蘇教版高一上學期化學(必修一)《4.2硫及其化合物的相互轉化》同步測試題-附答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁蘇教版高一上學期化學(必修一)《4.2硫及其化合物的相互轉化》同步測試題-附答案一、單選題1．下列反應中，SO2作還原劑的是A．SO2＋NaOH===NaHSO3 B．SO2＋H2O2===H2SO4C．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O D．2Mg＋3SO2===S＋2MgSO32．下列物質中，S元素的化合價最高的是A．SO3 B．H2SO3 C．SO2 D．NaHSO33．在NO2與水的反應中，下列說法正確的是A．氧化劑與還原劑的質量比為3：2B．氮元素的化合價不發(fā)生變化C．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2D．NO2既是氧化劑，又是還原劑4．下列物質間的轉化，通過一步反應不能實現(xiàn)的是A．CO2→Na2CO3 B．FeCl3→FeCl2C．H2SiO3→Na2SiO3 D．S→SO35．日常生活中處處都存在氧化還原反應，下列過程不涉及氧化還原反應的是A．燃放煙花爆竹 B．食醋清洗水垢 C．食物腐敗變酸 D．金屬材料生銹6．鈉元素廣泛存在于自然界，中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列說法錯誤的是A．“稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變B．該過程碳元素被還原C．該反應的方程式4Na+CCl4C+4NaClD．甲烷也可以代替CCl4完成該反應7．化學與社會、生活及工業(yè)生產密切相關。下列有關說法不正確的是A．甲流病毒可用84溶液或雙氧水消毒，其消毒原理相同B．漢代燒制的“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為硅酸鹽C．華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000芯片”需要以高純度的硅為原料D．海水資源的綜合利用涉及制鹽、制取鎂和溴等，其過程中均涉及氧化還原反應8．不能通過化合反應生成的物質是A．CuS B．NO C．SO3 D．NH4NO39．下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是A．濃硝酸和硝酸銀溶液均用棕色試劑瓶保存B．常溫下鐵和鋁都不溶于濃硝酸C．亞硫酸鈉溶液和硫酸亞鐵溶液都易變質D．SO2和氯水都能使品紅溶液褪色10．用草酸鈉的酸性溶液可以洗滌沾在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為(未配平)：。關于此反應的敘述正確的是A．該反應右邊方框內的產物是 B．配平該反應后，化學計量數(shù)是6C．該反應電子轉移總數(shù)是 D．該反應中氧化產物是11．某兒童體檢報告單的部分數(shù)據(jù)如表所示。根據(jù)如表數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是某市醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單分析項目檢測結果單位參考范圍1鋅(Zn)115.9266～1202鐵(Fe)6.95↓7.52～11.823鈣(Ca)1.681.55～2.10……A．該報告單中鋅、鐵、鈣元素在人體中均處于游離態(tài)B．報告單中“、”是物質的量濃度的單位C．服用維生素C可使食物中的轉化為，體現(xiàn)了維生素C的還原性D．該兒童易患缺鐵性貧血12．已知：①2K2CrO4＋H2SO4=K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O③Fe2(SO4)3＋2HI=2FeSO4＋I2＋H2SO4下列結論正確的是（

）A．①②均是氧化還原反B．氧化性強弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：1D．反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×102313．下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A在某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，加鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有SOB向某溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色該溶液一定是堿溶液C向某溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有COD在氯化鐵溶液中加入鋅片，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，最終變?yōu)闊o色還原性：Zn>FeA．A B．B C．C D．D14．下列“解釋或結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不對應的是（

