(三年經(jīng)典錯題本)高三化學(xué)二輪-工藝流程題答題規(guī)范(含解析)

《化學(xué)三年經(jīng)典錯題本》2023屆高三二輪之

工藝流程題答題規(guī)范

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【易錯題】（15分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如下圖所示，完成下列填空:

50%NaOH溶液

（1）在電解過程中，與電源負極相連的電極上的電極反應(yīng)式為,若檢驗與電源正極相連的電極上的

氣體產(chǎn)物，試驗室中通常選用的化學(xué)試劑是o

（2）工業(yè)食鹽中含Ca?+、Mg"等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）假如粗鹽中S0廠含量較高，必需添加領(lǐng)試劑除去，該領(lǐng)試劑可以是（選填a、b、c）o

a.Ba（OH）2b.Ba（NO3）2c.BaCL

（4）為了有效地除去Ca"、Mg?+、SOt,加入試劑的合理依次為—（選填a、b、c）。

a.先加NaOH,后加Na2cO3,再加領(lǐng)試劑

b.先加NaOH,后加銀試劑，再加NazCOs

c.先加領(lǐng)試劑，后加NaOH,再加Na2cO3

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、（填寫操作名稱）

除去NaCl?

【答案】

+-

（1）2H+2e=H2t（或2H2+2“=氏f+20H「）（2分，沒有t扣1分，沒配平不給分）淀粉、碘化

鉀（或淀粉-碘化鉀溶液）（2分，對一個得1分，錯填不給分）

2+2+-

（2）Ca+C0r=CaC03J、Mg+20H=Mg（0H）2I（各2分，沒有（扣1分，沒配平不給分）

（3）ac（2分，對一個得1分，錯選不給分）

（4）be（2分，對一個得1分，錯選不給分）

（5）加熱蒸發(fā)（2分）過濾（1分）

【學(xué)生答題】

（U2H?住融碉癖

（1）電子書寫-氣體符號；溶液中用試劑.

CoH十ccf夕（2）沉淀符號

時；W痛（3）答題不完整

（?X"（4）除雜基本原理，不噌、不減、易分離、

,防一易復(fù)原.

好辦芭娥?嵯（5）化學(xué)專業(yè)用語，出現(xiàn)錯別字.

【得失點評】本題屬于化學(xué)工藝流程與實嗡技術(shù)的結(jié)合.較簡單，但得分仍然不高，主要原

因是化學(xué)用語書寫不規(guī)范，審題不仔細，如把化學(xué)試劑寫成了試紙、漢字出現(xiàn)錯誤等，

對于多選，要注意寧可漏選，也不可錯選，沒把握的不要選.

W查缺行動

【學(xué)問補缺】

1、制備型工藝流程題

（1）明確題目目的是制取什么物質(zhì)，從題干或問題中獲得有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)。擅長從基本

概念和反應(yīng)原理的角度分析流程圖試題中的元素及化合物學(xué)問，擅長從質(zhì)量守恒原理的角度分析未知

物質(zhì)，找尋解題的突破口。箭頭進入的是投料（反應(yīng)物），箭尾是生成物。

（2）留意制備過程中所需的原料和條件的限制以及物質(zhì)分別方法的選擇。讀懂流程圖，寫出主要的

化學(xué)反應(yīng)方程式或制備原理。

（3）要解決一個物質(zhì)的制備、合成等實際的化學(xué)問題往往從成本角度、環(huán)保角度、現(xiàn)實角度等多角

度考慮。

2、化學(xué)工藝流程常涉及的化學(xué)反應(yīng)原理有：

（1）沉淀溶解平衡的相關(guān)應(yīng)用

①沉淀的最小濃度限制；②沉淀轉(zhuǎn)化的條件。

（2）反應(yīng)速率及化學(xué)平衡理論在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用

①反應(yīng)速率限制；②化學(xué)平衡移動；③化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用；④反應(yīng)條件的限制。

