2021-2022學年新人教版必修1第4章微專題7元素金屬性非金屬性強弱的比較學案

微專題7元素金屬性、非金屬性強弱的比擬1．金屬性強弱的判斷方法金屬性是指金屬元素在化學反響中失電子的能力，通常用如下兩種方法判斷其強弱：(1)根據(jù)金屬單質與水或非氧化性酸反響置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，那么金屬性越強。(2)根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱判斷，堿性越強，那么金屬元素的金屬性越強。2．非金屬性強弱的判斷方法非金屬性是指非金屬元素的原子得電子的能力，通常用如下兩種方法判斷：(1)根據(jù)非金屬單質與H2化合的難易程度、生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，那么非金屬性越強。(2)根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱判斷，酸性越強，那么元素的非金屬性越強。1．鈹(Be)的原子序數(shù)為4，以下關于鈹及其化合物的表達中正確的選項是()A．鈹?shù)慕饘傩员孺V強B．氯化鎂的氧化性比氯化鈹強C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D．單質鈹易和冷水反響產生氫氣答案C解析Be位于第ⅡA族，金屬性Be、Mg、Ca依次增強，A、B錯，C正確；鎂與冷水很難反響，Be與冷水更難反響，D錯。2．(2021·鄭州高一期末)以下表達中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的氫氣比1molB從酸中置換出的氫氣多D．常溫時，A能從水中置換出氫氣而B不能答案D解析選項A中只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒有指明它們的電子層數(shù)的多少，因而不能確定A、B金屬的活潑性強弱，如Li的最外層電子數(shù)比Ca的少，但不如Ca活潑，A項錯誤；比擬金屬的活潑性強弱不能只根據(jù)電子層數(shù)的多少，如Na的電子層數(shù)比Cu的少，但Na比Cu活潑，B項錯誤；1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多，只能說明1molA失去電子數(shù)比1molB多，而金屬的活潑性強弱與原子失電子數(shù)目的多少無關，C項錯誤；常溫時，A能從水中置換出氫氣而B不能，說明A易失去電子，那么A金屬的活潑性肯定比B金屬的活潑性強，D項正確。3．(2021·河南周口月考)以下事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是()①與H2化合時，X單質比Y單質容易②X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應水化物的酸性強③X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多④X單質可以把Y從其氫化物中置換出來⑤X元素的最高正價比Y的高⑥氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：X強于YA．②⑤⑥B．③④⑥C．①④⑥D．③⑤⑥答案D解析①與H2越容易化合，那么該元素的非金屬性越強，正確；②最高價氧化物對應水化物的酸性越強，該元素的非金屬性越強，正確；③兩元素如果位于同一周期，X原子最外層電子數(shù)多，那么X在Y右邊，那么X非金屬性更強，如果不在同一周期，那么不一定能夠判斷，錯誤；④該置換反響說明X單質氧化性更強，因此X的非金屬性強，正確；⑤最高正價的上下不能比擬非金屬性的強弱，如非金屬性：F>Cl，但是F沒有正價，錯誤；⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱可以比擬元素的非金屬性強弱，但是根據(jù)對應氫化物水溶液的酸性強弱不能比擬非金屬性的強弱，錯誤。4．不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是()A．H2O的熱穩(wěn)定性強于H2SB．H2S水溶液暴露于空氣中變渾濁C．常溫下H2O是液體，H2S是氣體D．O2和H2化合比S和H2化合容易答案C解析H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S，能說明氧的非金屬性比硫強，故A不符合題意；H2S水溶液暴露于空氣中因和氧氣反響生成硫單質而變渾濁，根據(jù)單質之間的置換反響，可以說明氧的非金屬性比硫強，故B不符合題意；常溫下H2O是液體，H2S是氣體，屬于物質的物理性質，和元素的非金屬性沒有關系，故C符合題意；O2和H2化合比S和H2化合容易，可以說明氧的非金屬性比硫強，故D不符合題意。5．以下有關物質性質的比擬正確的選項是()①同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質與水反響的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強⑤復原性：S2－<Se2－A．①③B．②④C．③⑤D．④⑤答案C解析同主族元素的單質從上到下，熔點不一定逐漸升高，如堿金屬從上到下熔點逐漸降低，①不正確；元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，②不正確；鹵素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，單質與水反響的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，③正確；非金屬元素氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與其非金屬性的強弱不呈規(guī)律性遞變，④不正確，應選C。6．下表為元素周期表的一局部，請答復有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號分別是__________(填元素符號，下同)和____________________。(2)表中最活潑的金屬是______________，非金屬性最強的元素是__________________。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨的最高價氧化物的水化物反響的化學方程式：____________________________________________，_______________________________________________________________________________。(4)請設計一個實驗，比擬⑦、⑩單質氧化性的強弱：___________________________________。答案(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH