1.2.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第一章

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時(shí)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表元素周期律、元素周期系和元素周期表按相對原子質(zhì)量從小到大的順序?qū)⒃嘏帕衅饋?，得到一個(gè)元素序列，并從最輕的元素氫開始進(jìn)行編號，稱為原子序數(shù)。1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)，元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫作元素周期律。門捷列夫原子序數(shù)核電荷數(shù)=元素周期律為元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化。我們把元素按照其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系。莫塞萊=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)構(gòu)造原理與元素周期表1s11s22s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s13s23s23p13s23p23s23p33s23p43s23p53s23p64s14s23d14s23d24s23d34s23d44s23d54s23d64s23d74s23d84s23d94s23d104s24s24p14s24p24s24p34s24p44s24p54s24p63d54s13d104s1CrCu根據(jù)構(gòu)造原理得出的核外電子排布，可以解釋元素周期系的基本結(jié)構(gòu)1、可以解釋元素周期系中每個(gè)周期的元素?cái)?shù)1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p3d4d5d6d4f5f28818183232214106構(gòu)造原理與元素周期表構(gòu)造原理與元素周期表第一周期從1s1開始，以1s2結(jié)束，只有兩種元素；其余各周期總是從ns能級開始，以np結(jié)束；而從ns能級開始以np結(jié)束，遞增的核電荷數(shù)（或電子數(shù)）就等于每個(gè)周期里的元素種數(shù)。1、可以解釋元素周期系中每個(gè)周期的元素?cái)?shù)構(gòu)造原理與元素周期表2、元素周期表中，同族元素

相同,這是同族元素性質(zhì)相似的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)。價(jià)層電子數(shù)(1)元素周期表最左側(cè)第ⅠA族元素的基態(tài)原子最外層都只有一個(gè)電子，即

;ns1

(2)元素周期表最右側(cè)稀有氣體元素的基態(tài)原子，除氦(1s2)外，最外層都是8電子，即

。

ns2np6(3)從第四周期開始的長周期，比短周期多出的元素全部是

，這是因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱与娮訑?shù)始終不超過2，即為

(Pd例外)。而第六、七周期比第四、五周期多出14個(gè)元素的基態(tài)原子最外層也只有2個(gè)s電子，所以也是

。

金屬元素ns1~2金屬元素長周期主族（7個(gè)）副族（7個(gè)）第VIII族0族短周期234567891011121314151617181問題一：元素周期表共有幾個(gè)周期？每個(gè)周期各有多少種元素？再探元素周期表周期序數(shù)=能層數(shù)28818183232七橫十八縱七主七副八和零1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2鑭系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2錒系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2鑭系錒系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s2IAVAIVAIIIAIIBIBIVBIIIBVBVIBVIIBVIIAVIA0VIIIIIA再探元素周期表問題二：元素周期表共有多少個(gè)列？各列的價(jià)層電子數(shù)各為多少？同列元素價(jià)層電子數(shù)是否相等？元素周期表可分為哪些族？族序有什么規(guī)律？主族序數(shù)=最外層電子數(shù)再探元素周期表問題三：為什么在元素周期表中非金屬主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)?

右上角三角區(qū)的元素，能層數(shù)少，容易得到電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，呈現(xiàn)非金屬性，屬于非金屬元素。再探元素周期表討論一：為什么副族元素又稱為過渡元素？過渡元素價(jià)層電子數(shù)跟它們的族序數(shù)有什么關(guān)系？寫出它們的價(jià)層電子排布通式。（1）副族元素元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此又把它稱為過渡元素。（2）過渡元素價(jià)層電子數(shù)跟它們的族序數(shù)的關(guān)系是：②第ⅢB族到第ⅦB族元素的價(jià)層電子數(shù)等于它們的族序數(shù)。③第Ⅷ族有3列元素，其族序數(shù)等于該族的第1列元素的價(jià)層電子數(shù)。④過渡元素的價(jià)層電子排布通式為（n-1)dl-10ns1-2(除鑭系和錒系）。①第IB族、第ⅡB族的族序數(shù)等于它們的最外層電子數(shù)。1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2鑭系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2錒系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2鑭系錒系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s2IAIIAVAIVAIIIAIIBIBVIIIIVBIIIBVBVIBVIIBVIIAVIA0S區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)再探元素周期表討論二：按照核外電子排布，可把元素周期表劃分成5個(gè)區(qū)，除ds區(qū)外，各區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。nsl~2(n-1)d1~9ns1-2(n-1)d10ns1-2ns2np1~6分區(qū)n元素分布價(jià)層電子排布式元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)ⅠA族、ⅡA族ns1～2除H外都是活潑金屬元素p區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6（He除外）最外層電子參與反應(yīng)(0族元素一般不考慮)d區(qū)ⅢB族（鑭系、錒系除外）～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2d軌道不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金屬元素各區(qū)元素的價(jià)電子排布特點(diǎn)1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2鑭系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2錒系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2鑭系錒系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s2IAIIAVAIVAIIIAIIBIBVIIIIVBIIIBVBVIBVIIBVIIAVIA0半金屬或類金屬過渡元素再探元素周期表討論四：處于非金屬與金屬分界線上的元素常被稱為半金屬或類金屬，為什么?①概念:某些主族元素與右下方的主族元素的某些性質(zhì)是相似的，這種相似性稱之為對角線規(guī)則。對角線規(guī)則如鈹、鋁兩元素的性質(zhì)相似性2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Be+2HCl=BeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OBeO+2HCl=BeCl2+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OBe(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBe(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OBeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O②對角線規(guī)則是從相關(guān)元素及其化合物的許多性質(zhì)中總結(jié)出來的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則,不是定理。③相似性：例如Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li2O和MgO;鈹和鋁的氫氧化物均為兩性氫氧化物;B和Si的含氧酸都是弱酸。與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)單質(zhì)氧化物氫氧化物指出下列元素是主族元素還是副族元素，及其在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s2是

族元素,位于周期表中第

周期第

族,屬于

區(qū)元素。

(2)[Kr]4d105s25p2是

族元素,位于周期表中第

周期第

族,屬于

區(qū)元素。

(3)[Ar]3d14s2是

族元素,位于周期表中第

周期第

族,屬于

區(qū)元素。

(4)[Ar]3d104s1是

族元素,位于周期表中第

周期第

族,屬于

區(qū)元素。

主三ⅡAs主五ⅣAp副四ⅢBd副四ⅠBds學(xué)以致用1、先判斷該元素所在的區(qū)域2、看最外層的哪層確定周期3、判斷屬于哪個(gè)族明辨是非(1)除短周期外，其他周期均有18種元素(

)(2)堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素(

)(3)在元素周期表中，所有非金屬都位于p區(qū)(

)(4)價(jià)電子數(shù)與最高化合價(jià)相等的元素一定是主族元素(

)(5)次外層全充滿而最外層有不成對電子的元素一定是主族元素 (

)(6)元素周期表5個(gè)區(qū)中都有金屬元素 (

)√

×

×

×

×

×

思考與討論根據(jù)以上所學(xué)，請思考可以用什么方法判斷元素在周期表中的位置。1.由基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式給元素定位思路：

周期：周期序數(shù)=電子層數(shù)族：族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)主族元素的價(jià)電子排布式：