第一單元硫及其化合物（復習課件）高一化學（人教版2019）

課時1從物質結構、物質類別視角認識物質的性質與轉化1.從物質類別角度認識硫及其化合物間的相互轉化關系（以硫為例說明）。2.分析硫的原子結構，預測和解釋硫及其化合物可能的化學性質并實驗證實；教學目標物質結構與性質的關系—硫單質1.畫出硫的原子結構示意圖并指出硫在元素周期表中的位置？第三周期、第ⅥA族2.根據硫在周期表中的位置推測硫的化學性質？（分別與O和Cl進行比較）①非金屬性較強，能跟活潑金屬，一些非金屬單質發(fā)生氧化還原反應。②非金屬性小于同周期的氯，非金屬性小于同主族的氧，故其硫氧化物中硫顯正價，氧顯-2價。物質間的轉化關系—硫化學性質氧化性硫單質FeCuH2O2與堿溶液反應與金屬反應與非金屬反應（還原性）3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O(氧化性、還原性）硫與氧氣反應，無論氧氣是否過量，只生成SO2。若試管內壁附著有單質硫時，如何洗滌除去?(從化學性質的角度)[跟蹤訓練]1．下列關于硫的說法不正確的是

(

)A．單質硫既有氧化性，又有還原性B．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫C．銅與硫反應生成黑色的硫化銅D．硫與氫氣反應的氧化劑是硫解析：硫與金屬單質、氫氣等反應時，作氧化劑，硫與活潑非金屬單質氧氣反應時，作還原劑，故A正確；硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，故B正確；硫與銅反應生成硫化亞銅，故C錯誤；硫與金屬單質、氫氣等反應時，作氧化劑，故D正確。答案：C

解析：S與少量銅反應生成硫化亞銅，A錯誤；S與少量鐵反應生成硫化亞鐵，B錯誤；S與足量純氧反應生成二氧化硫，C錯誤；S與H2反應生成H2S，D正確。答案：D

3．關于硫的敘述正確的是

(

)A．硫單質質脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫的非金屬性較強，在自然界中只以化合態(tài)存在C．硫單質與金屬單質或非金屬單質反應時都作氧化劑D．從硫的化合價角度分析，單質硫既具有氧化性又具有還原性解析：硫單質雖然微溶于酒精，但易溶于二硫化碳，A不正確；在自然界中，既有游離態(tài)的硫(火山噴發(fā)口附近)，又有化合態(tài)的硫，B不正確；硫單質與非金屬單質反應時，可能作還原劑，如硫燃燒，C不正確；硫原子的最外層電子數為6，化合價既可從0價降低到－2價，也可從0價升高到＋6價，所以單質硫既具有氧化性又具有還原性，D正確。答案：D

單質S氫化物H2SH2+SH2S點燃氧化物SO2S+O2SO2點燃含氧酸H2SO3SO2+H2OH2SO3鹽Na2SO3H2SO3+2NaOHNa2SO3+H2O相同價態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應規(guī)律聯系在一起的。如：從左到右的轉化，加入堿可以實現；從右到左的轉化，加入酸可以實現不同物質間的轉化關系解析：A、B、D項中SO2表現了酸性氧化物的性質，C項中SO2發(fā)生了氧化反應，表現了還原性。答案：C

2．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒瓶中固體，寫出C裝置反應的化學方程式__________________，每消耗1molNa2O2，則轉移的電子數為________。(2)關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學的角度考慮，則Z試劑可以是________________________，現象是______________________________________________。解析：(1)Na2O2具有強氧化性，SO2具有還原性，裝置C中Na2O2和SO2發(fā)生反應：SO2＋Na2O2===Na2SO4，反應中轉移2e－，故每消耗1molNa2O2，轉移電子數為1.204×1024。(2)為了證明SO2具有還原性，可以加入氧化劑，從綠色化學的角度考慮，Z試劑可以是酸性高錳酸鉀溶液，現象是紫色溶液變淺或褪色。答案：(1)SO2＋Na2O2===Na2SO4

