第一單元硫及其化合物（復(fù)習(xí)課件）高一化學(xué)（人教版2019）

課時(shí)1從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)類別視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1.從物質(zhì)類別角度認(rèn)識(shí)硫及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（以硫?yàn)槔f(shuō)明）。2.分析硫的原子結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)和解釋硫及其化合物可能的化學(xué)性質(zhì)并實(shí)驗(yàn)證實(shí)；教學(xué)目標(biāo)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系—硫單質(zhì)1.畫(huà)出硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖并指出硫在元素周期表中的位置？第三周期、第ⅥA族2.根據(jù)硫在周期表中的位置推測(cè)硫的化學(xué)性質(zhì)？（分別與O和Cl進(jìn)行比較）①非金屬性較強(qiáng)，能跟活潑金屬，一些非金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②非金屬性小于同周期的氯，非金屬性小于同主族的氧，故其硫氧化物中硫顯正價(jià)，氧顯-2價(jià)。物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系—硫化學(xué)性質(zhì)氧化性硫單質(zhì)FeCuH2O2與堿溶液反應(yīng)與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)（還原性）3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O(氧化性、還原性）硫與氧氣反應(yīng)，無(wú)論氧氣是否過(guò)量，只生成SO2。若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時(shí)，如何洗滌除去?(從化學(xué)性質(zhì)的角度)[跟蹤訓(xùn)練]1．下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是

(

)A．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫C．銅與硫反應(yīng)生成黑色的硫化銅D．硫與氫氣反應(yīng)的氧化劑是硫解析：硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，作氧化劑，硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時(shí)，作還原劑，故A正確；硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，故B正確；硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，作氧化劑，故D正確。答案：C

解析：S與少量銅反應(yīng)生成硫化亞銅，A錯(cuò)誤；S與少量鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，B錯(cuò)誤；S與足量純氧反應(yīng)生成二氧化硫，C錯(cuò)誤；S與H2反應(yīng)生成H2S，D正確。答案：D

3．關(guān)于硫的敘述正確的是

(

)A．硫單質(zhì)質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫的非金屬性較強(qiáng)，在自然界中只以化合態(tài)存在C．硫單質(zhì)與金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)都作氧化劑D．從硫的化合價(jià)角度分析，單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性解析：硫單質(zhì)雖然微溶于酒精，但易溶于二硫化碳，A不正確；在自然界中，既有游離態(tài)的硫(火山噴發(fā)口附近)，又有化合態(tài)的硫，B不正確；硫單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，可能作還原劑，如硫燃燒，C不正確；硫原子的最外層電子數(shù)為6，化合價(jià)既可從0價(jià)降低到－2價(jià)，也可從0價(jià)升高到＋6價(jià)，所以單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性，D正確。答案：D

單質(zhì)S氫化物H2SH2+SH2S點(diǎn)燃氧化物SO2S+O2SO2點(diǎn)燃含氧酸H2SO3SO2+H2OH2SO3鹽Na2SO3H2SO3+2NaOHNa2SO3+H2O相同價(jià)態(tài)的不同含硫化合物間是通過(guò)酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的。如：從左到右的轉(zhuǎn)化，加入堿可以實(shí)現(xiàn)；從右到左的轉(zhuǎn)化，加入酸可以實(shí)現(xiàn)不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系解析：A、B、D項(xiàng)中SO2表現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，C項(xiàng)中SO2發(fā)生了氧化反應(yīng)，表現(xiàn)了還原性。答案：C

2．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。(1)關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入硫酸至浸沒(méi)瓶中固體，寫(xiě)出C裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，每消耗1molNa2O2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。(2)關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學(xué)的角度考慮，則Z試劑可以是________________________，現(xiàn)象是______________________________________________。解析：(1)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，裝置C中Na2O2和SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Na2O2===Na2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e－，故每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024。(2)為了證明SO2具有還原性，可以加入氧化劑，從綠色化學(xué)的角度考慮，Z試劑可以是酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象是紫色溶液變淺或褪色。答案：(1)SO2＋Na2O2===Na2SO4

