《晶體的特性》名師課件

第1節(jié)認(rèn)識(shí)晶體第3章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)李時(shí)珍說(shuō)：“雪花六出，陰之成數(shù)也?！睗h代韓嬰的《韓詩(shī)外傳》載：“凡草木花多五出，雪花多六出，其數(shù)屬陰也?！睘楹窝┗瞿?？宋代朱熹在他的《語(yǔ)類》中解釋道：“雪花所以必六出者，蓋只是霰下被猛風(fēng)拍開(kāi)，故成六出。如人擲一團(tuán)爛泥于地，泥必灒開(kāi)，成棱瓣也。又六者陰數(shù)?！笔聦?shí)如此嗎？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本，思考雪花為何六出。雪花的六出乃是水的結(jié)晶體中水分子的規(guī)則排列。晶體一.晶體的特性自范型微觀結(jié)構(gòu)晶體有原子在三維空間里呈周期性有序排列非晶體沒(méi)有原子排列相對(duì)無(wú)序1.晶體將具有規(guī)則多面體外形的固體稱為晶體閱讀課本分析晶體有哪些特征？2.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別3.晶體的特征自范性：各向異性：對(duì)稱性：在適宜條件下，晶體能自發(fā)呈現(xiàn)封閉的.規(guī)則的多面體外形---自范性。在不同的方向上表現(xiàn)不同的物理性質(zhì)（如導(dǎo)電）----向異性具有特定的對(duì)稱性---對(duì)稱性導(dǎo)電性差導(dǎo)電性強(qiáng)晶體中微粒如何規(guī)則排列？分子間通過(guò)分子間作用力（范德華力）互相結(jié)合的晶體。分子晶體

（1）有單個(gè)分子存在（2）熔、沸點(diǎn)較低；硬、密度較小易形成分子晶體的物質(zhì):H2、Cl2、He、HCl、H2O、CO2等

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)CO-199℃-191.5℃

干冰（CO2）-78.4℃離子晶體離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。（1）陰、陽(yáng)離子，無(wú)單個(gè)分子存在（2）硬、密度較大；熔、沸點(diǎn)較高易形成離子晶體的物質(zhì)：KOH、CuSO4、NH4Cl

、CaO等。

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

NaCl晶體801℃1413℃干冰-78.4℃

干冰NaCl

離子鍵

分子間作用力SiO2CO2

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

干冰（CO2）-78.4℃

SiO21723℃2230℃原子晶體相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀的晶體。特點(diǎn)：熔、沸點(diǎn)很高，硬度很大，常見(jiàn)的原子晶體：金剛石、晶體硅（Si）、金剛砂（SiC）、SiO2

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)金剛石>3550℃>4827℃SiO21723℃2230℃晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體離子鍵范德華力共價(jià)鍵離子分子原子較高較低很高微粒結(jié)合力熔沸點(diǎn)典型實(shí)例三種晶體的比較堿、鹽、金屬氧化物多數(shù)非金屬單質(zhì)、氧化物、氫化物等金剛石、晶體硅、SiC、SiO2金屬晶體金屬原子間通過(guò)金屬鍵形成的晶體。常見(jiàn)的金屬晶體：金屬單質(zhì)通常具有良好的延性、展性和可塑性根據(jù)晶體內(nèi)部微粒的種類和微粒間相互作用。晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體小結(jié)：5.晶體的用途(請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本內(nèi)容并進(jìn)行小結(jié))遷移應(yīng)用1、下列物質(zhì)中不屬于晶體的是（）A、食鹽B、水晶C、冰D、橡膠2、下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（）A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、NaOH和O2DB3.從我們熟悉的食鹽、金屬、冰到貴重的鉆石等都是晶體，而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是（）A.是否具有規(guī)則的幾何外形的固體B.是否具有固定組成的物質(zhì)C.是否具有美觀對(duì)稱的外形D.內(nèi)部基本構(gòu)成微粒是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列D4.下列關(guān)于晶體的性質(zhì)敘述中，不正確的是（）A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉規(guī)則的多面體幾何外形B．晶體的各向異性和對(duì)稱性是矛盾的C