湖北剩州市六縣市區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGE6-湖北省荊州市六縣市區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題考生留意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清晰。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選修4。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Zn65Ag108一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的重要條件基礎(chǔ)。下列關(guān)于能源的說法正確的是A.氫能和生物質(zhì)能均屬于不行再生能源B.將煤液化或者氣化可得清潔燃料C.燃料電池可將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D.石油等化石燃料貯存豐富，取之不盡，用之不竭2.某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡時(shí)反應(yīng)速率v(M)、v(N)、v(P)之間關(guān)系正確的是A.v(M)＝2v(P)B.v(M)＝v(N)C.v(M)＝v(P)D.v(N)＝v(P)3.其他條件相同時(shí)，不同pH條件下，用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2A＋B＝3C＋D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖。工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)D的相宜pH為A.8.8B.7.5C.8.2D.6.84.常溫下，c(OH－)＝1×10－11mol·L－1的溶液中可以大量共存的離子組是A.Al3＋、NH4＋、ClO－B.Ca2＋、Cl－、NO3－C.K＋、Na＋、AlO2－D.Fe2＋、SO42－、NO3－5.下列鈉鹽中溶于水后呈酸性的是A.醋酸鈉B.碳酸鈉C.硫酸氫鈉D.硫化鈉6.在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)。在2s內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了1.2mol，0～2s內(nèi)，用B的濃度削減來表示的平均反應(yīng)速率為A.0.3mol·L－1·s－1B.0.45mol·L－1·s－1C.0.5mol·L－1·s－1D.0.9mol·L－1·s－17.對(duì)于水煤氣轉(zhuǎn)換反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H<0，下列條件的變更，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是A.降低溫度B.增大反應(yīng)物濃度C.恒容條件下，充入稀有氣體D.運(yùn)用催化劑8.山東艦是我國(guó)自主研制的新型航母，為了延長(zhǎng)航母服役壽命可以在航母艦體(主要成分是鋼鐵合金)上鑲嵌金屬鋅。下列有關(guān)說法正確的是A.可以用鉛等金屬代替鋅B.構(gòu)成原電池反應(yīng)時(shí)，艦體表面發(fā)生氧化反應(yīng)C.這種愛護(hù)方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極愛護(hù)法D.在酸雨環(huán)境中，航母主要發(fā)生吸氧腐蝕9.下列說法正確的是A.鹽類水解破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離B.上升溫度，NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋平衡逆向移動(dòng)C.將FeCl3溶液干脆蒸干制備無水FeCl3D.鹽類水解反應(yīng)不肯定都是吸熱反應(yīng)10.如圖為某電化學(xué)裝置的一部分，已知兩極反應(yīng)式分別為a極：Ag＋＋e－＝Ag，b極：Zn－2e－＝Zn2＋。下列說法不正確的是A.a極上發(fā)生還原反應(yīng)B.a、b可以是同種電極材料C.該裝置肯定是原電池裝置D.該裝置的電解質(zhì)溶液中肯定含有Ag＋11.常溫下，將肯定濃度的－元弱酸HA溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合(忽視混合后體積的變更)，所得溶液中各離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是A.c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)B.c(OH－)>c(H＋)C.c(Na＋)>c(A－)D.c(Na＋)<c(A－)＋c(HA)12.肯定條件下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝－QkJ·mol－1(Q>0)，下列說法正確的是A.上升溫度，逆反應(yīng)速率減小B.達(dá)到平衡時(shí)，v(CO)＝2v(H2)C.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量可能是QkJD.混合氣體的密度不再變更時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13.室溫下，用0.100kJ·mol－1的NaOH溶液分別滴定體積和濃度均為20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.a表示的是醋酸的滴定曲線B.滴定b過程中，指示劑可以是酚酞C.pH＝7時(shí)，滴定鹽酸消耗的V(NaOH)＝20.00mLD.V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，醋酸中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)14.某溫度時(shí)，AgCl懸濁液中存在：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)B.加入少量水，平衡右移，Cl－濃度不變C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中沒有AgCl沉淀生成D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.(14分)氫元素單質(zhì)及其化合物是人類賴以生活的重要能源。回答下列問題(1)肼(N2H4)是一種液態(tài)火箭推動(dòng)劑。N2H4分解的能量變更如圖所示：①正反應(yīng)的活化能為kJ·mol－1，氣態(tài)肼分解的熱化學(xué)方程式為。②該反應(yīng)的△S(填“>”“<”或“＝”)0，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為(填“高溫”“低溫”或“隨意溫度”)。(2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分多步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：①反應(yīng)A＋B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行：(i)A＋B→X(△H>0)(ii)X→C(△H<0)下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變更的是(填字母)。②已知：H2O(g)＝H2O(l)△H1＝－Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)＝C2H5OH(1)△H2＝－Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H3＝－Q3kJ·mol－1則C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)的△H＝kJ·mol－1，若將23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并復(fù)原到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為。16.(15分)肯定溫度下，將氣體A、B置于固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)＝2C(g)＋D(g)△H<0。反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.6mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。(1)用C表示的前10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是。(3)10s末，生成物D的物質(zhì)的量濃度為；該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝(用分?jǐn)?shù)表示)，其他條件不變，上升溫度，Kc將(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(4)平衡后，若變更下列條件，生成D的速率將如何變更？17.(14分)以二甲醚(CH3OCH3)－空氣堿性燃料電池為電源進(jìn)行如下試驗(yàn)，裝置如圖所示。用裝置C精煉粗銀。已知：二甲醚－空氣堿性燃料電池的總反應(yīng)為CH3OCH3＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋5H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)X極的電極名稱為，b極名稱為，d極材料是(填化學(xué)式)。(2)b極旁邊可能的現(xiàn)象是。(3)d極上發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為。(4)若裝置A中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2，則理論上裝置C中可得純銀的質(zhì)量為g。18.(15分)某同學(xué)在試驗(yàn)室利用Fe－Mg合金廢料制備金屬鎂，其工藝流程如下。回答下列問題：(1)工業(yè)上常將Fe－Mg合金廢料粉碎后再“酸溶”，其目的是。(2)“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：。(3)“沉鐵”時(shí)，應(yīng)用X調(diào)整溶液的pH，X是(任填一種合適試劑的化學(xué)式)，當(dāng)溶液的pH調(diào)整為4時(shí)，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝，列式計(jì)算并推斷此時(shí)是否有Mg(OH)