工程化學(xué)練習(xí)題庫(kù)

工程化學(xué)練習(xí)題庫(kù)一、是非判斷題1.體系的狀態(tài)確定，體系的各種性質(zhì)也都確定，反正亦然。（×）2.溫度一定，Kθ的數(shù)值就一定，它不隨壓力(濃度)的變化而改變。（√）3.1mol，100℃，101325Pa下的水變成同溫同壓下的水蒸氣，該過(guò)程的?H=0。（×）4.在NH3分子間存在色散力、誘導(dǎo)力、取向力和氫鍵。（×）5.自發(fā)過(guò)程的進(jìn)行都有一定的限度，即最終達(dá)到平衡。（√）6.某化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)中加入少量A，該化學(xué)反應(yīng)速率明顯提高，那么A這個(gè)物質(zhì)就是催化劑。（×）7.一個(gè)相就是一種物質(zhì)。(×)8.有一由HAc-Ac-組成的緩沖溶液，往該緩沖溶液中加入酸，不會(huì)改變?cè)撊芤旱膒H值。(×)9.某可逆化學(xué)反應(yīng)A+BC+D,該化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率會(huì)增大，逆反應(yīng)速率會(huì)減小。(×)10.在等溫等壓不做非體積功的情況下，若ΔG<0，說(shuō)明是非自發(fā)的過(guò)程。(×)11.復(fù)雜反應(yīng)的速率主要由最慢的一步基元反應(yīng)決定。（√）12.同一周期元素，一般來(lái)說(shuō)，隨Z遞增，原子半徑依次遞減。（√）13.ｎ＝1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)原子軌道。（×）14.在壓力相同情況下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸點(diǎn)升高值。（√）15.BF3和NH3都具有平面三角形的空間構(gòu)型。（×）16.螯合物的穩(wěn)定性大于一般配合物。（√）17.恒溫定壓條件下進(jìn)行的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，ΔH=ΔU+PΔV，所以ΔH一定大于ΔU（×）18.在一定外壓下，0.10mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.10mol·kg-1的NaCl水溶液的沸點(diǎn)相同。（×）19.在一定范圍內(nèi)，高聚物的聚合度越高、結(jié)晶度越高、分子中極性基團(tuán)越多，則其機(jī)械強(qiáng)度越大。（√）20.催化劑能使反應(yīng)速率加快，但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的程度。（√）21.反應(yīng)的焓變?chǔ)Hmθ就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。（×）22.在NH3分子間存在色散力、誘導(dǎo)力、取向力和氫鍵。(×)23.有一由HAc-Ac-組成的緩沖溶液，往該緩沖溶液中加入酸，不會(huì)改變?cè)撊芤旱膒H值。(×)24.Ba2+是重金屬離子，但BaCO3因其溶解度小，所以像BaSO4一樣，可口服作造影劑。（×）25.CH3Cl中的C原子屬sp3等性雜化。（√）26.已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）是吸熱反應(yīng)，則其平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大。（√）二、選擇題1.下列化合物晶體中既存在有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（A）A.NaOHB.Na2SC.MgOD.CaCl22．Al的最外層電子排布是(B)A．3p3 B.3s23p1 C.3s13p2 D.3s33．下列物質(zhì)中，其分子具有直線形幾何構(gòu)型的非極性分子是（D）A．CH4B.H2OC.BCl3D.CO24．某電池反應(yīng)①Zn(s)+Cu2+(1mol/dm3)=Zn2+(1mol/dm3)+Cu(s)的電動(dòng)勢(shì)為E1；另一電池反應(yīng)②2Zn(s)+2Cu2+(1mol/dm3)=2Zn2+(1mol/dm3)+2Cu(s)的電動(dòng)勢(shì)為E2,則E1和E2比值為(A)A．E1/E2=1B.E1/E2=0.5C.E1/E2=0.25D.E1/E2=25．下列物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是（D）A.H3PO4B.H3AsO4C.H2SO4D.HClO46.下列各種物質(zhì)的溶液濃度均為0.01mol·dm-3，按它們的滲透壓遞減的順序排列正確的是：(C)A.C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2B.HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2C.CaCl2—NaCl—HAc—C6H12O6D.CaCl2—HAc—NaCl—C6H12O67.