高考化學一輪復習課件微專題5　離子反應氧化還原反應

離子反應氧化還原反應專題三

考題命題探究真題考向分析命題特色離子反應、氧化還原反應在高考中考查一般涉及反應方程式正誤判斷(包括離子方程式和化學方程式)、氧化還原反應的分析判斷(包括定性分析和定量計算)。方程式正誤判斷不僅涉及常見無機離子方程式,還涉及有機及電極反應式,考查角度趨于綜合。

(1)離子方程式及離子共存的判斷:遼寧卷(2023、2021),湖北卷(2023、2022、2021),湖南卷(2023、2022、2021),廣東卷(2022、2021)

考題命題探究真題考向分析能力素養(yǎng)

(1)分析與推測能力:掌握元素化合物的基本性質(zhì),明確各物質(zhì)之間的化學反應,根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推斷反應能否發(fā)生及產(chǎn)物。在認識離子反應和氧化還原反應的本質(zhì)的基礎上,能結(jié)合實例書寫離子方程式和化學方程式

(2)理解與辨析能力:能采用模型、符號等多種方式對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其變化進行綜合表征。如基于反應原理或事實,從文本中獲取有關(guān)信息,理解氧化還原反應相關(guān)概念,分辨其關(guān)系、規(guī)律等

(2)氧化還原反應的規(guī)律及方程式的書寫:遼寧卷(2023、2022、2021),湖北卷(2023、2022、2021),河北卷(2022、2021),湖南卷(2023、2022、2021),廣東卷(2023、2021)

微專題5

離子反應高考怎么考

高考考什么

命題角度一

離子方程式及離子共存

命題角度二

離子的綜合推斷及應用高考精準練高考怎么考

C

高考怎么考

D

高考怎么考

D

高考怎么考

D

[解析]化學方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,強酸、強堿、可溶性鹽拆為離子形式,離子方程式為H++OH-

=H2O,A項正確;化學方程式為AgNO3+KI=KNO3+AgI↓,鉀鹽、硝酸鹽拆為離子形式,離子方程式為Ag++I-

=AgI↓,B項正確;高考怎么考

D

化學方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑,離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑,C項正確;向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2氣體,發(fā)生反應生成CaCO3和HClO:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,D項錯誤。高考怎么考4.[2023?湖南卷]下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是(

)A.堿性鋅錳電池的正極反應:MnO2+H2O+e-

=MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應:Pb2++2H2O-2e-

=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-

=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-B

高考怎么考4.[2023?湖南卷]下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是(

)A.堿性鋅錳電池的正極反應:MnO2+H2O+e-

=MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應:Pb2++2H2O-2e-

=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-

=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-B

Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(帶有特征藍色),反應的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-

=KFe[Fe(CN)6]↓,C正確;TiCl4易發(fā)生水解,反應的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-,D正確。整合要點·夯實必備高考考什么1.把握離子方程式正誤判斷的四個關(guān)鍵命題角度一離子方程式及離子共存分析反應體系

①考慮反應環(huán)境(溶液的酸堿性、氧化性、還原性等);②考慮試劑加入的順序;③考慮反應物之間的量的關(guān)系(如少量、過量、等量)分析物質(zhì)表示①易溶于水的強電解質(zhì)(強酸、強堿和部分鹽)拆分成離子形式;②弱電解質(zhì)、難溶物、單質(zhì)、氧化物用化學式表示;③微溶物的處理:“清拆分”“濁不拆”整合要點·夯實必備高考考什么分析反應產(chǎn)物

①考慮是否漏掉部分離子反應;②考慮反應物的量不同對產(chǎn)物的影響;③考慮物質(zhì)的氧化性(或還原性)對產(chǎn)物的影響分析守恒規(guī)律①考慮是否符合質(zhì)量守恒(前后元素種類及對應原子個數(shù));②考慮是否符合電荷守恒(電性種類相同、電荷數(shù)目相等);③考慮氧化還原型離子方程式是否符合得失電子守恒2.建立與量有關(guān)的離子方程式書寫的思維模型整合要點·夯實必備高考考什么整合要點·夯實必備高考考什么3.警惕離子共存題目中的常見“陷阱”條件類型常見表述“陷阱”點撥常見的限制條件無色

Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等不能大量存在常溫下pH=1(或pH=13)溶液顯酸性(或堿性)因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存如Fe2+、S2-、I-、S分別與N(H+)、ClO-、Mn不能大量共存;Fe3+與S2-、I-等不能大量共存透明

“透明”也可“有色”整合要點·夯實必備高考考什么條件類型常見表述“陷阱”點撥常見的隱含條件與Al反應放出H2溶液既可能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c水(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液溶液既可能顯酸性也可能顯堿性通入足量的NH3與NH3·H2O反應的離子不能大量存在含有大量Fe3+的溶液應是酸性溶液并具有氧化性含有大量S2-、[Al(OH)4]-的溶液應是堿性溶液含有大量N的溶液酸性條件下,還原性離子不能大量存在題干要求