（3）氧化還原反應(yīng)的詳細應(yīng)用

①強弱規(guī)律；②守恒規(guī)律；③選擇規(guī)律。

（4）鹽類水解的詳細應(yīng)用

①水解規(guī)律；②水解反應(yīng)的限制（抑制或促進）。

3、試驗技術(shù)類

無機化工類試驗題主要以無機化工流程圖為載體，聯(lián)系中學(xué)化學(xué)中基本試驗方法，如裝置氣密性檢查,

混合物分別、提純和檢驗以及產(chǎn)品收集與尾氣處理等。無機化工試驗題的命題熱點主要有：

（1）金屬冶煉類，如冶煉鐵、銅、錦和鴇等金屬，聯(lián)系產(chǎn)品純度測定、冶煉條件限制以及混合物分

別和提純等。

（2）中學(xué)重要化工產(chǎn)品的制備，如膽磯、綠磯、明磯、氧化銅、硝酸銅和碳酸鈣等物質(zhì)的制備。

（3）模擬化工原理，設(shè)計試驗。如探究接觸法制硫酸、合成氨、氨催化氧化法制硝酸和硅的精煉等

原理。

【方法補缺】

（1）快速閱讀，整體把握題目，明確學(xué)問考查背景，以及考查了哪方面的化學(xué)反應(yīng)原理。

（2）逐字逐句仔細審題，深化思索，精確把握題目供應(yīng)的條件及求解問題，充分探究題干、圖表供

應(yīng)的信息以及問題中的隱含信息。結(jié)合條件、信息與問題，聯(lián)系化學(xué)原理學(xué)問要求，分析推理

解決問題。

（3）各個問題逐個突破，切不行因一個問題沒有解決而放棄其他問題。

（4）仔細作答，規(guī)范書寫，把握答題要點切不行似是而非。

（5）仔細檢查再次突破擱置難點。

【解題模板】

W剛好補漏

【補漏1](2023合肥二模)27.(10分)硫酸鋁是一個被廣泛運用的工業(yè)試劑，可作為絮凝劑,用于提純

飲用水及污水處理設(shè)備當(dāng)中，還可用于造紙工業(yè)等。硫酸鋁中含鐵量的大小干脆影響造紙工業(yè)的產(chǎn)品

質(zhì)量。由鋁土礦(氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵及二氧化硅等)制得成品無水硫酸鋁工藝流程如下圖所

示：

(1)第②步加人氫氧化鋁的目的是o

(2)第③步加人KMn(h溶液，可將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，本身被還原為Mn，

c(Mn")隨時間改變的曲線如右圖所示，分析曲線的改變趨勢，你認為形成該改變的

緣由是O

(3)第④步加入MnSOi溶液，可與過量的KMnO＜溶液反應(yīng)生成活性二氧化鎬，進而吸附

三價鐵離子水解生成的氫氧化鐵，達到除鐵的效果。請完成下列離子反應(yīng)方程式：

Mn2+++MnOz!+

（4）第⑥步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、、

【答案】

（1）調(diào)整溶液的pH,使Fe"在pH=3時沉淀完全（2分）

（2）反應(yīng)生成的Mn"對該反應(yīng)有催化作用（2分）

2++

（3）3Mn+2MnO4+2HQ=5Mn（）2J+4H（3分）

（4）酒精燈蒸發(fā)皿玻璃棒（每空1分）

【解析】工藝流程題得解題過程中，可以將工藝流程轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的流程，有下列關(guān)系

AlzQjAl\3+AP+

HSO^A1(OH)3KMhO4

FejOj2Fe3+A.Fe(OH)3

調(diào)節(jié)pH"氧化.

FeO溶解Fe2+SiOj過濾

SiO：SiOj

（1）加入氫氧化鋁，調(diào)節(jié)pH=3,三價鐵轉(zhuǎn)化為沉淀，從而分離；

（2）關(guān)鍵是看變化趨勢，先慢，后快，在慢；考慮影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.濃度，

減少反應(yīng)速率減小，故不是濃度因素，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

（3）該反應(yīng)的關(guān)鍵在與配平，Mu分別從+2f4,+7-H4,用化合價升高的總數(shù)等于

化合價降低總數(shù)；

（4）考蒸發(fā)操作需要使用的儀器.

【考點定位】該題為工藝流程題，考查元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化，物質(zhì)分離提純，氧化還原

反應(yīng)等相關(guān)知識。

【補漏2】（2023江南十校二模）27.（15分）龍年伊始，廣西河池市龍江發(fā)生鎘污染事務(wù)，鎘是聯(lián)合國

糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織公布的人體毒性最強的重金屬之一，鎘在水中通常以Cd"形式存在。在這次

事務(wù)處理中主要運用的是“弱堿性化學(xué)沉淀應(yīng)急除鎘技術(shù)”，就是分段往江水里投放燒堿或石灰，

以及聚合氧化鋁，結(jié)合從融江上游各電站調(diào)水（稀釋）等措施，將污染水體中鎘的濃度消減到超標(biāo)1倍

左右。通過進一步加強除鎘措施，柳江取水口河段水質(zhì)達標(biāo)。

I?（1）若誤食可溶性重金屬鹽可在短時間內(nèi)大量服用富含的飲料或食品，再催吐后對癥治療。

（2）寫出上述處理方法中使Cd"沉淀的離子方程式o

（3）水體中化學(xué)沉淀鎘的效能與水的pH值親密相關(guān)，要將污染水體的PH值保持在8.50以上，技術(shù)人

員須要實時監(jiān)控，需借助的試驗用品是o

II.聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，解體是液態(tài)的堿式氯化鋁［AL(OH)"/-］本試驗采納

