì)量等于鐵管增加的質(zhì)量B．該實(shí)驗(yàn)推翻了水是一種“元素”的錯誤觀點(diǎn)C．出口處收集到的可燃性氣體不可能是一氧化碳D．鐵管質(zhì)量增加是因?yàn)殍F與水蒸氣反應(yīng)生成了新物質(zhì)5．某物質(zhì)完全燃燒生成氧化碳和水。則對該物質(zhì)判斷正確的是A．該物質(zhì)只含碳、氫元素B．該反應(yīng)中和的分子數(shù)之比為1：2C．該反應(yīng)中和的質(zhì)量比為12：11D．該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：26．在養(yǎng)魚塘的水中加入增氧劑過氧化鈣（化學(xué)式為）可以增加水中氧含量，它與水反應(yīng)后的生成物可能是A．MgO和 B．和C．和 D．和7．將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷不正確的是A．R中碳、氫原子的個數(shù)比為1：4 B．消耗氧氣64gC．R中只含碳、氫元素 D．R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%8．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后及、時刻各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．丙在該反應(yīng)中一定作催化劑C．反應(yīng)后容器內(nèi)甲和丁的質(zhì)量之比為1∶8D．該反應(yīng)中，乙和丁的質(zhì)量變化之比為1∶49．密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是A．丁是化合物B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．乙可能是該反應(yīng)的催化劑D．該化學(xué)反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為19：4110．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水，水的質(zhì)量是10.8g，則生成一氧化碳、二氧化碳總質(zhì)量可能為A．11.2g B．16.8g C．17.6g D．26.4g11．質(zhì)量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。請你根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋回答下列問題：(1)小銘同學(xué)將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是。(2)植物的光合作用可表示為二氧化碳+水淀粉+氧氣，則有關(guān)淀粉組成的說法正確的是。A．只含碳、氫元素 B．含有碳、氧、氫三種元素C．含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．無法確定(3)銅絲在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大，原因是；紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙片的質(zhì)量小，原因是。12．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。在足量氧氣中點(diǎn)燃鎂條的實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條完全燃燒后，反應(yīng)后固體全部被收集，質(zhì)量變化如圖1。(1)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為。(2)反應(yīng)生成的氧化鎂中鎂元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)鎂條開始燃燒的時刻為。(4)用該反應(yīng)的微觀過程解釋質(zhì)量守恒定律為：。13．為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：將10g水加入10g酒精中，一段時間后，稱量混合液，質(zhì)量仍為20g。(1)該實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是。實(shí)驗(yàn)二：如圖1，用細(xì)銅絲吊著一根長玻璃棒，兩端分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精燈給a端銅絲加熱1～2分鐘。(2)冷卻后，觀察到銅絲變黑、玻璃棒（填“a”或“b”）端下沉。

實(shí)驗(yàn)三：稱取鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量為m1（如圖2所示），然后在空氣中點(diǎn)燃鎂條；反應(yīng)結(jié)束后將所得物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再次稱量，質(zhì)量為m2。(3)寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量；而實(shí)驗(yàn)事實(shí)是m2<m1，原因是?！痉治雠c總結(jié)】(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加的反應(yīng)，應(yīng)在容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！就卣箤?shí)驗(yàn)】興趣小組按如圖3裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物白色固體中還有少量黃色固體。查閱資料得知：鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體?！痉此寂c交流】(6)空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，原因是。(7)圖3實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止。第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題1質(zhì)量守恒定律板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。2．理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。3．能選取實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明質(zhì)量守恒定律，并闡釋其微觀本質(zhì)。重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和微觀解釋。難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。一、實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)1．探究銅粉加熱前后質(zhì)量的變化實(shí)驗(yàn)步驟（1）銅粉鋪在錐形瓶底部，系有氣球的玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞，橡膠塞塞進(jìn)瓶口，稱量質(zhì)量為m1。（2）加熱錐形瓶，觀察現(xiàn)象，一段時間后停止加熱，冷卻后稱量質(zhì)量為m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色粉末逐漸變黑，氣球變癟。天平兩次顯示示數(shù)相等。表達(dá)式文字表達(dá)式：銅+氧氣加熱氧化銅；加熱符號表達(dá)式：Cu+O2△CuO△實(shí)驗(yàn)分析（1）氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓；（2）氣球變癟是因?yàn)橄牧隋F形瓶內(nèi)氧氣，使瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓。實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和m2=反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和m1；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。實(shí)驗(yàn)2：探究鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的變化實(shí)驗(yàn)步驟（1）錐形瓶中加入潔凈的鐵絲和裝有硫酸銅溶液的小試管，塞上橡膠塞，稱量質(zhì)量為m1。（2）取下錐形瓶，傾斜，讓試管內(nèi)的溶液進(jìn)入錐形瓶，觀察現(xiàn)象，一段時間后再稱量質(zhì)量為m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；天平兩次顯示示數(shù)相等。