2021屆廣東省高考選考科目化學(xué)模擬試卷及答案解析

2021屆廣東省高考選考科目化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共25小題，滿分50分，每小題2分）

1.（2分）下列物質(zhì)分類正確的是（）

A.Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

2.（2分）下列實(shí)驗(yàn)中：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②pH試紙的使用③過(guò)濾④蒸

發(fā)，都不會(huì)用到的儀器是（）

A.試管B.漏斗C.膠頭滴管D.冷凝管

3.（2分）判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）

A.硝酸鉀B.蔗糖C.金屬銅D.食鹽水

4.（2分）下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）

A.亞硫酸鈉B.氫氧化鈉C.硫酸鎂D.氯化鋁

5.（2分）下列過(guò)程屬于物理變化的是（）

A.煤的干用B.石油的分儲(chǔ)C.石油裂化D.石油裂解

6.（2分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列敘述正確的是（）

A.煤的干儲(chǔ)和煤的液化均是物理變化

B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

C.海水淡化的方法有蒸儲(chǔ)法、電滲析法等

D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

7.（2分）已知反應(yīng)：@C12+2KBr=2KC1+Br2,②KCIO3+6HCI=3CI2+KC1+3H2。,

③2KBrO3+C12=Br2+2KClO3,下冽說(shuō)法正確的是（）

A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3>KClO3>C12>Br2

C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D.③中Imol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

高壓

8.（2分）反應(yīng)CO2+2NH3^^CO（NH2）2+H2O可應(yīng)用于工業(yè)合成尿素。下列表示反應(yīng)中

△

相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（)

A.中子數(shù)為8的碳原子：IC

H：N：H

B.NH3的電子式：H

C.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：z/

O

D.CO（NH2）2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：kN—C—NIL

9.（2分）下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述II

ASO2和氯水有漂白性兩者都能使濱水褪色

B用淀粉-KI鑒別FeC12Fe?+有氧化性

C鹽酸和氨水能溶解Al（OH）3A1（OH）3是兩性氫氧化

物

DCuSO4可以用作游泳池消毒銅鹽能使蛋白質(zhì)變性

劑

A.AB.BC.CD.D

10.（2分）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過(guò)配制混酸、硝化反應(yīng)（50?60℃）、洗滌分液、干燥

蒸儲(chǔ)等步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

1三當(dāng)-濃破酸

性翔配制混酸包?

A.B.0°硝叱反應(yīng)

C.三三分離硝基苯D.幽蒸飽硝基苯

11.（2分）下列烷妙命名錯(cuò)誤的是（）

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

12.（2分）已知短周期元素的離子抓2+、bB+、￡3-、d>具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列

敘述正確的是（）

A.原子半徑：A>B>C>D

B.原子序數(shù)：d>c>b>a

C.離子半徑：C3>D>B+>A2+

D.元素的第一電離能：A>B>D>C

13.（2分）離子方程式：Ca2++2HCO3,2OH，CaCO3I+CO32-+2H2O可以表示（）

A.少量NaHCO3與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)

B.少量NH4HCO3與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)

C.少量Ca（HCO3）2與過(guò)量KOH溶液反應(yīng)

D.少量Ca（HCO3）2與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)

14.（2分）在恒溫恒容的密閉容器中，充入ImolNz和ImolHz,下列情況可以證明反應(yīng)N2

（g）+3H2（g）=2NH3（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

①1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成

②體系密度不變

③3個(gè)H-H鍵形成的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂

④體系壓強(qiáng)不變

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑥體系的溫度不變

⑦H2的百分含量不變

⑥N2的百分含量不變

A.①④⑤⑦B.①④⑤⑦⑧C.①②③④⑤⑥⑦⑧

D.①④⑤⑥⑦⑧

15.（2分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是高分子化合物

B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)，都能發(fā)生皂化反應(yīng)

C.所有氨基酸分子中都只含有一個(gè)竣基（-COOH）和一個(gè)氨基（-NH2）

D.雞蛋清溶液中加入濃的（NH4）2s04,溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀不溶解

16.（2分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.油脂和氨基酸在?定條件下均可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成二氧化碳和水

C.雞蛋白水溶液中滴加硫酸鐵溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

D.煤的干馀是指高溫下煤在空氣中發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，得到苯、甲苯、二甲苯等

