安徽省亳州市中考化學試卷與參考答案

安徽省亳州市化學中考仿真試卷與參考答案一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列有關(guān)說法正確的是()A.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物B.苯與液溴在FeC.乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯和水的反應屬于取代反應D.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同答案：C解析：A．石油是混合物，經(jīng)過分餾可以得到不同沸點的餾分，但每個餾分仍然是多種烴的混合物，所以汽油是混合物，故A錯誤；B．苯與液溴在FeC．乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱反應生成乙酸乙酯和水，該反應為酯化反應，也屬于取代反應，故C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色；苯不含碳碳雙鍵，但可與溴水發(fā)生萃取，苯將溴從水溶液中萃取出來，從而使溴水褪色，但二者褪色的原因不同，故D錯誤；故選C。2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是()A.常溫下濃硫酸能使鋁鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸B.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C.氯化鋁溶液加熱蒸干、灼燒得到無水氯化鋁D.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕答案：A解析：A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，在鋁的表面形成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應，所以可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸，故A正確；B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，所以不能用石英器皿盛放氫氟酸，故B錯誤；C．氯化鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鋁水解，蒸干時得到氫氧化鋁固體，灼燒氫氧化鋁固體，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，所以最終得到氧化鋁固體，故C錯誤；D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，但在鐵閘上裝若干銅塊，鐵、銅和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負極，銅作正極，所以加快鐵被腐蝕，故D錯誤；故選A。3、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是：A.蔗糖(C12H22O11)B.醋酸(CH3COOH)C.氯化鈉(NaCl)D.二氧化碳(CO2)【答案】C.氯化鈉(NaCl)【解析】強電解質(zhì)指的是在水溶液中能完全電離成離子的一類化合物。選項中的氯化鈉是一種典型的強電解質(zhì)，在水中會完全解離為鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)。而蔗糖是非電解質(zhì)，在水中不會電離；醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離；二氧化碳溶解于水形成碳酸，但也不是強電解質(zhì)。4、在標準狀況下，等體積的氧氣(O2)和臭氧(O3)氣體的質(zhì)量比是多少？A.2:3B.1:1C.1:2D.3:2【答案】A.2:3【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律，在相同溫度和壓力下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的分子。但是質(zhì)量比取決于它們各自的摩爾質(zhì)量。氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，而臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol。因此，在相同體積下，氧氣和臭氧的質(zhì)量比等于它們摩爾質(zhì)量之比，即32:48或簡化后為2:3。5、題目：下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸答案：C解析：酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。選項A、B和D中，鹽酸、硫酸和碳酸在水中電離時都會產(chǎn)生氫離子，因此它們屬于酸。而氫氧化鈉在水中電離時產(chǎn)生的是氫氧根離子和鈉離子，不屬于酸。所以答案是C。6、題目：在一定條件下，下列反應中，反應速率最快的是（）A.2H2+O2→2H2OB.N2+3H2→2NH3C.CaCO3→CaO+CO2D.2KClO3→2KCl+3O2答案：B解析：反應速率是指單位時間內(nèi)反應物的濃度變化量。根據(jù)化學反應速率理論，反應速率與反應物的濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)。在給出的選項中，B選項中的反應N2+3H2→2NH3是一個放熱反應，且在工業(yè)上通常采用高溫高壓以及催化劑來提高反應速率。因此，在所給條件下，B選項的反應速率最快。其他選項中的反應速率相對較慢，所以答案是B。7、下列哪個元素是非金屬元素？A.鈉(Na)B.