表達(dá)式文字表達(dá)式：鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅；符號表達(dá)式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和m2=反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和m1；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。二、質(zhì)量守恒定律1．內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．解讀：（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。（2）“參加”：沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)和不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；（3）“各物質(zhì)”：參加反應(yīng)或反應(yīng)生成所有物質(zhì)，特別注意氣體、沉淀不能遺漏。（4）“質(zhì)量總和”指的是質(zhì)量守恒，不是體積或分子個數(shù)守恒。三、質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析1．鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量變化的分析實(shí)驗(yàn)步驟（1）小燒杯放碳酸鈉粉末，小試管盛稀鹽酸放入燒杯稱量質(zhì)量m1。（2）傾斜試管，倒入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)。（3）反應(yīng)完成，稱量m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平示數(shù)變小，m2<m1。表達(dá)式文字表達(dá)式：碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳；符號表達(dá)式：Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑分析“不守恒”的原因生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，使體系內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減小。2．鎂條燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量變化的分析實(shí)驗(yàn)步驟（1）砂紙打磨過的長鎂條和陶土網(wǎng)一起稱量，質(zhì)量為m1。（2）在陶土網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條，觀察現(xiàn)象。（3）將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與陶土網(wǎng)一起稱量，質(zhì)量為m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，產(chǎn)生白煙。天平示數(shù)有變化（或沒有變化），m2≠m1（或m2=m1）。表達(dá)式文字表達(dá)式：鎂+氧氣加熱氧化鎂；加熱符號表達(dá)式：Mg+O2加熱MgO加熱實(shí)驗(yàn)分析（1）鎂條燃燒后，生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和。固體質(zhì)量應(yīng)該增加，m2﹥m1。（2）鎂條燃燒過程中，一部分氧化鎂以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中，且坩堝鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，均會造成氧化鎂損失，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少。（3）如果逸散的白煙質(zhì)量小于增加的氣體質(zhì)量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散質(zhì)量大于增加的氣體質(zhì)量，m1>m2。3．歸納總結(jié)：由上述實(shí)驗(yàn)可知，有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器（不易變形的密閉容器）里進(jìn)行。四、質(zhì)量守恒的原因（微觀解釋）以電解水反應(yīng)的微觀過程為例分析：反應(yīng)前后，改變的粒子是水分子；反應(yīng)前后，不變的粒子是氫原子、氧原子。1．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的分子破裂成原子，原子重新組合而生成新物質(zhì)（生成物）的過程。2．從微觀角度解釋質(zhì)量守恒的原因微觀上，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不變，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3．化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”微觀宏觀一定不變原子的種類物質(zhì)的總質(zhì)量原子的數(shù)目元素的種類原子的質(zhì)量元素的質(zhì)量一定改變分子的種類物質(zhì)的種類可能改變分子的數(shù)目元素的化合價(jià)1．判斷題（1）所有化學(xué)反應(yīng)不一定都遵循質(zhì)量守恒定律。()（2）質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，活性炭吸附水中雜質(zhì)也遵循質(zhì)量守恒定律()（3）2L氫氣與18L氧氣反應(yīng)生成20L的水()（4）500g涼水煮沸變成500g沸水及水蒸氣，能用質(zhì)量守恒定律解釋()（5）9g水電解后生成lg氫氣和8g氧氣，可用質(zhì)量守恒定律解釋()（6）在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變，元素的種類也不會改變。(_______)（7）煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量，這一現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋()（8）要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)(如氣體)有無遺漏，利用有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，要在密閉容器中進(jìn)行。(_______)（9）向68g過氧化氫溶液中加入2gMnO2，充分反應(yīng)后將混合物過濾，剩余液體的質(zhì)量為42g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為26g。()（10）ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量不大于（a＋b）g。()（11）化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。()（12）我們?nèi)庋劭吹靡姷暮暧^變化，實(shí)際是因肉眼看不到的微觀變化引起的，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變，因此質(zhì)量守恒。()（13）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。()（14）對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，要在密閉容器中進(jìn)行。()（15）在一定條件下，可用氮?dú)夂蜌錃庾髟现频盟?。?6）某化合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，則該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素()（17）化學(xué)反應(yīng)后，分子的數(shù)目和原子的數(shù)目都一定不變()（18）鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和()（19）12g碳完全反應(yīng)時只能消耗32g氧氣，則12g碳在64g氧氣中充分反應(yīng)生成76g二氧化碳()（20）高錳酸鉀加熱分解后固體質(zhì)量變小，能用質(zhì)量守恒定律解釋()（21）銅片受熱變黑后，銅片的質(zhì)量增大了，這一變化符合質(zhì)量守恒定律()（22）化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類、分子的種類一定變，分子的數(shù)目不一定變()（23）化學(xué)反應(yīng)前后同種元素的化合價(jià)一定相等()（24）用含有氧元素的物質(zhì)反應(yīng)才有可能產(chǎn)生氧氣()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√(11)√(12)√(13)×(14)√(15)×(16)×(17)×(18)√(19)×(20)√(21)√(22)√(23)×(24)√2．