2024年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-綜合應(yīng)用題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)綜合應(yīng)用題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、綜合應(yīng)用題1．氫能是一種清潔能源，氫氣的生產(chǎn)和儲存是科學(xué)研究的重要方向。目前制氫的方法主要有化石能源制氫和電解水制氫。由化石能源（煤、天然氣）制得的中含有CO，利用液氮的低溫可將CO液化分離，從而獲得純凈的氫氣。電解水法制氫的能量轉(zhuǎn)化如圖所示，氚可用于核能發(fā)電，氚是一種原子核中有1個質(zhì)子和2個中子的原子。

氫氣的儲存有物理儲氫和化學(xué)儲氫。物理儲氫包括加壓儲氫和吸附儲氫。用物理方法將石墨進(jìn)行剝離，得到的石墨烯可用于常溫吸附氫氣。鋰氮化合物可用于化學(xué)儲氫。(1)下列有關(guān)氫能的說法不正確的是______。A．氫氣的燃燒產(chǎn)物無污染，所以氫能是一種清潔能源B．利用太陽能發(fā)電并電解水制氫可實現(xiàn)二氧化碳零排放C．現(xiàn)階段氫能已經(jīng)能完全替代化石能源(2)利用液氮的低溫能將與CO分離，說明氫氣的沸點比CO的沸點。(3)①氚屬于元素的一種原子。②下列示意圖能表示氚原子的是（填序號）。

(4)①將氫氣壓縮進(jìn)儲氫瓶過程中，發(fā)生改變的是（從微觀角度解釋）。②石墨烯是一種（填“單質(zhì)”或“化合物”）。③化合物中質(zhì)量比，則。2．對于金屬材料，我們應(yīng)該從多角度了解。Ⅰ金屬冶煉(1)《天工開物》中記載了煉錫的場景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化。”①鼓入足量空氣的目的是，從而提高爐溫。②“點鉛勾錫”是煉錫的關(guān)鍵步驟，加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是。Ⅱ金屬的活動性(2)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計了如下實驗：

①試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。②小莉認(rèn)為省略上述實驗中的（填字母），也能達(dá)到實驗?zāi)康?。Ⅲ金屬的銹蝕與防護(hù)(3)對鋼鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵銹蝕。①“發(fā)藍(lán)”過程屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。②“發(fā)藍(lán)”能防止鋼鐵銹蝕的原因是。Ⅳ金屬的回收再利用(4)某學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設(shè)計流程如圖所示。

①步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②溶液X中只含有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為。3．回答下列問題。(1)實驗室制取某種氣體X，X可能為氫氣、氧氣或二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：

①圖中用于加熱試管的儀器名稱是②若將裝置A和E連接制取氣體X，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③若用裝置B和F制取二氧化碳，裝置中a和相連，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若將長頸漏斗改成分液漏斗改進(jìn)裝置B，其優(yōu)點是。(2)長途運(yùn)輸活魚常向水中加入過氧化鈣(CaO2)固體。某探究小組對過氧化鈣進(jìn)行了如下探究活動?！咎骄炕顒?】①將一定量的過氧化鈣加入水中，緩慢產(chǎn)生氣泡(經(jīng)檢驗該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃)；②取少量反應(yīng)后的液體于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅。據(jù)此得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑【探究活動2】另?、僦猩蠈忧逡?，加入Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后有沉淀生成，過濾，得到濾渣和濾液?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：；猜想三：NaOH、Na2CO3【實驗探究】取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸，(填寫實驗現(xiàn)象)，猜想三成立?！痉此冀涣鳌扛鶕?jù)以上探究事實，你認(rèn)為過氧化鈣的用途有(寫一條即可)。4．氧氣支持生命活動，也是一種重要的化工原料。(1)實驗室常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的H2O2溶液(MnO2作催化劑)制取少量氧氣。①市售溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的30%H2O2溶液樣品的理論活性氧為[，結(jié)果精確到0.1%]②配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液質(zhì)量為g。(2)實驗室用如圖所示的裝置制取少量氧氣。盛放雙氧水的儀器名稱是。

