2018江蘇化學(xué)高考真題

2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（江蘇卷）

化學(xué)

注意事項(xiàng)

考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求

1.本卷滿(mǎn)分為120分，考試時(shí)間為100分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題

卡的規(guī)定位置。

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題

卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.

5Ca40Fe56

Cu64Ag108I127Ba137

選擇題

單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題H有一個(gè)選項(xiàng)符合題

意。

I.CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨

C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積

【解析吩柝A項(xiàng),光合作用消耗CO2；B項(xiàng)啟然降雨時(shí)H2O會(huì)與少量CO?反應(yīng)生成

含量的上升；C項(xiàng)，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元月

項(xiàng)，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體,通過(guò):

酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動(dòng)消耗CO?,有利于碳酸鹽沉積。

詳解A項(xiàng)，光合作用消耗C02,光合作用的總方程式可表示為6co共6*0上會(huì)＜6!

COz含量下降;B項(xiàng)，自然降雨時(shí)HzO會(huì)與少量COz反應(yīng)生成H2c5,不會(huì)引起CO/

石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成C

引起大氣中CO?含量上升D項(xiàng)，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀*

通過(guò)生物作用或從過(guò)飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀,水體中生物活動(dòng)消耗CO?,有秋

沉積不會(huì)引起大氣中CO?含量上升5化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO?含量上升，I

點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、低碳經(jīng)濟(jì)等,掌握化石燃料的成分是解題的關(guān)鍵.

2.用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HC1=NHJC1中的相關(guān)微粒，其中正確的是

A.中子數(shù)為8的氮原子：；OB.HC1的電子式：Hi。：］

n-N-H④口

C.N出的結(jié)構(gòu)式：HD.C廠的結(jié)構(gòu)示意圖：）））

【答案】C

【解析】分柝A項(xiàng)，中子數(shù)為8的熱原子的質(zhì)量數(shù)為15；B項(xiàng)，HC1中只含共價(jià)鈾cij

建；D項(xiàng)，C1?最外層有8個(gè)電子。

羊解:A項(xiàng)，中子數(shù)為8的甄原子的質(zhì)量數(shù)為15,表示為？N.A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng),HC1中F

uVu

子式為項(xiàng)錯(cuò)誤jC項(xiàng)，NH3中含3個(gè)N.H鍵，MH?的結(jié)構(gòu)式為一廠，C

??H

程外層有8個(gè)電子，◎的結(jié)構(gòu)示意圖為。項(xiàng)錯(cuò)誤：答案選C.

柒睛：本題考查化學(xué)用語(yǔ),側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，才

蟀題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物E

占結(jié)構(gòu)式的區(qū)別號(hào)。

3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiCh熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

【解析】分柝A項(xiàng)，NaHC5能與HC1反應(yīng),NaHC5用于制胃酸中和劑;B項(xiàng)，SiO2

用于制光導(dǎo)纖維；C項(xiàng)，A14的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料；D項(xiàng)，Ca。能與水反F

詳解:A項(xiàng)，NaHCC為能與HC1反應(yīng),NaHCO?用于制胃酸中和劑，NaHC5用于制胃E

熱易分解沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系;B項(xiàng)，SQ?傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，Si。?用二

點(diǎn)離硬度大沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，A14的熔點(diǎn)很高,用作耐高溫材料,AIQ用作耐

性氧化物沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系JD項(xiàng)，Ca。能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑,CaO用于食品干

有對(duì)應(yīng)關(guān)系；答案選D。

點(diǎn)睛:本題考查常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)和用途，解題的關(guān)鍵是熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的重要性質(zhì),I

性質(zhì)與用途之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。體現(xiàn)“讓學(xué)生學(xué)習(xí)直實(shí)、有用的化學(xué)”的課程理念。

4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-L'KI溶液：Na*.K\CIO-、OH-

22-

B.0.1molLTFe2（SO4）3溶液:Cu\NH4+、NO3,SO4

-

C.0.1mol-L'HCl溶液:Ba"、K\CH3coO、NO3

D.0.1mol-L4a3H溶液：Mg?+、Na/、SO4"、HCO3-

【答案】B

【解析】分析:A項(xiàng)，I?與CIO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，在Fe/SOq%溶涌中離子和