17.（2分）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷

酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)吸反應(yīng)式為：LiFePO4-xLi+-xe-fxFePO4+（1-x）

LiFePO4.放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是（）

0

能簫慢就在機(jī)舞gFePO,

磷酸鐵鋰鋰離子電池放電原理示意圖

A.放電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：FePO4+xLi++xe--*xLiFePO4+（1-x）FePCM

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生

變化

18.（2分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.pH=l的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH=3

B.室溫pH=3的醋酸溶液和pH=ll的Ba（OH）2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C.室溫pH相同的NH4。溶液和CH3coOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）相同

D.某溫度下，水的離子積常數(shù)為lx1。％該溫度下pH=7的溶液呈中性

19.（2分）NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為（）

A.離子鍵B.極性鍵C.共價(jià)鍵D.非極性鍵

20.（2分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子

D.3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8NA個(gè)電子

21.(2分)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形

成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是()

A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

B.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和0

C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2

D.狀態(tài)I-狀態(tài)01表示CO與02反應(yīng)的過(guò)程

22.(2分)對(duì)于反應(yīng)A(g)+2B(g)=2C(g),在壓強(qiáng)相同的條件下，若生成物C的含

量w(C)與時(shí)間I的關(guān)系如圖所示.則下列結(jié)論正確的是()

A.TI>T2,正反應(yīng)放熱B.T1VT2,正反應(yīng)放熱

C.TI>T2,正反應(yīng)吸熱D.T1VT2,正反應(yīng)吸熱

23.(2分)緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響.人體血液里最主要的緩沖體系是

碳酸氫鹽緩沖體系(H2cO3/HCO3-),維持血液的pH保持穩(wěn)定.已知在人體止常體溫時(shí)，

反應(yīng)H2co3UHCO3-+H+的Ka=10?moi?L，正常人的血液中c：HC03)：c(H2co3)

^20：1,lg2=0.3,則下列判斷正確的是()

A.正常人血液內(nèi)Kw=10》

B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

C.正常人血液中存在：c(HC03)+c(OH)+2c(CO32)=c(H+)+c(H2CO3)

D.當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反應(yīng)

24.(2分)用制澳苯的廢催化劑(主要含F(xiàn)eBii及少量澳、苯)為原料，制取無(wú)水FeC13和

漠的苯溶液，選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

A.用裝置①及其試劑制取氯氣

B.用裝置②氧化FeBn溶液中的浸離子

C.用裝置③分離出FeCh溶液，不能選用裝置④分離

D.用裝置⑤將FeC13溶液蒸發(fā)至干，可得無(wú)水FeC13

25.（2分）pH=O的某X溶液中，除H+外，還可能存在AP+、Fe2+.NH4+>Ba2+^CI\

CO32\SO42\NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量x溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判

斷不正確的是（）

6、體A

Mo

IttNaOHiifco,rl*l

d…竽霉”￡

8波②L③L|XXH

X?C3

A.生成氣體A的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NOt+2H2O

B.生成沉淀H的離子方程式為：A102+CO2+2H2O=AI（OH）2I+HCO3

C.溶液X中一定沒(méi)有的離子僅為：CO32\Ba2+

23+

D.溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe\S0?\NH4\Al

二.解答題（共4小題，滿分20分）

26.（6分）的在生命活動(dòng)和JL業(yè)生產(chǎn)中都有很好的催化效果。右下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)回答:

（1）E-F的反應(yīng)類型_______；有機(jī)物B、C都含有的官能團(tuán)名稱

（2）寫(xiě)出C與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）下列說(shuō)法正確的是.

A.可以用NaOH溶液鑒別物質(zhì)B、C、D

B.物質(zhì)C和D均可以發(fā)生取代反應(yīng)

C.質(zhì)量相同的葡萄糖和E完全燃燒，葡萄糖耗氧量多

D.物質(zhì)F一定條件下可以轉(zhuǎn)化為E,E也可以轉(zhuǎn)化為D

27.（6分）某工業(yè)廢水中含有的Mn2\CK等會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，在排放之前必須進(jìn)行處

理。C1O2是一種國(guó)際上公認(rèn)的安全無(wú)毒的綠色水處理劑，某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)如圖裝置

