2022學年高考化學模擬題匯編09化學反應速率與化學平衡【含答案】

專題09化學反應速率與化學平衡

1.(湖南邵陽市高三模擬)元素鋁的幾種化合物存在下列轉化關系：

Cq()3固體——噌~>Ker。2溶液一爐—>(CrO,溶液——警—>K2c與0,溶液已知.

(綠色)(黃色)(橙紅出

2CrO；+2H+wCnO；+乩0。下列判斷不正確的是

A.反應①表明Cr。有酸性氧化物的性質

B.反應②利用了此色的氧化性

C.反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的

D.反應①@③中銘元素的化合價均發(fā)生了變化

D

A.反應①表明CrQ?能與KOH溶液反應：Cr20,+2K0H=2KCr02+H20,可知CnO?具有酸性氧化物的性質，A正

確；

B.反應②中過氧化氫使Cr元素的化合價從+3升高到+6,表現(xiàn)了氧化性，B正確；

+

C.反應③中存在：2CrO;+2H^^Cr2O^+H2O,加入硫酸，增大了H'濃度，平衡向右移動，溶液

顏色也有黃色變成橙色，C正確；

D.反應①、③中銘元素的化合價沒有發(fā)生變化，D錯誤；

故選D。

2.(江蘇省如北中學高三三模)氯胺是一種飲用水二級消毒劑，一定溫度下，恒容密閉容器中制備??氯胺

的反應為NH3(g)+C12(g);NH￡l(g)+HCl(g)腐二+12kJ?mol\下列說法正確的是

A.該反應的&〉0

B.反應在高溫、高壓條件下均能提高反應速率和NL的平衡轉化率

C.測得容器內氣體密度保持不變，表明反應達到化學平衡狀態(tài)

D.E(N-H)+E(C1-C1)<E(N-C1)+E(H-C1)(E表示鍵能)

A

A.AH-TAS<0的反應能自發(fā)進行，該反應的AH>0,因此該反應自發(fā)進行必須滿足的條件是AS>0,

故A正確；

B.該反應屬于吸熱反應，升高溫度時平衡向右移動，氨的平衡轉化率增大，該反應氣體分子總數(shù)不變，增

大壓強時平衡不移動，氨的平衡轉化率不變，故B錯誤；

C.該反應中各物質都是氣體，反應進行中混合氣體的總質量不變，又由于容器容積不變，容器內氣體的密

度是一個定值，與反應是否達到平衡狀態(tài)無關，故C錯誤：

D.該反應屬于吸熱反應，斷裂反應物中化學鍵吸收的能量大于形成生成物中化學鍵釋放的能量，因此E(N-

H)+E(C1-Cl)>E(N-Cl)+E(H-Cl),故D錯誤；

故選A。

3.(江蘇南京師大附中高三模擬)焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2c(s)+2Sa(g)q^S2(g)+

2c02(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中加入足量的焦炭和1molSO?發(fā)生上述反應，反應相同時間時測得

sa的生成速率與S?(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖1所示。其他條件相同的情況下，在甲、乙兩種催

化劑作用下，測得SOKg)轉化率與溫度的關系如圖2所示。下列說法正確的是

-(^

1o.oI

o.：；00

?oSO>1X7..0.08)

-oa.u80化劑

一?c(r,.0.06：60

一o

o,^40甲脩化劑

x20

o.o0

o.

QoB(n.o.o2$r0.034>

a%003)

o

；m/x

37

Tin'mAKFD

圖1圖2

A.該反應的AH>0

B.圖1中的A、B、C、D四個點對應的反應中處于平衡狀態(tài)的是D

C.圖2在甲催化劑的作用下，'1點(500,55)時SO?的轉化率一定不是該溫度下SQ的平衡轉化率

D.圖2在相同的溫度下，乙催化劑作用Sd的反應速率比甲催化劑作用SO?的反應速率小

C

A.由圖2s。2的轉化率隨著橫坐標溫度的升高兩條線下降知升高溫度平衡逆向移動，而升高溫度平衡向吸

熱方向移動知逆反應為吸熱，則正反應為放熱即AHvO,A錯誤；

B.由2C(s)+2so2(g)US2(g)+2CO2(g)的系數(shù)知SO2的生成速率(可逆反應逆反應速率)應該是S2

生成速率(正反應速率)二倍才能讓正逆反應速率相等且成系數(shù)比時達到平衡，縱觀圖1中A、B、C、D,

四點只有C點滿足，B錯誤；

C.催化劑只能改變反應的速率，不會影響反應物的平衡轉化率。由圖2可以看出,在同一溫度下，甲催化劑

作用下的SO,轉化率低于乙催化劑作用下，故在甲催化劑作用下M點對應的反應未達到平衡狀態(tài)，故M點

SO2,的轉化率一定不是該溫度下SO2的平衡轉化率，C正確;