在HC1溶液中CaCOO?不能大量存在；D項(xiàng)，Mg2+、HCO??都能與0H?反應(yīng)。

詳解A項(xiàng)，I?具有強(qiáng)還原性，C1。具有強(qiáng)氧化性，I?與C10?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，卜與C1

在Fe/SOU?溶海中離子相互間不反應(yīng)，能大量共存JC項(xiàng)，CH3co0?能與H?反應(yīng)生

2

溶液中CH3co0?不能大量存在jD項(xiàng)，M/HC5都能與0H?反應(yīng)，Mg\HCO3^

答案選B。

點(diǎn)睛:本題名磁子共存，摹握離子的性質(zhì)和離子不能大量晶的原因是解端關(guān)鍵

的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體,如題中C、D項(xiàng)j離子|1

如題中A項(xiàng)：離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如AP.與HCO3等離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng).

注意題中的附加條件。

5.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

飽和_±7

NaCI溶液~之

T

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的C12

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中「后的C12尾氣

【解析】分柝A項(xiàng)，灼燃早海帶應(yīng)用用堤B項(xiàng)，海帶灰的浸泡液用過(guò)濾法分離獲得含I?的溶液C項(xiàng)，MnO?

與濃鹽酸反應(yīng)制”需要加熱5D項(xiàng)，尾氣”應(yīng)用NaOH溶液吸收。

詳解:A項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)用珀埸,A項(xiàng)錯(cuò)誤jB項(xiàng)，海帶灰的浸泡液用過(guò)液法分窩獲得含I?的溶液,B項(xiàng)正

礴C項(xiàng),MnQ與濃鹽酸常溫不反應(yīng),MnOz與濃鹽酸反應(yīng)制Ch需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl

(濃)金MnC12+Chf+2H/),C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C"在飽和NaCl涔液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液

吸收尾氣Cly尾氣2應(yīng)用NaOH溶液吸收,D項(xiàng)錯(cuò)誤j答案選B。

點(diǎn)睛:本題以從海帶中提取磷為載體，考查基本實(shí)蛉操心Cl?的實(shí)蛉室制備，解答時(shí)要明確實(shí)妨的目的'分

析必需的試劑和儀器、合理的裝!!和實(shí)蛤條件弼空制。

6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A.向FeCk溶液中滴加NHaSCN溶液，溶液顯紅色

B.KA1(SO4)2?12H2O溶于水可形成A1(OH)3膠體

C.NH4cl與Ca(CH)2混合加熱可生成N%

D.Cu與FeCb溶液反應(yīng)可生成CuCh

【解析】分柝A項(xiàng)，NH.SCN用于檢蛉FM；B項(xiàng)，KAI(SO4)212HjO溶于水電離

膠體C項(xiàng),實(shí)蛉室可用NH4C1和Ca(OH)2混合共熱制NH3；D項(xiàng)，Cu與FeCl3滓

2

詳解:A項(xiàng)，F(xiàn)eCl?溶液中含F(xiàn)e。NH4SCN用于檢蛉FA,向Fe”溶液中滴加1

紅色,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KA1(SOJ12均。溶于水電離出的AP冰解形成AI(OE

川3“3匕。=川(0田3(膠體)+3?1。B項(xiàng)正確;C項(xiàng)，實(shí)蛉室可用NH4cl和Ca((

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(0H)2=CaCl2-t-2NH3t-t-2H2O,C項(xiàng)正確$D項(xiàng),Ci

CuC"和FeCb，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeC13=CuC12+2FeCb，D項(xiàng)正確；答案選f

點(diǎn)睛:本題考查Fa?的檢險(xiǎn)、鹽類(lèi)的水解、實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理、Cu與FeC"的反應(yīng)

性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

22-

A.飽和Na2c03溶液與CaSO4固體反應(yīng)：COs+CaSO4^^CaCO.+SO4

B.酸化NalCh和Nai的混合溶液：「+IO3+6H+^=l2+3H2O

2_+

C.KC1O堿性溶液與Fe(0H)3反應(yīng)：3C10+2Fe(OH)3^=2FeO4+3Cr+4H+H2O

通電

D.電解飽和食鹽水：2c「+2H+^=C12T+H2f

【解析】分拆A項(xiàng)，飽和N32C5港清與CaSQ.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3；B耍，電荷不守

恒，得失電子不守恒，C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H3D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH,H?和，。

詳解A項(xiàng)，飽和電CO?溶液與CaSOd發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO*反應(yīng)的離子方程式為C^-

+CaSO4-CaCO廣SO/,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒,正確的離子方程式為5bH8

+6H*-3I3+3H2O,B項(xiàng)錯(cuò)謾C(jī)項(xiàng)，在再性溶液中不可能生成H。正確的離子方程式為3C10+2Fe(0H)3+40H-

-3Cl+2FeO42M-5H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤jD項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH比和Ch，電解飽和食鹽水的育子方程

式為2C1+2H20MAebt+HV+ZOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

點(diǎn)睹:本題考查離子方程式正誤越斷。判斷能方程式是否正確可從哪九個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)

行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物(題中D項(xiàng))等；從物責(zé)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分

是否正碑是否正確表示了難溶物和氣體等；從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氟化還原反

應(yīng)中的電子守恒等(題中B項(xiàng))；從反應(yīng)的條件進(jìn)行為蜥(題中C項(xiàng))；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間

的配比進(jìn)行列斷。

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y

原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表【IIA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)

法正確的是

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>HY)

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

△飽和石灰水

A.NaHCO3(s)~>Na,CO3(s)------------>NaOH(aq)

HC1(aq)

B.^(s^^NaAlO^aq)>Al(OH)3(s)

C.AgNO3(aq)^i[Ag(NH5)2]+(aq)蔗糖(皿>Ag(s)

AlHQ(a(i)

D.FeO(s)—>Fe(s)——->FeCl(aq)

23同向13

10.下列說(shuō)法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)^=2Fe2Ch(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.3m01比與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符

合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選

項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0

分。

11.化合物Y能用于高性能光學(xué)樹(shù)脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件

下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是

A.X分子中所有原子一定在同一平面上

B.Y與Bn的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均不能使酸性KMn()4溶液褪色

D.X-Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)

12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作司現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2c03的酸性

向碘水中加入等體積CC14,振蕩后靜置，上層L在CCL中的溶解度大于在水中的

B

接近無(wú)色，下層顯紫紅色溶解度

C向CuSCh溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe?+的氧化性強(qiáng)于C/+的氧化性

向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀

D/Csp(AgCl)>Ksp(AgI)

AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

13.根據(jù)下列圖示所得山的結(jié)論不正確的是

=-

i(

/a

cn

ow

￡—

r

乙T

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明

該反應(yīng)的AHvO

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氮?dú)獾姆磻?yīng)中日見(jiàn)。2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，說(shuō)

明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000moll-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?LT某一元酸HX

的滴定曲線(xiàn)，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中《Ba2+)與

dSCV-)的關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明溶液中ZSCV-)越大c(Ba2+)越小

2

14.H2c2。4為二元弱酸，/Cal(H2C2O4)=5.4X10,Ka2(H2c204)=5.4X10-5,設(shè)H2c2O4溶液

中C(總尸c(H2c2O4)+C(HC2(V)+C(C2O42-)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000

mollTH2c2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定

正確的是

A.0.1000mol-L-1H2c2O4溶液：c(H+)=0.1000molLT+CCzCV-)+dOH>c(H2c2O4)

B.c(Na-)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2c2O4)X^CiO^)>c(H+)

+,

C.pH=7的溶液:c(Na)=0.1000molL-+cCCiO?')-c(H2C2O4)

D.c(Na+)=2c(總)的溶液：c[OFT)—c(H+)=2c(H2c2O4)+C(HC2O/)

15.一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)

2so2(g)+O2(g)^^2s03(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1容器2容器3

反應(yīng)溫度77K700700800

反應(yīng)物投入星2molSO,JmolO,4molSO32molSO,、1molO,

平衡”正(SO2ym01?1/3v

iv2“3

平衡c(SOj)/mol-L-1c

qC23

平衡體系總壓強(qiáng)〃/PaPiPlPi

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa/SOJa2(SO3)a3(SO2)

平衡常數(shù)K&K2

下列說(shuō)法正確的是

A.V)<V2?C2<2c\B.K1>K3,P2>2py

C.V]<V3?Ct](SO2)>a3(SO2)D.C2>2c3，Ct2(SO3)+<X3(SO2)<1

非選擇題

16.(12分)以高硫鋁土礦(主要成分為AI2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeSz和金屬硫酸鹽)為

原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe.Q4的部分工藝流程如下：

空氣、少itCaONaOH溶液FeS

JLXT2

礦粉一焙燒-----T堿浸|-T過(guò)-I_T焙燒|—磁選|―^Fe3O4

II

濾液SO2

（1）焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為

（2）添加l%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線(xiàn)如題16圖所

示。

焙燒溫度/c

題16圖

己知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600C

焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量

硫去除率=（1焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量*00°

①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于

②700c焙燒時(shí)，添加l%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,

其主要原因是

（3）向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量C6,鋁元素存在的形式由（填

化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）。

（4）“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3oFe2O3與FeSz混合后在缺氧條件下焙燒生成

Fe.Q4和Sth,理論上完全反應(yīng)消耗的?（FeS2）:n（Fe2O3）=

17.（15分）丹參醇是存在于中衣丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線(xiàn)如下:

（1）A中的官能團(tuán)名稱(chēng)為（寫(xiě)兩種）。

（2）D---->E的反應(yīng)類(lèi)型為o

（3）B的分子式為C9Hl40,寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式：。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

/COOCH3八、XOOCH3

O和『’為原料制備[）1的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)

機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干）。

18.（12分）堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定

量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為

（2-x）Al2（SO4）3+3.vCaCO3+3xH：O----2[（1-x）A12（SO4）3*xAl（OH）a]+3ACaSO41+3ACO2T

生成物（1-X）A12（SO4）3JA1（OH）3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

（1）制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，提高x值的方法有

（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SCh過(guò)程中，溶液的pH（填“增大”、“減小”、

“不變

（3）通過(guò)測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測(cè)定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL,加入鹽酸酸化的過(guò)量BaCb溶液充分反應(yīng)，靜置

后過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL,稀釋至25mL,加入O.lOOCimolL-'EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶

液25.00mL,調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸，冷卻后用0.08000mol?L】CuSO4標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSCh標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（已知AP+、Cu2+

與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1：1）。

計(jì)算（1-X）A12（SO4）3JA1（OH）3中的x值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

19.（15分）以Cb、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和S6為原料可制備N(xiāo)2H4H2O（水合腳）

和無(wú)水Na2so3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

NaOH溶液尿素SO2

水合腫溶液

已知：①CL+2OH^=C1O+C1++0是放熱反應(yīng)。

②N2H4舊2。沸點(diǎn)約118℃,具有強(qiáng)壞原件，能與NaCO劇烈反應(yīng)生成N2c

（1）步驟I制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃,Ch與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO?

和NaCL其離子方程式為；實(shí)驗(yàn)中控制

溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是。

（2）步驟II合成N2H4H2O的裝置如題19圖T所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液

在40C以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110C繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液

漏斗滴加的溶液是:使用冷凝管的目的是

題19圖-1

⑶步驟IV用步驟III得到的副產(chǎn)品Na2c03制備無(wú)水Na2s03（水溶液中H2so3、HSQ-、

S02隨pH的分布如題19圖-2所示,Na2so3的溶解度曲線(xiàn)如題19圖-3所示）。

①邊攪拌邊向Na2c03溶液中通入S02制備N(xiāo)aHSCh溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止

通S02的實(shí)驗(yàn)操作為。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSCh溶液制備無(wú)水Na2s。3的實(shí)驗(yàn)方案：

,用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

20.(14分)NO.t(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NQr是

環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)用水吸收NO、的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

1

2NO2(g)+H2O(1)^=HNO3(aq)+HNO2(aq)A//=-116.1kJmor

3HNO2(aq)^=HN03(aq)+2NO(g)+H2O(1)A，=75.9kJmoL

反應(yīng)3NO2(g)+H2O(1)^=2HNO3(aq)+NO(g)的NH=kJ-moLo

(2)用稀硝酸吸收NO、，得至1JHNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較

濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：

(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO、，吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和

CO2的反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________

(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化N%與NO、反應(yīng)生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

_________moL

②將一定比例的。2、NH3和NO.的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器

中反應(yīng)(裝置見(jiàn)題20圖-1)。

NO函測(cè)儀NO、檢測(cè)儀

混合

氣體

催化NO,還原反應(yīng)