河南省濮陽市2025屆高三化學第一次模擬考試試題含解析

PAGE16-河南省濮陽市2025屆高三化學第一次模擬考試試題（含解析）1.化學與生產(chǎn)、生活親密相關。下列說法錯誤的是A.84消毒液的過度運用會造成環(huán)境污染B.用肥皂水涂抹被蚊蟲叮咬處可減輕難受感或瘙癢感C.向棕黃色的甘蔗汁中加入適量的活性炭攪拌后，甘蔗汁可變?yōu)闊o色D.石油液化氣屬于綠色燃料，燃燒時不行能產(chǎn)生有害成分【答案】D【解析】【詳解】A.84消毒液主要成分是NaClO，含氯的消毒液會殘留在空氣中，且會污染水源，A正確；B.肥皂主要成分是高級脂肪酸鈉，水解使溶液呈堿性，蚊蟲叮咬時會向叮咬處皮下分泌出有刺激性的甲酸，甲酸可與堿性溶液反應，故肥皂水可減輕難受感或瘙癢感，B正確；C.活性炭具有吸附性，能夠吸附甘蔗汁中的色素和異味物質，C正確；D.石油液化氣是多種烴的混合物，若石油液化氣沒有完全燃燒，則可生成有毒氣體CO，D錯誤；故合理選項是D。2.設表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.與組成的混合物中，含有的電子數(shù)目為B.（標準狀況）與足量乙烷反應時，斷裂的鍵數(shù)目為C.濃度均為的、溶液中，數(shù)目前者比后者多D.[電離方程式：]消耗數(shù)目最多為【答案】C【解析】【詳解】A.C60與C50均是由碳原子組成的，3.6g碳原子的物質的量n(C)==0.3mol，每個C原子中含有6個電子，則0.3molC原子中含有電子數(shù)目：0.3mol×6NA/mol=1.8NA，選項A正確；B.6.72L(標準狀況)Cl2的物質的量n(Cl2)==0.3mol，Cl2與足量的乙烷反應時，有一半的氯原子取代烷烴分子中的氫原子，故反應時斷裂的C-H鍵物質的量為0.3mol，選項B正確；C.0.1L濃度為2mol/L鹽溶液中含有溶質的物質的量為n=2mol/L×0.1L=0.2mol，若不考慮鹽的水解，NH4+數(shù)目前者比后者多0.2NA，但NH4+能水解且水解程度與溶液中c(NH4+)有關，離子濃度越小，水解程度越大，故兩種溶液中NH4+數(shù)目：前者比后者多的數(shù)值大于0.2NA，選項C錯誤；D.由硼酸電離方程式可知：硼酸為一元酸，所以0.1molH3BO3消耗OH-數(shù)目最多為0.1NA，選項D正確；答案選C。3.李蘭娟院士團隊在救治感染新型冠狀病毒患者過程中，發(fā)覺達蘆那韋對新冠病毒有肯定的抑制作用。下列有關該物質的說法正確的是A.含有苯環(huán)，屬于芳香烴B.苯環(huán)上一溴代物代物有5種同分異構體C.1mol該物質最多能與7molH2發(fā)生加成反應D不能溶于水、酸溶液、堿溶液【答案】B【解析】【詳解】A.達蘆那韋分子中含有苯環(huán)，物質中含有C、H、O、N、S元素，故它不是烴，是芳香烴的衍生物，A錯誤；B.達蘆那韋分子結構中有兩個空間位置不同的苯環(huán)，苯環(huán)上的氫原子均可被取代，但因存在對稱關系故一共有5種不同的取代方式，B正確；C.酯基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應，故1mol達蘆那韋不行能與7molH2發(fā)生加成反應，C錯誤；D.達蘆那韋含有酯基和酰胺鍵，可溶于酸或堿溶液，D錯誤；故合理選項是B。4.某同學欲利用濃鹽酸、MnO2、Fe等試劑制取無水氯化鐵、收集肯定量的氯氣并驗證其某些性質，試驗裝置如圖所示(制氣裝置省略)。下列說法錯誤的是A.④中a導管應向下延長至接近瓶底B.若撤去⑥，則⑤中可能有Fe2O3生成C.當⑤中充溢黃綠色氣體時再點燃⑤處酒精燈D.③中試紙若是潮濕的，則依據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣有酸性，漂白性【答案】D【解析】【詳解】A.氯氣的密度比空氣的大，應采納向上排空氣法收集，故須要將a導管延長至接近瓶底，A正確；B.若撤去⑥，則⑦中的水蒸氣逆向進入⑤中，導致FeCl3水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱分解變?yōu)镕e2O3，B正確；C.加熱時裝置中的空氣會與與Fe反應，故應先通入一段時間Cl2，以排盡裝置中的空氣，防止加熱時被被空氣氧化，C正確；D.干燥的氯氣無漂白性、酸性，D錯誤；故合理選項是D。5.X、Y、Z、W是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成多種常見的可溶性鹽，如ZXY3、ZWY、ZWY3等。下列說法錯誤的是A.ZWY中含有兩種化學鍵B.常見單質與氫氣反應時，Y比X簡單C.XW3分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構D.W的最高正化合價是+5價【答案】D【解析】【詳解】A.Z不行能是氫元素，由三種元素組成的鹽是含氧酸鹽，Y是氧元素。由于鹽是可溶性的，故ZXY3是NaNO3而不是MgCO3，所以X、Y、Z分別為N、O、Na，再結合W形成的化合物ZWY組成可推出W是Cl。