(3)工業(yè)上有多種制取氧氣的方法，如：方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至-196℃~-183℃之間，使液態(tài)氮氣先蒸發(fā)，剩余液態(tài)氧氣儲存于鋼瓶里。方法二：利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥，在低溫、加壓條件下，使之轉(zhuǎn)化為液態(tài)，儲存于鋼瓶里。①從構(gòu)成物質(zhì)的微粒視角分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是。②某工廠用方法二制取氧氣，發(fā)現(xiàn)氧氣的產(chǎn)量略小于理論值，且所得氧氣中有淡淡的魚腥氣味。從元素守恒角度分析，該魚腥氣味的氣體是(填化學(xué)式或名稱)。(4)氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應(yīng)生成H2O2，其微觀示意圖如下：

“解離”時，結(jié)構(gòu)被破壞的分子是(填化學(xué)式)。(5)為探究雙氧水的分解，進(jìn)行以下兩個實驗：①氯化物對雙氧水分解的影響。反應(yīng)條件：6.0mL30%雙氧水，0.1g氯化物，室溫：實驗時間：1.5h．實驗數(shù)據(jù)如下表所示：氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧氣的體積/mL2.04.0420.0雙氧水的分解率/%0.300.6063.18由表可知，雙氧水保存時應(yīng)絕對避免引入的離子是(寫離子符號)。②pH對雙氧水分解的影響。反應(yīng)條件：6.0mL30%雙氧水，60℃；用NaOH溶液調(diào)pH：實驗時間：1.5h。實驗結(jié)果如圖所示：

由圖可知，pH為(填數(shù)字)時，雙氧水的分解率最高。(6)用雙氧水可制得“魚浮靈”“鈣多寶”。①“魚浮靈”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水體含氧量，其原因是。②“鈣多寶”主要成分是CaO2，常溫下能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣。長時間存放的過氧化鈣(CaO2)中含有主要雜質(zhì)是(填化學(xué)式)、Ca(OH)2.5．化學(xué)材料的發(fā)展對社會的進(jìn)步有著深遠(yuǎn)的影響。(1)高鐵酸鉀（K2FeO4）是綠色，環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料。用化學(xué)用語回答。①鐵元素在地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）位居第（填數(shù)字）。②3個鉀原子：；2個氧氣分子：。③標(biāo)出高鐵酸鉀中鐵元素的化合價。(2)從應(yīng)用角度利用空氣制取氮肥的流程如圖所示。

①Ⅰ中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為；②Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；③物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的有反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)Ⅲ（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。6．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。(1)如圖所示裝置，通過稱量下列各組試劑在容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是___________(填字母)。A．食鹽和水 B．鐵和硫酸銅溶液 C．碳酸鈣粉末和鹽酸(2)質(zhì)量守恒定律成立的微觀原因是。(3)某同學(xué)稱取0.6g鎂條進(jìn)行燃燒實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。①鎂條燃燒的現(xiàn)象是。②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算：理論上，0.6g鎂條完全燃燒生成的氧化鎂的質(zhì)量是多少？③該同學(xué)稱得反應(yīng)后固體的質(zhì)量小于0.6g，原因可能是。7．酸、堿、鹽是初中化學(xué)的重要內(nèi)容，它們在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。(1)現(xiàn)有濃硫酸和濃鹽酸兩瓶溶液，敞口放置一段時間后（假設(shè)水分不蒸發(fā)），則兩溶液的變化正確的是________。A．溶液質(zhì)量都變小 B．溶質(zhì)質(zhì)量都變小C．溶劑質(zhì)量都變大 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小(2)如圖是某興趣小組為探究氫氧化鈉的性質(zhì)設(shè)計的趣味實驗裝置圖，該小組同學(xué)將注射器的氫氧化鈉溶液完全擠入集氣瓶后，可觀察到氣球（填“變癟”或“脹大”或“不變”）的現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；請設(shè)計實驗證明反應(yīng)后所得溶液中仍有氫氧化鈉（請簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象）。

(3)為除去某粗鹽中的泥沙、MgCl2、CaCl2雜質(zhì)，得到NaCl晶體，某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗方案：