1.204×1024(2)酸性KMnO4溶液紫色溶液變淺或褪色[或FeCl3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色]課時(shí)2從元素化合價(jià)視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1.把一種原料轉(zhuǎn)化為多種產(chǎn)品，路徑之一是通過(guò)氧化還原反應(yīng)改變主要元素的化合價(jià)，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化；2.從元素化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)硫及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（以硫氧化物、硫酸為例說(shuō)明）。教學(xué)目標(biāo)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化SSSS-20+4+6(1)盡可能多地列舉每種價(jià)態(tài)的硫元素所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，并根據(jù)硫元素化合價(jià)的變化，分析各種物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)的是氧化性還是還原性。H2S

Na2SHgSSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4強(qiáng)還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化路徑，并預(yù)測(cè)產(chǎn)物。已知：常用的氧化劑有濃硫酸、O2、

Cl2、酸性高錳酸鉀溶液、FeCl3溶液、H2O2等，還原劑有金屬單質(zhì)、H2、

H2S、Na2S、Na2SO3等。轉(zhuǎn)化目標(biāo)轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑預(yù)測(cè)轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-2→0……(2)從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化。不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化序號(hào)價(jià)態(tài)變化轉(zhuǎn)化前含硫物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后含硫物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象1-2→020→-230→+44+4→05+4→+66+6→+4SFeH2SSO2SNa2SO3Na2SSO2KMnO4濃H2SO4Cu濃H2SO4SFeSSO2SH2SO4CuSO4、SO2生成淺黃色固體生成黑色固體生成生成使品紅褪色的氣體酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去生成淺黃色沉淀生成生成使品紅褪色的氣體和藍(lán)色溶液[跟蹤訓(xùn)練]1．硫在空氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向溶液B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在溶液C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D，把氣體D通入溶液B得黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。則A、B、C、D、E分別是(

)A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3解析：硫在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得亞硫酸，向亞硫酸中滴加溴水，生成H2SO4和HBr，在硫酸中加入Na2S產(chǎn)生H2S，H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀S，故B正確。答案：B

濃硫酸的強(qiáng)氧化性(1)濃硫酸強(qiáng)氧化性的本質(zhì)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性是因?yàn)榱蛩岱肿又校?價(jià)的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。(2)濃硫酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)反應(yīng)物變化或反應(yīng)表現(xiàn)性質(zhì)活潑金屬鐵、鋁常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸時(shí)發(fā)生鈍化強(qiáng)氧化性加熱時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鹽和SO2強(qiáng)氧化性和酸性鋅等其他活潑金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生SO2，后來(lái)產(chǎn)生H2濃硫酸的強(qiáng)氧化性[注意]

常溫下濃硫酸遇鐵、鋁“鈍化”，實(shí)質(zhì)是濃硫酸使鐵、鋁表面生成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)進(jìn)一步的發(fā)生，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。(1)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)：開(kāi)始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。該反應(yīng)中均體現(xiàn)了硫酸的氧化性，但是前段反應(yīng)體現(xiàn)的是濃硫酸的強(qiáng)氧化性，后段反應(yīng)體現(xiàn)的是稀硫酸的氧化性。(2)與某些不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)：開(kāi)始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成SO2的物質(zhì)的量小于1mol。(3)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性(生成SO2)又表現(xiàn)酸性(生成硫酸鹽)。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性(如濃硫酸與碳的反應(yīng))。濃硫酸與金屬的反應(yīng)的部分規(guī)律課時(shí)3辨識(shí)化學(xué)物質(zhì)1.實(shí)驗(yàn)室利用結(jié)合性漂白生成無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定的特點(diǎn)來(lái)辨識(shí)二氧化硫；2.濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性可以幫助辨識(shí)；3.在實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)檢驗(yàn)硫酸根離子來(lái)辨識(shí)硫酸鹽。教學(xué)目標(biāo)

[新知探究(二)]二氧化硫的性質(zhì)[探究與創(chuàng)新能力][探究活動(dòng)]實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ試管內(nèi)液面上升實(shí)驗(yàn)Ⅱ用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿度pH<7實(shí)驗(yàn)Ⅲ溶液先變紅，振蕩后褪色，加熱后溶液顏色恢復(fù)紅色1．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知道SO2的哪些物理性質(zhì)？