A.NaClO中Na+與ClOˉ間形成的是離子鍵，ClO-內(nèi)氯與氧原子間形成的是共價鍵，A正確；B.O2與H2反應條件是點燃，而N2與H2反應條件是高溫、高壓、催化劑，可見O2更易與H2反應，B正確；C.在NCl3中，Cl原子形成一個共價鍵、N原子形成3個共價鍵，各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，C正確；D.氯元素的最高正化合價為+7價，D錯誤；故合理選項D。6.利用活性鐵可以很好地消退酸性水體中造成的污染，除去原理如圖所示。下列說法中正確的是A.鐵電極的電極反應式：B.在負極上發(fā)生還原反應C.除的過程中水體減小D.當電路中有電子轉移時，溶液中會有生成【答案】A【解析】【分析】由圖可知Fe還原水體中，則Fe作還原劑，失去電子發(fā)生氧化反應生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4固體疏松能導電，與電解質溶液、零價鐵構成原電池，鐵作負極，F(xiàn)e3O4作正極，負極反應為：，正極反應為：＋8e?＋10H＋＝＋3H2O，總反應為：3Fe＋＋2H＋＋H2O＝Fe3O4＋，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.依據(jù)以上分析，鐵做負極，失電子產(chǎn)生Fe3O4，電極反應式為：，故A正確；B.硝酸根離子得電子轉變成銨根離子，在正極發(fā)生反應，故B錯誤；C.該裝置中的總反應為：3Fe＋＋2H＋＋H2O＝Fe3O4＋，消耗氫離子，使氫離子濃度減小，pH增大，故C錯誤；D.正極反應為：＋8e?＋10H＋＝＋3H2O，由反應可知每產(chǎn)生1mol轉移8mol電子，當電路中有電子轉移時，溶液中會有生成，故D錯誤；故選：A。【點睛】本題考查電化學的應用，明確原電池的工作原理是解題的關鍵，綜合考查學生的分析實力和敏捷運用實力。7.常溫下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分別滴加等物質的量濃度的AgNO3溶液，滴加過程中有關物理量的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.常溫下Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-9B.向c(Cl-)=c(CrO42-)的溶液中滴加AgNO3溶液，先得到Ag2CrO4沉淀C.c點所示溶液中c(Ag+)≈1.3×10-5mol·L-1D.a、b兩點存在沉淀的溶解平衡，而c點不在在此平衡【答案】C【解析】【詳解】A.由圖象供應數(shù)據(jù)可知：加入10mLAgNO3溶液時，與NaCl溶液恰好反應；滴加20

mL

AgNO3溶液時可與K2CrO4溶液恰好反應，因此曲線I、II分別表示向NaCl、K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液的狀況。a點時Cl-、Ag+恰好反應完，溶液中c(Cl-)=c(Ag+)=1×10-4.9，Ksp(AgCl)=1×10-9.8，數(shù)量級為10-10，A錯誤；B.b點時恰好完全反應生成Ag2CrO4，c(CrO42-)=1×10-4.0mol/L，c(Ag+)=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12。由于起先時溶液中c(Cl-)=c(CrO42-)，若要形成沉淀時，

NaC1溶液中須要Ag+濃度c(Ag+)=，K2CrO4溶液中須要Ag+濃度c(Ag+)==

>，故向等濃度的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先得到AgCl沉淀，B錯誤；C.c點時消耗掉一半的CrO42-

，故剩余的c(CrO42-)==0.