①操作I和操作Ⅱ都用到一種玻璃儀器，它在操作Ⅱ中的作用是：。②加入Na2CO3溶液時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③加入適量鹽酸的作用是：。(4)碳酸氫鈉片是一種用于治療胃酸過多的藥品（已知胃液中含有鹽酸），為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小明稱取3g藥片（藥片中其它物質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為101.9g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量。8．化學(xué)產(chǎn)品制備正向著綠色、低碳、可持續(xù)的方向發(fā)展。(1)工業(yè)制備硫酸銅的兩種方案原理如下：Ⅰ：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；Ⅱ：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。已知：濃硫酸含水2%，二氧化硫易溶于水?；卮鹣铝袉栴}。

①儀器a的名稱是；②方案Ⅰ的發(fā)生裝置選擇(選填上圖字母，下同)，氣體收集裝置選擇；收集二氧化硫氣體的裝置后應(yīng)增加尾氣吸收裝置，避免污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；③方案Ⅰ中100g濃硫酸能制取gCuSO4。(2)某興趣小組三名同學(xué)探究制備硫酸銅的新方案，原理如下：Ⅲ：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。將反應(yīng)物混合，觀察到：開始有少量氣泡，然后反應(yīng)劇烈并產(chǎn)生大量氣泡，溶液呈藍(lán)色，試管發(fā)熱。逸出氣體能使帶火星木條復(fù)燃。他們對反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡感到非常好奇，推測是某些因素加快了H2O2分解。甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)生成的CuSO4所導(dǎo)致，乙同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱使溫度升高所導(dǎo)致。于是他們設(shè)計了如表實驗進(jìn)行探究。編號試劑溫度現(xiàn)象①10mL30%H2O2、1mL10%CuSO430℃產(chǎn)生少量氣泡②10mL30%H2O2無明顯現(xiàn)象③10mL30%H2O2、1mL10%CuSO480℃產(chǎn)生較多氣泡甲同學(xué)對比實驗①②認(rèn)為自己的推測正確，請將表中實驗②補(bǔ)充完整。乙同學(xué)對比實驗(選填編號)認(rèn)為自己的推測正確。丙同學(xué)分析甲、乙同學(xué)的實驗探究過程，得出結(jié)論：。(3)綜合評價制備CuSO4的方案Ⅲ，下列說法正確的是___________(選填字母)。A．Ⅲ比Ⅰ更環(huán)保、比Ⅱ更節(jié)能B．消耗等質(zhì)量銅，Ⅲ生成CuSO4最多C．Ⅲ中有原料發(fā)生分解，降低了原料的利用率9．中國是四大文明古國之一，各民族的祖先共同創(chuàng)造了燦爛的古代科學(xué)文化，在化學(xué)領(lǐng)域中也有廣泛的開拓，產(chǎn)生很多意義重大的創(chuàng)造發(fā)明。(1)晉代葛洪著有《抱樸子》，其中談到“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”在化學(xué)萌芽時期，就對化學(xué)反應(yīng)的可逆性有了研究。其中涉及到了反應(yīng)點然。該反應(yīng)中，氧元素化合價的變化情況是（選填“升高”、“降低”或“不變"之一）。

(2)西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中記載著“曾青得鐵則化為銅”。到了宋代和元代，我國濕法煉銅的工藝已經(jīng)相當(dāng)成熟，成為當(dāng)時大規(guī)模生產(chǎn)金屬銅的主要方法之一。把鐵放入硫酸銅溶液中會得到銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)現(xiàn)代化學(xué)產(chǎn)品制備正向著綠色、低碳、可持續(xù)的方向發(fā)展。①工業(yè)制備硫酸銅的兩種方案原理如下：Ⅰ：Ⅱ：

某化學(xué)小組同學(xué)探究制備硫酸銅的新方案，原理如下：Ⅲ：綜合評價制備CuSO4的方案，下列說法中，不正確的是（選填字母序號之一）。A．方案Ⅲ比方案Ⅰ更環(huán)保B．消耗等質(zhì)量銅，方案Ⅲ生成CuSO4最多C．方案Ⅲ比方案Ⅱ更節(jié)能②現(xiàn)取115.3gCuSO4溶液倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的BaCl2溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答：