制備C1O2,并用它來(lái)處理工業(yè)廢水中的Mn2+>CN\

已知：i.C102為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點(diǎn)11℃；

ii.C1O2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低；

iii.某工業(yè)廢水處理過(guò)程中Mi?*轉(zhuǎn)化為Mn02、CN.轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的氣體；

iv.裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：H2c2O4+H2SO4+2KCIO3-K2so4+2CO2t+2C1O11+2H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B裝置的名稱是,C裝置的作用為。

（2）用H2c204溶液、稀硫酸和KC103制備C1O2的最大優(yōu)點(diǎn)是。

（3）寫(xiě)出裝置D中除去Mn"的離子方程式。

（4）C102在處理廢水過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（C102）o下列試劑中，可將

C102轉(zhuǎn)化為C1

的是。（填字母序號(hào)）。

a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2

（5）在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)該廢水樣品中CbT含量進(jìn)行測(cè)定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加

入10mL0.10mol/L的硫酸溶液，用0.0200mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到

終點(diǎn)時(shí)共消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

在此過(guò)程中：

①實(shí)驗(yàn)中使用棕色滴定管的原因是,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是。

@Wg工業(yè)廢水中CK的物質(zhì)的量為<,

③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)

影響”）。

A112Go4溶液

稀硬酸和KCIO、Cd廢水E

28.（4分）實(shí)驗(yàn)室分離或提純下列各組物質(zhì)時(shí)，應(yīng)選用下列哪種主要儀器？（填字母）

（1）分離CCL和H2O：:

（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：;

（3）從含少量KN03的NaCl溶液中提取NaCl：；

（4）分離乙酸（沸點(diǎn)為118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)為77.1C）的混合物：。

29.（4分）將5.1g鎂鋁合金溶于60mL5.0mol?L“H2s04溶液中，完全溶解后再加入amLlO.O

mol-L1的NaOH溶液，此時(shí)溶液中的Mg2\Ap+恰好完全沉淀，再繼續(xù)滴加5mL該

NaOH溶液，得到的沉淀質(zhì)量為9.7g。

（1）當(dāng)加入a=mLNaOH溶液時(shí)，可使溶液中的Mg?+和A門恰好完全沉淀。沉

淀的最大值為go

（2）計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

三.解答題（共1小題，滿分10分，每小題10分）

30.（10分）我國(guó)重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲(chǔ)量占全國(guó)總

儲(chǔ)量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”一鈦酸領(lǐng)

（BaTiO3）的工藝流程如下：

鹽酸TiCL溶液

Na2CO3

I重晶石

查閱資料可知:

①常溫下：Ksp（BaSO4）=1.0X1010,Ksp（BaCOs）=2.5X109

②TiC14在常溫下是無(wú)色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl.

③草酸氧鈦創(chuàng)的化學(xué)式為：BaTiO（C2O4）2?4H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上用飽和Na2c03溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2c03溶液作用），待達(dá)到

平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,該過(guò)程用

離子方程式可表示為,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果）。若不

考慮CO3?-的水解，則至少需要使用mol/L的Na2c03溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)

該轉(zhuǎn)化過(guò)程。

（2）酸浸時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（3）配制TiC14溶液時(shí)通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是。

（4）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋼晶體

是否洗滌干凈：o

（5）燃燒草酸氧鈦鋼晶體得到BaTiO3的同時(shí)，高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、和

（填化學(xué)式）。

四.實(shí)驗(yàn)題（共1小題，滿分10分，每小題10分）

31.（10分）過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類

似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)在堿性環(huán)境中利用CaC12與H2O2反應(yīng)制取CaO2?8H2O,裝置如圖

所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%.該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過(guò)程中，

使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有。

(2)儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是。

(3)在冰水浴中進(jìn)行的原因是0

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO2?8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2?8H2O.下列試劑中，洗滌CaO2

?8H2O的最佳選擇是。

A.無(wú)水乙醇B.濃鹽酸C.Na2s03溶液D.CaC12溶液

(6)若CaC12原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2,會(huì)使H2O2的利用率明顯降低。

反應(yīng)的機(jī)理為：

①Fe3++H2O2—Fe2++H++HOO*

②H2O2+X—Y+Z+W(已配平)

