西藏拉薩市第二高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試測(cè)試試題含解析

PAGE11-西藏拉薩市其次高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試測(cè)試試題（含解析）一、選擇題（每題3分，共48分）1.已知氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，試推想其在元素周期表的位置為A.其次周期IIA族 B.第三周期IIA族C.其次周期VIA族 D.第三周期VIA

族【答案】C【解析】由氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子核外有2個(gè)電子層，在其次周期；氧原子最外層有6個(gè)電子，在周期表中第ⅥA族。所以其位于元素周期表其次周期ⅥA族，C正確，本題選C。點(diǎn)睛：原子的電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)，主族元素原子的最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)。2.下列對(duì)元素周期表的敘述錯(cuò)誤的是（）A.編制第一張?jiān)刂芷诒硎嵌韲?guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫B.第ⅠA族元素全部為金屬元素C.周期表有7個(gè)周期16個(gè)族D.同一周期的元素，電子層數(shù)相同【答案】B【解析】【詳解】A．第一張?jiān)刂芷诒硎怯啥韲?guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫所編制，A正確；B．第ⅠA族元素有H、Li、Na、K、Rb等元素，氫元素為非金屬，B錯(cuò)誤；C．周期表由周期和族所組成，周期有1至7共七個(gè)周期，族有IA至VIIA族、IB至VIIB族、八族元素和零族元素共16個(gè)族，C正確；D．同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，D正確。答案選B3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.H216O和H218O互為同素異形體B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.放射性元素Rn的中子數(shù)為86D.H、H、H互為同位素【答案】D【解析】【詳解】A．同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，而H216O和H218O時(shí)化合物，A錯(cuò)；B．氟元素為第九號(hào)元素，核外有兩個(gè)電子層，最外有7個(gè)電子，B錯(cuò)；C．放射性元素Rn的侄子數(shù)為88中子數(shù)為136，C錯(cuò)；D．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，所以H、H、H互為同位素正確，D正確。答案選D4.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵是（）A.HCl B.KOH C.NH4NO3 D.CaCl2【答案】D【解析】【詳解】A.HCl是共價(jià)化合物，不含離子鍵，A不符合；B.KOH為離子化合物，既含離子鍵，也含共價(jià)鍵，B不符合；C.NH4NO3為離子化合物，既含離子鍵，也含共價(jià)鍵，C不符合；D.CaCl2為離子化合物，只含離子鍵，D符合；故選D。5.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水【答案】A【解析】【詳解】A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，A正確；B．劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)為燃燒，即乙醇的燃燒屬于放熱反應(yīng)，B不符題意；C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)即鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，C不符題意；D．氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣同時(shí)會(huì)釋放大數(shù)量的熱量，即屬于放熱反應(yīng)，D不符題意。答案選A6.下列各裝置中靈敏電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A.不滿意活性不同的兩電極，A錯(cuò)；B．不滿意活性不同的兩電極，B錯(cuò)；C．完全符合構(gòu)成原電池的“四大基本要素”，C正確；D．不滿意閉合回路，D錯(cuò)。答案選C7.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度改變表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則n的值為（）A.1 B.3 C.2 D.【答案】A【解析】【詳解】測(cè)知以Z濃度改變表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則生成Z是0.01mol/(L·min)×2L×5min＝0.1mol。又因?yàn)?min末生成0.2molW，因此由在可逆反應(yīng)中物質(zhì)的量的改變量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可解得n=1，故答案選A。8.下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB.CH2=CH2＋HBrCH3CH2BrC.+Br2+HBrD.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【答案】B【解析】【詳解】取代反應(yīng)：有機(jī)化合物中的某些原子或者原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)稱(chēng)為取代反應(yīng)；結(jié)合題干可知，A、C、D屬于取代反應(yīng)、B為加成反應(yīng)；答案選B。9.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55—60℃B.苯與水的混合物可用分液漏斗分別C.從苯的凱庫(kù)勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴D.乙烯使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55—60℃反應(yīng)生成硝基苯，AB.苯與水互不相溶，可用分液漏斗分別，B正確；C.苯中不含雙鍵，C錯(cuò)誤；D.高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，則乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故選C。