Ⅰ、當(dāng)加入BaCl2溶液104g時（圖中A點），燒杯中溶液里大量存在的酸根離子是。（填離子符號）Ⅱ、當(dāng)加入BaCl2溶液208g時（圖中B點），恰好完全反應(yīng)，試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確至0.1%）10．硫酸銅及硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O，相對分子質(zhì)量為250)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活及實驗中。

Ⅰ、硫酸銅制取方案一：方案二：將廢銅屑倒入稀硫酸中，控溫80℃并通入氧氣制備硫酸銅。(1)圖1是方案二實驗室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)從綠色化學(xué)的觀點出發(fā)，上述兩個方案中，你認(rèn)為比較合理的是(填“方案一”或“方案二”)。Ⅱ、硫酸銅晶體的性質(zhì)(3)將25.0g膽礬放在坩堝內(nèi)加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖2，加熱至1000℃時，CuO開始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，求CuO完全分解時產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量(寫出計算過程)。Ⅲ、硫酸銅應(yīng)用(4)切割鋼板時，通常利用硫酸銅溶液在鋼板上先畫出紅線，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)工業(yè)上用含有硫酸銅的微蝕刻廢液(含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+)來制備高純度堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，用于生產(chǎn)木材防腐劑等。其制備過程如下：

①第二次“沉淀”時的反應(yīng)為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2+CO2↑。②烘干時若產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色物質(zhì)，可能的原因為。③第二次“沉淀”時，若有少量5Cu(OH)2·2CuCO3生成，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(填“偏大”“不變”或“偏小”)④加入Na2CO3進(jìn)行反應(yīng)時，反應(yīng)液pH對產(chǎn)品中的含量以及反應(yīng)液中Cu2+沉淀效率的影響如圖所示，此時溶液pH最好控制在。

11．低碳冶金技術(shù)的發(fā)展為我國實現(xiàn)2060年“碳中和”目標(biāo)提供了有力的保障，其中氫冶金技術(shù)成為最受關(guān)注的領(lǐng)域。目前，氫氣主要來源于化石燃料制氫，豎爐氫冶煉鐵工藝流程如圖所示。

(1)“煤造氣”過程發(fā)生的反應(yīng)之一如下：C+H2O+H2，該反應(yīng)中碳體現(xiàn)出性。(2)“變換”過程發(fā)生了化學(xué)變化，其中水蒸氣的作用是(填一點即可)。(3)用氫氣代替一氧化碳煉鐵可有效降低二氧化碳的排放。計算用氫氣冶煉1000t赤鐵礦(純度為80%)時，可減少排放的二氧化碳質(zhì)量(寫出計算過程)。④(4)某種熱分析儀記錄下48.0gFe2O3被H2逐步還原成鐵的有關(guān)數(shù)據(jù)，得到固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖所示，請計算分析P點固體的化學(xué)式。

