元素及其化合物

第四模塊：元素及其化合物一物質(zhì)基本性質(zhì)和常識考察（一）用推斷題學習金屬元素的化學性質(zhì)鈉推斷例1右邊圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出化學式：A

、B

、C

、D

。 （2）以上反應中屬于氧化還原反應的有

。（填寫編號）（3）寫出A→C反應的離子方程式

；E→D的化學方程式

。堿金屬性質(zhì)補充1焰色反應2物理性質(zhì)和金屬的保存3活潑性的遞變與氧化物的種類4鈉與水和乙醇反應的現(xiàn)象和區(qū)別實時小練1下列關(guān)于堿金屬性質(zhì)及用途的敘述正確的是（）堿金屬單質(zhì)常溫下均為固體游離態(tài)的堿金屬均可置于煤油中保存Na-K合金可作原子反應堆的導熱劑鉀投入CuSO4溶液中片刻，其表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)Na2O2可用于漂白、殺菌、供氧，即可作氧化劑又可作還原劑Na2CO3可用于制玻璃、肥皂和燒堿Li的氧化物不止一種A．①②③④⑤⑥ B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．②⑤⑥2下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，不正確的是 （）①灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色②硝酸銣是離子化合物，易溶于水③在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高④氫氧化銣是強堿⑤金屬銣投入水中可能會引起爆炸⑥銣是一種強還原劑，銣離子很穩(wěn)定⑦銣受熱后，能在空氣中劇烈燃燒，生成比過氧化鈉更復雜的氧化物⑧銣原子的核電荷數(shù)比鉀原子多，因此銣原子失電子能力小于鉀原子A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．③⑧C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑥⑧鎂鋁推斷例1根據(jù)下列框圖填寫下列空格:（1）C是

，D是

，G是

，E是

。（2）寫出下列反應的離子方程式：氧化物B+濃鹽酸：

。F的水溶液與E溶液：

。H與NaOH溶液反應：

。（3）單質(zhì)C與濃硫酸共存的現(xiàn)象為：

。例2A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)．(1)寫出化學式：A__________，B________，C________，D________，E________。(2)寫出下列反應的離子方程式：A→B：________________________________________________________________；A→D：_____________________________________________________________。實時小練(2013·試題調(diào)研，江西聯(lián)考)現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是()A．N一定是HCl(aq)B．X可能為Al或Cl2C．Y一定為NaOH(aq)D．Q、Z中的一種必定為Al2O3鎂鋁性質(zhì)補充氧化物的用途鎂的三個特征反應鐵推斷例1下列物質(zhì)之間有如下反應關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A