10.下列化合物分子中的全部原子都處于同一平面的是（）A.乙醇 B.甲烷 C.乙酸 D.苯【答案】D【解析】【詳解】A.甲烷為正四面體構(gòu)型，乙醇中的碳均是飽和的，全部原子不行能共面，A不符合；B.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，全部原子不行能共面，B不符合；C.甲烷為正四面體構(gòu)型，乙酸中含有甲基，全部原子不共面，C不符合；D.苯為平面正六邊形，全部原子均共面，D符合；故選D。11.糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大養(yǎng)分物質(zhì)。以下敘述正確的是（）A.常溫下，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)B.蔗糖水解的最終產(chǎn)物只有葡萄糖C.植物油不能發(fā)生水解反應(yīng)D.蛋白質(zhì)由C、H、O三種元素組成【答案】A【解析】【詳解】A.常溫下，淀粉遇碘質(zhì)變藍(lán)，指的是碘單，A正確；B．蔗糖水解的產(chǎn)物除了葡萄糖外還有果糖，麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖，B錯(cuò)誤；C．植物油屬于酯類(lèi)，酯類(lèi)能發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；D．組成蛋白質(zhì)的元素肯定有C、H、O、N，D錯(cuò)誤。答案選A12.下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B.二氧化硅用來(lái)制造通訊材料(光導(dǎo)纖維)C.硅和碳是都是第ⅣA族的元素D.二氧化硅溶于水中，與水反應(yīng)生成硅酸【答案】D【解析】【詳解】A．單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，A正確；B．二氧化硅硬度高，透光性良好，所以用來(lái)制造通訊材料(光導(dǎo)纖維)，B正確；C．硅和碳是都是第ⅣA族的元素，C正確；D．二氧化硅雖是酸性氧化物，但二氧化硅難溶于水更不與水反應(yīng)生成硅酸，D錯(cuò)誤。答案選D13.下列有關(guān)氨氣的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.氨氣極易溶于水，可以進(jìn)行噴泉試驗(yàn)B.在反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O中氨氣表現(xiàn)氧化性C.用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水，相互靠近時(shí)會(huì)看到有白煙產(chǎn)生D.加熱盛NH4Cl的試管底部，NH4Cl受熱分解【答案】B【解析】【詳解】A．噴泉試驗(yàn)利用的就是壓強(qiáng)差，氨氣極易溶于水，能形成壓強(qiáng)差，A正確；B．在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子化合價(jià)降低被還原，在該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)上升到+2價(jià)，即氨氣在本反應(yīng)中作還原劑，B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性、而且還能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨晶體，所以用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水，相互靠近時(shí)會(huì)看到有白煙產(chǎn)生，C正確；D．NH4Cl不穩(wěn)定受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，D正確。答案選B。14.目前，我國(guó)很多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（）A.CO2 B.SO2 C.NO2【答案】A【解析】【詳解】A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報(bào)告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。15.下列說(shuō)法正確的是（）A.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量運(yùn)用化肥和農(nóng)藥B.大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇C.大力開(kāi)采煤、石油和自然氣，以滿意經(jīng)濟(jì)發(fā)展和日常生活的須要D.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)改變【答案】B【解析】【詳解】A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，可以適量運(yùn)用化肥和農(nóng)藥，大量運(yùn)用化肥和農(nóng)藥會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染等，A不正確；B．CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的緣由之一，其含量增加會(huì)使溫室效應(yīng)加劇，B正確；C．煤、石油和自然氣是不行再生能源，應(yīng)加快新能源的開(kāi)發(fā)，C不正確；D．石油的分餾屬于物理改變，D不正確故選B。16.金屬活動(dòng)性表：以上四個(gè)區(qū)域通常采納熱還原法冶煉金屬的是（）A.（1） B.（2） C.（3） D.（4）【答案】B【解析】【詳解】金屬冶煉依據(jù)金屬的活動(dòng)性選擇，對(duì)于區(qū)域1的金屬單質(zhì)很活潑，一般采納電解熔融鹽或熔融氧化物，對(duì)于區(qū)域2的金屬采納熱還原方式，如高爐煉鐵，對(duì)于區(qū)域3的金屬一般采納熱分解方式，如制取汞單質(zhì)，對(duì)于區(qū)域4的金屬一般在自然界以單質(zhì)存在，故選B。二、非選擇題（共52分）17.試驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖所示：（1）試驗(yàn)原理（制取氯氣的反應(yīng)方程式）：___。（2）試驗(yàn)裝置：氣體制備型化學(xué)試驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)，要將化學(xué)反應(yīng)原理、氣體凈化、收集和尾氣處理等結(jié)合起來(lái)。試驗(yàn)裝置中：①飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的__；②濃硫酸的作用是除去氯氣中的__。收集裝置中：③該裝置中收集氯氣運(yùn)用的是__排空氣法。④利用NaOH處理尾氣，Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式：___。