）選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結論A．將氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變成藍色Cl2的氧化性強于I2B．將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸燒杯外壁感覺變熱鎂條與稀鹽酸的反應是放熱反應C．向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是Na2CO3D．向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D15．在100mL稀HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.4mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）A．0.15mol/L B．0.24mol/L C．0.30mol/L D．0.36mol/L16．在明代宋應星所著的《天工開物》中，有火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團。冷定毀罐取出?！促零U也。……以其似鉛而性猛，故名之曰‘倭’云?！?爐甘石的主要成分是ZnCO3)，火法煉鋅的化學方程式：ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列有關火法煉鋅的說法錯誤的是A．鉛的活潑性弱于鋅，鉛的冶煉早于鋅B．Zn是還原產物，CO是氧化產物C．25g氧化劑恰好氧化4.8g還原劑D．火法煉鋅的尾氣會污染空氣，需回收處理17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．0.5mol·L-1NaCl溶液中所含Na+數(shù)目是0.5NAB．Na2O2與CO2反應時，生成0.1molO2轉移的電子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，2.24LH2O中所含原子總數(shù)為0.3NAD．0.3molFe與足量水蒸氣反應，轉移的電子數(shù)為0.9NA18．在焊接銅器時常用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應為CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列說法正確的是A．該反應中NH4Cl被氧化，發(fā)生還原反應B．該反應中氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為2：1C．該反應中產生1個氮氣分子時，轉移3個電子D．該反應中被還原的CuO占參與反應的CuO的19．溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．還原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B．除雜工序中產生的濾渣含有和SC．中和工序中的化學反應為D．參與反應的為20．逆流能使物質充分接觸，硫酸工業(yè)中未采取逆流工藝的是A．SO2、O2和V2O5接觸 B．硫鐵礦和空氣反應C．濃硫酸吸收SO3 D．預熱SO2、O221．已知RxO+MnO+H+→RO2+Mn2++H2O，變化過程中，有1個RxO參加反應時，共轉移2個電子。則RxO中的為A．1 B．2 C．3 D．無法確定22．100mL某混合酸中，c(HNO3)為0.8mol/L，c(H2SO4)為0.4mol/L。向其中加入5.12g銅粉，待充分反應后，下列說法正確的是A．反應生成的氣體是NO、SO2混合氣體B．反應中轉移0.12mol電子C．反應后銅有剩余，加鹽酸銅不會溶解D．溶液中Cu2+物質的量濃度為0.06mol/L23．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2。（“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。）下列說法正確的是A．電解過程中每消耗1molHCl轉移1mol電子B．X溶液中主要陰離子是OH?C．除去ClO2中的NH3可用水D．ClO2的有效氯含量約為2.63g24．下列說法不正確的是（

）A．熵增原理不可獨立作為反應自發(fā)性的判據(jù)B．生產普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂C．硫元素在自然界的存在形式有硫單質、硫化物和硫酸鹽等D．6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應后，轉移電子數(shù)為0.2NA25．從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移C．產物中的SO離子有一部分是氧化產物D．FeS2只作還原劑二、填空題26．Ⅰ．現(xiàn)有10種物質：①銅

②熔融KCl

③

④CO2

⑤NaHCO3晶體

⑥膽礬

⑦碳酸鈣

⑧NaHSO4

⑨鹽酸

⑩酒精(1)上述物質中屬于電解質的有，屬于非電解質的有，能導電的有。(填序號)(2)⑧在熔化狀態(tài)下電離方程式為：。(3)少量④通入③的溶液中，反應的離子方程式為：。(4)寫出⑤在水溶液中的電離方程式：。(5)向溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為，然后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液時，此步發(fā)生反應的離子方程式為。Ⅱ．已知氨在一定條件下能被氯氣氧化，其反應的化學方程式如下：，回答下列問題。(6)氧化劑是(填化學式)。(7)配平化學方程式，并用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。(8)氧化劑與氧化產物的質量比為。(9)當生成28g氮氣時，被氧化的物質的質量為g。(10)該反應中每生成2個N2分子，轉移電子數(shù)為個。27．乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反應的化學方程式為。該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點。28．完成下列問題。(1)現(xiàn)有中學化學中常見的九種物質：①氫氧化鋇固體