12．用一定質(zhì)量的電石渣【主要成分為（Ca（OH）2，還含有MgO等雜質(zhì)】為原料生產(chǎn)納米碳酸鈣?！緦嶒炦^程】①在預(yù)處理過的電石渣中加入氯化銨溶液浸取。②向浸取液中滴入氨水，將鎂元素全部轉(zhuǎn)為氫氧化鎂，過濾。③在濾液中繼續(xù)通入氨水。④在碳化塔中通入加了氨水的濾液和二氧化碳進(jìn)行碳化反應(yīng)，得到納米碳酸鈣粗產(chǎn)品【查閱資料】①NH4Cl溶液呈酸性，一定條件下，濃度大，酸性強(qiáng)。②“浸取”時的主要反應(yīng)為③“碳化”時的主要反應(yīng)為④堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，能吸收水和二氧化碳?！緦嶒灧治雠c處理】(1)根據(jù)資料分析，該實驗過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。(2)用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NH4Cl溶液浸取電石渣時，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數(shù)值如圖1所示，你認(rèn)為較適宜的NH4Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。(3)碳化塔的構(gòu)造如圖2所示，CO2從處通入（填“A”或“B”）最佳。(4)測得不同溫度下碳化反應(yīng)所需時間如下表（其他條件相同）：溫度反應(yīng)液渾濁所需時間（單位：秒）反應(yīng)完全所需時間（單位：分鐘）20°C480>18040°C12018060°C15080°C168實際碳化反應(yīng)的溫度采用了60°C，溫度不宜過高的原因可能是（寫出一條即可）。(5)該實驗核心反應(yīng)在“浸取”和“碳化”這兩步，結(jié)合所學(xué)知識，寫出由Ca（OH）2制備碳酸鈣的總反應(yīng)方程式。(6)用制得的納米碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，如下圖，D中溶液增重2.2g，回答下列問題。①為精確測量D中溶液增重質(zhì)量，氮氣需要通入次。②控制分液漏斗活塞，緩緩滴入稀鹽酸的目的是。③計算需要含Ca（OH）2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%的該電石渣原料的質(zhì)量為g。④實驗中若無裝置B、C、E，測得電石渣質(zhì)量（填“偏大”或“偏?。?。13．食品脫氧劑能通過化學(xué)反應(yīng)除去密閉包裝袋中的氧氣，其主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉等?；瘜W(xué)興趣小組對某品牌的脫氧劑展開如下探究。(1)取脫氧劑樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察到固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)樯?，說明脫氧劑中含有。(2)充分反應(yīng)后，將試管中的固液混合物過濾、洗滌、干燥，得到固體。如圖1所示，將固體置于坩堝內(nèi)，在電爐上灼燒，上方罩上燒杯，一段時間后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，倒入澄清石灰水，觀察到，說明脫氧劑中含有活性炭。(3)若用酒精燈(酒精的化學(xué)式：C2H5OH)替換電爐重復(fù)(2)的實驗，雖然出現(xiàn)相同現(xiàn)象，但是會干擾實驗結(jié)論的判斷，請寫出發(fā)生干擾原因的化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)按圖2所示裝置實驗，利用氧氣傳感器測定密閉容器中氧氣含量變化，如圖3所示，結(jié)合圖3分析，判斷圖2哪個集氣瓶中的鐵粉發(fā)生了脫氧反應(yīng)，并說明理由。(5)結(jié)合圖2和圖3可知：脫氧劑除了有脫氧作用外，還有作用。(6)取暖用的“暖寶寶”主要成分與脫氧劑相同，說明脫氧劑發(fā)生反應(yīng)是。(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。14．二氧化錳應(yīng)用廣泛，可作為除銹劑、氧化劑等。通過焙燒MnCO3可制取MnO2，發(fā)生應(yīng)的化學(xué)方程式為：)(1)上述化學(xué)反應(yīng)方程式中X的值為。(2)實驗過程中剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如上圖所示，則焙燒MnCO3制取MnO2應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于°C．(3)試根據(jù)化學(xué)方程式求23.0gMnCO3通過熔燒最多制得的MnO2的質(zhì)量是多少？(請寫出計算過程)(4)若把反應(yīng)溫度控制在900°C，充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為g。15．今年兩會期間，習(xí)近平總書記強(qiáng)調(diào)：農(nóng)業(yè)強(qiáng)國是社會主義強(qiáng)國的根基，糧食生產(chǎn)則是“三農(nóng)”工作的重中之重。使用化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的增產(chǎn)手段。(1)三種常見的氮肥：①硝酸銨

