8.1 自然資源的開發(fā)與利用練習-高一化學同步教學習題（人教版2019必修第二冊）（解析版）

8.1自然資源的開發(fā)與利用核心素養(yǎng)提升練（考試時間：75分鐘，滿分：100分）一、選擇題（共20題，第1到18題，每題2.5分，第19題，3分，共計48分）1．(2023·江蘇常州高一月考)工業(yè)上獲得汽油的化學方法主要是()A．催化裂化B．石油的裂解C．石油的分餾D．煤的干餾【答案】A【解析】石油的裂解是深度裂化，是以獲得乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴為主要目的的石油加工過程；石油分餾為物理方法；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，得到焦炭、煤焦油、焦爐氣和粗氨水等多種化工產品的過程。2．（2024·高一下·西安月考）下列變化中，屬于物理變化的是()A．從石油中分餾出汽油B．石油的裂化C．煤的干餾制焦炭 D．油脂的水解制肥皂【答案】A【解析】A．根據沸點不同，從石油中分餾出汽油，沒有生成新物質，屬于物理變化，故選A；

B．石油的裂化在催化劑存在的條件下是把大分子烴變?yōu)樾》肿訜N，有新物質生成，屬于化學變化，故不選B；C．煤的干餾是煤隔絕空氣加強熱，有焦炭、苯、等新物質生成，屬于化學變化，故不選C；

D．油脂在堿性條件下水解為高級脂肪酸鈉和甘油，有新物質生成，屬于化學變化，故不選D；選A。3．（2024高一上·廣東陽江·期末）下列博物館館藏文物中，主要成分為金屬材料的是A．新石器時代紅山文化玉豬龍B．鴨形玻璃注C．元青花松竹梅紋八棱罐D．西周圉銅簋A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．玉豬龍是一種玉器，其主要成分通常是硅酸鹽等的無機礦物質，為無機非金屬材料，A錯誤；B．鴨形玻璃注，其主要成分是玻璃，屬于硅酸鹽產品，B錯誤；C．松竹梅紋八棱罐是一種瓷器，是硅酸鹽產品，C錯誤；D．銅簋為銅合金制成，屬于金屬材料，，D正確；故選D。4．(2023·濟南高一檢測)下列反應原理中,不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是()A．2Ag2Oeq\o(=,\s\up7(△))4Ag＋O2↑B．2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑C．2MgOeq\o(=,\s\up7(電解))2Mg＋O2↑D．4CO＋Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2【答案】C【解析】銀的活潑性差,用加熱分解氧化銀的方法冶煉銀,A項不符合題意；工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁,B項不符合題意；工業(yè)上冶煉鎂可采用電解法,其原料應選用MgCl2而不是MgO,因為MgO的熔點比MgCl2的高,會消耗大量電能,成本較高,C項符合題意；鐵性質較活潑,工業(yè)上常采用熱還原法制取,D項不符合題意。5．(2023·陜西長安一中高一期中)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．上述過程涉及氧化還原反應B．可以采用蒸餾法從海水中獲得淡水C．工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收【答案】C【解析】由于Ca(OH)2比NaOH便宜,工業(yè)生產中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑,故C錯誤。6．(2023·長沙高一期中)西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵,則化為銅,外化而內不化”,該反應被認為是現代濕法冶金術之祖。下列說法正確的是()A．硫酸銅晶體的化學式為CuSO4·5H2O,是混合物B．“內不化”是因為內部的鐵活潑性比表面的鐵活潑性差C．上述反應的離子方程式為2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuD．“化為銅”表明發(fā)生的是氧化還原反應【答案】D【解析】硫酸銅晶體的化學式為CuSO4·5H2O,是純凈物,A錯誤；“內不化”是因為鐵表面被生成的銅所覆蓋,內部的鐵無法再發(fā)生反應,B錯誤；“化為銅”發(fā)生反應的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu,反應中有元素化合價發(fā)生變化,是氧化還原反應,C錯誤,D正確。7．(2023·南京高一檢測)下列說法錯誤的是()A．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量B．含C20以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油C．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴D．石油裂化和裂解都屬于物理變化【答案】D【解析】含C20以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油，故B正確；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴，乙烯、丙烯是重要的有機化工原料，故C正確；石油的裂化和裂解實際上都是烴的分解反應，都屬于化學變化，故D錯誤。8．（2019·全國III卷）離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．經過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數不變B．