②鐵絲

③氯化氫氣體

④純醋酸

⑤二氧化碳氣體

⑥碳酸氫鉀固體

⑦碳酸鈉粉末

⑧蔗糖晶體

⑨熔融氯化鈉。按要求填空(填序號)。上述狀態(tài)下可導電的是，屬于非電解質的是。寫出⑦在水溶液中的電離方程式；寫出②與③的水溶液反應的離子方程式。(2)已知與濃鹽酸室溫下可發(fā)生如下反應：，氧化劑和還原劑的物質的量之比為，生成標準狀況下時消耗的HCl的物質的量為。參考答案題號12345678910答案BADDBDDADD題號11121314151617181920答案ABDCBBBDAA題號2122232425答案BBDDC1．B【分析】要使SO2做還原劑，則S元素的化合價應升高，據(jù)此解答。【詳解】A.S元素化合價未改變，為非氧化還原反應，A不符合；B.二氧化硫中硫元素化合價升高，SO2作還原劑，B符合；C.二氧化硫中硫元素化合價降低，SO2作氧化劑，C不符合；D.二氧化硫中硫元素化合價降低，SO2作氧化劑，D不符合；故選B。2．A【詳解】根據(jù)化合價代數(shù)和為零知，SO3中S元素的化合價為+6價，H2SO3中S元素的化合價為+4價，SO2中S元素的化合價為+4價，NaHSO3中S元素的化合價為+4價，A中S元素的化合價最高；故選A。3．D【分析】NO2和水反應的方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，在反應中2molNO2被氧化生成2mol硝酸，2molNO2作氧化劑，硝酸為氧化產物，1moNO2被還原生成NO，1molNO2作還原劑，NO為還原產物，即NO2既是氧化劑，又是還原劑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析知，氧化劑與還原劑的質量比為1：2，A錯誤；B．氮元素的化合價不發(fā)生變化，B錯誤；C．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1，C錯誤；D．NO2既是氧化劑，又是還原劑，D正確；答案選D。4．D【詳解】試題分析：A、CO2→Na2CO3，CO2與NaOH反應，可生成碳酸鈉，能由一步反應實現(xiàn)；故A正確；B、FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e與FeCl3反應生成FeCl2，能由一步反應實現(xiàn)；故B正確；C、H2SiO3→Na2SiO3，H2SiO3與NaOH反應生成Na2SiO3與水，能由一步反應實現(xiàn)；故C正確；D、S→SO3，S與氧氣反應生成SO2，SO2再經氧化才生成SO3，因此不能通過一步反應實現(xiàn)，故D錯誤；故選D?？键c：考查了物質的性質和轉化的相關知識。5．B【詳解】A．燃放煙花爆竹時，C、S等元素化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．食醋清洗水垢是乙酸和碳酸鈣反應生成乙酸鈣、水和二氧化碳，不屬于氧化還原反應，故B符合題意；C．食物的腐敗是食物緩慢氧化變質的過程，屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D．金屬生銹過程鐵的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意；故選B。6．D【詳解】A．該反應的方程式為4Na+CCl4C+4NaCl，該過程中元素種類沒有改變，故A正確；B．該過程中C由+4價變?yōu)?價，Na由0價變?yōu)?1價，碳元素被還原，故B正確；C．該反應的方程式為4Na+CCl4C+4NaCl，故C正確；D．甲烷中C是-4價，而且題目中沒有信息說明甲烷可以代替CCl4完成該反應，故D錯誤；故選D。7．D【詳解】A．甲流病毒可用84溶液或雙氧水消毒，都是利用它們的強氧化性殺菌消毒，故A正確；B．“明如鏡、聲如磬”的瓷器是以硅酸鹽(粘土)為原料高溫燒制而成，故B正確；C．晶體硅為良好的半導體材料，是制造芯片的主要原料，故C正確；D．海水制鎂、制溴涉及氧化還原反應，海水制鹽沒有涉及氧化還原反應，故D錯誤；故選D。8．A【詳解】A．銅與硫加熱生成CuS2，故A選；B．氮氣與氧氣反應生成NO，故B不選；C．二氧化硫與氧氣反應生成SO3，故C不選；D．氨氣與硝酸生成NH4NO3，故D不選；故選A。9．D【詳解】A.濃硝酸和硝酸銀都受熱或見光易分解，因此應在棕色試劑瓶中避光保存，可用同一原理解釋，故A不符合題意；B.