遼寧省遼陽市第十八中學九年級化學上冊 第五單元 課題1 質量守恒定律教案 新人教版

遼寧省遼陽市第十八中學九年級化學上冊第五單元課題1質量守恒定律教案新人教版學校授課教師課時授課班級授課地點教具教學內容新人教版化學九年級上冊第五單元課題1“質量守恒定律”。該章節(jié)主要內容包括：

1.質量守恒定律的定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

2.質量守恒定律的解釋：化學反應中，反應物的質量與生成物的質量之間存在恒定的比例關系。

3.質量守恒定律的應用：通過實驗驗證質量守恒定律，學會運用質量守恒定律進行有關計算。

4.質量守恒定律的拓展：了解質量守恒定律在實際生活中的應用，如化學工業(yè)、環(huán)境保護等領域。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究與創(chuàng)新意識，通過探究質量守恒定律，提高學生的實驗操作能力和觀察能力，使學生在實踐中掌握科學探究的方法。同時，通過聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學生的科學、技術、社會（STS）素養(yǎng)，讓學生了解化學知識在生產、生活中的重要性，從而增強學生的社會責任感。此外，通過小組合作學習，培養(yǎng)學生的團隊合作意識，提高學生的交流與表達能力。教學難點與重點1.教學重點

（1）質量守恒定律的定義與內涵：理解參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

（2）質量守恒定律的解釋與應用：掌握化學反應中反應物與生成物質量關系的基本原理，能運用質量守恒定律進行有關計算。

（3）實驗操作與觀察能力：學會使用天平、砝碼等實驗工具進行精確稱量，觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗結果。

（4）科學探究方法：掌握實驗設計、實驗操作、實驗觀察、實驗分析等基本步驟，培養(yǎng)科學探究能力。

2.教學難點

（1）質量守恒定律的微觀解釋：理解化學反應中分子破裂成原子、原子重新組合成新分子的過程，以及在這個過程中質量守恒的原理。

（2）實驗現(xiàn)象的觀察與分析：如何在實驗過程中準確觀察和分析質量守恒的現(xiàn)象，區(qū)分偶然現(xiàn)象和本質規(guī)律。

（3）質量守恒定律在實際問題中的應用：將抽象的化學原理應用于解決實際問題，如化學方程式的計算、工業(yè)生產中的質量控制等。

（4）科學探究方法的運用：如何設計實驗、分析實驗結果、與他人交流和合作，提高科學探究能力。

針對以上重點和難點，教師應采取有針對性的教學方法，如講解、演示、實驗、討論等，幫助學生理解和掌握質量守恒定律，突破學習中的難點。教學資源1.軟硬件資源：實驗室、天平、砝碼、燒杯、試管、實驗試劑、投影儀、電腦等。

2.課程平臺：學校教學管理系統(tǒng)、化學課程網站、在線學習平臺等。

3.信息化資源：質量守恒定律相關教學視頻、動畫、PPT課件、教學素材庫等。

4.教學手段：講解、實驗演示、分組討論、實驗操作、互動提問、在線學習等。

教師應根據教學目標和內容，合理利用各種教學資源，提高教學質量，激發(fā)學生的學習興趣，幫助學生更好地理解和掌握質量守恒定律。教學流程1.課前準備（5分鐘）

（1）教師準備實驗室器材和實驗試劑，確保實驗安全可靠。

（2）學生預習教材，了解質量守恒定律的基本概念。

2.課堂導入（5分鐘）

（1）教師通過提問方式引導學生回顧已學過的化學知識，為新課的學習做好鋪墊。

（2）利用PPT課件展示質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)歷程，激發(fā)學生的學習興趣。

3.知識講解（15分鐘）

（1）教師詳細講解質量守恒定律的定義、解釋和應用，強調重點內容。

（2）舉例說明質量守恒定律在實際問題中的應用，如化學方程式的計算等。

4.實驗演示（10分鐘）

（1）教師進行質量守恒定律的實驗演示，引導學生觀察實驗現(xiàn)象。

（2）學生分組進行實驗操作，親身體驗質量守恒定律的應用。

5.分組討論（5分鐘）

（1）學生分組討論實驗結果，分析實驗現(xiàn)象與質量守恒定律的關系。

（2）各組匯報討論成果，教師點評并總結。

6.課堂小結（5分鐘）

（1）教師引導學生回顧本節(jié)課所學內容，總結質量守恒定律的關鍵要點。

（2）學生進行課堂筆記整理，鞏固所學知識。

7.課后作業(yè)（5分鐘）

（1）教師布置質量守恒定律相關的課后練習，鞏固所學知識。

（2）學生完成作業(yè)，加深對質量守恒定律的理解和應用。

整個教學流程共計45分鐘。教師應根據學生的實際情況，靈活調整教學內容和教學方法，確保教學質量。在教學過程中，要注重培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和科學探究能力，幫助學生理解和掌握質量守恒定律。同時，關注學生的學習反饋，及時調整教學策略，提高教學效果。知識點梳理1.質量守恒定律的定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

