江蘇省南京市2025屆高三上學期學情調研++化學試卷

南京市2025屆高三年級學情調研化學2024.09本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試用時75分鐘。注意事項：答題前，考生務必將自己的學校、姓名寫在答題卡上?？荚嚱Y束后，交回答題卡。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Pb207一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素。下列過程屬于氮的固定的是（）A.將轉化成硝酸鹽 B.將NO轉化成硝酸C.將轉化成銨鹽 D.將轉化成氮氣2.反應可用于生產磨砂玻璃。下列說法正確的是（）A.為分子晶體 B.HF分子間可形成氫鍵C.中Si元素的化合價為-4 D.的電子式為3.水合肼（）具有強還原性，其制備原理為。下列關于實驗室制備水合肼的裝置不能達到實驗目的的是（）A.裝置甲用于制取氨氣 B.裝置乙作為制備過程的安全瓶C.裝置丙用于制取水合肼 D.裝置丁用于吸收尾氣中的氨氣4.磷酸二氫鈣和硫酸鉀均可用作化肥。下列說法正確的是（）A.半徑： B.堿性：C.熱穩(wěn)定性： D.第一電離能：閱讀下列材料，完成5~7題：催化反應廣泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和CO、工業(yè)尾氣中的無害化處理、的催化氧化[和生成放出98.3kJ的熱量]等。催化劑有選擇性，如酸性條件下銻電催化還原，生成HCOOH的選擇性大于CO。非均相催化指催化劑與反應物處于不同聚集狀態(tài)的催化反應，反應在催化劑表面進行，主要包括吸附、反應、脫附等過程。5.下列說法不正確的是（）A.植物光合作用過程中，酶能增大該反應的活化分子百分數B.制反應中，能加快化學反應速率C.酸性條件下銻電催化還原生成兩種產物的速率：D.鐵觸媒催化合成氨的反應屬于非均相催化6.下列化學反應表示不正確的是（）A.和催化重整制和CO：B.工業(yè)尾氣中的無害化處理：C.銻電催化還原生成HCOOH的陰極反應：D.的催化氧化：7.下列有關反應描述正確的是（）A.合成氨溫度選擇400~500℃的重要原因之一是鐵觸媒在該溫度范圍內活性大B.濃硫酸催化下，與的酯化反應產物中可檢測到C.乙醛催化加氫反應中，在催化劑Ni表面吸附過程的D.轉化為時，S原子軌道的雜化類型由轉變?yōu)?.鉛蓄電池的工作原理可表示為，其構造示意圖如圖所示。下列有關說法不正確的是（）A.放電時，正、負電極質量均增大B.放電時，溶液的pH增大C.充電時，移向Pb極D.充電時，每消耗，轉移電子數為9.抗病毒藥物普拉那的部分合成路線如下：下列說法正確的是（）A.X→Y的反應類型為取代反應B.X→Y有副產物生成C.Z不存在順反異構體D.X、Y、Z可用銀氨溶液和酸性溶液進行鑒別10.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現(xiàn)的是（）A.硫酸：B.硝酸：C.純堿：D.鎂：11.室溫下，下列實驗探究方案不能達到相應探究目的的是（）選項探究方案探究目的A用電導率傳感器分別測定等體積的溶液和鹽酸的電導率，比較溶液的導電性強弱探究是否為弱電解質B向圓底燒瓶中加入2.0gNaOH、15mL無水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微熱。將產生的氣體通入溴的溶液，觀察現(xiàn)象探究1-溴丁烷的消去產物C向盛有溶液的試管中滴加2滴溶液，振蕩試管，然后向其中滴加4滴溶液，觀察現(xiàn)象探究和的大小D以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質溶液，連接成原電池裝置，過一段時間，從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，滴入2滴溶液，觀察現(xiàn)象探究金屬的電化學保護法12.室溫下，通過下列實驗探究與的性質（忽略溶液混合時的體積變化）。已知：、、。實驗1：向溶液中滴加少量等濃度NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象。實驗2：向溶液中加入等體積溶液，溶液變渾濁。實驗3：向酸性溶液中滴加溶液至溶液紫紅色恰好褪去。下列說法不正確的是（）A.溶液中：B.實驗1所得溶液中：C.實驗2過濾后所得清液中：D.實驗3所得溶液中：13.反應，可將工業(yè)廢氣中的HCl轉化為，實現(xiàn)氯資源的循環(huán)利用。在時，將HCl、混合氣分別以不同流速通過裝有催化劑的反應管，不同溫度下出口處HCl轉化率與HCl流速的關系如圖所示。流速低于時HCl轉化率可近似為平衡轉化率。若僅考慮該反應，下列說法正確的是（）A.B.減小或選用更高效的催化劑，均能提高X點HCl的平衡轉化率C.HCl流速高于時，流速越大，反應速率越快D.360℃時，當HCl流速為時，每小時約獲得二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）回收廢石油裂化催化劑（主要成分為、、和）可獲得氧化鑭（）和二氧化鈰（）。（1）用一定濃度的鹽酸和溶液浸取廢催化劑，過濾得到含、、的酸浸液。①廢催化劑表面的積碳會降低稀土元素的浸出率，浸取前去除積碳的方法是________。②浸取時與反應生成的離子方程式為________。（2）酸浸液經萃取、反萃取提純后可獲得較純的和溶液。用有機萃取劑（簡稱HA）提純稀土離子（代表或），其反應原理為：①一種萃取劑的結構可表示為（R為烷基），其________（選填“>”、“<”或“=”）。②其他條件不變，La元素萃取率（）隨水層初始pH的變化如題14圖-1所示。隨水層初始pH增大，La元素萃取率先上升后下降的原因是________。③現(xiàn)用50mLHA萃取100mL含的溶液。該實驗條件下，的分配系數為8，若每次用25mLHA、分兩次萃取，則的總萃取率為________（寫出計算過程）。（3）提純后的和溶液分別通過沉淀、焙燒得到和。①將沉淀在氬氣中焙燒得到，同時生成的氣體為________（填化學式）。②制得的可用于催化消除CO尾氣，該過程中晶胞結構變化如題14圖-2所示，中Ce（III）與Ce（IV）的數目之比為________。15.（15分）化合物G可用于治療心力衰竭，其合成路線如下：（1）B分子中的含氧官能團名稱為________。（2）C→D反應中生成的無機物的化學式為________。（3）E的分子式為，其結構簡式為________。（4）F也可用于治療心力衰竭，通常卻將F轉化為G保存和使用，其目的是________。（5）寫出同時滿足下列條件的A的一種鏈狀同分異構體的結構簡式：________。在堿性條件下水解只生成一種有機產物，且該產物只有2種不同化學環(huán)境的氫原子。（6）已知：。寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16.（15分）實驗室用海帶提取碘的過程如下：（1）灼燒、浸取。將干海帶灼燒成灰燼，轉移至燒杯中，加水煮沸，過濾得含的溶液。①灼燒時不會用到下列儀器中的________（填字母）。②灼燒海帶時用酒精浸潤海帶的目的是________。（2）氧化。向硫酸酸化后的含溶液中加入稍過量的氧化劑，可獲得含溶液。①實驗表明，相同條件下，NaClO作氧化劑時的產率明顯低于或作氧化劑時的產率，其可能原因是________。②氧化時生成NO的離子方程式為________。③判斷溶液中是否被完全氧化，補充實驗方案：取適量氧化后的溶液________[實驗中必須使用的試劑和設備：溶液、稀、淀粉溶液、，通風設備]。（3）提碘。室溫下微溶于水。向所得含的水溶液中分多次加入萃取后，再向合并后的有機層中加入NaOH溶液，振蕩，靜置后分液，向所得水層中加入硫酸溶液，產生棕褐色沉淀，過濾得固體。為盡可能提高固體的產率，實驗過程中可采取的措施有________。17.（16分）氫能是重要的綠色能源。水解再生并循環(huán)制氫的原理示意圖如下：（1）的水解。①水解生成的化學方程式為________。②相同條件下，實驗測得水解速率隨溶液初始pH的增大而下降，其可能原因是________。（2）的再生。①再生過程中發(fā)生化合價降低的元素有________（填元素符號）。②每消耗，理論上可生成標準狀況下的體積約為________。（3）的新制法。①和反應生成。相同條件下，測得的產率與關系如題17圖-1所示。隨著減小，仍能保持較高產率的原因是。②、和Mg反應生成的機理如題17圖-2所示（圖中離子所帶電荷已省略）。已知的化學式可寫作，其中是以八元環(huán)為主體的環(huán)狀結構陰離子，由兩個硼氧四面體與兩個硼氧平面三角形共用氧原子而構成，的結構式為________；反應過程中含B且不含Mg的中間產物有________（填化學式）。

南京市2025屆高三年級學情調研化學參考答案及評分標準一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。題號12345678910111213答案ABCDCBADBCACD二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）（1）①在空氣流中灼燒 （2分）② （2分）（2）①< （1分）②減小，萃取正向進行程度增大，萃取率上升；當pH大于3，部分水解生成不能被萃取的，萃取率下降 （3分）③一次萃取率（或） （1分）總萃取率（或） （2分）（3）①、CO （2分）②1:1 （2分）15.（15分）（1）羧基 （1分）（2）HI （2分）（3） （2分）（4）增強物質的水溶性和穩(wěn)定性 （2分）（5） （3分）（6）（5分）16.（15分）（1）①A （1分）②助燃，有利于海帶充分燃燒 （2分）（2）①NaClO將進一步氧化成 （2分）② （2分）③倒入分液漏斗中，加入適量多次萃取分液，至取少量最后一次水層滴加淀粉溶液不變藍。打開通風設備，取少量水層于試管