025

mol/L，由此可求出c(Ag+)≈1.3×10-5

mol/L，C正確；D.由于加入AgNO3溶液后體系中馬上產(chǎn)生沉淀，故兩條曲線上所示的點均對應沉淀的溶解平衡，D錯誤；故合理選項C。8.某同學查詢資料后得到如下信息：檸檬烯()的沸點為177℃，熔點為-74.3℃，密度為0.84g/mL，具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，廣泛存在于自然的植物精油中。(一)粗精油的提取。該同學利用如圖所示裝置(加熱、夾持及冷凝管內(nèi)管均省略)從植物組織中獲得粗精油，試驗步驟如下：i.將幾片桔子皮剪成細碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水；ii.打開活塞K，加熱甲至K處的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，再打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即起先進行?？梢暡斓皆陴s出液的水面上有一層很薄的油層。(1)甲中長導管的作用是___________。蒸餾結束時，應先將_____________，再停止加熱。(2)冷凝管的內(nèi)管應是_________(填“蛇”“球”或“直”)形的。若冷卻水從b口進入，則對提取到精油量的影響狀況是____________。(二)檸檬烯的提取。i.將餾出液加入到儀器A中，然后加入適量的CH2Cl2(沸點為40℃)萃取3次，最終將萃取液置于干燥的錐形瓶中，并加入適量的試劑A干燥半個小時。ii.將干燥好的溶液加入蒸餾燒瓶中，通過一系列操作，最終燒瓶中剩下的橙黃色液體就是檸檬烯。(3)儀器A是_________，試劑A可以是_______(寫出兩種)。若將肯定量的橙黃色液體滴入溴的CCl4溶液中，溶液褪色，由此現(xiàn)象可得出的恰當結論是____________。(4)若桔皮總質量為ag，最終得到VmL檸檬烯，試驗過程中檸檬烯的總損失率為b%，則枯皮中檸檬烯的質量分數(shù)為_____________%。【答案】(1).平衡壓強(2).乙中的導氣管從溶液中移出(3).直(4).收集到的精油量削減(5).分液漏斗(6).無水Na2SO4、無水CaCl2(7).檸檬烯中含有碳碳不飽和鍵(8).【解析】【分析】(一)裝置甲產(chǎn)生熱的水蒸氣通入裝置乙中桔子皮與水的混合物中，在熱蒸氣作用下，使桔子皮中的植物精油揮發(fā)，經(jīng)冷凝器冷凝后收集在裝置丙中；(二)將餾出液放入分液漏斗中，用適量的CH2Cl2進行萃取作用后置于干燥的錐形瓶中，并加入適量干燥劑進行充分，將干燥好的溶液加入蒸餾燒瓶中，通過一系列操作，最終燒瓶中剩下的橙黃色液體就是檸檬烯。先依據(jù)其利用率及產(chǎn)生檸檬烯的體積和密度計算其質量，結合桔子皮質量計算出枯皮中檸檬烯的質量分數(shù)。【詳解】(1)甲中長的玻璃導管一端與空氣相通，其作用是平安管，能起到平衡壓強的作用；蒸餾結束時為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，應先將乙中的導氣管從溶液中移出液面；(2)因蒸餾試驗中冷凝管是傾斜的，為削減蒸餾液的積留，冷凝管內(nèi)管應是直形。若冷卻水從b口進入，會導致冷凝效果較差，會有少量精油不能液化而損失掉，這樣會導致收集到的精油量削減；(3)加入CH2Cl2的目的是進行萃取作用，故操作應在分液漏斗中進行，儀器A是分液漏斗。干燥的目的是除去殘留的水分，故試劑A可以是無水CaCl2或無水Na2SO4等。將肯定量的橙黃色液體滴入溴的CCl4溶液中，溶液褪色，由此可知發(fā)生了加成反應，故可證明檸檬烯中含有碳碳不飽和鍵；(4)檸檬烯密度為0.84g/mL收集到的檸檬烯體積為VmL，則其質量為0.84V

g，設桔子皮中檸檬烯的質量分數(shù)為x，則ax(1

-b%)

=0.