比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“＞”“＝”或“＜”填空。(1)木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。(2)硫粉在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量原硫粉的質(zhì)量。(3)加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量原反應(yīng)物的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)＜(2)＞(3)＜【詳解】（1）木材燃燒是與氧氣反應(yīng)生成大量的水蒸氣和二氧化碳，余下灰燼是不能燃燒的無機(jī)物，故余下灰燼的質(zhì)量小于原木材的質(zhì)量；（2）硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硫的質(zhì)量+氧氣的質(zhì)量=二氧化硫質(zhì)量，故生成物的質(zhì)量大于原硫粉的質(zhì)量；（3）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，高錳酸鉀質(zhì)量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳、氧氣質(zhì)量之和，氧氣是氣體，故剩余固體的質(zhì)量小于原反應(yīng)物的質(zhì)量。3．請根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：(1)蠟燭燃燒后質(zhì)量減小。(2)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。【答案】(1)蠟燭燃燒，屬于化學(xué)變化，在該化學(xué)反應(yīng)中，有氣體生成逸出，因此蠟燭質(zhì)量減輕(2)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，故鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大【詳解】（1）蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學(xué)變化，在該化學(xué)反應(yīng)中，有氣體生成逸出，因此蠟燭質(zhì)量減輕；（2）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，故鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。4．小紅同學(xué)用鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。

(1)鎂條完全燃燒后，稱量石棉網(wǎng)上留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條質(zhì)量大（只考慮與氧氣反應(yīng)），請分析其原因是什么？(2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)是什么？【答案】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量加上參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量等于生成氧化鎂的質(zhì)量，故石棉網(wǎng)上得到固體的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量(2)有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量加上參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量等于生成氧化鎂的質(zhì)量。故石棉網(wǎng)上得到固體的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量，故填：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量加上參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量等于生成氧化鎂的質(zhì)量。故石棉網(wǎng)上得到固體的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量。（2）有氣體參加的反應(yīng)，為避免氣體流動，和外界環(huán)境交換，應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，故填：有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。5．如圖所示裝置，某化學(xué)興趣小組對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡。

（1）同學(xué)們通過討論認(rèn)為，雖然天平不平衡，但是該反應(yīng)仍然符合質(zhì)量守恒定律，他們的理由是什么？（2）同學(xué)們通過對質(zhì)量守恒定律的研究，得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號）。①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類【答案】該實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，二氧化碳逸散到空氣中，所以天平不平衡①②⑤【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的碳酸鈉和鹽酸的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量之和，該實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，二氧化碳逸散到空氣中，所以天平不平衡；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是：原子種類、原子數(shù)目、元素種類。故選①②⑤。?問題一質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍【典例1】下列對質(zhì)量守恒定律的理解錯誤的是A．質(zhì)量守恒定律適合于所有的化學(xué)變化B．鐵絲在氧氣中燃燒后，固體質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律C．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)D．有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【答案】BC【詳解】A、質(zhì)量守恒定律適合于所有的化學(xué)變化，說法正確。B、鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加，屬于化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律，說法錯誤。C、質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程有關(guān)，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，故反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，說法錯誤。D、有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，防止氣體逸出造成實(shí)驗(yàn)失敗，說法正確。故選：BC?！窘忸}必備】質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)?！咀兪?-1】下列說法中正確的是A．蠟燭燃燒后生成物的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和B．煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律C．10g水全部蒸發(fā)變成10g水蒸氣，因此符合質(zhì)量守恒定律D．