②尿素[CO(NH2)2]③氯化銨，含氮量由大到小的順序是(填序號)。(2)取上述三種氮肥分別加熟石灰研磨，可快速檢出尿素，依據(jù)的現(xiàn)象是。要將硝酸銨轉(zhuǎn)化為一種復(fù)合肥料，可選用的反應(yīng)物是。(3)某化肥包裝袋標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖?；瘜W(xué)興趣小組為測定該化肥的純度，取12.5g樣品配制成溶液，向其中滴加AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止。過濾、洗滌、干燥，得到的沉淀質(zhì)量為28.7g。通過計算判斷該化肥是否合格。16．工業(yè)上以菱鐵礦石（FeCO3，含少量SiO2）為原料，通過酸浸、沉鐵、焙燒等步驟可制取Fe粉。(1)酸浸：將菱鐵礦石粉碎后加入稀硫酸溶液中，充分反應(yīng)后過濾。①反應(yīng)時有大量氣體產(chǎn)生，該氣體的主要成分是（填化學(xué)式）。②充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣的主要成分是。(2)沉鐵：向“酸浸”過程所得的濾液中加入（NH4）2CO3溶液，升溫至60℃，在本溶液中開始分解。攪拌，充分反應(yīng)后過濾。①反應(yīng)過程中有白色沉淀（FeCO3）生成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②“沉鐵”過程中若反應(yīng)溫度過高，會導(dǎo)致Fe粉的產(chǎn)率下降，原因是。(3)焙燒：將“沉鐵”過程所得的FeCO3固體洗凈烘干后，與炭粉混合后焙燒，充分反應(yīng)后得Fe粉。①培燒過程中主要發(fā)生3個反應(yīng)：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、。②焙燒過程中，向FeCO3與炭粉的混合物中添加適量的CaCO3，F(xiàn)e粉產(chǎn)率隨焙燒時間的變化如圖。添加適量CaCO3可提高鐵粉產(chǎn)率，原因是。(4)所得的Fe粉中常含有少量的單質(zhì)碳。為了測定Fe粉中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10gFe粉在純氧中完全燃燒，得到0.11gCO2。求此鐵粉中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出解題過程）17．閱讀下面科普短文。中國是世界上最早發(fā)現(xiàn)和利用茶樹的國家。茶樹適宜生長在pH為4.5～6.5的土壤中。茶葉有效成分主要含有的三類物質(zhì)分別為茶多酚、氨基酸、咖啡堿。咖啡堿（化學(xué)式為C8H10N4O2）能使人體中樞神經(jīng)產(chǎn)生興奮，喝茶能提神解乏。茶多酚是茶葉所含多酚類物質(zhì)的總稱，是形成茶葉色香味的主要成分，也是茶葉中有保健功能的主要成分。

泡茶前一般要洗茶，可以喚醒茶葉的活性，沖泡時香氣可以得到最大程度的散發(fā)，口感更加醇厚，另外茶葉在加工、儲存過程中會有浮塵附著，洗茶，喝著更放心。泡茶時水的溫度不同，影響著茶水中茶多酚的濃度。溫度過高，茶所具有的有益物質(zhì)遭受破壞,溫度過低，不能使茶葉中的有效成分充分浸出，其滋味淡薄。而且，不同種類的茶需要不同溫度的水沖泡，才能達(dá)到茶的最佳保健效果。以龍井茶（綠茶）為例進(jìn)行研究，如圖2為水溫及浸泡時間對茶多酚溶解率的影響。

除了控制水溫和浸泡時間外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。(1)茶樹適宜生長在（填“酸性”“堿性”或“中性”）土壤。(2)結(jié)合題中圖1，把茶葉和茶水分離的操作是。(3)咖啡堿中含有種元素。(4)下列說法正確的是（填序號）。A．結(jié)合圖2為減少茶多酚流失，洗龍井茶時水的溫度適宜在50℃左右B．沖泡龍井茶時，水溫、浸泡時間影響茶多酚的溶解率大小C．生活中，各種茶都要用100℃的水沖泡(5)保存茶葉時需要注意防潮，茶葉包裝中常放入一小袋干燥劑，其成分為生石灰，寫出生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。18．酸、堿、鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。(1)鹽酸和硫酸具有相似的性質(zhì)，是因為不同的酸在水溶液中都能解離出（填符號）。(2)如圖是某化學(xué)小組利用數(shù)字化設(shè)備，測定氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時溶液pH的變化圖像，請回答下列問題。

