《氧化還原反應(yīng)的概念》教學(xué)課件

0第三節(jié)：氧化還原反應(yīng)

第1課時(shí):氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)0一.了解氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。二.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)熟練地判斷和分析氧化還原反應(yīng)，并理解其實(shí)質(zhì)。三.學(xué)會(huì)用雙線橋法標(biāo)明氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。0還記得銅冶煉的原理嗎？新課導(dǎo)入0得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）2CuO＋

C

＝＝

2Cu＋

CO2

失去氧，被還原（還原反應(yīng)）從得失氧的角度分析：高溫一、氧化還原反應(yīng)CuCCCuOOO同時(shí)發(fā)生新知講解0+200+42CuO＋C===2Cu＋CO2高溫發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)從化合價(jià)升降的角度分析：一、氧化還原反應(yīng)新知講解化合價(jià)降低化合價(jià)升高氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧0CuSO4+

Fe===Cu+FeSO4

化合價(jià)降低被還原（還原反應(yīng)）+200+2化合價(jià)升高被氧化（氧化反應(yīng)）并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。從化合價(jià)升降的角度分析：一、氧化還原反應(yīng)新知講解0氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。從化合價(jià)升降的角度分析：一、氧化還原反應(yīng)新知講解有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：0一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖H+11O+826Ne+1028思考交流：化合價(jià)的升降是什么原因引起的？Na+112Mg+1228Cl+18288812一、氧化還原反應(yīng)新知講解0+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+從電子轉(zhuǎn)移的角度分析：一、氧化還原反應(yīng)新知講解02Na+Cl2=2NaCl

點(diǎn)燃失去電子，化合價(jià)升高，被氧化得到電子，化合價(jià)降低，被還原00+1-1化合價(jià)升降原因之一：電子的得失從電子轉(zhuǎn)移的角度分析：一、氧化還原反應(yīng)新知講解0HCl+17+1+1+17HCl+1

-1

HClHCl從電子轉(zhuǎn)移的角度分析：一、氧化還原反應(yīng)新知講解0化合價(jià)升降原因之二：共用電子對的偏移00+1-1電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化H2

＋Cl22HCl電子對偏向，化合價(jià)降低，被還原從電子轉(zhuǎn)移的角度分析：一、氧化還原反應(yīng)新知講解0定滑輪化合價(jià)失去電子(或電子偏移)得到電子（或電子偏向）e-化合價(jià)升高降低有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：從電子轉(zhuǎn)移的角度分析：一、氧化還原反應(yīng)新知講解0初中學(xué)過的四大基本反應(yīng)有哪些？它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是怎樣的？一、氧化還原反應(yīng)新知講解0氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:一、氧化還原反應(yīng)新知講解0化合價(jià)降低、被還原、得到1×2e-化合價(jià)升高、被氧化、失去2×e-MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋表示法+4+2-10標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線注得失新知講解0課堂小結(jié)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)雙線橋法電子轉(zhuǎn)移得失氧化合價(jià)升降本質(zhì)特征0課堂練習(xí)1.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3CaO+CO2B．CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4C．C+H2OH2+COD．2KClO32KCl+3O2AB高溫高溫MnO20課堂練習(xí)2.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）一定被氧化