提示：由該實(shí)驗(yàn)可知，可通過(guò)觀察試管顏色可知，SO2是無(wú)色氣體，試管內(nèi)液面上升，可知SO2易溶于水。2．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知道SO2和水反應(yīng)發(fā)生了化學(xué)變化。通過(guò)哪些現(xiàn)象可知該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？

提示：由實(shí)驗(yàn)Ⅰ中水沒(méi)有充滿整個(gè)試管可知，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是在同一條件下，向兩個(gè)方向(正逆反應(yīng)方向)都能進(jìn)行的反應(yīng)。3．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后溶液顯酸性的原因是什么？

提示：二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸屬于弱酸，能電離生成氫離子而使溶液顯酸性。4．由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知SO2具有哪些性質(zhì)？該性質(zhì)的特點(diǎn)有哪些？化學(xué)中還有哪些常見(jiàn)的漂白劑？

提示：由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知二氧化硫具有漂白性，但是該漂白性具有可恢復(fù)性，因?yàn)樯傻幕衔锊环€(wěn)定。常見(jiàn)的漂白劑還有過(guò)氧化鈉、氯水、活性炭等。[生成認(rèn)知]1．二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)——“兩同一不完全”同一條件下，同時(shí)向正逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化。3．常見(jiàn)漂白劑的漂白原理及特點(diǎn)類型原理特點(diǎn)舉例適用范圍氧化型漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色加熱時(shí)不能恢復(fù)原有的顏色Cl2、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、Na2O2、O3等可漂白所有有機(jī)色質(zhì)化合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無(wú)色物質(zhì)，使之失去原來(lái)的顏色加熱時(shí)能恢復(fù)原來(lái)的顏色二氧化硫等具有選擇性，漂白品紅、棉、麻等吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來(lái)的顏色部分吸附劑可以重復(fù)使用活性炭、膠體等一般用于溶液漂白續(xù)表1．如圖所示裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是(

)選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊溶液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒(méi)有漂白性解析：酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，A錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，B正確；SO2是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，C錯(cuò)誤；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故石蕊溶液變紅后不褪色，但不能說(shuō)明SO2沒(méi)有漂白性，D錯(cuò)誤。答案：B

2．氯氣和二氧化硫在一定條件下都具有漂白性，若將相同條件下等體積的這兩種氣體混合物溶于水，則下列說(shuō)法正確的是

(

)A．二者不反應(yīng)，漂白性不變B．所得溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色C．二者發(fā)生反應(yīng)，漂白性增強(qiáng)D．兩者都是因?yàn)橛休^強(qiáng)的氧化性而具有漂白性解析：SO2和Cl2等體積混合溶于水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O,H2SO4＋2HCl，生成物HCl和H2SO4均無(wú)漂白性，且都能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，故A、C錯(cuò)誤，B正確。氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，SO2可與有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而表現(xiàn)出漂白性，二者的漂白原理不同，D錯(cuò)誤。答案：B

濃硫酸的特性吸水性濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的

，故常用作干燥劑脫水性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①蔗糖逐漸變黑；②蔗糖體積膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)論①濃硫酸具有

；②濃硫酸具有

，自身被還原為SO2水分脫水性強(qiáng)氧化性濃硫酸的特性脫水性含義濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫元素和氧元素按

的組成比脫去強(qiáng)氧化性與金屬Cu反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面

；b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)?/p>

；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開(kāi)____

反應(yīng)方程式

________________________________________與非金屬木炭反應(yīng)反應(yīng)方程式__________________________________________續(xù)表水有氣泡逸出無(wú)色藍(lán)色[跟蹤訓(xùn)練]1．某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(

)

ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍韵♂寱r(shí)放熱強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)裝置解析：Cu與濃H2SO4反應(yīng)需加熱，D符合題意。答案：D

2．取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加36%的鹽酸、98%的濃硫酸、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成

(

)A．白、紅、白 B．紅、黑、白C．紅、紅、紅 D．白、黑、白解析：鹽酸具有酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色；98%的濃硫酸具有脫水性，則能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)楹谏?；氯水中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，則在藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙先變紅后褪色，最終變?yōu)榘咨４鸢福築