③Fe2++?OH-Fe3++0H

④H++OH—H2O

根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為。

(7)過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，這體現(xiàn)了過(guò)氧化鈣具有的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應(yīng)供氧B.能吸收魚(yú)苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強(qiáng)D.具有強(qiáng)氧化性，可殺菌滅藻

(8)將所得CaO2?8H2O晶體加熱到150?160C,完全脫水后得到過(guò)氧化鈣樣品。

該小組測(cè)定過(guò)氯化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.4000g過(guò)氧化鈣樣品，400℃

以上加熱至完全分解成CaO和02(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33,60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)

狀況)氣體。則：所得過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度為o

五.解答題(共1小題，滿分1。分，每小題1。分)

32.(10分)扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見(jiàn)化工原料制備D,再

由此制備有機(jī)物I的合成路線如下：

OOHOH

IIHCNIH*I

已知.—C-H--------?—CH—CN——?—CH—COOH

回答下列問(wèn)題:

(1)C的名稱是,I的分子式為。

(2)E-F的反應(yīng)類型為,G中官能團(tuán)的名稱為。

(3)A-B的化學(xué)方程式為o

(4)反應(yīng)G-H的試劑及條件是。

(5)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeC13溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1：2：2：3

(6)寫(xiě)出以澳乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)。

2021屆廣東省高考選考科目化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共25小題，滿分50分，每小題2分）

1.（2分）下列物質(zhì)分類正確的是（）

A.Na2O2>Fe3O4、CuO均為堿性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

【解答】解：A.CuO和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽

和水，還有氧氣，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；

R.稀豆?jié){屬干膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體.分散質(zhì)微粒百杼不同是

分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；

C.燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)、

四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.款酸是氯化氫的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物、氨水是氨

氣溶于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故D正確；

故選：Do

2.（2分）下列實(shí)驗(yàn)中：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②pH試紙的使用③過(guò)濾④蒸

發(fā)，都不會(huì)用到的儀器是（）

A.試管B.漏斗C.膠頭滴管D.冷凝管

【解答】解：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到托盤(pán)天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、膠

頭滴管、容量瓶等；

②pH試紙的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；

③過(guò)濾用到鐵架臺(tái)、燒杯、玻陶棒、3慮紙等儀器或材料；

④蒸發(fā)用到酒精燈、鐵架臺(tái)（三腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，

則均可用到的儀器是玻璃棒，都不會(huì)用到的是冷凝管。

故選：D。

3.（2分）判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）

A.硝酸鉀B.蔗糖C.金屬銅D.食鹽水

【解答】解：A、硝酸鉀是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故

A正確；

B、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、金屬銅是單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、食鹽水是混合物，不屬于化合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

4.（2分）下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）

A.亞硫酸鈉B.氫氧化鈉C.硫酸鎂D.氯化鋁

【解答】解：A.亞硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液水解呈堿性，故A正確；

B.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，電離導(dǎo)致氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，溶液呈堿性，不發(fā)

生水解，故B錯(cuò)誤；

C硫酸鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，鎂離子部分水解，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

5.（2分）下列過(guò)程屬于物理變化的是（）

A.煤的干儲(chǔ)B.石油的分儲(chǔ)C.石油裂化D.石油裂解

【解答】解：A、將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程為煤的干鐳，通過(guò)煤的干儲(chǔ)可以得

到煤焦油、焦?fàn)t煤氣和粗氨水等，故為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B、通過(guò)加熱的方法將石油中的各組分分離的方法為石油的分窗，故無(wú)新物質(zhì)生成，是物

理變化，故B正確；

C、用重油米生產(chǎn)輕質(zhì)油的過(guò)程為石油的裂化，故有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故C錯(cuò)

誤；

D、用重油來(lái)生產(chǎn)乙烯的過(guò)程為石油的裂解，故有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

6.（2分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列敘述正確的是（）

A.煤的干儲(chǔ)和煤的液化均是物理變化

B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

C.海水淡化的方法有蒸鐳法、電滲析法等

D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

【解答】解：A.煤的干儲(chǔ)是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，煤液化生成甲醇,

屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.蠶絲是天然纖維，成分為米白質(zhì)，合成纖維的成分是化學(xué)纖維，如聚乙烯，故B錯(cuò)

誤；

C.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程（又稱海水脫鹽），蒸儲(chǔ)是分

離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一蒸儲(chǔ)法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和