①寫出氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。②當(dāng)溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是mL。③向圖中b點所示溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。(3)某食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2和MgSO4，依次加入過量Ba（OH）2和Na2CO3溶液后過濾，分離出沉淀，向濾液中加入適量鹽酸。①過濾時所用到的玻璃儀器除燒杯外，還需要的玻璃儀器有。②寫出加入Ba（OH）2溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。③請設(shè)計實驗證明所得濾液中含有哪些雜質(zhì)：。（簡要寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）(4)某同學(xué)用50g稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2氣體，恰好完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液55.5g，則該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？19．實驗操作是化學(xué)研究物質(zhì)的一種重要方法。(1)實驗室常選用氯化銨與熟石灰的固體混合物在加熱的條件下制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，欲成功制得氨氣，圖中還缺少的一種儀器的名稱是。(2)向生石灰中滴加濃氨水也可較快速的獲得氨氣。過程中生石灰與水反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），（填“增大”或“降低”）了氨氣的溶解度。若實驗室利用該原理組裝平穩(wěn)獲得氨氣的發(fā)生裝置，圖-1儀器中除選擇①外，還必須選擇的是（填序號）。(3)利用氨氣與鋁反應(yīng)制備AlN，同時還生成一種單質(zhì)，實驗裝置如圖所示：已知：AlN性質(zhì)穩(wěn)定，通常情況下，不與水、稀硫酸及稀鹽酸反應(yīng)，加熱時溶于濃堿，產(chǎn)生氨氣。①制備AlN的化學(xué)方程式為，實驗前需排盡裝置內(nèi)空氣的目的是，②裝置B的主要作用是。③為得到純凈的氮化鋁，可將裝置中的固體冷卻后轉(zhuǎn)移至燒杯中加入足量的溶解，過濾、洗滌、干燥即可。④小組同學(xué)稱取10g鋁粉進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，稱得硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量為14.2g，求所得產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，精確到0.1%）20．（共10分）化學(xué)與生活、生產(chǎn)和科學(xué)實驗息息相關(guān)。(1)鐵可制成鐵鍋烹調(diào)食物，利用了鐵的延展性和。(2)①鐵制品容易生銹，為什么鋁的活動性比鐵強(qiáng)，但通常鋁制品卻很耐腐蝕？。②寫出用鹽酸除鐵銹（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式。(3)如下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。①寫出用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式。（寫一個）②與裝置B相比，裝置C的優(yōu)點是什么？。③若用NH4Cl和Ca（OH）2的固體混合物加熱制取并收集NH3（NH3極易溶于水），應(yīng)選用裝置（填序號）。(4)學(xué)習(xí)小組同學(xué)為測定某品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有10g鈣片的燒杯中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)混合物的總質(zhì)量比反應(yīng)前稀鹽酸與鈣片的總質(zhì)量減少了3.3g。（鈣片中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體）①反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是g。②計算該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)C(2)低(3)氫（H）A(4)氫氣分子間的間隙單質(zhì)32．(1)使木炭充分反應(yīng)，放出熱量合金的熔點低(2)置換反應(yīng)C(3)化學(xué)隔絕氧氣和水(4)硝酸銅3．(1)酒精燈bCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2便于控制反應(yīng)的速率(2)NaOH、Ca(OH)2有產(chǎn)生氣泡水產(chǎn)運(yùn)輸養(yǎng)殖供氧4．(1)14.1%20(2)分液漏斗(3)分子間的間隔臭氧/O3(4)H2(5)Cu2+9(6)2Na2CO3·3H2O2溶液顯堿性，能促進(jìn)雙氧水分解CaCO35．(1)43K2O2(2)氫氣屬于6．(1)B(2)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(3)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱解：設(shè)0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量是x，解得x=1g答：0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量是1g。生成的部分氧化鎂以白煙形式逸散到空氣中7．(1)D(2)脹大取樣，加入過量的氯化鋇溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若酚酞變紅，則有氫氧化鈉。(3)不斷攪拌，防止液體因局部溫度過高，造成液滴飛濺除去過量的NaOH和Na2CO3(4)2.1g解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，因此生成二氧化碳的質(zhì)量為，設(shè)藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。答：該藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為2.1g。8．(1)鐵架臺BDSO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O80(2)30①③/③①反應(yīng)生成的硫酸銅和反應(yīng)放熱使溫度升高都會加快H2O2分解(3)AC9．(1)降低(2)(3)B、Cl-解法一：解：設(shè)生成氯化銅的質(zhì)量為x參加反應(yīng)的BaCl2的質(zhì)量為：208g×10%=20.8g

x=13.5g所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%解法二：解：設(shè)生成氯化銅的質(zhì)量為x

x=13.5g所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%10．(1)(2)方案二(3)解：能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，設(shè)若CuO完全分解時產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是x答：若CuO完全分解時產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量是0.8g。(4)Fe+CuSO4=