九年級(jí)化學(xué)第2章知識(shí)點(diǎn)(滬教版)

第二章身邊的化學(xué)物質(zhì)

第一節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣

一、空氣的組成（體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)?8%,氧氣21%，氮、窟、氮等稀有氣體

0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%

二、氧氣

1.物理性質(zhì)：（1）無(wú)色無(wú)味（2）密度比空氣略大（3）不易溶于水

（4）液態(tài)氧是淡藍(lán)色的。

2.氧氣是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，具有氧化性，助燃性。

（1）氧氣和木炭反應(yīng)

文字表達(dá)式：碳+氧氣二氧化碳

符號(hào)表達(dá)式：C+點(diǎn)燃>co2

現(xiàn)象：在空氣中燃燒發(fā)紅光；在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成無(wú)色能使石灰水

變渾濁的氣體。

（2）石蠟和氧氣反應(yīng)

文字表達(dá)式：石蠟+氧氣點(diǎn)燃>二氧化碳+水

符號(hào)表達(dá)式：石蠟+0z商鷺CO2+H2O

現(xiàn)象：在氧氣中燃燒更劇烈，發(fā)出白光，放出熱量，瓶?jī)?nèi)壁有水霧出現(xiàn)，倒入石灰

水會(huì)使之變渾濁。

（3）鐵絲在氧氣中燃燒（集氣瓶底部放少量水或細(xì)沙：防止生成物濺落下來(lái)炸裂瓶底）

文字表達(dá)式：鐵+氧氣點(diǎn)燃>四氧化三鐵

符號(hào)表達(dá)式：Fe+。2—點(diǎn)燃>Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。

（4）紅磷燃燒

文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃>五氧化二磷

符號(hào)表達(dá)式：P+。2—點(diǎn)燃-P2O5

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放出熱量。

（5）鎂帶燃燒

文字表達(dá)式：鎂+氧氣點(diǎn)燃>氧化鎂

符號(hào)表達(dá)式：Mg+。2―點(diǎn)燃->MgO

現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體。

3.氧化反應(yīng)：（1）劇烈氧化：比較劇烈的氧化反應(yīng)。如：各種燃燒

（2）緩慢氧化：緩慢的氧化反應(yīng)。如：新陳代謝，金屬銹蝕，食物腐爛,

有機(jī)肥的腐熟。

4.氧氣的用途：供給呼吸，支持燃燒。

5.氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法，是物理變化。

工業(yè)上根據(jù)氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同分離氧氣的。首先在低溫、加壓的條件下,

使空氣液化。將溫度控制在氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)之間，將沸點(diǎn)較低的液態(tài)氮?dú)庀日舭l(fā)

出來(lái)，剩下的就是沸點(diǎn)較高的液態(tài)氧。

6.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

（1）,高鎰酸鉀（顏色：紫黑色）制氧氣諧音記憶:茶莊定點(diǎn)收利息

如圖用高鎰酸鉀制取氧氣的操作步驟

①查：檢查裝置的氣密性；

②裝：裝入藥品；

③定：將裝置固定在鐵架臺(tái)上（在試管口放一團(tuán)棉花

防止加熱時(shí)高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管）；

④點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱（先預(yù)熱后集中藥品加熱）;

⑤收：用排水集氣法收集氣體（待氣泡連續(xù)而均勻冒出再收集）；

怎樣判斷是否收集滿？當(dāng)氣泡從瓶口向外冒出時(shí)；

⑥移：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先從水中移出導(dǎo)管；

⑦熄：最后熄滅酒精燈。（防止試管冷卻，水倒吸入試管，使試管炸裂）

高鎰酸鉀加熱>鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣

KMnO4加熱>K2MnO4+IVInO2+O2t

（2）雙氧水制取氧氣

藥品：雙氧水（6%的過(guò)氧化氫溶液）、二氧化錦（顏色：一黑色）

過(guò)氧化氫二氧化鎰>水+氧氣

加熱>

H2O2H2O+02t

（3）加熱氯酸鉀制取氧氣

氯酸鉀二氧化鎰>氯化鉀+氧氣

KCIO3加熱>KCI+O2t

7.氧氣的密度比空氣略大,可以用向上排空氣法;氧氣不易溶于水,可以用排水法收集。

8.氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，看是否復(fù)燃

9..用向上排空氣法收集氧氣時(shí)的驗(yàn)滿方法：把帶火星的木條放在集氣瓶口，看是否復(fù)燃。

第二節(jié)奇妙的二氧化碳

、二氧化碳和氧氣的循環(huán)

二氧化碳的產(chǎn)生：（1）動(dòng)植物的呼吸作用（2）煤、石油、天然氣的燃燒

（3）動(dòng)植物尸體的腐爛

二氧化碳的消耗：光合作用

二、二氧化碳的性質(zhì)

1.二氧化碳的物理性質(zhì)：（1）無(wú)色無(wú)味的氣體（2）密度比空氣大

（3）能溶于水，1升水約能溶解1升的二氧化碳

2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

（1）二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒

（2）二氧化碳能與水反應(yīng)：二氧化碳+水——>碳酸（碳酸能使紫色石蕊變紅）

C02+H20

碳酸易分解：H2coC02+H20

（3）二氧化碳能與石灰水反應(yīng)：二氧化碳+氫氧化鈣,碳酸鈣

->

C02+Ca(0H)2CaCC)3+H2O

三.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1.藥品：大理石（或石灰石）和稀鹽酸

2.文字表達(dá)式：碳酸鈣+鹽酸一>氯化鈣+水+二氧化碳

符號(hào)表達(dá)式：CaCO3+HCI------->CaCI2+H20+C02

3,裝置：固液常溫裝置

4.二氧化碳的收集：只能用向上排空氣法

5.二氧化碳的驗(yàn)滿：把燃著的木條放在集氣瓶口

四.二氧化碳與人體健康

進(jìn)入二氧化碳可能比較多的地方，要做燈火試驗(yàn)。

第三節(jié)自然界中的水

1.水的組成

（1）電解水水通電>氫氣+氧氣（分解水）

H20通電>H2+02（負(fù)氫正氧,氫氣和氧氣的體積比為2:1）

（2）氫氣燃燒

氫氣+氧氣一點(diǎn)燃>水（合成水）

點(diǎn)燃>

H2+02H2O

現(xiàn)象：氫氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰

2.水的凈化

（1）硬水：含鈣、鎂較多的水

軟水：含鈣、鎂較少的水

（2）區(qū)分：用肥皂水，泡沫少的是硬水，泡沫多的是軟水

（3）硬水軟化：①煮沸②蒸儲(chǔ)

3.過(guò)濾

（1）過(guò)