水中的NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－通過陰離子交換樹脂后被除去C．通過凈化處理后,水的導電性降低D．陰離子交換樹脂填充段存在反應H＋＋OH－=H2O【答案】A【解析】由圖可知,經過陽離子交換樹脂,Ca2＋、Na＋、Mg2＋被H＋替換,由電荷守恒可知陽離子數目增多,A項錯誤；再經陰離子交換樹脂得到純凈水,則NO3-、Cl－、SO42-被OH－替換,H＋與OH－結合生成水：H＋＋OH－=H2O,水的導電能力減弱,B、C、D項正確。9．(2022·廣東實驗中學高一期中)開發(fā)利用海水化學資源的部分過程如圖所示,下列說法正確的是()A．①的操作是先通入足量的CO2B．鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水C．在步驟③中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH減小D．向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂【答案】C【解析】二氧化碳溶解度小,氨氣溶解度大,①的操作是先通入氨氣,再通入二氧化碳,故A錯誤；澄清石灰水與NaHCO3和Na2CO3反應均生成白色沉淀CaCO3,實驗現象相同,無法用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3,故B錯誤；③是溴單質被二氧化硫的水溶液吸收,生成硫酸和溴化氫,化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4,溶液酸性增強,溶液的pH減小,故C正確；工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2來制取鎂,故D錯誤。10．(2023·合肥高一檢測)有關煤的綜合利用如圖所示。下列說法正確的是()A．煤和水煤氣都屬于化石燃料B．煤中含有焦爐氣、煤焦油、焦炭等物質C．①是將煤在空氣中加強熱使其分解的過程D．②是煤的氣化方式之一【答案】D【解析】水煤氣屬于二次能源，不是化石燃料，A錯誤；煤干餾后能得到這些物質，但煤本身并不含這些物質，B錯誤；①是煤的干餾，需隔絕空氣，C錯誤；煤的氣化是將煤轉化為氣體燃料的過程，煤干餾得到的焦炭和水蒸氣在高溫下生成水煤氣是煤的氣化方式之一，D正確。11．(2023·陜西長安一中高一期中)下列反應中,反應后固體物質增重的是()A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D．加熱氧化銀冶煉Ag【答案】B【解析】A項,氫氣通過灼熱的CuO粉末生成銅和水,固體質量減少；B項,CO2通過Na2O2粉末生成碳酸鈉和氧氣,固體質量增加；C項,鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵,固體質量不變；D項,加熱氧化銀冶煉Ag,同時還有氧氣生成,固體質量減少。12．(2022·北京市第十二中學高一期中)從海帶中提取I2的實驗方案如下。下列說法不正確的是(注：分液是使用分液漏斗分離兩種互不相溶液體的操作)()A．實驗方案中2次使用到過濾操作B．向濾液中加入雙氧水的作用是將I－氧化為I2C．I－和IOeq\o\al(－,3)在酸性條件下發(fā)生反應的離子方程式為I－＋IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=I2＋H2OD．含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液,其目的是富集碘元素【答案】C【解析】根據分析可知,海帶灰加熱水后過濾得到濾液,I2的懸濁液過濾,分離得到粗碘,因此實驗方案中2次使用到過濾操作,A正確；I－具有還原性,在酸性條件下被H2O2氧化為I2,B正確；I－和IOeq\o\al(－,3)在酸性條件下發(fā)生反應,正確的離子方程式為5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋3I2＋3H2O,C錯誤；含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液,其目的是提高I2的濃度,達到富集碘元素的目的,D正確。13.(2023·蘇州高一期中)海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源,如圖為海水利用的部分過程。已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。下列有關說法正確的是()A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaClB．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．第③④⑤步中,溴元素均被氧化D．工業(yè)上將氫氧化鈉溶液加到海水中得到Mg(OH)2沉淀【答案】A【解析】碳酸氫鈉在反應涉及物質中溶解度最小,向飽和食鹽水中通入氨氣以及二氧化碳,溶解度較小的碳酸氫鈉會先析出,故A正確；在過程②中將MgCl2·6H2O在HCl氣流中灼燒即可制得無水MgCl2,故B錯誤；工業(yè)上將石灰乳加到海水中得到Mg(OH)2沉淀,故D錯誤。14．(2023·杭州高一月考)中科院研制出一種多功能催化劑，首次實現將CO2轉化為汽油(主要成分是C5～C11的烴類混合物)，過程示意圖如下。下列說法錯誤的是()A．該技術能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的戰(zhàn)略愿景B．該多功能催化劑能加快化學反應速率C．a和b的一氯代物均有4種D．反應①的產物中含有水，反應②只有碳氫鍵的形成【答案】D【解析】由示意圖可知，在多功能催化劑的作用下，二氧化碳與氫氣反應生成汽油和水，反應能消耗二氧化碳，減少二氧化碳的排放，從而達到“碳中和”的戰(zhàn)略愿景，A正確；多功能催化劑能加快化學反應速率，B正確；由示意圖可知，a和b兩者的一氯代物都有4種，故C正確；由質量守恒定律可知，反應①的產物為一氧化碳和水，反應②有碳氫鍵、碳碳單鍵和氫氧鍵的形成，D錯誤。