高中化學(xué)各大模塊重要知識點(diǎn)及答題策略

高中化學(xué)各大模塊重要知識點(diǎn)及答題策略

化學(xué)是一個很雜很亂的學(xué)科，但想要提高成果也是不難的，下面

是我整理的高中化學(xué)各大模塊重要學(xué)問點(diǎn)及答題策略，盼望大家喜愛。

一、選擇題中的“關(guān)鍵詞〃

1、過量還是少量

2、化合物還是單質(zhì)或混合物

3、請留意選擇題“正確的是“，"錯誤的是或不正確的“兩種不同

要求。請留意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要非常警惕這種狀

況發(fā)生。

4、排列挨次時，分清是“由大到小”還是"由小到大”,類似的，"由

強(qiáng)到弱〃，"由高到低"，等等。

5、阿佛加德羅常數(shù)題中：

①水：常溫下是液態(tài)；

②稀有氣體：單原子分子；

③S03：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；

④N02：存在與N2O4的平衡；

⑤和氣體的體積有關(guān)的比較（如密度）：留意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用

22.4L,同溫同壓下才能比較。

⑥不是氣體的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

⑦把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子

質(zhì)量，把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。

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⑧Na2O2、H2O2、CI2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移

電子數(shù)易多算。

⑨留意選項中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e的肯定是錯

的。

⑩273國與273K不留意區(qū)分，是"標(biāo)況"還是"非標(biāo)況"，是"氣態(tài)"

還是"液態(tài)""固態(tài)"不分清晰。22.4L.mol-l的適用條件。留意三氧化硫、

乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，

液氯和氯水。

6、離子大量共存：

①留意酸堿性環(huán)境

②留意氧化還原反應(yīng)如Fe2+與H+、N03-不共存，AI與HN03無

氫氣等③留意審題，是大量共存還是不能大量共存

7、離子方程式正誤：

①看電荷是否守恒

②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆，（其

它）一律不拆③看產(chǎn)物是否正確，如C02的反應(yīng)是生成正鹽還是酸

式鹽、Fe3+與S2-反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等

④看原子是否守恒

⑤水解與電離方程式要看準(zhǔn)，不要被反應(yīng)物有水所迷惑。

8、留意常見符號的應(yīng)用如分清是"====〃還是“〃，回H0、國H0、沉

淀、氣體符號，電荷與價標(biāo)、寫電子式時的應(yīng)用等等。

二、解答題中的“關(guān)鍵詞〃及應(yīng)留意之處：

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1、書寫“名稱"還是"化學(xué)式〃、"分子式"、"電子式"、"結(jié)構(gòu)式”還

是"結(jié)構(gòu)簡式〃。

2、書寫“化學(xué)方程式〃還是“離子方程式"或"電極方程式〃、“水解

方程式〃、“電離方程式”。

3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特別的反應(yīng)條件、產(chǎn)物（如酯

化反應(yīng)的水）寫全。

4、填寫結(jié)果時應(yīng)對準(zhǔn)物質(zhì)。如寫“A”的不應(yīng)寫成"B"的。

5、試驗填空題或簡答題，留意文字用語要精確：

①不用錯別字：如脂與酯、錢與氨、出與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、

褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)官能

團(tuán)名稱等。

②不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(guān)（活塞），b、將氣體通

進(jìn)（入）盛溪水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。

③用語嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試紙不能說潮濕，其它試紙均要寫潮濕。三

對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C（）表示。

6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)

式寫反了。

7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)〃與"質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清晰，失分。求"轉(zhuǎn)化

率"、"百分含量〃混淆不清。

8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，

要看題目情景和要求。

9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如"溶解度〃單

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位是克，卻不寫出，"相對分子質(zhì)量"、"相對原子質(zhì)量"無單位，卻加

上"g"或"g.mol-1"。摩爾質(zhì)量有單位(g.mol-1)卻不寫單位，失分。

10、描述試驗現(xiàn)象要全面、有序，與試驗?zāi)康南嗦?lián)系，陸?？杖?/p>

方位觀看。

11＞氣體溶解度與固體溶解度表示(方法)、計算方法混為一談。

12、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移

動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計量數(shù)。

13、配平任何方程式，最終都要進(jìn)行“系數(shù)化簡"。書寫化學(xué)反應(yīng)