氯(Cl)C.鐵(Fe)D.鈣(Ca)答案:B.氯(Cl)解析:元素周期表中的元素可以分為金屬元素、非金屬元素以及半金屬元素。鈉(Na)、鐵(Fe)和鈣(Ca)都是典型的金屬元素，它們具有良好的導電性和延展性；而氯(Cl)是一種非金屬元素，通常情況下它是一種黃綠色的氣體，在化學反應中容易獲得電子形成負離子。8、在下列化學方程式中，哪一個表示的是酸堿中和反應？A.HB.FeC.CaCOD.CH答案:A.H解析:酸堿中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應。選項A描述了硫酸(H2SO4)與氫氧化鈉(NaOH)反應生成硫酸鈉(Na9、下列物質(zhì)中，不屬于有機化合物的是：A、CH4（甲烷）B、CO2（二氧化碳）C、C6H12O6（葡萄糖）D、C2H5OH（乙醇）答案：B解析：有機化合物通常是指含有碳元素的化合物，但有一些含碳的化合物，如一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、碳酸（H2CO3）及其鹽類（如碳酸鈉Na2CO3），它們的性質(zhì)與無機物相似，因此被歸類為無機化合物。所以，CO2（二氧化碳）不屬于有機化合物。10、在下列化學反應中，不屬于置換反應的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、H2+Cl2→2HClC、CaCO3→CaO+CO2↑D、2KClO3→2KCl+3O2↑答案：C解析：置換反應是指一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。A選項是鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應；B選項是氫氣和氯氣反應生成氯化氫，也屬于置換反應；D選項是高錳酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，屬于分解反應。而C選項是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，這是分解反應，不是置換反應。因此，C選項不屬于置換反應。11、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是：A.Na2CO3B.Al(OH)3C.MgSO4D.KCl【答案】B.Al(OH)3【解析】Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，既可以作為堿與酸反應生成鋁鹽和水，也可以作為酸與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水。而Na2CO3只能與酸反應釋放二氧化碳，MgSO4僅能與某些沉淀劑反應，KCl在這些條件下不與酸或堿反應。12、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列敘述錯誤的是：A.該元素屬于鹵族元素B.該元素的原子最外層電子數(shù)為7C.該元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)D.該元素的最高正化合價為+7【答案】D.該元素的最高正化合價為+7【解析】原子序數(shù)為17的元素是氯(Cl)，它位于周期表的第17位，屬于鹵族元素，其原子最外層有7個電子。氯單質(zhì)(Cl2)在常溫下為氣體。雖然氯可以形成-1價的離子化合物，如NaCl，但是其最高正化合價通常為+5而不是+7；+7價是在某些含氧酸如高氯酸(HClO4)中的特殊存在形式，并不是常見的最高正價。因此選項D描述不準確。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）答案：B解析：有機物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物（如二氧化碳）、碳酸、碳酸鹽等除外。因此，二氧化碳（CO2）雖然含有碳元素，但不屬于有機物。2、下列反應中，屬于置換反應的是：A、2H2+O2→2H2OB、CaCO3→CaO+CO2↑C、2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3D、C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O答案：C解析：置換反應是指一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。選項C中，氯化鉀和硝酸銀反應生成了氯化銀和硝酸鉀，屬于典型的置換反應。其他選項分別屬于化合反應、分解反應和氧化還原反應。3、以下物質(zhì)中，哪些屬于有機化合物？（）A、水（H2O）B、二氧化碳（CO2）C、甲烷（CH4）D、氫氧化鈉（NaOH）答案：C解析：有機化合物是指含碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸鹽、氰化物、氰酸鹽、碳化物、碳酸氫鹽、金屬有機化合物等除外。甲烷（CH4）是一種典型的有機化合物，因為它是由碳和氫組成的。而水（H2O）、二氧化碳（CO2）和氫氧化鈉（NaOH）雖然含有碳元素，但它們屬于無機化合物。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在實驗室中，常用托盤天平進行稱量，托盤天平的精度一般為_________g。答案：0.1解析：托盤天平的精度通常表示為最小可讀值，即每次稱量能夠精確到多少克。一般情況下，托盤天平的精度為0.1克。2、在化學反應2H?+O?→2H?O中，氫氣與氧氣的摩爾比是_________。答案：2：1解析：根據(jù)化學反應方程式2H?+O?→2H?O，可以看到反應物氫氣（H?）和氧氣（O?）的系數(shù)分別為2和1，這表示每2摩爾的氫氣與1摩爾的氧氣反應，因此它們的摩爾比是2：1。3、在一定條件下，氯氣與氫氣發(fā)生反應生成氯化氫，該反應的化學方程式為______。在此反應中，氯氣與氫氣的物質(zhì)的量之比為______。