《幾種重要的金屬化合物-鐵的重要化合物》教案25(人教版必修1)

普通高中課程標準實驗教科書化學1〔必修〕第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物〔第三課時〕鐵的重要化合物教材分析1、課程標準分析內(nèi)容標準：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。2、教科書分析鐵的重要化合物是人教版化學1〔必修〕的第三章“金屬及其化合物〞的第二節(jié)內(nèi)容。第三章開辟了元素化合物知識學習的先河，是高中化學教學的重點之一。生活中常見的重要金屬化合物有：鈉的化合物、鋁的化合物和鐵的化合物，它們有自己的類別通性，也有它們自己的特性。學情分析對鐵的化合物有較豐富的感性認識具備了學習好鐵的重要化合物知識的根底初中化學已經(jīng)學習過金屬氧化物〔如Fe2O3、Fe3O4的局部性質(zhì)〕、堿、鹽的通性?；瘜W1第二章中學習了金屬的化學性質(zhì)，鈉和鋁的重要化合物，并初步掌握了元素化合物化學性質(zhì)的根本學習方法。3、思維活潑，喜歡動手，有一定的推理能力和觀察能力，但實驗技能偏弱目標制定通過對鐵的重要化合物的分類學習，感受分類的化學思維方法，同時了解鐵的重要化合物的物理性質(zhì)，初步掌握鐵的重要化合物的化學性質(zhì)。通過對灰綠色沉淀現(xiàn)象的觀察與分析，提高實驗的觀察能力，養(yǎng)成實事求是的科學品質(zhì)。從氧化復(fù)原的角度，認識不同價態(tài)的鐵的化合物的性質(zhì)，掌握鐵與鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，從中體會從價態(tài)變化角度預(yù)測物質(zhì)有氧化性或復(fù)原性的思維過程。通過有序?qū)W習鐵的重要化合物的化學性質(zhì)，初步掌握學習化合物化學性質(zhì)的一般方法。重難點分析教學重點：鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)教學難點：氫氧化亞鐵的制備，F(xiàn)e2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化教學策略提供豐富的感性材料和足夠的學習材料突出化學實驗的作用，采用多種實驗教學方式六、教學過程分析教學流程圖：學習活動板塊學習任務(wù)學習活動板塊學習任務(wù)活動：回憶生活中的常見的鐵的化合物活動：回憶生活中的常見的鐵的化合物任務(wù)1.1：了解生活中鐵的化合物板塊一：生活中鐵的化合物板塊一：生活中鐵的化合物活動：利用樹狀分類圖對鐵的化合物進行分類活動：利用樹狀分類圖對鐵的化合物進行分類任務(wù)1.2：分類鐵的化合物任務(wù)1.2：分類鐵的化合物活動活動：觀看鐵的氧化物的圖片，了解其物理性質(zhì)任務(wù)2.1：了解鐵的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用任務(wù)2.1：了解鐵的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用活動：觀看實驗，驗證鐵的三種氧化物的溶解性、與酸的活動：觀看實驗，驗證鐵的三種氧化物的溶解性、與酸的反響等性質(zhì)活動活動：觀看幻燈片,深入認識鐵的氧化物的重要用途活動活動：進行實驗：制備鐵的兩種氫氧化物板塊二：化學中鐵的重要化合物板塊二：化學中鐵的重要化合物活動活動：根據(jù)制備兩種氫氧化物的實驗現(xiàn)象，掌握兩種氫氧化物的物理性質(zhì)任務(wù)2.2：掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)任務(wù)2.2：掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)活動：討論活動：討論比較兩個制備實驗的現(xiàn)象活動活動：探究實驗室中如何制得氫氧化亞鐵沉淀活動：觀看檢驗Fe活動：觀看檢驗Fe2+、Fe3+實驗，掌握Fe3+檢驗活動：根據(jù)Fe活動：根據(jù)Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化實驗，探究Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。任務(wù)2.3：掌握鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗方法及相互轉(zhuǎn)化活動活動：根據(jù)氧化復(fù)原反響原理，討論Fe2+、Fe3+的性質(zhì)活動：觀看幻燈片，交流鐵的化合物在生產(chǎn)生活中的用途任務(wù)3.1：了解鐵的化合物的用途板塊三：社會中鐵的化合物的用途活動：觀看幻燈片，交流鐵的化合物在生產(chǎn)生活中的用途任務(wù)3.1：了解鐵的化合物的用途板塊三：社會中鐵的化合物的用途教學過程學習任務(wù)教師活動學生活動設(shè)計意圖板塊1：生活中鐵的化合物任務(wù)1.1：了解生活中鐵的化合物任務(wù)1.2：分類鐵的氧化物板快2：化學中的鐵的重要化合物任務(wù)2.1：了解鐵的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用任務(wù)2.2：掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)任務(wù)2.3：掌握鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗方法及相互轉(zhuǎn)化板快3:社會生產(chǎn)中鐵的化合物的應(yīng)用任務(wù)3.1：了解鐵的化合物的用途【講述】說到鐵，大家并不陌生。鐵元素是生物體中含量最高的生命必需微量元素。健康的成年人體內(nèi)大約含4g鐵元素。人體如果缺鐵，就會……〔貧血〕鐵對于我們?nèi)祟悂碚f是相當重要的。其實在平時我們吃的很多食物當中就含有豐富的鐵元素，比方動物肝臟、木耳、菠菜、紅棗、大豆等等。鐵元素在自然界中廣泛存在，在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位?！緞?chuàng)設(shè)情景】投影展示生活中的鐵的化合物【板書】§3.2鐵的重要化合物【引入】分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的科學方法。投影中鐵的化合物有很多，如何對其進行分類呢大家回憶前面我們學習鈉和鋁的重要化合物時是怎樣分類的組織學生交流，隨堂作業(yè)。【板書】1、鐵的氧化物【講述】在自然界中，鐵元素有兩種存在形式，游離態(tài)和化合態(tài)，游離態(tài)的鐵主要是隕鐵，在自然界中，鐵元素更多的是以+2價和+3價的化合態(tài)存在，主要是一些含鐵元素的礦石，比方黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦等?！就队罢故尽奎S鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦的圖片，鐵的氧化物性質(zhì)的比較表，備填〔表一〕FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)俗名Fe元素的化合價溶解性與酸反響重要用途【板書】鐵的氧化物性質(zhì)比較〔見表一〕【提問】請一位同學來說說鐵的三種氧化物的顏色狀態(tài)，并標出每一種氧化物中鐵元素的價態(tài)。【講述】鐵的三種氧化物的化學性質(zhì)【提問】以上我們了解了鐵的三種氧化物的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，那么，它們在我們的在、生活中有什么應(yīng)用呢【總結(jié)】FeO、Fe2O3是堿性氧化物，都能與酸反響生成鹽和水，F(xiàn)e3O4是一種復(fù)雜的化合物，可以看做是FeO﹒Fe3O4,但Fe3O4是純潔物不是混合物?！咎釂枴扛鶕?jù)鐵元素的常見化合價，鐵應(yīng)該有哪些氫氧化物【板書】2、鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物性質(zhì)比較〔見表二〕【提問】在實驗室中，我們?nèi)绾蝸碇苽溥@兩種鐵的氫氧化物呢【投影展示】同學們來觀看一下氫氧化鐵和氫氧化鐵的生成實驗。出示鐵的氫氧化物性質(zhì)比較表，備填〔表二〕物質(zhì)制法、性質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2實驗室制備顏色、狀態(tài)溶解性與酸反響穩(wěn)定性【講述】鐵的兩種氫氧化物的制備實驗是，在兩只試管里分別參加少量FeCl3和FeSO4溶液，然后分別滴入NaOH溶液?！咎釂枴空垘孜煌瑢W來說說自己所觀察到的實驗現(xiàn)象?！究偨Y(jié)】在第一支試管中產(chǎn)生了紅色沉淀，第二只試管產(chǎn)生灰綠色沉淀〔實際上在這之前還有白色沉淀產(chǎn)生，只是由于時間很短大家沒有注意到〕，最終變?yōu)榧t色沉淀?！咎釂枴繛槭裁丛贔eSO4溶液中參加NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅色呢【投影展示】反響的化學方程式【提問】Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，實驗室中如何采取一定措施制得白色的Fe(OH)2沉淀呢大家討論?！究偨Y(jié)】在制取Fe(OH)2時，必須注意的一點是，防止其被氧化成Fe(OH)3。那么，把膠頭滴管插入溶液深處滴加NaOH溶液，因為溶液深處溶解的O2較少；用煮沸的蒸餾水配制FeSO4、NaOH溶液，煮沸可以使溶解的O2被趕出；配好的FeSO4溶液上面滴加少量煤油，隔絕空氣，防止FeSO4被氧化?！疽搿縁e(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，兩者均不容于水，易溶于酸?！咎釂枴空埻瑢W們寫出它們與酸反響的離子方程式?！疽搿课覀冎懒薋e(OH)2不穩(wěn)定，易被O2氧化成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3在常溫下穩(wěn)定，那在加熱的條件呢【講述】加熱Fe(OH)3時，失去水生成紅棕色的Fe2O3粉末，放映方程式為〔略〕?！就队罢故尽縁eCl2、FeCl3樣品【板書】3、鐵鹽和亞鐵鹽〔見表三〕物質(zhì)性質(zhì)FeCl2FeCl3顏色加KSCN加NaOH溶液加氯水加鐵粉【引入】鐵的兩種鹽的顏色是不同的，亞鐵鹽是淺綠色的，鐵鹽是棕黃色的?！咎釂枴咳绾蝸韰^(qū)分Fe2+、Fe3+呢【講述】初中時我們就學過酸堿指示劑可以檢驗酸或者堿。今天我們學習的對象來自鐵的物質(zhì)家族，這里給大家介紹一種靈敏的檢驗Fe3+的方法，根據(jù)Fe3+的特性用KSCN溶液來對它進行檢驗。請同學們注意觀察顏色變化。【投影展示】Fe3+的檢驗實驗【提問】請一位同學答復(fù)所觀察到的實驗想象。【講述】生成的硫氰合鐵離子是紅色的，KSCN溶液對Fe3+的檢驗是很靈敏的?！就队罢故尽縁e2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化實驗【提問】請同學來說一下你看到的實驗現(xiàn)象?！局v述】FeCl3溶液中參加鐵粉、KSCN溶液，是Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+；上層清液中加氯水，振蕩，是Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+?！咎釂枴繌难趸瘡?fù)原角度分析，F(xiàn)e3+和Fe2+可能具有什么樣的化學性質(zhì)呢【講述】我們已經(jīng)學習了氧化復(fù)原反響的相關(guān)知識，知道，氧化性較強的物質(zhì)遇到復(fù)原性較強的物質(zhì)時，有可能發(fā)生氧化復(fù)原反響。Fe3+遇到較強的復(fù)原劑時，會被復(fù)原成Fe2+；而Fe2+在較強的氧化劑的作用下會被氧化成Fe3+。Fe2+和Fe3+在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的?！就队罢故尽胯F三角【板書】小結(jié)：鐵三角〔見圖〕【總結(jié)】鐵三角【思考題】FeCl2溶液里為什么有鐵粉為什么溶液里還不斷有氣泡生成該氣體是什么【投影展示】鐵的化合物在生產(chǎn)生活中的用途。觀看，討論，將鐵的化合物進行分類展示隨堂作業(yè)交流，學習表達：分為三類，鐵的氧化物、鐵的氫氧化物、鐵的可溶性鹽傾聽、思考觀看投影，閱讀教材答復(fù)：略傾聽、理解交流、討論傾聽、記錄答復(fù)：有Fe(OH)2和Fe(OH)3思考觀看實驗錄像傾聽交流，答復(fù)〔略〕傾聽思考，討論領(lǐng)會、記錄思考，討論答復(fù)：把膠頭滴管插入溶液深處滴加NaOH溶液；用煮沸的蒸餾水配制FeSO4、NaOH溶液；配好的FeSO4溶液上面滴加少量煤油。傾聽、領(lǐng)會思考、書寫相應(yīng)的離子方程式觀察傾聽，記錄思考答復(fù)：通過顏色，兩種鹽的顏色不同。傾聽觀察答復(fù)〔略〕傾聽觀看實驗傾聽、領(lǐng)會思考并答復(fù)：鐵鹽具有氧化性，亞鐵鹽具有復(fù)原性。傾聽、領(lǐng)會傾聽、領(lǐng)會、記錄板塊1通過讓學生觀看、回想生活中所接觸到的鐵的化合物，可以更好的貼近生活，讓學生感知化學來源于生活。復(fù)習已學知識，引入學習課題，強化分類思想。明確新知識的學習順序全面了解鐵的三種氧化物的物理性質(zhì)了解鐵的三種氧化物的溶解性與酸的反響等化學性質(zhì)了解鐵的氧化物的重要用途培養(yǎng)學生觀察實驗?zāi)芰蜏蚀_描述想象的能力，以及事實求是的科學品質(zhì)。培養(yǎng)學生更深層次的分