15．(2023·河北邯鄲高一月考)下列說法正確的是()A．石油分餾可得到乙烯B．石油裂化的目的是提高輕質油的產量和質量C．煤是由多種有機物組成的混合物，內含煤焦油等成分D．煤的煉制方法中煤的氣化和液化是物理方法，煤的干餾是化學方法【答案】B【解析】石油分餾主要得到汽油、煤油、柴油等輕質油，而石油的裂解可得到乙烯，A錯誤；煤是由有機物和少量無機物組成的混合物，煤中不含煤焦油，C錯誤；煤的煉制方法中煤的氣化、液化和干餾都是化學方法，D錯誤。16．（2023高一下·甘肅臨夏·期末）神舟十六號載人飛船的成功發(fā)射離不開超輕高強鎂合金的助力。從海水中提取鎂的一種工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．實驗室進行操作①需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗B．溶液Y中溶質的成分是NaClC．試劑①可以是鹽酸D．操作②反應的化學方程式為【答案】B【解析】海水加入氫氧化鈉，生成氫氧化鎂，濾液Y有硫酸鈉，氯化鈉等，過濾得到氫氧化鎂，加入鹽酸生成氯化鎂，電解得到鎂。A．實驗室進行操作①為過濾，需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗，A正確；B．溶液Y中溶質的成分是NaCl、Na2SO4等，B錯誤；C．根據分析可知試劑①可以是鹽酸，C正確；D．操作②反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D正確；故答案為：B。17．（2023高一下·期末）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學方程式中，不正確的是()A．制石灰乳：CaO+H2O====Ca(OH)2B．制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2C．制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na====2NaCl+Mg【答案】D【解析】從海水中提取Mg的流程為：。A．CaO與H2O化合成Ca（OH）2，反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2，A項正確；B．向海水中加入石灰乳沉淀Mg2+，MgCl2與Ca（OH）2發(fā)生復分解反應生成Mg（OH）2和CaCl2，反應的化學方程式為MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，B項正確；C．用HCl溶解Mg（OH）2得MgCl2溶液，Mg（OH）2與HCl發(fā)生中和反應生成MgCl2和H2O，反應的化學方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，C項正確；D．電解熔融MgCl2制Mg，Na加入MgCl2溶液中反應生成Mg（OH）2、NaCl和H2，反應的化學方程式為2Na+MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+2NaCl+H2↑，D項錯誤；答案選D。18．（2023高一下·江蘇常州·期末）金屬的冶煉體現了人類文明的發(fā)展歷程，下列關于金屬冶煉的說法正確的是（）A．制鋁：將Al(OH)3溶于鹽酸中，電解所得AlCl3溶液B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C．制銅：“曾青(CuSO4)得鐵，則化為銅”《淮南子》的過程發(fā)生復分解反應D．制鈉：高溫分解NaCl制備Na【答案】B【解析】A．電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁，故A錯誤；B．用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物冶煉鐵，故B正確；C．“曾青(CuSO4)得鐵，則化為銅”發(fā)生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，屬于置換反應，故C錯誤；D．電解熔融NaCl冶煉金屬Na，故D錯誤；故選B。19．（2023高一下·貴州黔西·期末，3分）中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現的，反應過程示意圖如下：下列說法正確的是A．過程Ⅰ和過程Ⅲ均為放熱過程B．圖示過程中的3個過程都涉及到了H2OC．過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2D．使用催化劑縮小反應物和生成物的能量差【答案】B【解析】A．過程Ⅰ涉及O-H鍵的斷裂，該過程為吸熱過程，過程Ⅱ是水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，過程Ⅲ涉及C=O鍵、O-H鍵和H-H鍵的形成，該過程為放熱過程，故A錯誤；B．根據反應過程示意圖，過程Ⅰ中水分子中的化學鍵斷裂，過程Ⅱ也是水分子中的化學鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均參與了反應過程，故B正確；C．過程Ⅲ中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣，H2中的化學鍵為非極性鍵，故C錯誤；D．催化劑不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應物和生成物的能量差，故D錯誤；故選：B。二、填空題（共5題，共計52分）20．