⑤檢驗(yàn)氯氣是否收集滿可用潮濕的淀粉KI試紙放在集氣瓶口，若試紙__，則證明已集滿?！敬鸢浮?1).(2).HCl（氯化氫氣體）(3).（或水蒸氣）(4).向上(5).(6).變藍(lán)【解析】【詳解】（1）由圖示可知本試驗(yàn)運(yùn)用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，則其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：；（2）①本試驗(yàn)中所制取的Cl2中除含水蒸氣外還含有氯化氫氣體，為了削減氯氣在水中的溶解度，試驗(yàn)室通常將含有氯化氫氣體的氯氣通入到飽和食鹽水中除去氯化氫，所以飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫（或者HCl），故答案為：HCl（或氯化氫）；②除去Cl2中的HCl外還需進(jìn)行干燥，所以濃硫酸的作用是除去氯氣中的（水蒸氣），故答案為：（或水蒸氣）；③由于氯氣的密度比空氣密度大，所以在收集氯氣時(shí)應(yīng)采納向上排空氣法，故答案為：向上；④利用NaOH處理尾氣，Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式：；⑤Cl2的氧化性比I2氧化性強(qiáng)，能將置換為單質(zhì)，能使淀粉變藍(lán)，所以檢驗(yàn)氯氣是否收集滿可用潮濕的淀粉KI試紙放在集氣瓶口若試紙變藍(lán)，則證明已集滿，若試紙故答案為：變藍(lán)。18.下表列出了10種元素在元素周期表中的位置：請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）元素⑥在元素周期表中處于第__周期第__族；（2）上述10種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)為_(kāi)_，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是__。（3）②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的依次排列為_(kāi)_（用元素符號(hào)表示）；（4）⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液與②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；（5）④與⑧形成的化合物的電子式為_(kāi)_?！敬鸢浮?1).三(2).ⅣA(3).K(4).Cl(5).Si＞C＞N(6).2H2SO4(濃)＋C2H2O＋CO2↑＋2SO2↑(7).【解析】【分析】依據(jù)元素在周期表中位置可知，①為H，②為C，③為N，④為Na，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為K，⑩為Ga?！驹斀狻?1)由元素位置可知，⑥處于第三周期第ⅣA族；(2)同周期元素的從左到右金屬性減弱，非金屬性增加；同主族元素的從上到下，金屬性增加，非金屬性減弱；可知金屬性最強(qiáng)的元素為⑨K元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素為⑧Cl元素；(3)同主族元素的原子半徑從上至下元素的原子半徑漸漸增大，同周期元素從左至右元素的原子半徑漸漸減小，即②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的依次排列為Si＞C＞N；(4)由周期表可知②為C、⑦為S，所以S最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，故答案為：2H2SO4(濃)＋C2H2O＋CO2↑＋2SO2↑(5)有周期表可知④為Na、⑧為Cl，④和⑧所形成的化合物為離子化合物NaCl，電子式為。19.反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的能量改變趨勢(shì)如圖所示：（1）該反應(yīng)為_(kāi)_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是__(填字母)。A.改鋅片為鋅粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.上升溫度（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，其裝置如圖所示。依據(jù)所學(xué)學(xué)問(wèn)，回答下列問(wèn)題。①銅片為_(kāi)_(填“正”或“負(fù)”)極，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_，銅片上的現(xiàn)象為_(kāi)_。②Zn電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。③外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_，電解質(zhì)溶液中SO移向__（Zn或Cu）。【答案】(1).放熱(2).AC(3).正極(4).(5).有氣泡產(chǎn)生（或者有氣體生成）(6).氧化(7).Zn電極流向Cu電極(8).Zn【解析】【詳解】（1）由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故鋅片與硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；（2）A.改鋅片為鋅粉，增大接觸面積，能加快反應(yīng)速率，A選；B.由于98%濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不能放出氫氣，B不選；C.上升溫度，能加快反應(yīng)速率，C選；故答案為：AC；（3）①在組成原電池的兩活性不同的電極中通常較活潑的金屬做負(fù)極，較不活潑分金屬（或?qū)щ姺墙饘伲┳稣龢O，故銅片為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，在正極得到電子被還原為，所以Cu電極上的電極反應(yīng)式為：，銅片上的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，故答案為：正極、、有氣泡產(chǎn)生（或者有氣體生成）；②依據(jù)原電池的工作原理可知、通常較活潑的金屬做負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn做負(fù)極所以Zn電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故答案為：氧化；③外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)橛韶?fù)極流向正極，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極，故答案為：Zn電極流向Cu電極、Zn。20.已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D