(1)一定大量共存

(2)可能大量共存

(3)不能大量共存審清關(guān)鍵字詞,仔細分析判斷探究典例·提升能力高考考什么

D

探究典例·提升能力高考考什么

D

白醋的主要成分為醋酸,用白醋除水垢,正確的離子方程式應為2CH3COOH+CaCO3

=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,C錯誤;將二氧化硫通入氫硫酸中,發(fā)生歸中反應生成硫和水,離子方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O,D正確。探究典例·提升能力高考考什么【方法技巧】離子方程式正誤判斷的思維流程

A

探究典例·提升能力高考考什么探究典例·提升能力高考考什么

A

探究典例·提升能力高考考什么

A

探究典例·提升能力高考考什么【方法技巧】

“四步法”巧解離子能否大量共存的判斷題

C

探究典例·提升能力高考考什么

C

探究典例·提升能力高考考什么整合要點·夯實必備高考考什么1.常見離子的特征反應、實驗操作與現(xiàn)象(1)常見陽離子的檢驗命題角度二離子的綜合推斷及應用整合要點·夯實必備高考考什么(2)常見陰離子的檢驗整合要點·夯實必備高考考什么2.離子推斷的“四個原則”(1)肯定性原則:結(jié)合實驗現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則:在肯定某些離子存在的同時,結(jié)合離子共存規(guī)律,確定不存在的離子。(3)進出性原則:注意實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。(4)電中性原則:溶液中既要有陽離子,也要有陰離子。探究典例·提升能力高考考什么例3[2022?全國乙卷]某白色粉末樣品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3,取少量樣品進行如下實驗:①溶于水,得到無色透明溶液。②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸,溶液變渾濁,有刺激性氣體逸出。離心分離。③取②的上層清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生。該樣品中確定存在的是 (

)A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3A

探究典例·提升能力高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么【思維建?！繕?gòu)建離子推斷思維模型解題時要分析顯性條件,挖掘隱性條件,將實驗操作、實驗現(xiàn)象與離子共存相結(jié)合,縝密思考,具體思維流程如下:探究典例·提升能力高考考什么(1)特別注意在實驗中加入某試劑時,是否引入或生成了原溶液中可能存在的離子,這將影響到該離子的判斷。(2)注意溶液呈電中性特點的應用,在確定溶液中是否含有Na+、K+等離子時,若題目未提供焰色試驗信息,要考慮利用電中性特點確定是否存在上述離子。遷移應用

有一包固體粉末,由NaOH、Na2SO3、MgCl2、CaCO3、Ba(NO3)2、FeSO4中的幾種組成,取少量樣品進行如下實驗:①將樣品加入水中,得到白色不溶物a和無色溶液;②向①中加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生氣體,仍存在不溶物。該固體粉末一定含有的是(

)A.CaCO3、Ba(NO3)2B.CaCO3、Na2SO3C.Na2SO3、Ba(NO3)2D.CaCO3、Na2SO3、Ba(NO3)2C

探究典例·提升能力高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么

D

[解析]

類比氯氣與堿反應可知,溴與冷的NaOH溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水,該反應的離子方程式為Br2+2OH-

=Br-+BrO-+H2O,D錯誤。高考精準練2.[2023?湖北大學附中測評]下列各組離子在所給定的條件下可以大量共存的是 (

)A

高考精準練選項條件離子A

lg<0

CH3COO-、Br-、Na+B使KI-淀粉試紙變藍的溶液

S2-、N、Mg2+C含有Fe2+的溶液

[Fe(CN)6]3-、Cl-、K+D

0.1mol·L-1Na[Al(OH)4]溶液

H2P、K+、Ba2+

高考精準練選項條件離子A

lg<0

CH3COO-、Br-、Na+B使KI-淀粉試紙變藍的溶液

S2-、N、Mg2+C含有Fe2+的溶液

[Fe(CN)6]3-、Cl-、K+D

0.1mol·L-1Na[Al(OH)4]溶液

H2P、K+、Ba2+3.[2021?湖南卷]對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

(

)B

高考精準練

粒子組判斷和分析A

Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存,因發(fā)生反應:Al3++4NH3·H2O=

Al+4N+2H2OB

H+、K+、S2、S不能大量共存,因發(fā)生反應:2H++S2

=S↓+SO2↑+H2OC

Na+、Fe3+、S、H2O2能大量共存,粒子間不反應D

H+、Na+、Cl-、Mn能大量共存,粒子間不反應3.[2021?湖南卷]對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

(

)B

高考精準練

粒子組判斷和分析A

Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能