已知反應(yīng)A+B=2C的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K1?，那么反應(yīng)2A+2B=4C在同一溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K2?為(D)A.K2?=K1?B.K2?=(K1?)1/2C.K2?=1/2K1?D.K2?=(K1?)28、下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是(A)A、SiCB、SnCl4C、AlCl3D、KCl9.在由氫氣、氮?dú)?、氧氣和水組成的系統(tǒng)中含有(C)A．一個(gè)相B．二個(gè)相C．三個(gè)相D．四個(gè)相10．晶格能的大小，常用來(lái)表示（B）A.共價(jià)鍵的強(qiáng)弱B.金屬鍵的強(qiáng)弱C.離子鍵的強(qiáng)弱D.氫鍵的強(qiáng)弱11．Si的最外層電子排布是(B)A．3p4 B.3s23p2 C.3s13p3 D.3s412．下列物質(zhì)中，其分子具有三角形幾何構(gòu)型的非極性分子是（D）A．CH4B.H2OC.BCl3D.CO213．常溫下，往0.1mol·dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是(C)A．HAc的Kaθ值增大B.HAc的Kaθ值增大C.溶液的pH值增大D.溶液的pH值減小14．下列各種氫化合物中不含有氫鍵的是(A)A.CH4B.H2OC.H3BO3D.HF15．下列分子中電偶極矩為零的是（B）A.H2OB.CCl4C.CH3COOHD.NH316.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列化學(xué)物質(zhì)中既可作為酸又可以作為堿的是(D)A.NH4+B.H2CO3C.H3O+D.H2O17.下列各種物質(zhì)的溶液濃度均為0.01mol·dm-3，按它們的滲透壓遞減的順序排列正確的是：(C)A.C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2B.HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2C.CaCl2—NaCl—HAc—C6H12O6D.CaCl2—HAc—NaCl—C6H12O618.對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng),下列哪種情況下該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快(D)A、ΔrG越小B、ΔrH越小C、ΔrS越小D、Ea越小19.在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3中，中心離子的配位數(shù)為(B)后者屬于化學(xué)熱力學(xué)范疇的問(wèn)題。18.CO分子間存在著取向力、誘導(dǎo)力、色散力等三種分子間力，其中以色散力力為主。19.常用塑料的Tg比室溫高，所以它在室溫下呈玻璃態(tài)。Ag2CrO4的Ksp0=9.010-12,AgCl的Ksp0=1.5610-10,在含有0.01mol·dm-3的Na2CrO4和0.10mol·dm-3NaCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀的是AgCl21.在銅鋅原電池中，向鋅電極加入少量氨水，電池電動(dòng)勢(shì)增大；若向銅電極加入少量氨水，電池電動(dòng)勢(shì)變小22.在沒(méi)有外磁場(chǎng)的情況下，某原子中主量子數(shù)相同，角量子數(shù)相同，磁量子數(shù)不同的各個(gè)原子軌道，能量相同這些軌道稱(chēng)為等價(jià)軌道23.NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)，分子間色散力按AsH3、PH3、NH3順序遞減，沸點(diǎn)按NH3、AsH3、PH3順序遞減24.在0℃時(shí)，一只燒杯中盛有水，水上面浮著兩塊冰，此時(shí)水和冰組成的系統(tǒng)中有兩相；撒入食鹽后，保持系統(tǒng)的溫度仍為0℃不變，直至冰和食鹽全部溶解，（此時(shí)，冰點(diǎn)下降），此時(shí)系統(tǒng)中有一相；如果再加入一些AgNO3