常溫下，鐵和鋁都不溶于濃硝酸，是因為兩者都能遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用同一原理解釋，故B不符合題意；C.亞硫酸鈉和硫酸亞鐵均均有強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質，可用同一原理解釋，故C不符合題意；D.二氧化硫能使品紅褪色是因其具有漂白性，能與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質，而氯水使品紅褪色是因氯水中存在強氧化性的次氯酸將品紅氧化成了無色物質，原理不同，故D符合題意；故選：D。10．D【分析】根據(jù)得失電子守恒配平發(fā)生氧化還原的反應物和生成物，然后根據(jù)電荷守恒和原子守恒補充缺失的部分：，據(jù)此分析。【詳解】A．該反應右邊方框內的產物是H2O，A錯誤；B．配平該反應后，化學計量數(shù)是16，B錯誤；C．該反應電子轉移總數(shù)是，C錯誤；D．反應中C元素的化合價升高，故氧化產物是，D正確；故答案選D。11．A【詳解】A．報告單中鋅、鐵、鈣在人體中均以化合態(tài)形式存在，沒有游離態(tài)，故A錯誤；B．物質的量濃度的定義是單位體積的溶液中所含溶質B的物質的量，“μmol?L-1、mmol?L-1”是物質的量濃度的單位，故B正確；C．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低被還原，則維生素C起還原劑作用，體現(xiàn)了維生素C的還原性，故C正確；D．鐵元素含量偏低，該兒童易患缺鐵性貧血，故D正確；故選A。12．B【分析】本題根據(jù)氧化還原反應的本質為有電子的轉移可以判斷反應是否為氧化還原反應；氧化劑得電子、被還原、生成還原產物，還原劑失電子、被氧化、生成氧化產物；判斷轉移電子數(shù)；氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性等知識點?！驹斀狻緼、①化學反應方程式中沒有電子的轉移，不為氧化還原反應，故A錯誤；B、在②反應中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3為氧化產物，Cr2(SO4)3為還原產物，在第三個反應中Fe2(SO4)3為氧化劑，HI為還原劑，I2為氧化產物，F(xiàn)eSO4為還原產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的還原性，故氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2，故B正確；C、反應②中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，物質的量之比為1：6，故C錯誤；D、反應③中HI為還原劑，1molHI被氧化失去1mol電子，0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯誤。答案選B。13．D【詳解】A．向某溶液中加入氯化鋇有白色沉淀，加鹽酸，沉淀不溶液，該白色沉淀可能為AgCl，該溶液中可能含有Ag+，Ag+對SO檢驗產生干擾，故A錯誤；B．向某溶液中滴入幾滴酚酞，溶液變紅，溶液顯堿性，該溶液可能為堿，也可能為強堿弱酸鹽，如碳酸鈉，故B錯誤；C．向某溶液中加入氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀可能為AgCl、CaSO3等，Ag+、SO對CO檢驗產生干擾，故C錯誤；D．在氯化鐵溶液中加入鋅片，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，最終變?yōu)闊o色，說明鐵離子最終被Zn還原成Fe，證明還原性Zn＞Fe，故D正確；答案為D。14．C【詳解】A．Cl2的氧化性強于I2，則Cl2與KI發(fā)生氧化還原反應生成I2，淀粉遇I2變藍色，A正確；B．金屬與酸的反應為放熱反應，則打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱，B正確；C．產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則鹽為碳酸氫鈉或碳酸鈉，或亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉等，C錯誤；D．