方程式，反應(yīng)條件必需寫，而且寫正確。氧化一還原反應(yīng)配平后，得

失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式

未用"好"熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件，不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài),

不漏寫反應(yīng)熱的"+"或"，反應(yīng)熱的單位是kJ-mol-lo

14、回答簡答題，肯定要避開"簡潔化”，要涉及原理，應(yīng)當(dāng)有因

有果，答到"根本"。

15、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯位。

結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡化，酯基、段基的各原

子挨次不要亂寫，硝基、氨基寫時留意碳要連接在N原子上。如，

COOHCH2cH20H(竣基連接錯)，CH2cHe00H(少雙鍵)等(強(qiáng)調(diào)：在簡單

化合物中酯基、竣基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯別字。酯的n

元環(huán)是碳原子數(shù)加0(或N)原子數(shù)。

16、解推斷題，試驗題。思維肯定要開闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切

不行看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面,

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一個角度去考慮，應(yīng)當(dāng)是多方位、全方位進(jìn)行考慮。樂觀地從考題中

字字、句句中查找出“突破口〃。

17、看準(zhǔn)相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64,應(yīng)按卷首供應(yīng)的用。

18、計算題中往往消失"將樣品分為兩等份"（或“從1000mL溶液

中取出50mL〃），最終求的是"原樣品中的有關(guān)的量"，你卻只求了每份

中的有關(guān)量。

19、化學(xué)計算常犯錯誤如下：

①分子式寫錯

②化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯

③用關(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上狀況發(fā)生，全

扣分

④分子量算錯

⑤爭論題，缺爭論過程，扣相當(dāng)多的分

⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量（要有推斷過程）⑦

要求寫出計算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計算比例

關(guān)系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，

不要省略步驟，計算過程要帶單位。留意題中對有效數(shù)字的隱性要求。

20、遇到做過的類似題，肯定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯，一

樣要冷靜、仔細(xì)解答，不要思維定勢；遇到難題決不能一下子"蒙''了，

要知道，機(jī)會是均等的，要難大家都難，應(yīng)留意的是，難度大的試題

中也有易得分的小題你應(yīng)當(dāng)?shù)玫竭@分。

21、解題時，切莫在某一個“較難〃或"難"的考題上花去大量的珍

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貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，

特別不合算，不合理。假如你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒，

請不要緊急、心慌，暫把它放在一邊，掌握好心態(tài)，去解答其他能夠

得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了

感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

化學(xué)計算的七大秘訣及例題解析

L關(guān)系式法

所謂關(guān)系式法，就是依據(jù)化學(xué)概念、物質(zhì)組成、化學(xué)反應(yīng)方程式

中有關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)量之間的關(guān)系，建立起已知和未知之間的關(guān)系式,

然后依據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計算。利用關(guān)系式的解題，可使運(yùn)算過程大為簡

化。

其中包括守恒法。所謂"守恒"就是以化學(xué)反應(yīng)過程中存在的某些

守恒關(guān)系如質(zhì)量守恒、元素守恒、得失電子守恒，電荷守恒等。運(yùn)用

守恒法解題可避開在紛紜簡單的解題背景中查找關(guān)系式，提高解題的

精確度。

【例題解析】將純鐵絲5.21g溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，

用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2+,待反應(yīng)后剩余的Fe2+離子尚需

12mL0.3moi/LKMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原后的產(chǎn)物為

()A、N2B、NO

C、N02D、NH4NO3

解析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的總數(shù)相等，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3

十失去電子的總數(shù)等于N03—和Mn04-

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得電子的總數(shù)

設(shè)n為KN03的還原產(chǎn)物中N的化合價，則

(5.21g-?56g/moL)x(3-2)=0.012Lx0.3mol/Lx(7-2)+

(2.53g+101g/mol)x(5-n)解得n=3故KN03的還原產(chǎn)物為NO。

答案：B

2.方程或方程組法

依據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或

方程組求解，是化學(xué)計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的

計算技能。

3.守恒法

人們是為著美而生活在真理和自由之中，誰能更虛懷若谷地?fù)肀?/p>

世界，誰更深切地喜愛世界，誰說是最優(yōu)秀的；誰是最自由的，誰也

就是最優(yōu)秀的，在他們身上，才會有最大的美。

【例題解析】將5.21g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，

用2.53gKNO3氧化Fe2+,充分反應(yīng)后還需0.009molCI2才能完全氧化

Fe2+,則KNO3的還原產(chǎn)物氮元素的化合價為：

解析：0.093=0.025x+0.018,x=3,5—3=2。應(yīng)填：+2。(得

失電子守恒)