D.由于圖2只給了二氧化硫轉化率的點，沒有給反應時間不能判定誰快誰慢，D錯誤;

故選3

4.（遼寧鐵嶺市高三二模）氮及其化合物的轉化過程如圖所示，下列說法正確的是

A.過程I可表示為N2+3H?『^2NH3,該反應是可逆反應，故產率和原子利用率不可能達到100%

B.加入催化劑a可增大單位體積內的活化分子百分數(shù)，改變反應的活化能

C.催化劑b表面生成的產物與空氣接觸后生成的紅棕色氣體為酸性氧化物

D,過程I的產物NH3的VSEPR模型名稱為正四面體形

B

A.該反應雖然為可逆反應，但是其原子利用率為100%,故A錯誤；

B.加入催化劑a降低反應的活化能，可增大單位體積內的活化分子百分數(shù)，故B正確；

C.催化劑表面生成的產物為NO,接觸空氣后生成NO?,但NO?與堿反應生成NaNO,和NaNO”不屬

于酸性氧化物，故C錯誤；

I）.NH?中含有3個。鍵和1個孤電子對，故其VSEPR模型不應為正四面體形，而應為四面體形，故I）錯誤。

故選Bo

5.（廣東廣州市高三三模）某興趣小組依據(jù)以下方案將KI、NaS03和淀粉溶液混合后，再加入K2s2。8溶液,

探究反應條件對反應速率的影響。已知：S20j+2I=l2+2S0：（慢），2S20；-+L=2I+2S0：-（快）。下列說法不

正確的是

體積/位

實驗序號

K2s2。8溶液KI溶液Na2s溶液淀粉溶液

110.04.04.02.0

28.04.04.02.0

A.將KI、Na2s2O3和淀粉溶液混合后，加入K2s2。8溶液，溶液不會立即變藍

B.當溶液中的NaSq,完全耗盡.溶液將由無色變?yōu)樗{色

C.依據(jù)上述方案，通過顏色變化出現(xiàn)的快慢，可以說明反應物濃度對速率的影響

D.為了確保能觀察到顏色變化，Na2s2O3和K2s208初始物質的量之比應小于2

C

A.將KI、Na2s2。3和淀粉溶液混合后，加1入K2s溶液，K2s將I氧化為LSzO：+21=l2+2S0；（慢），溶

液不會立即變藍，故A正確：

B.因為2s20；-+32「+2S0；（快），當溶液中的Na2s2O3完全耗盡，L會存在于溶液中，溶液將由無色變?yōu)?/p>

藍色，故B正確;

C.上述實驗未保證單一變量，由于K2s溶液在兩種溶液中加入的體積不一致，導致混合液體積不一致,

兩組實驗中各個物質的濃度均不一致，故無法說明反應物濃度對速率的影響，故C不正確：

D.由方程式可知,S20j+2E+2S0：（慢）,2s20；+L=2「+2S0j,S2O；?2s2O；，必須保證Na2s2O3全部

被消耗才能由無色變?yōu)樗{色，故Na2s2O3和K2s2傘初始物質的量之比應小于2,故D正確;

故答案為C。

6.（安徽師范大學附屬中學高三模擬）某課題組研究發(fā)現(xiàn)，甲酸脫氫過程分為四步，反應歷程如圖（圖中E

為相對能量）。

A.甲酸脫氫起催化作用的是乙B.戊為II?

C.產物丙和丁為甲酸脫氫過程的中間體D.升高溫度可提高反應I的轉化率

D

A.根據(jù)示意圖可知反應前有乙參加，最終有生成乙，因此甲酸脫氫起催化作用的是乙，A正確;

B.根據(jù)原子守恒可知反應IH中生成物戊為山，B正確；

C.HCUOH脫氫生成氫氣和二氧化碳，因此根據(jù)轉化關系圖可判斷產物丙和丁為甲酸脫氫過程的中間體，C

正確；

0.反應I中反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，因此升高溫度平衡逆向移動，可降低反應I

的轉化率，D錯誤；

答案選D。

7.(遼寧高三三模)反應C02(g)+3H2(g)海9CHQH(g)+H2(g),在起始溫度(TJC)、體積相同(2L)的兩個

密閉容器中，改變條件，其對應反應過程中的部分數(shù)據(jù)見表：

反應時間CXVmolFh/molCH30H/molH20/mol

Omin2600

lOmin4.5

反應1:恒溫恒

容

20min1

30min1

反應H：絕熱恒

Omin0022

容

下列說法正確的是

A.若該反應能自發(fā)進行，則該反應的△力0

B.反應I,在。?20min時的平均反應速率v(H2)=0.1率01?1/?砧/|

C.反應I達到平衡時，加入ImolCOz和lmolCH30H,此時平衡不移動

D.起始溫度相同的反應I、II,平衡時平衡常數(shù)/也相同

C

A.當AG=AH-TASVO時反應可以自發(fā)，該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，所以ASVO,則只有AHV

0時，高溫條件下可滿足△GV0,反應自發(fā)，A錯誤；

B.反應I,在0?20min內△n(C02)=2mol-lmol=lmol,根據(jù)反應方程式可知An(H2)=3mol,容器體積為2L,

3mol

e

所以v(H2)=2L=0.075molL',min3錯誤；

20min

C.平衡時Q=K,反應I平衡時n(CH2H)=]mol,結合反應方程式可知此時n(C()2)=lmol,再加入加入lmolC02

和lmolCHQH,即二者的濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍，而CH30H和CQ的系數(shù)相等，所以同等倍數(shù)增大二者濃度，

Q,仍等于K,平衡不移動，C正確：

D.反應i恒溫，而反應n絕熱，所以平衡時一者溫度不相同，則平衡常數(shù)不同，D錯誤：

綜上所述答案為C。

8.(北京人大附中高三三模)一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量加仆發(fā)生反應N204(g)^2N02(g)

AH>0,各組分濃度隨時間(t)的變化如表。

t/s010203040

c(N20t)/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040

c(NO2)/(mol/L)00.0760.1040.1200.120

下列說法不生硬的是

A.。?30s,N2O4的平均反應速率為v=0.12mol/(L,min)

B.降低溫度，反應的化學平衡常數(shù)值減小

C.40s時，再充入心0,0.04moKN020.12mol,平衡不移動

D.增大容積使平衡正移，達新平衡后混合氣顏色比原平衡時淺

C

A.由表中數(shù)據(jù)可知,0-30s,岫?！沟臐舛扔?.100mol/L變?yōu)?.040mol/L,則N。的平均反應速率為

0.1OOmol/L-0.040mol/L

=0.002mol/(Ls)=0.12mol/(L?min),故A正確；

30s

B.該反應△”>()，降低溫度，平衡逆向移動，反應的化學平衡常數(shù)值減小，故B正確;

C2(NO)01202

C.40s時，反應已達平衡，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)K=10=吆匕

=0.36,40s時，再充入N20t0.04mo1、

C(N,O4)0.040

0240

NO。12moi后，C(N02)=0.240mol/L,c(N2OJ=0.080mol/L,此時濃度商Qc=二-----=0.720>K,則平衡會逆

0.080

向移動，故C錯誤；

D.增大容積使平衡正移，由勒夏特列原理，混合氣體顏色先變淺后變深，但最終顏色比原平衡時淺，故D

正確；

故答案選C。

9.(河北石家莊市高三二模)根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是

A.圖甲表示2s02(8)+029)^^2503(8)△HVO,L時改變的條件是增大體系的壓強

B.圖乙NaCl溶液濃度過高鐵腐蝕速率降低，說明NaCl濃度越大溶液中。2的濃度越小

C.圖丙說明石墨轉化為金剛石的反應的△H>0

D.圖丁是一定條件下發(fā)生反應：4NH3(g)-4N0(g)+O2(g)4^4N2(g)+6H?0(g)此過程△HVO

A

A.根據(jù)圖象，匕時刻v逆瞬間不變，y正瞬間增大，則是增大反應物濃度，選項A不正確；

B.0±的含量影響碳鋼在NaCl溶液中的腐蝕速率，根據(jù)圖象，腐蝕速率先增大，增大到最大后減小，說明在

NaCl濃度較高時溶液中的濃度減少，正極反應減慢導致腐蝕速率降低，選項B正確；

C.石墨能量低于金剛石能量，所以石墨轉化為金剛石的反應的△">(),選項C正確；

0.圖丁是一定條件下發(fā)生反應：4NH3+4N0+O2=4弗+6比0,根據(jù)圖像，以先拐先平數(shù)值大為原則，則不>我

升高溫度，NO的體積濃度增大，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，△〃<(),選項D正確；

答案選A。

10.〔北京人大附中高三三模)一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量凡0”發(fā)生反應

N2O4(g)=2NO2(g)AH>0,各組分濃度隨時間⑴的變化如下表。

t/s010203040

c(N20.1)/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040

C(N02)/(mol/L)00.0760.1040.1200.120

下列說法不正確的是

A.0-30s,2。4的平均反應速率為v=0.12mol/(L?min)

B.降低溫度，反應的化學平衡常數(shù)值減小

C.40s時,再充入NzOOCMmol、N020.2mob平衡不移動

D.增大容積使平衡正移，達新平衡后混合氣顏色比原平衡時淺

C

A.由表中數(shù)據(jù)可知，0-30s,MOi的濃度由0.100mol/L變?yōu)?.040niol/L,則電。1的平均反應速率為

_0.100mol/L-0.040ol/L

vm-0.002mol/(L-s)-0.12mol/(L?min),故A正確;

30s

B.該反應△”>(),降低溫度，平衡逆向移動，反應的化學平衡常數(shù)值減小，故B正確:

C2(NO^)01202

C.40s時，反應已達平衡,根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)K=竺=0.33,40s時,再充入NAO.04moK

C(N2O4)0.040

03202

MW.2moi后，c(N02)=0.32mol/L,c(N20j=0.080mol/L,此時濃度商Qc=二----=1.28>K,則平衡會逆向移

0.080

動，故C錯誤;

D.增大容積使平衡正移，由勒夏特列原理，混合氣體顏色先變淺后變深，但最終顏色比原平衡時淺，故D

正確;

答案選Co

11.(山東煙臺市高三三模)已知環(huán)戊二烯制備二聚環(huán)戊二烯的反應：2(g)

AKO。某實驗小組分別在2L的恒容密閉容器中各充入3.Omol環(huán)戊二烯，測得在TJC和T2c下環(huán)戊二烯氣

體的濃度隨反應時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

3

/1.6

o1.4

E

m1.2

Tx℃

送1.0

線T℃------

U0.82

N

f0.6

氏0.4P(2,0.4)

0.2

0.0

00.511.52

反應時間/h

A.M、N、P、Q四點的逆反應速率大小關系：Q>N>P>M

B.T2P,用二聚環(huán)戊二烯表示。?0.5h的平均反應速率為0.5mol-L-LhT

C.P點可能處于化學平衡狀態(tài)

D.LT?,若向Q點再充入1.Omol環(huán)戊二烯達平衡時反應物的轉化率將小于86.7%

D

A.由圖像可知「溫度時的反應速率快，可知「溫度高于L,溫度越高反應速率越快，則N、Q對應的速率

比M、N對應的速率快，N到Q的過程反應正向移動，Q點逆反應速率大與M,M到P的過程中反應正向移動,

則P的逆反應速率比M點高，四點的逆反應速率Q>N>P>M,故A正確：

B.T2℃,環(huán)戊二烯表示。?0.5h的平均反應速率為"吧匚」=1.0mol?匚LhT,根據(jù)速率比等于化學計

0.5h

量數(shù)之比可知二聚環(huán)戊二烯表示0-0.5h的平均反應速率為0.5mol-L”小7，故B正確；

C.由圖像可知P點之前環(huán)戊二烯的濃度一直減小，反應未達平衡，P點之后的濃度可能保持不變，則P點

可能達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.T；C,若向Q點再充入LOmol環(huán)戊二烯，根據(jù)等效平衡思想，可視為增大體系內壓強，而增大壓強平衡

正向移動，能提高環(huán)戊二烯的轉化率，由圖中數(shù)據(jù)可知，原平衡時其轉化率為86.7%,則充入環(huán)戊二烯再次

平衡時反應物的轉化率將大于86.7樂故D錯誤；

故選：Do

12.:江蘇南通市高三模擬)工業(yè)常采用氮氧化法制硝酸，主要工藝流程如圖所示；在氧化爐中發(fā)生反應

4NHs(g)+502(g)=4N0(g)+6H2O(g)AH<0,NH3和空氣的混合氣通入灼熱的粕錯合金網(wǎng)，生成的N0與殘余的

。2繼續(xù)反應生成N02.將麗2通入水中可制得HNO:,吸收塔排放的尾氣中含有少量的NO、NO2等氮氧化物。工業(yè)

以石灰乳為試劑，采用氣-液逆流接觸法(尾氣從處理設備的底部進入，石灰乳從設備頂部噴淋)處理尾氣。

下列有關硝酸工業(yè)制備說法不正確的是

稀硝酸

A.合成塔中使用催化劑，可以提高單位時間內心的轉化率

B.加壓可以提高氧化爐中NL的平衡轉化率

C.吸收塔中鼓入過量的空氣可以提高硝酸的產率

D.采用氣-液逆流接觸法是為了使尾氣中的氮氧化物吸收更充分

B

A.合成塔中使用催化劑，可以提高反應速率，因此可以單位時間內凡的轉化率，A正確；

B.氧化爐中反應為4NH3+50zU4N0+6H?0,正反應體積增大，加壓平衡逆向移動，NH：,的平衡轉化率減小，B

錯誤；

C.吸收塔中N0、氧氣和水反應生成硝酸，因此鼓入過量的空氣可以提高硝酸的產率，C正確;

D.采用氣-液逆流接觸法可以增大反應物接觸面積，加快反應速率，因此是為了使尾氣中的氮氧化物吸收

更充分，D正確：

答案選B。

1

13.1江蘇徐州市高三模擬)毗與MO」能相互轉化，熱化學方程式為N204(g)^2N02(g)AH=57kJ?mol,下

列有關說法正確的是

A.升高體系溫度正反應速率增大，逆反應速率也增大

B.若容器體積不變，氣體密度不變時說明該反應建立化學平衡

INO?)

C.其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量NQ”的值變大

C(N2O4)

D,增大體系的壓強能提高NOi的反應速率和轉化率

A

A.升高體系溫度正逆反應速率均增大，選項A正確；

B.反應NzONgNZNCUg)所有反應物均為氣體，若容器體積不變，氣體密度始終不變，故密度不變時不能說

明該反應建立化學平衡，選項B錯誤;

C2(NOJC2(NOJ

C.K=W,平衡常數(shù)只與溫度有關，故其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量.0“工

C(N2O4)C(N2O4)

的值不變，選項C錯誤;

D.若恒容條件下加入惰性氣體，雖然能增大體系的總壓強但反應物所具有的總壓不變，平衡不移動，濃

度不變反應速率不變，選項D錯誤:

答案選A。

14.:江蘇揚州市高三模擬)燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物(主要成分NO),可通過主反應

4NH3(g)+4N0(g)+02(g)=4N2(g)+6H20(g)AH=-1627.7kJ-除去。溫度高于300c時會發(fā)生副反應:

4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)△H=-904.74kJ?mol「在恒壓、反應物起始物質的量之比一定的條件下，反

應相同時間，NO的轉化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法一定正確的是

100

80

拿印

運40

N20

0

A.升高溫度、增大壓強均可提高主反應中NO的平衡轉化率

-

B.N2(g)+02(g)=2N0(g)AH=-180.74kJ-mol*

C.圖中X點所示條件下，反應時間足夠長，N0的轉化率能達到Y點的值

D.圖中Z點到IV點N0的轉化率降低的原因是主反應的平衡逆向移動

C

A.主反應和副反應的焰變均小于0,為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，N0的平衡轉化率減小，A錯誤;

B.根據(jù)蓋斯定律上X(副反應-主反應)可得N2(g)4-O2(g)=2NO(g)的

4

AH=-X[-904.74kJ?mol-*-(-1627.7kJ?mol-1)]=180.74kJ?mol"1,B錯誤；

4

C.據(jù)圖可知X點的轉化率低于相同溫度下的Y點，說明測定轉化率時X點還未達到平衡，反應時間足夠長,

N0的轉化率能達到Y點的值，C正確；

D.催化劑不影響平衡轉化率，而W點的轉化率低于相同溫度下另一?催化劑條件下的轉化率，說明W點并沒

有處于平衡狀態(tài)，所以轉化率降低不可能是平衡移動造成，D錯誤；

綜上所述答案為C。

15.(天津高三三模)硫酰氯SO2ch是磺化試劑，可利用S02(g)+Cl2(g)2cb(g)△HV0制備。

在恒溫恒壓容器中發(fā)生反應，下列說法正確的是

A.上述制備硫酰氯的反應，在高溫下自發(fā)

B,容器內氣體的平均摩爾質量不變時，反應達到平衡

C.溫度升高，平衡逆向移動，逆向速率增大，正向速率減小

o

D.已知硫酰氯結構式為。一1一。，硫酰氯每個原子均達到8電子穩(wěn)定結構

B

A.上述制備硫酰氯的反應，AFTASyOH自發(fā)進行，ZV/<0,AS>0.在低溫下自發(fā)進行，A說法錯誤：

B.該反應為氣體減小的反應，且反應各物質均為氣體，反應平衡時，氣體的物質的量不再改變，即平均摩

爾質量不變，故容器內氣體的平均摩爾質量不變時，反應達到平衡，B說法正確；

C.反應為放熱反應，則溫度升高，平衡逆向移動，逆向速率增大，正向速率增大，C說法錯誤；

o

D.己知硫酰氯結構式為。一1一。，硫酰氯中，C1、0原子均達到8電子穩(wěn)定結構，S不滿足8個的穩(wěn)定結構,

o

D說法錯誤；

答案為B。

16.1浙江杭州市高三三模）已知反應：2刖2（紅棕色）=色04（無色）/\水0。將一定量的NO?充入注射器中

后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器活塞過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?/p>

下列說法正確的是

A.b點的操作是拉伸注射器活塞

B.d點：V（jE）>V（i2）

C.c點與a點相比，n（NOj增大

I）.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，PIOT（b）<T（o

D

【分析】該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，推動活塞壓強增大平衡雖正向移動，但。（NOJ增大，

混合氣體顏色變深；壓強減小平衡逆向移動，但。（NO。減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點開始是壓

縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點后的拐點是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率

增大。

A.b點透光率突然減小，說明c（NO2）增大，說明是推動活塞使“容器”體積減小，A錯誤；

B.c點后的拐點透光率突然增大，說明。（NOJ減小，則拐點處應是拉伸注射器活塞，之后由于壓強減小，

平衡逆向移動，即d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以nV/運，B錯誤：

C.b點推動活塞，所以c點“容器”體積較小，壓強增大，所以平衡正向移動，即c點與a點相比，c點

平衡正向移動，WNg減小，C錯誤：

D.b點開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應放熱，導致T（b）〈T⑹，D正確：

答案選：Do

17.【廣東高三模擬）一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

X（g）+3Y（g）q^2Z（g）,達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下表：

物質的起始濃度/mol-L-1物質的平衡濃度/mol-L1

容器溫度/K

c(X)c(Y)c(Z)c(Z)

I2000.100.3000.020

II5000.100.3000.017

III2000.200.600

下列說法正確的是

A.該反應的正反應為吸熱反應

B.達到平衡時，容器I中反應物轉化率比容器III中的大

c.達到平衡時，容器ni中。（x）小于容器n中c（x）的兩倍

D,達到平衡時，容器n所需的時間比容相I中的長

c

A.分析I和H,對比數(shù)據(jù)知平衡時Z的濃度：1>11,且溫度：IVII,即升高溫度平衡逆向移動，該反

應正向為放熱反應，A項錯誤；

B.容器III和容器I的溫度相同，容器HI相當于容器I增大壓強，該反應正向為氣體物質的量減小的反應，

增大壓強平衡正向移動，達到平衡時，容器山中反應物轉化率比容器I中的大，B項錯誤；

C.I和HI對比，IH相當于增大壓強平衡正向移動，則山中c（X）的濃度小于I中的2倍，II和山對比，升溫

平衡逆向移動，c（x）濃度增大，故達到平衡時，容器in中。（X）小于容器n中。（X）的兩倍，c項正確；

D.溫度：11>I,當其他條件不變時，升高溫度反應速率加快，故達到平衡所需時間短，D項錯誤；

故選Co

18.1天津高三三模）在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量NzOMg）,發(fā)生反應N20"g）=2N02（g）△被0,

下列說法正確的是

A.反應過程中vWOi)徜耗=2v(N02)生成

B.其他條件不變,升高溫度，tOi平衡轉化率減小

C.容器中氣體的平均相對分子質量保持不變時即反應達平衡

D.加壓，平衡逆向移動，正反應速率或小，逆反應速率加快

C

A.丫制2。4)消耗和V(NCQ生成均代表正反應速率，在反應過程中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以

2V(8。4)消耗=V(NC)2)生成，故A錯誤；

B.N204(g)^2N02(g)△殳0,正反應為吸熱反應，其他條件不變，升高溫度，平衡正向移動，所以岫0」

平衡轉化率增大，故B錯誤；

C.容器中氣體的平均相對分子質量為：M平均=—―反應物牛成物均為氣體所以m叔氣體)一育不變.

n總(氣體)

反應前后氣體總物質的量在改變，所以容器中氣體的平均相對分子質量保持K變時即反應達平衡，故C正

確；

0.加壓，平衡向氣體體積減小的方向移動，也就是逆向移動，但正反應速率和逆反應速率都加快，故D錯

誤；

答案為C。

19.〔浙江高三模擬)某化學反應2A(g)-^B(g)+C(?)在三種不同條件下進行，B、C起始的物質的

量為0。反應物A的濃度(mol?匚1)隨反應時間的變化情況見下表，下列說法不正確的是

ata

實驗序號濃度0lOmin20min30min40min50min

1800℃1.()0.800.670.570.500.50

2800℃1.00.600.500.500.500.50

3820℃1.00.400.250.200.200.20

A.實驗1中，前20min中A的平均反應速率為0.0165mol-L-i?min

B.實驗1、2中，實驗2可能使用了催化劑也可能壓縮了體積

C.該反應的AHX)

D.實驗3中，在40min時加入一定量的C物質，平衡可能不移動

B

A.實驗1中，前20min中A的平均反應速率為g生二0-33mol?L0165moi.L?mi/,故A正確;

At20min

B.實驗1、2中，A的最終濃度相同，實驗2相同時間改變量增多，說明反應速率加快，因此實驗2可能使

用了催化劑，但由于該反應C的狀態(tài)不清楚，若C為氣態(tài)，該反應是等體積反應，則可能壓縮了體積，若C

不是氣體，則不可能是壓縮了體積，故B錯誤；

C.實驗3溫度比實驗2溫度高，溫度升高，A的濃度減小，說明平衡正向移動，則正向是吸熱反應，因此

該反應的AH>0,故C正確；

D.實驗3中，若C為非氣體，在40min時加入一定量的C物質，平衡不移動，故D正確。

綜上所述，答案為B。

20.〔山東濟南市高三三模)叔丁基漠［(CHNCBr］在乙醇中除了發(fā)生取代反應生成取代產物外，還可以發(fā)

生消去反應生成消去產物，這兩個反應是競爭反應，其反應的能線圖如圖所示。下列說法錯誤的是

B.相同條件下，過渡態(tài)②與過渡態(tài)③能量的高低決定了取代產物和消去產物的相對比例大小

C.(C%)3coe曲可以逆向轉化為a3)3CBr,但不會轉化為(CHsbC=CH2

I).向(CFQsCBr的乙醇溶液中加入NaOH并適當升溫，可以得到較多的(CFQzC」電

C

A.由圖可知，(CH)￡Br轉化為(CHJCBr的過程活化能相對較高，因此相對較難發(fā)生，所以該過程是反應

的決退步驟，故A正確；

B.發(fā)生消去反應和取代反應都是由(CH3C'Br轉化，發(fā)生消去反應是過渡態(tài)②轉化為(CH)2C=CH2,發(fā)生取代

反應是過渡態(tài)③轉化為(CHlCOC2H”過渡態(tài)②能量較高，因此相同條件下，過渡態(tài)②與過渡態(tài)③能量的高

低決定了取代產物和消去產物的相對比例大小，故B正確；

C.(CL)￡OC2H5與HBr在一定條件下可以逆向轉化為(CL紜CBr,即為(CHjCBr和C2H50H轉化為(CHJEOC2H5

的逆過程，該過程需要先轉化為(CH3)3C,Br和CJWH,(CH3)3C,Br和C2HSOH再轉化為(CH3)3CBr和CHQH,但

(CH：J)心BE和GHsOH同時也能轉化為(CM)CQL故C錯誤；

D.由圖可知，(CH.3)3CBr的乙醉溶液生成(CH3)zC=CH2過程放出能量相較于生成(CH3)3C0C2H$低，加入NaOH能

與HBr反應使得平衡正向移動，適當升溫會使平衡逆向移動，放熱越小的反應逆向移動程度更小，因此可

以得到較多的(CH3)2C=CHZ,故D正確；

綜上所述，說法錯誤的是C項，故答案為C。

21.(天津南開中學高三二模)利用傳感技術可以探究壓強對2N0Kg)口^\O(g)化學平衡移動的影響。

在室溫、lOOkPa條件下，往針中筒充入一定體積的NQ氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在匕、t2時

刻迅運移動活塞并保持活塞位置不變，測定針筒內氣體壓強變化如圖所示。下列說法正確的是

B.E點到H點的過程中，NO2的物質的量先增大后減小

C.E、H兩點對應的正反應速率大小為v產VE

D.B、H兩點氣體的平均相對分子質量大小為M后MH

1)

A.B點處NO?的轉化率為2X3%=6%,故A錯誤；

B.E點到H點的過程中，壓強先增大后減少，增大壓強平衡正向移動，則NO?的物質的量先減少后增大，故

B錯誤；

C.E、H兩點壓強不同，H點壓強大，則E、H對應的正反應速率大小為V/VE,故C錯誤；

D.氣體的質量不變時，B、H兩點氣體的壓強相等，氣體的物質的量相等，則平均相對分子質量大小為M產

故D正確；

故選：D。

22.(河北唐山市高三三模)工業(yè)上利用NH,對煙道氣進行脫硝(除氮氧化物)的SCR技術具有效率高、性

能可靠的優(yōu)勢。SCR技術的原理為NHJ和NO在催化劑(Mi!。?)表面轉化為N2和H2O,反應進程中的

相對能量變化如圖所示。下列說法正確的是

O

-1

-2

-3

-5H的移除

-6

反應進程

MnO,

A.,由反應方程式為6NO+4NH3^^5N2+6HQ(AHV())

B.NH2NO是脫硝反應的催化劑

C.升高溫度，脫硝反應的正反應速率的增大程度大于其逆反應速率的增大程度

0.決定反應速率的步驟是“NHzNO的轉化”

A

A.由已知SCR技術的原理為附和NO在催化劑(MnOj表面轉化為岫和HO可知總反應的方程式為

MnO2

6N0+4XH3~5N2+6H20,A正確；

B.觀察相對能量-反應進程曲線知，NH：,吸附在催化劑表面后，經過一定的反應形成了NH2NO,MLNO又經過

反應得到M和電。，所以NH2NU是脫硝反應的活性中間體，B錯誤；

C.起始相對能量高于終態(tài)，說明這是一個放熱反應，升高溫度平衡會逆向移動，所以升高溫度后，脫硝反

應的正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度，C錯誤；

0.相對能量-反應進程曲線表明，全過程只有H的移除過程勢能升高，這是一個需要吸收能量越過能壘的

反應，其速率是全過程幾個反應中最慢的，決定了反應的速率，是總反應的速控步驟，D錯誤；

故D。

23.:江蘇高三模擬)在密閉容器中：按CO?與乩的物質的量之比為1：3進行投料，發(fā)生反應

2C02(g)+6H2(g)UCH3cH20H(g)+3HQ(g)△慶0,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)

(V%)如圖所示，下列說法中錯誤的是

/％

20040060080077K

P=5MPa投料〃(H2)/〃(CC>2)=3的平衡體系組成

A.表示CIhCH20H組分的曲線是IV

B.圖中曲線交點a、b對應的上述反應平衡常數(shù)《<瓦

C.圖中曲線交點a對應的(:在轉化率為4。%

D.若甲、乙兩個密閉容器起始時的容積、溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙；恒溫恒容，反應達

平衡時CH3cH20H產率：甲〈乙

I)

A.該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡時C02與%的含量增大，CH3cH20H與比0的含量降

低。開始他與田的物質的量之比1：3進行，平衡時婚的含量是C02的含量三倍;CH3cH20H與%0按1：3

反應，平衡時比0的含量是CH3cH20H含量的三倍。曲線I、曲線H隨溫度升高含量增大，且曲線I的含量高,

所以曲線I表示出、曲線H表示CO?。曲線III、曲線IV隨溫度升高含量減小，且曲線IH的含量高，所以曲線

HI表示也0、曲線IV表示CH3cH20H,故A正確；

B.因為平衡常數(shù)僅與溫度有關，該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以溫度越低，K越大,

所以LVL,故B正確；

C.圖中曲線交點a為曲線HC0?曲線HIH2c平衡時相等，根據(jù)2c02(g)+6H2(g)=CH3cH20H(g)+3H2O(g),則說

明C02轉化0.4剩余0.6,生成水0.6,所以ca轉化率為40%,故C正確；

0.根據(jù)2c02(g)+6H2(g)UCH3cH20H(g)+3H20(g),隨著反應進行，體積減小，所以甲：恒溫恒壓，乙：恒溫

恒容，甲相對于乙在減小體積即增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以反應達平衡時QhCHQH產率：甲

>乙，故D錯誤；

故選及

24.:重慶高三三模)利用活性炭可以處理N0的污染，其原理為：

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)AH<0,現(xiàn)向某容積固定的密閉容器加入一定量的活性炭和一定量

的NO,在TJC時，各物質的量濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是

c(mol/L)

缺

//min

1020304050

A.0?lOmin的平均速率v(C()2)=0.lmol,L1,min

B.50min時改變的條件是升溫

C.若原平衡態(tài)壓強為lOOkPa,維持體積不變，再通入一定量的C02（g）,達到平衡后壓強變?yōu)?50kPa,則

平衡時NO轉化了!

D.50min時改變的條件是加入高效的催化劑

C

A.據(jù)圖可知0?lOmin內Ac（NO）=2.Omol/L-1.4mol/L=0.6mol/L,根據(jù)方程式可知Ac（CO2）=O.3mol/L,所

以vKOz）："。。"'=o03moi?L1?min-1,A錯誤；

lOmin

B.該反應給變小于零，為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則達到新平衡時NO的濃度增大，吊和（:^的

濃度減小，不會還相等，所以不是升高溫度，B錯誤；

C.不妨設容器體積為1L,初始時通入2moi/L的NO；據(jù)圖可知該條件下平衡時NO、N/、C0?的濃度分別為

1.Omol/LsO.5mol/L、0.5moi/L（生成物中限和C（h的比例為1：1,濃度之和為1.Omol/L,所以各有0.5mol/L）,

則該溫度下平衡常數(shù)為"孚=0.25；再通入一定量的C02（g）,達到平衡后壓強變?yōu)?50kPa,恒容容器中

1.0"

壓強之比等于氣體的物質的量之比，該反應為氣體系數(shù)之和不變的反應，所以根據(jù)壓強之比可知充入C02

后氣體的總物質的量為3mol,即充入ImolCOz,設該條件下Ac（NO）=x,則有

C(s)+2NO(g)-N2(g)+CO2(g)

起始201

轉化x0.5x0.5x

平衡2-x0.5xl+0.5x

0.5xx（l+0.5x）2-mol.U11

溫度不變，則平衡常數(shù)不變，所以一7^-2—解得x=7mol/L,則平衡時N0轉化了3=-，

（2-X）3三7TT3

2mol-L

c正琥；

D.催化劑只改變反應速率，不改變平衡時各物所的濃度，D錯誤：

綜上所述答案為C。

25.:北京高三模擬)反應M(g)+N(g)QP(g)+Q(g)在不同溫度(T)時的平衡常數(shù)(K)如下:

T/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

密閉容器中，某溫度(T)、某時刻(t)時，反應混合物中M、N、P,Q的濃度分別為ImoLLT、ImoLL-、

1.5molLT、

下列說法正確的是

A.該反應AH<0

B.若T=700"C，則t時刻反應向正反應方向進行

c.若t時刻反應達到化學平衡，則ioo(rc<Tvi2o(rc

D.當T=830°C達到化學平衡時，c(M)=0.75mobL,

C

【分析】

c(P)c(Q)_1.5mol/Lx1.5mol/L

M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，rc,t時刻時，Q