鋁鹽溶液水解絮凝法制堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學(xué)組成為:AID(25%

-34%),Si02(40%-50%),FeGO).5%~3.0酚以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種結(jié)構(gòu)，化學(xué)性

質(zhì)也有差異，且肯定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的試驗流程如

下：

依據(jù)流程圖回答下列問題：

(D“煨燒”的目的是o

(2)配制質(zhì)量分數(shù)15%的鹽酸須要400mL30%的濃鹽酸(密度約為1.15g/cn?)和mL蒸儲水,

配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、o

(3)“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、o

(4)加少量鋁粉的主要作用是0

(5)“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90。C?100。C,限制溫度的試驗方法是o

1答案】(15分)

I.(1)蛋白質(zhì)(2)CdJ^OH-CdCOHhl(3)pH計

II.(1)改變高嶺土的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸.

(2)460量筒

(3)AhQj加+=2AP++3H2。

F6QJ^H+=2F?++3H

(4)除去溶液中的鐵離子

(5)水浴加熱

【解析】I.該題的核心為嚏金屬Zq目堿性化學(xué)沉淀應(yīng)急除鎘技術(shù)得關(guān)鍵詞，聯(lián)系課本

上相關(guān)知識，如鐵、銅的性質(zhì)進行解答.

(1)重金屬鹽中毒的原理為使蛋白質(zhì)變性，故可以服用大量蛋白質(zhì)；

(2)化學(xué)沉淀法，加入堿以后轉(zhuǎn)化為CdCOHh的沉淀.

(3)pH為&50,pH試紙為粗略測量，不保留小數(shù)，這里是精確測量，故只能使用

「口計.II.該

反應(yīng)的流程為：提純高嶺土，加入鹽酸溶解，溶液為A1CL和FeCA；加入少量鋁粉，除去溶液

中鐵離子，然后調(diào)整pH4.2~4.5,除去過量的酸等。最終為較純凈的ACL；最終水浴加熱到

90~100℃水解得到產(chǎn)物。

【考點定位】本題以工藝流程為載體，考查了元素及化合物的性質(zhì)，試驗儀器（PH計），基本試驗操作，

物質(zhì)分別提純方法等相關(guān)學(xué)問。

【補漏3】（2023安徽淮南一模）（14分）從廢機催化劑（主要成分V2O5、V0S0a、K2S04>SiOz等）中回收

的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下，請回答下列問題:

I廢渣I

SO,"等

H\V02\K\有機萃取劑

SO廠等②萃取

有機溶液1

有機萃取劑

X試劑

KC10，酸性水溶液含1③反萃取

VO"、SO廠等

④氧化

（1）步驟①中廢渣的主要成分是,③中X試劑

為。

（2）試驗室中進行萃取分液操作時，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當(dāng)液體分層后,

接下來的操作

是____________________________________________________________________________________________

（3）②、③的改變過程可簡化為（下式R表示VO。HA表示有機萃取劑）。

R2（S04）?（水層）+2nHA（有機層）=^2RAn（有機層）+nH2S04（水層）

為提高②中萃取百分率，應(yīng)實行的措施

是_____________________________________________________________________________________________

（4）請完成④中的反應(yīng)離子方程式：

z++3+

□C10;f+DV0+DH=DV0+□+□

（5）25℃時，取樣進行試驗分析，得到乳沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1

鈕沉淀率％88.194.896.598.098.898.896.493.189.3

結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)整溶液的最佳pH值為

（6）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)

有____________________________________________________________________________

【答案】

題號參考答案評分細則

(1)Si0z(2分)H2SO4(2分)

在分液漏斗下方放一干凈燒杯（使漏斗下要點：打開分液漏斗上口塞子（或?qū)⒎忠郝┒飞?/p>

端管口緊靠燒杯內(nèi)壁），打開分液漏斗上口塞子凹槽對準(zhǔn)漏斗口頸上小孔）（1分）；先打

口塞子（或?qū)⒎忠郝┒飞峡谌影疾蹖?zhǔn)開活塞放出下層液體，后將上層液體從分液漏斗

(2)漏斗口頸上小孔），打開活塞，將下層液上口倒入另一燒杯中（1分）。

體放入燒杯，當(dāng)分液面接近（或略超過）

活塞處時關(guān)閉活塞；上層液體從分液漏斗

上口倒入另一燒杯中。（2分）

加入堿中和硫酸使平衡正移、多次連續(xù)萃寫“加入堿（可以是NaOH、KOH、氨水）中和硫酸

27?。?分）使平衡正移”，得2分；寫“多次連續(xù)萃取”，

得2分；寫“加入Mg、Fe、弱酸強堿鹽”，都給

(3)