4.差量法

找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列

出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積

差、壓強(qiáng)差等。

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差量法的實質(zhì)是依據(jù)化學(xué)方程式計算的巧用。它最大的優(yōu)點(diǎn)是:

只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。

5.平均值法

平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。

平均值法規(guī)律：混合物的平均相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、

平均相對原子質(zhì)量、生成的某指定物質(zhì)的量總是介于組份的相應(yīng)量的

最大值和最小值之間。

解題方法：解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質(zhì)量，再

用十字交叉法計算出各成分的物質(zhì)的量之比。

【例題解析】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物

10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為U.2L,則混合物

中肯定含有的金屬是()

A.鋅B.鐵

C.鋁D.鎂

解析：各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為：

Zn-H2個Fe-H2個

2AI-3H2個Mg-H2個

若單獨(dú)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成U.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)需各金屬質(zhì)

量分別為：Zn團(tuán)32.5g；Fe028g；Al團(tuán)9g；Mg國12g。其中只有鋁的質(zhì)量

小于10g,其余均大于10g,說明必含有的金屬是鋁。

答案：C

6.極值法

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巧用數(shù)學(xué)極限學(xué)問進(jìn)行化學(xué)計算的方法，即為極值法。

【例題解析】4個同學(xué)同時分析一個由KCI和KBr組成的混合物，

他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3后再加入適量

AgNO3溶液，待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列

四個選項所示，其中數(shù)據(jù)合理的是()A.3.06gB.3.36g

C.3.66gD.3.96

解析：本題如按通常解法，混合物中含KCI和KBr,可以有無限

多種組成方式，則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗證數(shù)據(jù)是否合理，

必需將四個選項代入，看是否有解，也就相當(dāng)于要做四題的計算題，

所花時間特別多。使用極限法，設(shè)2.00克全部為KCI,依據(jù)KCI-AgCI,

每74.5克KCI可生成143.5克AgCI,則可得沉淀為

(2.00/74.5)143.5=3.852克，為最大值，同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr

時，每119克的KBr可得沉淀188克，所以應(yīng)得沉淀為

(2.00/119)188=3.160克，為最小值，則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求,

故只能選B和Co

答案：BC

7.爭論法

爭論法是一種發(fā)覺思維的方法。解計算題時，若題設(shè)條件充分，

則可直接計算求解；若題設(shè)條件不充分，則需采納爭論的方法，計算

加推理，將題解出。

【例題解析】在30mL量筒中布滿N02和02的混合氣體，倒立

于水中使氣體充分反應(yīng)，最終剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的

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體積是多少毫升?

解析：最終5mL氣體可能是02,也可能是N0,此題需用爭論

法解析。

解法1：最終剩余5mL氣體可能是。2；也可能是NO,若是NO,

則說明N02過量15mLo

設(shè)30mL原混合氣中含N02、02的體積分別為x、y

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mLo

解法2：設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y(mL)

①設(shè)02過量：依據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,貝lj02得電子數(shù)等

于N02失電子數(shù)。(y-5)x4=(30-y)xl解得y=10(mL)②若N02

過量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34yy

3NO2+H2O=2HNO3+NO

由于在全部(30-y)mLN02中，有5mLN02得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O,

其余(30-y-5)mLN02都失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镠N03。

。2得電子數(shù)+(N02玲N0)時得電子數(shù)等于(NO2^HNO3)時失

電子數(shù)。

(總結(jié))

以上逐一介紹了一些主要的化學(xué)技巧。解題沒有一成不變的方法

模式。但從解決化學(xué)問題的基本步驟看，大家應(yīng)建立肯定的基本思維

模式。它還反映了解題的基本力量要求，所以有人稱之為解題的"力

量公式〃。盼望同學(xué)們建立解題的基本思維模