只要做一個“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實(shí)驗(yàn)就能得出質(zhì)量守恒定律【答案】A【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量之和，故說法正確；B、煤燃燒后產(chǎn)生大量的氣體(二氧化碳、水蒸氣)，所以質(zhì)量損失，在整個燃燒過程中質(zhì)量是守恒的，故說法錯誤；C、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，水蒸發(fā)不是化學(xué)反應(yīng)，所以不能說符合質(zhì)量守恒定律，故說法錯誤；D、僅用一個實(shí)驗(yàn)，便可得出質(zhì)量守恒定律的說法是錯誤的，這個定律是通過無數(shù)實(shí)驗(yàn)而被發(fā)現(xiàn)的，故說法錯誤。故選A。【變式1-2】質(zhì)量守恒定律是人類探索世界的偉大發(fā)現(xiàn)之一、下列認(rèn)識不正確的是A．質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不能用來解釋物理變化B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目一定都發(fā)生改變C．通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目一定不發(fā)生改變【答案】B【詳解】A、質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化，不解釋物理變化，故正確；B、化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定發(fā)生變化，但分子的個數(shù)不一定改變，故錯誤；C、通過化學(xué)變化，只能改變物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量，故正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變，故正確；故選B。?問題二實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律【典例2】建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好的理解化學(xué)知識。如形成守恒的觀念，可以讓我們更好的理解質(zhì)量守恒。(1)銅粉在空氣中加熱后，生成物質(zhì)量比原來銅粉質(zhì)量增加的原因是什么？(2)如圖，為什么不能用A實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？(3)若用B裝置圖驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，該如何改進(jìn)？【答案】(1)銅粉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)銅和氧氣的質(zhì)量，而參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量沒有稱量到，導(dǎo)致生成物質(zhì)量比原來銅粉質(zhì)量增加(2)A中沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(3)將藥品改為鐵釘和硫酸銅溶液（合理即可）【詳解】（1）銅粉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)銅和氧氣的質(zhì)量，而參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量沒有稱量到，導(dǎo)致生成物質(zhì)量比原來銅粉質(zhì)量增加，故填：銅粉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)銅和氧氣的質(zhì)量，而參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量沒有稱量到，導(dǎo)致生成物質(zhì)量比原來銅粉質(zhì)量增加；（2）質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，A中是酒精與蒸餾水互溶，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故填：A中沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；（3）因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳會逸散到空氣中，不能稱量生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以選用沒有氣體參加和沒有氣體生成的反應(yīng)，故可將藥品改為鐵釘和硫酸銅溶液；故填：將藥品改為鐵釘和硫酸銅溶液?！窘忸}必備】驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉體系中進(jìn)行?！咀兪?-1】同學(xué)們用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)在以上三個實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，能直接用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)(2)實(shí)驗(yàn)二中，反應(yīng)前后天平不平衡，用解釋其原因：。【答案】(1)一(2)反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造成天平不平衡【詳解】（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，既沒有氣體參加反應(yīng)，也沒有氣體生成，且裝置密閉，反應(yīng)前后錐形瓶內(nèi)質(zhì)量不變，天平平衡，能直接用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中，造成燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減輕，故反應(yīng)前后天平不平衡?！咀兪?-2】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個實(shí)驗(yàn)裝置(天平略)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。A．紅磷燃燒

B．酒精與水混合

C．過氧化氫與二氧化錳混合

(1)實(shí)驗(yàn)B不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的原因是什么？(2)若要使實(shí)驗(yàn)C能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)如何改進(jìn)？(3)從微觀角度解釋化學(xué)變化遵守質(zhì)量守恒定律的原因?！敬鸢浮?1)實(shí)驗(yàn)B發(fā)生的變化屬于物理變化(2)實(shí)驗(yàn)C需將燒杯換成密閉裝置(3)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)和質(zhì)量都不變【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)B發(fā)生的變化屬于物理變化，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故填：實(shí)驗(yàn)B的變化屬于物理變化；（2）C裝置內(nèi)產(chǎn)生的氧氣會逸散到空氣中，因此不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，若要使實(shí)驗(yàn)C能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)將實(shí)驗(yàn)C中燒杯換成密閉裝置，故填：實(shí)驗(yàn)C需將燒杯換成密閉裝置；（3）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)和質(zhì)量都不變，所以化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，故填：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)和質(zhì)量都不變。?問題三用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象【典例3】根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（1）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大；（2）紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小；（3）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小?！