2分;寫“增大萃取劑的加入量”，給1分，寫“增

大萃取劑濃度”不得分；寫“移出H2s”給1

分。

0C1O；+gV02++@H+=§V03++@CT+補出ci■一和上0,1分。配平正確，1分。

(4)

§H20(2分)不寫“1”,扣1分。

1.7—1.8(2分)寫1.7、1.8、1.75,1.7—1.8之間均給2分。

(5)

寫成L6,給1分。

(6)氨氣有機萃取劑（2分）各1分。每多寫一個扣1分。

【解析】工藝流程題的關(guān)鍵是搞清楚加入什么物質(zhì)，發(fā)生什么反應(yīng)，如何分離等問題，將工

藝流程轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的流程.①Si5不溶于水、酸，通過過濾除去，在廢渣中，匕。5被

還原為V8+,與其他離子一起存在在濾液中；②從分離中可以看出，VCP似溶于有機

溶劑，通過萃取分離；③通過反萃取，得到酸性水溶液含VCP+、so?-,故X為H2SQ；

然后通過氧化將V從M至！］+5,加入氨水，呈堿性轉(zhuǎn)化為沉淀，通過焙燒，得到V2O5.

整個工藝流程并不復(fù)雜.

【考點定位】以工藝流程為基礎(chǔ)，考查化學(xué)與工業(yè)的關(guān)系，注重元素化合物知識、實驗操作、

氧化還原反應(yīng)的考查.

【補漏4】（2023安徽“江南十校”3月聯(lián)考）（14分）

亞硝酸鹽是一神常見的食品添加劑，運用時必需嚴格限制其用量。為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通

常以1kg樣品中含NaNOz的質(zhì)量計），某探討小組設(shè)計了如下兩種試驗方案：

⑴無色氣體B遇空氣顯紅棕色，B的化學(xué)式為寫出甲方案①中反應(yīng)的離子方程式—

（2）完成并配平乙方案①中反應(yīng)的離子方程式

2+

Mn04+N02+=Mn+叫+,

（3）乙方案②中需配置100mL0.0010niol/L（NH4）2Fe（S04）2標(biāo)準(zhǔn)溶液，在已精確稱量樣品的質(zhì)量后，還

須要的儀器有：量筒、燒杯、配制溶液時，定容的操作方法是

⑷若取樣品ag,按乙方案進行測定，精確量取的酸性高銃酸鉀溶液（過童）與溶液A反應(yīng)。反應(yīng)

后溶液用0.001。11101兒包也）干6（504）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色溶液剛好褪去；重復(fù)上述試驗2次，平均

消耗（NHjFe（S04）2溶液10.00mL.則1kg樣品中NaNO2的質(zhì)量為mg.

【答案】（14分）

-+

（1）NO（1分），2r+2NO2+4H=I2+2NOT+2H2O（2分）

_+2+

（2）2MhO4+5NQ2-+6H=2Mh+5NOT+3H?。（2分）

（3）玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，3分）

向容量瓶中注入蒸留水，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴

管滴加

蒸修水至液面與刻度線相切.（3分）

（4）690/a（3分）

t解析】工藝流程的解題的關(guān)鍵，搞清楚加入了什么物質(zhì)，發(fā)生什么反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)居

多），如何分離等.方案甲和乙分別為氧化還原反應(yīng)，甲方案用到亞硝酸根的氧化性，

+

方案乙用到亞硝酸根的還原性，兩方程式分別為，甲：21~+2NO,-+4H=12+

-_+2+

2NO|+2H2O；乙:2MnO4+5NOj+6H=2Mn+5NQT+3H2O；然后甲用N%S2OJ

滴定h，乙用（NH^FUSOR滴定過量高鎰酸餌；根據(jù)滴定的量可以計算.（4）

5?+~MnO4-；n（MnO4-）=|X0.0010X0.01=2X10*moL乙方案中消耗的高鎰酸鉀為

0.012LX0.0005moVL-2X10*mol=4XIG*mol；n（NaNOj）卷X4XliohlgmoL故

每kg中含有690/amg.

【考點定位】本題以工藝流程為基礎(chǔ)，考查了元素及化合物知識、氧化還原反應(yīng)、實驗基本

操作以及化學(xué)計算等相關(guān)知識.

【補漏5】（16分）由軟錦礦（主要成分為MnOz）制備KMnO4的試驗流程可表示如下：

（1）