84V，解得x=×100%=%?！军c睛】本題考查了化學試驗基本操作、混合物的分別提純及物質含量的測定。駕馭試驗原理及試驗目的是本題解答的關鍵，試題考查了學生綜合分析與試驗實力。9.銻(Sb)是第VA族元素，其單質主要用于制造合金、半導體。三氧化二銻俗稱銻白，是白色粉末，不溶于水，是一種兩性氧化物，主要用于白色顏料、油漆和塑料、石油化工等。某工廠用羽毛礦(主要成分為Pb4FeSb6S14)制取銻白的工藝流程如圖所示：(1)Pb4FeSb6S14中的銻元素只顯一種化合價，則其化合價是______。X是一種固體單質，其成分是___(填化學式)。(2)氯化浸出中，除鉛與X外，被氧化的元素反應后均顯高價，寫出相應的化學方程式：______________。操作1為加水稀釋，寫誕生成SbOCl的離子方程式：___________。(3)試劑1通常選用氨水而不是NaOH溶液，最可能的緣由是_______。操作2的內(nèi)容是_________、干燥。(4)在強堿性條件下電解Na3SbS3溶液(原理如圖)可得到單質銻。寫出陰極的電極反應式：_______，B電極應接電源的______極，當有2molSb生成時，通過陽離子交換膜的離子數(shù)為_________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮?1).+3(2).S(3).2Pb4FeSb6S14+41Cl2=8PbCl2+2FeCl3+12SbCl5+28S(4).Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+(5).Sb2O3可溶解在過量的NaOH溶液中，但不會溶解在過量的氨水中(6).過濾、洗滌(7).SbS33-+3e-=Sb+3S2-(8).正(9).6NA【解析】【分析】(1)銻是第VA族元素，主要化合價為+5、+3。Pb4FeSb6S14中硫元素顯-2價，由元素化合價與原子結構關系及化合物中元素化合價代數(shù)和等于0可推知銻的化合價為+3價。X是一種固體單質，結合常見元素單質的狀態(tài)可推知X只能是硫；(2)由被氧化的元素反應后均顯高價知，反應后有FeCl3、SbCl5生成，再結合流程圖知還有PbCl2、S生成，由此可寫出相應的化學方程式。稀釋可促進水解，因SbOC1是通過水解反應生成的，故反應物有Cl-、H2O、Sb3+，據(jù)此可得水解方程式；(3)依據(jù)Sb2O3是兩性氧化物，能夠與強酸、強堿發(fā)生反應，不能與弱酸、弱堿反應分析；依據(jù)物質的溶解性及操作目的分析解答；(4)陰極上發(fā)生得電子的還原反應，電解Na3SbS3得到單質Sb，故陰極上為SbS33-得到電子產(chǎn)生Sb及S2-。結合裝置電荷守恒分析通過交換膜的陽離子數(shù)目?！驹斀狻?1)銻是第VA族元素，主要化合價為+5、+3。在Pb4FeSb6S14中硫元素顯-2價，Pb為+2價，F(xiàn)e為+2價，假設Sb元素化合價為+x，依據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0可得4×2+2+6x=2×14，解得x=+3價。羽毛礦主要成分為Pb4FeSb6S14，向其中加入水，然后通入Cl2進行氧化反應，金屬變?yōu)榻饘俾然铮琒被氧化為S單質，S單質在常溫下為固體，所以X只能是硫；(2)依據(jù)題意可知：羽毛礦Pb4FeSb6S14與氯氣反應時，S被氧化變?yōu)镾單質，Pb變?yōu)镻bCl2，其余元素被氧化為高價態(tài)，則依據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應的化學方程式：2Pb4FeSb6S14+41Cl2=8PbCl2+2FeCl3+12SbCl5+28S；操作1為加水稀釋，生成難溶性的SbOCl，依據(jù)鹽的水解規(guī)律，結合電荷守恒、原子守恒可得Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+；(3)由題意可知Sb2O3是兩性氧化物，能夠與強堿NaOH發(fā)生反應，所以Sb2O3可溶解在過量的NaOH溶液中，但不會溶解在過量的氨水中，因此試劑1通常選用氨水而不是NaOH溶液；分別難溶性固體與可溶性液體混合物運用過濾方法，然后經(jīng)沉淀經(jīng)洗滌、干燥得到銻白；(4)與電源負極連接的電極為陰極，得到電子發(fā)生還原反應，由題意可知：電解Na3SbS3溶液得到Sb單質，則在陰極上發(fā)生反應：SbS33-+3e-=Sb+3S2-，故A為電源的負極，B為電源的正極；依據(jù)電解時陰極電極式可知：每產(chǎn)生1molSb，轉移3mol電子，則生成2molSb時，轉移6mol電子，同時得到6molS2-，依據(jù)溶液呈電中性可知要有6molNa+通過陽離子交換膜，通過了Na+數(shù)目為6NA?！