第4講離子反應(yīng)（原卷版）

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1．通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2．能夠書寫常見的離子方程式，并能進(jìn)行正誤判斷。3．結(jié)合電解質(zhì)知識，掌握常見離子能否大量共存的判斷方法。模塊導(dǎo)航：[核心知識梳理]→[典例分析]→[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練]→[素養(yǎng)提升訓(xùn)練][核心知識梳理]一、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)探究：向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：微觀分析：混合前溶液中微粒Ba2＋、Cl－Na＋、SOeq\o\al(2－,4)混合后溶液中微粒BaSO4、Na＋、Cl－實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)濃度減小從微觀角度看，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：，離子和離子沒有參與反應(yīng)。2.離子反應(yīng)的定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做。3.離子反應(yīng)的本質(zhì)：溶液中某些離子的種類或濃度的。4.離子反應(yīng)的類型(1)復(fù)分解反應(yīng)有難溶物(沉淀)、揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)、難電離的的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)生成，三者具備其一即可。①生成，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。②生成，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。③生成的物質(zhì)，如生成H2O等。(2)氧化還原反應(yīng)（本章第三節(jié)將會學(xué)到）強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)＝弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。二、離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例)：一寫二拆三刪四查一寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：二拆：把的物質(zhì)拆成離子的形式：三刪：刪去方程式兩邊的離子(指方程式兩邊完全相同的離子。如上述反應(yīng)的),并將方程式化為最簡：四查：檢查離子方程式兩邊各元素的和是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。(3)意義①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)例如：Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。②表示同一類型的反應(yīng)例如：可以表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。【易錯(cuò)提醒】書寫離子方程式的關(guān)鍵是“拆”，要“拆”得正確。(1)易溶于水且易電離的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽），要拆成離子的形式。常見的物質(zhì)有：①強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)酸式鹽①強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)；而在熔融狀態(tài)下HSOeq\o\al(－,4)不能拆開，應(yīng)寫成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)。②弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等。三、離子反應(yīng)的應(yīng)用（一）離子共存的判斷1．離子共存：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子大量共存。(1)生成：例如Ag+與Cl，Ba2+與SO42不能共存。(2)生成：例如CO32、HCO3、SO32、HSO3等一揮發(fā)的弱酸酸根不能與H+大量共存。(3)生成：如H+和OH生成H2O，CH3COO和H+生成CH3COOH等。2.審題技巧(1)注意判斷離子共存的情況，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性，酸性溶液應(yīng)考慮的存在，堿性溶液應(yīng)考慮的存在。(3)注意題干中提示的溶液顏色，溶液無色時(shí)，離子不能存在。3.隱含條件(1)無色透明不存在有色離子，如Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4－(紫紅色)。(2)酸性溶液①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液變紅的溶液。(3)堿性溶液①堿性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液變藍(lán)的溶液。(4)透明溶液"透明"與溶液有無顏色無關(guān)，不能認(rèn)為"有色"就不透明。只要溶液不形成混濁或沉淀，即為透明溶液。如：NaCl溶液或KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液或FeCl3溶液是有色透明溶液。（二）離子的檢驗(yàn)1.常見溶液中的離子檢驗(yàn)如下：(1)SO42：先加酸化，再加溶液，現(xiàn)象為有生成。(2)Cl：先加HNO3酸化，再加溶液，現(xiàn)象為有生成。(3)CO32：先加CaCl2溶液，再加HCl，現(xiàn)象為先產(chǎn)生，后。2．治理污水如一種污水中含有KCl，另一種污水中含有AgNO3，若將這兩種污水按適當(dāng)比例混合，則發(fā)生離子反應(yīng)：，混合后的污水過濾后再排放，不但消除了水污染，還能回收。（三）離子推斷1．離子推斷的解題思路根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷的離子→根據(jù)離子共存判斷的離子→的離子。2．離子推斷的“四項(xiàng)原則”(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。(3)進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。(4)守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中且正負(fù)電荷總量相等。[典例分析]知識點(diǎn)一離子方程式的正誤判斷[典例1]（2324高一上·浙江杭州·期中）下列離子方程式書寫正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液中：B．碳酸鈣中加鹽酸：C．氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：D．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液：[變式1]（2324高一上·河北石家莊·期中）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．溶液與溶液的反應(yīng)：B．溶液與稀硝酸的反應(yīng)：C．溶液與稀硫酸的反應(yīng)：D．鐵片插入溶液的反應(yīng)：[變式2]（2324高一上·廣東深圳·期中）下列離子方程式正確的是A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：B．稀醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)：C．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：【易錯(cuò)提醒】離子方程式的正誤判斷“四看”：①看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)。②看反應(yīng)是否符合拆寫原則。③看是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。④看是否漏掉某些離子反應(yīng)。知識點(diǎn)二離子共存[典例2]（2324高一上·安徽淮北·期中）在透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子是A． B．C． D．[變式1]（2324高一上·河北石家莊·期中）下列各組離子不能大量共存的是A．使石蕊變紅的溶液中：B．酸性溶液中：C．澄清透明的溶液中：D．含有的溶液中：[變式2]（2223高一上·湖南長沙·期中）在給定條件的水溶液中能大量共存的離子組是A．無色透明的溶液中：、、、B．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：、、、C．使酚酞溶液呈紅色的溶液：、、、D．