溶液，此時(shí)系統(tǒng)有 兩相；如果還加入一些CCl4，此時(shí)系統(tǒng)為三相。（注：不計(jì)空氣）25.高分子材料老化，大致有光氧老化，熱氧老化，化學(xué)試劑作用下的老化等過(guò)程較為常見(jiàn)。26.K6[Cu(P2O7)2]的名稱(chēng)為二焦磷酸合銅(II)酸鉀，Cu2+為中心原子，[Cu(P2O7)2]6–是內(nèi)界，P2O74–是配體，K+是外界。27.29Cu的外層電子排布式是3d104s2；Cu2+的外層電子排布式是3s23p63d9，未成對(duì)電子數(shù)是1。四、簡(jiǎn)答題1、根據(jù)下列電池反應(yīng)，寫(xiě)出該原電池中正、負(fù)電極的電極反應(yīng)，并用圖示表示該原電池。5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O負(fù)極5Fe2+－5e-=5Fe3+正極MnO4-＋5e-＋8H+=Mn2++4H2O圖示表示(-)Pt|Fe3+(c?),Fe2+(c?)||MnO4-(c?),H+(0.1mol/L)|Pt(+)2、下列各種元素各有哪些主要氧化值？并各舉出一種相應(yīng)的化合物。（1）Cl-1、+1、+3、+5、+7HClO（2）Pb+2、+4PbO2（3）Mn+2、+4、+6、+7K2MnO43、下列各物質(zhì)的分子間，分別存在何種類(lèi)型的分子間作用力？（1）H2色散力（2）SiH4色散力（3）CH3COOH色散力、誘導(dǎo)力、取向力(4)CCl4色散力(5)HCHO色散力、誘導(dǎo)力、取向力4、寫(xiě)出下列給物質(zhì)的共軛酸（a）CO32-HCO3-（b）HS-H2S（c）H2OH3O+（d）HPO42-H2PO4-（e）NH3NH4+5、定性判斷下列反應(yīng)或過(guò)程中熵變的數(shù)值是正值還是負(fù)值，并說(shuō)明理由。（1）溶解少量食鹽于水中負(fù)值食鹽可以自動(dòng)地溶解在水里,但不會(huì)自動(dòng)的恢復(fù)原樣（2）碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳負(fù)值因?yàn)樘既紵懦鰺崃?散發(fā)到空間中6、比較離子晶體CaO，MgO，KF，NaF熔點(diǎn)高低。MgO>CaO>NaF>KF原因：離子半徑、離子電荷比較0.1mol·Kg-1C6H6，0.1mol·Kg-1CaCl2，0.1mol·Kg-1NaCl水溶液凝固點(diǎn)高低。凝固點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?.1mol·Kg-1C6H6>0.1mol·Kg-1NaCl>0.1mol·Kg-1CaCl2原因：凝固點(diǎn)降低的幅度與溶液中不揮發(fā)性溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)濃度成正比。比較28Ni，29Cu，30Zn未成對(duì)電子數(shù)的多少。28Ni的外層電子排布式為3d84s2，所以未成對(duì)電子數(shù)是229Cu的外層電子排布式為3d104s1，所以未成對(duì)電子數(shù)是130Zn的外層電子排布式為3d104s2，所以未成對(duì)電子數(shù)是0比較H2O(s)、H2O(l)、H2O(g)的熵值大小。熵值從大到小的順序是S[H2O(g)]>S[H2O(l)]>S[H2O(s)]因?yàn)殪刂凳窍到y(tǒng)混亂度的量度根據(jù)Ks值，比較(A)BaSO4(B)PbSO4(C)PbI2在純水中的溶解度大小。在純水中的溶解度從大到小(C)PbI2>(B)PbSO4>(A)BaSO4比較下述晶體的熔點(diǎn)高低：(A)NaCl(B)KCl(C)CaO。熔點(diǎn)(C)CaO>(A)NaCl>(B)KCl比較濃度均為0.1mol·L―1的(A)C6H12O6(B)NaCl(C)Na2SO4水溶液的凝固點(diǎn)高低。凝固點(diǎn)從高到低(A)C6H12O6>(B)NaCl>(C)Na2SO4已知反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反應(yīng)方向進(jìn)行，比較（A）Fe3+/Fe2+（B）Fe2+/Fe（C）Cu2+/Cu三個(gè)氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)大小。(A)E(Fe3+/Fe2+)>(C)E(Cu2+/Cu)>(B)E(Fe2+/Fe)五、計(jì)算題1.已知合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)；若298.15K時(shí)K1θ=6.0×105，試計(jì)算700K時(shí)平衡常數(shù)K2θ。2.在常溫下，計(jì)算0.100mol·dm-3NaAc溶液的H+濃度及其pH。已知NaAc的Kbθ=5.68×10-10。3.測(cè)得某銅鋅原電池的電動(dòng)勢(shì)為1.06V,并已知其中c（Cu2+）=0.02mol·dm-3，φθ(Zn2+/Zn)=-0.7618V,φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V。問(wèn)該原電池中c(Zn2+)為多少？4.試用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)據(jù)，計(jì)算電池反應(yīng)：Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s),的ΔrHmθ（298.15K），并簡(jiǎn)要說(shuō)明其意義。已知298.15K下，ΔfHmθ（Zn）=0，ΔfHmθ（Cu2+）=64.77kJ·mol-1ΔfHmθ（Zn2+）=-153.89kJ·mol-1，ΔfHmθ（Cu）=05.今有兩