1.2.1電解質(zhì)的電離課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

電解質(zhì)的電離第一章物質(zhì)及其變化1.能從物質(zhì)組成的視角與電離的視角對典型的物質(zhì)進行分類，并能用電離方程式表示常見酸、堿、鹽的電離過程2.能根據(jù)電解質(zhì)沖劑以及其他物質(zhì)的導(dǎo)電性證據(jù)進行推理、歸納，形成初步結(jié)論【電解質(zhì)沖劑的導(dǎo)電性實驗】注：電解質(zhì)沖劑的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物質(zhì)電解質(zhì)沖劑粉末蒸餾水電解質(zhì)沖劑溶液導(dǎo)電性強不導(dǎo)電弱一、電離干燥的NaCl固體不導(dǎo)電熔融的NaCl能夠?qū)щ奛aCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖一、電離物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離。阿倫尼烏斯（1903年諾貝爾化學(xué)獎得主）拓展：法拉第認為電離與“通電”有關(guān)，阿倫尼烏斯則認為無關(guān)，你同意誰的觀點？1.概念電離形成自由移動的離子微觀宏觀電解質(zhì)電解質(zhì)溶液熔融電解質(zhì)加水溶解加熱熔化或能導(dǎo)電注意：電離過程不需要通電2.電離方程式NaClNa++Cl-NaCl的電離方程式：用化學(xué)用語表示NaCl的電離電離方程式書寫NaHCO3Na++HCO3-NaHCO3的電離方程式：在水溶液中NaHSO4的電離方程式：熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式：1.將NaCl固體溶解在水中，下列相關(guān)描述不正確的A.NaCl=Na++Cl-B.NaCl溶液中存在自由移動的水合鈉離子、水合氯離子C.該過程中，水分子的作用是氯化鈉溶液能夠?qū)щ姷闹匾駾.氯化鈉固體中不存在鈉離子、氯離子，所以氯化鈉固體不導(dǎo)電D2.下列電離方程式書寫正確的是A．NaHCO3在熔融狀態(tài)下：NaHCO3═Na++H++CO32-B．加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4═Na++H++SO42-

C．Al2(SO4)3溶于水中：Al2(SO4)3═3Al3++2SO42-D．FeCl2溶于水中：FeCl2═Fe2++2Cl-D3.寫出下列物質(zhì)的電離方程式。(1)H2SO4

；(2)KMnO4

；

(3)Ba(OH)2

；

(4)NaHCO3

。

答案：(1)H2SO4=2H++SO42-；(2)KMnO4=K++MnO4-；

(3)Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

(4)NaHCO3=Na++HCO3-；3.酸、堿、鹽的本質(zhì)HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-HNO3＝H++NO3-酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物

NaCl＝Na++Cl-

KCl

＝K++Cl-MgSO4＝Mg2++SO42-

NH4Cl＝NH4++Cl-NaHCO3

＝Na++HCO3-

NaHSO4

＝Na++H++SO42-

鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物Cu2(OH)2CO3

NaOH＝Na++OH-KOH＝K++OH-Ba(OH)2＝Ba2++2OH-堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)物質(zhì)導(dǎo)電性物質(zhì)類別

水溶液熔融狀態(tài)NaCl電解質(zhì)KCl電解質(zhì)MgSO4電解質(zhì)葡萄糖非電解質(zhì)蔗糖非電解質(zhì)乙醇非電解質(zhì)H2SO4電解質(zhì)BaSO4電解質(zhì)√√×××√×××√√化合物√物質(zhì)導(dǎo)電性物質(zhì)類別

FeH2SO4溶液√√√√××電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。（酸、堿、鹽、水、金屬氧化物）非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（大部分有機物、非金屬氧化物、氨氣）不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)1.電解質(zhì)應(yīng)該是化合物。

Cu(單質(zhì))，NaOH溶液(混和物)不是電解質(zhì)2.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔化狀態(tài)。電解質(zhì)本身未必能導(dǎo)電，如HCl氣體、NaCl固體3.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電。

CO2水溶液導(dǎo)電，是因為CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，CO2不是電解質(zhì)。4.電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽、水，其次金屬氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、CaO練習(xí)：下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì)(

)哪些物質(zhì)能導(dǎo)電（

）哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)（）①銅②鹽酸③熔融狀態(tài)的氯化鈉

④氫氧化鈉固體⑤硝酸鉀溶液

⑥碳酸鈣⑦二氧化碳⑧蔗糖⑨氧化鈉③電解質(zhì)的判斷:（1）電解質(zhì)必須是化合物。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。④⑥⑨①②③⑤⑧⑦強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)鹽酸中HCl完全電離而醋酸只是部分發(fā)生電離，試分析兩溶液中各有哪些粒子?強電解質(zhì)：能完全電離的電解質(zhì)。HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。常見的強電解質(zhì)：強酸：強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等弱電解質(zhì)：部分電離的電解質(zhì)。常見的弱電解質(zhì)：弱酸：弱堿：少數(shù)鹽：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等醋酸鉛、HgCl2等

H2O是極弱電解質(zhì)

BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬弱電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)?強電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力一定強嗎？思考：注意：①電解質(zhì)的強弱和其溶解度無必然聯(lián)系②強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)能力強，導(dǎo)電能力與濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)電離方程式書寫要求①強電解質(zhì)用“”連接②弱電解質(zhì)用“”連接③多元弱酸分步電離④多元弱堿一步寫完寫出下列電離方程式K2CO3

＝NaOH=HNO3=2K＋＋CO32－Na＋＋OH－H＋＋NO3－弱酸的電離：CH3COOHH2SH＋＋CH3COO－H＋＋HS－HS－H＋＋S2－一可逆，二分步電離請寫出NaHSO4和NaHCO3在水溶液中的電離方程式NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3===Na++HCO3-HCO3-H++CO32-三、電解質(zhì)在生活中的應(yīng)用1.補充營養(yǎng)3.思考：為什么濕手易觸電？2.電學(xué)AD3．下列敘述正確的是（

）A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl

B．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C．硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔融時或溶于水時都能導(dǎo)電D．鹽酸能導(dǎo)