3．實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置進(jìn)行濃硫酸與蔗糖的微型化反應(yīng)，并對(duì)所有產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)裝置A中的現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣體，生成的黑色物質(zhì)體積膨脹，呈疏松多孔狀。體現(xiàn)出濃硫酸具有______________________(填性質(zhì))，寫(xiě)出產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。(2)裝置B中的溶液為品紅溶液，作用是__________________________________________________________________________________________。(3)裝置C的作用是______________________，現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________________________。(4)裝置D中反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。(3)因?yàn)镾O2的存在會(huì)對(duì)CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以檢驗(yàn)CO2前，應(yīng)先除去二氧化硫，裝置C的作用是吸收SO2，SO2能還原酸性KMnO4溶液，為保證除雜的徹底性，酸性KMnO4溶液應(yīng)過(guò)量，現(xiàn)象為酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪色；(4)裝置D中的澄清石灰水用于檢驗(yàn)CO2的存在，通過(guò)生成CaCO3沉淀，證明CO2的存在，反應(yīng)的離子方程式為CO2

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3

↓＋H2O。1．請(qǐng)你分析怎樣除去粗鹽中不溶性的泥沙？

提示：經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)可以將不溶性泥沙除去。2．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為了將可溶性雜質(zhì)除凈，應(yīng)該怎樣操作？這樣操作有什么弊端？

提示：為了將可溶性雜質(zhì)除凈，除雜試劑應(yīng)稍過(guò)量，這樣才能使雜質(zhì)離子除去，但過(guò)量的除雜試劑又成為新的雜質(zhì)。3．設(shè)計(jì)除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問(wèn)題？

提示：應(yīng)合理安排除雜試劑的加入順序，應(yīng)滿足加入的過(guò)量試劑在后續(xù)操作中能夠除去。(4)操作方法及現(xiàn)象為使雜質(zhì)離子完全除去，要加入過(guò)量的試劑，后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠舆^(guò)量的試劑除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入試劑的幾種順序?yàn)棰貰aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸。(2)注意事項(xiàng)：應(yīng)在過(guò)濾后再加入鹽酸，除去過(guò)量的Na2CO3和NaOH。答案：C

2．提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為

(

)A．加入過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸B．加入過(guò)量的K2SO4溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸C．加入過(guò)量的Na2SO4溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸D．加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸解析：提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，應(yīng)選碳酸鉀除去鋇離子，最后加硝酸除去碳酸根離子。加入過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，會(huì)生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此不可行，故A不符合題意；加入過(guò)量的K2SO4溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會(huì)有剩余，因此不可行，故B不符合題意；加入過(guò)量的Na2SO4溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，Na2SO4會(huì)有剩余，因此不可行，故C不符合題意；先加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3，稀HNO3會(huì)與過(guò)量的碳酸鉀反應(yīng)生成硝酸鉀，因此可行，故D符合題意。答案：D

(1)操作a的名稱是____________。(2)沉淀A的化學(xué)式是____________。(3)溶液B中主要含有的離子有_______________________________________。(4)寫(xiě)出試劑2參與反應(yīng)的離子方程式：

________________________。(5)某小組認(rèn)為也可以選用Ba(OH)2溶液作為除雜試劑，若采用此方案，加入試劑的順序依次為_(kāi)______________________________________。課時(shí)4基于性質(zhì)認(rèn)識(shí)制備含硫物質(zhì)的方法1.工業(yè)上制備硫酸，還需要考慮哪些成本、安全、綠色環(huán)保等問(wèn)題；2.在實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化硫。教學(xué)目標(biāo)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化過(guò)程H2S足量O2SO2SO2O2催化劑SO3H2OH2SO42H2S+3O22SO2+2H2O點(diǎn)燃S+O2SO2點(diǎn)燃2SO2+O22SO3△催化劑SO3+H2OH2SO4濃硫酸的工業(yè)制法凈化沸騰爐硫或含硫礦石(FeS2)、空氣主要反應(yīng)：原料：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高溫1、為什么要將黃鐵礦粉碎成細(xì)小礦粒？礦粒細(xì)小，跟空氣接觸面積大，燃燒充分，燃燒快。2、為什么要從爐底通入強(qiáng)大空氣流？使礦粒與空氣接觸更充分，燃燒快，反應(yīng)完全，提高原料的利用率。問(wèn)題與思考：濃硫酸的工業(yè)制法凈化接觸室催化劑2SO2