工藝比較完備：離子交換法是用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂（HR）和水中的金屬離子Mi?進(jìn)行交換

的一種方法，通常通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂可以除去鈣離子和鎂離子得到軟水，不是歷史最

久、技術(shù)和工藝較完善的主要方法；電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方

法，是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)

離子移向陰極，分離鹽和水，故C正確；

D.活性炭脫色是利用其吸附性，次氯酸鹽漂白是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

7.（2分）已知反應(yīng)：①C12+2KBr=2KQ+Br2,②KCIO3+6HCI=3C12+KC1+3H2O,

02KBrO3+C12=Br2+2KC1O3,下列說(shuō)法正確的是（）

A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3>KClO3>C12>Br2

C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D.③中Imol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2moi

【解答】解：A.②中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.：①Cb+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溟，所以氯氣的氧化性大于

溟，（2）KC1O3+6HCI=3C12+KC1+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的

氧化性大于氯氣，③2KBrO3+C12=Br2+2KCK）3中氧化劑是澳酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，

所以溟酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強(qiáng)弱順序是KBrO3>KClO3>C12>Br2,

故B正確；

C.②KC1O3+6HC1=3C12+KC+3H20中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應(yīng)的？的氯化氫作還

原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1,故C錯(cuò)誤；

D.③還原劑是氯氣，氧化劑是澳酸鉀，該反應(yīng)式中Imol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子

的物質(zhì)的量=2X（5-0）mol=IOmol,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

高壓

8.(2分)反應(yīng)CO2+2NH3WCO(NH2)2+H2O可應(yīng)用于工業(yè)合成尿素。下列表示反應(yīng)中

相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()

A.中子數(shù)為8的碳原子：IC

H：N：H

B.NH3的電子式：H

C.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：')

O

D.CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HK—C—NIL

【解答】解：A.中子數(shù)為8的碳元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=14,原子

符號(hào)為4C,故A錯(cuò)誤：

B.NH3屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為

H：N：H

8個(gè)電子，其正確的電子式為首,故B錯(cuò)誤；

2“6

C.氧原子的最外層為6個(gè)電子，氧原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：7，I,故C錯(cuò)誤；

D.CO(NH2)2分子中中心原子C原子上含有三個(gè)。鍵一個(gè)n鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CO

()

I

(NH2)2,或：(一故D正確：

故選：D。

9.(2分)下列陳述I、H正確并且有因果關(guān)系的是()

選項(xiàng)陳述I陳述II

AS02和氯水有漂白性兩者都能使濱水褪色

B用淀粉?KI鑒別FeChFe?+有氧化性

C鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(0H)3是兩性氫氧化

物

DCuSCM可以用作游泳池消毒銅鹽能使蛋白質(zhì)變性

劑

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.二氧化硫使溟水褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性，與漂白性無(wú)關(guān)，氯水不能使

漠水褪色，陳述II錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B.碘化鉀與二價(jià)鐵離子不發(fā)生反應(yīng)，不能用淀粉-KI鑒別二價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤：

C.氨水不能溶解Al（0H）3,陳述I錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；

D.銅鹽能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，陳述均正確，且二者存在因果關(guān)系，故D

正確；

故選：Do

10.（2分）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過(guò)配制混酸、硝化反應(yīng)（50?60C）、洗滌分液、干燥

蒸儲(chǔ)等步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

分離硝基苯

【解答】解：A.濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，應(yīng)將濃硫酸滴加到濃硝酸中，故A

錯(cuò)誤；

B.在50?60℃反應(yīng)，應(yīng)水浴加熱，故B錯(cuò)誤；

C.硝基苯不溶于水，可分液分離，故C正確；

D.加入水的方向錯(cuò)誤，為充分冷凝，應(yīng)從下端進(jìn)水，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