B

D

甲

乙

丙

（2）寫出E→C反應的化學方程式：

。

例2單質(zhì)A在適宜條件下有如圖所示的一系列轉(zhuǎn)化，其中F是一種紅褐色物質(zhì)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A，B。(2)用化學方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程B＋H2SO4→C＋D：___________________________。I露置在空氣中轉(zhuǎn)化為F：___________________________。(3)G可能是_________或_________鐵銅化學性質(zhì)補充鈍化現(xiàn)象銅的價態(tài)及其化合物亞鐵離子的檢驗與吸氧腐蝕實時小練1物質(zhì)A、B、C、D為中學常見單質(zhì)，其組成元素的原子序數(shù)依次減小，且其中只有三種是短周期元素，B為黃綠色氣體；物質(zhì)A、E、F、G、J中含相同元素X。試根據(jù)下圖中物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）X為_________元素（填“金屬”或“非金屬”）；（2）在的轉(zhuǎn)化中，A的作用是；在①～⑥的反應中，不屬于氧化還原反應的是。（3）A在高溫下與H反應產(chǎn)生產(chǎn)生E和D，每產(chǎn)生0.4molD至少消耗物質(zhì)A____mol。（4）寫出反應⑥的化學反應方程式______________________________________________________________。2（2013·南開中學模擬）A-D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是最高價氧化物的水合物。那么A不可能是（）A.SB.SiC.AlD.Fe（二）用知識網(wǎng)絡梳理非金屬的化學性質(zhì)一鹵族元素請你寫出上面有關(guān)反應的化學方程式：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）；（8）；（9）；（10）；（11）；（12）；（13）；（14）；二碳族元素請你寫出上面有關(guān)反應的化學方程式：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）；（8）；（9）；（10）；（11）；（12）；三氧族元素請你寫出上面有關(guān)反應的化學方程式：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）；（8）；（9）；（10）；（11）；（12）；（13）；（14）；四氮族元素請你寫出上面有關(guān)反應的化學方程式：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）；（8）；（9）；（10）；（11）；（12）；（13）；（14）；非金屬性質(zhì)大補充1液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH―H＋、Cl―、H2O、極少量的OH―稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2硅的四個特性及其用途①Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下還原出Si。2C＋SiO2eq\o(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑；②Si能與NaOH溶液反應放出H2，而其他非金屬單質(zhì)無此性質(zhì)；③非金屬單質(zhì)一般為非導體，但Si為半導體，石墨為良導體；④非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2晶體為原子晶體。硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）SiO2飾物、儀器、光導纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料3硫酸的特性濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)濃硫酸濃硝酸相同點與Cu反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O與木炭反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O與鐵鋁反應發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點吸水性——干燥劑②脫水性——蔗糖變黑王水：濃硝酸和濃鹽酸（1__：3__）4幾種漂白劑的比較漂白劑HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品紅溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先變紅后褪色褪色只變紅不褪色褪色穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定——（三）真題精講精練1（2014安徽卷）中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀2（2014江蘇卷）列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO33（2014年江蘇卷）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO4（2014年福建卷）常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是A．=1\*GB3①=3\*GB3③B．=1\*GB3①=4\*GB3④C．=2\*GB3②=4\*GB3④D．=2\*GB3②=3\*GB3③5（2014年廣東卷）下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca(OH)2溶液6（2014年四川卷）下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置。可觀察到下層液體呈紫色D驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色7（2014年新課標2卷）化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅8（2013江蘇卷）4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁9（2013江蘇卷）6.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2102溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl211223混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應，則尾氣（已干燥）AC.12(2012北京卷)用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預測①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氨水紅紙條褪色13(2012上海?15)下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－14［2012·江蘇化學卷7］下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤A.=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤B.=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④C.=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤D.=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤15［2012·全國大綱理綜化學卷12］在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1\V2\V3\V4.體積大小順序正確的是3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V13＞V2＞V1＞V42＞V3＞V1＞V4課后強化訓練1（2014北京卷）下列試劑中，標簽上應標注和的是（）A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl2（22014年北京卷）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．KB．NaC．FeD．Al3（2014年江蘇卷）下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是（）A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料4（2014年海南）化學與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染5（2014?海南）下列關(guān)于物質(zhì)應用的說法錯誤的是（）A．玻璃容器可長期盛放各種酸B．純堿可用于清洗油污C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣D．Na2S可除去污水中的Cu2+6（2014?海南）下列關(guān)于物質(zhì)應用和組成的說法正確的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可用于鑒別溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光導纖維7（2014年重慶卷）下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是（）A．明礬用作凈水劑B．液氯用作致冷劑C．氫氟酸刻蝕玻璃D．生石灰作干燥劑8(2014年重慶卷）下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是()A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液9（2014年福建卷）下列有關(guān)物質(zhì)應用的說法正確的是A．生石灰用作食品抗氧劑B.鹽類都可作調(diào)味品C．鋁罐可久盛食醋D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分10（2013廣東卷）10．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述IIANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中11（2013廣東卷）11．下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+12（2013浙江卷）8、下列說法正確的是A．實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度C．氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性13（2012福建卷）下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3的是A．二氧化氮B．鈉C．硫酸鎂D．二氧化硅14(2012山東?12)下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水15(2012上海?5)和氫硫酸反應不能產(chǎn)生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液16(2012新課標?7)下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I?D．