1.204×1024(2)酸性KMnO4溶液紫色溶液變淺或褪色[或FeCl3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色]課時2從元素化合價視角認識物質的性質與轉化1.把一種原料轉化為多種產品，路徑之一是通過氧化還原反應改變主要元素的化合價，從而實現物質轉化；2.從元素化合價角度認識硫及其化合物間的相互轉化關系（以硫氧化物、硫酸為例說明）。教學目標不同價態(tài)含硫物質的轉化SSSS-20+4+6(1)盡可能多地列舉每種價態(tài)的硫元素所對應的物質，并根據硫元素化合價的變化，分析各種物質在反應中表現的是氧化性還是還原性。H2S

Na2SHgSSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4強還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性不同價態(tài)含硫物質轉化選擇合適的試劑，設計轉化路徑，并預測產物。已知：常用的氧化劑有濃硫酸、O2、

Cl2、酸性高錳酸鉀溶液、FeCl3溶液、H2O2等，還原劑有金屬單質、H2、

H2S、Na2S、Na2SO3等。轉化目標轉化前的含硫物質選擇試劑預測轉化后的含硫物質實驗現象-2→0……(2)從上述轉化關系中設計實驗實現其轉化。不同價態(tài)含硫物質的轉化序號價態(tài)變化轉化前含硫物質選擇試劑轉化后含硫物質預期現象1-2→020→-230→+44+4→05+4→+66+6→+4SFeH2SSO2SNa2SO3Na2SSO2KMnO4濃H2SO4Cu濃H2SO4SFeSSO2SH2SO4CuSO4、SO2生成淺黃色固體生成黑色固體生成生成使品紅褪色的氣體酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去生成淺黃色沉淀生成生成使品紅褪色的氣體和藍色溶液[跟蹤訓練]1．硫在空氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向溶液B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在溶液C中加入Na2S產生氣體D，把氣體D通入溶液B得黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。則A、B、C、D、E分別是(

)A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3解析：硫在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得亞硫酸，向亞硫酸中滴加溴水，生成H2SO4和HBr，在硫酸中加入Na2S產生H2S，H2S與H2SO3反應產生黃色沉淀S，故B正確。答案：B

濃硫酸的強氧化性(1)濃硫酸強氧化性的本質濃硫酸具有強氧化性是因為硫酸分子中＋6價的硫元素具有很強的得電子能力。(2)濃硫酸強氧化性的體現反應物變化或反應表現性質活潑金屬鐵、鋁常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸時發(fā)生鈍化強氧化性加熱時，反應生成硫酸鹽和SO2強氧化性和酸性鋅等其他活潑金屬與濃硫酸反應時，開始產生SO2，后來產生H2濃硫酸的強氧化性[注意]

常溫下濃硫酸遇鐵、鋁“鈍化”，實質是濃硫酸使鐵、鋁表面生成一層致密的氧化膜，阻止了反應進一步的發(fā)生，體現了濃硫酸的強氧化性。(1)與活潑金屬(如Zn)反應：開始產生SO2，硫酸濃度變小后，產生H2。該反應中均體現了硫酸的氧化性，但是前段反應體現的是濃硫酸的強氧化性，后段反應體現的是稀硫酸的氧化性。(2)與某些不活潑金屬(如Cu)反應：開始產生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應。如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，生成SO2的物質的量小于1mol。(3)濃硫酸在與金屬的反應中既表現強氧化性(生成SO2)又表現酸性(生成硫酸鹽)。濃硫酸在與非金屬的反應中只表現強氧化性(如濃硫酸與碳的反應)。濃硫酸與金屬的反應的部分規(guī)律課時3辨識化學物質1.實驗室利用結合性漂白生成無色物質不穩(wěn)定的特點來辨識二氧化硫；2.濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性等特性可以幫助辨識；3.在實驗室可以通過檢驗硫酸根離子來辨識硫酸鹽。教學目標

[新知探究(二)]二氧化硫的性質[探究與創(chuàng)新能力][探究活動]實驗序號實驗操作實驗現象實驗Ⅰ試管內液面上升實驗Ⅱ用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度pH<7實驗Ⅲ溶液先變紅，振蕩后褪色，加熱后溶液顏色恢復紅色1．由實驗Ⅰ可知道SO2的哪些物理性質？