加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，可知溶液中不含銀離子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定含有SO42-，D正確；故合理選項是C。15．B【詳解】反應的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅足量，由上述反應方程式可知，NO3-和H+的物質的量之比為1：4，即氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大，設HNO3、H2SO4各為xmol、ymol，則n(NO3-)：n(H+)=x：(x+2y)=1：4，x+y=0.4mol/L×0.1L，聯(lián)立解得x=0.016mol、y=0.024mol，由方程式可知，生成銅離子的物質的量為0.016mol×=0.024mol，故銅離子的最大濃度為=0.24mol/L；故選B?！军c睛】本題考查化合物的有關計算，確定NO3-和H+的物質的量之比為1：4時生成的銅離子濃度最大是解題的關鍵，解答本題要注意利用離子方程式進行解答。16．B【詳解】A．由金屬活動性順序可知鉛的活潑性弱于鋅，由題干知，倭鉛的主要成分是鋅，鉛的冶煉早于鋅，故A正確；B．從火法煉鋅的方程式可知，鋅從+2價降低到0價，Zn是還原產物，而C從+4價和0價變?yōu)?2價，所以CO既是氧化產物又是還原產物，故B錯誤；C．由方程式知ZnCO3是氧化劑，C是還原劑，設25g氧化劑恰好氧化mg還原劑，則由得m=4.8，故C正確；D．從火法煉鋅的方程式可知，火法煉鋅的尾氣是CO，會污染空氣，需回收處理，故D正確；故答案為：B。17．B【詳解】A．溶液體積不明確，無法計算溶液中的鈉離子的個數(shù)，故A錯誤；B．Na2O2與足量的CO2反應的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉中氧元素的化合價由-1價變成0價和-2價，則生成0.1mol氧氣轉移0.2mol電子，轉移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C．標準狀況下，水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和原子數(shù)，故C錯誤；D．鐵和水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵，鐵元素的平均化合價為+價，0.3molFe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數(shù)目為0.8NA，故D錯誤；故選B。18．D【詳解】A．該反應中NH4Cl中N元素化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．NH4Cl中N元素化合價由-3升高為0、CuO中Cu元素化合價由+2降低為0，NH4Cl是還原劑、CuO是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，該反應中氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為3：2，故B錯誤；C．NH4Cl中N元素化合價由-3升高為0生成氮氣，該反應中產生1個氮氣分子時，轉移6個電子，故C錯誤；D．NH4Cl中N元素化合價由-3升高為0、CuO中Cu元素化合價由+2降低為0，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，配平方程式為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，該反應中被還原的CuO占參與反應的CuO的，故D正確；選D。19．A【分析】用BaS還原HBr中的Br2生成BaBr和S，加稀硫酸，BaBr和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和HBr，過濾，濾液中加碳酸鋰，HBr和碳酸鋰反應生成LiBr和二氧化碳。【詳解】A．吸收液直接返回還原工序，會引入雜質NaBr，故A錯誤；