(2023·河南洛陽高一聯(lián)考，8分)海洋中蘊含著豐富的資源,我們通過“濃縮、氧化、提取”等步驟獲取溴、碘單質等資源。回答下列問題：Ⅰ.為研究海水提溴工藝,甲、乙兩同學分別設計了如下實驗流程：甲：苦鹵eq\o(→,\s\up7(①硫酸酸化),\s\do5(②通入過量Cl2))含溴海水eq\o(→,\s\up7(③空氣吹出),\s\do5())含溴空氣eq\o(→,\s\up7(④SO2水溶液吸收),\s\do5(⑤通入過量Cl2))溴水混合物eq\o(→,\s\up7(⑥蒸餾),\s\do5())溴蒸氣eq\o(→,\s\up7(⑦冷卻),\s\do5())液溴乙：苦鹵eq\o(→,\s\up7(①通入過量Cl2),\s\do5())含溴海水eq\o(→,\s\up7(②蒸餾),\s\do5())溴蒸氣eq\o(→,\s\up7(③冷凝),\s\do5())液溴(1)對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中較符合實際工業(yè)生產要求且能耗較低的是__________(填“甲”或“乙”)。(2)甲同學設計的流程中，步驟③通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的__________性；步驟④中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。Ⅱ.對比溴元素的提取，碘元素是從海洋植物如海帶、海藻中提取，某提取碘單質的工藝流程如圖。(3)步驟③操作名稱為__________；步驟④的離子方程式為_______________。(4)從含碘的苯溶液中提取碘，還要經過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處：____________(任寫兩點)?！敬鸢浮?1)甲(2)揮發(fā)Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(3)過濾Cl2＋2I－=2Cl－＋I2(4)①燒杯加熱未墊陶土網；②溫度計水銀球未與蒸餾燒瓶支管口水平；③冷凝管進、出水方向顛倒(任寫兩點即給分)【解析】(1)根據分析，符合工業(yè)生產要求的是甲，原因是乙方案中含溴海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲方案③④⑤對海水中的溴單質進行富集，提高溴的濃度，較少能源消耗，降低成本。(3)通過流程圖分析，步驟③為過濾；步驟④向含碘離子溶液中通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應，得到含碘水溶液。21．(2023·南通高一檢測，10分)用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：根據以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：(1)由CH2=CH2制得有機物A的化學反應類型是______________。(2)丙烯醛(CH2=CHCHO)中含有的官能團是__________________(填名稱)。(3)A與B合成丙烯酸乙酯反應的化學方程式是__________________________；該反應的類型是_________________。(4)由石油裂解產物乙烯合成聚乙烯塑料的化學方程式是_____________________?！敬鸢浮?1)加成反應(2)碳碳雙鍵、醛基(3)CH2CHCOOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O取代反應(或酯化反應)(4)nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CH2—CH2【解析】(1)有機物A為CH2=CH2與H2O的加成產物：CH3CH2OH，故為加成反應。(2)丙烯醛中官能團有兩個：碳碳雙鍵和醛基。(3)A與B分別含—OH和—COOH，它們可發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯。22．(2022·合肥高一檢測，14分)煤氣化是有效利用化石能源的手段之一，有關反應為①C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2、②CO＋H2Oeq\o(,\s\up7(一定條件))CO2＋H2，獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分，進行了如下實驗：[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后的氣體。[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。假設1：該氣體是CO、H2、H2O。假設2：該氣體是CO2、H2、H2O。(1)假設3：_____________________________________。[設計實驗方案，驗證假設]擬用圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設3(加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡)。(2)按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序(儀器可重復使用)：混合氣→dc→______→________→________→________→________→ij。(3)儀器A中需要加入的試劑名稱為__________，其中反應的化學方程式可能有_____________。(4)儀器B中需加入試劑的名稱是____________，其作用是____________________________。(5)本實驗的尾氣需處理，處理的方法為______________________________________?！