提示：由該實驗可知，可通過觀察試管顏色可知，SO2是無色氣體，試管內液面上升，可知SO2易溶于水。2．由實驗Ⅰ和Ⅱ可知道SO2和水反應發(fā)生了化學變化。通過哪些現象可知該反應屬于可逆反應？可逆反應有哪些特點？

提示：由實驗Ⅰ中水沒有充滿整個試管可知，該反應屬于可逆反應?？赡娣磻奶攸c是在同一條件下，向兩個方向(正逆反應方向)都能進行的反應。3．實驗Ⅱ中反應后溶液顯酸性的原因是什么？

提示：二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸屬于弱酸，能電離生成氫離子而使溶液顯酸性。4．由實驗Ⅲ可知SO2具有哪些性質？該性質的特點有哪些？化學中還有哪些常見的漂白劑？

提示：由實驗Ⅲ可知二氧化硫具有漂白性，但是該漂白性具有可恢復性，因為生成的化合物不穩(wěn)定。常見的漂白劑還有過氧化鈉、氯水、活性炭等。[生成認知]1．二氧化硫的化學性質2.可逆反應的特點——“兩同一不完全”同一條件下，同時向正逆兩個反應方向進行的反應，反應物不能完全轉化。3．常見漂白劑的漂白原理及特點類型原理特點舉例適用范圍氧化型漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質，使之失去原有的顏色加熱時不能恢復原有的顏色Cl2、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、Na2O2、O3等可漂白所有有機色質化合型漂白劑與有色物質結合生成新的無色物質，使之失去原來的顏色加熱時能恢復原來的顏色二氧化硫等具有選擇性，漂白品紅、棉、麻等吸附型有些固體物質疏松、多孔，具有較大的比表面積，可以吸附有色物質使之失去原來的顏色部分吸附劑可以重復使用活性炭、膠體等一般用于溶液漂白續(xù)表1．如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是(

)選項試劑現象結論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊溶液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性解析：酸性KMnO4溶液具有強氧化性，溶液褪色體現了SO2的還原性，A錯誤；SO2使品紅溶液褪色體現SO2的漂白性，B正確；SO2是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O，C錯誤；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液變紅，說明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故石蕊溶液變紅后不褪色，但不能說明SO2沒有漂白性，D錯誤。答案：B

2．氯氣和二氧化硫在一定條件下都具有漂白性，若將相同條件下等體積的這兩種氣體混合物溶于水，則下列說法正確的是

(

)A．二者不反應，漂白性不變B．所得溶液能使藍色石蕊試紙變紅色C．二者發(fā)生反應，漂白性增強D．兩者都是因為有較強的氧化性而具有漂白性解析：SO2和Cl2等體積混合溶于水時，發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2O,H2SO4＋2HCl，生成物HCl和H2SO4均無漂白性，且都能使藍色石蕊試紙變紅，故A、C錯誤，B正確。氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能將有色物質氧化成無色物質，SO2可與有色物質形成不穩(wěn)定的無色物質而表現出漂白性，二者的漂白原理不同，D錯誤。答案：B

濃硫酸的特性吸水性濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的

，故常用作干燥劑脫水性實驗操作實驗現象①蔗糖逐漸變黑；②蔗糖體積膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體實驗結論①濃硫酸具有

；②濃硫酸具有

，自身被還原為SO2水分脫水性強氧化性濃硫酸的特性脫水性含義濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的氫元素和氧元素按

的組成比脫去強氧化性與金屬Cu反應實驗操作實驗現象a試管中銅絲表面

；b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)?/p>

；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開____

反應方程式

________________________________________與非金屬木炭反應反應方程式__________________________________________續(xù)表水有氣泡逸出無色藍色[跟蹤訓練]1．某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質，其中不能達到實驗目的的是

(

)

ABCD實驗目的吸水性脫水性稀釋時放熱強氧化性實驗裝置解析：Cu與濃H2SO4反應需加熱，D符合題意。答案：D

2．取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加36%的鹽酸、98%的濃硫酸、新制氯水，三張試紙最終變成