B．用BaS還原HBr中的Br2生成BaBr和S，加稀硫酸，BaBr和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，除雜工序中產生的濾渣含有和S，故B正確；C．中和工序中HBr和碳酸鋰反應生成LiBr和二氧化碳，化學反應為，故C正確；D．BaS+Br2=BaBr2+S，BaBr2+H2SO4=BaSO4↓+2HBr，參與反應的為，故D正確；選A。20．A【詳解】A．硫酸工業(yè)中，和反應是在接觸室中完成的，催化劑是固定在接觸室的一定位置，并未采用從上面加入催化劑，從下面通入SO2、O2混合氣體，即為采用固體和氣體逆流的工藝，A符合題意；B．硫酸工業(yè)中，硫鐵礦和空氣實在沸騰爐中進行，硫鐵礦是固體從沸騰爐的中部投料口加入，而從沸騰爐底部通入足量的空氣，硫鐵礦和空氣采用固體和氣體逆流工藝以增大其接觸面積，是硫鐵礦充分煅燒，B不合題意；C．硫酸工業(yè)中，在吸收塔中用98.3%的濃硫酸從頂部淋下，氣體向上，使二者充分接觸，使SO3吸收更加完全，故濃硫酸和采用了逆流工藝，C不合題意；D．、和平衡混合氣之間采用逆流工藝，以利于SO3盡快冷卻分離出來，SO2、O2能夠盡快受熱再次進入接觸室進行反應，D不合題意；故答案為：A。21．B【詳解】化合價升高總數(shù)等于失去電子總數(shù)，已知1個RxO參加反應時，共轉移2個電子、結合R元素守恒可得關系式：、得4x-6=2，得x=2，B滿足；答案選B。22．B【詳解】硫酸和硝酸的混合酸中加入銅，銅和硝酸反應，硫酸提供酸性。A．銅只能和硝酸反應，生成一氧化氮，不能和硫酸反應，故不能生成二氧化硫，選項A錯誤；B．該反應中轉移電子為0.12mol，選項B正確；C．反應的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅的物質的量為=0.08mol，氫離子物質的量為（0.8+0.4×2）×0.1=0.16mol，硝酸根物質的量為0.08mol，則根據(jù)方程式計算，氫離子完全反應，銅有剩余，若再加入鹽酸，提供氫離子，銅可以繼續(xù)溶解，選項C錯誤；D．反應生成酮離子物質的量為0.06mol，物質的量濃度為0.6mol/L，選項D錯誤。答案選B。23．D【分析】由生產流程可知氯化銨在鹽酸溶液中進行電解，陰極生成氫氣，陽極生成NCl3，加入NaClO2溶液反應生成ClO2、NH3、溶液X，X中含Cl?、OH?，由信息可知，ClO2易溶于水，所以不能利用水溶液吸收，氨氣為堿性氣體，利用性質差異分離提純?！驹斀狻緼．由上述分析可得，電解方程式為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，每消耗1molHCl轉移3mol電子，故A錯誤；B．在NCl3溶液中加入NaClO2，可生成ClO2、NH3和X，發(fā)生NCl3＋NaClO2＋H2O→ClO2＋NH3＋NaOH＋NaCl，溶液X中大量存在的陰離子有Cl?、OH?，故B錯誤；C．由信息可知，ClO2易溶于水，所以不能利用水溶液吸收，可用濃硫酸吸收氨氣，故C錯誤；D．可知1molClO2的消毒能力相當于2.5molCl2，ClO2的有效氯含量為，故D正確；故選：D。24．D【詳解】A.熵增原理指在與外界隔絕的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，即熵變大于零；熵增有利于反應自發(fā)進行，但有些熵值減小的反應，在一定條件下也能自發(fā)進行，所以熵增原理不可獨立作為反應自發(fā)性的判據(jù)，A正確；B.工業(yè)生產普通玻璃的反應是石灰石與二氧化硅生成硅酸鈣、純堿與二氧化硅生產硅酸鈉，主要原料為石灰石、純堿和石英砂，B正確；C.硫元素在自然界的存在形式有游離態(tài)硫單質和化合態(tài)硫化物、硫酸鹽等，C正確；D.6.4gCu為0.1mol，3.2g硫粉為0.1mol，隔絕空氣加熱，發(fā)生反應：2Cu+S，由反應可知：銅完全反應，硫過量，生成物中銅為+1價，則0.1molCu轉移電子為0.1mol，電子數(shù)為0.1NA，D錯誤。答案選D?！军c睛】硫的氧化性不強，Cu與S生成Cu2S，Cu2S中銅為+1價。25．C【詳解】A．Cu2S為中Cu、S元素化合價降低之產物，因此Cu2S為還原產物，故A錯誤；B．反應中Cu元素化合價由+2降低至+1，F(xiàn)eS2中S原子有由-1升高至+6，有由-1降低至-2，其余元素化合價未發(fā)生變化，因此每有5molFeS2發(fā)生反應，轉移電子為10mol××[6-(-1)]=21mol，故B錯誤；C．由B項分析可知，產物中的SO離子有一部分是FeS2中S元素升高而得，因此產物中的SO離子有一部分是氧化產物，故C正確；D．由B分析可知，F(xiàn)eS2在反應中既作氧化劑也是還原劑，故D錯誤；綜上所述，說法正確的是C項，故答案為C。26．(1)②③⑤⑥⑦⑧④⑩①②⑨(2)NaHSO4=Na++HSO(3)CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O(4)NaHCO3=Na++(5)Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2OOH-+H+=H2O(6)(7)(8)231：28(9)34(10)12NA【詳解】（1）①銅能導電，但銅是單質，既不是電解質也不是非電解質；②熔融KCl能導電，是電解質；③是固體，不能導電，但是電解質；④不能導電，是非電解質；⑤晶體是固體，不能導電，但是電解質；⑥膽礬是固體，不能導電，但膽礬是電解質；⑦碳酸鈣是固體，不能導電，但碳酸鈣是電解質；⑧是固體，不能導電，但是電解質；⑨鹽酸能導電，但鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑩酒精不能導電，是非電解質；故