2.質量守恒定律的解釋：化學反應中，反應物的質量與生成物的質量之間存在恒定的比例關系。

3.質量守恒定律的微觀解釋：化學反應中，分子破裂成原子，原子重新組合成新分子，在這個過程中，質量守恒定律得到遵守。

4.質量守恒定律的應用：通過實驗驗證質量守恒定律，學會運用質量守恒定律進行有關計算。

5.質量守恒定律的拓展：了解質量守恒定律在實際生活中的應用，如化學工業(yè)、環(huán)境保護等領域。

6.實驗操作與觀察能力：學會使用天平、砝碼等實驗工具進行精確稱量，觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗結果。

7.科學探究方法：掌握實驗設計、實驗操作、實驗觀察、實驗分析等基本步驟，培養(yǎng)科學探究能力。

8.化學方程式的計算：根據質量守恒定律，進行化學方程式的計算，求算反應物和生成物的質量。

9.誤差分析：了解實驗中可能出現(xiàn)的誤差，學會對實驗結果進行合理分析。

10.實驗報告的撰寫：掌握實驗報告的撰寫方法，明確實驗目的、實驗原理、實驗步驟、實驗結果和實驗分析等內容。

11.團隊合作與交流：學會與他人合作進行實驗，提高交流與表達能力。教學反思本節(jié)課是關于質量守恒定律的教學，通過課堂講解、實驗演示和學生分組討論等方式，我希望能夠讓學生深刻理解這一化學基本原理。在教學過程中，我注意引導學生從實際例子出發(fā)，運用質量守恒定律進行分析，以提高他們的應用能力。

在實驗環(huán)節(jié)，我讓學生親自動手操作，觀察實驗現(xiàn)象，并鼓勵他們提出問題、分析問題。通過這種方式，我希望能夠培養(yǎng)學生的觀察能力和科學探究能力。此外，我還注重培養(yǎng)學生的團隊合作精神，讓他們在實驗過程中學會與他人合作、交流和分享。

然而，在教學過程中，我也發(fā)現(xiàn)了一些問題。例如，有些學生在理解質量守恒定律的微觀解釋時感到困惑，不太清楚化學反應中分子、原子之間的關系。針對這一問題，我計劃在今后的教學中加強對這部分內容的講解，并利用動畫、圖片等教學資源，幫助學生更直觀地理解。

另外，我在課堂提問環(huán)節(jié)發(fā)現(xiàn)，部分學生對質量守恒定律在實際生活中的應用了解不多。為了改變這一狀況，我計劃在今后的教學中引入更多生活中的實例，讓學生了解化學知識在生產、生活中的重要性。課堂小結，當堂檢測1.課堂小結

（1）質量守恒定律的定義和內涵：本節(jié)課我們學習了質量守恒定律，它是指參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這一定律是化學反應中的基本原理，它反映了化學反應中物質質量的恒定關系。

（2）質量守恒定律的應用：我們通過實例了解了質量守恒定律在化學反應中的應用，包括化學方程式的計算、反應物和生成物的質量關系等。

（3）實驗操作和觀察能力：在實驗環(huán)節(jié)，我們學會了使用天平、砝碼等實驗工具進行精確稱量，觀察實驗現(xiàn)象，并分析實驗結果。這些實驗操作和觀察能力對于學習化學非常重要。