军c睛】本題以用羽毛礦(主要成分為Pb4FeSb6S14)制取銻白的工藝流程為線索，考查元素及其化合物、氧化還原反應、離子反應、電解原理等學問，駕馭物質的性質及分別方法、化學反應原理的本題解答關鍵，留意各個守恒規(guī)律在分析中的應用，題目考查了學生綜合分析與閱讀實力及學以致用的實力。10.CO2的資源化利用始終是化學家們關注的重要課題，中科院大連化學物理探討所設計了一種新型多功能復合催化劑，勝利地實現(xiàn)了CO2干脆加氫制取高辛烷值汽油：(反應①)，該探討成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。(1)已知氫氣的燃燒熱為，若要利用的燃燒熱求a的值，則還須要知道一個反應的，該反應是________________________________。反應①在肯定條件下具有自發(fā)性，則a_______________0(填“>”或“<”)。(2)向某密閉容器中按肯定投料比充入、，限制條件使其發(fā)生反應：。測得的平衡轉化率與溫度、壓強之間的關系如圖1所示：則X表示______________，___________(填“>”或“<”)。欲提高的平衡轉化率并提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，可實行的措施是______________________(填兩種)。(3)限制肯定溫度、催化劑，按不同投料比將反應物通入到某密閉容器中，測得平衡時的百分含量與投料比之間的關系如圖2所示，則____________。(4)在釕-銠雙金屬催化劑作用下，CH3OH、CO2、H2可高效地轉化為乙酸，反應方程式為。肯定溫度下，向某剛性容器中通入等物質的量的三種原料氣，測得體系中的總壓強與時間的關系如下表所示：t/min051015202530p/kPa32.72.52.352.262.22.2則反應起先到達到平衡的過程中，____________________________。(5)碳捕獲技術的發(fā)展也有利于CO2在資源應用方面得到充分利用。常溫下，若某次用NaOH溶液捕獲空氣中的CO2所得溶液的pH=10，并測得溶液中，則_____________?！敬鸢浮?1).(2).<(3).壓強(4).<(5).增大壓強、增大(6).3.2(7).0.032(8).80(9).【解析】【分析】(1)依據(jù)蓋斯定律分析；當△G=△H-T?△S<0時反應可以自發(fā)進行；(2)該反應為放熱反應，若X為溫度，隨溫度上升平衡逆向移動，氫氣的轉化率應減小，與圖形不符，所以X為壓強，Y為溫度；(4)剛性容器中，氣體的分壓之比等于物質的量之比，所以可以把壓強等效為物質的量來進行計算，所以不妨設初始投料為CH3OH、CO2、H2均為1mol，則平衡時氣體的總物質的量為2.2mol，設平衡時三種物質的轉化量為x，則列三段式有則有3(1-x)+2x=2.2mol，解得x=0.8mol。【詳解】(1)表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H②；又已知反應①；①-②×16可得反應，依據(jù)蓋斯可知若再知道該反應的焓變，即可求反應①的焓變；當△G=△H-T?△S<0時反應可以自發(fā)進行，該反應為氣體削減的反應，所以△S<0，若要滿意△H-T?△S<0則△H必需小于0；(2)依據(jù)分析可知X表示壓強，Y表示溫度，相同壓強下，溫度越高氫氣的轉化率越小，所以Y1<Y2；增大二氧化碳的濃度可以使平衡正向移動，且反應速率增大，單位時間內(nèi)C5H12(l)的產(chǎn)率增大；該反應為氣體體積減小的反應，縮小體積增大壓強也可以使平衡正向移動，同時增大反應速率；降低溫度、剛好移走生成物雖然能使平衡正向移動，但會使反應速率減小，綜上所述可以實行的措施有增大壓強、增大；(3)對于可逆反應，當反應物的投料比與計量數(shù)之比相等時，產(chǎn)物的平衡百分含量最大，所以n0==3.2；(4)依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知25min時反應達到平衡，結合分析可知該時段內(nèi)△p(CO2)=0.8kPa，所以v(CO2)==0.032kPa/min；結合分析可知平衡時p(CO2)=p(CH3OH)=p(H2)=0.2kPa；p(H2O)=p(CH3COOH)=0.8kPa，所以Kp==80kPa-1；(5)Ka2(H2CO3)=，時，pH=10，即c(H+)=10-10mol/L，所以Ka2(H2CO3)=0.5×10-10=5×10-11?！