逆向思維應(yīng)用高三二輪復(fù)習(xí)專題知識(shí)講解

逆向思維的應(yīng)用

（高三第二輪復(fù)習(xí)專題）一、在化學(xué)中“逆”的存在

1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)

。

2、絕大部分的反應(yīng)都存在可逆性，我們說(shuō)一些反應(yīng)在一般條件下并非可逆反應(yīng)，只不過(guò)是因?yàn)槠淇赡娉潭刃《鴮⑵浜雎粤硕选?/p>

下面我們不妨在弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、沉淀的溶解平衡、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化、元素化合物、有機(jī)化合物的性質(zhì)等內(nèi)容中嘗試著逆向思考看看。二、“逆”的應(yīng)用1、在弱電解質(zhì)的電離平衡中的應(yīng)用練習(xí)1：請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，并試著將離子方程式的反應(yīng)物與生成物互換位置。①醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

CH3COO-+H+=CH3COOH現(xiàn)在我們將上述離子反應(yīng)“逆”過(guò)來(lái)CH3COOHCH3COO-+H+

（強(qiáng)酸制弱酸）（弱酸的電離）②氯化銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaClNH4++OH-=NH3·H2O逆過(guò)來(lái)：

NH3·H2ONH4++OH-

③鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)HCl+NaOH=H2O+NaClH++OH-=H2O逆過(guò)來(lái)：

H2OH++OH-

（強(qiáng)堿制弱堿）（弱堿的電離）（強(qiáng)酸強(qiáng)堿制取水）（水的電離）練習(xí)2：請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式并試著將離子方程式逆過(guò)來(lái)。①醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)CH3COOH

+NaOH=CH3COONa+H2O弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COOH

+OH-=CH3COO-+H2O逆過(guò)來(lái)：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-

弱酸根顯堿性2、在鹽類的水解中的應(yīng)用②氨水與鹽酸反應(yīng)NH3·H2O

+HCl=NH4Cl+H2ONH3·H2O

+H+=NH4++H2O弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽逆過(guò)來(lái)：

NH4+

+H2O

NH3·H2O+H+

弱堿陽(yáng)離子顯酸性

小結(jié)二：1、鹽類的水解可看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。2、其反應(yīng)特點(diǎn)是“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”；3、弱酸弱堿鹽會(huì)發(fā)生雙水解（在離子共存題中要留意此種情況）；4、酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，鹽的水解程度會(huì)變大。3、在沉淀的溶解平衡中的應(yīng)用練習(xí)3：請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式并試著將反應(yīng)物與產(chǎn)物互換位置。①硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合SO42-+Ba2+=BaSO4↓逆過(guò)來(lái)：

BaSO4SO42-+Ba2+

（難溶物的生成）（難溶物的電離）

小結(jié)三：1、沉淀的溶解過(guò)程可看作難溶物生成過(guò)程的逆反應(yīng)。2、大多數(shù)沉淀生成時(shí)會(huì)放出熱量，故大部分沉淀溶解時(shí)一般會(huì)吸熱，其Ksp會(huì)隨著溫度的升高而變大。4、在化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用原電池：由氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電能。電解池：由電能產(chǎn)生氧化還原反應(yīng)。練習(xí)4：請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的總反應(yīng)方程式。2H2+O2

=2H2O①普通氫氧燃料電池②電解硫酸鈉溶液2H2O2H2↑+O2↑通電思考：在稀硫酸做電解質(zhì)溶液的原電池中，Zn與Cu誰(shuí)更容易參加負(fù)極的反應(yīng)？在由惰性電極材料構(gòu)成的電解池中，Zn2+與Cu2+誰(shuí)更容易參加陰極的反應(yīng)？

小結(jié)四：1、原電池是由氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電能的裝置，電解質(zhì)是由電能產(chǎn)生氧化還原反應(yīng)的裝置。2、凡氧化還原反應(yīng)，理論上都可以設(shè)計(jì)成原電池；3、在原電池中越易失電子的單質(zhì)，其陽(yáng)離子在電解池中越難得電子（請(qǐng)留意Mg、Al、NaOH溶液原電池的特殊性）；在原電池中越易得電子的單質(zhì)，其陰離子在電解池中越難失電子。5、在元素化合物、有機(jī)化合物性質(zhì)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用練習(xí)5：請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式并試著將離子方程式逆過(guò)來(lái)。①氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al(OH)3

+OH-=AlO2-+2H2O逆過(guò)來(lái)：

AlO2-+2H2O

Al(OH)3+OH-

在很多涉及到AlO2-的化學(xué)反應(yīng)中，我們可以簡(jiǎn)單地將1mol

AlO2-看作1molAl(OH)3與1molOH-，從而使相應(yīng)的方程式易于理解和記憶。變式練習(xí)：①請(qǐng)寫出偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液混合的離子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓②已知有下列反應(yīng)：Na2SO3+SNa2S2O3，請(qǐng)寫出Na2S2O3與足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。S2O32-+2H+=SO2↑+H2O+