2021-2022學(xué)年新人教版必修1第4章微專題7元素金屬性非金屬性強(qiáng)弱的比較學(xué)案

微專題7元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比擬1．金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性是指金屬元素在化學(xué)反響中失電子的能力，通常用如下兩種方法判斷其強(qiáng)弱：(1)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反響置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，那么金屬性越強(qiáng)。(2)根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷，堿性越強(qiáng)，那么金屬元素的金屬性越強(qiáng)。2．非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法非金屬性是指非金屬元素的原子得電子的能力，通常用如下兩種方法判斷：(1)根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，那么非金屬性越強(qiáng)。(2)根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，酸性越強(qiáng)，那么元素的非金屬性越強(qiáng)。1．鈹(Be)的原子序數(shù)為4，以下關(guān)于鈹及其化合物的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．鈹?shù)慕饘傩员孺V強(qiáng)B．氯化鎂的氧化性比氯化鈹強(qiáng)C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D．單質(zhì)鈹易和冷水反響產(chǎn)生氫氣答案C解析Be位于第ⅡA族，金屬性Be、Mg、Ca依次增強(qiáng)，A、B錯(cuò)，C正確；鎂與冷水很難反響，Be與冷水更難反響，D錯(cuò)。2．(2021·鄭州高一期末)以下表達(dá)中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的氫氣比1molB從酸中置換出的氫氣多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣而B不能答案D解析選項(xiàng)A中只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒有指明它們的電子層數(shù)的多少，因而不能確定A、B金屬的活潑性強(qiáng)弱，如Li的最外層電子數(shù)比Ca的少，但不如Ca活潑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；比擬金屬的活潑性強(qiáng)弱不能只根據(jù)電子層數(shù)的多少，如Na的電子層數(shù)比Cu的少，但Na比Cu活潑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多，只能說明1molA失去電子數(shù)比1molB多，而金屬的活潑性強(qiáng)弱與原子失電子數(shù)目的多少無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣而B不能，說明A易失去電子，那么A金屬的活潑性肯定比B金屬的活潑性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。3．(2021·河南周口月考)以下事實(shí)不能說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是()①與H2化合時(shí)，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易②X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)③X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多④X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來⑤X元素的最高正價(jià)比Y的高⑥氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：X強(qiáng)于YA．②⑤⑥B．③④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥答案D解析①與H2越容易化合，那么該元素的非金屬性越強(qiáng)，正確；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性越強(qiáng)，正確；③兩元素如果位于同一周期，X原子最外層電子數(shù)多，那么X在Y右邊，那么X非金屬性更強(qiáng)，如果不在同一周期，那么不一定能夠判斷，錯(cuò)誤；④該置換反響說明X單質(zhì)氧化性更強(qiáng)，因此X的非金屬性強(qiáng)，正確；⑤最高正價(jià)的上下不能比擬非金屬性的強(qiáng)弱，如非金屬性：F>Cl，但是F沒有正價(jià)，錯(cuò)誤；⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱可以比擬元素的非金屬性強(qiáng)弱，但是根據(jù)對(duì)應(yīng)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱不能比擬非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。4．不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是()A．H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB．H2S水溶液暴露于空氣中變渾濁C．常溫下H2O是液體，H2S是氣體D．O2和H2化合比S和H2化合容易答案C解析H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)，故A不符合題意；H2S水溶液暴露于空氣中因和氧氣反響生成硫單質(zhì)而變渾濁，根據(jù)單質(zhì)之間的置換反響，可以說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)，故B不符合題意；常溫下H2O是液體，H2S是氣體，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，和元素的非金屬性沒有關(guān)系，故C符合題意；O2和H2化合比S和H2化合容易，可以說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)，故D不符合題意。5．以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比擬正確的選項(xiàng)是()①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質(zhì)與水反響的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤復(fù)原性：S2－<Se2－A．①③B．②④C．③⑤D．④⑤答案C解析同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)不一定逐漸升高，如堿金屬從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，①不正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，②不正確；鹵素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，單質(zhì)與水反響的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，③正確；非金屬元素氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與其非金屬性的強(qiáng)弱不呈規(guī)律性遞變，④不正確，應(yīng)選C。6．下表為元素周期表的一局部，請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號(hào)分別是__________(填元素符號(hào)，下同)和____________________。(2)表中最活潑的金屬是______________，非金屬性最強(qiáng)的元素是__________________。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反響的化學(xué)方程式：____________________________________________，_______________________________________________________________________________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，比擬⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：___________________________________。答案(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH