高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用 導(dǎo)學(xué)案

高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)細(xì)節(jié)決定成敗目標(biāo)成就未來找出試題的“命題點”、“關(guān)鍵點”、“易錯點”第1講氯氣的性質(zhì)與制備復(fù)習(xí)目標(biāo)1．會書寫氯氣的電子式、結(jié)構(gòu)式，知道氯氣分子中化學(xué)鍵的類型及分子的極性。2．從原子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)角度理解氯氣的化學(xué)性質(zhì)，知道其主要應(yīng)用。3．由氧化還原反應(yīng)原理，認(rèn)識Cl2的實驗室制取和氯堿工業(yè)原理。一.氯氣的分子結(jié)構(gòu)周期表的位置價電子排布式鍵的類型分區(qū)從共用電子對有無偏移看屬于_______鍵，從原子軌道重疊方式看屬于____鍵【高考零距離】1.選考中氯的化學(xué)用語判斷(2024·浙江省6月選考)Cl2中共價鍵的電子云圖：（）(2024·浙江省1月選考)用電子式表示KCl的形成過程：（）(2023·浙江省1月選考)的形成過程：（）(2022·浙江省1月選考)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：（）任務(wù)一：構(gòu)建含氯物質(zhì)“價-類”二維圖氯氣的化學(xué)性質(zhì)重要反應(yīng)方程式的書寫：鐵在氯氣中點燃：；氯氣溶于水：；氯氣與SO2水溶液：；氯氣與FeCl2溶液氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：；氯氣與冷的石灰乳反應(yīng)：；CH3+Cl2CH3+Cl2【高考零距離】2.（2023·浙江6月選考T6）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：3.（2024·浙江1月選考T5）工業(yè)上將Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是()A.漂白液的有效成分是 B.ClO-水解生成使漂白液呈酸性C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強 D.溶液比溶液穩(wěn)定任務(wù)二．從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)【高考零距離】4.(2024·黑龍江省高考)數(shù)字化實驗是研究化學(xué)變化的重要手段，為驗證次氯酸光照分解的產(chǎn)物，某同學(xué)采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、Cl?濃度、O2體積分?jǐn)?shù)的變化，實驗數(shù)據(jù)如圖所示，下列敘述錯誤的是()A.從0s到150s，溶液pH降低的原因是Cl2+B.氯水在光照過程中可能出現(xiàn)cCC.從50s到150s，Cl?的平均生成速率約為4mg?D.從0s到150s，溶液中cH＋增加到起始濃度的任務(wù)三.氯氣的制備【高考零距離】5．(2023·浙江6月選考T13)氯堿工業(yè)能耗大，通過如下圖改進的設(shè)計可大幅度降低能耗。下列說法不正確的是()A.電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極B的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C.應(yīng)eq\a\vs4\al(選用陽離子交換膜)，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液D.改進設(shè)計中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，eq\a\vs4\al(減少能耗)6.(2020·全國卷Ⅲ,26)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是__________，a中的試劑為__________。(2)b中采用的加熱方式是__________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________________________________，采用冰水浴冷卻的目的是_________________________________________________。(3)d的作用是______________，可選用試劑______(填標(biāo)號)。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，___________，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號