敬鸢浮裤~粉和氧氣生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化銅的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅粉和氧氣的質(zhì)量，故生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大由于紙?jiān)诳諝庵腥紵脱鯕夥磻?yīng)生成二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中，且質(zhì)量比參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小高錳酸鉀受熱分解成氧氣、錳酸鉀、二氧化錳，氧氣逸散到空氣中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小【詳解】詳見答案。【解題必備】1．一切化學(xué)反應(yīng)都能用質(zhì)量守恒定律解釋，但物理變化不能。2．有氣體參加或生成的一定要記得加上氣體的質(zhì)量。【變式3-1】下列事實(shí)能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．水結(jié)冰體積變大，質(zhì)量不變B．50mL水中加入50mL酒精，總體積小于100mLC．5g蔗糖溶于95g水中，總質(zhì)量為100gD．木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比木材的質(zhì)量小【答案】D【詳解】A、水結(jié)冰，只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；B、50mL水中加入50mL酒精，總體積小于100mL，是因?yàn)榉肿又g存在間隔，酒精分子和水分子互相擴(kuò)散到了對方的間隔中去，該過程無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C、5g蔗糖溶于95g水中，總質(zhì)量為100g，該過程無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；D、木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比木材的質(zhì)量小，是因?yàn)槟静娜紵闪硕趸?，二氧化碳是氣體，會散逸到空氣中，該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意。故選D?！咀兪?-2】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．溫度升高冰融化成水，變化前后的物質(zhì)質(zhì)量不變B．木炭燃燒成為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量小C．過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加【答案】A【分析】質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化。【詳解】A、溫度升高冰融化成水，變化前后的物質(zhì)質(zhì)量不變，過程中只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；B、木炭燃燒是木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的過程，木炭燃燒是化學(xué)變化，木炭燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量小是因?yàn)樯傻臍怏w跑到空氣中去了，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C、過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；D、鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂，反應(yīng)前參加反應(yīng)的鎂條與氧氣的質(zhì)量和，等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；故選：A。?問題四用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)組成【典例4】可燃物X完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為，則X不可能是A． B． C． D．【答案】B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氫元素和氧元素，反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，則反應(yīng)物X中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素；A、中含有碳元素和氫元素，可能是X，不符合題意；B、中含有碳元素、氫元素和硫元素，不可能是X，符合題意；C、中含有碳元素和氫元素，可能是X，不符合題意；D、中含有碳元素、氫元素和氧元素，可能是X，不符合題意。故選：B?！窘忸}必備】抓住化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類守恒、元素的質(zhì)量守恒進(jìn)行解題。【變式4-1】將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷不正確的是A．R中碳、氫原子的個數(shù)比為1：4 B．消耗氧氣64gC．R中只含碳、氫元素 D．R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%【答案】D【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒，可求得R中碳元素的質(zhì)量為，氫元素的質(zhì)量為，碳元素和氫元素的質(zhì)量之和等于R的質(zhì)量，故R中只含有碳、氫兩種元素，且R中碳、氫原子的個數(shù)比為，故選項(xiàng)正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)消耗的氧氣的質(zhì)量是44g+36g-16g=64g，故選項(xiàng)正確；C、根據(jù)A中的分析可知，生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量和正好等于參加反應(yīng)的R的質(zhì)量，即說明物質(zhì)R中只含碳元素和氫元素，不含有氧元素，故選項(xiàng)正確；D、R中含有的碳元素的質(zhì)量是12g，則R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故選項(xiàng)錯誤。故選：D?！咀兪?-2】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將3.2g某純凈物在足量氧氣中點(diǎn)燃，待其充分燃燒后，測得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列關(guān)于該純凈物的說法正確的是①該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，且這兩種元素的原子個數(shù)比為②該物質(zhì)中一定不含有氧元素③該物質(zhì)燃燒過程中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量比為A．①③ B．①② C．①②③ D．②③【答案】D【詳解】由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：8.8g+7.2g?3.2g=12.8g，8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：=2.4g，氧元素的質(zhì)量為：8.8g?2.4g=6.4g；7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：=0.8g，氧元素的質(zhì)量為：7.2g?0.8g=6.4g；①依據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，且這兩種元素的原子個數(shù)比為=1：4，錯誤；②二氧化碳、水中氧元素的質(zhì)量為：6.4g+6.4g=12.8g，等于參加反應(yīng)的氧氣，即該物質(zhì)中不含有氧元素，正確；③該物質(zhì)燃燒過程中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量比為12.8g：8.8g=16:11，正確；故選：D。?問題四有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算【典例4】現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【答案】B【詳解】40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g＝7：11。故選：B?！