含有大量的溶液：加入、、、知識點(diǎn)三離子的檢驗(yàn)與推斷[典例1]（2223高一上·廣東深圳·期中）某澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種，且各離子數(shù)目相等：、、、、、，取少量該溶液于試管，加溶液后出現(xiàn)白色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是A．可能存在 B．一定不存在C．一定存在、 D．和只可能有一種[變式1]（2324高一上·浙江杭州·期中）某溶液僅由中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加過量鹽酸無明顯變化，得到無色溶液；②取操作①后的溶液，加入過量的,產(chǎn)生白色沉淀1；③取操作②后的濾液，加入過量的和溶液，產(chǎn)生白色沉淀2；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷錯(cuò)誤的是A．根據(jù)操作①現(xiàn)象，推斷一定不存在B．原溶液中一定存在和C．白色沉淀1是D．原溶液中可能存在[變式2]某未知無色溶液可能含、、、、。取少量溶液，滴加石蕊試劑，溶液變紅，另取少量試液，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷不合理的是A．一定有 B．一定有 C．一定沒有 D．一定沒有[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練]1．（2324高一上·天津·期中）向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則該溶液一定含有A．Na＋ B．Cl－ C．Al3＋ D．CO2．（2324高一上·廣西玉林·期中）某化合物的溶液中可能含有下列離子，當(dāng)加入溶液時(shí)，有沉淀生成；另取該化合物的溶液，并加入鐵粉，溶液的質(zhì)量將增加。則該溶液中一定含有A． B． C． D．3．（2324高一上·黑龍江綏化·期末）下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、4．（2324高一上·河南周口·月考）下列反應(yīng)能用H++OH=H2O表示的是A．稀醋酸和氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液C．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液 D．澄清石灰水和稀硝酸5．（2324高一上·山東棗莊·期末）食鹽是日常生活中的必需品。粗鹽中常含有少量泥沙以及Mg2＋、Ca2＋、，某興趣小組用稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇等試劑，設(shè)計(jì)了如下的精制的方案。下列說法中正確的是A．操作Ⅰ是過濾，B．操作Ⅱ是冷卻結(jié)晶C．加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)只有H＋＋OH－=H2OD．試劑①、②、③依次是氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇6．（2324高一上·廣東深圳·期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液：、、、B．使酚酞變紅色的溶液：、、、C．通入大量后溶液：、、、D．無色透明的溶液：、、、7．（2324高一上·陜西延安·期末）下列離子方程式中，正確的是A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu+H2B．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++8．（2223高一上·遼寧丹東·期中）某溶液X中可能含有下列離子中的若干種、、、、、。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．白色沉淀1是硫酸鋇B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說明溶液X中含有C．溶液X中可能存在、，一定不存在D．溶液X中一定存在、、9．（2324高一上·安徽淮北·期末）下列離子方程式書寫正確的是A．將硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合：B．將稀硫酸滴在鐵片上：C．將銅片插入硝酸銀溶液中：D．將少量碳酸鈣粉末加入稀鹽酸中：10．（2324高一上·云南昭通·期末）溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為(不考慮水的電離和離子水解)。向溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，下列敘述錯(cuò)誤的是陽離子陰離子A．原溶液中一定含有B．溶液中一定含有C．溶液中含有3種陽離子、2種陰離子D．生成氣體的離子方程式為[素養(yǎng)提升訓(xùn)練]1．（2324高一上·新疆烏魯木齊·期末）在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、Cl、SO B．K+、Na+、HCO、NOC．Cl、CO、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、SO、Cl2．（2324高一上·四川內(nèi)江·期中）下列離子方程式正確的是A．MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：＋Ba2＋=BaSO4↓B．Al2O3溶于鹽酸中：O2＋2H＋=H2OC．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．澄清石灰水中加入鹽酸：OH＋H＋=H2O3．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去、和，所用試劑除、NaOH、鹽酸和水外，還應(yīng)該必備的試劑是A． B． C．硝酸 D．小蘇打4．（2324高一上·湖北·期中）某無色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的幾種。取少量該溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。下面說法錯(cuò)誤的是A．不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在、B．原溶液中肯定存在C．原溶液可能大量共存的陰離子是、D．不能肯定原溶液中是否存在、5．（2324高一上·貴州畢節(jié)·期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．堿性溶液中：Ca2+、Na+、H+、B．無色溶液中：K+、H+、Cl、Cu2+C．酸性溶液中：Na+、K+、、ClD．加入AgNO3的溶液中：K+、、Cl、6．某溶液X可能含有下列離子中的若干種：Na+、Mg2+、Fe3+、、、、Cl，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取適量上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(所用試劑均足量)，下列說法正確的是A．白色沉淀A一定含有BaSO4，可能含有BaSO3B．無色氣體A可能是CO2或SO2C．溶液X中一定存在Na+、Mg2+、、D．溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl7．（2324高一上·廣東茂名·期末）在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的、、、、、離子中的3種，已知甲燒杯溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A．、、 B．、、C．、、 D．、、8．（2324高一上·江西景德鎮(zhèn)·期末）某藍(lán)色溶液中含有下列離子中的若干種，、、、、、，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測中不正確的是A．溶液中可能有 B．溶液中不可能有C．溶液中一定有 D．溶液中可能有9．（2324高一上·吉林·期末）下列離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸與鐵絲制取氫氣：B．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D．用小蘇打治療胃酸過多：10．在強(qiáng)酸性的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是A．Cu2+、Cl－、Ba2+、Na+ B．Mg2+、Na+、Cl－、C．K+、Ba2+、OH－、 D．K+、、Na+、Cl－11．（2324高一上·河南·期末）下列化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式不正確的是A．向氫氧化銅中滴加稀硫酸：B．向碳酸鋇中加入足量稀鹽酸：C．KOH溶液中通入過量CO2反應(yīng)：D．過量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：12．（2324高一上·浙江杭州·期末）在某透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、13．（2324高一上·廣東深圳·期末）向某濃度的溶液中，滴入稀，溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是A．溶液中存在的主要微粒有：、、B．過程中發(fā)生的離子反應(yīng)是：C．過程中電導(dǎo)率增加是因?yàn)槭菑?qiáng)電解質(zhì)，會電離出和D