答案：Cl2+H2→2HCl，物質(zhì)的量之比為1:1。解析：根據(jù)化學方程式，可以看出1摩爾的氯氣與1摩爾的氫氣反應生成2摩爾的氯化氫。因此，氯氣與氫氣的物質(zhì)的量之比為1:1。4、在實驗室中，常用氧化鐵與稀硫酸反應制取硫酸鐵，該反應的化學方程式為______。若制得100g硫酸鐵，理論上需要氧化鐵的質(zhì)量為______。答案：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，需要氧化鐵的質(zhì)量為70g。解析：首先，根據(jù)化學方程式，1摩爾的氧化鐵與3摩爾的稀硫酸反應生成1摩爾的硫酸鐵。硫酸鐵的摩爾質(zhì)量為278g/mol，氧化鐵的摩爾質(zhì)量為160g/mol。設(shè)理論上需要氧化鐵的質(zhì)量為x，根據(jù)化學計量關(guān)系，可以列出方程式：160g/mol*x=278g/mol*100g解得：x=70g因此，制得100g硫酸鐵，理論上需要氧化鐵的質(zhì)量為70g。5、在實驗室中，配制50mL0.1mol/L的NaOH溶液，應選用__________（填寫試劑名稱）固體溶解，再轉(zhuǎn)移到__________（填寫儀器名稱）中定容。答案：NaOH固體；容量瓶解析：配制溶液時，首先要選擇合適的試劑，因為NaOH固體在水中溶解度較大，所以選擇NaOH固體進行溶解。其次，為了確保溶液的準確體積，需要將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，使用容量瓶可以方便地讀取準確的溶液體積。因此，本題答案為NaOH固體和容量瓶。四、計算題（5分）1.某純凈物A由兩種元素組成，實驗測得其相對分子質(zhì)量為60。A與氧氣完全反應后生成的兩種化合物分別是B和C。B的相對分子質(zhì)量為80，C的相對分子質(zhì)量為100。已知B和C中含氧的質(zhì)量分數(shù)分別為40%和50%，求A的化學式。答案：A的化學式為C2H4O2。解析：設(shè)A中兩種元素的相對原子質(zhì)量分別為a和b，則有a+b=60。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A與氧氣反應后生成的B和C的質(zhì)量之和等于A的質(zhì)量，即：a+b+2x=80+100a+b+2x=180x=180-(a+b)由于B和C中含氧的質(zhì)量分數(shù)分別為40%和50%，可以列出以下方程組：40/80=0.450/100=0.5解方程組得到：x=20a+b=40將a+b=40代入a+b+2x=180得到：40+2*20=180a+b=40因此，a+b=40，a+b=60-2x=60-40=20，解得a=10，b=30。由于A的相對分子質(zhì)量為60，且A由兩種元素組成，故A的化學式為C2H4O2。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：某化學興趣小組為了探究金屬的活動性順序，設(shè)計了一組實驗，并得到以下實驗現(xiàn)象：（1）將鋅片放入稀硫酸中，觀察到鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺。（2）將銅片放入稀硫酸中，觀察到銅片表面無明顯現(xiàn)象。（3）將鐵片放入稀硫酸中，觀察到鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺。（4）將鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到鋅片表面有紅色固體析出，溶液顏色逐漸變淺。（5）將銅片放入硫酸亞鐵溶液中，觀察到無明顯現(xiàn)象。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答以下問題：1.根據(jù)實驗（1）和（2）的現(xiàn)象，判斷鋅和銅的活動性順序。2.根據(jù)實驗（3）和（5）的現(xiàn)象，判斷鐵和銅的活動性順序。3.根據(jù)實驗（4）和（5）的現(xiàn)象，判斷鋅和鐵的活動性順序。4.總結(jié)金屬活動性順序的規(guī)律。答案：1.鋅的活動性大于銅。2.鐵的活動性大于銅。3.鋅的活動性大于鐵。4.金屬活動性順序規(guī)律：在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬可以與稀酸反應產(chǎn)生氫氣；排在后面的金屬不能與稀酸反應產(chǎn)生氫氣；前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。解析：1.實驗（1）中鋅與稀硫酸反應，產(chǎn)生氣泡，說明鋅能置換出氫氣，因此鋅的活動性大于氫。實驗（2）中銅與稀硫酸不反應，說明銅的活動性小于氫。因此，鋅的活動性大于銅。2.實驗（3）中鐵與稀硫酸反應，產(chǎn)生氣泡，說明鐵能置換出氫氣，因此鐵的活動性大于氫。實驗（5）中銅與硫酸亞鐵溶液不反應，說明銅的活動性小于鐵。因此，鐵的活動性大于銅。3.實驗（4）中鋅與硫酸銅溶液反應，產(chǎn)生紅色固體（銅），說明鋅能置換出銅，因此鋅的活動性大于銅。實驗（5）中銅與硫酸亞鐵溶液不反應，說明銅的活動性小于鐵。因此，鋅的活動性大于鐵。4.金屬活動性順序規(guī)律：在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬可以與稀酸反應產(chǎn)生氫氣；排在后面的金屬不能與稀酸反應產(chǎn)生氫氣；前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。這是由于金屬的活動性決定了金屬與酸、鹽溶液反應的性質(zhì)。第二題題目：實驗室里有一瓶無色溶液，已知其中可能含有以下離子：Na?、K?、Cl?、NO??、SO?2?、CO?2?。為了確定溶液中存在的離子，進行了一系列實驗：1.取少量溶液，加入Ba(NO?)?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。2.過