窘忸}必備】發(fā)生在密閉容器中的反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。反應(yīng)后質(zhì)量與反應(yīng)前相比質(zhì)量增加的是反應(yīng)物，質(zhì)量減小的是生成物。【變式4-1】在一密閉容器中，有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g22654反應(yīng)后的質(zhì)量/g9619xA．x=3 B．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為13gC．該反應(yīng)為化合反應(yīng) D．Y一定是這個反應(yīng)的催化劑【答案】D【分析】由表格數(shù)據(jù)可知，X在反應(yīng)前后的質(zhì)量減少，說明X是反應(yīng)物；Y在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，說明Y可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的物質(zhì)；Z在反應(yīng)前后的質(zhì)量增加，說明Z為生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則，解得，則W在反應(yīng)前后的質(zhì)量減少，說明W為反應(yīng)物，則該反應(yīng)為X與W反應(yīng)生成Z?！驹斀狻緼、由分析可知，，說法正確，不符合題意；B、由分析可知，X是反應(yīng)物，則參與反應(yīng)的X的質(zhì)量為，說法正確，不符合題意；C、由分析可知，該反應(yīng)為X與W反應(yīng)生成Z，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，說法正確，不符合題意；D、Y在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，說明Y可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的物質(zhì)，說法錯誤，符合題意。故選：D?！咀兪?-2】密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲和丁一定是化合物 B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．乙和丁的質(zhì)量變化之比為3：2 D．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律【答案】A【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了12g-8g=4g，故是生成物，生成的質(zhì)量為4g；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了20g-8g=12g，故乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為12g;反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了16g-8g=8g，故丁是生成物，生成的質(zhì)量為8g；由質(zhì)量守恒定律可知丙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，故X的數(shù)值為6。A.該反應(yīng)是乙反應(yīng)生成甲和丁，所以乙一定是化合物，但甲和丁可能是化合物也可能是單質(zhì)，此選項(xiàng)錯誤；B.丙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，所以丙可能不參加反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的催化劑，此選項(xiàng)正確；C.反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為12g:8g=3:2，此選項(xiàng)正確；D.任何化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，所以該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此選項(xiàng)正確；故選A。1．下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是A．某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)一定含有碳、氫元素B．木炭燃燒后灰燼的質(zhì)量比原來木炭的質(zhì)量小C．10g水加熱可以變成10g水蒸氣D．酒精燈長時間不蓋燈帽后，酒精質(zhì)量變小【答案】AB【詳解】A、某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類不變，反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，生成物二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，則該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，符合質(zhì)量守恒定律，故A正確；B、木炭燃燒后灰燼的質(zhì)量比原來木炭的質(zhì)量小，是因?yàn)槿紵啥趸家萆⒌娇諝庵?，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律，故B正確；C、10g水加熱可以變成10g水蒸氣，只是水的狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；D、酒精燈長時間不蓋燈帽后，酒精質(zhì)量變小，是因?yàn)榫凭珦]發(fā)到空氣中，屬于物理變化，不符合用質(zhì)量守恒定律，故D錯誤；故選AB。2．現(xiàn)將和足量混合加熱，與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成和10gD，則反應(yīng)中的B與的質(zhì)量比A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．5：1【答案】C【詳解】10gA和足量B完全反應(yīng)后生成8gC和10gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8g+10g-10g=8g，故反應(yīng)中的B與C的質(zhì)量比是8g：8g=1：1。故選C。3．燒堿是一種重要的化工原料，工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，下列物質(zhì)不可能是電解飽和食鹽水產(chǎn)品的是A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3【答案】D【詳解】飽和食鹽水中有水和氯化鈉，含有的元素有氫元素、氧元素、鈉元素和氯元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中應(yīng)該含有氫元素、氧元素、鈉元素和氯元素，而碳酸鈉中含有碳元素，碳酸鈉不可能是電解飽和食鹽水的產(chǎn)品；故選：D。4．如圖所示實(shí)驗(yàn)，能夠直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A．酒精與水混合 B．加熱銅絲C．紅磷燃燒 D．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)【答案】C【詳解】A、酒精與水混合是物理變化，不用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；B、銅在空氣中灼燒，反應(yīng)后固體質(zhì)量會明顯增大，因?yàn)橛醒鯕鈪⒓?，故不能直接?yàn)證；C、紅磷燃燒是化學(xué)變化，且是密閉裝置，能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；D、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣擴(kuò)散到空氣中，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；故選：C。5．6.3g某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氫兩種元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后元素的種類及質(zhì)量不變，所以可以判斷在該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，而二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：17.6g××100%=4.8g，水中氫元素的質(zhì)量為：10.8g××100%=1.2g，所以二氧化碳和水中所含碳?xì)湓氐目傎|(zhì)量為：4.8g+1.2g=6.0g＜6.3g，則在該物質(zhì)中含有氧元素，氧元素的質(zhì)量為6.3g-6.0g=0.3g，故該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素；故選：C。