中考化學(xué)表格信息的分類

一、與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的表格數(shù)據(jù)表格數(shù)據(jù)中減量為反應(yīng)物的質(zhì)量，增量為生成物的質(zhì)量，不變量可能為催化劑。容易誤解為反應(yīng)前質(zhì)量為反應(yīng)物的，或反應(yīng)后質(zhì)量為生成物的，不論反應(yīng)物還是生成物的質(zhì)量都應(yīng)該是表格數(shù)據(jù)的前后變化量。還應(yīng)注意變化量的含義。例題1（2023年無(wú)錫）檸檬酸（C6H8O7）能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。向4份等質(zhì)量、等濃度的檸檬酸溶液中分別加入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉，充分反應(yīng)，4次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)表1。則實(shí)驗(yàn)④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為（）。A.0.84gB.1.26gC.1.68gD.2.10g解析根據(jù)表格信息可知，每次實(shí)驗(yàn)加入檸檬酸的質(zhì)量均為0.96g，加入的碳酸氫鈉質(zhì)量不同，產(chǎn)生的二氧化碳體積不同，根據(jù)二氧化碳的體積可以確定加入的碳酸氫鈉的質(zhì)量。①中檸檬酸質(zhì)量為0.96g，加入碳酸氫鈉的質(zhì)量為m=0.42g，產(chǎn)生二氧化碳體積為112mL，②中檸檬酸的質(zhì)量為0.96g，加入碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，g，產(chǎn)生二氧化碳的體積為224mL，是①中產(chǎn)生二氧化碳的體積的2倍，此時(shí)m1=2m=0.429×2=0.84g；③中檸檬酸的質(zhì)量為0.96g，加入碳酸氫鈉的質(zhì)量為m2g，產(chǎn)生二氧化碳的體積為336mL，此時(shí)m2=3m=0.42g×3=1.26g；④檸檬酸的質(zhì)量為0.96g，加入碳酸氫鈉的質(zhì)量為m3g，產(chǎn)生二氧化碳的體積也為336mL，說(shuō)明加入碳酸氫鈉的質(zhì)量為m2g時(shí)，檸檬酸已經(jīng)反應(yīng)完全，所以說(shuō)實(shí)驗(yàn)④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為1.26g。答案：B。二、與純量、過(guò)量計(jì)算有關(guān)的表格數(shù)據(jù)與純量、過(guò)量計(jì)算有關(guān)的表是化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)方程式所反映的是純凈物參加反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，若參加反應(yīng)有不純物，須將其換算成純凈量。例題2（2023年婁底）實(shí)驗(yàn)室有一包部分變質(zhì)的鎂帶，某校興趣小組同學(xué)為分析鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下探究：用鎂帶樣品與稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定生成氫氣質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表2。（1）表格中m=____。（2）求這包部分變質(zhì)的鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）解析（1）由表中數(shù)據(jù)可知，每20.0mL稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，實(shí)驗(yàn)Ⅲ，60.0mL稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g×3=0.3g，實(shí)驗(yàn)Ⅳ，80.00mL稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量為0.3g，說(shuō)明硫酸已過(guò)量，所以m=0.3。（2）設(shè)鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↓2424.0xg0.3g24：2=4.0xg：0.3g解得x=90%答案：（1）0.3；（2）90%。三、與溶解度相關(guān)的表格信息溶解度相關(guān)表格用于溶解性大小的判斷以及溫度變化所帶來(lái)的不同物質(zhì)溶解度的變化情況等。例題3（2023年襄陽(yáng)）表3是KNO3和NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度，據(jù)表回答問(wèn)題。（1）KNO3和NaCl的溶解度隨溫度升高而____（填“增大”或“減小”）。（2）20℃時(shí)，各取KNO3、NaCl固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是____溶液。（3）下列說(shuō)法正確的是____（填序號(hào)）。A.從表中數(shù)據(jù)可以判斷KNO3和NaCl的溶解度相等的溫度在20-30℃B.KNO3的飽和溶液一定不能再溶解KNO，固體C.40C時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D.若要從KNO3的飽和溶液中獲得KNO3晶體，可采用冷卻熱飽和溶液的方法解析（1）由KNO3和NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)，KNO3和NaCl的溶解度隨溫度升高而增大。（2）20℃時(shí)，KNO3、NaCl的溶解度分別為31.6g、36.0g，20℃時(shí)，各取KNO3、NaCl固體3.5g分別加入10g水中，分別最多能溶解3.16g、3.6g，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是KNO3。（3）A.20℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，30℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀，則KNO3和NaCl的溶解度相等的溫度在20-30℃，故A選項(xiàng)說(shuō)法正確。B.KNO3的飽和溶液也可能再溶解KNO3固體，若升高了溫度，硝酸鉀的溶解度增大，KNO3的飽和溶液還能再溶解KNO3固體，故B選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C.選項(xiàng)說(shuō)法沒(méi)有說(shuō)明溶液是否飽和，則40℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故C選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