2.2.6等效平衡（課件）高二化學(xué)課件與檢測（人教版2019選擇性必修1）

延遲符知識與技能認(rèn)識從不同起始狀態(tài)下化學(xué)平衡的建立過程。過程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生自主合作探究的能力，體會(huì)同伴間互助學(xué)習(xí)的必要性。

通過典例分析，掌握分析等效平衡問題的方法。123學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)引入：不同條件下建立的化學(xué)平衡起始c(mol/L)

2

1

0平衡c(mol/L)

0.8

0.4

1.2以上兩個(gè)平衡，有什么異同？例：2SO2

+

O2

2SO300

20.80.41.2

2SO2

+

O2

2SO3等效平衡011.1等效平衡1.概念

在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應(yīng)，只是起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。微提醒1.等效平衡是效果相同的平衡狀態(tài)。效果相同是指達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)相等。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)。1.2等效平衡建立的條件1.恒溫恒容條件下的等效平衡

1.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)(Δn(g)=0)。H2(g)+I2(g)

2HI(g)起始(mol)：110平衡時(shí)(mol)：xy

z平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：a%b%c%起始(mol)：220平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：???H2(g)+I2(g)2HI(g)H2a%I2b%HIc%H2a%I2b%HIc%H2a%I2b%HIc%平衡狀態(tài)2開始2molH2

2molI2開始1molH2

1molI2平衡狀態(tài)1H2a%I2b%HIc%1molH2

1molI21molH2

1molI2H2a%I2

b%HIc%壓縮兩平衡等效1.2等效平衡建立的條件1.恒溫恒容條件下的等效平衡

恒溫恒容條件下反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等(Δn(g)=0)的可逆反應(yīng)的等效平衡的條件：相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量之比相等?！九袛喾椒ā堪巡煌钠鹗紶顟B(tài)，通過化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)，換算成同一邊物質(zhì)(反應(yīng)物一邊或生成物一邊)，如果各反應(yīng)物或生成物的_______________相等，則是等效平衡。物質(zhì)的量之比一邊倒，比例同課堂檢測AD1.在等溫等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：

2A(g)+2B(g)

C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡

Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L。

Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是：

(

)A、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成相同B、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成不同C、達(dá)到平衡時(shí)Ⅰ途徑的VA等于Ⅱ途徑的VAD、達(dá)到平衡后，第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的1/21.2等效平衡建立的條件1.恒溫恒容條件下的等效平衡

2.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)(Δn(g)≠0)。起始(mol)：210平衡時(shí)(mol)：xy

z平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：a%b%c%起始(mol)：420平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：???2SO2+O2

2SO32SO2+O22SO3SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2開始4molSO2

2molO2開始2molSO2

1molO2平衡狀態(tài)1SO2a%O2b%SO3c%2molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2<a%O2

<b%SO3>c%不等效加料建立的平衡不等效壓縮兩平衡不等效1.2等效平衡建立的條件1.恒溫恒容條件下的等效平衡

恒溫恒容條件下反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不相等(Δn(g)≠0)的可逆反應(yīng)的等效平衡的條件：相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量相等?！九袛喾椒ā堪巡煌钠鹗紶顟B(tài)，通過化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)，換算成同一邊物質(zhì)(反應(yīng)物一邊或生成物一邊)，如果各反應(yīng)物或生成物的______________相等，則是等效平衡。物質(zhì)的量一邊倒，與始同平衡時(shí)C的含量為m%，保持其他條件不變，若按下列配比將物質(zhì)放入容器中達(dá)到平衡時(shí)，C的含量仍為m%的是：

(

)A、2molA和1molBB、2molD和A、B、C各1molC、1molC和2molDD、1molC和1molDA(g)+B(g)C(g)+2D(g)課堂檢測AD2.在t℃時(shí)，向2L密閉容器中放入1molA和1molB，發(fā)生下列反應(yīng)：

1.2等效平衡建立的條件2.恒溫恒壓條件下的等效平衡

起始(mol)：210平衡時(shí)(mol)：xy

z平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：a%b%c%起始(mol)：420平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：???2SO2+O2

2SO32SO2+O22SO3SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2開始4molSO2

2molO2開始2molSO2

1molO2平衡狀態(tài)1SO2a%O2b%SO3c%2molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2a%O2b%SO3c%按倍數(shù)加料形成等效平衡兩平衡等效1.2等效平衡建立的條件2.恒溫恒壓條件下的等效平衡

恒溫恒壓條件下等效平衡的條件：相同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量之比相等?！九袛喾椒ā堪巡煌钠鹗紶顟B(tài)，通過化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)，換算成同一邊物質(zhì)(反應(yīng)物一邊或生成物一邊)，如果各反應(yīng)物或生成物的______________相等，則是等效平衡。物質(zhì)的量之比一邊倒，比例同（1）維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是:（

）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molB3.在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)

達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。課堂檢測AB（2）維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molB3.在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)

達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/