(

)A．白、紅、白 B．紅、黑、白C．紅、紅、紅 D．白、黑、白解析：鹽酸具有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅色；98%的濃硫酸具有脫水性，則能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)楹谏宦人泻蠬Cl和HClO，HClO具有漂白性，則在藍色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙先變紅后褪色，最終變?yōu)榘咨?。答案：B

3．實驗室中利用下圖裝置進行濃硫酸與蔗糖的微型化反應，并對所有產物進行檢驗。請回答：(1)裝置A中的現象為產生大量氣體，生成的黑色物質體積膨脹，呈疏松多孔狀。體現出濃硫酸具有______________________(填性質)，寫出產生氣體的反應的化學方程式_______________________________________________。(2)裝置B中的溶液為品紅溶液，作用是__________________________________________________________________________________________。(3)裝置C的作用是______________________，現象為____________________________________________________。(4)裝置D中反應的離子方程式_____________________________________。(3)因為SO2的存在會對CO2的檢驗產生干擾，所以檢驗CO2前，應先除去二氧化硫，裝置C的作用是吸收SO2，SO2能還原酸性KMnO4溶液，為保證除雜的徹底性，酸性KMnO4溶液應過量，現象為酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪色；(4)裝置D中的澄清石灰水用于檢驗CO2的存在，通過生成CaCO3沉淀，證明CO2的存在，反應的離子方程式為CO2

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3

↓＋H2O。1．請你分析怎樣除去粗鹽中不溶性的泥沙？

提示：經過溶解、過濾和蒸發(fā)可以將不溶性泥沙除去。2．實驗過程中為了將可溶性雜質除凈，應該怎樣操作？這樣操作有什么弊端？

提示：為了將可溶性雜質除凈，除雜試劑應稍過量，這樣才能使雜質離子除去，但過量的除雜試劑又成為新的雜質。3．設計除去雜質的實驗方案時，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問題？

提示：應合理安排除雜試劑的加入順序，應滿足加入的過量試劑在后續(xù)操作中能夠除去。(4)操作方法及現象為使雜質離子完全除去，要加入過量的試劑，后續(xù)試劑要能夠將前面所加過量的試劑除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入試劑的幾種順序為①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸。(2)注意事項：應在過濾后再加入鹽酸，除去過量的Na2CO3和NaOH。答案：C

2．提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可以使用的方法為

(

)A．加入過量的Na2CO3溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸B．加入過量的K2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸C．加入過量的Na2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸D．加入過量的K2CO3溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸解析：提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，應選碳酸鉀除去鋇離子，最后加硝酸除去碳酸根離子。加入過量的Na2CO3溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸，會生成新的雜質硝酸鈉，因此不可行，故A不符合題意；加入過量的K2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會有剩余，因此不可行，故B不符合題意；加入過量的Na2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸，Na2SO4會有剩余，因此不可行，故C不符合題意；先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀HNO3，稀HNO3會與過量的碳酸鉀反應生成硝酸鉀，因此可行，故D符合題意。答案：D

(1)操作a的名稱是____________。(2)沉淀A的化學式是____________。(3)溶液B中主要含有的離子有_______________________________________。(4)寫出試劑2參與反應的離子方程式：

________________________。(5)某小組認為也可以選用Ba(OH)2溶液作為除雜試劑，若采用此方案，加入試劑的順序依次為_______________________________________。課時4基于性質認識制備含硫物質的方法1.工業(yè)上制備硫酸，還需要考慮哪些成本、安全、綠色環(huán)保等問題；2.在實驗室里制取二氧化硫。教學目標含硫物質的連續(xù)氧化過程H2S足量O2SO2SO2O2催化劑SO3H2OH2SO42H2S+3O22SO2+2H2O點燃S+O2SO2點燃2SO2+O22SO3△催化劑SO3+H2OH2SO4濃硫酸的工業(yè)制法凈化沸騰爐硫或含硫礦石(FeS2)、空氣主要反應：原料：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高溫1、為什么要將黃鐵礦粉碎成細小礦粒？礦粒細小，跟空氣接觸面積大，燃燒充分，燃燒快。2、為什么要從爐底通入強大空氣流？使礦粒與空氣接觸更充分，燃燒快，反應完全，提高原料的利用率。問題與思考：濃硫酸的工業(yè)制法凈化接觸室催化劑2SO2