某溶被加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋17(2011江蘇高考?3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕18(2011江蘇高考?9)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應［2012·重慶理綜化學卷7］下列敘述正確的是與S混合加熱生成B.的熱穩(wěn)定性大于［2012·廣東理綜化學卷10］下列應用不涉及氧化還原反應的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH35.［2012·北京理綜化學卷6］下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是(2010全國Ⅱ?7)下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu(2010山東卷?13)下列推斷正確的是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色二無機推斷無機推斷常用知識點一．特殊顏色（1）火焰顏色蒼白色：H2在Cl2中燃燒。藍色：CO在空氣中燃燒。藍紫色：S在氧氣中燃燒淡藍色：H2S、CH4、H2在空氣中燃燒。焰色反應：Na元素(黃色)、K元素(紫色)。（2）有色溶液離子Fe2+Fe3+Cu2+MnO4—顏色淺綠色黃色藍色紫紅色水（溶劑）苯（溶劑）CCl4（溶劑）Br2黃→橙黃→橙紅I2深黃→褐淡紫→紫紅紫→深紫（3）有色固體紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3紅褐色：Fe(OH)3綠色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O藍色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O黑色：CuO、FeO、Fe3O4,FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑淺黃色：S、Na2O2、AgBr、FeS2黃色：AgI、Ag3PO4白色：Fe(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3（4）有色氣體Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、NO2(紅棕色)、I2蒸氣(紫色)、O3(淡藍色)（5）絮狀沉淀Fe(OH)2（白色絮狀）、A1(OH)3（白色絮狀）、Cu(OH)2（藍色絮狀）二．特殊性質(zhì)（1）溶于水顯堿性的氣體只有NH3。（2）在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO。（3）能與SO2等氣體或其水溶液作用析出淺黃色固體的只有H2S（包括與C12、O2、NO2等氧化性較強的氣體作用均有此現(xiàn)象）。（4）在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有Na2O2。。（5）在空氣中能自燃的固體物質(zhì)只有白磷。（6）遇SCN－顯紅色的只有Fe3+。（7）常見的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3和Zn(OH)2（Al(OH)3不能溶于氨水，但是Zn(OH)2可以）;可溶于NaOH溶液的金屬氧化物有Al2O3和ZnO。（8）可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2。（9）能與鹽酸作用產(chǎn)生無色無味的氣體，且通入澄清石灰水中能產(chǎn)生白色沉淀的，只含CO32－或HCO3－的物質(zhì)。（10）與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味無色氣體，且通入品紅溶液中能使之褪色，加熱又復原只有含SO32－或HSO3－的物質(zhì)。（11）能與濃H2SO4、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的晶體只有硝酸鹽。（12）通入CO2能產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32－。（13）需要控制在170℃才能生成的氣體只有C2H4（14）能與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀的酸性物質(zhì)只有甲酸。（15）不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等。（16）有消毒、殺菌和漂白作用的物質(zhì)有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。（17）焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)。三．特征反應（1）能與強酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：1活潑的金屬：Na、A1、Zn等；2不穩(wěn)定的弱酸鹽：碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫化物、亞硫酸鹽等。（2）能與強堿或其溶液反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：1單質(zhì)：Al、Si；2鹽類：銨鹽、羧酸鹽(與堿石灰共熱)等。（3）既能與強酸又能與強堿溶液反應的物質(zhì)：1金屬單質(zhì)：Al、Zn等；2兩性氧化物：Al2O3、ZnO等；3氫氧化物：A1(OH)3、Zn(OH)2等；4弱酸的銨鹽：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO35弱酸的酸式鹽：NaHCO3,NaHS、NaHSO3等；6氨基酸。（4）能與水反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：1活潑的金屬單質(zhì)：Na、K、Mg(加熱)、Fe(高溫生成Fe3O4)等；2非金屬單質(zhì)：F2；3金屬：Na；4過氧化物：Na2O2等；5金屬碳化物：CaC2等；6金屬氮化物：Mg3N2等。6雙水解物質(zhì)：可溶性鋁鹽、鐵鹽、亞鐵鹽和可溶性硫化物、碳酸鹽、酸式碳酸鹽混合加入水雙水解；四．特殊的轉(zhuǎn)換關(guān)系（1）掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系A(chǔ)BCD(酸或堿)①NH3NONO2HNO3②H2SSO2SO3H2SO4③SSO2SO3H2SO4④NaNa2ONa2O2NaOH⑤CCOCO2H2CO3（2）三角轉(zhuǎn)換：五．反應特例（1）與堿反應產(chǎn)生氣體①②銨鹽：（2）既能與酸反應又能與堿反應①單質(zhì)：Al②化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸A—注：A為弱酸的銨鹽如(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3（3）與酸反應產(chǎn)生氣體（4）Na2S2O3與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O+2H+＝S↓+SO2↑+H2O（5）與水反應產(chǎn)生氣體單質(zhì)化合物（6）強烈雙水解（7）與Na2O2反應（8）電解（9）受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：銨鹽硝酸鹽（10）無機框圖中常用到催化劑的反應：N2＋3H22NH3（11）其他反應①鋁熱反應：Al+金屬氧化物金屬+Al2O3②歸中反應：2H2S+SO2＝3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2OClO－或ClO和Cl－在酸性條件下的歸中反應③置換反應：金屬→金屬金屬→非金屬非金屬→非金屬非金屬→金屬（12）特殊工業(yè)生產(chǎn)重要工業(yè)生產(chǎn)反應(回憶重要的工業(yè)過程)①煅燒石灰石(工業(yè)上制取生石灰，副產(chǎn)物為CO2)CaCO3CaO+CO2↑②煅燒黃鐵礦4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2③二氧化硫的催化氧化(工業(yè)上制硫酸，請關(guān)注反應的熱效應、反應設備、廠址的選擇、三廢的利用等問題、反應條件的選擇)2SO2+O22SO3④合成氨N2+3H22NH3⑤氨的催化氧化(用于硝酸工業(yè)，知識個極為典型的連續(xù)反應工程應特別予以關(guān)注)4NH3+5O24NO+6H2O⑥電解飽和食鹽水⑦硅酸鹽工業(yè)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑⑧工業(yè)制取漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O⑨工業(yè)制水煤氣C+H2O（氣）CO+H2元素綜合推斷精講精練1（2014大綱卷）研究小組為探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。(2)X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物_______。2（2014年天津卷）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是。a．原子序數(shù)和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增強c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強d．單質(zhì)的熔點降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為，氧化性最弱的簡單陽離子是。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/℃28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是。（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：。（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式：。3（2013浙江卷）26、氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：（1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。（2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________-。（3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是_______（用化學式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之_________________________。（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是________。4（2013北京卷）某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a目的是。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：。5（2013上海卷）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水