11.（2分）下列烷嫌命名錯(cuò)誤的是（）

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

【解答】解：A.2一甲基戊烷名稱中主碳鏈5個(gè)碳，離取代基近的一端編號(hào)得到，.2一甲

基戊烷，名稱符合命名原則，故A正確；

B.3一乙基戊烷中主碳鏈5個(gè)碳，離取代基近的一端編號(hào)得到，3一乙基戊烷，名稱符合

命名原則，故B正確：

C.3,4一二甲基戊烷中主碳鏈5個(gè)碳，離取代基近的一端編號(hào)得到2,3一二甲基戊烷，

名稱不符合命名原則，故C錯(cuò)誤；

D.3一甲基己烷中主碳鏈6個(gè)碳，離取代基近的一端編號(hào)得到，3一甲基己烷，名稱符合

命名原則，故D正確；

故選：Co

3

12.（2分）已知短周期元素的離子aA?+、bB\cC\dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列

敘述正確的是（）

A.原子半徑：A>B>C>D

B.原子序數(shù)：d>c>b>a

C.離子半徑：C3>D>B+>A2+

D.元素的第一電離能：A>B>D>C

3

【解答】解：短周期元素的離子：aA?+、bB\cC\d>都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所

以有：a-2=b-l=c+3=d+l,且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a>b

>d>c,A、B為金屬，C、D為非金屬。

A、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：a>b>d>c,原子核外電子層

數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：B>A>C>

D,故A錯(cuò)誤；

B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a>b>d>c,故B錯(cuò)誤；

23

C.aA\bB\cC\d8都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核

電荷數(shù)a>b>d>c,所以離子半徑C3>D>B+>A2+,故C正確；

D、同同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大,

故第一電離能：D>C>A>B,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

13.（2分）離子方程式：Ca2++2HCO3+2OH-CaCO3I+CO32+2H2O可以表示（）

A.少量NaHCOa與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)

B.少量NH4HCO3與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)

C.少量Ca（HCO3）2與過(guò)量KOH溶液反應(yīng)

D.少量Ca（HCO3）2與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)

【解答】解：A.少量NaHCS溶液與過(guò)量澄清石灰水的離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-

—CaCOsI+H2O,故A錯(cuò)誤；

B.少量NH4HCO3與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)離子方程式：NH4++HCO3-+Ca2++2OH=

CaCO3I+NH3*H2O+H2O,故B錯(cuò)誤；

C.少量Ca(HCO3)2與過(guò)量KOH溶液反應(yīng)離子方程式：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3

2

I+CO3+2H2O,故C正確；

2+

D.少量Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：Ca+HCO3+OH—CaCO3

I+H2O,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

14.(2分)在恒溫恒容的密閉容器中，充入lmolN2和ImolHz,下列情況可以證明反應(yīng)N2

(g)+3H2(g)W2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

①1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成

②體系密度不變

③3個(gè)H-H鍵形成的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂

④體系壓強(qiáng)不變

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑥體系的溫度不變

⑦H2的百分含量不變

⑧N2的百分含量不變

A.①④⑤⑦B.①④⑤⑦?C.①②③④⑤⑥⑦?

D.①④⑤⑥⑦⑧

【解答】解：①1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成，同時(shí)生成1個(gè)N=N

鍵，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

②反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則體系密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷

平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

③無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在“3個(gè)H?H鍵形成的同時(shí)，有6個(gè)N?H鍵斷裂

“，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

④恒溫恒容條件下氣體壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，則壓

強(qiáng)減小，當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

⑤反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、物質(zhì)的量減小，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)混

合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

⑥恒溫條件下體系的溫度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

⑦隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2的百分含量逐漸減小，當(dāng)氫氣的百分含量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，故正確；

⑧隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2的百分含量逐漸減小，當(dāng)N2的百分含量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，故正確：

故選：Bo

15.（2分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是高分子化合物

B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)，都能發(fā)生皂化反應(yīng)

C.所有氨基酸分子中都只含有一個(gè)我基（-COOH）和一個(gè)氨基（-NH2）

D.雞蛋清溶液中加入濃的（NH4）2s04,溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀不溶解

【解答】解：A.相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，則蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是

高分子化合物，故A正確；

B.油脂在堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，二者均含-COOC-,均屬于酯類，但乙酸

乙酯不能發(fā)生皂化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氨基酸分子可能含多個(gè)竣基、氨基，但所有氨基酸分子中至少含有一個(gè)痰基和一個(gè)氨

基，故c錯(cuò)誤；

D.雞蛋清溶液中加入濃的（NH4）2so4,發(fā)生鹽析，為可逆過(guò)程，產(chǎn)生沉淀，加水后沉

淀溶解，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

16.（2分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.油脂和氨基酸在一定條件下均可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成二氧化碳和水

