《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》教案1(新人教選修4)

化學(xué)反響與能量的變化【教學(xué)目標(biāo)】1、理解反響熱的含義，能判斷某反響是吸熱還是放熱反響。2、能從微觀角度，運(yùn)用化學(xué)鍵的知識(shí)，解釋化學(xué)反響中的能量變化?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】理解反響熱的含義并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】焓變與反響熱的關(guān)系的理解。一、焓變反響熱焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，反響在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反響物的焓值差即焓變〔△H〕決定。例題1：思考并補(bǔ)齊以下列圖______物______物能量△H＞0______物______反響______物能量△H＜0______物______反響1、反響熱：在化學(xué)反響過(guò)程中所釋放或吸收的能量都可以熱量〔或換成相應(yīng)的熱量〕來(lái)表示，叫反響熱，又稱“焓變〞，符號(hào)用△H表示，單位一般采用KJ/mol2、列表討論放熱反響吸熱反響表現(xiàn)行式△H﹤0或△H為“—〞△H﹥0或△H為“+〞能量變化生成物釋放的總能量大于反響物吸收的總能量生成物釋放的總能量小于反響物吸收的總能量鍵能變化生成物總鍵能大于反響物總鍵能生成物總鍵能小于反響物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，3、常見(jiàn)的放熱反響有：燃料燃燒酸堿中和等，常見(jiàn)的吸熱反響有復(fù)原、分解等。4、化學(xué)反響的根本特征：化學(xué)反響過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，還有能量的變化，這種能量的變化常以熱能、光能、電能等形式表現(xiàn)出來(lái)。例題2：推導(dǎo)以下變化的反響熱△H為多少5、反響熱的表示：熱化學(xué)方程式定義：能表示參加反響的物質(zhì)的量和反響熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。注意點(diǎn)：狀態(tài)物質(zhì)的量反響熱及符號(hào)例題3：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝-241.8KJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝KJ/mol作業(yè)：講義練習(xí)反響熱焓變習(xí)題班級(jí)學(xué)號(hào)姓名選擇題〔8×10＝50〕1、以下過(guò)程中，需要吸收能量的是〔C〕A、H+H=H2B、H+Cl=HCl C、I2→I+ID、S+O2=SO22、吸熱反響一定是〔CD〕A、反響物總能量高于生成物總能量B、釋放能量C、反響物總能量低于生成物總能量D、儲(chǔ)存能量3、反響：X+Y=M+N為放熱反響，對(duì)該反響的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔C〕A、X能量一定高于MB、Y能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反響為放熱反響，故不必加熱就可發(fā)生4、氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反響過(guò)程中，破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kj，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kj，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q3kj，以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是：〔D〕A、Q1+Q2>Q3B、Q1+Q2>2Q3C、Q1+Q2<Q3D、Q1+Q25、在相同溫度和壓強(qiáng)下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣中，空氣中燃燒，設(shè)前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2那么Q1和Q2相對(duì)大小判斷正確的選項(xiàng)是〔C〕A、Q1=Q2B、Q1>Q2C、Q1<Q26、在烴分子中去掉2個(gè)H原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反響，大約需117kj/mol熱量。但1，3-環(huán)己二烯失去2個(gè)H原子變成苯是放熱反響，反響熱數(shù)值是23.4kj/mol,以上事實(shí)說(shuō)明〔D〕A、1，3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反響B(tài)、1，3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定C、苯加氫生成己烷是吸熱反響D、苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定7、對(duì)于一個(gè)放熱反響，產(chǎn)物的總能量為70KJ，那么反響物的總能量可能是〔D〕A、20KJB、30KJC、70KJD、80KJ8、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔AC〕A、吸熱反響在一定條件下也可以發(fā)生B、需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響C、反響是放熱還是吸熱必須看反響物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D、放熱反響在常溫下一定很容易發(fā)生9、：C〔s,金剛石〕=C〔s,石墨〕△H＝-1．9KJ/molC〔s,金剛石〕+O2(g)=CO2(g)△H1C〔s,石墨〕+O2(g)=CO2(g)△H2根據(jù)已述反響所得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔C〕A、△H1=△H2B、△H1>△H2C、△H1<△H2D、金剛石比石墨穩(wěn)定10、以下反響既是氧化復(fù)原反響又是吸熱反響的是〔C〕A、鋁片和稀硫酸反響B(tài)、Ba〔OH〕2。8H2O與NH4Cl的反響C、灼熱的碳與二氧化碳反響D、甲烷在氧氣中的燃燒反響二、填空題〔2×10＝20〕11、氫氣和氯氣的混合體遇火即發(fā)生爆炸生成水；水在1000℃〔1〕H2和O2化合生成H2O的反響是放熱〔填“放熱〞或“吸熱〞〕反響，H2和O2的總能量大于〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕水的總能量，此反響中化學(xué)能局部轉(zhuǎn)化為熱能。〔2〕水在高溫下分解的反響為吸熱反響，反響中的熱能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，電解水的過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過(guò)程