军c睛】第2小題為易錯點，要留意題干要求不僅要提高氫氣的轉化率，同時還要提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，即提高反應速率；對于可逆反應，當反應物的投料比與計量數(shù)之比相等時，產(chǎn)物的平衡百分含量最大。11.以北京高校馬丁教授為代表的多個團隊，研發(fā)出了高效的鐵基（如、、、）費托合成催化劑，以和為原料可高產(chǎn)率合成烯烴、烷烴，如、，為煤的氣化、液化運用開拓了新途徑。⑴中能量最高的能級上的電子云有__________種伸展方向，位于不同方向中運動的電子的能量大小關系是_______________。當原子電子排布由時，體系的能量_________（填“增大”或“減小”）。⑵、C、O三種元素的第一電離能由大到小的依次為___________；分子中碳原子的雜化軌道類型為________________；題干所述反應中分子中斷裂的化學鍵類型為__________（填字母）。A．2個σ鍵、1個鍵B．1個σ鍵、2個鍵C．非極性鍵⑶新戊烷分子中5個碳原子形成的空間構型是_______________，該分子是________（填“極性”或“非極性”）分子。隨著烴分子中碳原子數(shù)目的增加，同系物的沸點上升，其緣由是_________。⑷碳、鐵之間可形成多種化合物，其中一種化合物的晶體結構（面心立方結構）如圖所示：則編號為①的原子的坐標為_____________；該化合物的化學式為_____________；設該晶體的晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為____________________（列出計算式即可）。【答案】(1).5(2).相等(3).增大(4).(5).(6).B(7).正四面體形(8).非極性(9).隨著碳原子數(shù)目增加，分子間作用力增大(10).(0，0，)(11).(12).【解析】【詳解】(1)中能量最高的能級是3d，3d的電子云有5種伸展方向，位于不同方向中運動的電子的能量大小關系是相等。當原子電子排布由時，從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，汲取能量，因此體系的能量增大；故答案為：5；相等；增大。(2)同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，同主族從上到下第一電離能漸漸增大，因此、C、O三種元素的第一電離能由大到小的依次為；分子中第一個碳原子價層電子對數(shù)為4，雜化軌道類型為sp3，其次、三個碳原子夾層電子對數(shù)為3，無孤對電子，雜化軌道類型為sp2；題干所述反應中分子變?yōu)樗屯闊N，因此CO分子中斷裂的化學鍵類型為1個σ鍵、2個鍵；故答案為：；sp2、sp3；B。(3)新戊烷分子中5個碳原子類似甲烷中四個氫原子被四個甲烷取代，因此形成的空間構型是正四面體形，具有中心對稱，因此該分子是非極性分子。隨著烴分子中碳原子數(shù)目的增加，同系物的沸點上升，其緣由是隨著碳原子數(shù)目增加，分子間作用力增大；故答案為：正四面體形；非極性；隨著碳原子數(shù)目增加，分子間作用力增大。(4)編號為①的原子的坐標為(0，0，)；該化合物中鐵原子個數(shù)為，碳原子個數(shù)為，因此化合物的化學式為FeC；設該晶體的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為；故答案為：。12.高聚物的重要用途之一是生產(chǎn)汽車剎車片，其合成路途如圖所示：已知：+(1)A→B的反應類型屬于_____________，D的名稱是_____________，烴F的分子式為____________。(2)E中含有官能團的名稱是___________，C的結構簡式為____________。(3)用文字敘述淀粉轉化為A的原理：___________。(4)寫出G→H的化學方程式：__________。(5)烴F有多種同分異構體，寫出其同分異構體中含有2個相同官能團且無支鏈的鏈狀物質的結構簡式：_____(任寫三種)，其中核磁共振氫