6．鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，下圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】鎂與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量不變。故選B。7．在一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g364264反應(yīng)后的質(zhì)量/gX45224下列說法中不正確的是A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量是26g B．丁是生成物C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比是1：4 D．物質(zhì)乙可能是反應(yīng)的催化劑【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和，故X=36+4+2+64-4-52-24=26，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的為生成物，故該過程為甲與丁反應(yīng)丙，乙的質(zhì)量不變，故乙可能是催化劑。【詳解】A、根據(jù)分析，反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量是26g，該選項(xiàng)說法正確；B、丁的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，該選項(xiàng)說法不正確；C、參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比是（36g-26g）:（64g-24g）=1:4，該選項(xiàng)說法正確；D、根據(jù)分析，物質(zhì)乙可能是反應(yīng)的催化劑，該選項(xiàng)說法正確；故選B。8.密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【分析】由圖可知，甲反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，減小了28%，即甲為反應(yīng)物；乙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，減小了6%，即乙為反應(yīng)物；分析反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，丁反應(yīng)后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，即丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，增長了34%，即丙為生成物，該反應(yīng)為：甲+乙丙。【詳解】A、由分析可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；B、該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為，故B不符合題意；C、由分析可知，該反應(yīng)為：甲+乙丙，屬于化合反應(yīng)，則丙一定是化合物，不可能是單質(zhì)，故C符合題意；D、由分析可知，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故D不符合題意。故選C。9．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種純凈物，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。則下列說法正確的是A．X=2.9 B．丁一定是單質(zhì) C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】A【詳解】A、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則：10g+3.5g+10g+6g=8.6g+3.5g+Xg+14.5g，解得X=2.9，該選項(xiàng)說法正確；B、由圖可知，反應(yīng)后甲、丙質(zhì)量減小，為反應(yīng)物，丁質(zhì)量增加，為生成物，乙質(zhì)量不變，可能為催化劑，則該反應(yīng)為甲和丙反應(yīng)生成丁，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，丁中含有甲、丙元素種類之和，則丁一定為化合物，該選項(xiàng)說法不正確；C、結(jié)合前面分析可知，該反應(yīng)為多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確；D、催化劑是指能改變反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，則乙可能為催化劑，該選項(xiàng)說法不正確。故選A。10．某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)的值為12 B．丙一定是催化劑C．丁屬于化合物 D．當(dāng)丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為11g【答案】B【分析】根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量變化情況可知，甲物質(zhì)由0g增加至8g，則甲為生成物，且生成的質(zhì)量為8g；乙物質(zhì)由10g增加到ag，則乙為生成物，且生成的質(zhì)量為ag-10g；丁物質(zhì)由10g減少至0g，則丁為反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為10g；丙質(zhì)量不變，則丙沒有參與化學(xué)反應(yīng)；故該反應(yīng)為丁→甲+乙?！驹斀狻緼、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化，則10g=8g+（ag-10g），a=12g，故A正確；B、丙的質(zhì)量不變，則丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故B錯誤；C、該反應(yīng)為丁→甲+乙，則反應(yīng)為分解反應(yīng)，丁一定為化合物，故C正確；D、參加反應(yīng)的丁、甲、乙的質(zhì)量比為10g：8g：2g=5:4:1，則當(dāng)丁為5g時，參加反應(yīng)的乙為1g，則容器中乙的質(zhì)量為10g+1g=11g，故D正確。故選B。11．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)發(fā)展史上的一個重要里程碑，請用相關(guān)知識回答問題。（1）紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量。（2）植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水淀粉+氧氣。根據(jù)以上信息可確定淀粉中一定含有的元素是（填寫元素符號），依據(jù)是在化學(xué)反應(yīng)前后不變；（3）15.8g高錳酸鉀中含有氧元素的質(zhì)量為6.4g，則加熱15.8g高錳酸鉀至完全分解，理論上可以得到氧氣的質(zhì)量（選填“大于”、“等于”或“小于”）6.4g?！敬鸢浮啃、H元素種類小于【詳解】（1）紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a同時生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，導(dǎo)致灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小；（2）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量不發(fā)生改變；根據(jù)反應(yīng)可確定淀粉中一定含有C、H元素；（3）高錳酸鉀分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，高錳酸鉀中氧元素沒有全部轉(zhuǎn)化為氧氣；15.8g高錳酸鉀中含有氧元素的質(zhì)量為6.4g，加熱高錳酸鉀至完全分解，理論上可以得到氧氣的質(zhì)量小于6.4g。12．化學(xué)興趣小組的同學(xué)用右圖所示反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)小明點(diǎn)燃5g鎂條使其燃燒完全后，稱量石棉網(wǎng)上剩余的固體物質(zhì)時發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了，有同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為這種說法正確嗎？