敬鸢浮?1)該氣體是CO、H2、H2O、CO2(2)ijghefabdc(3)氧化銅(或其他合理【答案】)CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O、CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2(4)無水硫酸銅檢驗混合氣體中是否有水(5)可在裝置最后的導氣管口放一燃著的酒精燈將氣體燃燒(或其他合理【答案】)【解析】(1)根據反應原理，混合氣體組成存在三種情況，第三種情況的氣體組成為CO、H2、H2O、CO2。(2)為了驗證混合氣中含CO、H2、H2O、CO2，實驗儀器的先后連接順序為檢驗水分→檢驗二氧化碳→除掉二氧化碳→除掉水分→還原裝置→檢驗水分→檢驗二氧化碳，儀器連接順序為混合氣體→dc→ij→gh→ef→ab→dc→ij。(3)儀器A用于檢驗氫氣和一氧化碳，可以選用氧化銅，利用氫氣、一氧化碳加熱還原氧化銅完成檢驗，反應的化學方程式為CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O、CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2。(4)白色的無水硫酸銅遇水后變?yōu)樗{色，所以可在裝置B中加入無水硫酸銅(CuSO4)，通過觀察顏色是否改變來確定混合氣體中是否有水蒸氣。(5)一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，可在裝置最后的導管口處放一個點燃的酒精燈，利用燃燒的方法消除CO的污染。23．（2023高一下·遼寧鐵嶺期末統(tǒng)考，9分）海洋中有豐富的礦產、能源、水產……等資源，部分化學資源獲取途徑如下：請回答下列有關問題：(1)下列有關實驗室模擬步驟①的說法正確的是。a．溶解粗鹽時，盡量使溶液稀些，以保證食鹽完全溶解b．濾去不溶性雜質后，將濾液移到坩堝內加熱濃縮c．當蒸發(fā)到剩有少量液體時停止加熱，利用余熱蒸干d．制得的晶體轉移到新過濾器中，需用大量水進行洗滌(2)“氯堿工業(yè)“通過電解飽和食鹽水可制得NaOH溶液、Cl2和另一種無色無味的單質氣體，該氣體的化學式為。(3)下列有關說法正確的是(填字母序號)。a．在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化b．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液c．除去粗鹽中Ca2+、、加入試劑的先后順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3d．海水中還含有碘元素，將海水中的碘升華可直接制備單質碘(4)海水獲取氯化鈉和金屬鎂的實驗流程如圖所示，請你根據題意回答下列問題。(一)寫出氯化鎂在水中的電離方程式。(二)第①步的化學方程式。(三)第③步加入的化學試劑為(填名稱)?！敬鸢浮?1)c(2)H2(3)c(4)MgCl2=Mg2++2Cl-CaCO3CaO+CO2↑稀鹽酸【解析】(一)海水分離得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，該反應工業(yè)上的應用稱為氯堿工業(yè)。得到氯化鈉飽和溶液后，依次通入氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉晶體，加熱分解得到碳酸鈉，母液通入氯氣，氧化溴離子為溴單質，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫，通過富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質得到高濃度的溴。(二)貝殼煅燒分解產生CaO，向其中加入水反應產生石灰乳，將石灰乳加入到含有NaCl、MgCl2等的海水中，發(fā)生復分解反應產生Mg(OH)2沉淀，經過濾分離得到Mg(OH)2沉淀和濾液，將沉淀洗滌，然后用HCl溶解得到MgCl2溶液，經一系列操作得到無水MgCl2，然后電解熔融MgCl2，制取得到金屬Mg；濾液經蒸發(fā)結晶可得到粗鹽NaCl。（1）a．溶解時，若加入太多水，則蒸發(fā)時就需要大量時間，a錯誤；b．濾去不溶性雜質后，將濾液移到蒸發(fā)皿內加熱濃縮，b錯誤；c．當蒸發(fā)到剩有少量液體時停止加熱，利用余熱蒸干得到晶體，c正確；d．晶體應用少量水洗滌，否則會導致晶體溶于水損失，d錯誤；故合理選項是c；（2）“氯堿工業(yè)”通過電解飽和食鹽水可制得NaOH溶液、Cl2和另一種無色無味的氣體為氫氣，化學式為H2；（3）a．在反應③中溴元素得電子化合價降低，所以溴元素被還原，a錯誤；b．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都可與石灰水反應生成白色碳酸鈣沉淀，因此不能用石灰水鑒別兩種溶液，b錯誤；c．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、，可以先加入過量NaOH除去Mg2+，再加過量的BaCl2溶液除去，然后用Na2CO3溶液去除Ca2+和過量的Ba2+，經過濾后，向濾液中加入過量鹽酸，來除去過量的NaOH和Na2CO3，c正確;d．海水中還含有碘元素，但其是I-形式操作，應先將海水中的碘氧化生成碘單質，經萃取分液、蒸餾得到碘單質，而不可直接制備單質碘，d錯誤；故合理選項是c；（4）(一)MgCl2在水中溶解并電離產生Mg2+、Cl-，電離方程式為：MgCl2=Mg2++2Cl-；(二)貝殼主要成分是CaCO3，CaCO3高溫煅燒，發(fā)生分解反應產生CaO、CO2，故第①步的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；(三)Mg(OH)2是堿，能夠與鹽酸發(fā)生復分解反應產生MgCl2、H2O，故