（4）科學探究方法：在本節(jié)課中，我們通過實驗設計、操作、觀察和分析等步驟，體驗了科學探究的過程，培養(yǎng)了科學探究能力。

2.當堂檢測

（1）選擇題：

a.質量守恒定律是指（）

A.參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和

B.參加化學反應的各物質的質量總和小于反應后生成的各物質的質量總和

C.參加化學反應的各物質的質量總和與反應后生成的各物質的質量總和無關

D.以上都不對

b.在化學反應中，下列說法正確的是（）

A.反應物的質量等于生成物的質量

B.反應物的質量總和小于生成物的質量總和

C.反應物的質量總和大于生成物的質量總和

D.反應物的質量與生成物的質量之間沒有確定的關系

（2）簡答題：

請簡述質量守恒定律的定義和內涵。

（3）計算題：

某化學反應的反應方程式為：2H2+O2→2H2O。已知反應物氫氣（H2）的質量為4g，氧氣（O2）的質量為32g，求生成物水（H2O）的質量。板書設計1.質量守恒定律的定義和內涵

-目的：明確質量守恒定律的基本概念和應用

-結構：分為定義和內涵兩部分

-簡潔明了：用簡潔的語言表述質量守恒定律的定義和內涵

-突出重點：強調質量守恒定律的重要性和應用領域

-藝術性和趣味性：通過圖形、顏色等設計元素，增加板書的吸引力

2.質量守恒定律的應用

-目的：引導學生了解質量守恒定律在實際問題中的應用

-結構：分為實驗驗證和計算應用兩部分

-簡潔明了：用簡練的語言表述質量守恒定律的應用方法

-突出重點：強調質量守恒定律在實驗驗證和計算中的應用

-藝術性和趣味性：通過圖形、顏色等設計元素，增加板書的吸引力

3.實驗操作和觀察能力

-目的：培養(yǎng)學生實驗操作和觀察能力

-結構：分為實驗步驟和注意事項兩部分

-簡潔明了：用簡潔的語言表述實驗步驟和注意事項

-突出重點：強調實驗操作的重要性和觀察能力的培養(yǎng)

-藝術性和趣味性：通過圖形、顏色等設計元素，增加板書的吸引力

4.科學探究方法

-目的：培養(yǎng)學生科學探究方法

-結構：分為實驗設計、操作、觀察、分析四個部分

-簡潔明了：用簡練的語言表述科學探究方法的各個環(huán)節(jié)

-突出重點：強調實驗設計、操作、觀察、分析的重要性

-藝術性和趣味性：通過圖形、顏色等設計元素，增加板書的吸引力典型例題講解1.例題一：某化學反應的反應方程式為：2H2+O2→2H2O。已知反應物氫氣（H2）的質量為2g，氧氣（O2）的質量為16g，求生成物水（H2O）的質量。

答案：根據質量守恒定律，反應物和生成物的質量總和相等。設生成物水（H2O）的質量為x，則有2g+16g=2x。解得x=8g，所以生成物水（H2O）的質量為8g。

2.例題二：某化學反應的反應方程式為：2NaCl→2Na+Cl2。已知反應物氯化鈉（NaCl）的質量為5g，求反應后生成的氯化鈉（NaCl）和氯化氫（HCl）的質量。

答案：根據質量守恒定律，反應物和生成物的質量總和相等。設生成物氯化鈉（NaCl）的質量為x，氯化氫（HCl）的質量為y，則有5g=2x+y。解得x=2.5g，y=2.5g。所以反應后生成的氯化鈉（NaCl）的質量為2.5g，氯化氫（HCl）的質量為2.5g。

3.例題三：某化學反應的反應方程式為：C+O2→CO2。已知反應物碳（C）的質量為1g，氧氣（O2）的質量為32g，求生成物二氧化碳（CO2）的質量。

答案：根據質量守恒定律，反應物和生成物的質量總和相等。設生成物二氧化碳（CO2）的質量為x，則有1g+32g=x。解得x=33g，所以生成物二氧化碳（CO2）的質量為33g。

4.例題四：某化學反應的反應方程式為：2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑。已知反應物碳酸氫鈉（NaHCO3）的質量為10g，求生成物碳酸鈉（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）的質量。

答案：根據質量守恒定律，反應物和生成物的質量總和相等。設生成物碳酸鈉（Na2CO3）的質量為x，水（H2O）的質量為y，二氧化碳（CO2）的質量為z，則有10g=x+y+z。由于二氧化碳氣體質量無法直接測量，我們假設生成的二氧化碳（CO2）的質量為z=4g（實際值可能略有不同），則有10g=x+y+4g。解得x=4g，y=2g。所以生成物碳酸鈉（Na2CO3）的質量為4g，水（H2O）的質量為2g。

5.例題五：某化學反應的反應方程式為：2KClO3→2KCl