(填“正確”或“不正確”)。(2)小明重新稱得5g鎂條，放在密閉容器中點(diǎn)燃，待反應(yīng)完全后稱得全部剩余固體質(zhì)量為a，則a5g。(填“>”“<”或“＝”)(3)要使該反應(yīng)能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，最合理的實(shí)驗(yàn)裝置是(填字母序號)。A． B． C． D．【答案】(1)不正確(2)>(3)C【詳解】（1）所有的化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，鎂條燃燒是化學(xué)變化，遵守質(zhì)量守恒定律，燃燒后質(zhì)量減少的原因是生成的氧化鎂小顆粒擴(kuò)散到空氣中去了，故不正確；（2）因?yàn)榉磻?yīng)是在密閉容器中，因此根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該等于鎂和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，故a＞5g；（3）鎂燃燒有白煙生成，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行，為防止氣壓增大，瓶塞沖出，最好采用C裝置，通過氣球調(diào)節(jié)氣壓。13．某化學(xué)興趣小組同學(xué)對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，甲組同學(xué)用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來探究，如圖1所示，乙組同學(xué)用圖2所示裝置進(jìn)行探究。請回答下列問題。(1)鎂帶燃燒的符號表達(dá)式為。(2)甲組同學(xué)待鎂帶燃燒后，稱量留在石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量相比（選填“變大“變小”或“相等”），原因是。(3)已知碳酸鈉與稀鹽酸（化學(xué)式為HCl）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：天平（選填“保持平衡”“向左偏轉(zhuǎn)”或“向右偏轉(zhuǎn)”）。(4)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號）。①原子種類；②原子數(shù)目；③分子種類；④分子數(shù)目；⑤元素種類；⑥物質(zhì)種類?！敬鸢浮?1)Mg+O2MgO(2)變大Mg與O2反應(yīng)生成氧化鎂，石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量是鎂與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量和(3)向右偏轉(zhuǎn)(4)①②⑤【詳解】（1）鎂在空氣燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的符號表達(dá)式為：Mg+O2MgO；（2）甲組同學(xué)待鎂帶燃燒后，稱量留在石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量相比變大，原因是Mg與O2反應(yīng)生成氧化鎂，石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量是鎂與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量和；（3）已知碳酸鈉與稀鹽酸（化學(xué)式為HCl）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：天平向右偏轉(zhuǎn)；（4）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是①原子種類、②原子數(shù)目、⑤元素種類；一定改變的是③分子種類、⑥物質(zhì)種類；可能改變的是④分子數(shù)目。故填：①②⑤。1．下列有關(guān)內(nèi)容能用質(zhì)量守恒定律解釋且正確的是A．10g水和10g酒精混合后，總質(zhì)量是20gB．將10g高錳酸鉀加熱反應(yīng)一段時間后，所得固體質(zhì)量一定小于10gC．紙張燃燒后產(chǎn)生的灰燼的質(zhì)量一定等于燃燒了的紙張的質(zhì)量D．將10gA和6gB混合后發(fā)生化合反應(yīng)，一定能生成16gC【答案】B【詳解】A.10g水和10g酒精混合后，總質(zhì)量是20g，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；B.將10g高錳酸鉀加熱反應(yīng)一段時間后，所得固體質(zhì)量一定小于10g，因?yàn)榉磻?yīng)生成氧氣，反應(yīng)前高錳酸鉀的質(zhì)量=反應(yīng)后生成錳酸鉀+二氧化錳+氧氣的質(zhì)量，所以能用質(zhì)量守恒定律解釋且正確；C.紙張燃燒后產(chǎn)生的灰燼的質(zhì)量等于燃燒了的紙張的質(zhì)量+氧氣的質(zhì)量，能用質(zhì)量守恒定律解釋但不正確；D.將10gA和6gB混合后發(fā)生化合反應(yīng)，不一定能生成16gC，因?yàn)橛锌赡芊磻?yīng)物中其中某個物質(zhì)過量，能用質(zhì)量守恒定律解釋但不正確。故選：B。2．現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【答案】B【詳解】40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g＝7：11。故選：B。3．下列驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，能得出正確結(jié)論的是A．白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（不考慮外力影響）B．蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定C．鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【答案】A【詳解】A、該反應(yīng)在密閉環(huán)境中進(jìn)行，能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)正確；B、蠟燭燃燒生成水蒸氣和二氧化碳，沒有在密閉環(huán)境中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯誤；C、鎂條燃燒生成白煙（MgO固體小顆粒），沒有在密閉環(huán)境中進(jìn)行試驗(yàn)，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯誤；D、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，也沒有在密閉環(huán)境中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯誤；故選：A。4．18世紀(jì)末，為探究水的組成，法國科學(xué)家拉瓦錫將水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，一段時間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實(shí)驗(yàn)后稱量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)中水減少的質(zhì)量等于鐵管增加的質(zhì)量B．該實(shí)驗(yàn)推翻了水是一種“元素”的錯誤觀點(diǎn)C．出口處收集到的可燃性氣體不可能是一氧化碳D．鐵管質(zhì)量增加是因?yàn)殍F與水蒸氣反應(yīng)生成了新物質(zhì)【答案】A【分析】將水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，一段時間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實(shí)驗(yàn)后稱量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含F(xiàn)e、H、O，生成物中也應(yīng)含F(xiàn)e、H、O，故生成的可燃性氣體是氫氣，還生成了鐵的氧化物?！驹斀狻緼、由分析可知，鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的氧化物和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則實(shí)驗(yàn)中水減少的質(zhì)量等于鐵管增加的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量之和，符合題意；B、該實(shí)驗(yàn)中，鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的氧化物和氫氣，鐵的氧化物由Fe、O元素組