C.雞蛋白水溶液中滴加硫酸鐵溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

D.煤的干懦是指高溫下煤在空氣中發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，得到苯、甲苯、二甲苯等

【解答】解：A.油脂在堿性條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)，氨基酸在堿性條件下能發(fā)生中和反

應(yīng)，故油脂和氨基酸在一定條件下均可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A正確；

B.絲、毛的成分為蛋白質(zhì)，含N元素，而棉、麻完全燃燒都只生成C02和H20,故B

錯(cuò)誤；

C.硫酸核為無(wú)機(jī)鹽，蛋白質(zhì)在無(wú)機(jī)鹽的作用下發(fā)生鹽析，故c錯(cuò)誤；

D.煤的干儲(chǔ)是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤，

故選：Ao

17.(2分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家.磷

酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)吸反應(yīng)式為：LiFePCM-xLi+?xb-xFePO4+(1-x)

LiFePO*放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是()

磷酸鐵鋰鋰離子電池放電原理示意圖

A.放電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：FePO4+xLi++xe-*xLiFePO4+(1-x)FeP04

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生

變化

【解答】解：A、原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即Li+通過(guò)隔膜移

向正極，故A正確；

B、原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極鋁箔流出，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極銅箔，故B正確；

C、原電池放電時(shí)，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式相反，所以正極反應(yīng)為:

FePO4+xLi++xefxLiFePCh+(1-x)FePO4,故C正確；

D、由于隔膜的作用，Li+通過(guò)隔膜形成閉合回路，完成電池的充放電，電池總反應(yīng)為

放電

xFePO4+LixC6#xLiFePO4+6C,其中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，C、P元素化合價(jià)均不變，

充電

故D錯(cuò)誤；

故選：D。

18.(2分)下列說(shuō)法正確的是()

A.pH=l的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH=3

B.室溫pH=3的醋酸溶液和pH=ll的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C.室溫pH相同的NH4cl溶液和CH3coOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H+)相同

D.某溫度下，水的離子積常數(shù)為IX10%該溫度下pH=7的溶液呈中性

【解答】解：A、醋酸是弱酸，加水稀釋，電離平衡右移，電離出更多的氫離子，故稀釋

100倍后溶液的pH小于3,故A錯(cuò)誤；

B、醋酸是弱酸，部分電離，故pH=3的醋酸溶液中的c(H+)只是醋酸電離的那部分，

溶液中仍有未電離的醋酸；而B(niǎo)a(OH)2是強(qiáng)堿，完全電離，故pH=ll的Ba(OH)2

溶液和pH=3的醋酸等體積混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，故B正確；

C、鹽類的水解促進(jìn)水的電離.而酸和堿均抑制水的電離，pH相同的NH4C1溶液和

CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H+)前者大，故C錯(cuò)誤；

D、呈中性時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH),故某溫度下，水的離子積常數(shù)為1X10-12,

則呈中性時(shí)c(H+)=C(OH)=10'6mol/L,即pH=6,故pH=7的溶液顯堿性，故D

錯(cuò)誤。

故選：Bo

19.(2分)NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為()

A.離子鍵B.極性鍵C.共價(jià)鍵D.非極性鍵

【解答】解：NaCl晶體為離子晶體，存在的化學(xué)鍵為Na'C「之間離子鍵，而不存在共

價(jià)鍵(極性鍵、非極性鍵)，

故選：Ao

20.(2分)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()

A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子

D.3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8NA個(gè)電子

【解答】解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為ImoL而Imol鈉?0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)

氫氣分子，故A錯(cuò)誤；

B、銅和濃硫酸反應(yīng)生成的是二氧化硫，而非三氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為Imol,而氮?dú)夂蜌錃鉃殡p原子分子，故Imol混

合氣體中含2moi原子即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、由于鐵反應(yīng)為四氧化三鐵后，鐵的價(jià)態(tài)變?yōu)?*故3moi鐵失去8mol電子即8NA個(gè)，

故D正確。

故選：Do

21.（2分）最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形

成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是（）

Oil牘Bl

?表示C。表示O勿勿勿/表示儲(chǔ)化劑

A.CO和0生成CO2是吸熱反應(yīng)